《无机化学》试卷 1 (1)

《无机化学》试卷 1

题 号

一 二 三 四 成绩 签 字 得 分

一．是非题（每小题1分，共10分)

1．( ) 卤素单质自F 2至I 2熔、沸点逐渐升高，是由于取向力逐渐增大。

2．( ) 在相同温度下，AgCl 在纯水和0.1 mol·L -1HCl 溶液中的 sp K 相同。

3．( ) C 和H 形成CH 4时，是H 原子的1s 轨道和C 原子的3个2p 轨道杂化形成4个sp 3杂化轨道成键的。

4．( ) 金属Zn 、Cu 能溶解于氨水和NaOH 溶液中，都可以与CN -形成配合物。

5．( ) 一般情况下浓HNO 3被还原剂还原为NO 2，稀HNO 3被还原为NO ，因此稀HNO 3的氧化性大于浓HNO 3

的氧化性。

6．( ) 由于BF 3为非极性分子，所以BF 3分子中无极性键。

7．( ) 由于Hg 2+与S 2－之间的相互极化作用比Zn 2+比S 2－间的极化作用强，所以HgS 比ZnS 的溶解度小。

8．( ) 中心原子的几个原子轨道杂化时，形成数目相同的杂化轨道。

9．( ) 波函数Ψ可描述微观粒子的运动，其值可大于零，也可小于零；2ψ可表示电子在原子核外空间出现的

几率密度。

10．( ) 因为Br -的变形性强于Cl -，所以sp sp ()()K AgBr K AgCl <。

二．选择题 ( 每题有一个正确的答案，每小题2分，共30分 )

1．( )在一容器中，反应 2NO 2 (g)

2NO (g) + O 2 (g)，恒温条件下达到平衡，加一定量Ar 气体保持总压力

不变，平衡将会________。

(A) 向正方向移动 (B) 向逆方向移动 (C) 无明显变化 (D) 不能判断

2．( )正催化剂能提高反应速率是由于________。

(A) 增大反应物之间的碰撞频率； (B) 降低了反应的活化能；

(C) 提高了正反应的活化能； (D) 增大了平衡常数值；

3．( ) 对于一个化学反应来说，下列说法正确的是：

(A) r m G ∆越负，反应速度越快； (B) r m H ∆越负，反应速度越快；

(C) 活化能越大，反应速度越快； (D) 活化能越小，反应速度越快；

4．( ) 当一个化学反应处于平衡时，则________。 (A) 平衡混合物中各种物质的浓度都相等； (B) 正反应和逆反应速率都是零；

(C) 反应混合物的组成不随时间而改变； (D) 反应的焓变是零

5．( ) 已知下列反应的标准平衡常数：

N 2 (g) + O 2 (g)

2NO (g) K H 2 (g) + 1/2 O 2 (g)

H 2O (g) K 2NH 3 (g) + 5/2 O 2 (g)

2NO (g) + 3H 2O (g) K N 2 (g) + 3H 2 (g)

2 NH

3 (g) K

则K =________。

(A) K ·K ·K ； (B)K ·K / K ； (C) K ·(K )3/ K ； (D) K ·(K )2/ K 。

6．( ) 0.1 mol·L -1H 2S 溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是________。

（已知K (H 2S)= 1.1⨯10-7，K (H 2S)= 1.3⨯10-13）

(A) H 2S > H + > S 2- > OH -； (B) H 2S > H + > S 2- > HS -；

(C) H + > H 2S > HS - > S 2-； (D) H 2S > H + > OH - > S 2-；

7．( ) 已知在室温下AgCl 的10sp 1.810K -=⨯，Ag 2CrO 4的12sp 1.110K -=⨯，Ag 2CO 3的12sp 8.510K -=⨯，Ag 3PO 4

的17sp 8.910K -=⨯，那么溶解度最大的是（不考虑水解） ________。

(A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4

8．( )下列电对中标准电极电势值最小的是________。

(A) E (H +/H 2) ； (B) E (HCN/H 2)； (C) E ( H 2O/ H 2)； (D) E

(HOAc/H 2)

9．( )某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道内轨道电子数为

全充满，则该元素是。

(A) 19K ； (B) 24Cr ； (C) 29Cu ； (D) 35Br 。

10．( )下列哪个轨道上的电子在XY 平面上出现的几率密度为零______。

(A)3p z (B) 3d x2-y2; (C)3s; (D)3d z2。

11．( ) ψ(3, 2, 1)代表的原子轨道是________。

(A) 2p 轨道 (B) 3d 轨道 (C) 3p 轨道 (D) 4f 轨道

12．( )下列分子中，具有配位键的是________。

(A) CO (B) SO 2 (C) HF (D) H 2O

13．( ) 既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是________。

(A) 电子亲合能 (B) 电离能 (C) 电负性 (D) 原子半径

14．( ) 在下列各分子中，偶极矩不为零的是______。

(A) BeCl 2； (B) BF 3； (C) NF 3； (D) CH 4。

15．( ) 下列有关分子间力的说法中，不正确的是________。

(A) 分子间力只有方向性没有饱和性； (B) 分子间力是短程力、电性力；

(C) 分子间力和氢键能同时存在于分子之间； (D) 大多数分子的分子间力以色散力为主；

三．填空题（每空1分，本题共 20 分）

1．50号元素的电子排布式为 ，该元素属 周期， 族， 区元素。

2．在乙醇的水溶液中，分子间存在的分子间力的种类有 、 、 和 。

3．KCN ，NH 4F ，NH 4Oac ，NH 4NO 3，Na 2CO 3，各溶液浓度均为0.1 mol ·L -1，按pH 值从小到大顺序排

列 。(已知K (NH 3·H 2O) =1.8×10-5，K (HF)=6.6×10-4, K (HCN)=6.2×10-10,

K (HOAc)=1.8×

10-5，1K (H 2CO 3)=4.4×10-7，2K (H 2CO 3)=4.8×10-11) 4．用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -设计成原电池，其正极反应为 ，负极反应

为 ，电池的标准电动势等于 。

（E Ө(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E Ө(Cl 2/Cl -)=1.36V ）

5．可逆反应：2A(g) + B(g)2C(g) r m H ∆< 0，反应达到平衡时，容器体积不变，增加B 的分压，则C 的分压 __________；升高温度，则K p ____________。