安徽省合肥市合肥一中、合肥六中2020┄2021学年高一下学期期中联考化学试题Word版 含答案
2020-2021学年安徽省联考高一(下)期中化学试卷
2020-2021学年安徽省联考高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，说明了学科间的相互联系。
但目前的科学研究，学科间的分工依然存在（）A．水稻、兰花的太空育种B．“嫦娥五号”带回的月球土壤成分研究C．新冠病毒肺炎疫苗药物的研制D．高强度舰船用特种钢的研发2．（3分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．H2O2的电子式：B．Cl﹣的结构示意图：C．原子核中有12个中子的钠离子：12Na+D．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O3．（3分）硅及其化合物与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法不正确的是（）A．硅主要以单质形式存在于自然界中B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．水晶、石英、玛瑙等的主要成分是SiO2，而不是硅酸盐D．传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐4．（3分）下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）A．B．C．D．5．（3分）某国际研究小组，利用重离子直线加速器，以钙原子射束轰击Cm标靶进行热核聚变反应，其变化为Ca+Lv+3n，下列说法中不正确的是（）A．Ca的中子数和质子数之差为8B．Lv与Lv互为同位素C．Cm的核外电子数为96D．Cm的质子数是Ca的质子数的2倍6．（3分）自然界中硫元素的部分转化原理如图所示。
下列叙述不正确的是（）A．火山喷发会加剧空气污染B．硫酸型酸雨的形成可能涉及SO3+H2O═H2SO4C．酸雨可使土壤酸化，可以利用石膏调节土壤的酸碱性D．火山喷发物形成地壳中的金属硫化物的过程中发生了氧化还原反应7．（3分）下列关于氮气的说法中不正确的是（）A．固氮菌能把空气中的游离氮转化为化合物形态的铵态氮B．反应N2+O22NO是汽车尾气造成空气污染的主要因素之一C．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环D．在反应3Mg+N2Mg3N2中，N2作还原剂8．（3分）下列现象的产生与人为排放的含硫物质有关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾C．水体富营养化D．温室效应9．（3分）下列各组离子可以在酸性溶液中大量共存的是（）A．K+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣B．Na+、K+、Cl﹣、SiO32﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．K+、Na+、OH﹣、SO42﹣10．（3分）下列除杂（括号里为少量杂质）的方法中，所用试剂不正确的是（）A．CO2（SO2）：将气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶B．HCl（Cl2）：将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C．SiO2（CaCO3）：加入足量盐酸再过滤D．Fe2O3（Al2O3）：加入足量NaOH溶液再过滤11．（3分）漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，长期露置在空气中易变质。
合肥市2020-2021年高一下学期期中化学试卷(I)卷
合肥市2020-2021年高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·河口期中) 下列现象或操作与溶解度或溶解度的变化无关的是（）A . 液溴保存时用水封B . 合成氨工业中将N2、H2和NH3中氨分离C . 苯酚溶液置于冰水浴中变浑浊D . 重结晶法分离氯化钠和氯化钾2. （2分） (2018高二上·盐城期末) 在新药开发等领域用途十分广泛。
这里的“13”是指该原子的（）A . 质子数B . 中子数C . 质量数D . 电子数3. （2分） (2018高三上·怀化期中) 以下说法正确的是（）A . 酸雨是pH小于7的雨水B . H2O与D2O互为同位素C . 滴定管装标准液前应先用标准液润洗2~3次D . SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2漂白性4. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A . 32g O2所含的原子数目为NAB . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD . 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol5. （2分） (2017高一上·浦东期末) 长期暴露在空气中，质量会增加的物质是（）A . 浓硫酸B . 浓盐酸C . 碳酸钠晶体D . 氯化钠6. （2分） (2017高一下·怀远期中) 下列微粒中：①12Mg2+② ③ ④O2﹣，核外电子总数相同的是（）A . ②③④B . ①②④C . ①②③D . ①③④7. （2分） (2016高一下·万全期中) 在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是（）A . 金属元素和非金属元素交界处B . 过渡元素区C . 周期表右上角D . 周期表左下角8. （2分）下列说法正确的是（）A . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C . 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同D . 硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地9. （2分）居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是（）A . RaCl2的分子量更大，熔沸点比CaCl2高B . Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C . Ra（OH）2是一种两性氢氧化物D . 一个22688Ra原子中含有138个中子10. （2分） (2016高一下·泰安期末) 下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是（）A . 主族元素的最高正价均等于其族序数B . 第2周期第ⅣA族元素的原子，核电荷数和中子数均为6C . 第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D . 非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性11. （2分） (2018高二上·四川月考) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值。
2020-2021学年安徽省合肥市高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年安徽省合肥市高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共17小题，共51.0分）1.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C. 火力发电时化学能转化为电能D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能2.2015年3月30日，搭载首颗新一代北斗导航卫星的长征三号丙运载火箭在西昌卫星发射中心点火发射，火箭中使用的高能推进剂为肼(N2H4)与NO2.下列有关该推进剂组成元素的说法中正确的是()A. 氧元素的主要化合价为−2、+6B. N2H4是共价化合物C. 氮的最高价态氧化物为NO2D. 原子半径：H<N<O3.图是元素周期表的一部分，其中A、B、C为短周期主族元素，下列说法正确的是()A. 如果D是金属元素，那么D元素的金属性比C强B. 元素C的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸C. 元素B与氢形成的化合物中只能存在极性共价键D. 若E为非金属，则E的非金属性要强于B4.设N A为阿伏加德罗常数，以下叙述错误的是()A. 2g D216O中含有的质子数、中子数和电子数均为N AB. 标准状况下，22.4L SO3含有的共价键数目为3N AC. 80g CuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为N AD. 常温常压下，16g O2作氧化剂时转移电子数不一定为2N A5.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，W与X同族。
下列说法正确的是()A. 简单离子半径：Y<Z<WB. W分别与X、Z形成的化合物均不含有共价键C. 简单氢化物的热稳定性：Y>ZD. X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸，也可以是盐6.对H2在O2中燃烧的反应，不正确的是()A. 该反应为吸热反应B. 反应物的总能量大于生成物的总能量C. 断裂H−H键吸收能量D. 化学能转化为热能7.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=−184.6kJ/mol，则反应HCl(g)=12H2(g)+12Cl2(g)的△H为()A. +184.6kJ/molB. −92.3kJ/molC. −369.2kJ/molD. +92.3kJ/mol8.下列过程中，不涉及化学变化的是A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B. 甘油加水作护肤剂C. 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D. 用明矾净化水9.已知反应C(石墨)⇌C(金刚石)△H>0，下列判断正确的是()A. 石墨比金刚石稳定B. 12g金刚石的能量比12g石墨的低C. 金刚石比石墨稳定D. 金刚石和石墨不能相互转化10.下列有关能量转换的说法不正确的是()A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程B. 太阳能热水器是太阳能转化为热能C. 可充电电池在充电时是将电能转化为化学能，而放电时是化学能转化电能D. 酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能11.如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol⋅L−1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是()A. 产生气体的体积：①>②B. 两极上析出物质的质量：①>②C. 溶液的pH变化：①增大，②减小D. 电极反应式：①中阳极：4OH−−→2H2O+O2↑+4e−；②中阴极：2H++2e−−→H2↑12.如图所示，装置(Ⅰ)为铁镍(Fe−Ni)可充电电池：；装置(Ⅱ)为电解示意图。
2020-2021年合肥六中高一下化学期中试卷
2020-2021年合肥六中高一下化学期中试卷1.下列说法正确的是() [单选题] *A．酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．用排空气法收集NOC．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D． 8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气(正确答案)2.对于下列事实的解释错误的是() [单选题] *A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应(正确答案)D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落3.下列有关NO、NO2的说法不正确的是() [单选题] *A． NO2是红棕色气体，易溶于水，不属于酸性氧化物B． NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2化合得到(正确答案)C． NO、NO2在一定条件下可以相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物D． NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一4.下列说法正确的是()①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成③101 kPa、150 ℃时，ag CO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤22.4 L的CO气体和28 g N2所含的电子数相等⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑧氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 [单选题] * A．②③④(正确答案)B．