06级无机及分析化学试卷
(06-07)年《无机及分析化学》试卷B卷
18.根据酸碱质子理论，水溶液中下列哪种物质既能作酸，又能作碱（）
A： B： C： D：
19.可减小分析测定的偶然误差的方法是（）
A：进行对照试验B：进行空白试验
C：增加平行试验的次数D：校准仪器
20.下列电对中与氢离子浓度有关的电极电势是（）
A： B：
C： D：
二、填空题
则 。则此反应的级数为：（）
A:零级 B: 一级C: 二级 D: 三级
5. 25℃时， 在水中的溶解度约为6mol· L-1；若在1升水加入1mol ，则其溶解的过程（）
A: B:
C: D:
6. AgCl 的 为-110.4 ，反应 的 为（）
A: -110.4×2 B：-110.4
C:+110.4 D：+110.4×2
南 京 农 业 大 学 试 题 纸
2006-2007学年 第一学期课程类型：必修试卷类型：B
课程 无机及分析化学班级 学号 姓名 成绩
题号
一
二
三
四
总分
签名
得分
一、选择题
1.在常压下将NaCl固体撒在冰上，将会（）
A：无变化B：冰将融化
C：冰变硬D：NaCl和H2O凝结在一起
2.碰撞理论认为能发生反应的有效碰撞是值（ ）
5、23.45001有___________位有效数字，若保留3位有效数字，应修约为______________。
三、简答题
1.滴定分析对化学反应有哪些要求？
2.滴定分析法中，化学计量点与滴定终点有什么区别和联系？
四、计算题
1.烟草的有害成分尼古丁的实验式是 ，今将496mg尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在101kPa下
无机及分析化学期末考试卷及答案-B
宁波大学科技学院2006/2007学年第二学期期末考试试卷课程名称：无机及分析化学A 课号：X01G10A 试卷编号：B 考试方式：闭卷 班级： 姓名： 学号： 成绩：一、判断题。
（每题1分，共10分）（ ）1.电负性综合地表征了原子得失电子的能力。
（ ）2.酸碱指示剂在酸性溶液中呈酸色，在碱性溶液中呈碱色。
（ ）3.速率常数大小总是与系统中所有物质的浓度无关。
（ ）4.当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物的浓度相等。
（ ）5.强碱滴定强酸的滴定突跃范围决定于溶液的浓度。
（ ）6.色散作用只存在于非极性分子之间。
（ ）7.非极性分子中有极性键。
（ ）8.液体的蒸气压与温度无关。
（ ）9.某一元酸越强，则其共轭碱越弱。
（ ）10.偏差的大小可表示分析结果的准确度。
二、单项选择题。
（每题2分，共20分）1. 下列数据中有效数字为3位的是：（ ）A ．0.030%B ．pH ＝2.03 Ｃ．0.0234 Ｄ．8.9×10-42. 根据有效数字运算规则，算式01120.010.3514.21031.0⨯⨯计算结果正确的是：（ ）A ．2×103 Ｂ．2.1×103 Ｃ．2.05×103 Ｄ．2.054×103 3. 理想气体是指：（ ）A．气体分子本身体积和相互之间的作用力均可忽略B．气体分子本身体积不可忽略，相互之间的作用力可以忽略C．气体分子本身体积可忽略，相互之间存在着作用力D．气体分子本身体积和相互之间的作用力均不可以忽略4. 增大压强，能使化学平衡向正反应方向移动的反应是：（）A．N2O4(g) 2NO2(g) B．Fe3O4(s) + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO2(g) C．CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) D．2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g)5. 下列可逆反应2HI(g) H2(g) + I2 (g) - Q在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施是：（）A．减少容器体积B．降低温度C．加入催化剂D．充入HI气体6. [Co(SCN)4]2-离子中钴的价态和配位数分别是：（）(A) -2，4 (B) +2，4 (C) +3，2 (D) +2，127. 下列各组元素中，有一组元素原子的第一电离能分别为1086 kJ/mol、1402 kJ/mol和1314 kJ/mol，该组元素为：（）A．C N O B．F Ne Na C．Be B C D．S Cl Ar 8. 比较O，S，As三种元素的电负性和原子半径大小的顺序，正确的是：（）A．电负性O＞S＞As 原子半径O＜S＜AsB．电负性O＜S＜As原子半径O＜S＜AsC．电负性O＜S＜As 原子半径O＞S＞AsD．电负性O＞S＞As原子半径O＞S＞As9. 电子构型相同的阳离子，其极化力最强的是：（）A．高电荷和半径大的离子B．低电荷和半径大的离子C．高电荷和半径小的离子D．低电荷和半径小的离子10. 共价键最可能存在于：（）A．金属原子之间B．非金属原子之间C．金属原子和非金属原子之间D．电负性相差很大的元素的原子之间三、填空题。
[06-07学年《无机及分析化学》期末考试B卷答案]
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06/07学年一学期山东轻工业学院《无机及分析化学》考试试卷（ B 卷）（本试卷共7页）注： 1、未准备答题纸，请将所有题目的答案直接写在各题的指定位置；2、本套试题共六个大题，满分100分，时间120分钟。
一、填空题（每空1分，共20分）1、已知 A+B = M+N, Δr H m =35kJ ∙mol -1; 2M + 2N = 2D, Δr Hm=-80kJ ∙mol -1. 则A+B = D 的ΔrH m = ___-5_ kJ ∙mol -1。
0.1mg, 要使试样的称量误差不大于1‰， 则至少要称____0.2__g 。
3、按有效数字规则计算 2.187×0.852 +9.82/3.425= _4.730_。
4、溶液中某物质X 的浓度为2×10-5 mol∙L -1, 用1 cm 比色皿在465nm 处测得吸光度为0.400, 则此配合物在465nm 处的摩尔吸光系数为 2×10-4 L ·mol -1·cm -1。
题号 一二 三四 五六总分得分得分5、计算0.10 mol∙L -1Na 2HPO 4溶液的pH 值，选择最简计算公式为[H +]= （Ka2Ka3）1/2 （H 3PO 4的逐级解离常数为Ka1、Ka2、Ka3）。
6、Ac –的分布系数与HAc 的总浓度无关，取决于HAc 的酸常数 和溶液的 [H +] 。
7、加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中残留量不超过 10-5 mol∙L -1叫沉淀完全。
8、已知: Cr 2O 72- + 6I - + 14H + = 2Cr 3+ + 3I 2 + 7H 2O , M KI =166.01,T KI/K 2Cr 2O 7= 0.09961 g ·mL -1, 则C K 2Cr 2O 7 = 0.1000 moL ·L -1。
