高考化学二轮复习晶体结构与计算(共20张PPT)
新教材适用2024版高考化学二轮总复习：晶体结构分析和有关计算教师用书
突破点3晶体结构分析和有关计算命题角度1原子间距离、原子坐标与配位数判断1.(化学式确定)(1)(2023·浙江1月选考)Si 与P 形成的某化合物晶体的晶胞如图。
该晶体类型是_共价晶体__，该化合物的化学式为_SiP 2__。
(2)(2022·天津选考)钠的某氧化物晶胞如图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。
由晶胞图判断该氧化物的化学式为_Na 2O__。
【解析】(1)Si 与P 形成的某化合物晶体的晶胞如图可知，原子间通过共价键形成的空间网状结构，形成共价晶体；根据均摊法可知，一个晶胞中含有8×18＋6×12＝4个Si,8个P，故该化合物的化学式为SiP 2。
(2)钠的某氧化物晶胞如图，图中所示钠离子全部位于晶胞内，则晶胞中有8个钠，氧有8×18＋6×12＝4个，钠氧个数比为2∶1，则该氧化物的化学式为Na 2O。
2.(配位数)(2022·重庆选考)X 晶体具有面心立方结构，其晶胞由8个结构相似的组成单元(如图)构成。
(1)晶胞中与同一配体相连的两个[Zn 4O]6＋的不同之处在于_与Zn 2＋相连的双键氧原子不在对称轴的同侧__。
(2)X 晶体中Zn 2＋的配位数为_4__。
【解析】(1)由X 晶胞的组成单元的对角面可知，晶胞中与同一配体相连的两个[Zn 4O]6＋的不同之处在于与Zn 2＋相连的双键氧原子不在对称轴的同侧。
(2)1个[Zn 4O]6＋上、下、左、右、前、后共有6个L 2－，每个L 2－与[Zn 4O]6＋形成2个Zn←O 配位键，1个[Zn 4O]6＋含有4个Zn←O 配位键，1个[Zn 4O]6＋中Zn 2＋形成的配位键数目为6×2＋4＝16,1个Zn 2＋的配位数为4。
3.(原子距离与坐标)(2021·山东选考)XeF 2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有_2__个XeF 2分子。
2024届高三化学二轮复习课件 专题二十四 晶体之美：晶胞的结构分析及相关计算
2
P原子数： 1×8=8
共价晶体化学式为微粒个数最简整数比，
则Si:P=4:8=1:2
高频考点 一 数目问题——微粒数目
2023年6月(浙江卷)
17. 氮的化合物种类繁多，应用广泛。
（3）某含氮化合物晶胞如图，其化学式为___________，每个阴离子团的配位数(紧
CaCN2
邻的阳离子数)为___________。
的顶点，还有一个位于
三棱柱的体心上，投影
在三棱柱底面面心
结构
问题
沿体体对角线投射所得平面图实例
简单立方晶胞
体心立方晶胞
2
1
2
1
3
4
3
4
9
8
5
6
6
7
6
7
2
2
1
8
5
3
4
7
5
8
1
6
3
4
9 7
5
8
目
Prt
录
1
考点考向
2
知识重构
3
重温经典
4
模型构建
5
教学策略
高频考点 一 数目问题——微粒数目
(2021山东卷)
结构
问题
（长方体晶胞：距离最近微粒个数）
由晶胞结构图可知，体心C22－周围距离最近且等距离Ca2+分布在
这个C22－同一层的正方形的棱边的中点上（4个）
由于晶胞沿着一个方向拉长，所以上底面面心和下底面面心上的2
个Ca2+与C22－的距离大于同一层上的4个C22－与Ca2+的距离
所以1个C22－ 周围距离最近的Ca2+数目为4个，即配位数为4。
2021高考化学专题38 晶体结构与性质 (共66张PPT)
SiO2
② 每 个 正 四 面 体 占 有 1 个 Si,4 个 O ，
一般不具 有导电性
电和热的 良导体
晶体不导电，在 水溶液中或熔 融状态下导电
大多数非金 属单质化物、酸、 非金属氧化
单质(如金 刚石、硅、
物(SiO2 除
晶体硼)，部 分非金属化
外)、绝大多 数有机物(有
机盐除外)
合物(如 SiC、SiO2)
金属单质 与合金(如 Na 、 Al 、 Fe、青铜)
___无___各___向___异__性__
_有__固___定____熔点
__无___固__定___熔点
对固体进行_____X__-_射___线__衍___射__实验
(2)获得晶体的三种途径 ①__熔__融__态____物质凝固。 ②__气__态____物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从溶液中___析__出___。
②离子晶体——比较离子键强弱或晶格能大小。 a.一般来说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小， 则离子间的作用力就越大，其离子晶体的熔、沸点就越高。 如熔点：MgO___>_____NaCl___>_____CsCl。
b.衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大， 形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
