2014届高一化学必修一第二章氧化还原反应双线桥和单线桥专项练习

高一化学氧化还原反应本质特征双线桥单线桥电子转移计算练习题(附答案)

高一化学氧化还原反应本质特征双线桥单线桥电子转移计算练习题一、单选题1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.3222CaCO +2HCl =CaCl +H O+CO ↑B.32NaHCO 2322Na CO +H O+CO ↑C.22Cl +2NaOH =NaCl+NaClO+H OD.33NaBr+AgNO =AgBr +NaNO ↓2.下列说法正确的是( )①化合反应一定是氧化还原反应②复分解反应都不是氧化还原反应③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应④置换反应一定是氧化还原反应A.①②④B.①②③C.②③④D.①②③④3.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( )A.置换反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应C.化合反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应4.下列变化中,未涉及到电子转移的是( )A.224H C O 使酸性4KMnO 溶液褪色B.25C H OH 使酸性227K Cr O 溶液变绿C.2CO 使苯酚钠溶液变浑浊D.22H O 使酸化的KI 溶液变黄5.小美在五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,如图所示。

你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为( )A.复分解反应、1B.分解反应、2C.化合反应、3D.置换反应、26.磷单质在反应22234P+3KOH+3H O =3KH PO +PH ↑中( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原7.下列反应(条件均省略)中,反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是（）A.32222KNO +S+3C =K S+N +3CO ↑↑B.424222KMnO =K MnO +MnO +O ↑C.32224HNO =2H O+4NO +O ↑↑D.22HgS+O =Hg+SO8.下列说法正确的是( )A.氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反应中得到电子B.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质在反应中只能作氧化剂C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性D.氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性9.对于铝热反应:2323Fe O +2Al2Fe+Al O 高温,下列说法中正确的是( )A.铁元素的化合价升高B.若27g Al 参加反应则有3mol 电子转移C.23Fe O 发生氧化反应D.Al 被还原10.下列反应中,一定发生电子转移的是（） A.34322N NH +CO H CO H H +O ∆↑↑ B.3322()(3Cu+8HNO 3Cu NO +2NO )+4H O =↑稀C.()2322Ca OH +CO =CaCO +H O ↓D.22FeO+2HCl FeCl +H O =11.下列变化中,属于还原反应的是( )A.-Cl →2ClB.2FeCl →3FeClC.C →2COD.4KMnO →2MnO12.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是( )A.B.C.D.13.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( ) A.B.C.D.14.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( )A.B.C.D.15.从海水中可以提取溴,主要反应为--222Br +Cl =Br +2Cl ,下列说法中正确的是( )A.溴离子发生还原反应B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.-Br 被氧化16.在化学实验室可通过以下反应制得2322424ClO :2KClO +H C O +H SO 224222ClO +K SO +2CO +2H O ↑,下列说法正确的是（）A.3KClO 在反应中得到电子B.2ClO 是氧化产物C.224H C O 在反应中被还原D.1mol 3KClO 参加反应有2mol 电子转移17.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿,发生的反应有①22Cr+2HCl =CrCl +H ↑、②22324CrCl +4HCl+O =4CrCl +2H O ,下列叙述中正确的是( )A.反应①、②均属于置换反应B.HCl 在反应①、②中均发生还原反应C.反应①中HCl 被氧化D.溶液颜色由蓝变绿是因为2+Cr 发生氧化反应二、多选题18.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为22222CuFeS +O =Cu S+2FeS+SO ,下列说法正确的是( )A.2SO 既是氧化产物又是还原产物B.2CuFeS 仅作还原剂,硫素被氧化C.每生成1mol 2Cu S ,有4mol 硫被氧化D.每转移1.2mol 电子,有0.2mol 硫被氧化三、填空题19.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu +8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2 +2NO↑+4H 2O1.用双线桥法表示电子得失的方向和数目:__________2.用单线桥法表示电子得失的方向和数目:__________3.若3 mol Cu 参加反应,则该过程转移的电子数是__________mol 。

届高一化学必修一第二章氧化还原反应双线桥和单线桥专项练习

高一化学氧化还原反应“双线桥”和“单线桥”专项练习之老阳三干创作分别用双线桥法和单线桥法来暗示下列各反应的电子转移情况，并指出反应中的氧化剂和还原剂，按要求回答相关问题。

1、4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂还原剂 1mol氧化剂介入反应，电子转移总数2、Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O氧化剂还原剂生成1mol气体时电子转移总数3、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N28NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2氧化剂还原剂消耗1mol氧化剂时，电子转移总数4、KClO3+6 HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3+6 HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2OCl2时，电子转移总数5、2NO2十2NaOH = NaNO3＋NaNO2＋H2O 2NO2十2NaOH = NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2时，电子转移总数6、NH4NO3△=N2O↑十2H2O NH4NO3△=N2O↑十2H2O氧化剂还原剂生成1molN2O时，电子转移总数7、2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-氧化剂还原剂转移1mol电子时，消耗Br2mol8、2F2＋2H2O = 4HF＋O2A个NO分子时，消耗molO29、C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O氧化剂还原剂消耗6克碳时，生成标况下L SO210、2H2S+SO2=2H2O+3S↓2H2S+SO2=2H2O+3S↓氧化剂还原剂若生成3mol S，氧化产品和还原产品物质的量之比为11、2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2↑氧化剂还原剂若有23克钠介入反应，生成氢气克12、2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化剂还原剂若有标况下 2.24L氧气生成，则反应共转移电子mol13、Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O氧化剂还原剂介入反应的硝酸和被还原的硝酸物质的量之比为。

