高中化学必修二第一章第一节教案讲课教案
高中化学必修2配套教案
高中化学必修2配套教案
第一课：化学基础概念导入
1. 学习目标：了解化学的基本概念和重要性，培养学生对化学学科的兴趣和探索精神。
2. 学习内容：化学的定义、化学元素、化学物质的分类、化学方程式等基础概念。
3. 学习活动：
(1) 分组讨论：让学生以小组形式讨论化学在日常生活中的应用，并分享自己的见解。
(2) 观察实验：组织学生观察化学实验，让他们通过实际操作感受化学反应的过程和特点。
(3) 知识梳理：引导学生总结本课学习内容，提出问题和疑惑，帮助他们建立对化学知识
的系统化认识。
4. 拓展延伸：让学生自主探索化学知识，寻找与化学相关的新闻、科技成果等，激发他们
的学习兴趣。
5. 总结反思：引导学生总结本课学习内容，提出自己的见解和体会，为后续学习打下基础。
注：以上内容仅为教案范本，实际教学过程中可根据具体教学需要进行调整和完善。
高中化学选择性必修二 第1章第1节原子结构 第二课时 教案
《原子结构》第二课时教学设计原子结构理论成功的阐述了原子的稳定性，氢原子光谱的产生和不连续性。
1926年，量子力学推翻了玻尔的氢原子模型，指出一定空间运动状态的电子并不在玻尔假定的线性轨道上运行，而在核外空间各处都可能出现，但出现的概率不同，可以算出它们的概率密度分布。
概率密度：P表示电子在某处出现的概率；V表示该处的体积；求真务实、不断进步的科学精神与社会责任感。
讲授新课第一节原子结构第二课时电子云与原子轨道、泡利原理、洪特规则、能力最低原理一、电子云【问题】图1-7 中的小点是什么呢？是电子吗？小点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述。
小点越密，表明概率密度越大。
由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象的称作“电子云”。
1.电子云概念电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。
电子在原子核外一定空间范围内出现的概率统计起来，好似在原子核外笼罩着一团带负电的云雾，形象称为“电子云”。
2.电子云轮廓图电子云图很难绘制，使用不便，我们常使用电子云轮廓图。
为了表示电子云轮廓的形状，对核外电子的空间运动状态有一个形象化的简便描述。
把电子在原子核外空间出现概率P=90%的空间圈出来，即电子云轮廓图。
【过渡】所有原子的任意能层的s电子的电子云轮廓图都思考认识核外电子的运动特点。
知道电子的运动状态（空间分布及能量）。
是一个球形，只是球的半径不同。
同一原子的能层越高，s 电子云半径越大，是由于电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展。
就像宇宙飞船必须提供能量推动才能克服地球引力上天，2s电子比1s电子能量高，克服原子核的吸引在离核更远的空间出现的概率就比1s大，因而2s电子云必然比1s电子云更弥散。
二、原子轨道1.定义：电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
2.形状：（1）s电子的原子轨道呈球形，能层序数越大，原子轨道的半径越大。
高中化学必修二全部教案
高中化学必修二全部教案
第一课：化学反应速率
教学目标：学生了解化学反应速率的概念，掌握计算反应速率的方法，了解影响反应速率的因素及其原因。
教学重点：化学反应速率的计算方法。
教学难点：理解影响反应速率的因素及其原因。
教学内容：
1. 化学反应速率的定义及计算方法。
2. 影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等。
3. 反应速率和反应物质浓度之间的关系。
教学准备：
1. 实验室器材：玻璃烧杯、试管、搅拌棒等。
2. 实验材料：氢氧化钠溶液、硫酸溶液等。
教学过程：
1. 引入化学反应速率的概念，并进行实验观察反应速率的变化。
2. 讲解化学反应速率的计算方法，并进行相关题目训练。
3. 分析影响反应速率的因素及其原因，进行讨论和展示实验数据。
4. 总结本节课所学内容，布置相关作业。
教学反思：通过本节课的教学，学生应该能够掌握化学反应速率的计算方法，理解影响反应速率的因素以及其原因，为后续学习打下扎实的基础。
高中化学 必修2 教案 鲁科版
第二册第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构一．教材分析（一）知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。
本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。
同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。
使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。
