化学简答题
山东化学高考经常考查的简答题
高中常见的简答题1、物质检验答题步骤：①取少量待测物②加入试剂③反应现象④得出结论2、气密性的检查①微热法（见图Ⅰ）：将装置的末端浸入水中，用手捂热反应容器，导管末端有气泡产生；松手后，在导管末端形成一段水柱，则表明装置气密性良好。
②液差法（见图Ⅱ）：关闭活塞K，向长颈漏斗内加水，使漏斗内的液面高于试管内的页面，静置片刻，长颈漏斗内的液面保持不变，证明装置的气密性良好。
3、排水量气法注意事项（见图Ⅲ）：①将装置中的液体冷却至室温后，上下移动量气管使左右液面相平②读数时，视线应该与凹液面的最低处相平。
4、试纸的使用方法：①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点试纸中部，观察试纸颜色变化（测溶液PH时，要与标准比色卡对比）②检验气体：先将试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待测气体的瓶口附近，观察试纸的颜色变化。
5、检验已沉淀完全的方法（例如氯化铁溶液中滴加氨水生成氢氧化铁）：静置一段时间后，继续向上层清液中滴加氨水，若不生成红褐色沉淀，则证明沉淀已完全。
6、沉淀的洗涤：在过滤器中加水（或洗涤液）浸没沉淀，待液体自然流下，重复操作2—3次。
7、检验沉淀洗净的方法（例如氯化铁和氨水生成氢氧化铁）：取最后的洗涤液少量于试管中，向试管中加少量硝酸酸化的硝酸银，如果没有出现白色沉淀，则证明氢氧化铁已洗净。
8、过滤操作的基本仪器：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸9、验证可燃性气体纯净的方法：用排液法收集一试管气体，慢慢靠近酒精灯火焰，将气体点燃，若听到“噗”的一声，证明气体已纯净；若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯净。
10、滴定终点的判断：当滴入最后一滴溶液，溶液颜色发生变化，并且30秒内不恢复原色，则已达到终点。
11、配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器：一定规格的容量瓶、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管12、容量瓶的验漏：向容量瓶中加水，盖上瓶塞，倒立，观察是否漏水，如果不漏水，将容量瓶正立过来，将瓶塞旋转180°，再到立过来，观察是否漏水，只有不漏水的容量瓶才能使用。
固体化学简答题及答案
固体化学简答题及答案1. 什么是晶格常数？晶格常数是指晶体结构中的晶胞参数，通常用以描述晶体单位胞的大小。
2. 什么是晶格？晶体中晶格的作用是什么？晶格是由原子、离子或分子按一定的规则排列组成的周期性结构。
晶格在晶体中的作用是保持晶体的稳定性、确定晶体的物理和化学性质，以及决定晶体的结构和性能。
3. 什么是晶体？晶体和非晶体之间有什么差别？晶体是由原子、离子或分子按照一定的规则排列组成的具有有序结构的固体体系。
与之相对，非晶体是没有规则的排列结构，呈现无序的固体体系。
晶体和非晶体的主要差别在于其结构的有序性与否。
4. 什么是晶体缺陷？有哪些常见的晶体缺陷？晶体缺陷是指晶体结构中的原子、离子或分子排列出现异常或缺失的部分。
常见的晶体缺陷包括点缺陷（如空位、空间缺陷和差异原子等）、线缺陷（如位错和螺旋位错等）和面缺陷（如晶界和孪晶等）。
5. 什么是晶体的晶格畸变？晶体的晶格畸变是指晶体中晶格的形状、大小或方向等出现异常或变化的情况。
晶格畸变可能由内在缺陷、外部应力或温度变化等因素引起。
6. 什么是晶体的点群和空间群？晶体的点群是指晶体结构中的对称操作所能形成的全部对称操作，用于描述晶体的对称性。
空间群是指晶体结构中的点群操作和平移操作的组合，用于描述晶体的空间对称性。
7. 什么是晶体的晶面和晶向？晶体的晶面是指晶体结构中原子、离子或分子排列所形成的平面。
晶向是指晶体结构中原子、离子或分子排列所具有的方向。