高一化学氧化还原反应本质特征双线桥单线桥电子转移计算练习题附答案

高一化学氧化复原反响本质特征双线桥单线桥电子转移计算练习题一、单项选择题1.以下反响属于氧化复原反响的是〔〕A.CaCO3+2HCl =CaCl2 + H2O+ CO2 TB. 2 NaHCO3Na2CO3 + H2O+ CO2 TC.C12+ 2 NaOH = NaCl+ NaClO+ H2OD. NaBr+ AgNO3 = AgBr J +NaNO32.以下说法正确的选项是〔〕①化合反响一定是氧化复原反响②复分解反响都不是氧化复原反响③有单质生成的分解反响一定是氧化复原反响④置换反响一定是氧化复原反响A.①②④B.①②③C.②③④D.①②③④3.以下有关四种根本反响类型与氧化复原反响关系的说法中正确的选项是〔〕A.置换反响一定是氧化复原反响B.分解反响一定不是氧化复原反响C.化合反响一定是氧化复原反响D.复分解反响不一定是氧化复原反响4.以下变化中,未涉及到电子转移的是〔〕A. H2c2.4使酸性KMnO4溶液褪色B.C2H50H使酸性K2c1O7溶液变绿C.CO2使苯酚钠溶液变浑浊D. H2O2使酸化的KI溶液变黄5.小美在五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反响,不相连环物质间不能发生反响,如图所示.你认为五连环中物质间发生的反响没有涉及的根本反响类型和属于氧化复原反响的个数分别为〔〕C.化合反响、3D.置换反响、26.磷单质在反响4P+ 3KOH+ 3H2O = 3KH2PO2+PH3 T 中〔〕A.被氧化B.被复原C.既被氧化又被复原D.既未被氧化又未被复原7 .以下反响〔条件均省略〕中,反响物中的各种元素都参加了氧化复原反响的是〔〕A. 2KNO j S+ 3C = K 2S+ N 2 T +3CO 2 TB.2KMnO 4 = K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2 TC. 4HNO 3 = 2H 2O+4NO 2 T +O 2 TD. HgS+ O 2 = Hg+ SO 28.以下说法正确的选项是〔〕A.氧化剂在反响中失去电子,复原剂在反响中得到电子B.金属单质在反响中只能作复原剂,非金属单质在反响中只能作氧化剂C.阳离子只有氧化性,阴离子只有复原性D.氧化剂具有氧化性,复原剂具有复原性A.铁元素的化合价升高B.假设27g Al 参加反响那么有3mol 电子转移C. Fe 2O 3发生氧化反响D.Al 被复原10.以下反响中,一定发生电子转移的是〔〕A. NH HCO - NH T +CO T +H O43322 B.3Cu+ 8HNO J 稀〕=3Cu 〔NO 3〕2 +2NO T +4H 2OC.Ca 〔OH 〕 +CO 2 =CaCO 3 J +H 2OD. FeO+ 2HCl = FeCl 2 + H 2O11.以下变化中,属于复原反响的是〔〕A. Cl — -Cl 2B.FeCl 2一 FeCl 3C.C - CO 2 D . KMnO 4 - MnO 212.以下氧化复原反响中,电子转移的方向和数目均正确的选项是〔〕得到I 拆一MtiO. 2KCIO 3—tA 先一金9.对于铝热反响:Fe 203 + 2Al高温 2Fe+ Al 2O 3,以下说法中正确的选项是〔KCIOa-hGHCI -3cl£ t +KCI+3H群fic- - 2 X c ； _MnSz 十 4HCIC 浓?£"：MnCL+C13 1 -2HK )13.以下化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的选项是〔〕失ax 丘B. 得2c- 火2L 2CO-K)j=2COsC. 咫21 需犷 HgS~H 北D. 失2e- 14.以下化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的选项是〔〕臾！i KC1O 3+6HC1=——3CI £ + -bKCmH.CJ A. 付 hi.1 失2 X e -MtiCb-Kls f 十?H 式)B.A.15.从海水中可以提取澳,主要反响为2Br- + Cl2 =B\+2Cl-,以下说法中正确的选项是〔〕A.滨离子发生复原反响B.氯气是复原剂C.该反响属于复分解反响D.Br-被氧化16.在化学实验室可通过以下反响制得C1O2 :2KC1O3 + H2C2O4 + H2SO4 =^=2ClO2 + K2SO4 + 2CO2 T +2H2O,以下说法正确的选项是〔〕A. KC1O3在反响中得到电子B.C1O2是氧化产物C.H2C2O4在反响中被复原D.lmol KClO3参加反响有2mol电子转移17.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,假设通入空气那么溶液颜色变绿,发生的反响有①Cr+2HCl = CrCl2+H2 T、②4CrCl2 + 4HCl+O2 =4CrC' + ZH',以下表达中正确的选项是〔〕A.反响①、②均属于置换反响B.HCl在反响①、②中均发生复原反响C.反响①中HCl被氧化D.溶液颜色由蓝变绿是由于Cr 2+发生氧化反响二、多项选择题18.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反响为2CuFeS2 + O2=Cu2s+2FeS+SO 2,以下说法正确的选项是〔〕A.SO2既是氧化产物又是复原产物B.CuFeS2仅作复原剂,硫素被氧化C.每生成1mol Cu2s,有4mol硫被氧化D.每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化三、填空题19.铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反响的化学方程式如下:3Cu +8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2+2NOT+4H2O1.用双线桥法表示电子得失的方向和数目:2.用单线桥法表示电子得失的方向和数目:3.假设3 mol Cu参加反响,那么该过程转移的电子数是mol.20.氧化复原反响有多种分类方法,其他根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见.以下反响中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有.电子转移发生在不同元素之间的有；〔填反响编号〕⑴Fe+2FeC\ = 3FeCl2（2）NH4NO3=2=N2O 个+2H2O（3）2KMnO 4 =£= K2MnO4 + MnO2+ O2 个点燃人人〔4〕S+2KNO3 + 3C ^=K2S+ N2 T+3CO2 个（5）Cl2 + 2 NaOH = NaCl+ NaClO+ H2O〔6〕HgS+024 Hg+SO2211反响：①SO3 + H2O = H2sO4②Cl2 + H2O = HCl+ HClO③2F J2H2O=4HF+O2④2Na+2 H2O = 2 NaOH+ H2 T⑤2Na2O2+2H2O = 4NaOH+ O2 T⑥SiO2 + 2NaOH = NapiOjH, 上述反响中不属于氧化复原反响的有〔填序号,下同〕;H2O被氧化的是,H2O被复原的是,属于氧化复原反响,但其中的H2O既不被氧化,又不被复原的是.II.