常见物质氧化性排序
常见氧化剂及氧化性排序
氧化剂概述英文名： strong oxidant具有强烈氧化性的物质。
在标准电位顺序中的位置越靠后，标准电位值越正，在化学反应中越易获得电子，则这类物质（如分子、原子或离子）就是越强的氧化剂。
如三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氧酸盐、浓硫酸等，都是强氧化剂。
常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。
（1）典型的非金属单质如 F?、 O?、 Cl ?、 Br ?、 I ?、 S 等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。
（ 2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4KClO? H2SO? HNO? MnO?等。
（3）金属阳离子如： Fe?+、 Cu?+、（ H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应 Fe+CuSO?=FeSO?+Cu 中，实质上是 Cu?+离子氧化 Fe 原子，Cu?+作氧化剂， Fe 是还原剂）常见氧化剂：1.氟气氟气 (F ?) 是淡黄色的气体，强氧化性，有特殊难闻的臭味，剧毒。
－188℃以下，凝成黄色的液体。
在 - 223℃变成黄色结晶体。
在常温下，氟几乎能和所有的元素化合：大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧。
许多非金属，如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。
2.臭氧臭氧（分子式O?）是氧的同素异形体，有强氧化性。
在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。
臭氧主要存在于距地球表面20 公里的同温层下部的臭氧层中。
它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。
气态臭氧厚层带蓝色，有特殊臭味，浓度高时与氯气气味相像；液态臭氧深蓝色，固态臭氧紫黑色。
3.氯气氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点 - 100.98 °C，沸点 - 34.6 °C，气体密度 3.214 克 / 升， 20°C时 1 体积水可溶解 2.15 体积氯气。
氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。
除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。
高中氧化性强弱顺序排序口诀
高中氧化性强弱顺序排序口诀常见离子还原性:S2−>S032−>I−>Fe2+>Br−>Cl−>F−常见离子氧化性:K+<Ca2+<Na+<Mg2+<A13+<Zn2+<Fe2+<Pb2+<H+ <Cu2+<Fe3+<Ag+氧化还原反应中，存在以下一般规律:(1)强弱律:氧化性中，氧化剂>氧化产物;还原性中，还原剂>还原产物。
(2)价态律:元素处于最高价态，只具有氧化性;元素处于最低价态，只具有还原性;处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
(3)转化律;同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。
(4)优先律:对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
(5)守恒律:氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
氧化性强弱的判断方法：1、根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)→还原产物+氧化产物氧化剂----→发生还原反应---→还原产物还原反应:得电子，化合价降低，被还原还原剂----→发生氧化反应----→氧化产物氧化反应:失电子，化合价升高，被氧化氧化性(得到电子的能力):氧化剂>氧化产物还原性(失去电子的能力):还原剂>还原产物这条规则对于任何环境下的任何ΔG<0的反应(即在该环境下可自发进行的反应)都成立，没有任何例外的情况。
不可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断自发进行的反应中氧化剂的氧化性可以弱于甚至是远弱于还原剂(中学认为氧化剂氧化性一定强于还原剂，然而这种认知实际上完全错误，氧化剂氧化性与还原剂的氧化性无任何关系)2、根据物质活动性顺序比较(1)对于金属还原剂来说，金属阳离子的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反，即越位于后面的金属，越容易得电子，氧化性越强。
