深圳罗湖区文锦中学2020年化学中考试卷及答案

稀硫酸反应生成硫酸铜，然后才能和铁反应；当铁和稀硫酸、硫酸铜溶液同时存在时，铁
优先和硫酸铜反应置换出铜，然后才能和酸反应置换出酸中的氢，由此可知样品中氧化铜
全部转化为铜存在于滤渣中，在氧气中充分灼烧后变成氧化铜，根据元素守恒，样品中氧
化铜质量等于残余固体质量，③正确。
2．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。现将 5.4g 部分氧化的金 属钠样品放入 150g 16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到 9.8g 蓝色滤渣。(已知样
品成分仅为 Na 和 Na2O，相关反应① 2Na 2H2O 2NaOH H2
② Na2O H2O 2NaOH )，下列计算错误的是( )
A．最终所得溶液中存在两种溶质 B．最终所得溶液的质量为 145.5g C．原混合物中钠元素质量为 4.6g D．原混合物中钠和氧化钠的质量比为 46: 31 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
3．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错．误．的是
A．反应前后元素种类不变
B．A 是有机物，C、D 是无机物
C．点燃前要先检验 A 的纯度，防止爆炸
D．此反应中 A 和 B 的化学计量数之比等于 1：1
【答案】D
【解析】
根据微观示意图可知，反应物 A 的分子为由 1 个 C 原子和 4 个 H 原子构成的 CH4 分子，反 应物 B 的分子为由 2 个 O 原子构成的 O2 分子；生成物 C 的分子为 2 个 O 原子和 1 个 C 原 子构成的 CO2 分子，物质 D 的分子为由 1 个 O 原子和 2 个 H 原子构成的 H2O 分子；则示意 图所表示的反应为 CH4 在 O2 中燃烧生成 CO2 和 H2O，反应的化学方程式为
CH4+2O2
CO2+2H2O。
A、根据化学方程式可知，反应前后元素种类不变，正确； B、A 是甲烷，是含有碳元素的
中含有铜，即样品中含有氧化铜；②④正确，①不正确；样品中含有铁粉，滤液中一定
有硫酸亚铁，根据滤液中加入铁粉只有气泡生成，可判定滤液中一定含硫酸不含硫酸铜，
⑤不正确；由前分析可知滤液中含有硫酸不含硫酸铜，可知样品中的铜元素全部转化成了
滤渣中的单质铜wenku.baidu.com铜在氧气中充分灼烧后变成氧化铜，根据元素守恒可知样品中氧化铜质
A、将部分氧化的金属钠放入硫酸铜溶液中， 2Na 2H2O 2NaOH H2 ，
Na2O H2O 2NaOH ， CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 ，充分反应后过滤，
得 9.8g 蓝色沉淀，则该蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，设参加反应的氢氧化钠的质量为 x，参 加反应的硫酸铜的质量为 y
深圳罗湖区文锦中学 2020 年化学中考试卷及答案
一、选择题（培优题较难）
1．某铁粉样品中可能混有 C 粉、CuO 粉末中的一种或两种。将该样品加入到一定量的稀硫
酸中，充分反应后过滤，再向滤液中加入铁粉，铁粉表面只有气泡产生；将滤渣在氧气中
充分灼烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，并有残余固体。关于以上实验，有下列几
设金属钠与水反应生成氢气的质量为 m
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
46
2
2.3g
m
46 = 2.3g m=0.1g 2m
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故最终所得溶液的质量 =5.4g+150g-9.8g-0.1g=145.5g，不符合题意； C、由 B 的分析可知，原混合物中钠元素的质量为 4.6g，不符合题意； D、由 B 的分析可知，原混合物中钠的质量为 2.3g，氧化钠的质量为 3.1g，则原混合物中 钠和氧化钠的质量比为 2.3g：3.1g=23:31，符合题意。 故选 D。
量等于残余固体质量，③正确；故选 B。
【点睛】
解题关键从实验现象判定滤液成分和滤渣成分，认进而确认样品成分，最后判断样品中氧
化铜与残余固体质量关系。滤液成分分析：样品中含有铁粉，滤液中一定有硫酸亚铁，根
据滤液中加入铁粉只有气泡生成，可判定滤液中一定含硫酸， 不含硫酸铜，⑤不正确；
滤渣和样品成分分析：根据滤渣在氧气中充分灼烧生成能使澄清石灰变浑浊的气体，判定
种说法：
①样品中一定含有 CuO 粉末，可能含有 C 粉
②样品中一定含有 C 粉和 CuO 粉末
③残余固体的质量与样品中 CuO 的质量相同
④滤渣中一定含有 C 粉和 Cu
⑤滤液中一定含有 FeSO4、H2SO4，可能含有 CuSO4 其中正确的是
A．①③④
B．②③④
C．①④⑤
D．②③⑤
【答案】B
【解析】
【详解】
本题难度较大，既要分析样品和滤渣成、滤液成分，还要分析样品质量与残余固体质量关
系。根据滤渣在氧气中充分灼烧生成能使澄清石灰变浑浊的气体，判定滤渣中含有碳，碳
在常温下化学性质稳定，可判定样品中一定含有碳；因为硫酸过量，滤渣中不可能含有铁
和氧化铜，但一定存在铁置换出硫酸铜中的铜，根据充分灼烧后有残余固体又可判定滤渣
B、氢氧化钠共 8g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，可得氢氧化钠
中钠元素的质量=样品中钠元素的质量，氢氧化钠中钠元素的质量为：
8g 23 100%=4.6g 40
设样品中氧化钠的质量为 a，钠的质量为 5.4g-a，样品中钠元素的质量为：
(5.4g-a)+a 46 100%=4.6g ，a=3.1g，钠的质量为：5.4g-3.1g=2.3g 62
滤渣中含有碳，碳在常温下化学性质稳定，可判定样品中一定含有碳；因为硫酸过量，滤
渣中不可能含有铁和氧化铜，但可能存在铁置换出硫酸铜中的铜，根据充分灼烧后有残余
固体即可判定滤渣中含有铜，即样品中含有氧化铜；②④正确，①不正确；
样品中氧化铜和参与固体质量分析：在氧化铜和铁的混合物中加入稀硫酸，氧化铜优先和
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
160
80
98
y
x
9.8g
160 = y y=16g＜150g×16%=24g 98 9.8g
80 = x 98 9.8g
x=8g
故硫酸铜过量，反应生成的氢氧化钠完全反应，最终所得溶液中含有两种溶质，硫酸钠和
过量的硫酸铜，不符合题意；