2020--2021人教版化学必修二第一章 物质结构 元素周期律习题含答案

2020--2021人教版化学必修二第一章物质结构元素周期律习题含答案
第一章物质结构元素周期律
一、选择题
1、下列排列顺序正确的是()
A．熔、沸点：Cl2>Br2>I2
B．微粒半径：Ca2＋>Cl－>Mg2＋
C．碱性：KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D．氧化性：Cu2＋>Fe3＋>K＋
2、下列有关元素周期表的说法正确的是()
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
B．元素周期表有18个族
C．副族元素既有金属元素又有非金属元素
D．第ⅡA族与第ⅢA族相邻
3、下列卤素性质叙述中不正确的是
A．卤素单质的颜色按Cl
2、Br
2
、I
2
的顺序逐渐变深
B．氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华
C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大
D．Cl
2、Br
2
、I
2
的氧化性逐渐增强
4、下列说法不正确的是（）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子
④电子数相同的粒子不一定属于同种元素
⑤同种元素的原子的质量数相等
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．①②③④B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②⑤⑥5、下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是
①②③④
A．①和②属同种元素B．②属于稀有气体元素
C．①和③的化学性质相似D．④在反应中易失电子
6、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于
A．制新农药 B．制半导体材料
C．制新医用药物 D．制高温合金
7、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
8、下列物质中只含有共价键的是()
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2
D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
*9、下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是
A．电子总是先排布在能量最低的电子层里
B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)
C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)
D．S2−的M层电子数是K层电子数的3倍
*10、Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。

已知：
①Mg(OH)
2难溶于水，而Ca(OH)
2
微溶于水；②MgSO
4
溶于水，而CaSO
4
微溶于水。

下列推测中，不正确的是
A．Sr(OH)
2
溶解于水
B．SrSO
4
易溶于水
C．BaSO
4
不溶于水
D．Ba(OH)
2比Ca(OH)
2
更易溶于水
*11、下列递变情况不正确的是()
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大
D．Na、K、Rb氧化物对应的水化物碱性依次增强
*12、H2O2中不存在的化学键类型是()
A．极性键B．非极性键C．离子键D．共价键
13、下列关于元素周期表的叙述，错误的是()
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B．在周期表中，把电子层数相同的元素按原子序数从左到右递增排成一横行，称为一周期
C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D．第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素14、下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，已知W元素原子的核电荷数为16。

下列说法不正确的是()
A.气态氢化物稳定性：X>W
B．W元素在自然界中均以化合态形式存在
C．Y的单质能与氢氧化钠溶液反应生成H2
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>T
15、下列各组物质中互为同位素的是()
A．氕和氘B．H2O和D2O
C．石墨和金刚石D．CH4和C3H8
二、非选择题。

16、(1)卤素(F、Cl、Br、I)氢化物中最不稳定的是________(写化学式)。

(2)下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是____________(填序号)。

A．碱金属元素B．卤族元素
(3)下列反应中，更剧烈的是________(填序号)。

A．钠与水反应B．钾与水反应
(4)取下列溶液分装于两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是________(填序号)。

A．溴化钠溶液B．碘化钾溶液
17、A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。

A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍．A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1 mol C2AB3中共有52 mol 电子。

D元素的单质0.5 mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。

E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。

试填写下列空白：
(1)写出元素A 和E 的名称：A ，E 。

(2)元素B在周期表中的位置为第二周期族。

(3)由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有键(填“极性”或“非极性”)的化合物(填“离子”或“共价”)，写出该化合物的电子式。

(4)写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程
式。

【答案】(1)碳氯(2)ⅥA
(3)非极性离子
(4)Al(OH)3+OH−===
AlO +2H2O
2
2020--2021人教版化学必修二第一章物质结构元素周期律习题含
答案
第一章物质结构元素周期律
一、选择题
1、下列排列顺序正确的是()
A．熔、沸点：Cl2>Br2>I2
B．微粒半径：Ca2＋>Cl－>Mg2＋
C．碱性：KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D．氧化性：Cu2＋>Fe3＋>K＋
【答案】C
2、下列有关元素周期表的说法正确的是() A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族
C．副族元素既有金属元素又有非金属元素D．第ⅡA族与第ⅢA族相邻
【答案】 A
3、下列卤素性质叙述中不正确的是
A．卤素单质的颜色按Cl
2、Br
2
、I
2
的顺序逐渐变深
B．氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华
C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大
D．Cl
2、Br
2
、I
2
的氧化性逐渐增强
【答案】D
4、下列说法不正确的是（）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子
④电子数相同的粒子不一定属于同种元素
⑤同种元素的原子的质量数相等
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．①②③④B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②⑤⑥
【答案】D
5、下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是
①②③④
A．①和②属同种元素B．②属于稀有气体元素C．①和③的化学性质相似D．④在反应中易失电子【答案】B
6、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于A．制新农药 B．制半导体材料
C．制新医用药物 D．制高温合金
【答案】B
7、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
【答案】B
8、下列物质中只含有共价键的是()
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2
D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
【答案】 C
*9、下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是
A．电子总是先排布在能量最低的电子层里
B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)
C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)
D．S2−的M层电子数是K层电子数的3倍
【答案】D
*10、Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。

已知：
①Mg(OH)
2难溶于水，而Ca(OH)
2
微溶于水；②MgSO
4
溶于水，而CaSO
4
微溶于水。

下列推测中，不正确的是
A．Sr(OH)
2
溶解于水
B．SrSO
4
易溶于水
C．BaSO
4
不溶于水
D．Ba(OH)
2比Ca(OH)
2
更易溶于水
【答案】B
*11、下列递变情况不正确的是()
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大
D．Na、K、Rb氧化物对应的水化物碱性依次增强
【答案】C
*12、H2O2中不存在的化学键类型是()
A．极性键B．非极性键
C．离子键D．共价键
【答案】 C
13、下列关于元素周期表的叙述，错误的是()
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B．在周期表中，把电子层数相同的元素按原子序数从左到右递增排成一横行，称为一周期
C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D．第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素【答案】：C
14、下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，已知W元素原子的核电荷数为16。

下列说法不正确的是()
Y Z W
T
A.气态氢化物稳定性：X>W
B．W元素在自然界中均以化合态形式存在
C．Y的单质能与氢氧化钠溶液反应生成H2
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>T
【答案】B
15、下列各组物质中互为同位素的是()
A．氕和氘B．H2O和D2O
C．石墨和金刚石D．CH4和C3H8
答案：A
二、非选择题。

16、(1)卤素(F、Cl、Br、I)氢化物中最不稳定的是________(写化学式)。

(2)下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是____________(填序号)。

A．碱金属元素B．卤族元素
(3)下列反应中，更剧烈的是________(填序号)。

A．钠与水反应B．钾与水反应
(4)取下列溶液分装于两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是________(填序号)。

A．溴化钠溶液B．碘化钾溶液
【答案】(1)HI(2)B(3)B(4)B
17、A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。

A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍．A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1 mol C2AB3中共有52 mol 电子。

D元素的单质0.5 mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。

E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。

试填写下列空白：
(1)写出元素A 和E 的名称：A ，E 。

(2)元素B在周期表中的位置为第二周期族。

(3)由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有键(填“极性”或“非极性”)的化合物(填“离子”或“共价”)，写出该化合物的电子式。

(4)写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程
式。

【答案】(1)碳氯(2)ⅥA
(3)非极性离子
(4)Al(OH)3+OH−===
AlO +2H2O
2。