9、将反应2Ag+ 2I - + 2H + = 2AgI ↓ + H 2组成原电池，则原电池符号为(-)AgAgI(s) I -(c 1)H +(c 2) H 2(P), Pt (+) 。
湖南理工学院2006年化学化工系无机化学(下)课程考试试题及答案(B卷)
一、填空题（每题2分，20小题，共40分）
1. 下列金属单质中哪种单质的硬度最大（ ） A Cu B Cr C W D Mo .对基态原子来说，在主量子数n = 2的电子层中，最多能容纳8个电子， 所根据的原 理是（ ） A 能量守恒原理 B Pauli ( 泡利 ) 不相容原理 C 能量最低原理 D Hund ( 洪德 ) 规则 3.某元素的原子最外层只有两个l = 0 的电子，该元素在周期表中必定不 属于（ ） A s区元素 B d s区元素 C d区元素 D p区元素 4. 24Cr原子处于基态时，价层电子排布轨道图可表示为（ ） A B _ 3d 4s 3d 4s C_ D _ _ _ 3d 4s 3d 4s 5.若将氮原子的电子排布写成1s22s22px22py1，它违背了（ ） A 能量守恒原理 B 泡利不相容原理 C 能量最低原理 D 洪特规则 6.价电子构型为 5d 66s2 的元素在周期表中属于（ ） A 第六周期ⅦB族 B 第六周期ⅢB 族 C 第六周期Ⅷ族 D 镧系元素 7.某元素的原子序数是48，它在周期表中属于（ ） As区 B p区 C d区 D ds区 8. 24Cr3+的外层电子结构式为（ ） A 3d24s1 B 3d 34s0 C 3s23p63d24s1 D 3s23p63d3
化学化工系《无机化学（下）》课程考试试题（B
卷） 答案
一、B B D A D C D B D C A C C D D C C C C D 二、 （1）六氯合锑（Ⅲ）酸铵 （2）三氯化三（乙二胺）合钴（Ⅲ） （3）六硝基合钴（Ⅲ）配阴离子 （4）二水合溴化二溴·四水合铬（Ⅲ） （5）四硫氰根·二氨合铬（Ⅲ）酸铵
2006年分析化学考题(B卷)
2006年分析化学试题（A卷）（时量：120分钟）姓名学号（注答案一律写在统一配发的答题纸上，答在此试卷上不计分）一、是非判断题（10分，每题1分，正确的打“√”，错误的打“╳”）1、间接碘量法测定铜时，在HAc介质中反应：2Cu2+ + 4I-→ 2CuI↓+I2之所以能够定量完成，主要原因是由于过量I-使减小了。
（）2、根据酸碱质子理论，在水溶液中能够提供质子的物质称为酸，能够接受质子的物质称为碱。
（）3、金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的僵化现象。
（）4、绝对误差是正的，相对误差一定为正；绝对误差为正，校正值一定为负。
（）5、用KMnO4法滴定C2O42-时,速度由慢到快，这是由于反应过程产生的Mn2+具有催化作用。
（）6、砝码被腐蚀、天平的两臂不等长、试剂中含有微量的被测组分、天平的零点有微小变动均属于系统误差，可通过校准仪器或更换仪器设备减免。
（）7、用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，将使测试结果偏小。
（）8、重铬酸钾法可在盐酸介质中测定钛铁矿中铁的含量。
（）9、BaSO4沉淀法测定样品中的S时，沉淀中共沉淀Na2SO4，将使测试结果偏低。
（）10、用法扬斯法测定Cl-，选用曙红作指示剂，对测定结果没有影响。
（）二、填空题（20分，每空1分）1、请写出NaNH4HPO4的PBE 。
2、将数字10.3750修约成四位有效数字，结果为。
3、在pH＝10用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时，溶液中共存的Al3+、Fe3+、Cu2+、Co2＋和Ni2＋会干扰测定，一般可在溶液呈酸性时加入来消除Al3+、Fe3+的干扰，在碱性溶液中加入来消除Cu2+、Co2＋和Ni2＋的干扰。
4、计算2.0×10-7mol·L-1HCl溶液的pH值。
5、氧化还原有汞法测定铁矿石中铁的含量，曾在生产部门广泛应用。
由于该法在预处理时使用了含汞试剂，造成环境污染。
2006级无机化学期末考试
广东医学院2006级本科《无机化学》期终考试试卷专业学号班别姓名（客观题部分，答在答题卡上）一、选择题（共60分，每小题1.5分，只有一个正确答案）（1）答第一题前，考生务必先将考试科目、专业、年级和姓名用黑色签字笔写在答题卡上，同时一定要把学号用2B铅笔涂写在考号处。
考试结束，将试卷与答题卡一并交回。
（2）每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
1. 质量浓度为11.1g·L-1的CaCl2(M=111.0g·mol-1)溶液的渗透浓度是（）A. 100 mmol·L-1B. 200 mmol·L-1C. 300 mmol·L-1D. 400mmol·L-12. 将红细胞置于体积比为2:1的生理盐水和50g·L-1葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将（）（已知：M(NaCl)=58.5g·mol-1，M(葡萄糖)=180g·mol-1）A. 皱缩B. 膨胀C. 不受影响D. 无法判断3. 在下列水溶液中，溶液凝固点降得最少的是（）A. 0.02 mol.L-1 KClB. 0.02 mol.L-1 NaOHC. 0.02 mol.L-1 BaCl2D. 0.02 mol.L-1 HAc4、欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最适合的测定方法是（）A. 凝固点降低B. 沸点升高C. 渗透压力D. 蒸气压下降5. 根据酸碱质子理论，下列物质中只能作为酸的是（）A. HS-B. CH3COO-C. NH2CH2COOHD. NH4+ .6. 乙醇的沸点为78.5 ℃.若把34.2g蔗糖(分子量为342)溶于200g乙醇中,则该溶液沸腾时的温度为( ) (已知乙醇的K b=1.20 K.kg.mol-1)A. 79.1℃B. 77.9℃C. 0.60℃D. 78.56℃7. 0.10 mol·L－1 NaH2PO4水溶液的pH 值约为( )(已知：H3PO4 : p K a 1 = 2.1，p K a 2 = 7.2 ，p K a 3 = 12.7。
附录二 历届无机及分析化学统考试题答案
附录二历届无机及分析化学统考试题答案农业系2006级专业无机及分析化学试题（Ａ）（2006－－－－2007学年第一学期期末考试）答案一、填空题：（20分，每空1分）1、7。
2、已解离的酸、未解离的酸、解离度、氢离子浓度。
3、右、右、右、左。
4、五羰基合铬（－Ⅱ）酸钠。
5、0.02016。
6、铁铵矾，铬酸钾。
7、0.187。
8、CKa≥10-8。
9、酸；配位、水解。
10、复合光；单色光。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案号 C B D A B B A A A C三、判断题（正确打“√”，错误打“×”）：（10分，每题1分）1、（×）；2、（√）；3、（√）；4、（×）；5、（√）6、（√）；7、（×）；8、（×）；9、（√）；10、（×）四、问答题：（20分,每题5分）1、答：BrO-（氧化数是+1的Br）不稳定易发生岐化反应。
