关于化学竞赛非金属金属元素综述课件

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元素—非金属元素(应用化学课件)

元素—非金属元素(应用化学课件)

氯的含氧酸及其盐
• HClO → HClO3 → HClO4的氧化性依次减弱,由此可见氧化 性的强弱与氯元素在含氧酸中氧化数的高低没有直接的联 系,如HClO4中Cl的氧化数(+7)最高,而其氧化性在氯的 含氧酸中却最弱。
• 氯的含氧酸盐广泛应用于工业。次氯酸盐溶液有氧化性和 漂白作用。漂白粉是用氯气和消石灰作用制得的次氯酸钙、 氯化钙的混合物,其有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]。
氮的含氧酸及其盐
• ⑵硝酸及其盐 • 上述三种分解方式都有氧气放出,高温时硝酸盐是很好的
供氧剂,常用于制造火药、焰火。硝酸铵热稳定性更差, 缓慢加热到200 ℃,分解为N2、O2和H2O,加热过猛可能 使硝酸铵发生爆炸,是硝铵炸药的主体。
• 知识点:含氧酸及含氧酸盐之六——氯的含氧酸 及其盐
• 单位:
氯的含氧酸及其盐
• 氯的含氧酸有:次氯酸(HClO)、亚氯酸(HClO2)、氯 酸(HClO3)、高氯酸(HClO4)四种,其中氯的氧化数分 别为+1、+3、+5、+7。在氯的各种含氧酸中,亚氯酸最不 稳定,容易歧化,常见的含氧酸是HClO、HClO3、HClO4, 这些含氧酸及其盐的化学性质变化规律很特别:
• 漂白粉是廉价的漂白剂、消毒剂和杀菌剂。
氯的含氧酸及其盐
• 固体氯酸钾在高温下是强氧化剂,实验室用它制取氧气。
• KClO3与易燃物(如钽、硫磺、磷、有机物等)混合后,经 摩擦或撞击会爆炸,这一性质被用于制造炸药、焰火等。
• KClO4比较稳定,但与有机物接触时也容易着火,在610 ℃ 时熔化并发生分解。
稳定性较差,加热会分解。金属硝酸盐热分解方式,有如 下三种情况: • ①活泼金属(比Mg活泼的碱金属和碱土金属)的硝酸盐 分解生成亚硝酸盐和氧气。如:

非金属元素及其化合物(竞赛讲义)

非金属元素及其化合物(竞赛讲义)

非金属元素及其化合物【赛点简索】●非金属元素的周期表中右上方(氢在左上方)。

非金属元素价电子数较多,原子半径较小,易得电子,因此常表现出氧化性。

●非金属元素氢、氟、氯、溴、碘、氧、硫、氮、磷、砷、碳、硅、硼等十三种元素的单质及其化合物(氢化物、氧化物、含氧酸、含氧酸盐的性质和重要反应)。

●卤素单质与水的反应,硼的特性及硼烷的结构和性质。

●含氧酸酸性强弱的递变规律以及同周期、同主族元素的性质递变规律。

水溶液中的常见离子的颜色和定性鉴定和分离。

【热点难点】在所有的一百多种化学元素中,非金属占22种,除氢以外都位于周期表中的p区。

它们为数虽然不多,但涉及的面却很广。

首先是化合物种类繁多。

自然界中存在的元素中,丰度最大的是非金属。

80%以上的非金属在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。

其中突出的为氢作为能源,硅作为半导体材料,石英光纤作为通讯材料,还有特种功能陶瓷等等。

在超导、激光、生物医药等高技术领域,非金属起着与金属同等重要的角色。

1、非金属单质的结构非金属单质的晶体结构大多数是分子晶体,也有少数原子晶体和过渡型的层状晶体,但不论是哪种晶体类型,分子中的原子间大都是以二中心二电子共价键相结合的,每种元素在单质分子中的共价键数目大多数符合8 – N规则,即以N 代表非金属元素在周期表中的族数,则该元素在单质中的共价数等于8 – N。