同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。
二．教学目标（一）知识与技能目标1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A Z X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
人教版高中化学必修二第一节最简单的有机化合物——甲烷教案
第一节最简单的有机化合物——甲烷［第2课时］教学目标：1、掌握烷烃、同系物、同分异构体、同分异构现象等概念2、了解常温下常见烷烃的状态3、通过探究了解烷烃与甲烷结构上的相似性和差异性4、培养学生的探究精神及探究能力重点、难点：同分异构体的写法教学过程：一：烷烃：结构特点和通式：烃的分子里碳原子间都以单键互相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。
所以这类型的烃又叫饱和烃。
由于C-C连成链状，所以又叫饱和链烃，或叫烷烃。
（若C-C连成环状，称为环烷烃。
）分别书写甲烷、乙烷、丙烷等烷烃的结构式。
同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。
甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。
关于烷烃的知识，可以概括如下：①烷烃的分子中原子全部以单键相结合，它们的组成可以用通式C n H2n+2表示。
②这一类物质成为一个系统，同系物之间彼此相差一个或若干个CH2原子团。
③同系物之间具有相似的分子结构，因此化学性质相似，物理性质则随分子量的增大而逐渐变化。
（烃基：烃分子失去一个或几个氢原子所剩余的部分叫烃基，用“R-”表示；烷烃失去氢原子后的原子团叫烷基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基；一价烷基通式为C n H2n+1- ）二：同分异构现象和同分异构体定义：化合物具有相同的化学式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。
正丁烷异丁烷熔点（℃）-138.4 -159.6沸点（℃）-0.5 -11.7我们以戊烷（C 5H 12）为例，看看烷烃的同分异构体的写法：先写出最长的碳链：C-C-C-C-C 正戊烷 （氢原子及其个数省略了） 然后写少一个碳原子的直链：CCC CC|1234（CCCC C43|21）然后再写少两个碳原子的直链：把剩下的两个碳原子当作一个支链加在主链上：4|3|21C C CC C -- （即C C C C C |4321---） 探究C 6H 14的同分异构体有几种？ 补充练习1．下列有机物常温下呈液态的是 （ ）A ．CH 3(CH 2)2CH 3B ．CH 3(CH 2)15CH 3C ．CHCl 3D ．CH 3Cl2．正己烷的碳链是 （ ）A ．直线形B ．正四面体形C ．锯齿形D ．有支链的直线形3．下列数据是有机物的式量，其中可能互为同系物的一组是 （ ）A ．16、30、58、72B ．16、28、40、52C ．16、32、48、54D ．16、30、42、564．在同系物中所有同系物都是 （ ）A ．有相同的分子量B ．有相同的通式C ．有相同的物理性质D ．有相似的化学性质5．在常温常压下，取下列4种气态烃各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是 （ ） A ．CH 4 B ．C 2H 6 C ．C 3H 8 D ．C 4H 10 6．请用系统命名法命名以下烷烃⑴ C 2H 5－CH －CH －(CH 2)3－CH 3 ⑵CH 3－CH －CH －C －H⑶ ⑷CH 3－CH －C －CH 3 CH 3－C －CH 2－C －CH 37．根据有机化学命名原则，判断下列命名是否有错误，若有错误请根据所要反映的化合物的结构给予重新命名。
高中化学必修2教案【优秀7篇】
高中化学必修2教案【优秀7篇】篇一：教学过程篇一[新课导入]首先让学生观看人类开发和利用能源的录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行讨论→进入实际应用教学→使学生认识到化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的"能源，研究化学反应中能量变化的重要意义。
[板书]第一节化学能与热能1、化学能与热能的相互转化[学生实验]课本实验2-1[思考]为什么要用砂纸打磨铝片？[学生思考回答]因为铝片表面有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反应不能进行。
