2018浦东新区高考化学一模
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浦东新区2017学年度第一学期期末教学质量检测
高三化学
考生注意:
1. 试卷满分100分,考试时间60分钟。
2. 本考试分设试卷和答题纸,试卷包括两部分,第一部分为选择题,第二部分为综合题。
3.答题前,考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上,在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量:O -16 Na -23 S -32
一、选择题(共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案)
1.N 137常用于医学PET 显像,这里的“7”是指该原子的
A .质子数
B .中子数
C .质量数
D .原子个数
2.能形成离子化合物的元素组是
A .H 、Cl
B .Na 、S
C .Si 、C
D .Al 、Mg
3.第ⅦA 族元素具有相似的化学性质,其原因是它们的原子具有相同的
A .电子层数
B .核外电子数
C .最外层电子数
D .原子半径
4.属于石油分馏产品的是
A .焦炉气
B .汽油
C .丙烯
D .乙醇
5.乙烯分子中不存在
A .非极性键
B .极性键
C .范德华力
D .共用电子对
6.可用于检验久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是
A.过氧化钠B.铁粉C.盐酸D.KSCN溶液7.属于定量仪器的是
A.蒸馏烧瓶B.容量瓶C.干燥器D.分液漏斗8.物质分离和提纯操作中,可能含有化学变化的是
A.洗气B.萃取C.升华D.过滤9.铝制品不易被腐蚀,其主要原因是因为铝
A.化学性质不活泼B.熔点高
C.表面有致密氧化膜D.密度小
10.将新制氯水滴入以下溶液中,无明显现象的是
A.氢氧化钠B.硝酸银C.氢硫酸D.石蕊11.实验室制备下列物质的装置正确的是
A
F
D
B
E
C
A. 乙炔
B. 乙烯
C. 乙酸乙酯
D. 氢气12.与足量氢气反应,能生成3-甲基戊烷的不饱和烃是
A .CH 3CH C C CH 3CH 3
B .
C H 2C CH 2C 2H 5
CH 3
C .C H 2C
CH CH 2CH 3 D .CH C CH 2CH 3CH 3C H 2CH 3
13.有Br 2参加的化学反应一定不属于
A .取代反应
B .加成反应
C .置换反应
D .复分解反应
14.生成等物质的量的NaAlO 2时,下列物质消耗NaOH 的量最多的是
A .AlCl 3
B .Al(OH)3
C .Al 2O 3
D .Al
15.与醋酸有关的反应方程式正确的是
A .与烧碱反应:OH -+CH 3COOH → CH 3COO -
+H 2O
B .与CaCO 3反应:CO 32-+2CH 3COOH → 2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O
C .乙醛氧化:CH 3CHO +O 2 CH 3COOH
D .制乙酸乙酯:CH 3COOH +C 2H 518OH CH 3COOC 2H 5+H 218O
16.白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如下图(E 表示能量)。下列说法正确的是
A .红磷比白磷稳定
B .白磷燃烧是吸热反应
C .红磷转变为白磷是放热反应
D .红磷燃烧的热化学方程式是
4P(s)+5O 2 → P 4O 10(s)+E 2-E 3(kJ )
催化剂 △ 浓硫酸
△ 白磷(s) 红磷(s) E 1 P 4O 10(s) E 2 E 3 能量/kJ
17.关于钢铁腐蚀和防护的说法正确的是
A .钢铁腐蚀以化学腐蚀为主
B .钢铁腐蚀时的负极反应是Fe -3e → Fe 3+
C .在铁船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀
D .水库的铁闸门接电源的正极能减缓腐蚀 18.关于苯乙烯(CH CH 2)的说法正确的是
A .分子式为C 8H 10
B .加聚产物为:CH 2CH n
C .属于苯的同系物
D .可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
19.与盐类水解无关的化学应用是 A .明矾用于净水 B .氯化铁溶液腐蚀铜板
C .热的纯碱溶液洗涤除去油污
D .草木灰不能与铵态氮肥混合使用
20.有关侯氏制碱法的说法错误的是 A .在制备纯碱的同时,得到副产品氯化铵
B .通过母液的循环利用,提高氯化钠的利用率
C .通过与合成氨厂的联合,获得原料氨气和二氧化碳
D .在析出NaHCO 3的母液中加入消石灰以循环利用NH 3
二、综合题(共60分)
(一)(本题共15分)
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的脱氧剂,其制备方法是向Na2CO3溶液中通入SO2,生成NaHSO3和CO2,一定条件下NaHSO3转化为Na2S2O5。
完成下列填空:
21.碳原子的原子结构示意图是。氧原子核外能量不同的电子有种。
CO2的电子式是。
22.从原子结构的角度,解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。
______________________
23.SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2,其化学方程式为_______________。
证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是。
24.Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为Na2S2O5+O2+H2O→Na2SO4+H2SO4,该反应中,氧化产物是_____;若反应中转移了0.04 mol的电子,有g Na2S2O5参加反应。
(二)(本题共16分)
合成氨的反应为N2+3H22NH3+Q。下表是某次反应时NH3的浓度变化:
时间(min)0 5 10 15 20
c(NH3)(mol/L)0 0.30 0.44 0.50 0.50 完成下列填空:
25.由表中数据计算0~10 min时,用H2表示的平均反应速率为。降低温度,反应的平衡常数将______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。若要增大反应速率且提高H2利用率,可采取的措施有。
26.若反应中气体混合物的密度保持不变,能否说明该反应已经达到平衡状态?并说明理由。
27.用右图所示装置进行有关氨气性质的实验,挤出胶头滴管中
氨气的水,打开止水夹后的实验现象是。