（2分）φө右>φө左（2分）5HBrO- = HBrO3 + 2Br2 + H2O （1分）2、答：用基准物质直接配制，通过计算得出所配溶液标准的浓度，这种溶液就称为基准溶液。
（1分）要求：1、纯度高。
杂质低于0.02%，易制备，易提纯。
（1分）2、实际组成与化学式相符。
（1分）3、性质稳定。
不分解，不吸潮、不吸收空气中的CO2等。
（1分）4、有较大的摩尔质量。
（1分）3、K2Cr2O7+3H2S+ 4H2SO4＝K2SO4+ Cr2(SO4)3+ 3S+7H2O （1分）3K2MnO4 + 2H2O＝2KMnO4 + MnO2 + 4KOH （1分）I2 + 5Cl2 + 6H2O＝10HCl + 2HIO3 （1分）2MnO4-+ 5H2O2 + 6H+＝2Mn2+ + 5O2 + 8H2O （1分）2MnO4-+ SO32- + 2OH-＝2MnO42-+ SO42- + H2O （1分）4、系统误差产生的原因：由固定的、经常的因素引起－－方法误差、仪器误差、试剂误差、操作误差。
2006级分析化学试卷B卷
期末考试《 分析化学 》试卷 (B 卷)一、单项选择题（请将答案填入下表，每题1分，共20分）1．以0.01000mol·L -1的K 2Cr 2O 7溶液滴定25.00mL 的Fe 2+溶液，消耗试液25.00mL ，则722O Cr K /Fe T 应为：（单位：g·mL -1，M Fe =55.85）A ．0.0003351B ．0.005585C ．0.003351D ．0.016762．银－氯化银电极的电极电位决定于下列哪一种物质的活度？A ．Ag ＋B ．AgClC ．Cl －D ．Ag ＋和AgCl 的总和3．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于：A ．0.09VB ．0.27VC ．0.36VD ．0.18V4．现要用EDTA 滴定法测定某样品中Zn 2+的含量，为了减少测量误差，则用于标定EDTA 的基准物质应为：A ．Pb(NO 3)2B ．Na 2CO 3C ．ZnD ．CaCO 35．符合比耳定律的某溶液的吸光度为A ，若将该溶液的浓度减少一倍，则其吸光度等于：A ．2 AB ．A/2C ．2lgAD ．lg A/26．某碱样为NaHCO 3和Na 2CO 3的混合液，用HCl 标准溶液滴定，先以酚酞为指示剂，耗去HCl 溶液体积为V 1，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl 溶液体积为V 2，V 1与V 2的关系是：A ．V 1<V 2B ．V 1=2V 2C ．2V 1=V 2D ．V 1>V 27．某二元弱酸的pKa 1=3.00，pKa 2=7.00。
pH=3.00的0.2 mol·L -1H 2B 溶液中，HB -的平衡浓度为：（单位：mol·L -1）A ．0.15B ．0.050C ．0.10D ．0.0258．测量值X 出现的区间为X=µ+1.96σ，测量值的概率为：A ．34.13%B ．68.26%C ．95%D ．47.5%9．BaSO4沉淀在0.1mol·L-1 KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度大，其合理的解释是：A．酸效应影响B．盐效应影响C．配位效应影响D．形成过饱和溶液的影响10．酸碱滴定中选择指示剂的原则是：A K a=K HIn；B指示剂的变色范围与化学计量点完全符合；C指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内；D指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内。
昆工06级无机化学课统考B卷考题
昆工06级无机化学课统考B卷考题昆明理工大学试卷（ B ）学院专业 2006 级学生姓名: 学号:考试时间: 命题教师: 《无机化学》命题小组考试科目: 无机化学题号一二三四五总分评分一、选择题(本大题分18小题, 每小题1.5分, 共27分)1、在下列各反应中，△r G= △f G(CO2 , g) 的是...................（）。
(A) C ( 石墨) + O2 (g) → CO2 (g)；(B) C ( 金刚石) + O2 (g) → CO2 (g)；(C) 2C ( 石墨) + 2O2 (g) → 2CO2 (g)；(D) 2C ( 金刚石) + 2O2(g) → 2CO2 (g)。
2、可逆反应达到平衡的标志是.............................（）。
(A) 各反应物和生成物的浓度或压力等于常数；(B) 各反应物和生成物的浓度必须不相等；(C) 各物质浓度或压力不再随时间改变而改变；(D)△r G= 0。
3、25℃时， [ Ag (NH3 )2 ]+在溶液中存在下列平衡：)2 ]+ [ Ag (NH3 )]+ + NH3 K[ Ag (NH)]+ Ag+ + NH3 K[ Ag (NH则[ Ag (NH3 )2 ]+ 的不稳定常数为...............................................................（）。
(A) K/ K； (B) K/ K；(C) 1/ (K·K)；(D) K·K。
4、在0.1 mol·L-1 NH3·H2O 溶液中加入某种电解质固体时，pH 值有所减少，则此种电解质在溶液中主要产生了..................（）。
盐效应；(A) 同离子效应； (B)同等程度的同离子效应和盐效应。
(C) 缓冲作用； (D)5、已知K( BaSO4 ) = 1.1 × 10-10。
无机及分析化学考试题及答案
无机及分析化学期末考试试题一、判断题 (每小题1分共10分 )1．σ键和π键在分子中均可单独存在。
（）2．系统误差是不可测的。
（）3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
（）4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
（）5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。
（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。
（）7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
（）8．CO2与CH4的偶极矩均为零。
（）9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。
（）10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。
（）选择题 ( 每小题2分，共30分 )1．质量摩尔浓度的单位是（）。
A. mol·L-1B. mol·kg-1C. g·L-1D. mg·g-12．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。