(2)金属阳离子氧化性的顺序(25℃，pH=1的水溶液中)Li+<Cs+<Rb+<K+<Ca2+<Na+<Mg2+<A13+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H)<Cu2+<Fe3+<Hg22+<Ag+<Hg2+<Pt2+<Au3+ (注意Sn2+、Pb2+，不是Sn4+、Pb4+)(Hg对应的是Hg22+而非Hg2+)(3)金属单质的还原性与氧化性自然完全相反，对应的顺序为:K>Ca>Na>Mg A1>Mn>Zn>Cr>Fe> Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag Pt>Au(4)非金属活动性顺序(25℃，pH=14的水溶液中)F2>C12>03>Br2>I2>02>S>C>Si>N2>P>H2单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强(注意元素非金属性与单质的氧化性无必然联系，以上顺序为单质氧化性排列)3、根据反应条件判断当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。
常见氧化剂及氧化性排序
氧化剂概述英文名：strong oxidant具有强烈的物质。
在标准顺序中的位置越靠后，标准电位值越正，在中越易获得，则这类物质（如、或）就是越强的。
如三价、过硫酸盐、、、、氧酸盐、等，都是强氧化剂。
常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。
（1）典型的非金属单质如F₂、O₂、Cl₂、Br₂、I₂、S等（其氧化性强弱与基本一致）。
（2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO₃H2SO₄HNO₃MnO₂等。
（3）金属阳离子如：Fe₃+、Cu₂+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，实质上是Cu₂+离子氧化Fe原子，Cu₂+作氧化剂，Fe是还原剂）常见氧化剂：1.氟气(F₂)是淡黄色的气体，强氧化性，有特殊难闻的臭味，剧毒。
－188℃以下，凝成黄色的液体。
在-223℃变成黄色结晶体。
在常温下，氟几乎能和所有的元素化合：大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧。
许多非金属，如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。
2.臭氧（分子式O₃）是氧的同素异形体，有强氧化性。
在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。
臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中。
它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。
气态臭氧厚层带蓝色，有特殊臭味，浓度高时与氯气气味相像；液态臭氧深蓝色，固态臭氧紫黑色。
3.氯气氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。
氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。
除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。
4.硝酸（nitric acid）分子式HNO₃，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。
氧化还原性强弱顺序
淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）灰黄色：Mg3N2棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）常见微溶物：Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3Ag+ 与Cl－、Br－、I－、SO42－Ca2+ 与CO32－、SO32－Ba2+ 与CO32－、SO32－、SO42－H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、S2－、F－、ClO－、CH3COO－、C6H5O－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）OH－存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 等）以及弱酸的酸式根离子。
Fe3+与S2－、SO32－、HSO3－、I－、HS-、CO32－、HCO3－、AlO2－SO32－(H+)与S2－MnO4－(H+)、Cr2O72-、ClO-与Cl－、I－、S2－、Fe2+、HS－、SO32－、HSO3－NO3－(H+)与Fe2+、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－Al3+与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－NH4+与AlO2－还原；K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H），Cu、Fe3+、Hg、Ag、Pt、Au氧化: F2>O2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S还原: Fe-<OH-<Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO32-<S2-氧化： KMnO4>MnO2>O2常见物质的氧化性还原性强弱顺序一、顺序的由来及依据学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应①2FeCl2+Cl2＝2FeCl3②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl ③I2+K2S＝S+2KI判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞I2＞S同样可以得出还原性由弱到强的顺序为 Cl－<Fe2＋<I－<S2-推而广之，我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原性顺序。
