(完整版)物质的量教案(第一课时)
《物质的量》化学教案
《物质的量》化学教案一、教学目标1.理解物质的量的概念，掌握其单位——摩尔。
2.学会使用物质的量、质量、体积之间的关系进行相关计算。
3.掌握物质的量浓度概念及其计算方法。
4.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学重难点1.教学重点：物质的量的概念、物质的量浓度及其计算。
2.教学难点：物质的量与质量、体积之间的关系，物质的量浓度的计算。
三、教学过程第一课时：物质的量的概念及其单位一、导入1.通过提问方式引导学生回顾已学过的质量、体积等概念，为新课学习打下基础。
2.引导学生思考：化学中还有一个重要的物理量，那就是物质的量，它有什么含义？如何表示？二、新课讲解1.讲解物质的量的概念：物质的量是表示微观粒子（如原子、分子、离子等）的集体数量的物理量。
2.介绍物质的量的单位：摩尔（mol），1mol表示含有6.02×10^23个微观粒子。
3.通过举例让学生理解物质的量、质量、体积之间的关系。
三、案例分析1.分析生活中的实例，如1mol水、1mol氧气等，让学生感受物质的量的实际意义。
2.引导学生运用物质的量的概念解释生活中的现象，如为什么1L 水和1L酒精混合后体积小于2L？四、课堂小结2.布置课后作业，巩固所学知识。
第二课时：物质的量浓度及其计算一、复习导入1.复习上节课所学内容，检查学生对物质的量的理解和掌握。
2.引入物质的量浓度的概念，让学生思考如何表示溶液中物质的浓度。
二、新课讲解1.讲解物质的量浓度的定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
2.介绍物质的量浓度的单位：mol/L。
3.讲解物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的关系。
三、案例分析1.分析生活中的实例，如饮料中的糖分浓度、药物中的有效成分浓度等，让学生感受物质的量浓度的实际意义。
2.引导学生运用物质的量浓度的概念进行相关计算。
四、课堂小结2.布置课后作业，巩固所学知识。
第三课时：物质的量浓度实验一、复习导入1.复习上节课所学内容，检查学生对物质的量浓度的理解和掌握。
(完整版)物质的量(第一课时)公开课教案
第三章物质的量第一节物质的量（第一课时）【教学目标】知识目标：1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
能力目标：培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标：使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
【教学重点】物质的量及其单位摩尔【教学难点】物质的量及其单位摩尔【教学方法】设疑－探究－得出结论【教学过程】【引入】（提问式引入）课件展示：想一想？1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？（化整为零，化大为小）2..已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？（积小成大，聚微为宏）深入到化学：化学反应中量的关系2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑质量：46g 36g 80g 2g微粒数：? ? ? ?课件展示：宏观？微观（质量）（分子数）【提问】要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么指导思想？【讲解】科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
【板书】第三章物质的量第一节物质的量【提问】物质的量的定义是什么？一、物质的量1、是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。
符号是n，其单位是摩尔，简称（mol）。
【提问】：提到物理量同学们不会感到陌生。
你们学习过的物理量有哪些呢？（学生回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培））课件展示：国际单位制的7个基本单位【学生填空】【学生活动】（阅读）课本P44页第3—4段回答下列问题：1、1摩粒子的数目大约是多少？（约为6.02×1023个）2、6.02×1023这个数值是以什么为依据得出来的？（是以0.012 Kg12C中所含的碳原子数为依据得出来的。
物质的量[第一课时]教案
![物质的量[第一课时]教案](https://img.taocdn.com/s3/m/0409b2da02d276a200292e93.png)
物质的量[第一课时]教案物质的量[第一课时]教案教学目标知识目标1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
4．使学生了解摩尔质量的概念。
了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
掌握有关概念的计算。
能力目标培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学建议教材分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。
这是本节的重点和难点。
特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。
容易和物质的质量混淆起来。
因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。