2.晶胞 (1)概念：描述晶体结构的__基__本__单__元____。 (2)晶体中晶胞的排列——“无隙并置” ①“无隙”：相邻晶胞之间没有_任__何__间__隙_____。 ②“并置”：所有晶胞都是__平__行____排列、_取__向_____相同。 (3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法 晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有,那么, 每个晶胞对这个原子分得的份额就是 。
2020届高考化学二轮复习晶胞的结构课件(19张)
的顶点、上下面心和晶胞内，一个晶胞含锌原子个数为 12×16＋2×12＋3＝6，因此一
个晶胞中 Zn 的质量＝65N×A 6
1234
g，由此可知，Zn 的密度为NA×66×5×463×a2cg·cm－3。
3 题组集训
1.Cr和Ca可以形成某种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示。该晶体的化 7×1022
65×6 为NA，Zn的密度为_N__A_×__6_×__4_3_×__a_2_c _g·cm－3(列出计算式)。
1234
解析 金属 Zn 晶体为六方最密堆积方式(A3 型)。六棱柱底边边长为 a cm，则六棱柱
上下面的面积均为 6× 43a2 cm2，则六棱柱的体积为 6× 43a2c cm3，锌原子在六棱柱
(1)每8个CO2构成1个立方体且在6个面的面心又各有1个CO2
(2)每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有12个
(3)密度＝
4×44 g·mol－1 NA×a3
(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗
常数)
白磷
(1)面心立方最密堆积
(2)密度＝4×124 g·mol－1 NA×a3
(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗
学式为_C_a_C__r_O_3_，若Ca与O的核间距离为x nm，则该晶体的密度为___2_×__x_3_×__N__A__g·cm－3。
123
解析 根据晶胞结构图和均摊法可知，晶胞中 O 原子数为12×6＝3，Ca 原子数为18×8 ＝1，Cr 原子数为 1，则化学式为 CaCrO3； 设晶胞的边长为 a cm，由于 Ca 与 O 的核间距离为 x nm，则 2a2＝4x2×10－14，所以 a ＝ 2x×10－7，CaCrO3 的相对分子质量为 140，因此一个晶胞的质量 m＝1N4A0 g，而晶胞的
晶体结构的计算
晶体结构是近几年来高考考查的重点和热点，特别是晶体结构的计算更是其 中的重中之重，它体现了高考考试说明中提出的“将化学问题抽象为数学问题， 利用数学工具，通过计算推理解决化学问题的能力”的要求 ，是高考向“ 3+X ”综 合发展的趋势。
在高考的第二轮复习中有必要加以归纳整理。
晶体结构的计算通 常有以下类型:例1：在氯化钠晶体（图1）中，与氯离子距离最近的钠离子有 ____ 个；与氯离子距离最近的氯离子有_________ 个。
解析：我们可以选定中心的氯离子作为基准，设立方体的边长为 a ，则 氯离子与钠离子之间的最近距离为 2，此钠离子位于立方体六个面的面心上， 即有六个钠离子；氯离子间的最近距离为，共有12个。
（如图标号1-12 所示）。
例2： 二氧化碳晶体中，与二氧化碳分子距离最近的二氧化碳分子有 __________ 个。
解析：在图2的二氧化碳分子晶体结构中，8个二 氧化碳分子处于正方体的8个顶点上，还有6个处于正 方体的六个面的面心上。
此时可选定面心的二氧化碳分 子为基准，设正方体的边长为 a,则二氧化碳分子间的最近距离为 子a ，从图中看有8个，它们分别位于该侧面的四个顶点及与之相连的四个面的面心上。
此时 晶体中距离最近的微粒数的计算:• Na + OCl^应注意，图中所给出的结构仅是晶胞。
所谓晶胞，是晶体中最小的重复结构单元, 就是说晶体是以晶胞为核心向空间延伸而得到的，单个的晶胞不能表示整个晶体它能全面正确地表示晶体中各微粒的空间关系。
也的结构。
所以在我们观察晶体结构时应充分发挥空间想象的能力，要将晶胞向各个方向（上，下，左，右，前，后）扩展。
图2向右扩展得图3（为容易观察, 用？表示二氧化碳分子），从中可以看出与二氧化碳分子距离最近的二氧化碳分子有12 个。
从以上的分析可以看出，要正确确定晶体中距离最近的微粒的数目，首先要对晶体结构熟悉，其次要有良好的空间想象能力，要有以晶胞为核心向空间扩展的意识。
高考化学二轮复习：晶体结构与计算教学课件
晶体微粒与 M、ρ 之间的关系 若 1 个晶胞中含有 x 个微粒，则 1 mol 晶胞中含有 x mol 微 粒，其质量为 xM g(M 为微粒的相对“分子”质量)；1 个晶 胞的质量为 ρ a3 g[a3 为晶胞的体积(立方晶胞)]，则 1 mol 晶 胞的质量为 ρ a3NA g，因此有 xM＝ρ a3NA。
(3)最小碳环由____6____个C原子数与C—
C键数之比为__1__∶__2___
晶体 原子 晶体 SiO2
分子 干冰
晶体
晶体结构
晶体详解
(1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四 面体结构
(2)每个正四面体占有 1 个Si， 2 个 O n(Si)∶n(O)＝ 1:2 .
