人教版化学必修二第一章第三节化学键(离子键共价键)教案表

揭阳第三中学教案表

原子化合时，Na失

N Cl

S F

离子化合物的电子式

1、AB型——氯化钠

2、A2B型——硫化钾

3、AB型——溴化钙

【深层综合考察】用电子式表示离子化合物的形成过程

【注意】：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，元

非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。

二．共价键

、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。成键微粒：原子

【练习】大家练习一下这些物质电子式的书写

HCl H2S NH3CCl

、共价化合物的形成过程(或单质)

注意事项：①不需用箭头表示电子的偏移；

②共价键可形成单质，也可形成共价化合物；

箭头左边相同的原子可以合并，而右边的不可以。【练习】用电子式表示下列共价分子的形成过程

碘水硫化氢氨二氧化碳【结构式】——化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子对

3、极性共价键与非极性共价键

像H2一样，成键原子相同，两原子吸引电子对的能力相同，共用电子对不偏移，成键原子不显电性——非极性共价键。

像HCl一样，成键原子不同，原子对电子对的吸引能力不同，共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷——极性共价键

【列表比较极性共价键和非极性共价键的异同】

共价化合物：只由共价键构成的化合物叫做共价化合物。

常见共价化合物包括：

①非金属氢化物(如HCl、H2S、H2O等)；

②酸(如H2SO4、HNO3、H3PO4等)；

③非金属氧化物(如CO、CO2、SO2等)．

【注意】：

1、含有共价键的(化合物)不一定是共价化合物。（可以是单质，也可以是离子化合物）

2、含有离子键的化合物一定是离子化合物。

【练习】：

1.写出下列物质的电子式、结构式和形成过程，并判断出物质中所含共价键的类型。

第3课时三、化学键