教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。
有利于学生的理解。
本节还涉及了相关的计算内容。
主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。
这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。
本节重点：物质的量及其单位本节难点：物质的量的概念的引入、形成。
教法建议 1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。
理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。
2.物质的量是一个物理量的名称。
化学：3.1《物质的量》第一课时教案（大纲人教版第一册）
化学：3.1《物质的量》第一课时教案（大纲人教版第一册）第三章物质的量第一节物质的量从容说课本节教材主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。
物质的量这个词对学生来说是比较陌生、抽象、难懂的，而且非常容易将物质的量与物质的质量混淆起来，以致错误地理解物质的量的含义。
因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一章知识的前提条件之一。
关于摩尔质量，教材是从摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量关系的角度来导出的。
这种推导，有利于学生对摩尔质量的了解。
在进行有关摩尔质量的计算时，教材重视培养学生应用化学知识进行有关化学计算的能力。
同时，强调解题格式的规范化。
本节课采用以生活实际引入，通过启发、推理、对比、讲解等教法，让学生从我们熟知的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。
另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，应该强调，物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。
在进行关于摩尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。
教学目标1.使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。
了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
教学重点1.物质的量及其单位2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算教学难点物质的量及其单位——摩尔教学方法启发、对比、推理、讲解、练习课时安排第一课时：物质的量及其单位——摩尔第二课时：摩尔质量的概念及其计算教学用具第一课时：投影仪、胶片第二课时：投影仪、胶片、一杯水教学过程第一课时［引入新课］让学生称量1粒小米、1粒大米的质量，然后再称量100粒小米、100粒大米的质量。
结论为用托盘天平难以称量它们1粒的质量，而称100粒的质量是极易办到的。
物质的量(第一课时)教学设计
物质的量（第一课时）教学设计教学目标：知识目标1、使学生了解物质的量及其单位，了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2、使学生了解阿伏加德罗常数的涵义；3、使学生了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
能力目标1、通过教学的问题性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神，培养学生演绎推理、归纳推理的能力；2、运用化学史实，激发学生的学习兴趣；情感态度目标1、通过概念的引入、推导及应用，培养学生相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。
2、培养学生学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
教学重点：物质的量的基本概念及其单位，n=N/N A的相关计算。
教学难点：物质的量的基本概念及其单位，，n=N/N A的相关计算。
教学方法：多媒体技术，问题探究法，类比法，讲练结合。
教学过程：导入：同学们日常生活中经常会说一件衣服，一台电脑，一双鞋，一盒粉笔等等。
是不是可以发现较大的物体是以个体来计量的，较小的物体是以集合体来计量，通常人们为了方便，由多个个体组成一个集合体，再给它一个新的量词。
比如：12个为一打，50支粉笔为一盒。
老师：这个世界呢是物质的世界，而物质呢是由我们肉眼所看不到的微粒所构成的，比如说与我们生活息息相关的水呢是由许许多多的水分子。
那么我们如何能够知道一瓶矿泉水究竟有多少个水分子呢？现在老师给出一个数据。
投影：展示一滴水中大约含有1.67×1021个水分子。
教师：叙述一滴水中大约含有1.67×1021个水分子。
一滴水中含有这么多个水分子，那么一瓶矿泉水中有多少个水分子，家中饮水机上一桶水中又有多少水分子呢？那么水分子数是不是更多？引导：那么如果用个来表示方便不方便，可能不可能啊？学生：不可能。
教师：那么我们如何表示会方便一些呢？引导：刚刚我们提到的，12个为一打，那么我们是不是也可以类似地将一定数目的水分子作为一个整体再给它一个新的量词？这就是我们今天要学的一个新的物理量——物质的量。
物质的量第一课时教案
物质的量第一课时教案教案标题：物质的量第一课时教案教学目标：1. 理解物质的量的概念和重要性；2. 掌握摩尔的概念和计算方法；3. 能够应用摩尔的概念解决相关问题。
