双线桥法

-2
+6
0 +4
失6 ×e+5 -1 -1 0 (2) KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O (A)
得6 ×e-
失5 ×e+5 -1 -1 0 KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O (B) 得5 ×e-
G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解 它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转 化关系（未配平）： (1)G → Q+NaCl (2)Q+H20 → X+H2
化合价降低，得2×２e-，还原反应
O２—氧化剂来自百度文库 S—还原剂
化合价降低,得2×6e-，还原反应
2KClO3==2KCl+3O2↑
化合价升高,失6×２e-，氧化反应
KClO3既是氧化剂又是还原剂
+5 -2
-１
0
4、常见的氧化剂和还原剂
活泼非金属单质（O2. Cl2 ）. 常见氧化剂： 浓硫酸. HNO3 . KMnO4 常见还原剂： 活泼金属单质(Zn.Fe.Mg.Al ). H2.C.CO
△
练习3：用“双线桥”表示下列氧化还原 反应，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物 和还原产物。 （1）Mg+H2SO4(稀)====MgSO4+H2
点燃
（2）2P+5Cl2====2PCl5
四、氧化还原反应的一些规律
1、电子守恒规律 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数 2、价态归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应 时，价态的变化是“只靠拢，不相交”， 即“高价+低价→ 中间价”。
练习4：已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有 还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序 为Cl-< Fe2+ < H2O2< I- < SO2,则下列反应不能 发生的是( CD )
A.2Fe3+ SO2+2H2O====2Fe2+ +SO42-+4H+
B.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI
分析下列氧化还原反应中电子转移的方向 和数目，并判断氧化产物和还原产物。
(1)H2S+H2SO4(浓)====S +SO2 +2H2O
(2)KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O
得6 ×e-
（1） H2S+H2SO4(浓)====S +SO2 +2H2O (A) 失6 × e得2eH2S+H2SO4(浓)====S +SO2 +2H2O (B) 失2 × e-2 +6 0 +4
0
+2
0
练习：分析下列反应中的化合价变化情况，标出电子转移 情况、指出氧化剂、还原剂.
化合价升高，失去2×3e-，氧化反应
０ ０ ＋３－１
化合价升高，失1×4e-，氧化反应
０ ０ ＋4 －2
2Fe+3Cl2==2FeCl3
化合价降低，得到6×1e- ，还原反应 Cl２—氧化剂、 Fe—还原剂
S+O2==SO2
氧化还原反应的表示方法 双线桥法
(第三课时)
分析 (双线桥法)表示方法
步骤：标好价→画双桥→写变化
化合价降低,得到1×2e-，被还原，发生还原反应
+2 0 0 +1
CuO + H2 ==================== Cu + H2O
化合价升高，失去2×e-，被氧化，发生氧化反应 [注意] １、变化的化合价一定要标正确 ２、从反应物中化合价变化的元素出发，箭头指向生成物中化合价 的变化同一种元素 ３、电子转移数的计算: 电子转移数＝化合价有变化的原子个数a×这个原子的化合价变化 值b 得失电子守恒：得电子总数＝失电子总数
思考:将足量镁粉和铁粉的混合物加入一定量 稀硫酸中,反应情况如何?
由于Mg>Fe，故Mg先与稀硫酸反应。
4、反应先后规律：同等条件下，谁强谁先
C.H2O2+H2SO4====SO2+O2+2H2O
D.2Fe2+ +I2====2Fe3+ +2I-
练习5：常温下，下列三个反应都能发生： 2W-+X2====2X-+W2；2Y-+W2====2W-+Y2； 2X-+Z2====2Z-+X2，由此得出得正确结论 是（ C ） A.X-、Y-、Z-、W-中Z-得还原性最强 B.X2、Y2、Z2、W2中Z2得氧化性最强 C.2Z-+Y2====2Y-+Z2不能向右进行 D.还原性：X->Y-
化合价降低，得2×e-，被还原，发生还原反应
Cl2 +
0
2KI ====== 2KCl + I2
化合价升高，失2×e-，被氧化，发生氧化反应
-1
-1
0
化合价降低，得2×e-，被还原，发生还原反应
2HCl + Fe ====== FeCl2 + H2↑
化合价升高，失1×2e-，被氧化，发生氧化反应
+1
电解
(3)Y+NaOH → G+Q+H2O (4)Z+NaOH → Q+X+H2O 这5种化合物中氯化物的化合价由低到高的顺序为 ( B )
A.GQZYX
C.GYZQX
B.GYQZX
D.ZXGYQ
3、氧化还原反应的性质传递规律
氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
练习2：下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ D ）
A.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O B.3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
C.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO +3S +4H2O
D.NH4HCO3==NH3 +H2O+CO2