[分组探究]实验中不能用眼睛直接观察到热量变化，那我们应换什么方法去了解热量变化呢？[学生思考]讨论出多种方案，同时纪录实验现象，完成下面表格实验步骤x 眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据在一支试管中加入2～3mL 6mol/L的盐酸溶液向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条结论[演示实验]课本实验2-2[学生活动]学生观察实验现象并思考1、为什么要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末？2、为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？3、反应后有什么气体产生，应如何处理？[学生探究]根据实验现象完成下面表格实验步骤实验现象得出结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成用化学方程式表示上述反应：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O[演示实验]实验2-3酸碱中和反应[实验要点]通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。
在实验中要注意：（1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；（2）三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；（3）控制相同的反应时间。
人教版高中化学选择性必修二教案：泡利原理、洪特规则、能量最低原理
第一章原子结构与性质第一节原子结构1.1.3泡利原理、洪特规则、能量最低原理【教材分析】本节从介绍原子的诞生，原子结构的发现历程入手，首先介绍能层、能级的概念，在原子的基态与激发态概念的基础上介绍电子的跃迁和光谱分析；然后给出构造原理并根据构造原理书写原子的核外电子排布；根据电子云与原子轨道等概念，进一步介绍核外电子的运动状态，并介绍了泡利原理、洪特规则、能量最低原理。
本节内容比较抽象，教学过程中应注意培养学生的空间想象能力、分析推理能力及抽象概括能力。
【课程目标】课程目标学科素养1、知道原子核外电子的排布遵循泡利原理、洪特规则和能量最低原理。
2、掌握1～36号元素的原子核外电子排布图(或叫轨道表示式)。
1.证据推理与模型认知：原子核外电子的排布遵循泡利原理、洪特规则和能量最低原理，依此可以掌握1～36号元素的原子核外电子排布图(或叫轨道表示式)【教学重难点】教学重点：1、掌握泡利原理、洪特规则和能量最低原理2、掌握1～36号元素的原子核外电子排布图教学难点：1～36号元素的原子核外电子排布图【教学过程】[旧知回顾][思考交流]为什么每个原子轨道中最多可容纳两个电子，那么这两个电子的运动状态有什么差异呢？[新课引入]只有1个最外层电子的钠原子光谱为什么会在光谱里呈现双线？为什么只有1个最外层电子的银原子在外加电场里加速飞行通过一个不对称磁场时会分成两束？归根结底，为什么一个原子轨道里能容纳两个电子？[过渡］原子光谱、构造原理都无法解释上述问题，带着这个问题，我们进入本节可的学习。
[讲解］量子力学告诉我们：ns能级各有一个轨道，np能级各有3个轨道，nd能级各有5个轨道，nf能级各有7个轨道。
每个能级最多可容纳的电子数:ns、np、nd、nf……分别最多可容纳的电子数2x1、2x3、2x5、2x7……，由此可知，每个轨道里最多能容纳2个电子，这2个电子容纳在同一原子轨道，也就意味着它们的空间运动状态相同。
教案苏教版高中化学必修二
教案苏教版高中化学必修二
教学内容：苏教版高中化学必修二第一章
教学目标：使学生掌握化合物的组成和结构、离子键和共价键的形成、离子晶体和共价晶体的性质、晶格常数以及化合物的晶体结构等知识。
教学重点：共价键和离子键的形成、晶格常数及晶体结构的理解。
教学难点：化合物的晶体结构的分辨。
教学方法：讲授、小组讨论、实验探究。
教学准备：教材、投影仪、实验器材。
教学过程：
1.引入：通过举例引入化合物的离子键和共价键的概念。
2.讲解：讲解离子键和共价键的形成过程和性质，引导学生理解化合物的组成和结构。
3.实验：进行实验观察不同晶体的性质，比较离子晶体和共价晶体的差异。
4.讨论：分组讨论晶格常数和晶体结构的相关问题，引导学生思考化合物的结构特点。
5.总结：总结本节课的重点内容，强调化合物的组成和结构对其性质的影响。
6.作业：布置相关练习题，巩固学生对离子键、共价键和晶体结构的理解。
教学反思：本节课主要围绕化合物的结构展开教学，通过讲解、实验和讨论，激发学生对化学结构的兴趣和理解。
在教学过程中，要注重引导学生思考和探究，培养其分析和判断能力，提高化学知识的应用能力。
《第一节 硫及其化合物》公开课优秀教案教学设计(高中必修第二册)
第3节硫的转化第1课时硫与二氧化硫一、自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素间的转化(1)硫元素的存在①存在形态：游离态和化合态。
②存在范围：存在于海洋、大气和地壳及动植物体内。