教学准备：1. 教师准备：黑板、白板、投影仪、教学课件、实验器材；2. 学生准备：课本、笔记本、笔。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）1. 教师通过引入一些日常生活中的例子，如烧煤气、燃烧蜡烛等，引起学生对物质的量的思考。
2. 提问学生：你认为什么是物质的量？它在化学中的作用是什么？Step 2：讲解物质的量的概念（10分钟）1. 教师通过投影仪展示相关概念的图片，如化学方程式、分子结构等，引导学生理解物质的量的概念。
2. 讲解物质的量的定义：物质的量是指物质中所含粒子的数量。
3. 引导学生思考：物质的量和质量有何区别？为什么物质的量是一个重要的概念？Step 3：介绍摩尔的概念（15分钟）1. 教师通过示意图和实际实验装置，向学生展示摩尔的概念。
2. 讲解摩尔的定义：摩尔是物质的量的国际单位，用符号mol表示，1摩尔等于物质中所含粒子的数量，即6.022×10^23个。
3. 提问学生：你知道为什么摩尔的数量是6.022×10^23个吗？请思考并回答。
Step 4：摩尔的计算方法（15分钟）1. 教师通过示例，讲解如何使用摩尔的计算方法。
2. 解释摩尔与质量的关系：摩尔和质量之间有一定的关系，称为摩尔质量。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量（或分子质量）得到。
3. 引导学生进行摩尔计算的练习，如计算一定质量的物质中所含的摩尔数等。
Step 5：小结与拓展（5分钟）1. 教师对本节课的重点知识进行小结，并强调物质的量和摩尔的重要性。
2. 布置拓展作业：要求学生在家中寻找一些与物质的量相关的实际例子，并写下自己的思考和感受。
Step 6：课堂实验（10分钟）1. 教师设计一个简单的实验，如用天平称量一定质量的物质，并计算其摩尔数。
物质的量教案第一课时
物质的量教案第一课时一、教学目标1、理解物质的量及其单位摩尔的概念。
2、掌握阿伏加德罗常数的含义及应用。
3、能进行物质的量、微粒数之间的简单计算。
二、教学重难点1、重点（1）物质的量及其单位摩尔的概念。
（2）阿伏加德罗常数的含义及应用。
2、难点（1）对物质的量概念的理解。
（2）物质的量、微粒数之间的换算。
三、教学方法讲授法、练习法、讨论法四、教学过程（一）导入新课在日常生活中，我们经常用“打”来计量鸡蛋，“箱”来计量啤酒，“双”来计量袜子。
在化学中，我们也需要对微观粒子进行计量，比如原子、分子、离子等。
但是这些微观粒子非常小，用常规的计量方法很难描述它们的数量。
那么，如何对微观粒子进行计量呢？这就需要引入一个新的物理量——物质的量。
（二）讲授新课1、物质的量（1）概念：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
（2）符号：n（3）单位：摩尔（mol）为了帮助同学们理解物质的量的概念，我们可以举一个例子。
比如一堆稻谷，我们很难一粒一粒地去数清楚它的数量，但是我们可以把一定数量的稻谷装成一袋，然后用“袋”来计量稻谷的数量。
同样，对于微观粒子，我们也把一定数目的粒子组合在一起，用物质的量来计量。
2、摩尔（1）摩尔的定义：摩尔是物质的量的单位，1mol 任何粒子所含的粒子数与 0012kg 12C 中所含的碳原子数相同。
（2）阿伏加德罗常数经过科学测定，0012kg 12C 中所含的碳原子数约为 602×10²³。
我们把 1mol 任何粒子所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA，通常用 602×10²³mol⁻¹表示。
例如，1mol 氧气中含有 602×10²³个氧分子；1mol 氢原子中含有602×10²³个氢原子。
（3）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）之间的关系n ＝ N/NA通过这个关系式，我们可以进行物质的量、粒子数之间的换算。
2.3物质的量（第1课时）教案
第三节物质的量课题物质的量（第1课时）单元 2 学科化学年级学习目标知识与技能1.熟记物质的量及单位摩尔的概念。
2.熟记阿伏伽德罗常数和摩尔质量概念。
3.掌握物质的量及其他属性的关系。
过程与方法引导学生自主学习，引导学生学习物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数等概念，掌握计算物质的量的方法，灵活运用几种属性间的关系求解问题。
情感、态度与价值观1.培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.2.对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.重点 1.熟记几种概念。
2.掌握物质的量及其他属性的关系。
难点掌握物质的量及其他属性的关系根据关系求解相关问题教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：杯子里装了多少水？（展示图片）学生1回答：杯子里装有36克水。
学生2回答：杯子里装有6000万亿亿个水分子。
教师：从宏观上看，物质是可称量的。
例如杯子里的水称重后是“36克水”。
从微观上看，物质是难以称量的。
例如杯子里的水用水分子的个数表示是“6000万亿亿个水分子”。
教师提问：那么，对化学反应进行定量研究时，能否将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来呢？教师：在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同的需要使用不同的计量单位。
