【精选】新人教版化学选修4高中《化学反应热的计算》word学案一-化学知识点总结

课题：第三节化学反应热的计算
【学习目标】：
1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。

【重点、难点】：盖斯定律的应用和反应热的计算
【学习过程】：
【温习旧知】
问题1、什么叫反应热？
问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？
问题3、什么叫热化学方程式？
问题4、书写热化学方程式的注意事项？
问题5、热方程式与化学方程式的比较
【学习新知】
一、盖斯定律
阅读教材，回答下列问题：
问题1、什么叫盖斯定律？
问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？
【练习】
已知：H2(g)=2H (g) ; △H1= +431.8kJ/mol
1/2 O2(g)=O (g) ; △H2= +244.3kJ/mol
2H (g) + O (g)= H2O (g); △H3= -917.9 kJ/mol
H2O (g)= H2O (l); △H4= -44.0 kJ/mol
写出1molH2 (g) 与适量O2(g)反应生成H2O (l)的热化学方程式。

二、反应热的计算
例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL 氯化钠的反应热?
例2、乙醇的燃烧热: △H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?
例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol
（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol
（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol
试计算下列反应的反应热：
2C（s）+2H2（g）＋O2（g）= CH3COOH（l）；ΔH=？
【思考与交流】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？
【课堂练习】
1、在101 kPa时，1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890 kJ的
热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。

葡萄糖燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH=－2 800 kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。

计算100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。

【本节小结】：
【作业】
1．由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241．8 kJ,该反应的热化学方程式为
__________________。

若1 g 水蒸气转化为液态水放热2．444 kJ,则氢气的燃烧热为
________kJ ·mol －1。

2、已知
2H 2（g ）+O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH=－571．6 kJ ·mol －1 CO(g)+2
1O 2(g)===CO 2(g) ；ΔH=－282．9 kJ ·mol －1 某H 2和CO 的混合气体完全燃烧时放出113．74 kJ 的热量，同时生成3．6 g 液态水，则原混
合气体中H 2和CO 的物质的量之比为
A ．2∶1
B ．1∶2
C ．1∶1
D ．2∶
3
3、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为
CH 4+2O 2CO 2+2H 2O,C 3H 8+5O 23CO 2+4H 2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（ ）
A ．减少空气进入量，增大石油气进气量
B ．增大空气进入量，减少石油气进气量
C ．减少空气进入量，减少石油气进气量
D ．增大空气进入量，增大石油气进气量
4、已知CH 4(g)+2O 2(g) CO 2(g)+2H 2O （l ）；ΔH =－Q 1 kJ ·mol －1
H 2(g)+
21O 2(g)===H 2O(g)；ΔH =－2
1Q 2 kJ ·mol －1 H 2(g)+21O 2(g)===H 2O(l)；ΔH =－21Q 3 kJ ·mol －1 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．2 L(标准状况），经完全燃烧后恢复到
室温，则放出的热量（单位：kJ ）为
A ．0．4Q 1+0．05Q 3
B ．0．4Q 1+0．05Q 2
C ．0．4Q 1+0．1Q 3
D ．0．4Q 1+0．2Q 2
5、已知热化学方程式：
①H 2(g)+ 2
1O 2(g)===H 2O(g)；ΔH =－241．8 kJ ·mol －1 ②2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g) ；ΔH =－483．6 kJ ·mol －1
③H 2(g)+2
1O 2(g)===H 2O(l)； ΔH =－285．8 kJ ·mol －1 ④2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) ；ΔH =－571．6 kJ ·mol －1
则氢气的燃烧热为
A ．241．8 kJ ·mol －1
B ．483．6 kJ ·mol －
1 C ．285．8 kJ ·mol －1
D ．571．6 kJ ·mol －1 6、已知下列两个热化学方程式：
H 2(g)+ 2
1 O 2(g)=H 2O(1)； △H= －285．8 kJ·mol －1 C 3H 8(g)+5O 2(g)=3CO 2(g)+4H 2O(1)；△H= －2220 kJ·mol －1
实验测得H 2和C 3H 8的混合气体共5 mol ，完全燃烧时放热3847 kJ ，则混合气体中H 2与
C 3H 8的体积比是（ ）。

A ．1∶1
B ．1∶3
C ．3∶1
D ．1∶4
7、在101kPa 时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol 液态H 2O 。

（1）放出571.6kJ 的热量，H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为
____________。

（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH 溶液完全反应，放出114.6kJ 的
热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为____________________。

8、已知：C （s,金刚石）= C （s,石墨） △H ＝－1.9 kJ/mol
C （s,金刚石）+ O2(g) = CO2(g) △H1
C （s,石墨）+ O2(g) = CO2(g) △H2
根据已述反应所得出的结论正确的是（ ）
A 、△H1=△H2
B 、△H1<△H2
C 、△H1>△H2
D 、石墨比金刚石稳定
9、已知：（1）Zn （s ）＋O2（g ）=ZnO （s ） △H ＝－348.3kJ ·mol －1 2Ag （s ）＋O2（g ）
=Ag2O(s)△H ＝－31.0kJ ·mol －1则Zn （s ）＋Ag2O （s ）＝ZnO （s ）＋2Ag （s ）的△H 等于 （ ）
A ．－317.3kJ ·mol －1
B ．－379.3kJ ·mol －1
C ．－332.8kJ ·mol －1
D ．＋317.3kJ ·mol －1
10（09四川卷9）25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3
kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。

下列热化学方程式书写正确的是
A.2H+(aq) +24SO -(aq)+2Ba
+(aq)+2OH -(aq)=BaSO4(s)+2H 2O(1);∆H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+12H 2 SO4(aq)= 12
K 2SO4(aq)+H 2O(I); ∆H=-57.3kJ/mol C.C8H18(I)+ 252
O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ∆H=-5518 kJ/mol D.2C8H18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ∆H=-5518 kJ/mol
11、(09重庆卷12)下列热化学方程式表示正确的是（H ∆的绝对值均正数）
A ．C2H5OH （l ）+3O2（g ）==2CO2（g ）+3H2O （g ）；△H=—1367.0 kJ/mol （燃烧热）
B ． NaOH （aq ）+HCl （aq ）==NaCl （aq ）+H2O （l ）；△H=+57.3kJ/mol （中和热）
C ．S （s ）+O2（g ）===SO2（g ）；△H=—269.8kJ/mol （反应热）
D ． 2NO2==O2+2NO ；△H=+116.2kJ/mol （反应热）。