②④⑦⑧C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑧5.下列试剂保存不正确的是（） [单选题] *A．漂白粉必须密封保存B．液溴用一层水封盖再密封保存C．少量金属钠保存在煤油中D．新制氯水用无色的广口瓶保存(正确答案)6.下列除杂的操作方法正确的是() [单选题] *A． NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶B． NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥(正确答案)C．食盐中混有少量NH4Cl：加过量氢氧化钾溶液后加热蒸干D．硝酸中混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤7.下列说法错误的是() [单选题] *A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有SO(正确答案)D．铜粉与稀硫酸不反应，但加入一定量硝酸钠后铜粉溶解8.对下列事实的解释错误的是() [单选题] *A．氨气溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化(正确答案)C．浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸不稳定D．向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓H2SO4具有吸水性9.下列离子方程式书写正确的是() [单选题] *A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH＋OH－NH3↑＋H2OB． NaOH浓溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH＋OH－NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O(正确答案)D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓10.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是() [单选题] * A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置(正确答案)C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置11.有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是() [单选题] *A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验(正确答案)B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C． NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D． NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂12.下列反应属于氮的固定的是() [单选题] *A．空气在雷电作用下所产生一氧化氮(正确答案)B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮C．铜与浓硝酸反应产生二氧化氮D．氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气13.下列关于氮气的说法中错误的是 () [单选题] *A．通常情况下氮气性质很稳定，所以氮气可以在电焊时作保护气B． N2＋O22NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一C．氮气在空气中约占质量比的(正确答案)D．在反应3Mg＋N2Mg3N2中，氮气作氧化剂14.某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。
合肥市2020-2021年高一下学期期中化学试卷D卷
合肥市2020-2021年高一下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高三上·通榆月考) 下列说法中一定正确的是（）A . Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1∶1B . 从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中C . 将Na投入饱和Na2CO3溶液中,会导致溶液质量增加D . 金属Na失火,可用CO2灭火2. （2分） (2016高一下·衡水月考) 金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生成在一起，故有“生命金属”之称．下列有关4822Ti和5022Ti的说法正确的是（）A . 质量数相同，互为同位素B . 质子数相同，互为同位素C . 中子数相同，属同一种元素的不同核素D . 核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素3. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列有关环境污染的说法中正确的是（）A . 二氧化碳能引起温室效应，是一种大气污染物B . 显酸性的雨水称之为酸雨C . 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D . 含磷洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染4. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为66.4g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（）A . 4.48 LB . 2.24 LC . 11.2 LD . 5.6 L5. （2分） (2015·河北模拟) 下列叙述正确的是（）A . Na、C，P，S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物：Na2O2、CO2、P2O5、SO3B . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳，浓硝酸、浓疏酸都能使铁、铝钝化C . 欲鉴别NO2、Br2（g）两种红棕色气体，将两种待测气体分別通入AgNO3溶液中D . 将久置于空气中的Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明Fe（NO3）2样品在空气中已变质6. （2分） (2019高一下·辉南月考) 某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为（）A . 16B . 18C . 20D . 227. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。
合肥市2020-2021版高一下学期期中化学试卷C卷
合肥市2020-2021版高一下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质和向外界泄漏．下列相关说法正确的是（）A . 每个原子中有82个质子B . CsOH的碱性比NaOH弱C . KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐D . I﹣比F﹣还原性强2. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 8个中子的碳原子的核素符号：12CB . HF的电子式：C . Cl﹣离子的结构示意图：D . CH4分子的比例模型：3. （2分） (2016高一下·万全期中) 氢氧燃料电池已用于航天飞船．电池反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣当得到1.8L饮用水时，电池内转移电子数约为（）A . 1.8 molB . 3.6 molC . 100 molD . 200 mol4. （2分） (2019高二上·芮城期末) R、W、X、Y、Z五种元素在周期表的位置如图，下列说法正确的是（）A . 第一电离能： W<YB . 微粒半径：Y <XC . 最高正化合价： X = ZD . 气态氢化物的稳定性：X >Y5. （2分） (2016高一下·杭州期中) 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表前四周期的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（）A . ②、⑧、⑨对应原子半径依次增大B . ②、⑨的氢化物晶体类型相同C . 元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族D . ①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键6. （2分） (2017高二上·腾冲期末) X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞R＞ZB . R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C . 气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞RD . W与X形成的是离子化合物7. （2分）二茂铁[（C5H5）2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如图所示，下列说法正确的是（）A . 二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5﹣）之间为离子键B . 1mol环戊二烯中含有σ键的数目为5NAC . 分子中存在π键D . Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s28. （2分） (2016高一下·岳阳期中) 下列反应是吸热反应的是（）A . 铝片与稀盐酸反应B . NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O的反应C . 灼热的碳在足量O2中燃烧D . 酸碱中和反应9. （2分）高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。
合肥市2020-2021年高一下学期期中化学试卷
合肥市2020-2021年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中不正确的是（）A . 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能B . 大力推广并充分利用太阳能C . 合理、安全开发利用氢能、核能D . 能源都是通过化学反应获得的2. （2分） (2016高一下·滁州期中) 下列各组中属于同位素关系的是（）A . 与B . T2O与H2OC . 与D . 金刚石与石墨3. （2分） (2017高一上·金山期中) 与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（）A . F-B . Cl-C . NH3D . NH4+4. （2分） (2016高一下·华亭期中) 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤它们的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性也依次增强．A . ①③B . ②⑤C . ②④⑥D . ①③⑤5. （2分） (2019高一下·白山期中) 下列装置可以构成原电池的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高二下·吉林期末) 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . H3O+B . BF3C . CCl4D . PCl57. （2分）下列反应属于放热反应的是（）A . 氯化铵与八水合氢氧化钡反应B . 碳与水蒸气高温制取水煤气C . 氢氧化钾和硫酸中和D . 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳8. （2分） (2017高二上·汕头开学考) 元素X的原子核内只有1个质子．元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，Y、Z和E在周期表里位于同一周期．X和E、Z分别能形成气态氢化物XE和X2Z，它们的水溶液是酸．Z跟Y能形成离子化合物Y2Z．与氖同周期的元素F的气态氢化物FX3 ，其水溶液能使酚酞试液变红．则X、Y、Z、E、F的元素符号是（）A . H、Na、S、Cl、NB . H、Na、S、Br、PC . H、Li、O、F、ND . H、Mg、S、O、N9. （2分）下列物质对应的电子式书写正确的是（）A . NH4Br：B . CaCl2：C . Na2O2：D . N2：N⋮⋮N10. （2分） (2018高二上·唐山期中) 被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。
合肥市2020-2021年高一下学期期中化学试卷B卷