(2)自然界中不同价态硫元素间的转化2.认识硫单质(1)物理性质俗名颜色状态溶解性熔、沸点硫黄淡黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2较低(2)化学性质根据物质类别和元素化合价两角度理解硫单质的化学性质。
H 2S －2、Na 2S －2、Fe S －2←――――被还原S 0―――→被氧化S ＋4O 2、S ＋4O 2－3 (1)硫与金属反应规律①硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应金属硫化物。
②硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。
③常温下硫粉易与汞反应，Hg ＋S===HgS ，撒落金属汞时，可用硫黄粉覆盖。
(2)硫与热的碱溶液反应为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，硫表现氧化性和还原性。
例1 下列说法中正确的是( ) A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C.过量的硫跟铁反应生成Fe 2S 3，表现了硫单质的氧化性D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 答案 B解析 A 项，硫是一种黄色或淡黄色固体，不溶于水，错误；B 项，硫溶于二硫化碳，正确；C 项，硫与铁反应时，硫得电子做氧化剂，但反应产物为FeS ，与铁和硫的用量无关，错误；D 项，硫在空气中和氧气中燃烧都只生成二氧化硫，燃烧产物与氧气用量无关，只是在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，错误。
思维启迪(1)不论氧气是否过量，硫在氧气或空气中燃烧都只能生成SO 2，不能生成SO 3。
(2)硫与O 2等较活泼非金属反应时表现还原性，硫与H 2、金属反应时表现氧化性。
(3)硫单质与变价金属反应时生成低价态金属硫化物，氯气与变价金属反应时生成高价金属氯化物，反应产物均与反应物的用量无关，故氧化性：Cl 2>S 。
高中化学必修二全套教案
高中化学必修二全套教案第一课时：原子结构教学目标：1. 了解原子的组成，包括质子、中子和电子；2. 掌握原子核的结构和布局；3. 能够解释原子的大小和质量。
教学内容：1. 原子的组成：质子、中子和电子；2. 原子核的结构和布局；3. 原子的大小和质量。
教学活动：1. 观察原子结构模型，理解原子的组成；2. 进行原子尺寸和质量实验，加深对原子结构的认识；3. 讨论原子核的结构和电子分布方式。
教学过程：1. 导入：通过展示原子结构模型引发学生兴趣；2. 讲解原子的组成和结构；3. 实验：测量原子的大小和质量；4. 总结：讨论原子核的结构和电子的分布。
课堂作业：1. 完成课后习题，巩固所学知识；2. 研究原子结构在化学反应中的应用。
第二课时：化学键教学目标：1. 理解化学键的概念和分类；2. 掌握离子键、共价键和金属键的结构与特点；3. 能够解释化学键在物质性质中的作用。
教学内容：1. 化学键的概念和分类；2. 离子键、共价键和金属键的结构与特点；3. 化学键在物质性质中的作用。
教学活动：1. 观察离子键、共价键和金属键模型，加深对化学键的理解；2. 进行化学键性质实验，探究化学键的作用；3. 讨论不同类型化学键的应用和实例。
教学过程：1. 导入：回顾上节课原子结构知识，引出化学键的概念；2. 讲解化学键的种类和特点；3. 实验：观察化学键的性质；4. 总结：讨论化学键在物质性质中的作用。
课堂作业：1. 完成课后习题，检查对化学键的掌握程度；2. 研究不同类型化学键在化学反应中的应用。
（以上内容仅为示例，实际教案设计应根据具体教学内容和需要进行调整和完善。
）。
新人教版高中化学必修二教案(全册)
表示原子组成的一种方法
X 质量数 —— A
核电荷数 —— Z
——元素符号
（核内质子数）
请看下列表示
a——代表质量数； b——代表质子数既核
核外电子
Z个
3、阳离子 aWm+ ：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m
书
阴离子 bYn-：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n
设
二.核素、同位素
计
1、定义:
核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素(原子)互为同位素。
【回答】
1、原子是化学变化中的最小粒子；
2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子
3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称
【提问】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。那么，原子核的内部结构又是怎样的？电子
在核外空间的运动状态又是怎样的呢?