A. K 1＋K 2B. K 1/K 2C. K 1×K 2D. K 1-K 23．下列量子数取值错误的是（）。
A. 3，2，2，+B. 2，2，0，-C. 3，2，1，+D. 4，1，0，-4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。
A. 3和6B. 3和9C. 6和12D. 9和185．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。
A. B.C. D.6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。
A. 2B. -2C. 8/3D. 37．下列关于分子间力的说法正确的是（）。
A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加B. 色散力存在于所有分子间C. 极性分子间仅存在取向力D. 大多数含氢化合物中都存在氢键8．能组成缓冲溶液的是（）。
[06-07学年《无机及分析化学》期末考试B卷答案]
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7、加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中残留量不超过10-5mol∙L—1叫沉淀完全.8、已知： Cr 2O 72—+ 6I —+ 14H + = 2Cr 3+ + 3I 2 + 7H 2O ， M KI =166。
01，T KI/K 2Cr 2O 7= 0。
09961 g ·mL —1， 则C K 2Cr 2O 7 = 0。
1000 moL ·L -1。
9、将反应2Ag+ 2I — + 2H + = 2AgI ↓ + H 2组成原电池，则原电池符号为（—）Ag ∣AgI(s ）∣ I —（c 1） ∣∣H +（c 2) ∣H 2(P ）, Pt （+) 。
10、已知Pb 2+的浓度为10—2 mol ·L —1，在pH=4.0时，lg α Y （H)＝8.44,10、 lg K PbY ＝18.04, 则Pb 2+ 能 (填“能”或“不能”) 被EDTA 标准溶液准确滴定.11、配合物:[Cu(NH 3）4］［PtCl 4］的名称是 四氯合铂(II)酸四氨合铜(II ） (用系统命名法命名）。
12、用EDTA 滴定Zn 2+时，Al 3+有干扰,可在合适的pH 值下，加入NH 4F 使Al 3+ [AlF 6］3-配离子，属于 配位 掩蔽法。
，13、B 2分子轨道式为 ［KK （σ2s)2（σ2s ＊）2(π2p y )1（π2p z ）1］ ，分子有 磁性（填“有"或“无" )。
14、量子数n =4、l =2原子轨道符号是 4d ，有 5 种空间取向。
15、某氧化物A 俗称铬绿,A 与盐酸反应可得溶液B ，B 中加入过量KOH 后可得绿色溶液C ，在C 中加入H 2O 2,加热后则生成黄色溶液,该溶液与Pb 2+反应可生成黄色沉淀D.则A 是Cr 2O 3 ,C 是K[Cr(OH ）4］ , D 是 PbCrO 4 （均写分子式）。
二、选择题（每题1分，共20分）1CaCO 3(s)CaO （s) + CO 2(g ） (Δr H m 〉 0)平B )。
无机及分析化学试卷(A卷)20061[1]
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《无机及分析化学》试卷（A卷）2006.1班级姓名学号得分___ ____请将所有答案填在答题纸上！一、选择题（40分，每小题2分）1、物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸气压最高的是（）。
A. HAc溶液B. CaCl2溶液C. 蔗糖溶液D. NaCl溶液2、在500g水中含22.5g某非电解质的溶液，其凝固点为–0.465℃。
已知水的K f =1.86 K·kg·mol-1，则溶质的摩尔质量为（）。
A．172.4 B. 90 C. 180 D. 1353、在下列反应中，∆r H mӨ与产物的∆f H mӨ相同的是（）。
A. 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O (l)B. NO (g) + ½O2(g) = NO2 (g)C. C(金刚石) = C(石墨)D. ½H2 (g) + ½Cl2 (g) = HCl (g)4、反应2NO (g) + O2 (g) ＝2NO2 (g)，∆r H mӨ = -144 kJ·mol-1，∆r S mӨ = -146 J·mol-1·K-1。
反应达平衡时各物质的分压均为pӨ，则反应的温度为（）。
A. 780℃B. 508℃C. 713℃D. 1053℃5、下列气相反应平衡不受压力影响的是（）。
A. N2 (g)+3H2 (g) = 2NH3 (g)B. 2NO2 (g)=N2O4 (g)C. 2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g)D. 2NO (g) = N2 (g) + O2 (g)6、下列几种条件变化中，能引起反应速率常数k值改变的是（）。
A. 反应温度改变B. 反应容器体积改变C. 反应压力改变D. 反应物浓度改变7、对某一均为气相物质参加的吸热可逆化学反应，下列说法正确的是（）。
A. 温度升高，正反应速率常数增加，逆反应的速率常数减小，从而导致反应速率加快。
无机及分析化学考试题1
无机及分析化学试题及答案本科课程考试试卷2005-2006学年第一学期《无机及分析化学》课程考试试卷一、选择题（每题1.5分，共30分）1. 1. 下面几种溶液下面几种溶液下面几种溶液: : : ①① 0.1 mol·L -1 Al 2(SO 4)3 ；②；② 0.2mol·L -1CuSO 4；③0.3mol·L -1 NaCl NaCl；④；④；④ 0.3mol·0.3mol·L L -1 CO(NH 2)2(尿素）；按溶液的凝固点由高到低排列，顺序正确的是（列，顺序正确的是（ ））A A． ①②③④． ①②③④． ①②③④B B B． ①③②④． ①③②④． ①③②④C C C．． ④②①③ ④②①③ D. D. D. ④②③①④②③①④②③①2. 2. 对对Fe(OH)3正溶胶和As 2S 3负溶胶的凝聚能力大的是（负溶胶的凝聚能力大的是（ ）A ． Na 3PO 4和AlCl 3B B．．NaCl 和BaCl 2C C．． Na 3PO 4和MgCl 2D D．．NaCl 和Na 2SO 43. 3. 溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是（溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是（溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是（ ））A A．胶核．胶核．胶核B B B．吸附层．吸附层．吸附层C C C．胶团．胶团．胶团D D D．胶粒．胶粒．胶粒4. 4. 在在298K 时，下列反应的r m H Q D 等于AgBr(s) f m H QD 的为（的为（ ））A ．