合肥市2020-2021年高一下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·盐城期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，X、Z同主族，Y的原子L层有5个电子，W的单质常温下呈气态。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B . Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C . Z的一种氧化物可能既含离子键又含共价键D . X、Y、W三种元素一定只能组成共价化合物2. （2分） (2016高一下·任城期中) 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，有关元素周期表的说法不正确的是（）A . 俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表B . 周期表中最外层电子数相同的元素都排列在同一列中C . 周期表中一共有18列，但只有16个族D . 随着人们的认识的发展，周期表也在不断的发展变化着3. （2分）硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰．已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出．下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（）A . Mn＞CuB . Al＞MnC . Mg＞AlD . Mn＞Mg4. （2分）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A . H3O+和OH ﹣B . CO和N2C . HNO2和NO2﹣D . CO2和NO25. （2分） (2017高一下·红桥期中) 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A . A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . 由金属A和金属B构成的原电池，电子由A流向BC . 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D . 常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能6. （2分） (2017高一下·芒市期中) 下列说法正确的是（）A . Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B . 砹位于第七周期第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢C . 卤族元素单质的熔沸点随原子序数的增大而升高D . 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性7. （2分）下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为﹣1价的是（）A .B .C .D .8. （2分）下列关于化学键的各种叙述中正确的是（）A . 在离子化合物中，只存在离子键B . 共价化合物里，一定不存在离子键C . 非金属元素之间只能形成共价键D . 由共价键形成的分子一定是共价化合物9. （2分）化学反应中既有物质变化也有能量变化，与这两种变化都有关系的因素是（）A . 反应物和生成物的相对分子质量B . 反应物和生成物的相对密度的大小C . 反应物和生成物中存在的化学键D . 化学反应进行的条件10. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 获得中科院“百人计划”和“863”计划支持的环境友好型铝碘电池是以AlI3溶液为电解质溶液，以金属铝和附有碘单质的石墨为电极形成的原电池．已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3 ．下列说法不正确的是（）A . 电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动B . 该电池可能是一种可充电的二次电池C . 消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多D . 该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+11. （2分） (2016高二下·资阳期末) 化学无处不在，下列有关说法错误的是（）A . 纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃B . 采用外加电流的阴极保护法可防止钢铁锈蚀C . 裂化汽油与直馏汽油的成分不完全相同D . 色谱法可用于分离、提纯有机物12. （2分） (2016高一下·双峰期中) 可逆反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）在不同条件下的反应速率分别为：（1）v（A）=0.6mol•L﹣1•min﹣1 ；（2）v（B）=0.007mol•L﹣1•S﹣1；（3）v（C）=0.4mol•L﹣1•min﹣1 ；（4）v（D）=0.80mol•L﹣1•min﹣1 ，此反应在不同条件下进行最快的是（）A . （1）B . （2）C . （3）D . （4）13. （2分）(2016·三亚模拟) 据中国新闻网报道，青岛尾气遥感检测车上岗，0.7秒测出尾气超标车辆．汽车尾气净化的反应如下：NO（g）+CO（g）⇌ N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.4kJ•mol﹣1 ．下列说法正确的是（）A . 升高温度，平衡常数增大B . 当v（CO2）正= v（N2）逆时，说明反应达到平衡状态C . 增加CO的物质的量浓度，NO的转化率增大D . 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小14. （2分）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）A . 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B . 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C . 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D . 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大15. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 一定温度下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（）A . (N2):(H2):(NH3)=1:3:2B . N2、H2和NH3的质量分数不再改变C . N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D . 单位时间里每增加1 mol N2 ，同时减少2 mol NH316. （2分） (2016高二上·河东期中) 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料．A . ①③⑤B . ②③⑤C . ①②④D . ②④⑤17. （2分）下列物质中不属于有机物的是（）A . CH4B . CH3CH2OHC . CaC2D . CCl418. （2分）锌与100mL 18.5mol•L﹣1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得c（H2SO4）=0.05mol/L，下列叙述不正确的是（）A . 反应中共消耗1.8 mol H2SO4B . 气体甲中SO2与H2的体积比为1：5C . 反应中共消耗97.5 g ZnD . 反应中共转移3 mol电子二、非选择题 (共5题；共27分)19. （8分）（1）根据要求完成下列问题：有以下物质：①SO2Cl2②C2H6③CS2④HClO⑤H2O2含有非极性键的非极性分子是________ ；以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是________ ；以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是________ ；以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是________ ；（2）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O3分子的结构如图5，呈V型，键角116.5℃．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键﹣﹣三个O 原子均等地享有这4个电子．请回答：①臭氧与氧气的关系是________．②下列与O3分子的结构相似的是________ ．A．H3O+ B．CO2 C．NO2﹣D．BeCl2③分子中某原子上没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有________ 对孤对电子．④O3分子是否为极性分子________（是或否）．20. （6分） (2016高二下·陕西期末) 如图是元素周期表的一部分（1）元素⑩的次外层电子数为________个．（2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是________；（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式________；（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol﹣1），回答下面各题：①在周期表中，最可能处于同一主族的是________．（填元素代号）②T元素最可能是________（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为________．21. （5分） (2017高一下·郑州期中) 表列出了元素周期表中6种短周期元素的有关数据．根据表中信息回答下列问题（均使用化学用语填空）：（1）写出下列编号对应元素的符号：②________，③________．（2）表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质反应生成的盐的化学式为________．（3）请写出①、②、④三种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序________．（4）元素⑥所在的主族中，氢化物的还原性最强的是________．（放射性元素除外）22. （4分） (2017高二上·嘉兴期末) 氢气用于工业合成氨 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.2kJ•mol ﹣1 ．①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系如图所示，其中t4﹑t5﹑t7时刻对应的实验条件改变分别是t4________．t5________．t7________．②温度为T℃时，将2nmolH2和nmolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，此时放出热量46.1kJ．则n=________．23. （4分） (2017高二上·曲靖期末) 根据题意填空：（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上________（填“有”或“没有”）泡产生再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应________．（2）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则原电池的负极材料是________，正极发生的电极反应为________．参考答案一、单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、非选择题 (共5题；共27分)19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、23-1、23-2、第11 页共11 页。
安徽省合肥市一中、六中、八中2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