过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂,如消除采矿废液中剧毒的氰化钾,反响方程式为KCN+H2O2+H2O= A+NH3T 〔已配平〕,请答复:〔提示:KC N、H2O；〕⑴生成物A的化学式是.〔2〕该反响是否是氧化复原反响?〔填写“是〞或“否〞〕,其理由是假设是那么被复原的元素是参考答案1 .答案：C解析：只有C 项元素的化合价发生变化.2 .答案：C解析：①化合反响中可能不存在元素的化合价变化,如二氧化碳和水反响生成碳酸不是氧化复原反响,故错误；②复分解反响中一定没有元素的化合价变化,那么一定不是氧化复原反响,故正确；③有单质生成的分解反响那么一定有元素由非零价变为零价,一定是氧化复原反响,故正确； ④置换反响中一定有元素的化合价变化,那么一定为氧化复原反响,故正确.答案选C. 3 .答案：A解析：A 项,置换反响是单质与化合物反响生成另一种单质和化合物,所以一定是氧化复原反响, 正确；B 项,分解反响可能是氧化复原反响,如过氧化氢的分解,错误；C 项,化合反响不一定是氧化复原反响,如氧化钠与水反响生成氢氧化钠,错误;D 项,复分解反响一定不是氧化复原反响, 错误.4 .答案：C解析：A 项,,H C O 使酸性KMnO 溶液褪色是由于H C O 把MnO -复原为Mn 2+,有电子 2 2 442 2 44 转移；B 项,C H OH 使酸性K CrO 溶液变绿是由于C H OH 把Cr O 2-复原为Cr3+,有电子转 25227252 7移;C 项,CO 2使苯酚钠溶液变浑浊是由于CO 2与苯酚钠溶液发生反响生成了溶解度较小的苯酚, 无元素化合价变化,没有电子转移;D 项,H 2O 2使酸化的KI 溶液变黄是由于H 2O 2把I-氧化为 I 2,有电子转移.5 .答案：B解析：五种物质间发生的反响分别为Fe+2HCl=FeCljH 2 T ,HCl+ NaOH = NaCl+ H 2O ,应,属于氧化复原反响的有2个.6 .答案：C解析：P T KH 2PO 2; P T PH 3,局部P 元素在反响中从0价升高到+1价,被氧化,同时另一局部P 元素从0价降低到-3价,被复原,故磷单质既被氧化又被复原.7 .答案：D解析：A 项中K 、O 元素化合价没变,错误;B 项中K 元素化合价没变,错误;C 项中H 元素化合价没变错误.8 .答案：D解析：A 项,氧化剂在反响中得到电子,复原剂在反响中失去电子,A 项错误;B 项,金属单质在反响中只能作复原剂,非金属单质在反响中不一定只作氧化剂,也可以作复原剂,非金属单质在反响中一定2NaOH+ CO 2 = Na 2CO 3+H 2O (或 NaOH+ CO 2 = NaHCO 3), CO 2+C 高温2CO .其中不涉及分解反只作氧化剂,也可以作复原剂,B项错误;C项,阳离子不一定只有氧化性,如Fe 2+,C项错误;D项,氧化剂具有氧化性,复原剂具有复原性,D项正确.9.答案：B解析：反响中铁元素由+3价降低到0价,被复原,故Fe2O3发生复原反响,A、C错误;反响中铝元素由0价升高到+3价,被氧化,每有27g4〔即1mol〕参加反响,那么有3mol电子转移,B正确,D错误.10.答案:B解析：B项,Cu、N两种元素的化合价在反响前后发生了变化,故B项反响一定发生了电子转移. 11.答案：D解析：物质发生复原反响时,所含元素的化合价将降低,其中Cl- T Cl ,化合价由-1价升高为0价,被2氧化;FeC* T FeCl3,铁元素化合价由+2—+3,发生氧化反响:Cf CO2,碳元素化合价由0—+4,发生氧化反响;KMnO4 T MnO2,镒元素化合价由+7—+4,发生复原反响.12.答案：B解析：A项中应转移12e-;C项中得失电子标反了0项中得失电子数不相等.13.答案：B解析：A、根据化合价不能交叉的原那么,氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价,盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价,转移电子数是5mol,,故A错误；B、镒元素化合价降低2价,氯元素化合价升高2价,反响转移电子2mol,故B正确；C、所有碳元素共失去4mol的电子,所有氧元素共得到4mol的电子,故转移电子是应为4mol,不是2mol,故C错误；D、汞和硫元素化合价均升高均失去电子,氧元素化合价降低得到电子,故D错误.应选B.14.答案:B失5日得也' t I一燃IfKCK>3+6HCl2C0+0±—2cqi解析：A项应为■;C项应为 ';D项得I I«S ---<11 曰+ SQi-<二i t得一IJ』一亡一应二.解析：反响中澳离子被氧化,发生氧化反响,A错;D对;从反响式可以看出Cl2得电子,是氧化剂,B 错；该反响是氧化复原反响,而不属于复分解反响,C错.16.答案：A解析：反响中KClO3中的Cl元素的化合价由+5降低至肚4,得电子,被复原,CIO是复原产物且1mol KClO3在反响中得1mol电子,H2c2O4中C元素化合价升高被氧化.17.答案：D解析：置换反响除了要有单质参加反响,还必须有单质生成,反响②不符合,A项错误;在反响②中HCl的两种元素无价态变化,HCl既未发生氧化反响,也未发生复原反响,B项错误;反响①HCl中氢元素价态降低,被复原,C项错误;反响②中Cr2+被O2氧化生成Cr3+ ,导致溶液颜色由蓝变绿,D项正确.18.答案:AD解析：反响中化合价发生改变的元素是铜由+2价变成+1价,氧由0价变成-2价,硫由-2价变成+4价, 因此反响中CuFeS2既是氧化剂又是复原剂,二氧化硫既是氧化产物又是复原产物;每生成1mol Cus,有1mol硫被氧化.2।失去｝市5 (稀)-3CJ*(N(^)2+2N() f HHw.19.答案：1.—I 12. Cu-"•』,・：胡•・:一巾』0dm「3.6解析：1.该反响中Cu的化合价变化是0—+2价,ImolCu失去2 mol电子;HNO3中局部氮元素由+5 价一 +2价,生成ImolNO,转移3mol电子.2.结合1的分析及单线桥法的考前须知即可写出.3.1mol Cu失去2 mol电子,故3 mol Cu失去6 mol电子.20.答案:(5); (1)(2);⑶⑷⑹；解析：根据反响中各元素化合价的变化可作出判断.元素化合价变化情况如下：(1)Fe T Fe,茂T Fe;(2)N T N, N T N;⑶ Mn T Mn / M^4n, O T O;(4)S T M,N T N,C T C;(5)Cl/ Cl T Cl;(6)Hg T Hg,O T O,S T S.21.答案：I.①⑥;③;④;②⑤II.(1)KHCO3;(2)是;有元素化合价的升降;氧元素解析：I.反响①、⑥中各元素的化合价都未改变,这两个反响属于非氧化复原反响;②③④⑤都有元素化合价的变化,都属于氧化复原反响.其中,反响②⑤中,反响物H2O中的氢、氧元素的化合价都为改变,H2O既不被氧化,又不被复原;反响③中H2O中的-2价氧元素的化合价升高,氢元素的化合价未变,那么H2O被氧化;反响④中H2O中的氢元素化合价降低,氧元素的化合价不变,那么H2O被还原.。