常见强氧化剂氧化性排名
常见强氧化剂氧化性排名常见强氧化剂氧化性排名常见强氧化剂的氧化性排名如下：1.氟气（F₂）2.臭氧（O₃）3.高锰酸钾（KMnO₄，酸性条件下）4.氯气（Cl₂）5.重铬酸钾（K₂Cr₂O₇，酸性条件下）6.二氧化锰（MnO₂）7.硝酸（HNO₃）8.浓硫酸（H₂SO₄）9.双氧水（H₂O₂）10.氧气（O₂）此外，还有其他强氧化剂如二氧化铅、铋酸钠、高碘酸、三氟化钴、高铁酸钠等，它们的氧化性也较强，但通常不列入上述排名中。
氧化性的定义与决定因素氧化性是指物质在化学反应中接受电子的能力。
一个物质如果容易接受电子，那么它就具有较强的氧化性。
氧化性的强弱主要取决于物质中高价态元素的得电子倾向。
在溶液中，氧化性的大小可以通过氧化剂的电势来衡量：电势越高，氧化性越强；电势越低，氧化性越弱。
氧化性不仅仅是一个简单的数值，它还受到多种因素的影响。
比如，氧化剂的浓度会直接影响其氧化能力。
在高浓度下，氧化剂的分子间碰撞频率增加，从而增强其氧化性。
此外，溶液的酸碱性也会影响氧化剂的表现。
在酸性条件下，某些氧化剂如高锰酸钾和重铬酸钾会表现出更强的氧化性。
温度的变化同样会影响氧化剂的活性，通常温度升高会加速反应速率，从而增强氧化性。
常见强氧化剂及其特性氟气（F₂）氟气是已知的最强氧化剂之一，具有极强的氧化性。
它是淡黄色的气体，有特殊难闻的臭味，且剧毒。
在-188℃以下，氟气会凝成黄色的液体；在-223℃时，它会变成黄色的结晶体。
氟气的强氧化性使其能够与几乎所有元素反应，包括一些惰性气体如氙和氩。
氟气在工业上有着广泛的应用，尤其是在氟化物的生产中。
由于其强烈的腐蚀性和毒性，氟气的使用需要特别小心，通常在严格控制的条件下进行。
臭氧（O₃）臭氧是氧的同素异形体，具有强氧化性。
在常温下，臭氧是一种有特殊臭味的蓝色气体。
它主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中，对地球生物具有保护作用。
臭氧的强氧化性使其在水处理和空气净化中得到广泛应用。
常见氧化剂及氧化性排序
氧化剂概述英文名：strong oxidant具有强烈的物质;在标准顺序中的位置越靠后,标准电位值越正,在中越易获得,则这类物质如、或就是越强的;如三价、过硫酸盐、、、、氧酸盐、等,都是强氧化剂;常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质;1典型的非金属单质如F、O、Cl、Br、I、S等其氧化性强弱与基本一致;2含有变价元素的高价化合物,如KMnO4 KClO H2SO HNO MnO 等;3金属阳离子如：Fe+、Cu+、H+在金属与酸、盐溶液的置换反应,如反应Fe+CuSO=FeSO+Cu中,实质上是Cu+离子氧化Fe原子,Cu+作氧化剂,Fe是还原剂常见氧化剂：1.氟气F是淡黄色的气体,强氧化性,有特殊难闻的臭味,剧毒;－188℃以下,凝成黄色的液体;在-223℃变成黄色结晶体;在常温下,氟几乎能和所有的元素化合：大多数金属都会被氟腐蚀,碱金属在氟气中会燃烧,甚至连黄金在受热后,也能在氟气中燃烧;许多非金属,如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧;2.臭氧分子式O是氧的同素异形体,有强氧化性;在常温下,它是一种有特殊臭味的蓝色气体;臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中;它吸收对人体有害的短波紫外线,防止其到达地球;气态臭氧厚层带蓝色,有特殊臭味,浓度高时与氯气气味相像；液态臭氧深蓝色,固态臭氧紫黑色;3.氯气氯单质为黄绿色气体,有窒息性臭味；熔点°C,沸点°C,气体密度克/升,20°C 时1体积水可溶解体积氯气;氯相当活泼,湿的氯气比干的还活泼,具有强氧化性;除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外,氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应,例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应;4.硝酸nitric acid分子式HNO,是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸,酸酐为五氧化二氮;硝酸的酸性较硫酸和盐酸小PKa=,易溶于水,在水中完全电离,常温下其稀溶液无色透明,浓溶液显棕色;硝酸不稳定,易见光分解,应在棕色瓶中于阴暗处避光保存,严禁与还原剂接触;硝酸在工业上主要以氨氧化法生产,用以制造化肥、炸药、硝酸盐等,在有机化学中,浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂;5.浓硫酸是指浓度这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比大于或等于70%的硫酸溶液;浓硫酸在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一;常用的浓硫酸中HSO的质量分数为%,其密度为·cm-3,其物质的量浓度为·L-1;硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶;6.