2020—2021学年合肥一中、六中、八中联盟高一年级第二学期期末考试化学（B ）可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的） 1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A.通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱B.油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂C.淀粉供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化D.糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应 2.下列有关化学用语的说法中错误的是（ ） A.—OH 与都表示羟基B.醛基的结构简式：—COHC.丙烷分子的球棍模型：D.苯分子的空间充填模型3.下列关于有机反应类型的说法，错误的是（ ）A.，取代反应B.3232CH CHO O 2CH COOH +−−−→催化剂△，氧化反应 C.2CH CH HCN CH CHCN ≡+−−−→催化剂═，加聚反应D.25222170C H OH CH CH H O −−−→↑+浓硫酸℃═，消去反应 4.下列有机物的命名正确的是（ ）A.1，6-二甲苯 B.3-甲基-2-乙基戊烷 C.3，3-二甲基丁烷D.25HCOOC H 甲酸乙酯5.下列实验方案不能达到实验目的是（ ）6.下列说法正确的是（ ）A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和23Na CO 溶液鉴别B.甲醛与乙酸乙酯的最简式相同C.分子式为242C H O ，能与NaOH 溶液反应的有机物一定是酸D.18RCO OH 与R OH '发生酯化反应时18RCO OR ' 7.下列说法正确的是（ ）A.银镜反应后试管壁上的银镜，用浓盐酸洗涤B.盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用水洗涤C.淀粉溶液加稀硫酸共热后，加入新制2Cu(OH)悬浊液，可检验淀粉水解产物D.将2%的氨水逐滴滴入2%的3AgNO 溶液，直至沉淀恰好溶解，可制得银氨溶液 8.利用如图所示装置（部分夹持装置略去）不能达到相应实验目的的是（ ）A.利用装置Ⅰ制取乙烯B.利用装置Ⅱ除去乙烯中的2CO 和2SOC.利用装置Ⅲ收集乙烯D.利用装置Ⅳ验证乙烯的不饱和性9.抗癌药物“6-Azulenol ”的结构简式如图所示，下列有关它的叙述错误的是（ ）NaHCO溶液反应产生二氧化碳气体A.能与3B.能发生取代反应、氧化反应、中和反应2molHC.1mol该物质与足量金属钠反应产生22molH发生加成反应D.1mol该物质最多可以与210.下列物质中，属于苯的同系物的是（）A. B.C. D.11.提纯下列物质所选试剂及对应分离方法不可行的是（）12.下列关于有机物的说法正确的是（）CH COOH属于弱电解质A.乙酸的分子式为3B.交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒驾时，乙醇发生取代反应KMnO溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同C.乙烯能使酸性4D.苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应13.下列物质能氧化生成醛的是（）A. B.C. D.14.下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。
合肥市2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷
合肥市2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个 (共18题；共54分)1. （3分） (2019高二上·太原期末) 2018 年9月，中国国际能源产业博览会在太原召开。
下列关于能源说法错误的是（）A . 煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能B . 在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响C . 天然气是一种高效清洁的能源D . 我的煤炭储量十分丰富，人类可以无穷无尽地开发2. （3分） (2016高一下·沙市月考) 下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（）A . 第IIA族中无非金属元素B . 第IA族元素单质均能与水反应生成H2C . 0族中无金属元素D . 金属元素的种类比非金属元素多3. （3分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 、为不同的核素，化学性质也不同B . 乙醇和乙醚互为同分异构体C . CH3CH(CH3)2的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷D . CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2具有相同的官能团，互为同系物4. （3分） (2019高一下·吉林月考) 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A . H2O与D2O互为同位素B . 氘(D)原子核内有1个中子C . H2O与D2O的物理性质不相同D . 1H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种5. （3分）在化学学习、研究中，类推的思维方法是一种重要学习方法，但类推的结论最终要经过实践检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（）A . CO2和Na2O2反应生成Na2CO3 ，推测：SO2和Na2O2反应生成Na2SO3B . 金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭C . Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ，推测：Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3D . F、Cl、Br，、I的单质熔点依次升高，推测N、P、As、Sb、Bi单质熔点也依次升高6. （3分） (2016高一下·龙海期中) 锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似．下列关于锗和锗的化合物性质推断正确的是（）A . 锗不能与强碱溶液反应B . 氢氧化锗有两性C . 氧化锗易溶于水D . 氧化锗的化学式为Ge2O37. （3分） (2018高一上·江南期中) CuS能与HNO3溶液反应,其中S元素被氧化为+6价，且还原产物NO与NO2在同温同压下体积比为1:1,则参加反应的CuS与被还原的HNO3物质的量比为（）A . 1:4B . 1:11C . 1:6D . 1:78. （3分）下列物质中只含有共价键的是（）A . H202B . NaClC . NH4CID . AI2O39. （3分）水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（）A . H2O的电子式为B . 4℃时，纯水的pH=7C . D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D . 273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）10. （3分） (2017高二上·石河子期末) 半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/molSi（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=﹣657.01kJ/molSiCl4（g）（纯硅）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=﹣625.63kJ/mol生产1.00kg纯硅的总反应热为（）A . 2.43×104kJB . ﹣2.35×104kJC . ﹣2.23×104kJD . ﹣2.14×104kJ11. （3分） (2016高一下·右玉期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝片与稀盐酸的反应B . Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的炭与CO2的反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应12. （3分）(2018·大连模拟) 如图是NO2和O2形成的原电池装置。
合肥市2020-2021年高一下学期期中化学试卷C卷
合肥市2020-2021年高一下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共62分)1. （2分） (2017高一上·合肥期中) 下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）A . Na2CO3+HCl； K2CO3+HNO3B . Fe+HCl；Fe+H2SO4C . BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+H2SO4D . NaOH+H2O；Ba（OH）2+HCl2. （2分）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是（）A . NH3•H2OB . NaOHC . Na2CO3D . MgCO33. （2分）下列有关实验方面的叙述正确的是（）A . 把火柴头摘下浸泡水中，然后取少量浸泡液于试管中，滴入AgNO3和稀硝酸，以检验Cl－B . 用25.00 ml 酸式滴定管准确量取20.00 ml KMnO4溶液C . 水杨酸与乙酰水杨酸（阿司匹林）遇FeCl3溶液都能变紫色D . 纸上层析时，用毛细管蘸取试样在滤纸上点样要浓，斑点直径要尽可能大4. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 把过氧化钠投入含有HCO3－、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是（）A . HCO3－B . Cl－C . Mg2+D . Na＋5. （2分）下列说法正确的是（）A . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B . 一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱C . 水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应，不和任何其它物质反应6. （2分）下列做法正确的是（）A . 硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中，置于冷暗处B . 用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化C . 用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D . 用盐酸为抛光液，抛光单晶硅7. （2分）某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）有剩余气体．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量．下列判断正确的是①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl③粉末中一定不含有Na2O和NaCl④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl（）A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④8. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）A . K+、Ba2+、Cl–、NO3–B . Na+、Ca2+、I–、NO3–C . NH4+、Al3+、Br–、SO42–D . K+、Na+、HCO3–、SO42–9. （4分）(2018·郑州模拟) 短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，B为气体，C为白色沉淀。
合肥市2020-2021版高一下学期期中化学试卷(II)卷
合肥市2020-2021版高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）奠定近代化学基础的学说是（）A . 分子﹣原子论B . 元素周期律C . 物质不灭定律D . 质量守恒定律2. （2分） (2019高二下·吉林期中) 对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A . 电子式可以表示羟基.也可以表示氢氧根离子B . 填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C . 原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CD . 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡3. （2分）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，XY2为红棕色气体，Z的焰色反应呈黄色．下列叙述正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）B . 气态氢化物的热稳定性：X＞YC . 元素X的最高价氧化物对应的水化物是强酸D . 化合物XY、Z2Y、Z2Y2中化学键的类型相同4. （2分） (2019高一下·辉南月考) 镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（）A . 镭比钙的金属性更强B . 在化合物中呈+2价C . 镭是一种放射性元素D . 氢氧化镭呈两性5. （2分）元素周期表中101﹣109号元素属于（）A . 锕系元素B . 金属元素C . 镧系元素D . 第六周期元素6. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列只含有离子键的化合物是（）A . HIB . NaOHC . Br2D . NaCl7. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列有关物质的表达式正确的是（）A . 乙炔分子的比例模型：B . 2—甲基丁烷的结构简式:(CH3)2CHCH2CH3C . 溴乙烷的电子式:D . 丙烯的键线式：8. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A . 与得电子能力相同B . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C . Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱9. （2分）(2018·潍坊模拟) W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。