对于氢、氦则为2 – N。

稀有气体的共价数为8 – 8 = 0,形成单原子分子。

卤素为8 – 7 = 1,每两个原子以一个共价键形成双原子分子。

氢的共价数为2 – 1 = 1,也属同一类型。

ⅥA族的硫、硒、碲为8 – 6 = 2,形成二配位的链形或环形分子,ⅤA族的磷、砷则形成三配位的有限分子P4、As4或层形分子如灰砷、黑磷等。

ⅥA族的碳、硅的8 – 4 = 4,则形成四配位的金刚石型的结构。

2.卤素、单质与水的反应卤素与水的反应有两种类型。

其一是卤素置换水中的氧:2X2 + H2O = 4H+ + 4X-+ O2其二是卤素的水解反应:X2 +H2O H+ + X-+HXO (X=Cl,Br,I)3.硼和硼烷(1)硼的外层电子构型和成键性质硼处于第二周期第ⅢA族,具有2s22p1的外层电子构型。

安徽化学竞赛无机非金属元素小结讲课文档

安徽化学竞赛无机非金属元素小结讲课文档
的稳定性越差。 • 电负性差()越大,其氢化物的稳定
性越大。
第十页,共30页。
三、还原性
• 氢化物通式:AHn A: 非金属元素 n: 该元素的最低氧化态的绝对值 • 影响An-的还原性能力的因素: (即失电
子的能力) (1)半径:
半径越大,失电子能力越强,还原性越强 (2)电负性:
电负性越小,失电子能力越强,还原性越强
ds区 p区
Te I Xe Po At Ru

f区
第二页,共30页。
非金属元素结构特征
• 非金属有16种,稀有气体有6种,除H外 都在周期表的右上方,都是主族。
• 最外层电子:除H外均≥3,与主族序数 相同,得电子趋向较大。
• 化合价:最高正价=族序数, 最低负价=族序数 – 8。
• 大多有变价,如:C、N、S、Cl等。
Fe(NO3)2 .9H2O
第二十二页,共30页。
3 无水的酸式含氧酸盐受热时发生缩聚反应 生成多酸盐
• 若酸式盐中只含有一个羟基,生成焦某
酸盐
例:
2NaHSO4
593K
==
-H2O
Na2S2O7
2Na2HPO4
5→23K
-H2O
Na4P2O7
•缩聚反应的难易:含氧酸的酸性越弱,聚合 越易进行
硅酸盐磷酸盐硫酸盐高氯酸盐
第三十页,共30页。
第十九页,共30页。
二、水解性
盐类溶于水后: M+A-+(x+y)H2O [M(OH2)x]+ +[A(H2O)y]-
•若阳离子夺取水分子中的OH-而释放出H+,则pH 7 若阴离子夺取水分子中的H+而释放出OH- ,则pH 7

元素金属性非金属性的比较PPT课件

元素金属性非金属性的比较PPT课件

2.(2011·福建,7)依据元素周期表及元素周期律, 下列推断正确的是( )
A.H3BO3 的酸性比 H2CO3 的强 B.Mg(OH)2 的碱性比 Be(OH)2 的强 C.HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强 D.若 M+和 R2-的核外电子层结构相同,则原子 序数:R>M
第8页/共84页
第18页/共84页
解析:该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟 悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌 握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化 学问题的能力。推出的元素为:X N;Y O;Z Al;W S;Q Cl,A 项正确;同周期原子半径从左到右依次减小,同主族从上到下依次增大,B
第39页/共84页
考点 2 元素周期表的结构及元素周期律
规律
内容
相同电子 层结构
稀有气体元素的原子与同周期非金属元 素形成的阴离子以及下一周期金属元素 形成的阳离子具有相同的电子层结构
第40页/共84页
规律
由原子 序数确 定元素 位置的 规律
内容
(1)若某元素原子序数比相应稀有气体元素多1或2,则该 元素处于该稀有气体元素所在周期的下一周期的ⅠA族 或ⅡA族;若比相应稀有气体元素少1~5,则该元素处 于稀有气体元素所在周期的ⅦA~ⅢA族 (2)预测新元素位置时,可利用原子序数较为接近的稀有 气体元素,依据上述方法进行推测
第12页/共84页
周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素通常既 显一定的金属性,又显一定的非金属性,而过渡元素 是指副族和第Ⅷ族元素,D 错误。
答案:C
第13页/共84页
4.(2011·天津,2)以下有关原子结构及元素周期 律的叙述正确的是( )

化学竞赛非金属元素课件.

