2018浦东新区高考化学一模

浦东新区2017学年度第一学期期末教学质量检测

高三化学

考生注意：

1． 试卷满分100分，考试时间60分钟。

2． 本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。

3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。

相对原子质量：O －16 Na －23 S －32

一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1．N 137常用于医学PET 显像，这里的“7”是指该原子的

A ．质子数

B ．中子数

C ．质量数

D ．原子个数

2．能形成离子化合物的元素组是

A ．H 、Cl

B ．Na 、S

C ．Si 、C

D ．Al 、Mg

3．第ⅦA 族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的

A ．电子层数

B ．核外电子数

C ．最外层电子数

D ．原子半径

4．属于石油分馏产品的是

A ．焦炉气

B ．汽油

C ．丙烯

D ．乙醇

5．乙烯分子中不存在

A ．非极性键

B ．极性键

C ．范德华力

D ．共用电子对

6．可用于检验久置的FeSO4溶液是否含有Fe3＋的试剂是

A．过氧化钠B．铁粉C．盐酸D．KSCN溶液7．属于定量仪器的是

A．蒸馏烧瓶B．容量瓶C．干燥器D．分液漏斗8．物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是

A．洗气B．萃取C．升华D．过滤9．铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝

A．化学性质不活泼B．熔点高

C．表面有致密氧化膜D．密度小

10．将新制氯水滴入以下溶液中，无明显现象的是

A．氢氧化钠B．硝酸银C．氢硫酸D．石蕊11．实验室制备下列物质的装置正确的是

A

F

D

B

E

C

A. 乙炔

B. 乙烯

C. 乙酸乙酯

D. 氢气12．与足量氢气反应，能生成3－甲基戊烷的不饱和烃是

A ．CH 3CH C C CH 3CH 3

B ．

C H 2C CH 2C 2H 5

CH 3

C ．C H 2C

CH CH 2CH 3 D ．CH C CH 2CH 3CH 3C H 2CH 3

13．有Br 2参加的化学反应一定不属于

A ．取代反应

B ．加成反应

C ．置换反应

D ．复分解反应

14．生成等物质的量的NaAlO 2时，下列物质消耗NaOH 的量最多的是

A ．AlCl 3

B ．Al(OH)3

C ．Al 2O 3

D ．Al

15．与醋酸有关的反应方程式正确的是

A ．与烧碱反应：OH －＋CH 3COOH → CH 3COO －

＋H 2O

B ．与CaCO 3反应：CO 32－＋2CH 3COOH → 2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O

C ．乙醛氧化：CH 3CHO ＋O 2 CH 3COOH

D ．制乙酸乙酯：CH 3COOH ＋C 2H 518OH CH 3COOC 2H 5＋H 218O

16．白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如下图（E 表示能量）。下列说法正确的是

A ．红磷比白磷稳定

B ．白磷燃烧是吸热反应

C ．红磷转变为白磷是放热反应

D ．红磷燃烧的热化学方程式是

4P(s)＋5O 2 → P 4O 10(s)＋E 2－E 3（kJ ）

催化剂 △ 浓硫酸

△ 白磷(s) 红磷(s) E 1 P 4O 10(s) E 2 E 3 能量/kJ

17．关于钢铁腐蚀和防护的说法正确的是

A ．钢铁腐蚀以化学腐蚀为主

B ．钢铁腐蚀时的负极反应是Fe －3e → Fe 3＋

C ．在铁船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀

D ．水库的铁闸门接电源的正极能减缓腐蚀 18．关于苯乙烯（CH CH 2）的说法正确的是

A ．分子式为C 8H 10

B ．加聚产物为：CH 2CH n

C ．属于苯的同系物

D ．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

19．与盐类水解无关的化学应用是 A ．明矾用于净水 B ．氯化铁溶液腐蚀铜板

C ．热的纯碱溶液洗涤除去油污

D ．草木灰不能与铵态氮肥混合使用

20．有关侯氏制碱法的说法错误的是 A ．在制备纯碱的同时，得到副产品氯化铵

B ．通过母液的循环利用，提高氯化钠的利用率

C ．通过与合成氨厂的联合，获得原料氨气和二氧化碳

D ．在析出NaHCO 3的母液中加入消石灰以循环利用NH 3

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定条件下NaHSO3转化为Na2S2O5。

完成下列填空：

21．碳原子的原子结构示意图是。氧原子核外能量不同的电子有种。

CO2的电子式是。

22．从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。

______________________

23．SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其化学方程式为_______________。

证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是。

24．Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为Na2S2O5＋O2＋H2O→Na2SO4＋H2SO4，该反应中，氧化产物是_____；若反应中转移了0.04 mol的电子，有g Na2S2O5参加反应。

（二）（本题共16分）

合成氨的反应为N2＋3H22NH3＋Q。下表是某次反应时NH3的浓度变化：

时间（min）0 5 10 15 20

c(NH3)（mol/L）0 0.30 0.44 0.50 0.50 完成下列填空：

25．由表中数据计算0～10 min时，用H2表示的平均反应速率为。降低温度，反应的平衡常数将______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。若要增大反应速率且提高H2利用率，可采取的措施有。

26．若反应中气体混合物的密度保持不变，能否说明该反应已经达到平衡状态？并说明理由。

27．用右图所示装置进行有关氨气性质的实验，挤出胶头滴管中

氨气的水，打开止水夹后的实验现象是。