合肥市2020-2021版高一下学期化学期中考试试卷
合肥市2020-2021版高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·长春期中) 下列分类或归类正确的是（）①硫酸、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质④二氧化硫、氨气、乙醇都是非电解质⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体A . ①③④B . ②③C . ②④D . ②③④⑤2. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列方法错误的是（）A . 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏B . 做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗C . 可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验D . 红外光谱仪可用来确定物质中含有哪些金属元素3. （2分） (2018高二下·长安期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅B . 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2C . 平昌冬奥会“北京8分钟” 主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是能导热的金属材料D . 《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO34. （2分）元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。
这种元素位于周期表的（）A . 第4周期ⅢA族B . 第4周期ⅦA族C . 第3周期ⅣB族D . 第3周期ⅣA族5. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2018高一下·重庆期中) 在一定条件下，RO3-与R-可发生反应，RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中，正确的是（）A . R可能是金属B . 元素R位于周期表中第VA族C . R形成的单质在常温常压下一定是气体D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:17. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 下列物质属于电解质的是（）A . 乙醇B . 氯化钾C . 金属铜D . 氯水8. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14 ．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是（）A . Al13、Al14互为同位素B . Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C . Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似D . Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子9. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列各对物质中，互为同系物的是（）A . CH3-CH=CH2与B . 与C . 甲苯和二甲苯D . CH2=CH—CH=CH2和CH3CH2CH2C≡CH10. （2分）下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是（）A . 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B . 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C . 由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D . 从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质11. （2分） (2017高一下·湖州期中) 短周期的四种元素位置如图所示，若四种元素的核电荷数之和为52，则与四种元素推断相关的描述不正确的是（）A . A的最高价氧化物用于制作光导纤维B . B的最高价氧化物的水化物是一种强酸C . C至少有两种价态的氧化物D . D的一种单质是空气中含量最多的气体12. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 氨水中通入少量SO2：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-B . 钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C . 碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D . FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-13. （2分） (2016高三上·重庆期中) 下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（）A . 实验室中制取少量的乙酸乙酯B . 制备少量氧气C . 验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D . 氯化氢气体的吸收14. （2分） (2018高二上·扬州月考) 关于有机物的结构、性质的叙述正确的是（）A . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B . 石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品C . 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D . 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量15. （2分） (2018高一下·日照期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 蔗糖、果糖和麦芽糖都是双糖B . 除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C . 油脂在酸性或碱性条件下水解都可得到甘油D . 等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗氧气的物质的量前者多16. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成总量的是（）①K2SO4②CH3COONa③CuSO4④Na2SO4 ．A . ①③B . ②④C . ①②④D . ③④17. （2分） (2015高二下·常德期中) 判断下列装置中，能构成原电池，有电流产生的是（）A .B .C .D .18. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 常温下，向100mL 0.01mol•L﹣1的HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（）A . HA为弱酸B . 常温下，MA溶液的pH＞7C . K点对应的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A﹣）D . 在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）19. （2分）对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（）A . 氯化钠，破坏了离子键B . 氯化氢，破坏了共价键C . 蔗糖，破坏了分子间作用力D . 二氧化碳，没有破坏作用力20. （2分） (2016高三上·长沙期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB . 已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/molD . 己知C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2则△H1＞△H221. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列说法中正确的是（）A . 1 mol S和O2的摩尔质量都是32 gB . 7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个C . 1 mol任何气体中都含有相同的原子数D . 22.4 L CO2气体中含有3NA个原子22. （2分）在体积为2L的密闭容器中，充入6mol N2 ， 10mol H2 ，发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应进行5min时，测得NH3的浓度为1mol•L﹣1 ，在此时间内，下列反应速率表示正确的是（）A . v（NH3）=0.1mol•L﹣1•min﹣1B . v（N2）=0.7 mol•L﹣1•min﹣1C . v（NH3）=0.2mol•L﹣1•min﹣1D . v（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣123. （2分） (2018高一上·云南期中) 为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
合肥市2020-2021年高一下学期期中化学试卷(II)卷
合肥市2020-2021年高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）我国科学家前不久成功合成3nm长的管状碳纳米管，长度居世界之首．这种碳纤维具有强度高、刚度（抵抗变形的能力）高、密度小（只有钢的）、熔点高，化学稳定性好的特点，固此被称为“超级纤维”．下列对碳纤维的说法中不正确的是（）A . 它是制造飞机的理想材料B . 它的主要组成元素是碳元素C . 它的结构与石墨相似D . 碳纤维复合材料不易导电2. （2分） (2016高一下·长春期中) 按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列递变规律中正确的是（）A . 单质的熔、沸点逐渐降低B . 与H2反应越来越容易C . F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的还原性逐渐增强D . 单质的氧化性逐渐增强3. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）A . 这是一个放热反应B . 该反应可能需要加热C . 生成物的总能量低于反应物的总能量D . 反应物比生成物更稳定4. （2分）(2016·铜鼓模拟) 下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸强，Cl 比S的非金属性强⑦SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构．A . ①③⑤⑥B . ②④⑥C . ②③④⑦D . ①⑤⑥5. （2分） (2018高二下·海宁期中) 能够使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑发生的是（）A . 铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B . 铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀C . 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D . 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液6. （2分） (2016高一下·唐山期中) 实验室用大理石和盐酸制备CO2 ，下列措施可使反应速率加快的是（）A . 降低反应温度B . 延长反应时间C . 粉碎大理石D . 加水稀释盐酸7. （2分）可逆反应A（？）+aB（g）⇌C（g）+D（g）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . 若a=1，则A为液体或固体B . 该反应正反应为放热反应C . T2＞T1 ， p2＞p1D . 其他条件不变，增加B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大8. （2分） (2018高二上·雅安期末) 氰气的分子式为(CN)2 ，结构式为N C-C N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A . 分子中四原子共直线，是非极性分子B . NC 键的键长大于C C键的键长C . 分子中含有2个σ键和4个π键D . 氰气不和氢氧化钠溶液发生反应9. （2分） (2017高二上·重庆期末) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣Cl H﹣IE（kJ•mol﹣1）436157568432298A . 432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B . 表中最稳定的共价键是H﹣F键C . H2（g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol﹣1D . H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣25 kJ•mol﹣110. （2分）右图表示可逆反应A（固）+B（气）nC（气）；△H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。