化学竞赛非金属元素课件.
3结构与成键作用氮族元素一通性ns惰性电子对效应氮元素性质反常1原子半径特小导致单键离解能比pp键小2n容易形成pp键双键与叁键的键能都是最大的3n的配位数一般不超过4pcl可利用d轨道4n可形成氢键其氢化物性质也反常5许多氮化物的g总是大于零因此氮化物在热力学上不稳定易分解
卤素 一、通性 1、卤素元素在化合物中的氧化态 ns2 np5 F(-I) 其他(+I, +III, +V, +VII) 特殊:ClO2,形成大键,35。 Cl2O6,无大键, 含氧酸:HXOn,n=1,2,3,4正高碘酸H5IO6 X均为sp3杂化,X与O之间存在d-p反馈键 d-p反馈键大量存在于含氧酸中如硫酸、磷酸 CO中也有反馈键 卤素互化物:XX’n,n=1,3,5,7,X’的电负性更大 I2+AgClO4=AgI+IClO4(氯仿或甲苯作溶剂)
7、多卤化物 I2+KI= KI3 K=700 KBr3的稳定性小于KI3。[ICl2]-、[IBr2]-、[BrCl2] 都是 直线型结构,中心原子为正电荷。根据分子轨道理论, 这些离子的结构是形成三中心的分子轨道,电子排布为, 称为三中心四电子键。 半径较大的碱金属可以形成多卤化物。它受热分解,例 如: CsBr3=CsBr + Br2 CsICl2=CsCl + ICl 其分解产物倾向于生成更稳定的碱金属卤化物,如上面 CsICl2热分解成CsCl而不是CsI。 CsBr+IBr=CsIBr2CsBr+IBr 分解产物是生成晶格能较大的卤化物 如:KBrICl=KCl+IBr
(6)配位性: 2NaF + SiF4=Na2[SiF6] NaF + BF3=Na[BF4] 2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3[AlF6]+3CO2+9H2O KCl + PCl5=K[PCl6] KCl + AlCl3=K[AlCl4] 稳定性:[HgCl4]2–、[HgBr4]2–、[HgI4]2–、[Hg(CN)4]2–等

化学竞赛无机化学绝密课件卤素

化学竞赛无机化学绝密课件卤素
紫黑色。
沸点和熔点
卤素单质的沸点和熔点较低, 其中氟气的沸点和熔点最低,
分别为-188℃和-219℃。
密度和溶解性
卤素单质的密度一般较大,且 不溶于水,但易溶于有机溶剂

02
卤素化学
卤素的化学反应
卤素与金属的反应
卤素单质与金属反应生成相应的卤化物, 如氟与钠反应生成氟化钠。
卤素与非金属的反应
卤素单质与非金属反应生成相应的二卤化 物,如氯与磷反应生成三氯磷和五氯磷。
卤素与其他领域的交叉研究
卤素与其他领域的交叉研究也是未来卤素领域的重要发展方向之一。随着科技的 不断发展,不同领域之间的交叉融合已经成为一种趋势,而卤素作为一种重要的 元素,其与其他领域的交叉研究将有助于推动相关领域的发展。
例如,卤素与生物学领域的交叉研究可以帮助人们更好地了解生物体内卤素代谢 的机制和作用;同时,卤素与环境科学领域的交叉研究可以帮助人们更好地了解 卤素化合物对环境的影响和治理方法等。
化学竞赛无机化学绝密课件卤 素
汇报人:文小库
2024-01-05
CONTENTS
• 卤素简介 • 卤素化学 • 卤素的应用 • 卤素对人类的影响 • 未来卤素的发展趋势
01
卤素简介
卤素的发现与命名
卤素的发现
卤素是周期表中的一族非金属元 素,它们的发现可以追溯到18世 纪末和19世纪初。
卤素的命名
卤素在新能源领域的应用
卤素在新能源领域的应用是未来卤素领域的重要发展方向 之一。随着全球能源结构的转型,新能源产业的发展越来 越受到重视,而卤素作为一种重要的元素,在新能源领域 中具有广泛的应用前景。
例如,氟代Байду номын сангаас类化合物作为制冷剂和发泡剂被广泛应用于 家用电器和建筑保温材料等领域;同时,某些卤素化合物 还可以作为燃料电池的燃料等。随着新能源技术的不断发 展,卤素在新能源领域的应用将越来越广泛。