2014届高一化学必修一第一、二章综合练习

高一化学第一、二章综合练习11．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗2. 下列实验操作中，不属于混合物分离方法的是（）A．过滤 B．蒸馏 C．溶解 D．分液3．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是() ①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16 A．①③B．①④C．②③D．②④3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子(氮的相对原子质量为14)C．2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A5．下列说法正确的是(N A代表阿伏加德罗常数) （）A．22.4 L氨气中含氢原子数目为3 N AB．5.6 g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3 N AC．标准状况下，4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2 N AD．80 g苛性钠溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L6．设N A代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确．．．的是（）A．2L溶液中含有0.6N A个SO42－离子B．2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/LC．1L溶液中含K+离子的质量是23.4gD．1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9N A个7．胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体能产生丁达尔现象B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间8．下列电离方程式中正确的是()A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－9．下列物质中在水溶液中能够全部电离的是：（）A．H2O B．NH3•H2O C．CH3COONH4D．CH3COOH 10．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸11．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是()A．1∶1∶1 B．1∶4∶2 C．1∶2∶4 D．1∶3∶212．某研究性学习小组的同学做了一个趣味实验：将一只鸡蛋放入食醋中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，第二天发现蛋壳变软了，你认为鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是()A．CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑B．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．CO32－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑13．有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。

高一化学氧化还原反应、单线桥双线桥、氧化性强弱判断练习题(附答案)