例如，用米、老师引导学生思考。
在老师的带领下，对问题进行思考。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
厘米等来计量长度；用千克、毫克等来计量质量。
人们用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子的“物质的量”的单位。
（展示图片）教师提问：什么是“物质的量”？教师：引出本节课学习内容在问题中引出本节课内容。
循序渐进，帮助学生更好的接受新知识的注入。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】物质的量教师：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为mol。
第三章《物质的量》教案(一)
第三章《物质的量》教案（一）一、教学目标1. 了解物质的量的概念和测定方法，掌握物质的量的计算方法；2. 熟练掌握化学计量问题的解题方法；3. 能够解决实际生活问题中涉及化学计量问题。
二、教学重点1. 物质的量的概念和计算方法；2. 化学计量问题的解题方法。
三、教学难点化学计量问题的解题方法。
四、教学过程1. 导入新知识引入教学话题，通过提问、讨论让学生引起兴趣，并对“物质的量”做简单介绍。
2. 知识讲解（1）什么是物质的量？物质的量指物质中的基本组成单位的数量。
用“n”表示。
（2）如何测定物质的量？常见的测量物质的量的方法有质量法、体积法和化学计量法。
（3）化学计量问题的解题方法。
化学计量问题的解题方法主要有以下几步：①确定所给物质的种类及其量。
②根据化学方程式确定所需要计算的物质的种类及其量。
③根据所需要计算的物质的种类和量，利用相应的化学计量关系进行计算。
（4）物质的量的计算方法。
物质的量的计算方法主要有以下几种：①质量与物质的量的计算；②体积与物质的量的计算；③摩尔质量与物质的量的计算。
3. 应用与拓展通过实际生活问题的应用和拓展，让学生进一步理解和掌握所学知识，培养学生的实际应用能力。
五、教学方法1. PPT课件辅助讲解；2. 问题导入式授课；3. 示范演示式授课；4. 课堂讨论式授课。
六、教学评价1. 个人评价在学生学习过程中，教师应适时对学生进行评价，提供必要的指导和帮助。
可以采取提问、讨论等方式，帮助学生发现问题并加以改进。
2. 教学效果的评价教师可以通过听课记录、平时考核、期末考试等方式来评价学生的教学效果。
同时，教师也要不断反思自己的教学方法，改进自己的教学方式，提高教学质量。
七、教学反思本节课的重点是化学计量问题的解题方法。
在教学过程中，我采用了问题导入式授课、示范演示式授课和课堂讨论式授课等教学方法，使学生在愉悦的氛围中对学习产生浓厚兴趣。
同时，我也有一些欠缺，如个别内容过于生硬，需要加入更多的情感元素，使其更加贴近学生的实际生活。
物质的量第一课时标准教案
物质的量老师：我们一起来看这样一个问题：现有1㎏大米，假设大米的大小都一样，只用一架托盘天平，能否确定出这堆大米有多少粒？ 板书：1000g 大米大米颗数？ 老师：我们知道托盘天平的精确度为0.1克，所以我们无法用托盘天平直接称出一粒大米的质量，但是我们可以称出100、300、500粒大米的质量，假设我们用托盘天平称出了100粒大米的质量（m ）。
然后用100粒大米的质量（m ）除以大米的粒数100，这样我们就可以求得每一粒大米的质量m/100。
最后再用1000g 大米的质量除以每一粒大米的质量m/100，就求出了1000g 大米的粒数。
对于这个问题，其实我们还可以变换一个来理解，将算式进行变形，可以变为1000g ÷m ×100。
请问同学们1000/m 表示的是什么含义呢？是将1000g 的大米按照100粒为一堆，分成是若干个小堆，先用1000g 大米的质量来除以100粒大米的质量m ，求得大米的堆数。
因为每一堆是100粒大米，再乘以100,就可以求出1000g 大米中所含大米的粒数。
板书：100 1000g ÷ 100粒 m粒m 1000g×老师：所以我们在解决这个问题的时候，可以看作是引入了含100粒大米的“大米堆”，做为一个桥梁，从而求出了大米的颗粒数。
板书：1000g 大米大米颗数100颗大米的“大米堆”老师：这种引入中间桥梁的方法，对于我们研究化学来说，非常重要。
我们在初中时知道，化学研究的分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，是客观存在的，那我们如何求得36克水中含有多少个水分子呢？ 板书：宏观物质（36g 水）微观粒子（水分子个数）？老师：水分子是我们肉眼看不到的，称量一个水分子的质量更是不可能，那我们如何才能求得36克水中水分子的个数呢？这时候我们可以借荐刚才我们求1000g 大米粒数的思维方法，在宏观称量的质量与微观微观的粒子数间，引入一个桥梁：含一定数目粒子的集合体（粒子堆）。
2023年高一化学教案物质的量[第一课时](精选3篇)
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2023年高一化学教案物质的量[第一课时]（精选3篇）一、课程目标1. 知识与技能了解物质的量的概念和单位，并能够通过计算掌握物质的量的换算方法。
2. 过程与方法通过课堂讲解、小组讨论、实验操作等多种形式，培养学生观察、实验、推理和探究等科学思维方法。
3. 情感态度与价值观培养学生认真负责、积极进取的学习态度，培养学生保护环境、爱护资源的社会价值观。
二、教学重点1. 物质的量的概念和单位的理解。
2. 掌握通过计算掌握物质的量的换算方法。
三、教学难点1. 物质的量的概念的理解。
2. 物质的量的换算方法的掌握。