常见非金属元素及其化合物P区元素ppt课件

常见非金属元素及其化合物P区元素ppt课件


Li Be
B C N O F Ne 硼碳氮氧氟氖
Na Mg
Al Si P S Cl Ar 硅磷硫氯氩
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 砷硒溴氪
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Ru Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 碲碘氙
● F以氟化钙的形式存在于人的骨骼和牙齿中,缺 氟容易引起龋齿。碘是甲状腺激素的重要组成成 分,缺碘造成甲状腺肿大,导致智力低下、聋哑、 身材矮小等。Cl是多种体液的主要成分,食物中缺 少氯时会引起多种病症。
引言
● P在人体和生命中具有重要的意义:骨骼中失 去磷,人体就会缩成一团;肌肉失去磷,就会失 去运动能力;脑子失去磷,人的一切思想活动就 会立即停止。
● Se能够抑制过氧化、抗毒性、刺激免疫球蛋 白及抗体的产生,具有抑制癌细胞的作用,并为 智力发育的营养素。
P区元素概述
p 区元素包括ⅢA ~ ⅦA 族和 0 族元素。p 区元 素沿 B─Si─As─Te─At 对角线分为两部分,对角线 右上角的元素(含对角线上的元素)为非金属元素, 对角线左下角的元素为金属元素。
答案:1. B、2. D
第一节 卤族元素
3.下列物质能使淀粉-KI试纸变蓝的是( )
A. 氢氟酸 B. 碘溶液 C. 碘化钾溶液 D. 氯化钠溶 液 E. 溴水 4.下列物质具有漂白作用的是( )
A. 氯水 B. 次氯酸钙 C. 氯化钙 D. 碳酸钙 E. 氟化氢
答案:3. B、E 4.A、B
第二节 氧族元素
HBrO2 HBrO3 HBrO4
碘 HIO
HIO3 HIO4、HIO6

化学竞赛-课件-引言

化学竞赛-课件-引言
n1 n2 ...
Φo ClO3-/HClO = (1.21×2 + 1.64×2 )/4 = 1.43v
φoClO4-/Cl-=(1.19×2+1.21×2+1.64×2+1.63 +1.358)/8 = 1.38v
对角线规则
下面三对处于对角线上的元素及其化合物 的性质有许多相似之处,叫做对角线规则
MF、MCO3、MPO4难溶(而Na盐溶)
④ 氯化物共价性较强,均能溶于有机溶剂中 ⑤ 碳酸盐受热分解,产物为相应氧化物.
⑥ Li+和Mg2+的水合能力较强,水合物受热时水解
LiCl∙H2O = LiOH + HCl↑ BeCl∙4H2O = Be(OH)Cl + HCl + 3H2O MgCl2∙6H2O = Mg(OH)Cl + 5H2O + HCl↑
问题:如何制无水LiCl?
HCl气氛中加热
铍与铝的相似性
① 两者都是活泼金属,在空气中易形成致密的 氧化膜保护层 ② 两性元素,氢氧化物也属两性.
③ 氧化物的熔点和硬度都很高 ④ 卤化物均有共价型BeCl2 AlCl3 为共价化合物 , 易升华,溶
于乙醇、乙醚 (MgCl2为离子化合物 熔融导电)
Ga(OH) 3和Al(OH) 3的酸性:Ga强
Ga(OH)
3
+
H2O
=Ga(OH)
− 4
+
H+
1)酸性越强则加碱易溶解
∴Ga (OH) 3溶于碱的pH值小于Al(OH) 3 2)由于Ga(OH) 3酸性大,Ga(OH) 4−与H+的结合
力弱一些,在加H+时,Al (OH) 4−先变成Al(OH) 3