合肥市2020-2021版高一下学期期中化学试卷
合肥市2020-2021版高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） 2013年12月14日登陆月球的玉兔号”月球车携带了以钚238（ Pu）作热源的“同位素电池”以度过极寒的月夜．下列关于 Pu的说法不正确的是（）A . 质子数为94B . 质量数是238C . 中子数为94D . 中子数是1442. （2分）乙烷是一种重要的烷烃，通常用CH3CH3来表示，这种表示法是（）A . 电子式B . 结构式C . 结构简式D . 实验式3. （2分） (2016高一下·抚州月考) 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A . 丙与庚的原子核外电子数相差3B . 原子半径：辛＞己＞戊C . 金属性：甲＞乙＞丁D . 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物4. （2分） (2017高一上·金华期末) 下列说法正确的是（）A . 一个D2O分子所含的中子数为8B . CO2的电子式：：O：：C：：O：C . 水的结构简式：H﹣O﹣HD . HCl的电子式：5. （2分） (2018高一下·天津期中) 第 81 号元素符号为 Tl，其中一种原子的质量数为 204。
下列关于 Tl 的推测中正确的是（）A . 这种原子的中子数为 81B . Tl 是非金属元素C . Tl 既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D . Tl 位于元素周期表的第六周期，第ⅢA 族6. （2分）类比是一种常见的学习方法，下列类比推断正确的是（）A . 铁遇浓硝酸发生钝化，铜遇浓硝酸也发生钝化；B . 蓝色石蕊试纸遇稀硫酸变红色，蓝色石蕊试纸遇浓硫酸也变成红色；C . CH4是极性键构成的非极性分子,CCl4也是极性键构成的非极性分子；D . 铁与稀硝酸作用产生NO，铁与浓硝酸作用也产生NO；7. （2分） 92235U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（）A . 中子数B . 质子数C . 电子数D . 质量数8. （2分）下列说法正确的是（）A . 化学键断裂放出能量B . 离子化合物中可能含有共价键C . 单质中可能含离子键D . 由分子组成的物质中一定存在共价键9. （2分） (2017高一下·射洪期中) 元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到．假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是（）①R的非金属性比S强②R元素原子的内层电子共有110个③R是过渡金属元素④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3 ．A . ①③④B . ①②④C . ③④D . ②⑤10. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A . 非金属元素组成的化合物中只含共价键B . ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强C . 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D . IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素11. （2分） (2018高二下·林州月考) 下列烷烃在光照下与Cl2反应只生成一种一氯代物的是（）A . CH3CH2CH2CH3B .C .D .12. （2分） (2018高一上·浙江期中) 某元素原子的质量数为A，它的离子Xn+核外有y个电子，Wg这种原子的原子核内中子数为（）A .B .C .D .13. （2分） (2016高一下·湘潭期末) A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图．已知B，C 两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍；则A，B，C分别为（）A . Be，Na，AlB . B，Mg，SiC . C，Al，PD . O，P，Cl14. （2分）下列叙述正确的是（）①非金属元素构成的物质的化学键都是共价键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③金属元素构成的化合物里一定含有离子键④难失去电子的原子，易形成阴离子⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键⑥离子化合物中一定含有离子键．A . 只有②⑥B . 只有①⑤⑥C . 只有③⑥D . 只有①④⑥15. （2分） (2018高一下·商丘期末) 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量B . X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C . 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D . 破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量16. （2分） (2018高一下·广东期末) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A . 加热B . 不用稀硫酸，改用98％的硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉17. （2分） (2017高一下·湖北期中) X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（）A . 原子半径：Z＞Y＞XB . Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C . CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D . CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：218. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中不能使反应速率加快的是（）A . 升高温度B . 改用50mL2mol/L盐酸C . 改用200mL1mol/L盐酸D . 用等量铁粉代替铁片19. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）A . Zn为负极，Cu为正极B . 正极反应为 Zn﹣2e﹣═Zn2+C . 负极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+D . 该装置能将电能转化为化学能20. （2分） (2017高二上·晋江期末) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A . 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B . 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C . 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D . 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高21. （2分） (2016高一下·杭州期末) 如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法不正确的是（）A . 拆开2molH2（g）和1 molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共吸收1368 kJ能量B . 由H、O原子形成2 molH2O（g），共放出1852 kJ能量C . 2 molH2（g）和1 molO2（g）反应生成2 molH2O（g），共吸收484 kJ能量D . 2 molH2（g）和1 molO2（g）反应生成2 molH2O（g），共放出484 kJ能量22. （2分）(2016·四川) 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6（x＜1），下列关于该电池的说法不正确的是（）A . 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B . 放电时，负极的电极反应式为LixC6﹣xe﹣═xLi++C6C . 充电时，若转移1mol e﹣，石墨（C6）电极将增重7x gD . 充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+23. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（）元素甲乙丙丁戊化合价﹣4+1﹣4﹣2﹣1A . 乙的常见氧化物只有一种B . 气态氢化物稳定性：丙＞丁C . 丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应D . 原子半径大小：戊＜丙二、填空题 (共4题；共30分)24. （7分）(2018高二上·惠州期末)（1）氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。
合肥市2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷
合肥市2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法中正确的是（）A . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应B . 在原电池中，电子由正极流向负极C . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应D . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极2. （2分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，E2+与D的简单阴离子有相同的电子层结构，D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和，则下列说法正确的是（）A . C的非金属性最强，可与E元素形成共价化合物B . 元素D可形成三种价态的酸，且酸根离子均能促进水的电离C . 原子半径由大到小的排列顺序为：E＞D＞B＞A＞CD . C、D元素形成的最简单的氢化物的热稳定性：D＜C3. （2分）(2016·宜春模拟) 发展“绿色食品”是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指（）A . 绿颜色的营养食品B . 含叶绿素的营养食品C . 植物类营养食品D . 安全无公害的营养食品4. （2分） (2016高一下·安阳期中) 在下列元素中，不属于主族元素的是（）A . 铁B . 钙C . 磷D . 碘5. （2分）下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A . 加热金属铝使之熔化B . 加热金刚石使之熔化C . 液溴受热变成溴蒸气D . 加热碘化氢使之分解6. （2分） (2016高一下·周口期中) 下列关于原电池的叙述中错误的是（）A . 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B . 原电池是将化学能转变为电能的装置C . 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D . 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极7. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 关于元素周期表，下列叙述中错误的是（）A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C . 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D . 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系8. （2分）(2018高一上·湖北期中) 已知溴水(Br2)显橙黄色，碘水(I2)显棕黄色；还原性：Br-<Fe2+<I-<SO32-。