高锰酸钾亦名“灰锰氧”、“PP粉”,是一种常见的强氧化剂,常温下为紫黑色片状晶体,易见光或受热分解：2KMnO=KMnO+MnO+O↑,故需避光存于阴凉处,严禁与易燃物及金属粉末同放;高锰酸钾以二氧化锰为原料制取,有广泛的应用,在工业上用作消毒剂、漂白剂等,在实验室,高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定,酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂;7.重铬酸钾呈橙红色板状结晶,有强氧化性,与可燃物接触可能着火;比重;熔点398℃;本品为用途极广的铬化合物,用于铬酸混合液和重铬酸滴定等实验室应用,工业上的铬酸盐、重铬酸盐制造、有机合成,电镀、防腐剂、颜料、媒染剂,照相、印刷、电池、安全火柴、化学研磨剂等;六价铬毒性大于三价铬;铬还是一种致敏源,六价铬有刺激性和腐蚀性,是一种致癌物;8.白色粉末,有潮解性;在空气中不稳定,受热后分解;工业品则是浅黄色透明液体;俗称漂白水,是不稳定化合物;能逐渐释放出氧气;碱性次氯酸钠溶液比较稳定,俗称安替福明;能溶于冷水,受热到35℃以上或遇酸则分解,有氧化性;作为氧化剂使用时主要在强碱介质使用;9.水溶液为无色透明液体,有微弱的特殊气味;纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体;存在于空气和水中,光照、闪电和微生物均可产生过氧化氢;化学性质极不稳定,是一种强氧化剂,具有较强的漂白和防腐功能,可以掩盖食品本身的腐败变质;10.其它强氧化剂其他较常见的强氧化剂还有、铋酸钠、高碘酸、三氟化钴、等,但较前面列举的强氧化剂应用得少一些;还原剂常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质;1典型的金属单质如：K、Ca、 Na、Mg等其还原性强弱与金属活动性基本一致2某些非金属单质及其化合物如：H、C、CO;3有变价元素的最低价态化合物如：HS、HI、HBr、HCl4非金属阴离子如：S-、I-、Br-、Cl-活泼的金属单质,如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金属单质,如H,C,Si等．元素如C,S等处于低化合价时的氧化物,如CO,SO等．元素如Cl,S等处于低化合价时的酸,如HCl,HS等．元素如Fe,S等处于低化合价时的盐,如NaSO,FeSO等;常见的还原剂还有：氢气H、一氧化碳CO、铁屑Fe、锌粉Zn等;氧化剂强弱的标准。
氧化性顺序口诀
氧化性顺序口诀常用氧化性顺序口诀：1、可以根据氧化还原反应。
氧化性：氧化剂>氧化产物。
2、金属活性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 还原性减弱,对应阳离子氧化性增强。
3、非金属活动性顺序比较：F、O、CI、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱,而阴离子还原性增强。
4、同种元素一般价态较高者氧化性强Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)。
5、以元素在周期表中的位置为依据：同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱）,离子氧化性减弱（还原性增强）统周期元素,从左向右原子还原性减弱,氧化性增强。
氧化性顺序口诀高中氧化性强弱顺序排序口诀是如下：在高中化学中，物质的先后反应是一大重点，掌握好优先原则是学习好化学的基本条件，本篇文章将总结高中化学中常见的反应优先原则化学先后反应的判断可分为两大类型一、氧化还原反应型二、非氧化还原反应一、氧化还原反应型在氧化还原中，经常遇到同一种氧化剂与多种还原剂反应，或同一还原剂与多种氧化剂反应。
要解答这类问题，就必须考虑反应先后顺序。
一般来说，含多种还原剂的溶液中加入一种氧化剂时，还原性强的还原剂(离子)先被氧化;反之，含多种氧化剂的溶液中，加入一种还原剂时，氧化性强的氧化剂(离子)先被还原。
最常见的例子：将Cl2 通入含Fe2 和Br-的溶液中，反应的过程什么?根据已学知识Fe3 和Br-可以共存，还原性:Fe2 ＞Br-，所以Cl2 先和Fe2 反应，反应方程式为Cl2 2Fe2 ==2Fe3 2Cl-;当Fe2 完全反应后，Cl2 再与Br-反应，反应方程式为Cl2 2Br-==Br2 2Cl-那该如何判断溶液中离子氧化性和还原性的强弱？1.通过反应物和生成物判断在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。
三、氧化性还原性常见物质
三、常见的重要氧化剂、还原剂
1、氧化剂
●活泼的非金属单质，如X2、O2、O3等；【氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2】
●某些高价氧化物，如MnO2、SO3、CO2等；
●高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；
●高价盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等；
●某些高价金属阳离子，如Ag+、Cu2+、Fe3+等；
●过氧化物，如Na2O2、H2O2等；
某些特殊的物质，如新制Cu(OH)2、银氨溶液等