【板书】一、原子结构
1、 原子核的构成
【投影】原子结构示意图
一.原子结构
1. 原子核的构成 核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 2、质量数
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
知
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量
识
原子核
质子 Z 个
结
构
中子 （A-Z）个
与 板
பைடு நூலகம்
原子 AZX
教案
课题：第一章 物质结构 元素周期律
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授课班级
新人教版高中化学必修二教案(全册)
(完整版)人教版高中化学必修二第一章课件
FeCl3 等催化剂作用下发生分解反应。
1. 下列说法正确的是( )
①元素周期表中有 7 个横行，也就是 7 个周期
②元素周期表中有 9 个横行，分为 7 个周期
③元素周期表中有 18 个纵行，也就是 18 个族
A. 仅①
B. ②③
5．(2010·冀州高一质检)若某ⅡB 族元素原子序数为 x，
那么原子序数为 x＋1 的元素位于( )
A．ⅢB 族
B．ⅢA 族
C．ⅠB 族
D．ⅠA 族
答案：B
解析：根据元素周期表中族的排列顺序可知，原子序数 为 x＋1 的元素位于第ⅢA 族。
6. 对于短周期元素，下列说法正确的是( ) A．若两元素原子序数相差 8，则周期数一定相差 1 B．两种简单离子不可能相差 3 个电子层 C．同族的两元素之间不可能形成化合物 D．最外层电子数相同的元素一定位于同一族
3. 根据元素周期表中族的排序，推断元素所在的族序数 (1)若某元素的原子序数比相应的 0 族元素多 1 或 2，则 该元素应处在 0 族元素所在周期的下一个周期的第 IA 族或 第ⅡA 族。 (2) 若某元素的原子序数比相应的 0 族元素少 1～5，则 该元素应处在同周期的第ⅢA 族～第ⅦA 族。 (3)若差其他数，则由相应差数找出相应的族。
C. ①③
D. 仅③
答案：A
解析：不要认为在元素周期表下面展开的镧系、锕系是 周期表的两行，它们应分别处于周期表的第 6 和第 7 横行。 周期表中的 8、9、10 三个纵行为第Ⅷ族，其余则是每个纵行 各为一个族。
2. 下列关于元素周期表的说法，错误的是( ) A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的 B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D. 元素周期表中共有 18 列，16 个族
高中化学必修二新授课教案
高中化学必修二新授课教案课时：第一课时课题：化学反应速率与化学平衡教学内容：1. 化学反应速率的概念及计算方法2. 影响化学反应速率的因素3. 化学平衡的概念及化学平衡常数的定义4. 影响化学平衡的因素5. 平衡常数与平衡浓度的关系教学目标：1. 了解化学反应速率的定义，并能运用计算方法计算反应速率2. 掌握影响化学反应速率的因素，能够分析不同因素对反应速率的影响3. 理解化学平衡的概念及平衡常数的定义，能够运用数学公式计算平衡常数4. 能够分析影响化学平衡的因素，了解如何调整平衡反应条件以实现理想平衡教学重点：1. 化学反应速率的计算方法2. 影响化学反应速率的因素3. 化学平衡常数的定义及计算方法教学难点：1. 平衡常数与平衡浓度的关系2. 如何调整反应条件以实现理想平衡教学过程：一、导入新知识（5分钟）介绍化学反应速率的概念，并通过实验示范计算反应速率的方法。
二、讲解化学反应速率（10分钟）1. 解释化学反应速率的定义及计算方法2. 分析影响化学反应速率的因素三、讲解化学平衡（10分钟）1. 介绍化学平衡的概念及平衡常数的定义2. 讲解平衡常数与平衡浓度的关系四、实例分析（15分钟）通过实例分析，加深学生对化学反应速率和化学平衡的理解，并引导学生运用所学知识求解问题。
五、小结与讨论（10分钟）总结本节课内容，引导学生讨论化学反应速率与化学平衡的应用实例，巩固所学知识。
六、作业布置（5分钟）布置相关练习题目，提醒学生复习本节课内容。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够初步了解化学反应速率和化学平衡的基本概念和计算方法，但仍需加强实践操作和综合分析能力。
下节课将继续深入讲解化学平衡的调节方法及实际应用，加深学生对化学反应速率和平衡的理解。
人教版高中化学必修二 教案