四、教学准备1. 粘土或其他可塑性物质2. 多个有刻度的量杯3. 实验器材：烧杯、坩埚、三角瓶、玻璃棒等4. 教学课件和教学实验手册五、教学过程Step 1 概念导入（10分钟）1. 向学生展示一块粘土，并问学生有什么方法可以确定这块粘土的多少？2. 引导学生思考，告诉学生通过质量或体积来确定物质的多少。
Step 2 概念解释（10分钟）1. 通过课件给学生展示物质的量的定义和单位，解释物质的量与质量和体积的关系。
2. 与学生互动，让学生解释为什么需要引入物质的量这个概念。
Step 3 计算物质的量（15分钟）1. 通过课件给学生展示物质的量的计算公式和例子，引导学生学会计算物质的量。
2. 给学生布置练习题，留给学生一定时间解答，并解答疑问。
Step 4 实验操作（30分钟）1. 给学生分组进行实验操作，要求每个组准备一定的物质，如水、铁粉、盐等。
2. 引导学生根据实验结果计算物质的量。
3. 学生通过实验操作和计算，巩固对物质的量的理解和计算方法的掌握。
Step 5 总结归纳（10分钟）1. 引导学生总结本节课的重点内容，并用自己的话进行概括。
2. 解答学生遇到的问题并给予评价。
六、课后作业1. 完成课堂练习题，并检查答案。
2. 阅读教材相关内容，做好课前预习，为下一堂课做准备。
物质的量第一课时教案
物质的量第一课时一、教学目标：1、知识与技能：（1）了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
（2）了解物质的量这一物理量的重要性和必要（3）理解阿伏伽德罗常数的涵义（4）了解摩尔质量的含义（5）掌握物质的量与微粒数目,物质的量与摩尔质量之间的简单换算（6)培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
(7)培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
2、过程与方法：通过小组学习，讨论，加强学生的合作能力，发挥学生的主体作用。
3、情感态度价值观：通过学习物质的量，提高学生抽象思维能力，加强学生对待化学的严谨性和学生的逻辑推理能力二、教学重点：物质的量及其单位、阿伏伽德罗常数的理解，物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算三、教学难点：物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算四、教学方法：多媒体教学、自学、归纳总结五、教学过程：七、课后反思：基础训练：1、下列说法正确的是( )A、物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B、1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C、1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和D、摩尔表示物质的量的数量单位2、填写下表：变式训练：1、下列的叙述正确的是（）A、等物质的量的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1：1B、2molNO和2molNO2含有的原子数相同C、1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子D、等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等2、下列说法中正确的是( )A、6.02×1023叫做阿伏伽德罗常数B、12g12含有的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数C、含有阿伏伽德罗常数值个微粒的物质是1摩尔D、1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子3、下列有关摩尔质量的说法正确的是( )A、1mol 0H-的质量为17g/molB、2N A个H2SO4的摩尔质量为196g/molC、铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D、一个钠原子的质量等于23/6.02×1023g4、科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
(完整版)物质的量教案(第一课时)
化学计量在实验中的应用（第1课时）一、教学目标【知识目标】1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量，摩尔是物质的量的基本单位2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法【能力目标】1、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算2、通过学习，了解概念的形成过程及形成条件【道德情感目标】在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力二、重点与难点【重点】物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系【难点】物质的量、摩尔质量、质量等之间的关系三、教学器材投影仪四、教学方法与过程讨论法、归纳法〖引入〗思考并讨论：1、问题1：一个个的水分子看得见吗？数得出吗？问题2：怎么比较谁喝的水多？2、我们在初中学过了化学方程式，你能说出一个具体的化学方程式所代表的意义吗？，方程式中的系数2是什么意义？我们如何取用二个碳原子与一个氧气分子反应？〖讲解〗显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量（n），其单位为摩尔（mol），简称为摩。