高一化学氧化还原反应、单线桥双线桥、氧化性强弱判断练习题一、单选题1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只做氧化剂D.金属原子失电子越多,其还原性越强2.已知反应前后元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应,四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（）A.B.C.D.3.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A.失去电子的反应是还原反应B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能作还原剂4.反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )A.2:3B.8:3C.6:3D.3:25.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应为:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。

下列有关该反应的叙述中,正确的是( )A.氯酸钾是还原剂B.反应中消耗3mol P时,转移电子的物质的量为15molC.KCl既是氧化产物,又是还原产物D.发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒6.对于反应CaH 2+2H 2O=Ca （OH ）2+2H 2↑，有下列判断，其中正确的是（）①H 2只是氧化产物②H 2只是还原产物③H 2O 是氧化剂④CaH 2的H 元素被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物分子数之比是1:1A.①④⑤B.②④C.①D.③⑤7.在烧碱溶液中3Fe(OH)和NaClO 可发生如下反应:32422Fe OH +3NaC1O+4NaO ()H=2Na FeO +3X+5H O 下列有关说法正确的是( )A.反应中3Fe(OH)被氧化，发生还原反应B.X 为NaCl,为还原产物C.24Na FeO 中Fe 元素的化合价为+6，24Na FeO 的氧化性强于NaClOD.当有0.2 mol 3Fe(OH)参加反应时转移的电子数目为231.20410⨯8.有如下反应(未配平)：BrF 3＋H 2O ―→Br 2＋O 2＋HBrO 3＋HF ，反应后测得生成Br 2与O 2各1 mol 。

人教版高中化学必修一离子方程式、双线桥、单线桥专项练习.docx

高中化学学习材料离子方程式、双线桥、单线桥专项练习一、写出下列反应的离子方程式1. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合2. 烧碱溶液中通入少量CO23. 澄清石灰水与碳酸钠溶液混合4. 大理石与稀硝酸反应：5. 硫酸与氢氧化钾溶液混合6. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应7. 盐酸与石灰乳反应生成澄清溶液8. 氧化镁和H2SO4溶液反应9. N H3·H2O + CH3COOH10.硫酸和氢氧化铜：11. 铜片插入硝酸银12. CH3COOH + BaCO313. CaCO3 + NaHSO414.铝和硝酸汞反应15. CuO + H2SO416. Fe(OH)3 + H2SO417. Mg(OH)2 + H2SO418. NaHCO3 + NaHSO419.BaCl2＋H2SO420. NaOH + CH3COOH21. 用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）22.硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液23. 碳酸镁跟硫酸反应24. 碳酸钠溶液与醋酸反应25. 锌与硫酸铜反应二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。

1．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓2．H++OH-==H2O3．2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑5．Cu2++Fe==Fe2++Cu三、标出化合价的变化，分别用双线桥法和单线桥标出属于氧化还原反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

（1）H2+CuO===Cu+H2O（2）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3）C+H2O === CO+H2（4）Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑（5）2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（6）2H22↑＋O2↑（7）5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3（8）MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+H2O（9）2KClO32KCl+3O2（10）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（11）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑（12）Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O（13）KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O离子方程式、双线桥、单线桥专项练习答案一、写出下列反应的离子方程式1. Cu2++SO42-+ Ba2++ 2OH-＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓2. 2OH― +CO2 ===CO32― +H2O3. Ca2++CO32―=== CaCO3↓4. CaCO3+ 2H+=== CO2↑+H2O + Ca2+5. H++ OH― === H2O6. Ba2++2OH-+ 2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O7. 2H+ +Ca(OH)2 = Ca2+ + 2H2O8.9. CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO- + H2O10.11、Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag12、BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O13. 2H++SO42-+CaCO3==CaSO4+H2O+CO2↑14. 2Al+3Hg2+== 2Al3++3Hg15.16.17.18. HCO3－ + H+ = CO2↑ + H2O19.Ba2++SO42－=BaSO4↓20.CH3COOH + OH－= CH3COO－＋H2O21. 6H＋ +Fe2O3 ===2Fe3＋ +3H2O22.SO42― +Ca2＋ ===CaSO4↓23. MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑24. CO32－ + 2 CH3COOH = 2CH3COO－ +CO2↑ + H2O25. Zn +Cu2＋ === Zn 2++ Cu二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。

人教版高一化学必修一第二章第三节氧化还原巩固(练习)(无答案)

氧化还原反应巩固练习1、判断下列反应是否是氧化还原反应，若是指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

①2Na+Cl2=2NaCl是否为氧化还原反应：________;若是，氧化剂为：____________，还原剂为：______________，氧化产物为：_____________,还原产物为：__________________。

②HCl+NaOH=NaCl+H2O是否为氧化还原反应：________;若是，氧化剂为：_____________，还原剂为：______________，氧化产物为：_____________,还原产物为：__________________。

③H2O+3NO2=2HNO3+NO是否为氧化还原反应：________;若是，氧化剂为：_____________，还原剂为：______________，氧化产物为：_____________,还原产物为：__________________。

④2KClO3=2KCl+3O2↑ 是否为氧化还原反应：________;若是，氧化剂为：_____________，还原剂为：______________，氧化产物为：_____________,还原产物为：__________________。

⑤Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O是否为氧化还原反应：________;若是，氧化剂为：_____________，还原剂为：______________，氧化产物为：_____________,还原产物为：__________________。

⑥Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是否为氧化还原反应：________;若是，氧化剂为：_____________，还原剂为：______________，氧化产物为：_____________,还原产物为：__________________。