8. 什么是晶体生长机制？有哪些常见的晶体生长机制？晶体生长机制是指晶体从溶液或气相中生长过程中的原子、离子或分子的排列和积聚方式。
常见的晶体生长机制包括溶液生长、气相生长和固相生长等。
9. 什么是晶体的晶界？晶界是指晶体中不同晶粒相邻部分的界面或边界。
晶界可以分为晶粒内部的位错晶界和晶粒间的晶粒晶界。
10. 什么是晶体的晶体学指标？晶体学指标是用于描述晶体中晶面和晶向的数字表示方法。
通常使用晶胞参数和Miller指数来确定晶体的晶面和晶向。
化学简答题整理
化学简答题整理1.盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是：溶液会与玻璃塞中的SiO2反应生成有黏性的Na2SiO3，将瓶塞中瓶口黏住。
2.不能用手直接拿金属钠的原因是：手中的汗水与金属钠反应生成有强腐蚀性的烧碱。
3.大气中二氧化碳的含量增加会引起“温室效应”，为防止“温室效应”的增强，人类应采取的措施有：多植树绿化，或少用化石燃料；开发新能源。
4.吃米饭时，多加咀嚼会感到有甜味，其原因是：咀嚼后，淀粉水解成有甜味的麦芽糖（或葡萄糖）。
5.电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接电路，这是因为：在潮湿的空气中，铜和铝接触能形成原电池，铝很快被腐蚀，造成短路。
6.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺，油价上涨的困惑，请你就解决能源危机问题提出一些切实可行的方法：开发新能源，减少化石燃料的使用。
7.炒菜时，加入少量的酒和醋可以使菜变的香甜可口，其原理是：酒中的乙醇和醋中的乙酸发生酯化反应，生成有香味的乙酸乙酯。
8.用自来水的（Cl2消毒过）来配制AgNO3溶液，时常出现白色混浊，原因是：AgNO3溶液中的Ag+与自来水中的Cl-结合生成AgCl白色沉淀。
9.碘酒是一种外用消毒药，它的消毒原理是：碘酒会使细菌中的蛋白质变性，使其失去生理活性。
10.有时在实验室看到浓硝酸呈黄色，其原因是：浓硝酸见光分解出红棕色的SO2，溶于其中，呈黄色。
11.研制生产可降解塑料的主要目的是：缓解由塑料造成的白色污染。
12．蒸馒头时经常往蒸笼中放入小苏打，使得馒头膨松，使用起来香甜可口，请写出其原理:小苏打受热分解产生二氧化碳气体，使得馒头疏松，香甜可口。
13.绝对禁止用工业酒精来配酒出售，这是因为：工业酒精中含有甲醛，对人体有害，使人眼睛失明，严重则会使人死亡。
14.蚂蚁体内含有蚁酸，被蚂蚁叮咬过的皮肤会红肿灼痛，涂上稀氨水或肥皂水可减轻症状，其原理是：肥皂水或稀氨水可与蚁酸发生酸碱中和反应。
15.消除环境污染的可行措施：减少化石燃料的使用。
初中化学走进化学实验简答题专题训练含答案
初中化学走进化学实验简答题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、简答题（共15题）1、从细口瓶向试管里倾倒液体时，标签没向着手心的后果是什么？2、给试管加热时，试管炸裂的原因可能的是（答一点）？3、清洗玻璃仪器的标准是什么？4、给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜的原因是什么？5、药品取用三不原则有哪些？6、化学实验中的错误操作常会引起不良后果，请你猜测以下损坏试管的可能原因（各举一例）。
（1）加入石灰石会打破试管底。
（2）给试管中的固体加热，试管炸裂（3）给试管中的液体加热，试管炸裂。
7、某同学在实验室里用高锰酸钾加热制取氧气，实验结束时发现大试管已破裂，请你帮他分析造成试管破裂的可能原因。
（请回答三个你认为可能的）8、试说出铁和硫分别在氧气中燃烧时，在集气瓶中留一定量的水各起什么作用？其中哪一个可以用细沙代替？9、某同学在做给试管中的物质加热时，试管发生了炸裂，试分析可能的原因（至少写三条）．10、浩瀚的海洋不仅繁衍着无数的水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，如氯化钠、氯化镁、氯化钾等大量的无机盐。