2
2
4个分了8个原子
8
(3)与冰的晶体类型相同的是________(填编号)。
B
3(4、)在冰晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键(如
图所示)，已知冰的升华热是 51 kJ·mol－1，除氢键外，水分
子间还存在范德华力(11 kJ·mol－1)，则冰晶体中氢键的“键
能”是_____2_0__ kJ·mol－1。
题组二 晶胞的计算 3．测知氯化钠晶体中相邻的 Na＋与 Cl－的距离为 a cm，该晶 体密度为 d g·cm－3，则阿伏加德罗常数可表示为( C )
0.585 A. 4a3d
58.5 C.2a3d
58.5 B.8a3d
117 D. a3d
高考化学二轮复习：晶体结构与计算
高考考题应用训练
高考化学二轮复习：晶体结构与计算
晶体的晶胞图(未按顺序排序)。
②钋晶胞是_C_______；
③金刚石晶胞是_D_______；
最新届高考化学专题复习课件：晶体结构
体中Na＋与Na十之间的最短距离是多少？
[例2]右图为NaCl晶胞结构,已知FexO晶体晶胞结构为
NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体的
密度为ρ＝5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10－10m。
◆从性质上判断：
●熔沸点和硬度 高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体
●物质的导电性 固态时不导电熔融状态时能导电：离子晶体；
固态时导电熔融状态时也导电：金属晶体及石墨； 固态时不导电熔融状态时也不导电：分子晶体、原子晶体。
（五）晶体化学基础
晶胞 从晶体中“截取”出来的具有代表性的最小部分
。 （晶体中的最小重复单元）
4 (1)金晶体中每个晶胞中含有
个金原子；
(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球
外，还应假定 在立方体各个面的对角线上3个金原子彼
。
此两两相切
(3)一个晶胞的体积是多少？
(4)金晶体的密度是多少？
（三）晶体中点、线、面的关系
[例1] C60是碳单质家族中的新成员，已知每个碳 原子与其它三个碳原子相连。请根据碳的成键方
位于晶胞顶点的微粒，实际提供给晶胞的只有1/8； 位于晶胞棱上的微粒，实际提供给晶胞的只有1/4； 位于晶胞面心的微粒，实际提供给晶胞的只有1/2； 位于晶胞中心的微粒，实际提供给晶体的是1。
（2）非长方体（非正方体）：
视具体情况分析。 如：石墨
平均每个碳原子对六边形的贡献是：1/3
二、晶体常见题型
均摊法是研究晶体结构的常用方法，但要注意以 下题型：
例：最近科学家发现一种由钛原子 和碳原子构成的气态团簇分子，如 图所示。顶角和面心的原子是钛原 子，棱的中心和体心的原子是碳原 子，则它的化学式是（ ）
高考化学专项复习--晶体结构与性质(含答案解析)
高考化学专项复习--晶体结构与性质（含答案解析）1．[2021·辽宁卷]单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。
下列说法错误的是（）A．S位于元素周期表p区B．该物质的化学式为H3SC．S位于H构成的八面体空隙中D．该晶体属于分子晶体2．[2021·湖北卷]某立方晶系的锑钾（SbK）合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。
下列说法正确的是（）A．该晶胞的体积为a3×10－36 cm3B．K和Sb原子数之比为3∶1C．与Sb最邻近的K原子数为4D．K和Sb之间的最短距离为a pm3．[2022·高三专项测试]关于晶体的下列说法正确的是（）A．化学键都具有饱和性和方向性B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键4．下列关于晶体的说法中，不正确的是（）①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6。
A．①②③ B．②③④C．④⑤⑥ D．②③⑦5．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO6．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。
2024届高三化学高考备考二轮复习++有机大题++课件
—OH
件下生成乙烯）、易催化氧化、易被强氧化剂
氧化（如乙醇在酸性K2Cr2O7溶液的作用下被氧 化为乙醛甚至乙酸）
酚羟基 醛基
—OH
极弱酸性（酚羟基中的氢能与NaOH溶液反应，但 酸性极弱，不能使指示剂变色）、易氧化（如无色 的苯酚晶体易被空气中的氧气氧化为粉红色）、显 色反应（如苯酚遇FeCl3溶液呈紫色）
结构简式
。
①能与FeCl3溶液发生显色反应。 ②能发生水解反应，水解产物之一是α氨基酸，另一产物分子中不
同化学环境的氢原子数目比为1∶1且含苯环。
（5）写出以CH3CH2CHO和
为原料制备
的