⑦ 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O是否为氧化还原反应：________;若是，氧化剂为：_____________，还原剂为：______________，氧化产物为：_____________,还原产物为：__________________。

人教版必修一第二章第三节氧化还原反应单双线桥专项练习题无答案

氧化还原反应双线桥专项练习请回答下列问题，分别用单线桥和双线桥法表示氧化还原反应中的化合价的升降,电子转移及被氧化(或被还原) （1）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（2）CuO + CO == Cu + CO2发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（3）C + O2 == CO2发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（4）4Na+ O2==2Na2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（5）2H2O2 == 2H2O↑+ O2↑发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（6）Cl2+ H2O== HCl+ HClO发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（7）2H2S+SO2==3S↓+2H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（8）KClO3 + 6HCl == 3Cl2↑+ KCl + 3H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（9）Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（10）3Cu + 8HNO3(稀) ==3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（11）S + O2 点燃SO2发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（12）S + H2△H2S发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（13）2KClO3MnO2△2KCl + 3O2↑发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

必修一氧化剂还原剂单双线桥

二、氧化剂和还原剂
1、氧化剂和还原剂
化合价降低，得电子，被还原
+2
0 △ 0还是+咱1哥俩好啊！
CuO + H2 === Cu + H2O
化合价升高，失电子，被氧化
氧化剂还原剂还原产物氧化产物
反应物
生成物
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应中所含元素的化合价降低。
还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应中所含元素的化合价升高。
练习：用“单线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。
Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2+ O2↑
NaBrO3+5NaBr +3H2SO4 = 3Na2SO4 +3Br2 + 3H2O
NaBrO3+5NaBr +3H2SO4 = 3Na2SO4 +3Br2 + 3H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比为___5_:_1____ 每生成3molBr2转移电子___5_N__A__个
（1）Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
还原剂氧化剂
得2×e-
得2×5e-
+7
-1
+2
0
（2）2KMnO4 + 16HCl == 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
氧化剂还原剂
失 10× e-
练习：用“双线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。

高中化学必修一氧化还原反应专题训练

一、配平并写出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物双线桥单线桥MnO2 + HCl (浓)MnCl2 + Cl2 + H2O KClO3+ HCl= KCl+ Cl2+ H2OKMnO4+ HCl(浓)= KCl+ MnCl2+ Cl2↑ +H2O SO2+ H2S= S↓ + H2OBrF3+ H2O= HBrO3+ Br2+ HF+ O2↑CuFeS2+ O2= Cu2S+ FeS+ SO2二、典型例题讲解1．实现下列转化、需加入氧化剂才能实现的是（）A．NH3→NH4+ B.CO32-→CO2 C. SO32-→SO42- D.ClO3- →Cl-2．在MnO2+4HCl MnCl2+Cl2 +2H2O 反应中氧化剂与还原剂分子数之比为（）A.1：4 B.1:2 C.2：1 D.1：13．已知下述三个反应均可制得Cl2：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 +2H2O 4HCl＋O22Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2＋8H2O（1）从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是（2）比较以上三个反应，判断氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为4．已知反应：①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断：CuCl2，FeCl2，FeCl3和Cl2的氧化性强弱顺序。

5.已知HNO3可与H2S发生氧化还原反应，每2个HNO3分子可将3个H2S分子氧化成S，试推断HNO3被还原的产物中N元素的化合价。

6.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化三、配平并写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物1.MnO2 + HCl (浓)= MnCl2 + Cl2↑+ H2O2. KClO3+ HCl= KCl+ Cl2↑+ H2O3.Cl2 + H2O = HCl + HClO4. KClO3 = KCl + O2↑5.SO2+ H2S= S↓ + H2O6. Ca(ClO)2+ HCl(浓)= CaCl2+ Cl2↑+ H2O四、用单线桥表示下列反应的电子移动的情况，并写出氧化产物和还原产物3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑2CuFeS2+ O2= Cu2S+2FeS+SO2。

氧化还原反应双线桥练习练习题集

氧化还原反应双线桥练习练习题集氧化还原反应双线桥练题集1. 题目1.1 氧化还原反应的定义是什么？氧化还原反应是指物质中原子的氧化态和还原态发生变化的化学反应。

1.2 氧化还原反应的基本特征有哪些？- 氧化态和还原态的物质在反应中发生变化；- 电子转移是氧化还原反应的基本过程。

1.3 请列举氧化还原反应的几个常见实例。

- 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；- 铁和二氧化硫反应生成三氧化二铁；- 氯气和氢气反应生成盐酸。

2. 题目2.1 请解释氧化反应和还原反应的含义及特征。

- 氧化反应：指物质中原子的氧化态升高的反应，也就是失去了电子。

氧化反应是氧化还原反应中的一种。

- 还原反应：指物质中原子的还原态升高的反应，也就是获得了电子。

还原反应是氧化还原反应中的一种。

特征：- 氧化反应特征：原子的氧化态升高，电子从物质中转移到另一物质中。

- 还原反应特征：原子的还原态升高，电子从另一物质转移到物质中。

2.2 请解释氧化还原反应中氧化亦称为电子受体，还原亦称为电子供体的原因。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子的过程称为氧化，因为氧化剂在该过程中会与氧化剂进行反应，其化学性质像是氧化性质。