Ag +(aq) + Br - (aq) = AgBr (s)B B．．2Ag (s) + Br 2(l) = 2AgBr (s)C ．Ag (s) + + ½½ Br 2(g) = AgBr(s)D = AgBr(s) D．．Ag (s) + + ½½ Br 2(l) = AgBr (s) 5. 恒压条件下，某反应恒压条件下，某反应 A(s) + B(g) = 2C(g)为放热反应，则反应的（为放热反应，则反应的（ ）A ．△U ＞0 W ＞0 B ．△U ＜0 W ＜0 C ．△U ＞0 W ＜0 D ．△U ＜0 W ＞06. 当反应A 2 + B 2 = 2AB的速率方程为22(A )(B )v kc c =时，则此反应（时，则此反应（ ） A. 一定是基元反应一定是基元反应 B. 一定是非基元反应一定是非基元反应 C. 不能肯定是否是基元反应不能肯定是否是基元反应 D. 反应为一级反应反应为一级反应7.7.下列四个量子数中，不能描述电子运动状态的是（下列四个量子数中，不能描述电子运动状态的是（下列四个量子数中，不能描述电子运动状态的是（ ））A A．．3, 1, 1, -1/2 B. 2, 1, 1, +1/2C. 3, 3, 0, -1/2D. 4, 3, -3, -1/2 C. 3, 3, 0, -1/2 D. 4, 3, -3, -1/28. 8. 氮原子的氮原子的2p 态电子分布为：态电子分布为：2p 2p x 12p y 12p z 1，决定这样排布的规则是（，决定这样排布的规则是（ ））A. A. 鲍利不相容原理鲍利不相容原理鲍利不相容原理B. B. B.洪特规则洪特规则洪特规则C. C. C.能量最低原理能量最低原理能量最低原理D. D. D.屏蔽效应屏蔽效应屏蔽效应9.9.测得某反应正反应的活化能测得某反应正反应的活化能E a(+)=70 kJ.mol -1，逆反应的活化能E a(-)= 20kJ.mol -1，此反应的反应热为（，此反应的反应热为（ ））A. 50kJ.mol -1B. -50kJ.mol -1C. 90kJ.mol -1D. -45kJ.mol-1 1010．下列说法正确的是（．下列说法正确的是（．下列说法正确的是（ ））A. BCl 3分子中B —Cl 键是非极性的键是非极性的B. BCl 3分子中B —Cl 键的键矩为零键的键矩为零C. BCl 3分子是极性，而B —Cl 键是非极性的键是非极性的D. BCl 3分子是非极性，而B —Cl 键是极性的键是极性的11.11.符合朗伯符合朗伯符合朗伯--比尔定律的某一有色溶液，浓度为c 时透光度为0T ,当浓度为2c 时（时（ ））A ．012lg A T =B B．．02lg A T =C C．．0lg 2A T =D D．．0lg 2T A = 12.12.用硼砂标定用硼砂标定HCl HCl，某同学在溶解硼砂时，用玻璃棒去搅拌锥形瓶中溶液后，，某同学在溶解硼砂时，用玻璃棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会（不经处理拿出瓶外，标定结果会（ ））A ．偏高．偏高B B B．偏低．偏低．偏低C C C．无影响．无影响．无影响D D D．不一定．不一定．不一定13.13.要求滴定管的读数误差不超过±要求滴定管的读数误差不超过±要求滴定管的读数误差不超过±0.1%0.1%0.1%，则滴定剂的体积（终读数和初读数，则滴定剂的体积（终读数和初读数两次之差）至少应为（两次之差）至少应为（ ））A ．5.00 mLB B．．10.00 mLC C．．15.00 mLD D．．20.00 mL14.14.在影响反应速度的因素中，在影响反应速度的因素中，即改变反应速度常数即改变反应速度常数,,又有效地改变活化能的因素是（素是（ ））A ．反应温度．反应温度B B B．反应物浓度．反应物浓度．反应物浓度C C C．体系的总压力．体系的总压力．体系的总压力D D D．加入催化剂．加入催化剂．加入催化剂15.15.已知已知12sp 24(Ag CrO ) 1.110K -=´，在1.1 mol mol··L -1Ag + 溶液中，若产生Ag 2CrO 4沉淀，2-4CrO 浓度应至少大于（浓度应至少大于（）） A ．1.11.1××10-11 mol mol··L -1 B B．．6.56.5××10-5 mol mol··L -1C ．0.10 mol 0.10 mol··L -1D D．．1.11.1××10-10 mol mol··L -116.16.已知某原电池的电池反应为：已知某原电池的电池反应为：2+2+Zn(s)+Cu (aq)Zn (aq)+Cu(s)®，如果要提，如果要提高该原电池的电动势，可增加（高该原电池的电动势，可增加（ ））A ．Zn 2+ 的浓度的浓度B B B．．Cu 2+的浓度的浓度 C C C．．Zn(s)Zn(s)的尺寸的尺寸的尺寸 D D D．．Cu(s) Cu(s) 的尺寸的尺寸的尺寸1717．分析测试的标准偏差愈大，表明下列哪一值愈低（．分析测试的标准偏差愈大，表明下列哪一值愈低（ ））A ．准确度．准确度B B B．精密度．精密度．精密度C C C．绝对误差．绝对误差．绝对误差D D D．平均值．平均值．平均值18. 19号元素K 的基态原子最外层电子的四个量子数为（ ））A ．4,0,0,+1/2B 4,0,0,+1/2 B．．3,0,0,+1/2C 3,0,0,+1/2 C．．4,1,1,+1/2D 4,1,1,+1/2 D．．4,1,0,+1/219. 19. 若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（ ））A ．将待测液稀释一倍．将待测液稀释一倍B B B．选用新的测定波长．选用新的测定波长．选用新的测定波长C ．选用原厚度1/2的比色皿的比色皿D D D．更换显色剂．更换显色剂．更换显色剂20.20.在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素为（在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素为（ ））A ．pH 突跃范围突跃范围B B B．指示剂的变色范围．指示剂的变色范围．指示剂的变色范围C ．指示剂的颜色变化．指示剂的颜色变化D D D．指示剂的分子结构．指示剂的分子结构．指示剂的分子结构二、 填空题（每空1分，共30分）1. 1. 等体积混合等体积混合0.008mol 0.008mol·· L -1 CaCl 2和 0.010mol 0.010mol··L -1 (NH 4)2C 2O 4溶液，制得CaC 2O 4溶胶，其溶胶胶团结构式为溶胶，其溶胶胶团结构式为 。
2006无机及分析化学试题答案
一、填空（20分）1．已知H2O(g)和NH3(g)的标准生成焓为—241.82kJ/mol和—46.11kJ/mol，则可知反应4NH3（g）+3O2（g）==2N2（g）+ 6H2O（g）是____热和熵____反应，降低温度时，正反应速率________，逆反应速率_______，平衡常数_______，欲使反应正向自发进行的趋势增加，可采取的措施有______、_______、______。