合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见
本题题干）。
练1 某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合 成路线如下：
催化剂
已知：R1COOR2＋R3OH
R1COOR3＋R2OH
（1）①的反应类型是 氧化反应 。K中含有的官能团名称是 羰基 。
（2）E的名称是 乙二醇 。
（3）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式
是 CH2＝CHCH3
。
（4）⑦的化学方程式是_____________________。
标出手性碳原子：
。
（7）已知：①当苯环有RCOO—、烃基时，新导入的基团进入原有
基团的邻位或对位；原有基团为—COOH时，新导入的基团进入原有
基团的间位。②苯酚、苯胺（
）易氧化。
设计以
为原料制备
的合成路线
___________________________________（无机试剂任用）。
2．化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成 G的路线如下：
2020高考二轮复习拓展晶体的结构和性质3
（1）掺杂后晶体的化学式为
；晶胞类型为
；如
果C60－为顶点，那么K＋所处的位置是 中心的K＋到最邻近的C60－中心距离是
；处于八面体空隙 pm。
（2）实验表明C60掺杂K＋后的晶胞参数几乎没有发生变化，试给 出理由。
（3）计算预测C60球内可容纳半径多大的掺杂原子。
这个题目的关键是掺杂C60晶胞的构建。C60形成如下图所示的面心立 方晶胞，K＋填充全部八面体空隙，根据本文前面的分析，这就意味
题目：经 X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其
晶胞参数 a=403.lpm。晶胞顶点位置为Ti4+所占，体心位置
为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占。请据此回答或计算：
[1]用分数坐标表达请离子在晶胞中的位置； [2]写出此晶体的化学式； [3]指出晶体的点阵型式和结构基元; [4]指出Ti4+的氧配位数和Ba2+的氧配位数； [5]计算两种正离子的半径值（O2-半径为 140 pm）； [6] Ba2+和O2-联合组成哪种型式的堆积？ [7]O2-的配位情况怎样？
相对原子质量为1.008；光速c为2.998×108m·s－1；忽略吸氢前后
晶胞的体积变化）。
1、
2．晶胞中含有1个La原子和5个Ni原子。
3．计算过程：
六 方 晶 胞 体 积 ： V ＝ a2csin120° ＝ (5.11×10-8)2
×3.97×10－8×31/2/2＝89.7×10－24cm3
[6] Ba2+和O2-联合组成哪种型式的堆积？
60
根据计算结果可知，一个晶胞中包含4个{[(NH2)2CO]2H}2SiF6，即一个晶胞中有8个脲合质子[(NH2)2CO]2H+。
高考化学二轮复习：关于几种常见晶体结构与计算PPT精美版
（1个Cs+和1个Cl－）。
宜城市第一中学化学教研组
宜城市第一中学
3、CaF2型晶胞
F-
Ca2+
（1）一个CaF2晶胞中含：
4个Ca2+和 8 个 F¯
（2）Ca2+的配位数：8 F-的配位数： 4
（3）与Ca2+的最近 的Ca2+有12个， 与F¯最近的F¯有6个
原子晶体熔化时，要破坏共价键,所以原
子晶体的熔沸点都很高
109º28´
共价键
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金刚石晶胞中含碳原子数：
8× +6× +4= 8
金刚石晶胞的棱边a与碳原子半径r 的关系：
金刚石的空间利用率
金刚石
P0=
= 34.0%
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练习2：2016. 37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
六方最密堆积的空间利用率
= 74%
上下面为菱形边长a为
半径的2倍：2r
P0=
高为2倍正四面体的
高
=
=
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体内：1
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练习1： 数一数，下列晶胞中分别平均含有几个原子？
钠
8×1/8+1=2
锌
碘
金刚石
8×1/8+1=2 碘分子：
8×1/8+6×1/2+4=8
8×1/8+6×1/2=4个
碘原子：4×2=8
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C键数之比为__1__∶__2___
晶体 原子 晶体 SiO2
分子 干冰
晶体
晶体结构
晶体详解
(1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四 面体结构
(2)每个正四面体占有 1 个Si， 2 个 O n(Si)∶n(O)＝ 1:2 .