还原剂供给电子的过程称为还原，因为还原剂在该过程中会提供电子给另一物质，其化学性质像是还原性质。

3. 题目3.1 请解释氧化态和还原态的概念及其衡量方法。

- 氧化态：指物质中原子失去或获得电子后的电荷状态。

氧化态可以用电子的失去来表示，即原子失去一个或多个电子后的电荷状态。

- 还原态：指物质中原子获得或失去电子后的电荷状态。

还原态可以用电子的获得来表示，即原子获得一个或多个电子后的电荷状态。

衡量方法：氧化态和还原态可以通过化学式中的原子的电荷数来衡量。

原子失去电子后的氧化态通常用正数表示，而原子获得电子后的还原态通常用负数表示。

3.2 请解释化学方程式中氧化剂和还原剂的表示方法。

- 氧化剂：在化学方程式中，氧化剂通常位于反应物的左边（反应物中原子的氧化态较高），并且在反应中会接受电子。

高一必修一化学方程式单双线桥

高一必修一化学方程式单双线桥
双线桥法：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
在这个反应中，FeCl3是氧化剂，Cu是还原剂。

FeCl3中的铁元素从+3价降低到+2价，得到2个电子；而Cu从0价升高到+2价，失去2个电子。

这两个电子的转移过程用双线桥表示，一条线从FeCl3的铁元素指向CuCl2的铜元素，表示铁元素得到的电子；另一条线从Cu指向FeCl2的铁元素，表示铜元素失去的电子。

单线桥法：
2H2S+SO2=3S+2H2O
在这个反应中，SO2是氧化剂，H2S是还原剂。

H2S中的硫元素从-2价升高到0价，失去2个电子；而SO2中的硫元素从+4价降低到0价，得到4个电子。

这4个电子的转移过程用单线桥表示，箭头从H2S的硫元素指向SO2的硫元素，并在桥上标出“失去2e-”和“得到4e-”，表示电子的转移方向和数量。

注意：以上内容仅为示例，实际教学中应根据学生的实际情况和教材要求选择合适的内容和难度。

高中化学必修一《第二章氧化还原反应》练习题(附答案解析)

高中化学必修一《第二章氧化还原反应》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_______________一单选题1．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是（）A ．氨—作制冷剂B ．漂粉精—作游泳池消毒剂C ．二氧化硅—制光导纤维D ．22H O —使高锰酸钾溶液褪色2．在FeO 与足量HNO 3的反应中，HNO 3 ( )A ．只表现氧化性B ．只表现还原性C ．既表现氧化性又表现酸性的是D ．既表现氧化性又表现还原性的是3．下列化学反应属于氧化还原反应，但不是离子反应的是（）A ．铜丝插入硝酸银溶液中B ．实验室中用稀盐酸与锌制取H 2C ．将CO 2通入澄清石灰水D ．实验室中用氯酸钾加热分解制取O 24．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。

下列化学反应属于阴影部分的是（）A ．43322ΔH O NH HCO NH CO ↑++↑B ．22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=C ．3224NH 5O 4NO+6H O Δ+催化剂D ．22Cl +2NaBr=2NaCl+Br5．下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是（）A ．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B ．用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂C ．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂D ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒6．已知氧化还原反应：KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（） A ．1 molB ．5 molC ．6 molD ．2 mol7．下列离子方程式正确的是（）A ．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca 2++HCO 3-+OH －=CaCO 3↓+H 2OB ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 23-+4H +=SO 24-+3S↓+2H 2OC ．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4-+5SO 2+4OH －=2Mn 2++5SO 24-+2H 2O D ．用过量氨水吸收工业尾中的SO 2：2NH 3∙H 2O+SO 2=2NH 4++SO 23-+H 2O8．叠氨化钠(NaN 3)是一种有剧毒的白色物质，是汽车安全气囊的主要成分，可以使用NaClO 溶液对NaN 3进行销毁，反应原理为（）322NaClO+NaN +H O NaCl+NaOH+N −−→↑(未配平)。

高一化学氧化还原反应、单线桥双线桥、氧化性强弱判断练习题(附答案)

高一化学氧化还原反应、单线桥双线桥、氧化性强弱判断练习题一、单选题1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只做氧化剂D.金属原子失电子越多,其还原性越强2.已知反应前后元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应,四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（）A.B.C.D.3.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A.失去电子的反应是还原反应B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能作还原剂4.反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )A.2:3B.8:3C.6:3D.3:25.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应为:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。

下列有关该反应的叙述中,正确的是( )A.氯酸钾是还原剂B.反应中消耗3mol P时,转移电子的物质的量为15molC.KCl既是氧化产物,又是还原产物D.发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒6.对于反应CaH 2+2H 2O=Ca （OH ）2+2H 2↑，有下列判断，其中正确的是（）①H 2只是氧化产物②H 2只是还原产物③H 2O 是氧化剂④CaH 2的H 元素被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物分子数之比是1:1A.①④⑤B.②④C.①D.③⑤7.在烧碱溶液中3Fe(OH)和NaClO 可发生如下反应:32422Fe OH +3NaC1O+4NaO ()H=2Na FeO +3X+5H O 下列有关说法正确的是( )A.反应中3Fe(OH)被氧化，发生还原反应B.X 为NaCl,为还原产物C.24Na FeO 中Fe 元素的化合价为+6，24Na FeO 的氧化性强于NaClOD.当有0.2 mol 3Fe(OH)参加反应时转移的电子数目为231.20410⨯8.有如下反应(未配平)：BrF 3＋H 2O ―→Br 2＋O 2＋HBrO 3＋HF ，反应后测得生成Br 2与O 2各1 mol 。