合肥市2020-2021年高一下学期期中化学试卷
合肥市2020-2021年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共68分)1. （2分） (2017高一下·南昌期中) 已知自然界的氧原子有3种：16O、17O、18O，氢原子有1H、2H，从水分子的原子构成来看，自然界的水共有（）A . 2种B . 6种C . 9种D . 12种2. （2分） (2017高一上·上海期末) U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低． U的浓缩一直为国际社会所关注． U左上角的“235”表示（）A . 质量数B . 中子数C . 质子数D . 电子数3. （2分） (2018高一下·桂林开学考) A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B、E同主族，下列推断不正确的是（）A . A,B,E一定在不同周期B . A,D可能在同一主族C . C和D的单质可能化合形成离子化合物D . C的最高价氧化物的水化物可能显碱性4. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 0.1 mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NAB . 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAC . 4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 NAD . 1 mol CH中含有的电子数目为11NA5. （2分）元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，以下获取的信息错误的是（）A . 该元素的原子序数是53B . 该元素属于金属元素C . 该元素的原子核外有53个电子D . 该元素的相对原子质量为126.96. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 由分子构成的物质中一定含有共价键B . 形成共价键的元素不一定是非金属元素C . 正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D . ClO2﹣的空间构型为直线型7. （2分） (2018高二上·九江开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 丙烯的结构简式：C3H6B . 氢氧根离子的电子式：C . 氯原子的结构示意图：D . 中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子: U8. （2分） (2016高一下·习水期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝片与稀H2SO4反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C . 灼热的炭与CO2反应D . 甲烷在O2中的燃烧反应9. （2分）以下说法不正确的是（）A . 熟石灰可用来做建筑材料以及中和酸性土壤B . 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点C . 用C、H2、CO都可以将CuO还原成CuD . 燃烧和缓慢氧化都是放热反应10. （2分）（2015·天津）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡11. （2分） (2017高一下·湖北期中) 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（）A . 加少量稀NaOH溶液B . 加入少量NaNO3固体C . 加入少量NaHSO4固体D . 加入少量CuSO4溶液12. （2分） (2016高二上·商州期中) 白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2═P4O10 ．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：E（P﹣P）=a kJ•mol﹣1、E（P﹣O）=b kJ•mol﹣1、E（P=O）=c kJ•mol﹣1、E（O=O）=d kJ•mol﹣1 ．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A . ﹣（6a﹣12b﹣4c+5d）kJ•mol﹣1B . ﹣（﹣6a+12b+4c﹣5d）kJ•mol﹣1C . ﹣（﹣4a+6b+4c﹣5d）kJ•mol﹣1D . ﹣（4a﹣6b﹣4c+5d）kJ•mol﹣113. （2分） (2016高二上·蕉岭开学考) 如表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中X 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（）X YZ WTA . Y氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高B . Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C . XZ2、XW4 与Na2O的化学键类型相同D . 根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW414. （2分）下列判断正确的是（）A . HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3酸性依次减弱B . Cl﹣、Na+、Mg2+、F﹣的半径依次减小C . Na、Mg、Al失电子能力随最外层电子的增加而增强D . HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低15. （2分） (2016高三上·平安期末) Zn还原SiCl4的反应如下：SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H1SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2下列说法正确的是（）A . Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2）B . 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C . 增加 Zn（g）的量，△H2变大D . Zn﹣Cu﹣CuSO4溶液构成的原电池中，Cu片质量增加，Zn片质量不变16. （2分）(2018·吴忠模拟) 锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。
2020-2021学年安徽省合肥市第六一中学高一化学联考试题含解析
2020-2021学年安徽省合肥市第六一中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子个数之比为17︰16B．它们的原子个数之比为17︰16C．它们的氢原子个数之比为17︰12D．同温同压下两种气体的体积之比是17︰16参考答案：B2. 下列化学用语表示正确的是:A. 小苏打电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-B. C1-的结构示意图:C. HF的电子式:D. 质子数为6,中子数为8 的核素：l4C参考答案：D碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；A错误；C1-离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，氯离子结构示意图为，B错误；HF 为共价化合物，不存在离子，C错误；质量数=质子数+中子数，质子数为6,中子数为8，质量数为14，表示方法为l4C，D正确；正确选项D。
3. 如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。
该装置可用于A．浓硝酸和铜反应制备NO 2B ．浓氨水和生石灰反应制备氨气C ．锌和盐酸反应制备氢气D ．碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳参考答案：C略4. 二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。
试判断二氟甲烷的结构简式( )A．有4种 B．有3种C．有2种 D．只有1种参考答案：D略5. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A. Fe+CuSO4=FeSO4+CuB. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑参考答案：BA．反应是氧化还原反应，也是置换反应，不属于区域3，故A错误；B．反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故B正确；C．反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故C错误；D．反应不是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故D 错误；故答案为B。
合肥市2020-2021学年高一下学期期中考试化学试卷(word版 含答案)
2020-2021高一下期中测试化学试卷（2021-05）相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cu:64时间：80分钟满分：100分一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.下列说法中错误的是A. 硫是一种黄色难溶于水的固体B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中C. 组成生命体的蛋白质中含有硫元素D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.下列反应不属于氮的固定的是A. 工业上用氮气和氢气合成氨气B. 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C. 豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨D. 雷电时，氮气与氧气反应生成NO3.下列反应中，调节反应物的用量或浓度不会改变反应产物的是A. 硫酸中加入锌粒B. 浓硝酸中加入铜片C. 炭与氧气反应D. 硫粉在空气中燃烧4.下列说法正确的是A. 二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物B. 生产水泥是以石灰石金刚砂为原料制得的C. 国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D. 中国天眼传输信息用的光纤材料的主要成分是高纯度的硅5.下列除杂的操作方法，正确的是A. 中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶B. NO中混有少量气体：用水洗涤后再干燥C. 食盐中混有少量：加过量氢氧化钾溶液后加热蒸干D. 硝酸中混有少量硫酸：加适量后再过滤6.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是A. B. C. D. 全部7.下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是A. 任何可逆反应都有一定的限度B. 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C. 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D. 决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质8.某装置如图所示，利用该装置将中溶液滴入中，下列预测的现象与结论相符的是选项预测中现象实验结论A 浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B 浓硫酸铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸具有酸性和强氧化性C 浓硫酸固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D 浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味的气体放出浓硫酸具有脱水性、强氧化性9.．正．确．的是A. 图将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明极易溶于水B. 将图烧杯中的改为NaOH溶液，喷泉实验效果会更好C. 图加热固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明具有热不稳定性D. 将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有10.无氧环境中，通入足量稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入溶液，会产生白色沉淀。