〖阅读〗P12资料卡片〖过渡〗那么到底用多少粒子作为一个集体最为合适呢？〖活动〗参照P11表格中的数据，学生进行猜想。
〖设问〗科学家选择了6.02×1023这样的近似数据，用此数据的优点是什么呢？大量实验证明，约6.02×1023个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
所以我们就把含有约6.02×1023个粒子集体计量为1mol，也就是说1 mol任何粒子所含粒子数约为6.02×1023个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。
〖举例〗1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42—、2molH2O指出注意事项：使用摩尔作为单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。
物质的量教案(通用3篇)
物质的量教案（通用3篇）物质的量教案1一、课题：高一化学-物质的量二、课型：新授课三、课时：第1课时四、授课教师：五、教学目的：1、理解物质的量的概念，知道摩尔，知道阿伏加德罗常数及其与物质的量的关系，学会已知粒子的数目、摩尔质量中的任意一个求另一个。
2、知道摩尔质量的概念，理解摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系，学会已知物质的量、质量中的任何一个求另一个。
六、教学重点物质的量的概念摩尔质量的概念物质的量的求法已知质量求摩尔质量已知物质的量求粒子数七、教学难点对物质的量摩尔摩尔质量摩尔质量与物质的量、物质的质量的关系八、教学过程1、通过复习第一章氧化还原反应，写出化学方程式，从宏观物质的质量和微观粒子的数量两个角度来分析该方程式，从而得到宏观与微观必然存在某种联系的结论，引出本节课的第一个重点——“物质的量”。
2、举出几个与物质的量作用相似的几个生活中常见的发明。
如：12 个 = 1 打等。
3、讲解物质的量的物理意义、符号、单位。
4、物质的量的单位引出本课的第二个重点——“阿伏加德罗常数”；讲解阿伏加德罗常数的由来，数值（强调其单位）。
5、讲解阿伏加德罗常数与物质的量的关系，给出公式：n = N / NA6、运用上述公式做计算练习。
7、总结本课的主要内容，提出注意“粒子”的概念。
物质的量教案2一、教材分析1.教材的地位与作用：本节课是人教版教材必修1，化学家眼中的物质世界专题，丰富多彩的化学物质单元，第二标题。
物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。
在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而《物质的量》这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。
因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好__中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。
物质的量(第一课时教案
物质的量（第一课时）教学目标概览：（一）知识目标1、使学生了解物质的量及其单位——mol，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
（二）能力目标初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感目标通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
教学重点：物质的量及其单位。
教学过程：[引入]复习C+O2=CO2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章物质的量”。
物质的组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用“物质的量”将它们联系的。
[板书]第一节物质的量物质的量也是与质量、长度一样的物理量。
单位为摩尔，符号为mol[板书]一物质的量1．物质的量及其单位——mol基本物理量长度质量时间电流强度物质的量热力学温度发光强度单位米千克秒安培摩尔开尔文坎德拉符号mkgsAmolKcd[讲述]这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。
从中可以看出，物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。
强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
3、物质的量用符号“n”表示。
[设问]正如1kg有多重，1mol有多少个微粒呢？[板书]2，物质的量的基准请大家从教材45页的第二段中找出答案。
物质的量教案
物质的量（第一课时）引入：我们都知道曹冲称象的故事，这个故事主要是说在没有足够大的称的情况下，曹冲将大象“分解”成一块块可以称重的石头从而直接称出了大象的重量。
这个故事给我们的启示就是，我们可以采用“分解”的方法，将大的分解成小的，整体分解成部分。
也就是以大化小、化整为零的方法。
在日常生活中，我们买米按斤计、买面按袋计，买家里盖房子用的石子、沙子按吨计。
那我们为什么不买一粒米、一颗石子呢？是因为一粒米粒质量太小，不容易称量，这时我们只能采用相反的方法将一粒一粒的米“集合”起来，以小化大、化零为整将小的不可直接称量的米粒集合成大量的可以称量的一袋米；提问：我们现在又这样的一个问题：现有1㎏黄豆，只用一架托盘天平，能否确定出这堆黄豆有多少粒？解答：我们知道要是靠我们自己数的话太麻烦了，那么我们应该怎么解决这个问题呢？首先我们想是不是可以数出来一下部分的黄豆粒（以500粒为准），我们先称一下这500粒黄豆的质量m，那么我们再称出另一份质量为m的黄豆的颗粒数也应该是500粒。