高一必修一氧化还原反应专项练习

氧化还原反应一、选择题1.下列反应属于氧化还原反应的是（）2.在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO 3 + 3C + S = K 2S + N 2↑+ 3CO 2↑，则被氧化的元素为（）A 、氧B 、碳C 、氮和硫D 、氮和碳3.下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（）A ．B ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuC ．D ．4.下列改变过程属于还原反应的是（） A.HCl →MgCl 2 B.Na →Na + C.CO →CO 2 D. Fe 3+→Fe5.下列改变须要加入氧化剂的是（）A S 2-→HS - B.HCO 3-→CO 2 C.2 Cl -→Cl 2 D. Cu 2+→Cu6.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH 2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH 2+2H 2O=Ca （OH ）2+2H 2↑，其中水的作用是（）A ．既不是氧化剂也不是还原剂B ．是氧化剂C ．是还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂7.下列各反应中,水只做氧化剂的是（）A. C+ H 2O == CO+ H 2B.2 H 2O == 2 H 2↑+ O 2↑C. Na 2O + H 2O ==2NaOHD.CuO+ H 2== Cu+ H 2O8.下列反应中,水作为还原剂的是（）A 、Cl 2 + H 2O = HCl + HClOB 、2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑C 、2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2D 、2Na + 4H 2O = 2NaOH + H 2↑9.P 单质在下列反应中4P+3KOH+3H 2O=3KH 2PO 2+PH 3↑的改变是（）A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原10.在反应中，还原产物是（）11.对反应H -+NH 3==H 2+NH 2-的不正确说法（）A 、是置换反应B 、H -是还原剂C 、NH 3是氧化剂D 、氧化产物和还原产物都是H 212.黑火药爆炸反应为：S+2KNO 3+3C=K 2S+3CO 2↑+N 2↑。

氧化还原反应双线桥练习习题

氧化还原反应双线桥练习习题1. 将下列物质的氧化态和还原态写出：- 氯气：氧化态 ________________，还原态 ________________ - 氧气：氧化态 ________________，还原态 ________________ - 二氧化碳：氧化态 ________________，还原态________________2. 根据以下方程式，判断反应中哪个物质被氧化，哪个物质被还原：- 2Na + Cl2 -> 2NaCl：被氧化的物质 ________________，被还原的物质 ________________- Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2：被氧化的物质________________，被还原的物质 ________________- CuO + H2 -> Cu + H2O：被氧化的物质 ________________，被还原的物质 ________________3. 根据以下半反应方程式，填写完整的氧化还原反应方程式：- 氧化反应：2Fe -> ________________- 还原反应：Cu^2+ + 2e^- -> ________________- 氧化反应：Mg -> ________________- 还原反应：Cr^3+ + 3e^- -> ________________4. 完成下列氧化还原反应方程式（请确保化学方程式平衡）：- HCl + MnO2 -> ________________ + Cl2 + H2O- PbS + O2 -> ________________ + SO2- H2O2 -> ________________ + H2O5. 对于以下化学反应方程式，判断氧化还原反应是否发生，并解释为什么：- NaCl + KNO3 -> NaNO3 + KCl：氧化还原反应是否发生？解释：________________- CaCO3 -> CaO + CO2：氧化还原反应是否发生？解释：________________6. HNO2 → HNO3 + NO + H2O，此反应中哪个物质被氧化，哪个物质被还原？解释为什么：被氧化的物质 ________________，被还原的物质 ________________7. 将下列氧化还原反应方程式进行平衡：- Fe + HCl -> FeCl3 + H2- KClO3 -> KCl + O28. 지금까지습득한내용을활용하여, 실제로일어날수있는화학반응을예시로작성해주세요.예시: Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H29. 지금까지실습한내용을토대로, 화학실험계획서를작성해보세요. 약 200단어이상으로작성해주세요.---请在此处编写你的内容---。

1.3.3氧化还原反应专题——单双线桥--人教版必修第一册

12e-
0
② 2KClO3 ===
2KCl + 3O2↑
△
得到2×6e-
2KClO3
表示方法——单线桥＆双线桥

失去3× e-
0
+1
高温
+
8e-
8
3
0
③ 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2↑
3Fe + 4H2O(g)
得到8×e-
失去e0
e-1
+1
④ Cl2 + H2O === HCl + HClO
得到e-
Cl2 + H2O
表示方法——单线桥＆双线桥
失去2×2e+7 -2
+6
△
+4
4e0
⑤ 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KMnO4
得到e得到3⑥ 2NaH + O2 === 2NaOH
得到2×2e-
2NaH + O2
表示方法——单线桥＆双线桥
失去8×5e失去4×e+2 -1
0
△
+3 -2
40e4e+4 -2
⑦ 4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2
得到6×2e得到16×2e-
4FeS2 + 11O2
CHEMISTRY
感谢凝听！
a/b=1时，可省略不写。
四查
检查得失电子数是否相等。
失去2×e0
0
点燃
+1 -1
2Na + Cl2 ==== 2NaCl

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