2、还原剂
●活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；
●某些非金属单质，如H2、C、Si等；
●某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；
●含低价元素的酸，如H2S、HI、HBr、HCl、H2SO3等；
●某些低价盐，如Na2SO3、FeCl2、K2S、Na2S2O3、NaNO2、等；
●某些低价态金属阳离子，如Fe2+等
●某些非金属阴离子，如S2-、Cl-、Br-等
●H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等
3、既可作氧化剂又可作还原剂的有：
S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物。
常见化学物质氧化性比较
Ⅰ.氧化性（夺电子能力）顺序表：KMnO4(酸性)>HClO>K 2Cr 2O 7(酸性)>MnO 2>Cl 2>HNO 2(浓)>O 2>H 2SO 4(浓)>Br 2>H 2O 2>Fe 3+>I 2①2Fe 3++2I -=I 2+2Fe2+可得Fe 3+>I 2②H 2O 2+2Fe 2++2H +=2Fe 3++2H 2O可得H 2O 2>Fe3+③2HBr+H 2SO 4(浓)=Br 2+SO 2↑+2H 2O可得H 2SO 4(浓)>Br 2④H 2O 2+Cl 2=2HCl+O 2可得Cl 2>O 2>H 2O 2⑤4HNO 3(浓)=光照=4NO 2↑+O 2↑+2H 2O 可得HNO 2(浓)>O 2稀硝酸见光一般不分解,浓度越稀,越稳定⑥MnO 2+4HCl(浓)=加热=MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 可得MnO 2>Cl 2实验室常用二氧化锰氧化浓盐酸法制取氯气。
实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气，常见的氧化剂有：MnO 2、KMnO 4、Ca(ClO)2、Co 2O 3⑦HClO+H 2O 2=HCl+H 2O+O 2↑可得HClO>O 2>H 2O 2由于过氧化氢和次氯酸相遇会导致自身被氧化，因为它有两面性，强氧化性，和强还原性。
实际上次氯酸的氧化性不如H 2O 2高锰酸钾酸性条件下氧化性比次氯酸强,碱性条件下比次氯酸弱⑧NaClO+2HCl(浓)=NaCl+2H 2O+Cl 2↑可得HClO>Cl 2⑨2KMnO 4+3H 2SO 4+5H 2O 2=2MnSO 4+K 2SO 4+5O 2↑+8H2O 可得KMnO4(酸性)>O 2>H 2O 2⑩2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 可得KMnO4(酸性)>Cl 2高锰酸钾和盐酸反应只能生成氯气，说明高锰酸钾对氯的氧化只能达到0价，而次氯酸钠的氯已经是+1价了⑪K 2Cr 2O 7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 可得K 2Cr 2O 7(酸性)>Cl 2重铬酸钾在强酸性溶液中的氧化性比在弱酸中强得多Ⅱ.电极电势表：。
金属的氧化性强弱顺序
金属的氧化性强弱顺序金属的氧化性强弱是指金属在与氧相遇时，金属的活性程度，也就是金属的能力去与氧进行反应。
金属的氧化性强弱可以从金属的化学性质和电解质的特性来进行判断。
一般来说，金属的氧化性强弱可以按照金属的电解质常数来进行排序，电解质常数越大，金属的氧化性就越强。
因此，金属的氧化性强弱排序如下：1.钾、钠、银、铜、铅2.钒、铁、锌、锡3.锰、铝、镁4.钛、钯、钨、铌、铂5.铑、金、银首先，钾、钠、银、铜、铅等金属具有极强的氧化性，在空气中很容易被氧化。
其次，钒、铁、锌、锡等金属的氧化性较强，但不如前者那么明显。
最后，锰、铝、镁等金属的氧化性较弱，在空气中不易被氧化。
需要注意的是，上述金属的氧化性强弱是指在常温下的氧化性，如果温度升高，金属的氧化性也会相应增强。
此外，金属的氧化性还受到金属的晶体结构和表面形态的影响，因此在实际应用中，还需要考虑其他因素，才能准确地判断金属的氧化性强弱。
此外，金属的氧化性强弱也与金属的电离能有关。
电离能是指原子核外的电子能够脱离原子的能量。
金属的电离能越大，金属的电解质常数也就越大，因此金属的氧化性也就越强。
举个例子，钾元素的电离能很大，因此钾金属具有很强的氧化性。
而铝元素的电离能较小，因此铝金属的氧化性较弱。
另外，金属的氧化性强弱还可以通过金属的化学性质来进行判断。
金属元素的化学性质决定了其能与其他元素反应的程度，也就是金属的活性程度。
一般来说，金属的化学性质越活泼，金属的氧化性就越强。
例如，钾元素具有很强的化学活性，它能与多种元素反应，因此钾金属具有很强的氧化性。
而铝元素的化学性质较弱，它不易与其他元素反应，因此铝金属的氧化性也较弱。
总的来说，金属的氧化性强弱与金属的电解质常数、电离能和化学性质有关。
通过对这些因素的分析，我们可以准确地判断金属的氧化性强弱。
在实际应用中，金属的氧化性强弱也会对金属的使用造成一定的影响。
例如，金属的氧化性较强的金属，在空气中易被氧化，不易保存，因此通常不用作为食品容器。
高中氧化性强弱顺序排序口诀
高中氧化性强弱顺序排序口诀
氧化性是指物质得电子的能力。
处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。
1 氧化还原性强弱的顺序常见离子还原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-