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安徽省合肥市合肥一中、合肥六中2020┄2021学年高一下学期期中联考化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127第I 卷（选择题 共54分）一、选择题：本题共18小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ） Ａ．原子核内有10个中子的氧原子：18OＢ．乙烯的结构简式：22CH CHＣ． CH 4分子的比例模型：Ｄ．新戊烷的结构简式：2.用N A 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的（ ）Ａ．足量 Cu 和含2 mo1H 2SO 4的浓硫酸在加热条件下反应可生成N A 个SO 2分子 Ｂ．标准状况下，5.6 L 四氯化碳含有分子数为0.25N AＣ． 15g 甲基含有的电子数7 N AＤ．常温常压下，14g 乙烯和丙烯的混合物含原子数为3 N A3.由不同的原子组成的物质可能是（ ）①纯净物 ②混合物 ③单质 ④化合物 ⑤金属⑥非金属 ⑦酸 ⑧碱 ⑨盐 ⑩氧化物Ａ．①③⑤⑦⑨Ｂ．②④⑥⑧⑩Ｃ．①③Ｄ．全部4.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）Ａ．某无色酸性溶液中：NH4+、Ca2+、F—、Cl—Ｂ．与金属铝反应只放出氢气的溶液：K＋、NH4+、NO3—、Cl—Ｃ． c（Fe2+） =l mol/L的溶液中： K＋、NH4+、MnO4—、SO42-Ｄ．滴加酚酞试液交红色的溶液： K＋、Na+、O2-、Cl—5.仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应目的的是（）选项实验目的仪器和药品A从碘水中提取碘铁架台、烧杯、分液漏斗、酒精B检验溶液中是否含有SO42-试管、胶头滴管、Ba（NO3）2、 HCLC验证非金属性：CL>C试管、胶头滴管、盐酸、小苏打D配制l00mL0.1mol/L NaOH溶液天平、药匙、烧杯、玻确棒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧碱、水6.下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）Ａ．①②⑥Ｂ．全部Ｃ．①③④⑤Ｄ．②③⑥7.下列说法正确的是（）Ａ． lmol，萘（含有5mol碳碳双键Ｂ． CH3CH=CH2分子中的所有原子处于同一平面Ｃ．可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精Ｄ．等质量的甲烷和苯的耗氧量，后者更多。
8.下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是（）Ａ．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种Ｂ．分子式符合C5H11CL的化合物有6种Ｃ．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种Ｄ．菲的结构简式为它与硝酸反映，可生成5种一硝基取代物9.将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中，在250°C下用电火花引发化学反应。
反应停止后使容器内恢复至250°C，容器内的气压为零且无Na2O2存在。
由此得出的结论正确的是（）Ａ．原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1：2：6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaHCO3Ｂ．原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2：1：4，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOHＣ．原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1：2：6.反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOHＤ．原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2：1：4，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH10.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+ 1）。
下列有关元素X的说法中不正确的是（）Ａ．元素X的原子核内质子数为（2a2一1）Ｂ．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径Ｃ．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用Ｄ．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）11.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②（NH4）2SO3 ③Al2O3 ④ Al（OH）3⑤A1Ａ．全部Ｂ．①③④⑤Ｃ．③④⑤Ｄ．②③④⑤12.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）Ａ．被（Be）的氧化物的水化物可能具有两性Ｂ．砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸Ｃ．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体Ｄ．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体13.光明同学设计如下的元索周期表，下列说法正确的是（）Ａ． X、Y、Z元素分别为：Si、N、OＢ．单质的还原性：L>MＣ．离子半径：Na>Y>ZＤ． 1～20号元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强元素是：9F14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4。
W—的最外层为8电子结构，金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（）Ａ． X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应Ｂ．原子半径大小：X<Y，Z>WＣ．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键Ｄ． Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂15. 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。
它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。
该烃的结构简式是（）16.在实骑室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）Ａ．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液Ｂ．乙烷中混有乙烯，与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷Ｃ．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，振荡，静置，分液Ｄ．乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气17.从某些性质看：NH3和H2O，NH4+和H3O+，NH2-和OH-，N3-和O2-两两相似，据此判断下列反应：①2Na＋2NH3=2NaNH2+H2↑②CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O③3Mg（NH2）2∆====Mg3N2+4NH3↑④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑，其中正确的是（）Ａ．①③Ｂ．①②Ｃ．②③Ｄ．①②③④18.将Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反应充分后将所得溶液加热蒸干并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量。
称量所得固体的质量与通入CI2的体积关系如图所示。
则原混合液中NaI的物质的量为（）Ａ．0.5mol Ｂ．0.4mol Ｃ．0.3mol Ｄ．0.25mol第II卷（非选择题共46分）19.（12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
M与X同主族，与W同周期。
（1）M元素是（填元素符号）。
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性 > （填化学式）。
（3）M2Z2的电子式为，写出M2Z2与水反应的离子方程式：。
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：①1 molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体；②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。
则A是（填化学式）；写出A与足量NaOH浓溶液反应的离子方程式：（6）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1molC中含有6 mol结晶水。
对该化合物C进行以下实验：Ａ．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色、有刺激性气味的气体。
过一段时间，白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；Ｂ．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①写出C的化学式②试写出C与M2Z2按物质的量比1：2在溶液中反应的化学方程式：20.（12分）A～G为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，常温下。
B是一种黄绿色气体，G为黑色固体。
它们的相互转化关系如图所示，部分生成物未列出。
试回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：A 、G（2）F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，这种氧化物的俗称为（3）E在电气、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一。
写出E与C反应的离子方程式：（4）将B与SO2等体积混合后，通入品红溶液中，观察到的现象是涉及的化学方程式为21. （10分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水，为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中发生的反应的化学方程式是（2）虚线框内的装置如图所示，所加试剂为，该装且的作用是（3）装置B中盛放的试剂是（填序号），实验现象为，该反应的离子方程式是该反应属于四种基本反应类型中的反应。
Ａ．Na2S溶液Ｂ． Na2SO3溶液Ｃ． Na2SO4溶液（4）己知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2—比Cl—易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。
能说明氯的非金属性比硫强的是（填序号）。
Ａ．全部Ｂ．②③④⑥⑦Ｃ．①②④⑤⑥Ｄ．②③④⑤⑥⑦（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：22.（12分）某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%（1）A的分子式为（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为，反应类型是；（3）请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式（4）在一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为参考答案。