我们把这500粒黄豆看做是一堆，我们只要看这1kg的黄豆可以分出多少堆就可以知道这1kg黄豆的颗粒数。
这样以分堆的理念计算黄豆粒的问题就变得很简单了。
提问：大豆、米粒是我们用肉眼可以看见的宏观粒子，然而在化学反应变化当中的分子、原子等用肉眼看不到的微观粒子，怎样才能确定其个数和质量呢？下面我们来讨论一个化学反应C＋O2＝CO2。
请分别从宏观和微观两个角度描述这个反应从微观看，每一个碳原子可与一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子；从宏观看，每12份质量的碳可与32份质量的氧气化合生成44份质量的二氧化碳。
物质之间的化学反应，是由肉眼不能看到的原子、分子或离子之间按一定数目关系进行的，同时又是以可称量的物质之间按一定的质量关系进行的。
由此可见，在分子、原子等粒子与可称量的物质之间存在着某种联系，那么，它们之间是通过什么建立起联系的呢？怎样才能既科学又方便地知道一定量的物质中含有多少分子呢？这就是本节课所要解决的内容。
高一化学教案-物质的量[第一课时]
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高一化学教案－物质的量[第一课时]一、教学内容：物质的量二、教学目标：1、了解化学中的物质的量。
2、掌握化学计算中的物质的量。
3、理解物质的量在化学中的重要性。
三、教学重点：1、化学中的物质的量。
2、化学计算中的物质的量。
四、教学难点：1、化学计算中的物质的量。
2、掌握物质的量在化学中的应用。
五、教学方法：1、讲授法。
2、板书法。
3、实验法。
六、教学过程：1、引入新课：教师向学生提出一个问题：为什么宇宙是这样的？然后，教师解释：宇宙由物质组成，但同样的物质，有时量却不同。
此时，教师出一道题，引导学生思考如何解决：有水8.0g，酒精10.0g，请问哪一个质量大？2、概念讲解：学生完成思考后，教师开始介绍物质的量这个概念。
同时，还给出了化学中量的单位：摩尔（mol）。
3、案例分析：教师通过案例分析，引导学生掌握物质的量在化学计算中的应用。
4、实验操作：教师引导学生进行物质的量实验，帮助学生了解物质的量这个概念。
同时，学生还能通过体验，理解化学计量的思想和方法。
5、总结归纳：后期，教师总结本节课学习要点，并引导学生总结归纳。
七、板书设计：物质的量化学中的量的单位：摩尔（mol）一摩尔物质：质量为元素相对原子质量之和在化学计算中的应用物质的量实验感性认识化学计量八、教学反思：本课时主要介绍了物质的量这个概念，在引入之前，通过引出问题，让学生了解同样的物质，量也可能不同。
在学生完成思考后，教师介绍了物质的量的概念和单位，通过案例分析和实验操作，让学生掌握量在化学计算中的应用，并进行感性认识化学计量。
最后，教师让学生总结节课要点，巩固学习成果。
物质的量的教学教案
物质的量的教学教案第1篇：物质的量的教学教案第三章物质的量第一节物质的量（第一课时）教学目标概览：（一）知识目标1、使学生了解物质的量及其单位——mol，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要*和必要*，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
（二）能力目标初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感目标通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
教学重点：物质的量及其单位。
教学过程：[引入]复习c+o2=co2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12gc和32go2反应，而无法只取1个c 原子和1个氧分子反应，那么12gc中含多少个c呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章物质的量”。
物质的组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用“物质的量”将它们联系的。
[板书]第一节物质的量物质的量也是与质量、长度一样的物理量。
单位为摩尔，符号为mol[板书]一物质的量1．物质的量及其单位——mol基本物理量长度质量时间电流强度物质的量热力学温度发光强度单未完，继续阅读 >第2篇：化学教案:物质的量[课题]第三章第一节:物质的量[课时]1课时[教学目的要求]1、使学生了解物质的量及其单位------摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2、使学生了解摩尔质量的概念。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
[教学重点]物质的量及其单位[教学过程][引入基本概念]18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。
科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
高一化学教案物质的量[第一课时](精选3篇)
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高一化学教案物质的量[第一课时]（精选3篇）课时一内容：物质的量概念的引入【教学目标】1. 理解物质的量的概念，掌握相对原子质量、相对分子质量、相对式质量和物质的量之间的关系。