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（一）[知识与技能]: 1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；2、了解周期、主族序数和原子结构的关系[过程与方法]:通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
[情感态度与价值观]:通过精心设计的问题，激发学生求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。
[教学重难点]：周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系。
[教学过程]:[导入]：丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。
为什么他们性质不同他们之间存在着什么联系为解决以上问题，我们今天学习元素周期表。
[板书]：第一节元素周期表[提问]：投影元素周期表，到目前为止人类已发现了多少种元素[学生回答]：112种，那么元素周期表是谁发现呢[指导阅读]：门捷列夫图象[思考与交流]：为什么这个表要称为元素周期表呢对“周期”是如何理解的。
[学生回答]：[讲解分析]：《现代汉语词典》第1636页解释，“事物在运动、变化的发展过程中，某些特征多次、重复出现，一个过程就是一个周期。
”门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢[讲解分析]：1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的60多种元素按其相对原子质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳，制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元；下面我们就来学习元素周期表的有关知识。
[板书]：一、元素周期表[讲解]：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
[思考与教流]：1．画出1－18号元素原子的结构示意图。
2．认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。
[板书]：（一）、元素周期表编排原则：1、按原子序数递增的顺序从左到右排列。
2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。
人教版高中化学必修二第一章第一节《元素周期表》第一课时 (共23张PPT)
最后，给一个任务：记忆前20号元素名称 原子 序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 元素 名称 氢 氦 锂 铍 硼 zxxk __ __ __ __ __ 原子 序数 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 元素 名称 __ __ __ __ __ __ __ 氩 钾 钙
有相差1， 有相差11， 有相差25。
3.A、B分别为同周期ⅡA、ⅢA族的元素，则下列A、B
的原子序数关系不正确的是( C )
A．A＋1＝B
B．A＋11＝B
C．A＋18＝B
D．A＋25＝B
4.（双选）某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电
子数的2倍，则X在周期表中位于 （AC ）
A.第二周期 B.第三周期
(3)主族序数与最外层电子数的关系： 主族序数 = 最外层电子数
(4)一些族的别称
ⅠA称为_______碱__金__属___元素 ⅦA称为_____卤__族_______元素 零族称为___稀__有__气__体_____元素 第ⅢB～ⅡB族为_____过__渡___元素
元素周期表
一、元素周期表
（一）元素周期表的结构 数一数，每一个周期有多少种元素？
①主族：在罗马数字后标A表示：
ⅠA、Ⅱ___A_、___Ⅲ__A__、___Ⅳ__A__、__Ⅴ___A__、__Ⅵ__A__、___Ⅶ__A________
②副族：在罗马数字后标B表示：
ⅠB、__Ⅱ__B__、__Ⅲ___B__、__Ⅳ__B__、___Ⅴ__B__、__Ⅵ__B__、___Ⅶ__B_______
人教版高中化学必修 化学2 第一章 第一节 元素周期表(第1课时)
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过渡元素
镧系
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71
锕系
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100
101
102
VIII
IB