非金属元素小结讲解PPT课件

非金属元素小结讲解PPT课件
第一节 非金属单质 的结构和性质
第1页/共37页
一、非金属单质的结 构
族数 价电子构型 价电子数 共价数 晶体类型
零族 ns2np6
8
0 分子晶体
ⅦA ns2np5
7
1 分子晶体
ⅥA ns2np4
6
2 分子晶体
ⅤA ns2np3
5
3 分子晶体
ⅣA ns2np2
4
4 原子晶体
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二、非金属单质的物理性 质
第23页/共37页
二、无机含氧酸的酸性变化规律
• 在同一周期,从左到右最高氧化态的含 氧酸酸性依次增强。
• 同一族中,从上到下氧化态相同的含氧 酸酸性逐渐减弱。
• 同一元素若形成几种不同氧化态的含氧 酸时,其酸性随氧化数的升高而增强。
第24页/共37页
三、含氧酸及其盐的氧化还原 性
• 在同一周期中,各元素最高氧化态含氧酸的氧化性,从左到右依次 递增。
第4页/共37页
• 虽然氧族和氮族单质的结构比较复杂,但它们的单质仍是非极性分子, 因而它们在水中的溶解性小,熔点和沸点也不高。
• 碳、硅、硼单质为原子晶体,因此它们的熔点、沸点很高,硬度也大。
第5页/共37页
三、非金属单质的氧化还原 性
• 非金属单质(氟除外)既可被氧化,又可被还原,其变化规律是: • 同一周期中,从左到右,氧化性依次增强; • 同一族中从上到下,氧化性依次减弱。 • 所以氟是最强的氧化剂。
• 2B+6NaOH=2Na3BO3+3H2↑
• 2As+6NaOH=2Na3ASO3+3H2 ↑
第11页/共37页
第二节 分子型氢化物
一、偶极矩

非金属及其化合物(必修-第四章氧族元素)PPT课件

非金属及其化合物(必修-第四章氧族元素)PPT课件
非金属化合物如聚乙烯、聚丙烯等是常见的塑料 原料,广泛应用于包装、建筑材料等领域。
橡胶
非金属化合物如天然橡胶、合成橡胶等是制造轮 胎、胶管等橡胶制品的主要原料。
涂料
非金属化合物如油漆、涂料等是常见的涂装材料 ,广泛应用于建筑、家具等领域。
化妆品
非金属化合物如香料、染料等是常见的化妆品原 料,用于美容和美发等领域。
02
氧族元素的性质
氧族元素的通性
80%
原子结构特点
氧族元素原子的最外层电子数为6, 易得到电子,表现出非金属性。
100%
氧化态
氧族元素常见的氧化态为-2、+4、 +6,随着原子序数的递增,氧化 态逐渐升高。
80%
气态氢化物
氧族元素的氢化物为无色气体, 随着原子序数的递增,沸点逐渐 升高。
氧族元素单质的物理性质
非金属元素广泛分布于地壳、 大气、水体和生物体中,其中 氧、硅、铝、铁、钙、碳、氮 、磷、硫等是地壳中丰度较高 的非金属元素。
非金属元素广泛分布于地壳、 大气、水体和生物体中,其中 氧、硅、铝、铁、钙、碳、氮 、磷、硫等是地壳中丰度较高 的非金属元素。
非金属元素的循环过程
非金属元素的循环主要包括地壳循环和生物循环。
非金属氢化物具有不同的性质,如氨是一种碱性气体,可用于制造氮 肥和化工原料;硫化氢是一种有毒气体,可用于提取硫磺等。
非金属氧化物
非金属氧化物定义
非金属氧化物是由非金属元素与氧元 素形成的化合物。
常见非金属氧化物
性质与用途
非金属氧化物具有不同的性质,如二氧化碳 是一种温室气体,能吸收和重新辐射热量; 二氧化硫可用于制造硫酸等化工产品。
颜色与状态
氧族元素单质通常为无色气体 ,随着原子序数的递增,熔点 逐渐升高。