2．某元素为第四周期ⅦB族元素，则该元素的价层电子构型为________，元素符号为______，所在分区为____区，最后排入的一个电子的主、副量子数为______、______。
3．将氨水和NaOH的浓度均稀释一倍，则其OH—浓度分别变为原来的_______ 和_______（NH3·H2O Kb=1.75×10—5）4．PH3分子中，磷原子以_________杂化轨道分别和三个氢原子形成三个_________键，分子几何构型为_________。
5．根据价层键子对互斥理论，下列分子的几何构型分别为：H2O_________，SO42-_________，BrCl3_________，BF3________。
6．BaO属于_________晶体，晶格结点上的质点是_________，晶格质点间作用力为_________，H2O是_________晶体，晶格质点为_________，作用力为_________和_________。
7．MnCO3、PbCO3、MgCO3、、Na2CO3热稳定性顺序从大到小为_________、___________、__________、__________；8．N2分子轨道电子分布式为__________________________________，键级为_______，此分子为_______磁性分子。
9．某配合物分子式为Co(NH3)5BrSO4，其磁矩为零，在其溶液中加入BaCl2产生白色沉淀，但加入AgNO3不产生沉淀，根据以上实验结果可知此配合物化学式为___________，配离子空间构型为___________，键型为___________，K稳表达式为_________________二、选择（每题2分，共50分）1．某基元反应2A(g)＋B(g) →C(g)，反应速率常数为k，当2molA与1mol B在1L容器中混合时，反应速率v是：A.4kB.2kC.1/4kD. 1/2k2．在混合溶液中某弱酸HX与其盐NaX的浓度相同，已知反应X－＋H2O==HX＋OH－的平衡常数为1.0×10 10，则此溶液的pH值为：A. 2B. 4C. 5D.103．一溶液中含有各0.05mol/L的Fe3+和Fe2+，如果要求Fe(OH)3沉淀完全而不生成Fe(OH)2沉淀，应控制溶液的pH值为：A．4.79～3.68 B．3.68~7.76 C．5.73～7.76 D．7.76～10.32（Ksp Fe(OH)3 = 1.1×10-36，Ksp Fe(OH)2 = 1.64×10-14）4．根据质子酸碱理论，下列水溶液中碱性最弱的是哪一个：A.NO3－B.ClO4－C.CO32－D.SO42—5．配制pH=4.5左右的缓冲溶液，下列哪个选择具有最大的缓冲能力：A．0.1mol/LHAC-0.1mol/LNaAC B．0.1mol/LNH3·H2O-0.1mol/LNH4ClC．1.0mol/LHAC-1.0mol/LNaAC D．1.0mol/LHCOOH-1.0mol/LHCOONa（HAC K a=1.75×10-5，HCOOH K a=1.75×10-4，NH3·H2O K b=1.75×10-5）6．多电子原子的原子轨道能量E是由什么决定的：A.量子数nB.n和LC.n,L,mD.L7．NaF、MgO、CaO晶格能大小次序正确的一组是：A. MgO>CaO>NaF B．CaO > MgO >NaFC．NaF> MgO>CaO D．NaF> CaO >MgO8．在含Mn2＋的硝酸溶液中，加入下列哪种物质能得到MnO4－：A.Na3SbO3B.Sb2O3C.NaBiO3D. Bi2O39．已知在水溶液中铜元素的电势图为：Cu2＋＋0.15v Cu＋＋0.52v Cu，则可知在水溶液中稳定性的大小次序为：A. Cu2＋> Cu＋B．Cu2＋< Cu C．Cu＋> Cu2＋D．无法比较10．室温下卤素单质的聚集态从氟到碘由气体逐渐变为固体的原因是：A. 电负性依次减弱B．原子半径依次增加C．色散力依次增强D．取向力依次减弱11.若配制EDTA标准溶液的去离子水不够纯，含有Ca2＋，当以CaCO3为基准物质标定EDTA标准溶液，再用这一EDTA标准溶液滴定被测溶液中的Zn2＋含量，以二甲酚橙为指示剂，则所得到的Zn2＋含量比其真实值：A. 偏高 C. 偏低B. 没有误差 D. 以上答案全不正确。
无机及分析化学试卷A-2006
无机及分析化学试卷A一、 选择题（共30分）1、（1分）下列物质中，Δf H m θ不等于零的是------------------------------------------------------（ ）A 、Fe(s)B 、C （石墨） C 、Ne(g)D 、Cl 2(l)2、（2分）某温度下，反应SO 2（g ）+21O 2（g ）SO 3（g ）的平衡常数K θ=50，在同一温度下，反应2SO 3（g ）=2SO 2（g ）+O 2(g)的K θ值应是--------------------------------- （ ）A 、2500B 、100C 、4×10-4D 、2×10-23、（1分）对于基元反应： 2NO + O 2 = 2NO 2 ，若将体系的压力由原来的1大气压增大到 2大气压，则正反应的速度为原来的---------------------------------------------------------------( )A 、2倍B 、4倍C 、6倍D 、8倍4、（1分） 已知FeO (S) + C (S) = CO (g) + Fe (S) 反应的θm r H ∆为正, θm r S ∆为正，下列说法正确的是 ------------------------------------------------------------------------------------（ ）A 、 低温下自发过程,高温下非自发过程B 、 任何温度下均为非自发过程C 、 高温下自发过程, 低温下非自发过程D 、 任何温度下均为自发过程5、（2分）质量分数为5.8%NaCl 溶液产生的渗透压接近：（M （葡萄糖）：180g·mol -1 M （蔗糖）：342 g·mol -1 M （NaCl ）58.5 g·mol -1 ）---------------------------------------------------------------( )A 、5.8%(g/g)蔗糖溶液B 、5.8%(g/g)葡萄糖溶液C 、2.0mol·L -1的蔗糖溶液D 、1.0mol·L -1葡萄糖溶液6、（1分）某元素原子基态的电子组态为[Kr]4d 105S 25P 1，它在元素周期表中位于-------( )A 、 d 区B 、 ds 区C 、 p 区D 、 s 区7、（1分）具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是-----------------------------------（ ）A 、平面正方型B 、平面三角型C 、正四面体D 、正八面体8、（1分）下列各组量子数中，合理的一组是---------------------------------------------------（ ）A 、n =3 l =1 m= +1 m s =+1/2B 、n =4 l =5 m=-1 m s =+1/2C、n=3 l=3 m=+1 m s=-1/2D、n=4 l=2 m=+3 m s=-1/29、（2分）下列分子都具有极性的一组是--------------------------------------------------（）A、H2O，HgCl2，CH3ClB、CH4，CCl4，H2SC、NH3，H2S，PCl3D、CO2，H2S，BF310、（2分）pH＝10的NH3－NH4+缓冲溶液c(NH4+)/c(NH3)的比值为[pK b(NH3)=4.75] --( ）A、100.25B、100.75C、10－0.25D、10－0.7511、（1分）pH＝2.45，其有效数字位数为--------------------------------------------------------( )A、1B、2C、3D、不能确定12、（1分）Na3PO4的K b1等于------------------------------------------------------------------------（）A、K W/K a1(H3PO4)B、K W/K a2(H3PO4)C、K W/K a3(H3PO4)D、K a3(H3PO4) / K W13、(2分) 欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用----------------------------------------------------( )A、NH2OH(羟氨) (K b = 9.1×10-9)B、NH3·H2O (K b = 1.8×10-5)C、CH3COOH (K a = 1.8×10-5)D、HCOOH (K a = 1.8×10-4)14、（2分）已知φθ΄Fe3+/Fe2+=0.68V，φθ΄Sn4+/Sn2+=0.14V 。
06级《分析化学》试卷(A、B)2
《分析化学》课程试卷（A卷）本试卷用于生化系2006级化学、化工、食品、生物专业本科学生（时量：120分钟总分100分）注意：1、答案必须填写在答题纸上，填写在试卷上的无效。
2、答卷必须写明题目序号，并按题号顺序答题。
3、请保持行距，保持卷面整洁。
一、填空题（每空1分，共30分）1、定量分析的任务是测定物质中某种或某些组分的＿＿＿＿。
试样定量分析一般包括以下几个步骤：＿＿＿＿, ＿＿＿＿,＿＿＿＿, 干扰组分的分离, ＿＿＿＿, ＿＿＿＿及分析结果的表示。
2、准确度是指————与————之间符合的程度，两者差值越小，分析结果准确度———。
准确度的高低用————来衡量。
3、滴定分析通常用于测定组分含量在————组分，相对误差一般在————±。
4、用高锰钾法滴定Na2C2O4溶液时，KMnO4既是＿＿＿＿剂，又是＿＿＿＿剂。
滴定至＿＿＿＿色并保持30秒不褪即为终点。
终点时溶液颜色越深，滴定误差越＿＿＿＿。
5、有色物质溶液的光吸收曲线是以＿＿＿＿为横坐标,以＿＿＿＿为纵坐标绘制；而标准曲线(又称工作曲线)是以标准溶液的＿＿＿＿为横坐标,以＿＿＿＿为纵坐标绘制。
6、系统误差又称可测误差，是由某些＿＿＿＿原因所造成的，它决定分析结果的＿＿＿＿。
系统误差的性质（特点）是：①＿＿＿＿；②＿＿＿＿；③＿＿＿＿。
随机误差又称偶然误差，是由一些＿＿＿＿原因造成的，它决定分析结果的＿＿＿＿。
随机误差具有的特点是：①＿＿＿＿；②＿＿＿＿；③＿＿＿＿。
二、选择题（每题2分，共20分）1、配制标准溶液，量取浓盐酸合适的量器是（）。
A、容量瓶；B、移液管；C、量筒：D、滴定管。
2、在以下论述中正确的是（）。
A、精密度高，准确度一定高；B、准确度高，精密度一定高；C、精密度高，系统误差一定小；D、在分析中，首先要求准确度，其次才是精密度。
3、物质的量浓度简称浓度，是指（）。
A、单位体积的溶液中所含某溶质的质量；B、单位质量的溶液中所含某溶质的质量；C、单位质量的溶液中所含某溶质的物质的量；D、单位体积的溶液中所含某溶质的物质的量。
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06级《无机及分析化学》期中测一、判断题（10分，共10题，每题1分，正确的打√，错误的打×）（）1. 一定温度下，某密闭容器中含有相同质量的H2(g)、CO2(g)和N2(g)，则混合气体中分压最小的是CO2(g)，某组分气体I的摩尔分数等于其分压与总压之比，即x i=P i/P总。
（）2. 增加平行测定次数可减小分析测定中的偶然误差，偶然误差的大小可用偏差来衡量。
（）3. 根据误差产生的原因与性质，将误差分为系统误差、偶然误差和过失误差。
（）4. 热力学函数H、U、G、S、W、Q均是状态函数。
（）5. 若2NH3= N2+3H2的△r H mθ=92.22kJ•mol-1，则△f H mΘ（NH3，g）= - 46.11 kJ • mol-1。
（）6. 若恒压、298K时某反应X(s) =Y (s) + 2Z (g)的摩尔反应热为B（J·mol-1），则该反应的ΔU= B-596R（J·mol-1）。
（）7. HCO3-在水溶液中作碱式解离，其解离常数K b2=。
（）8. 向一定浓度的HAc溶液中加水，则弱酸的解离度增大、解离常数增大、Ac‑的浓度也增大。
（）9. 用2 mol·L-1NaOH滴定2 mol·L-1二元酸H2A（已知p K a1=3.0，p K a2=7.0），理论上第一个化学计量点的pH=5.0，第二个化学计量点的pH=3.5。
（）10. 0.05 mol·L-1H2S溶液的[S2-]≈K a2 。
二、单项选择题（30分，共15题，每题2分）1. 下列叙述错误的是（）。
A. pH=7.01属两位有效数字。
B. 若用1.0 mol·L－1的HCl滴定NaOH，则T NaOH/HCl = 0.040g/mL。
C. 若使用纯度不高的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液，则 NaOH 的浓度将偏高，造成正误差。
D. 质量摩尔浓度是指每千克溶液中所含溶质的物质的量。
2. 下列叙述错误的是（）。
A.标准差比平均偏差能更灵敏地反映出大偏差的存在。
B.测定值在一定范围内出现的概率称为置信度。
C.置信度一定，测定次数越多，求得的置信区间越窄，即测定的平均值与总体平均值越接近。
D.由过失原因造成的离群数据，可用Q检验法决定取舍。
3．在298.15K时，下列热力学函数等于零的是（）。
A. Δf H m (CO，g)B. Δf H m (I2，s)C. S m(金刚石，s)D.Δf G m (O3，g)4．下列结论错误的是（）。
A. 若某基元反应的速率常数为0.012mol―2·L2·s―1，则可确定该反应为三级反应。
B. 恒温恒压下，向平衡体系C2H6(g)C2H4(g) + H2(g)中通入水蒸气，可提高C2H4(g)的产率。
C. 根据反应速率理论，增大反应物浓度、升高温度、加催化剂都能使活化分子百分数增加。
D. 温度升高反应速率加快，同一反应，升高同样温度，在低温区升温比在高温区升温更有利。
5. 下列结论错误的是（）。
A. 其它条件相同，S m（CaCO3）> S m（CaO）。