IIB
Sc
Ti
21 钪 22钛
V 23钒
1
2
IA H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K 19钾
IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙
3
4
2020/4/25
Cr 24铬
Mn 25锰
Fe 26铁
Co 27钴
Ni 28镍
Cu 29铜
A：主族
B：副族
IIIA B 5硼 Al 13铝
IVA C 6碳 Si 14硅
另外，特别族名称：第ⅦA 族—卤族元素
第 0 族—稀有气体元素
2020/4/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
18
一、元素周期表
课堂小结： 1、元素周期表的结构：
七主七副七周期，Ⅷ族零族镧锕系。
2、元素原子结构与其在周期表中位置的关系：
2021_2022学年高中化学第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构教案5鲁科版必修2
（1）通过化学史的介绍，培养学生的科学态度和科学精神。
（2）通过同位素的应用，引导学生关注与化学有关的热点问题，形成可持续发展的思想。。
教学重点、难点
1．构成原子的三种微粒间的关系；
2．元素、核素和同位素的概念。
教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
【引入】化学家已经发现和创造了上千万种化学物质，这么多的化学物质具有各不相同的性质，大家有没有想过，物质表现不同性质的原因是什么呢？物质的板】将课本第四页彩图中三种氢原子用符号表示出来，并判断是不是同位素。
【回答】核素：相同质子数、相同中子数
同位素：相同质子数、不同中子数
学生板演
引导学生加深对核素、同位素概念的理解
巩固原子的表示方法。
【多媒体展示】同位素的用途
观看
使学生了解一些同位素原子的用途，树立时代意识和环保意识
【结束语】原子的内部仍然有许多的奥秘：电子运动的规律、神秘的夸克的发现，都等待我们去探索，马克思曾言：在科学上没有平坦的大道，只有不畏劳苦，沿着陡峭山路攀登的人，才有希望达到光辉的顶点。希望同学们在学习上能做一个”不畏劳苦“的人。
观看、聆听
感受到成功背后的艰辛，树立正确的价值观。
【小结】请大家回顾一下本节课的主要内容。我们了解了科学研究中常用的两种方法：假说法和模型法，还要求大家掌握原子构成中的三种基本微粒、两种关系、两个新的概念，一种原子的表示方法。
【追问】原子质量数与该原子的相对原子质量有何区别与联系？
【投影】相对原子质量=
≈质子数+中子数
=质量数
讨论、回答：
质量数=质子数+中子数
培养学生分析数据、处理数据的能力。
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设计 要素
设计内容
教学内 容分析
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具， 本节内容分三部分：第一部分，原子结构和元素周期表；第二部分，元素 性质与原子结构的关系；第三部分，核素。
1、了解原子的构成和多点子院子的核外电子排布规律。
知识 与 技能
2、了解元素周期表的结构以及周期、族的概念。 3、理解周期元素和主族元素的性质递变规律与原子结构的关系。 4、了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之
阅读课本，理解相关知 识。
原子是由原子核和核外 电子构成。
核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
2、元素周期 表
（试问）对于多电子的原子来说，
其核外电子在相对无限的空间里是
怎样运动的呢？
（讲解）研究认为多电子原子的核 聆听，理解。
外电子是分层运动的，每个供电子
运动的层称之为电子层。每层所容
纳的电子数是有一定规定的：
元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表
学习者 的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关信息，但对元素和原 特征分 子结构的关系还没有更深的理解。
析
教 学
教学 1、元素周期表的结构。
分 重点 2、元素的性质与原子结构的关系。
析
1、“构-位-性”之间的关系推理。
难点
2、核素的概念以及核素种类和元素、原子种类之间的关系。
（讲解）我们根据碱金属性质的研 究方法，探讨卤族元素化学性质的 相似性和递变性。
教学
难点 解决 1、通过原子结构的对比讲解和实验现象来解决。
办法 2、通过对概念的剖析来解决。
教学 策略
图片展示法、对比法、实验法、讨论法、创设情景教学等方法