2. 能够运用物质的量的概念解决实际问题。
【教学重点】1. 掌握物质的量的概念及其相关术语的定义。
2. 理解物质的量与分子、原子之间的关系。
【教学难点】1. 理解物质的量的概念，能够运用物质的量的概念解决实际问题。
2. 理解物质的量与分子、原子之间的关系。
【教学方法】讲授法、示例法、讨论法【教学准备】投影仪、课件、实验器材、板书工具【教学过程】一、引入新知通过投影仪播放一段实验视频，要求学生观察实验，并回答以下问题：1. 实验中的物质量的变化是否与物质的种类有关？2. 实验中的物质量的变化与什么因素有关？二、概念解析根据学生的回答，引导学生思考物质的量的概念。
然后通过示例解释物质的量的概念：1. 如果有一个苹果，我们可以用苹果的个数来表示，如一个苹果、两个苹果等。
那么，如果有一些水怎么表示呢？是否也可以用个数来表示？2. 由此引出物质的量的概念，并解释物质的量是指物质中含有多少个基本粒子（原子、分子）。
三、物质的量及相关术语的定义1. 引导学生回顾相对原子质量、相对分子质量的概念，并给出相对式质量的定义。
2. 给出物质的量的定义：物质的量是指物质中所含有的基本粒子（原子、分子）的个数。
3. 引导学生理解物质的量与分子、原子之间的关系。
四、小结概念，解答疑惑通过讨论解决学生提出的问题，总结物质的量的概念及相关术语的定义。
五、练习与应用1. 练习：完成课本上与物质的量相关的练习题。
2. 应用：运用物质的量的概念解决实际问题。
【教学反思】通过实验视频引入新知，能够激发学生的兴趣，探索物质的性质与物质的量的关系。
通过示例解释物质的量的概念，能够让学生更加直观地理解并且能够运用相关术语。
通过讨论解决学生提出的问题，能够及时解答疑惑，提高学生的理解和应用能力。
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化学计量在实验中的应用（第1课时）
一、教学目标
【知识目标】
1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量，摩尔是物质的量的基本单位
2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法
【能力目标】
1、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算
2、通过学习，了解概念的形成过程及形成条件
【道德情感目标】在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力
二、重点与难点
【重点】物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系
【难点】物质的量、摩尔质量、质量等之间的关系
三、教学器材
投影仪
四、教学方法与过程
讨论法、归纳法
〖引入〗思考并讨论：
1、
问题1：一个个的水分子看得见吗？数得出吗？问题2：怎么比较谁喝的水多？
2、我们在初中学过了化学方程式，你能说出一个具体的化学方程式所代表的意义吗？
，方程式中的系数2是什么意义？我们如何取用二个碳原子与一个氧气分子反应？
〖讲解〗显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，
国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量（n），其单位为摩尔（mol），简称为摩。
〖阅读〗P12资料卡片
〖过渡〗那么到底用多少粒子作为一个集体最为合适呢？
〖活动〗参照P11表格中的数据，学生进行猜想。
〖设问〗科学家选择了6.02×1023这样的近似数据，用此数据的优点是什么呢？
大量实验证明，约6.02×1023个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
所以我们就把含有约6.02×1023个粒子集体计量为1mol，也就是说1 mol任何粒子所含粒子数约为6.02×1023个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。
〖举例〗1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42—、2molH2O
指出注意事项：使用摩尔作为单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。
〖讲解〗阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，故用其名字来表示该常数，以示纪念，即将6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，用N A表示。
〖归纳〗归纳得出公式：粒子数N=n•N A
〖练习〗 5molH2SO4中含有的分子个数是多少？原子总数是多少？氧原子个数是多少？
1、0.5 molNa2SO4中含有________mol Na+；_________SO42-；___________mol O。
2、下列叙述正确的是：
A：同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数较多。
B：1 mol 大米含有6.02 ×1023米粒。
C：摩尔是物质的数量单位。
D：1 mol Na变成Na+失去的电子数为 6.02 ×1023个。
3、有如下物质，按要示填空：
①0.7 mol HCl ②0.2 mol NH3③3.01×1023 H2O ④6.02×1022CH4
比较上述物质所含分子数的多少，按多到少的顺序排列。
比较上述物质所含原子数的多少，按多到少的顺序排列。
比较上述物质所含H原子数的多少，按多到少的顺序排列。