(3)最小环上有____1_2___个原子.
2020高考化学二轮复习晶体结构与计 算(共20 张PPT)
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2
2
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高三化学第一轮复习
常见晶体结构与计算
考纲要求：
1、了解常见晶体的空间结构。 2、能根据晶胞确定晶体的组成并进 行相关计算
一、典型晶体模型
晶体
晶体结构
晶体详解
原 子
金刚石 晶 体
(1)每个碳与相邻4个碳以共价键结合，形成正四 面体结构 (2)键角均为109°28′
(3)最小碳环由____6____个C组成且C原子不在同
58.5 C.2a3d
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58.5 B.8a3d
117 D. a3d
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高考考题应用训练
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题组二 晶胞的计算 3．测知氯化钠晶体中相邻的 Na＋与 Cl－的距离为 a cm，该晶 体密度为 d g·cm－3，则阿伏加德罗常数可表示为( C )
0.585 A. 4a3d
2020高考化学二轮复习晶体结构结构与计 算(共20 张PPT)
二、晶胞中微 粒的计算方 法——均摊法
2020高考化学二轮复习晶体结构与计 算(共20 张PPT)
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均摊法计名算师点注拨 意两点： “均摊法”拓展 (1)在使用均摊法计算晶胞中微粒个数时，要注意晶胞的形状， 不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶 胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面 心依次被 6、3、4、2 个晶胞所共有。 (2)在计算晶胞中粒子个数的过程中，不是任何晶胞都可用均 摊法。
4个分了8个原子
8
2020高考化学二轮复习晶体结构与计 算(共20 张PPT)
(3)与冰的晶体类型相同的是________(填编号)。
B
3(4、)在冰晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键(如
图所示)，已知冰的升华热是 51 kJ·mol－1，除氢键外，水分 子间还存在范德华力(11 kJ·mol－1)，则冰晶体中氢键的“键 能”是_____2_0__ kJ·mol－1。
(1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各 占据1个CO2分子 (2)每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子
有__1_2___个
晶体
NaCl型 离子 晶体
CsCl型
晶体结构
晶体详解
(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na
＋)有____6___个，每个Na＋周围等距且紧邻 的Na＋有__1__2_个
⑤氯化钠晶胞是_A_______。
(2)钋晶胞的堆积方式是___简___单___立___方___堆__积__，钠晶胞的堆 积方式是_体___心___立___方__堆___积___。
2020高考化学二轮复习晶体结构与计 算(共20 张PPT)
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题组一 常见的晶体结构的考查 1．(教材改编)下面有关晶体的叙述中，不正确的是( B ) A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小 的环上有 6 个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个 Na＋周围距离相等且紧邻的 Na＋共有 6个 C．氯化铯晶体中，每个 Cs＋周围等距且紧邻 8 个 Cl－ D．干冰晶体中，每个 CO2 分子周围等距且紧邻 12 个 CO2 分子
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晶体微粒与 M、ρ 之间的关系 若 1 个晶胞中含有 x 个微粒，则 1 mol 晶胞中含有 x mol 微 粒，其质量为 xM g(M 为微粒的相对“分子”质量)；1 个晶 胞的质量为 ρ a3 g[a3 为晶胞的体积(立方晶胞)]，则 1 mol 晶 胞的质量为 ρ a3NA g，因此有 xM＝ρ a3NA。
晶体详解
典型代表Po，配位数为__6___，空间利用率
52%
典型代表Na、K、Fe，配位数为___8___，空
间利用率68%
典型代表Cu、Ag、Au，配位数为__1__2___，
空间利用率74%
典型代表Mg、Zn、Ti，配位数为__1__2___，
空间利用率74%
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(1)辨别晶胞(请用相应的编号)
(2016·南京高三质检)下列是钠、钋、金刚石、干冰、氯化钠 ①钠晶胞是E________；
晶体的晶胞图(未按顺序排序)。
②钋晶胞是_C_______；
③金刚石晶胞是_D_______；
④干冰晶胞是_B_______；
(2)每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－
(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有__8___
个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋
(Cl－)有____6___个
(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、
1个Cl－
晶体 简单立方堆积
体心立方堆积 金属 晶体
面心立方最密 堆积
六方最密堆积
晶体结构