＞Cl-＞F-
常见离子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+ ＜
Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+
氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
这种反应可
以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
此类反应都遵守电荷
守恒。
在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。
两者可以比喻
为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。
有机化学中也存在氧
化还原反应。
氧化还原反应中，存在以下一般规律：
强弱律：氧化性中，氧化剂>氧化产物；还原性中，还原剂>还原产物。
价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有
还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不
交叉，最多达到同种价态。
优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的
还原剂反应。
常见氧化剂及氧化性排序
氧化剂概述英文名：strong oxidant具有强烈的物质。
在标准顺序中的位置越靠后，标准电位值越正，在中越易获得，则这类物质（如、或）就是越强的。
如三价、过硫酸盐、、、、氧酸盐、等，都是强氧化剂。
常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。
（1）典型的非金属单质如F₂、O₂、Cl₂、Br₂、I₂、S等（其氧化性强弱与基本一致）。
（2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO₃H2SO₄HNO₃MnO₂等。
（3）金属阳离子如：Fe₃+、Cu₂+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，实质上是Cu₂+离子氧化Fe原子，Cu₂+作氧化剂，Fe是还原剂）常见氧化剂：1.氟气(F₂)是淡黄色的气体，强氧化性，有特殊难闻的臭味，剧毒。
－188℃以下，凝成黄色的液体。
在-223℃变成黄色结晶体。
在常温下，氟几乎能和所有的元素化合：大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧。
许多非金属，如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。
2.臭氧（分子式O₃）是氧的同素异形体，有强氧化性。
在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。
臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中。
它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。
气态臭氧厚层带蓝色，有特殊臭味，浓度高时与氯气气味相像；液态臭氧深蓝色，固态臭氧紫黑色。
3.氯气氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。
氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。
除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。
4.硝酸（nitric acid）分子式HNO₃，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。
常见氧化剂及氧化性排序
氧化剂概述换反应，如反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，实质上是Cu₂+离子氧化Fe原子，Cu₂+作氧化剂，Fe是还原剂）常见氧化剂：1.氟气氟气(F₂)是淡黄色的气体，强氧化性，有特殊难闻的臭味，剧毒。
－188℃以下，凝成黄色的液体。
在-223℃变成黄色结晶体。
在常温下，氟几乎能和所有的元素化合：大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧。
许多非金属，如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。
2.臭氧臭氧（分子式O₃）是氧的同素异形体，有强氧化性。
在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。
臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中。
它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。
气态臭氧厚层带蓝色，有特殊臭味，浓度高时与氯气气味相像；液态臭氧深蓝色，固态臭氧紫黑色。
3.氯气氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。
氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。