请你设计出两种区别海水和蒸馏水的方法：11、父母亲为了你们的成长付出了很多，每当他们工作完回到家时，作为儿女应该倒上杯热开水，送上一片孝心。
从化学实验基本操作角度看，你认为倒开水时要注意哪些问题？12、①在用酒精灯给试管里的液体加热时或实验完毕后，发现试管炸裂了，可能的原因有哪些？（答出三点）②给试管里的固体加热，试管口能不能向上倾斜？为什么？13、酒精灯使用的三禁止？（写出3条）（3分）14、据媒体报道，有一村民在家里误将装在酒瓶的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有什么性质？，这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意什么？15、实验课上，小明的老师要求学生量取一定量的食盐溶液、给所取溶液加热、最后洗涤试管。
【原创】化学实验简答题答题模板
化学实验简答题答题模版(一)有关实验操作的问题1．检验离子是否已经沉淀完全的方法规范解答将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。
2．过滤时洗涤沉淀的方法规范解答向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。
3．检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
4．配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。
5．读取量气装置中的气体体积的方法规范解答待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
6．用pH试纸测定溶液的pH的方法规范解答取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。
7．酸碱中和滴定判断滴定终点的方法规范解答当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。
8．分液的操作方法规范解答将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
化学简答题
1、化学的定义2、物理变化与化学变化的本质区别3、物理性质的表现方面4、蜡烛燃烧火焰分几层，哪层最热？蜡烛燃烧的产物？蜡烛燃烧后的产物是什么？5、如何验证蜡烛燃烧产物中含有水蒸气？6、如何验证蜡烛燃烧产物中含有二氧化碳？7、人体呼出气体中的变化：一少两多8、量筒的使用规则9、量取液体时仰视与俯视读数变化10、酒精在桌子上燃烧，应该采取什么措施11、检查装置气密性的方法12、洗涤玻璃仪器洁净标准13、红磷燃烧实验现象14、造成该实验结果小于五分之一的原因15、空气组成16、混合物和纯净物定义并举例17、氧气的用途18、氮气的用途19、稀有气体的用途20、三大环境问题21、氧气的物理性质22、氧气检验和验满方法23、硫在氧气中燃烧现象24、铁丝燃烧现象，瓶底放水或细沙的原因25、木炭燃烧现象26、氧化反应27、化合反应28、缓慢氧化举例29、制取氧气的方法三种30、催化剂定义31、高锰酸钾制氧气的注意事项32、分子原子特征33、分子定义34、原子定义35、化学变化的实质36、原子的结构37、原子构成中的规律38、相对原子质量约等于39、离子定义写出 6个原子团40、元素定义41、元素性质决定于42、元素的种类决定于43、元素可以查个数吗？44、地壳中前三位元素45、元素符号意义举例46、元素周期表中的每一格有怎样意义47、元素周期表每一横行的意义48、元素周期表中每一纵行的意义49、写出1-20号元素符号50、画出五个原子结构图51、过滤操作：一贴二底三靠52、过滤后滤液仍然浑浊的原因53、硬水软化方法54、硬水和软水如何检验55、硬水的危害56、水的组成57、检验氢气的方法58、氢气的物理性质59、水电解实验中正极产生？负极产生？体积比？60、化合物61、氧化物62、单质63、化学式意义举例64、化合价口诀65、确定化合价时应该注意什么？66、有关相对分子质量的计算。