B. 2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）是一个熵减少的反应。
C. Cl2(g) + H2 (g) = 2HCl(g) 是一个熵等于零的反应。
D. S m（C2H5OH）> S m（CH3－O－CH3），S m（CO）>S m（N2）。
6．对于可逆反应C(s) + H2O(g)CO (g)+ H2(g)，ΔHθ＞0，下列说法错误的是（）。
A. 升高温度，平衡常数增大，平衡正向移动。
B. 恒温恒压加入惰性气体，平衡正向移动。
C. 降低温度、通入水蒸气都能提高平衡转化率。
D. 加入催化剂，v正和v逆增加的倍数相等，平衡不移动，平衡转化率不变。
7. 升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（）。
A. 吸热反应B. 放热反应C. Ea较大的反应D. Ea较小的反应8. 任意态下反应自发进行的判据不正确的是（）。
A. △r G m=RTln Q/K<0B. Δr G m=Δr G mθ+RT ln Q<0C.Q>Kθ D. △G <09. 根据酸碱质子理论，下列不属于两性的是（）。
A. NH4AcB. NaCNC. H2PO4-D. H2O10.下列溶液的酸度约为0.10 mol·L-1的是（），溶液的pH值最高的是（）。
A. 0.2mol·L-1HAc与0.20 mol·L-1HCl等体积混合B. 1mol·L-1NaOH与 1mol·L-1HAc溶液等体积混合C. 1mol·L-1HCl和2mol·L-1氨水等体积混合D. 2mol·L-1 NaOH 和1 mol·L-1HAc溶液等体积混合11. 下列能用强碱直接滴定的是（）。
A. 0.1 mol·L-1 HAcB.0.1 mol·L-1 HCNC. 0.1 mol·L-1NHCl D.1mol·L-1H3BO3(K a=5.8×10﹣10)412. 下列溶液中不具有缓冲能力的是（）。
A. 1mol·L-1HCl与2mol·L-1NH3等体积混合B. 2mol·L-1HAc与1mol·L-1NaOH等体积混合C. 1mol·L-1 NH4ClD.3mol·L-1H2SO413.下列关于缓冲溶液的说法错误的是（）。
A. 缓冲溶液H2PO4- –HPO42- 的缓冲范围是：pH=p K a2±1B. 当体系被适当稀释或加入强酸或强碱时，溶液的pH保持不变的溶液称酸碱缓冲溶液。
C. 浓度均为1.0mol·L-1HAc和NaAc组成的缓冲溶液，其缓冲能力大于0.2mol·L-1HAc和1.8mol·L-1NaAc组成的缓冲溶液。
D. 共轭体系之所以具有酸碱缓冲作用，其原因就在于其中具有浓度较大的抗酸组分和抗碱的组分存在。
14. 下列滴定的pH 突跃范围最大的是（ ）。
A. 1.0mol·L -1NaOH 滴定 0.1mol·L -1HClB. 0.10mol·L -1NaOH 滴定0.01mol·L -1HClC. 0.1mol·L -1 NaOH 滴定0.1mol·L -1 HAcD. 1.0mol·L -1HCl 滴定0.01mol·L -1 氨水15. 某混合碱试样溶液，以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点时，耗去盐酸25.02mL ，继续以甲基橙为指示剂，又耗去盐酸31.75mL 。
则此碱溶液的组成为（ ），第一个化学计量点的pH 的计算式为（ ）。
A. Na 2CO 3+ NaHCO 3B. NaOH + Na 2CO 3C. pH= p c + p K a1D. pH=1/2(p K a1+ p K a2)三、填空题（20分，每空1分）1. 离子浓度越大，所带电荷越多，离子间的相互牵制作用越大，活度系数就越 。
2. 某可逆反应的Δr H m = -120 kJ·mo1-1，E a （正）=80 kJ·mo1-1，则E a （逆）= kJ·mo1-1。
3. NaOH 标准溶液在存放中吸收了CO 2，用来标定HCl 时，如果用甲基橙作指示剂，则结果将 ；若用酚酞作指示剂结果将 。
4. 已知下列反应在1123K 时的平衡常数：⑴ C （s ）+ CO 2（g）2CO （g ） 平衡常数为K θ1 ⑵ CO （g ）+ Cl 2（g）COCl 2（g ）平衡常数为 K θ2则反应C （s ）+ CO 2（g ）+ 2Cl 2（g）2COCl 2（g ）在1123K 的平衡常数K θ= 。
5. ΔG 代数值越小，K 越 ，正向进行的趋势越 。
6. 某反应在任意温度下均能自发进行，则该反应的ΔH 0，ΔS 0。
7. 根据质量作用定律，除零级反应外，增加反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率 ，平衡正向移动。
8. 某汽缸中有气体1.20L ，在97.3kPa 下气体从环境吸收了800J 的热量后，在恒压下体积膨胀到1.50L ，则系统的ΔU = J ，ΔH= J 。
9. 2Cu 2O （s ）+O 2（g ）=4CuO （s ）的标准摩尔反应热为a kJ • mol -1，CuO （s ）+Cu （s ）=Cu 2O （s ）标准摩尔反应热为b kJ • mol -1，则Δf H (CuO ，s )= kJ • mol -1。
10.已知K a (HAc) ＞ K a (HCN)，则浓度相同的NaCN 水溶液的pH 值 NaAc 水溶液的pH 值。
11. 0.01mol·L -1的某一元弱酸溶液pH=4.0，则该酸的解离度为 %，解离常数为 。
12. CO 32-水溶液的质子条件式为 [H +]= 。
HAc 的质子条件式为 [H +]= 13. 从HAc 分布曲线来看，当δHAc = δAc- 时，溶液的pH= 。
14. 在0.10mol·L -1的弱酸HA(K a =10-5)溶液中加入HCl ，使溶液酸度为0.10mol·L -1，则该弱酸的解离度为 。
四、计算题（40分，共4题，每题10分）1.(10分) 已知Ag 2CO 3(s)热分解反应如下，（1）计算298K 时的△r H m 、△r S m ；（2）计算标准态下反应自发进行的最低温度；（3）计算500K 时的△r G m ，说明该温度下CO 2的分压至少为多少时可以避免Ag 2CO 3(s)的热分解。
Ag 2CO 3(s)Ag 2O (s) + CO 2(g)Δf H mθ/kJ·mol-1 -505.8 -31.1 -393.5S mθ/J·mol-1·K-1 167.4 121.3 213.82.（10分）某温度时8.0molSO2和4.0molO2在密闭容器中进行反应生成SO3气体，测得开始时和平衡时体系的总压力分别为300kPa和220kPa（假设体系温度不变）。
试利用上述实验数据求该温度时反应：2 SO2（g）+ O2（g）2 SO3（g）的标准平衡常数和SO2的转化率。
3. (10分) 现有6 mol·L－1氨水若干，以及固体(NH4)2SO4。
如何配制1升pH=9.0、[NH4+]=1.0 mol·L－1的缓冲溶液？（氨水p K b=4.75，(NH4)2SO4的摩尔质量为132g）4. (10分) 以0.5000 mol·L -1 HNO 3溶液滴定0.5000 mol·L -1NH 3·H 2O 溶液。