除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。
4.硝酸硝酸（nitric acid）分子式HNO₃，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。
硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。
硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。
硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等，在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。
5.浓硫酸浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。
浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。
氧化性排序
氧化性排序首先，我们通过电子效应来研究氧化还原反应。
一般地，强氧化剂电子层结构能量高于弱氧化剂；若是从电子层结构能量高低看，则是电负性高的氧化性强，电负性低的氧化性弱。
我们也称这种现象为原子的氧化性。
如上所述，对于氢原子而言，当取代基的电负性与氢原子相差不大时，取代基的电负性越大，氢原子失去电子的倾向就越小，氢原子的氧化性就越弱；反之，取代基的电负性越小，氢原子得到电子的倾向就越大，氢原子的氧化性就越强。
碱金属及其盐的氧化性排序为：钾>钠>镁>钙、锶、钡。
这是由于碱金属的外层都是带正电荷的，而且碱金属元素形成原子间的结合能都很高。
这样，就增加了碱金属原子得到电子的趋势。
由于钾、钠、镁三种元素最外层电子数相同，所以它们的氧化性随着取代基的增大而减小。
钙、锶、钡三种元素最外层电子数较多，因此，它们的氧化性随着取代基的增大而增强。
其中钙离子的半径较小，与其它阴离子结合的能力较强，吸引电子的能力也较强，因此，它的氧化性仅次于钾、钠元素，在碱金属元素中居第3位。
接着，我们研究分析了这些物质的原子半径、原子核外电子排布等情况，发现钾、钠、钙、锶、钡5种元素均为7d，即原子半径最大，其次是钙、锶，最小是钡，钡的原子半径较大，因此，在水溶液中，钡离子与硫酸根离子的结合能力比钙离子要强，使得钡离子具有较强的氧化性，但由于钡离子的氧化性不强，所以在水溶液中，它与硫酸根离子结合的能力要比钾、钠、钙离子结合的能力弱，而钙离子比锶离子活泼，它们之间更容易互相结合。
根据电子效应，我们知道，带相同电荷的原子或离子，或原子团等相互接近时，它们会自动吸引对方的电子而产生静电斥力，同时产生排斥力。
这两种作用力是相互制约的。
例如，钾离子半径最大，可与钠离子、钙离子、镁离子和铝离子等亲合力最大的离子结合，而钠离子半径最小，可与钙离子、锶离子、钡离子和镁离子等亲合力较大的离子结合。
于是，就产生了一个规律，即“离子半径愈大，愈易失去电子而显示电负性，故氧化性愈强”。
常见氧化剂及氧化性排序
氧化剂概述反应Fe+CuSO?=FeSO?+Cu中，实质上是Cu?+离子氧化Fe原子，Cu?+作氧化剂，Fe是还原剂）常见氧化剂：1.氟气氟气(F?)是淡黄色的气体，强氧化性，有特殊难闻的臭味，剧毒。
－188℃以下，凝成黄色的液体。
在-223℃变成黄色结晶体。
在常温下，氟几乎能和所有的元素化合：大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧。
许多非金属，如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。
2.臭氧臭氧（分子式O?）是氧的同素异形体，有强氧化性。
在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。
臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中。
它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。
气态臭氧厚层带蓝色，有特殊臭味，浓度高时与氯气气味相像；液态臭氧深蓝色，固态臭氧紫黑色。
3.氯气氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。
氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。
除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。
4.硝酸硝酸（nitric acid）分子式HNO?，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。
硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。
硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。
硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等，在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。
5.浓硫酸浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。
浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。