有机化学简答题
有机化学简答题1．画出BrCH2CH2C H2Br以C1-C2为旋转轴的最稳定和最不稳定的Newma n投影式。
2．比较各种碳正离子的稳定性？为什么？3．乙烯、丙烯、异丁烯在酸催化下与水加成，其反应速度哪个最快？为什么？答:乙烯< 丙烯< 异丁烯。
决定于活性中间体碳正离子的稳定性次序。
4．叁键比双键更不饱和，为什么亲电加成的活性还不如双键大？答:叁键碳原子s p杂化，双键碳原子s p2杂化。
电负性Csp>Csp 2 。
σ键长sp-sp<sp2-sp 2 叁键中形成两个π键的p 轨道交盖的程度比在双键中更大，结合更紧密。
故不易发生给出电子的亲电加成反应。
5．反式二取代环己烷是否一定比顺式结构稳定？答:不一定。
取代基在 e 键上的构象比较稳定。
以二甲基环己烷为例：反式 1,2- 二甲基环己烷和 1,3- 二甲基环己烷的顺式结构，取代基都可以在 e 键上，此种构象是最稳定的。
（反） -1,2- 二甲基环己烷（顺） -1,3- 二甲基环己烷6．如何判断化合物的芳烃性？答:化合物的芳烃性需要同时符合三个条件：首先π电子数符合 4n+2 ，是一个闭合的大π键，而且在同一个平面上。
7．萘的亲电取代反应往往发生在α位，那么如何制备β位取代物？答:萘的α位活性比β位大，所以取代反应一般得到的是α位产物。
原子在空间上有相互干扰作用，因此α- 萘磺酸是比较不稳定的，在较高的温度下会转位成β- 萘磺酸，因此萘的其他β - 衍生物往往通过β - 萘磺酸来制取。
8．为什么叔卤烷易发生 SN1 反应，不容易发生SN2 反应？答:单分子亲核取代（ SN1 ）反应分两步进行，第一步决定反应速度，中间体为碳正离子，由于烃基是供电子基，叔碳正离子的稳定性大于仲碳正离子和伯正离，子，因而叔卤烷易发生 SN1 反应。
化学学常考简答题
化学学常考简答题一、定义类问题1.什么是物质？物质是构成宇宙所有事物的基本单位，具有质量和体积。
2.什么是元素？元素指的是由相同类型的原子组成，无法通过化学反应分解成更简单物质的物质。
3.什么是化合物？化合物是由两种或更多种不同元素的原子以确定的比例结合而成的物质。
4.什么是原子？原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
5.什么是离子？离子是通过失去或获得电子而带电的原子或分子。
二、性质与状态问题1.什么是物质的物理性质？物质的物理性质是指不改变其化学组成情况下可以被观察到的特征，例如颜色、密度、熔点和沸点等。
2.什么是物质的化学性质？物质的化学性质是指与其他物质发生化学反应时所表现出来的特征，例如燃烧性、腐蚀性和反应活性等。
3.什么是物质的固态？物质的固态是指物质具有固定的形状和体积，在常温常压下保持稳定。
4.什么是物质的液态？物质的液态是指物质在常温下具有固定的体积，但没有固定的形状，可以流动。
5.什么是物质的气态？物质的气态是指物质在常温常压下具有自由流动的形态，没有固定的形状和体积。
三、化学反应问题1.什么是化学反应？化学反应是指物质在相互作用下发生变化，形成新的物质的过程。
2.什么是反应物？反应物是参与化学反应的原始物质。
3.什么是生成物？生成物是化学反应后生成的新的物质。
4.什么是化学方程式？化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
5.什么是___？___是物质的计量单位，表示1摩尔物质的质量等于该物质的___质量。
以上是关于化学学常考简答题的一些常见问题和答案。
化学常识试题及解析答案
化学常识试题及解析答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B解析：纯净物是指由单一物质组成的物质，蒸馏水是由水分子组成的，没有其他杂质，因此是纯净物。
矿泉水中含有多种矿物质，空气中含有多种气体，盐水中含有水和盐，它们都是混合物。