非金属元素及化合物专题课件讲解

非金属元素及化合物专题课件讲解
的含卤素化合物的性质和用途。
• 2.其他常见的非金属元素(如:H,O,S,N,P,C, Si)
(1)了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性 质。
(2)以Na2O2为例,了解过氧化物的性质。 (3)掌握硫酸、硝酸的化学性质。 (4)以硫酸为例,了解化工生产化学反应原理的确定。
初步了解原料与能源的合理利用、”三废处理”与环 境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。 (5)了解常见盐类的性质和用途。 (6)了解常见化肥的基本性质。 (7)了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防止。 (8)初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及二氧化硅粉尘对 环境及人类健康的影响。 (9)初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本 原理。
子极性
N

金 属
磷性
NH3 物性:易液化;极易溶于水 与水反应:方程式;水溶液显碱性
(逐
不稳定性
P


)增
砷 (
强 , 非
N2
化性
与酸反应 铵盐
与碱
与氧气反应 反应
实验室制NH3 检验NH4+
As
族金
元 素
)属
锑性

逐 渐
Sb

)弱
NO= NO2
还原性 与氮氧化物反应
HNO3
与氯气反应 强酸性 与金属反应 不稳定性 与非金属反应
吸水性与脱水性的关系
考虑:浓硫酸制乙烯利用

干燥SO2利用
性。
不挥发性与制HCl、HNO3的关系
H2SO4 +NaCl(固)=△ Na2SO4+2HCl↑
H2SO4 +NaNO3 (固)= NaHSO4 + HNO3↑
O3和H2O2
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氮族 RH3
氧族 H2R
逐渐增强 逐渐减弱
卤族 HR
2020/12/30
2、热稳定性
• 与非金属元素的电负性(XA)有关,与 氢的电负性相差越远越稳定;反之,越 不稳定。
• 同一周期从左到右增强 • 同一族从上到下减小
2020/12/30
3、还原性
• 处氟化氢,都有还原性,与稳定性增减 规律相反,稳定性大的还原性小。
已知A是一种由短周期元素组成的盐,H是引起温室效应的主 要气体之一,Y是一种常见液体,E的相对分子质量比D大16, L、K均为白色沉淀,且K光照后无变化。它们存在如下转化关 系(反应条件及部分产物已略去):
2020/12/30
二、非金属氢化物
• 熔沸点 • 热稳定性 • 还原性 • 酸碱性
2020/12/30
1、熔沸点
• 通常为气体或挥发性液体。 • 周期性变化 • 氢键:在第二周期氨,水,氟化氢沸点
异常的高,氢键在分子间缔合的作用。
2020/12/30
同周期比较 氢化物 化学式
稳定性
还原性
碳族 RH4
P
2020/12/30
P Pn
3、导电性
• 一般属于非导体 • Ge、Si、As、Sn等准金属半导体,导
电能力随温度升高而增大
2020/12/30
4、化学活性
• F2、Cl2、Br2、O2、S、P较活泼,易和 氢反应生成氢化物,也易与金属化合。
• 非金属元素是成酸元素一般不和酸反应 。
• 和碱反应:歧化或非歧化 2B + 2NaOH + 2H2O===2NaBO2 + 3H2
2020/12/30
一般规律
• 同一周期从左到右,酸性增强 H4SiO4< H3PO4< H2SO4< HClO4
• 同一族同类型从上到下减弱 HIO4< HBrO4< HClO4
• 同一元素不同氧化数的含氧酸,随氧化 数增大而增强 H2SO4> H2SO3 , HNO3> HNO2
2020/12/30
• 多原子分子:S8、P4、As4等虽然也是分 子晶体熔沸点不高,但要高于前一类, 通常是固体。
• 大分子:晶体硅、金刚石、硼等原子晶 体熔沸点很高,不易挥发。
2020/12/30
2、同素异形现象
• 原子在晶体中排列方式不同形成,如金 刚石、石墨。
• 组成分子的原子个数不同,如O2,O3。
P
P
P
PP
185.7
晶型
金属晶体
原子 晶体
分子晶体
原子晶体:
原子半径越小→键长越短→键能越大 熔沸点越高 分子晶体: 组成和结构相似的分子晶体
相对分子质量越大
2020/12/30
熔沸点越高
熔点:
温 度
0F
Cl Br I
温 度
0
N P As Sb Bi
2020/12/30
1、熔沸点
• 小分子:如稀有气体、双原子分子的氟 、氯、氮、氢等单质属于分子晶体通常 是气体。
则有沉淀产生。试列举三种X气体。
(1)写出它们的分子
式:



(2)用化学方程式表示生成沉淀的化学
原理:
2020/12/30
下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示,其中 A的焰色反应呈黄色,E、F为有刺激性气味的气体,G为强 酸性溶液,H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。
试回答:(1) 写出化学式:A_________;B_________。
2020/12/30
3、氧化还原性
• 通常最高价含氧酸盐具有氧化性, KMnO4 nO4、 KClO3、 KNO3等。 2KNO3 ====2KNO2 + O2
• 介质的影响。往往酸化的环境有利于增加氧 化性。
2020/12/30
常温下SO2气体通入BaCl2溶液至饱和, 未见有沉淀产生,继续通入另一种气体X,
• H2S、HI、PH3、AsH3具有强还原性
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4、酸碱性
• 大部分是酸,HX、H2S • 少数为碱,NH3 • 酸性自上而下加强,HF<HCl<HBr<HI • 酸性自右向左减弱,HF>H2O>NH3
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三、非金属含氧酸
• 含氧酸的强度 • 含氧酸氧化还原性
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一、非金属单质
• 熔沸点 • 同素异形现象 • 导电性 • 化学活性
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单质 Na Mg Al
Si
P
S8 Cl2 Ar
熔点 ℃
97.8
651
660 1410
44
112.8
-101
189.2
沸点 ℃
989. 8
1107
2467 2355
280
444.6
-34.6
(2) 写出下列反应的离子方程式:
①C→E:

②D→H:

2020/12/30 ③E+F+H2O→G:

下图中D为常见的固体单质,E为无色有刺激性气味的气体, B、H、G为化合物,反应③为我国工业生产B的主要反应之 一。(图中部分产物已略去)。请按要求填空:
(1) 写出A物质的化学式______________。 (2) 反应②中生成F气体的电极反应式为:__________________。 (3) 反应③的化学方程式为:___________________。当有12.0 g 化合物H被氧化时,转移电子的物质的量为_________mol。 (4) 反20应20/1①2/30的离子方程式为:___________________________。
• 磷酸盐,大多数不溶于水。
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2、热稳定性
• 一般多原子阴离子化合物不如二元化合 物稳定
• 热分解通常是吸热反应,加热有利于热 分解。
• 正盐比酸式盐稳定,酸式盐比酸稳定。 在酸性介质中,不少含氧酸盐较易分解 。
• 活泼金属正盐一般较稳定 CaCO3> FeCO3 , NaNO3>AgNO3
1、含氧酸的强度
• 由中心原子的电负性、原子半径以及氧 化数等因素决定。通过它们对X-O-H 键中的电子云密度的影响来实现。当中 心原子电负性大,半径小,氧化数高时 ,则对与之相连的O原子来说,争夺电 子的能力较强,可以有效的降低O原子 的电子云密度,使得O-H键变弱,容易 释放出质子,表现出较强的酸性。
四、非金属含氧酸盐的某些性质
• 溶解性 • 热稳定性 • 氧化还原性
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1、溶解性
• 绝大多数钾,钠,铵以及酸式盐都溶于 水
• 硝 Ba酸SO盐4,、氯P酸bS盐O都4难易溶溶于于水水,,C但aSSOrS4O、4、 Ag2SO4、 Hg2SO4微溶。
• 碳酸盐,大多数都不溶于水, CaCO3 、 BaCO3 、 SrCO3 、 PbCO3 最难溶。
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