教学 资源
1、课本资源 2、网络资源 3、全品新教案
一、原子结构
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
质子
核外电子
1、原子结构
中子
原子核
板
关系式：核内质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
书
2、多电子原子的核外电子排布规律。
二、元素周期表
设
1、编排原则
计
2、元素周期表的结构
三、元素性质与原子结构的关系
1、碱金属元素
2、卤族元素
四、核素
1、核素
2、同位素
教学过程
教学环节及 教学内容
第一课时：
教师活动
学生活动
教学媒体使 用
预期效果
引入
介绍元素周期表在化学学科中的作 聆听。 用和学习元素周期表的意义。
一、元素周期 表 1、原子结构
（指导阅读）指导学生阅读课文 P4 第一、二、三自然段，了解元素周 期表的来源，门捷列夫对化学的贡 献以及现用的元素周期表的编排原 则。 （过渡）通过对课本的阅读，同学 们发现元素周期表的编排与原子的 结构有密切的关系，所以我们先来 分析一下原子的结构。 （提问）根据初中所学内容回答原 子的构成。 （总结）有原子内部各微粒间的关 系可得如下关系：
讨论设计探究方案
元素 元素 核电 原子结构示意 最外层
名称 符号 荷数
图
电子数
电子 层数
原子半 径（nm）
锂
0.152
碱钠 金 属钾 元 素铷
0.186 0.227 0.248
铯
0.265
2、卤族元素
（提问）你能发现碱金属元素原子 结构的共同之处吗？不同之处呢？
（演示实验）K、Na 分别与 H2O 的对 比实验。
（1）电子总是尽先排布在总内层； 笔记并记忆。
（2）每层所容纳的电子数最多为
2n2 个；
（3）最外层电子数不能超过 8 个；
倒数第二层不能超过 18 个；倒数第
三层不能超过 32 个。
（练习）1、请画出 33 号元素砷、
53 号元素碘、116 号元素的原子结 完成练习。
构示意图。
（过渡）通过对课本的阅读，同学
们已经知道了元素周期表的编排与
原子结构有着密切的关系。
请同学们总结。
总结：
（1）把电子层数相同 的元素编排在同一横 行； （2）把最外层电子数 相同的元素编排在同一 纵行； （3）编排时原子序数 总是由小到大排列。 （过渡）按照相应的原则将现有的 一百多种元素排列成的元素周期表 聆听。 有着什么样的结构，我们在分析它 的时候应该注意哪些问题？ （讲解）在化学上我们把周期表中 聆听理解。 的横行成为周期，把纵行称之为族。 下面我们就依次分析讨论。 元素周期表共有 7 个周期，请 阅读课本。 大家阅读课本 P4 的有关内容。 （提问）依据周期表的编排原则分 分析后得出：电子层数= 析每周期内元素的原子电子层数与 周期序数 所在周期序数有什么关系？ （讲述）由每周期元素种类的多少 或是否排满，我们将第一、二、三 周期称为短周期，第四、五、六周 期称为长周期，第七周期称为不完 全周期。 （练习）2、根据练习 1 所确定的三 种元素的原子结构确定它们分别属 完成练习。 于元素周期表哪个周期的元素？ （讲解）周期表中的纵行我们以族 来表达，根据每个纵行所含元素所 在周期类别，族由主族、副族、零 族和第Ⅷ族之分。除第 8、9、10 三列为一个族叫第Ⅷ族外，其余的 每一列为一个族，由短周期和长周 期共同组成的元素为主族元素；完 全由长周期元素构成的族，叫做副 族。第 18 列元素的最外层电子数均 聆听，理解，记忆。 达到了饱和，通常很难和其他物质 发生化学变化，把他们的化合价定 位 0 价，因而叫做 0 族。在表达时 主族用 A 来表示，副族用 B 来表示。 族序数用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、……等来表 示。如：第ⅠA 族，第ⅡB 族。 （提问）依据周期表的编排原则分 分析后回答：主族序数=
析每个主族内元素的原子的最外层 最外层电子数 电子数与所在主族序数有什么关 系？
课堂练习
P11 2 10（1）
第二课时
问题引入
二、原子结 构与元素性 质 1、碱金属元 素
元素周期表为什么不把 Li、Na、K 等元素编在一个族呢？它们的原子 结构和性质有什么关系呢？你有什 么方法解决这个问题？ 填写下表：
教
间的关系，初步学会运用元素周期表。
学
1、通过展示元素周期表的挂图，是学生对元素周期表有一个感
过程 性的认识，然后分析周期表的结构。
目
与 2、通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维和逻辑思维，
标 方法 通过对元素原子结构、位置间的关系的推理培养学生的分析和推
理能力。
情感 1、正确认识科学反战的历程。 态度 2、认识事物变化是有量变引起质变的规律，以此进行辩证唯物 价值观 主义教育。