2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后元素的质量不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的质量不变答案：A、B、C、D解析：质量守恒定律是化学反应的基本定律之一，它指出在化学反应中，反应前后元素的种类、元素的质量、原子的种类和原子的质量都是不变的。
3. 以下哪种物质不是金属？A. 铜B. 铁C. 铝D. 硫磺答案：D解析：金属通常具有高密度、良好的导电性和导热性等特点。
铜、铁、铝都是常见的金属元素，而硫磺是一种非金属元素，它在常温下是固体，不具有金属的典型特性。
二、填空题1. 氢气在氧气中燃烧生成______。
答案：水解析：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，这是一个典型的氧化还原反应。
2. 根据元素周期表，最外层电子数为8的元素属于______。
答案：稀有气体解析：稀有气体元素的最外层电子数都是8，这是它们化学性质稳定的原因。
三、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
例如，铁与氧气反应生成铁锈，铁失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
2. 为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为它是所有生物体的重要组成部分，参与细胞的构成和代谢过程。
水在生物体内起到溶剂、运输物质、调节体温等重要作用。
没有水，生物体内的化学反应无法进行，生命活动无法维持。
化学简答题
化学简答题
一、下列哪种物质属于酸类？
A. 氯化钠
B. 硫酸
C. 氢氧化钠
D. 氧化钙（答案：B）
二、在化学反应中，通常把什么称为催化剂？
A. 加快反应速率的物质
B. 减慢反应速率的物质
C. 既能改变反应速率，又在反应前后质量和化学性质都不变的物质
D. 反应中消耗的物质（答案：C）
三、下列哪一项是描述共价键的特征？
A. 电子完全从一个原子转移到另一个原子
B. 电子在两个原子核之间共享
C. 由阴阳离子通过静电作用形成
D. 仅在金属元素之间形成（答案：B）
四、关于元素周期表，以下哪个说法是正确的？
A. 元素按相对原子质量大小排序
B. 元素按发现时间先后顺序排列
C. 元素按原子序数递增顺序排列
D. 同族元素具有相同的原子量（答案：C）
五、下列哪种现象是化学变化的例子？
A. 水蒸发成水蒸气
B. 铁生锈
C. 玻璃破碎
D. 酒精挥发（答案：B）
六、在实验室制备氧气时，常用哪种方法？
A. 加热高锰酸钾
B. 电解水
C. 燃烧木炭
D. 呼吸作用（答案：A）
七、关于分子和原子的说法，不正确的是？
A. 分子是保持物质化学性质的最小粒子
B. 原子是化学变化中的最小粒子
C. 分子一定比原子大
D. 分子由原子构成（答案：C）
八、下列哪一项是离子键形成的条件？
A. 两个非金属原子之间
B. 金属原子与非金属原子之间
C. 两个相同金属原子之间
D. 任何两个原子之间都能形成（答案：B）。
物理化学面试常问简答题
物理化学面试常问简答题以下是一些物理化学面试中常问的简答题：1. 什么是物理化学？物理化学是研究物质的性质、组成、结构和变化规律的科学领域，它融合了物理学和化学的原理和方法。
2. 什么是化学键？化学键是原子之间的相互作用力，用于将原子结合成分子或离子。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
3. 什么是化学平衡？化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物之间的摩尔浓度或压力保持不变的状态。
在化学平衡中，正向反应和逆向反应以相同的速率进行。
4. 什么是活化能？活化能是指反应物转变为产物所需要克服的能垒。
它是反应速率的重要参数，通常用于描述化学反应的速率。
5. 什么是化学动力学？化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学领域。
它涉及到反应速率的测量和解释，以及影响反应速率的因素。
6. 什么是电化学？电化学是研究电荷在化学反应中的转移和与化学反应相关的电现象的科学领域。
它包括电解、电化学电池和电化学反应等内容。
7. 什么是氧化还原反应？氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
8. 什么是分子间力？分子间力是指分子之间的相互作用力。
常见的分子间力包括范德华力、氢键和离子-离子相互作用等。
9. 什么是热力学？热力学是研究能量转化和传递的科学领域。
它涉及到热量、功、熵等概念，用于描述物质和能量之间的关系。
10. 什么是吸附？吸附是指气体、液体或溶液中的分子或离子在固体表面上附着的过程。
吸附可以分为物理吸附和化学吸附两种类型。
化学简答题回答技巧及各种题型解析
一、（1）请分析：金刚石很硬，而石墨却很软，原因是什么？碳原子排列方式不同。
（2）NaOH和Ba(OH)2都能使无色酚酞试液变红的原因是什么？两种溶液都能解出OH-离子（3）CO具有可燃性，可以作燃料;CO具有还原性，可以用来做什么？冶炼金属二、化学知识有许多‘一定’与‘不一定’，例如，单质一定是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质；再如：氧化物一定含有氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物，请再说出三例化学知识中的‘一定’与‘不一定’（1）有同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成的。
（2）酸中一定含有H+，但含有H+的不一定是酸（NaHCO3）, （3）物质与氧气的反应一定属于氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加（合理答案即可）三、每年3月22日是世界水日，2011年主题是‘城市用水’；应对都市化挑战，我们地球表面3\4被水覆盖，但是世界有20多亿人口面临淡水危机，减少污染和节约用水是解决危机的重要措施，请回答：（1）水体污染的主要来源是：生活污水、工业三废、农业污染（2）列举生活中节约用水的两种方法：一水多用、用口杯接水刷牙（合理即可）四、地壳中铝、铁的含量分别位于金属的第一位和第二位，远多于铜，但铜却是人类最早冶炼出的金属，已经有6000多年的历史，而冶炼铁比铜晚了3000多年，至于冶炼铝则只有二百多年的历史，根据金属的性质，你认为关键的因素是什么？从题意得知越活泼的金属利用时间越晚，所以关键因素是金属的活动性。
五、检验敞口放置的NaOH溶液是否变质，取样品放入试管中，加入少量的稀盐酸充分震荡，没有看到气泡产生，由此得出结论，NAOH溶液没有变质，此结论是否正确？说明理由？答：不正确少量稀盐酸与NAOH溶液消耗没了，不能与NA2CO3反应也看不到气泡六、请你以塑料为例，谈谈使用塑料的利与弊（各答三点）利：塑料制品成本低、防水耐用、抗腐蚀性弊：造成白色污染、浪费石油资源、难降解等七、水是极其重要而又宝贵的自然资源，人类生活和生产都离不开它。
化学学简答题
化学学简答题
1. 什么是化学？
化学是一门研究物质的性质、组成、结构和变化的科学。
2. 什么是原子？
原子是构成物质的基本单位，由带电的正质子、中性的中子和
带电的负电子组成。
3. 原子和分子有什么区别？
原子是构成分子的基本单位，而分子是由两个或更多原子结合
而成的。
4. 什么是化学键？
化学键是用于连接原子的力，使得原子能够形成分子或化合物。
5. 什么是元素？
元素是由具有相同原子数目的原子组成的纯物质，不能被化学
反应分解成其他物质。
6. 什么是化合物？
化合物是由不同种类的原子通过化学键结合而成的物质。
7. 什么是离子？
离子是带电的原子或分子，可以是正离子（失去了电子）或负离子（获得了电子）。
8. 什么是酸和碱？
酸是可以释放出氢离子的物质，而碱是可以释放出氢氧根离子的物质。
9. 什么是中和反应？
中和反应是指酸和碱互相反应并生成盐和水的化学反应。
10. 什么是氧化还原反应？
氧化还原反应是指发生电子转移的化学反应，其中一种物质被氧化（失去电子），而另一种物质被还原（获得电子）。
11. 什么是平衡反应？
平衡反应是指反应物转化为产物的速率相等时的化学反应。
以上是化学学简答题的回答，希望对你有帮助。
(完整版)高考化学简答题(文字表述题)规范答题常见答题模板归纳
高考化学简答题（文字表述题）规范答题常见答题模板归纳高三化学组(一)实验部分1. 检查装置气密性[答题模板]装置形成密闭体系→操作方法（微热、手捂、热毛巾捂、注水等）→描述现象→得出结论(1)手捂或热毛巾捂法将待检装置导气管的一端放入水中，用手或热毛巾捂住装置，若导气管口有气泡逸出，停止加热后在导气管口倒吸形成一段水柱，表明装置气密性良好。
(2)液封法若是有分液漏斗的装置：用止水夹夹紧导气管的橡皮管，打开分液漏斗玻璃塞往分液漏斗中加水，一段时间后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好；启普发生器型（简易）的装置：关闭导气管的旋塞（或用弹簧夹夹住橡胶管），往长颈漏斗中加适量水，若长颈漏斗和容器中液体形成液面差，一段时间后液面差不变，说明装置气密性良好2. 物质的检验、鉴别[答题模板]液体：取少量液体试剂于试管中→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论固体：取少量固体试剂于试管中，加水配成溶液→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论气体：将气体通入XXX溶液中→描述现象→得出结论【例】常温下，H2SO3的电离常数K a1＝1.2×10－2，K a2＝6.3×10－3，H2CO3的电离常数K a1＝4.5×10－7，K a2＝4.7×10－11。
某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。
该实验设计不正确，错误在于____________ 。
设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。
___________。
仪器自选。
供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。
3. 测溶液pH的操作：[答题模板] 取一小块pH试纸放在表面皿上，用(干燥洁净的)玻璃棒蘸取待测液，点在pH 试纸中部，半分钟内与标准比色卡对照。
初中化学简答题和答案大全
初中化学简答题1、如何证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质？2、金刚石和石墨物理性质差异很大的缘由是什么？3、木炭和活性炭为什么有吸附力量？4、“一种元素只能组成一种单质”这种说法对吗？举例说明5、我国古代用墨书写或绘制的字画，虽年深日久，但仍不变色，这是为什么？6、用干冰作致冷剂保存食品有哪些优点？7、为什么二氧化碳可用于灭火？8、为什么在温室中施放二氧化碳，能提高农作物的产量？9、试验室制取二氧化碳时，为什么不用硫酸或浓盐酸？10 煤气为什么会使人中毒？室内放一盆清水，能否防止煤气中毒？为什么？11、固体物质的溶解度受到哪些因素的影响？12、气体物质的溶解度受到哪些因素的影响？13、为什么我国内陆的盐碱湖冬季可以从湖中“捞碱”，夏季可以晒盐？14、为什么酸.碱.盐的水溶液能够导电？15、为什么酸.碱.盐的水溶液不显电性？16、假设皮肤或衣服上不慎溅上浓硫酸应怎样处理？17、怎样稀释浓硫酸？18、为什么酸类具有相像的化学性质？19、金属活动性挨次表表示何意义？20、在做盐酸中和氢氧化钠溶液的试验时，为什么在氢氧化钠溶液中要滴加几滴酚酞试液？21、氢氧化钠为什么要密封保存？22、熟石灰在农业上有哪些用途？23、为什么碱类具有相像的化学性质？24、如何测定溶液的PH？25、复分解反响发生的条件是什么？26、用熟石灰和硫酸铜溶液来配制农药波尔多液时，为什么不能使用铁制容器？用铝制容器可以吗？27、为什么铵盐氮肥不能跟碱性肥料混合使用？28、被雨水淋湿的自行车能否直接用带油的布擦？为什么？29、如何证明蜡烛的主要成分石蜡里肯定含有氢元素和碳元素？30、假设觉察室内煤气泄漏，你应实行什么措施？31、如何用化学方法区分家庭中常用的食盐和食用纯碱？32、某学生做试验时，不留神把稀硫酸溅到衣服上，当时他认为不是浓硫酸没什么大问题，但不久觉察衣服上消灭了几个小洞，这是为什么？33 怎样检验市售的无水酒精中是否含有水分?怎样除去酒精中的小分制无水酒精？34、在用于治疗胃酸过多的药物中，常含有氢氧化铝，它起什么作用？写出化学方程式。
化学学简答题
化学学简答题1. 什么是原子？- 原子是构成化学物质的基本粒子。
它由质子、中子和电子组成。
2. 什么是元素？- 元素是由相同类型的原子组成的物质。
每种元素都有唯一的原子数，以及其特定的化学性质。
3. 什么是化学键？- 化学键是原子之间的相互作用力，用于将原子组合成分子或离子。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
4. 什么是化学反应？- 化学反应指原子或分子之间发生的化学变化。
在化学反应中，反应物被转化为产物，同时伴随着能量的吸收或释放。
5. 什么是酸碱中和反应？- 酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
在这种反应中，酸贡献质子（H+离子），而碱贡献氢氧根离子（OH-离子），它们结合形成水。
6. 什么是氧化还原反应？- 氧化还原反应是指原子、离子或分子中电子的转移。
在这种反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
这种反应也被称为红ox化还原反应。
7. 什么是离子？- 离子是带有电荷的原子或分子。
当原子失去或获得电子时，它们会形成正离子（失去电子）或负离子（获得电子）。
8. 什么是聚合物？- 聚合物是由重复单元组成的大分子化合物。
它们通过化学反应将单体（小分子）结合在一起形成长链或网络结构。
9. 什么是分子量？- 分子量是一种表示分子质量的度量。
它通常以原子质量单位（amu）或克/摩尔表示，是所有原子在分子中的质量总和。
10. 什么是化学平衡？- 化学平衡是指反应物浓度和产物浓度达到一种稳定的状态，即反应速率前后保持不变的状态。
在化学平衡中，反应物和产物之间的反应速率相互平衡。
化学 简答题
1.怎样才能减少“白色污染”？答：①少使用塑料②回收利用③研制可分解塑料等。
（合理即可）2.为什么煮沸的方法可以消毒医疗器械？答：细菌的生命基础是蛋白质，煮沸可以使蛋白质凝固，失去生理活性。
3.某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，他认为不是浓硫酸没有大问题，但不久发现衣服上出现几个小洞，这是为什么？答：稀硫酸中水蒸发，变成浓硫酸，浓硫酸具有腐蚀性，所以使衣服出现几个小洞。
4.避免水污染的措施有哪些？①工业“三废”经过处理后再排放②农业上合理使用农药和化肥③生活污水经处理后再排放（或加强对水质监侧）……5.如何鉴别：硬水和软水？答：硬水和软水分别取少量两种液体于两支试管中，加入适量的肥皂水，如果泡沫多的是软水，否则为硬水。
6.我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞纯碱,夏天晒盐.试用所学知识说明:答：(1)冬天捞纯碱的道理. 碳酸钠溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，所以从盐湖中析出来。
(2)夏天晒盐的道理：氯化钠溶解度随温度变化不大，夏天水分不断蒸发，氯化钠将析出来。
7. 1989年世界卫生组织确认，长期或大量摄入铝元素对人体神经系统将造成损害，建议限制导致人体摄入铝元素的各种应用。
根据你的经验，举出二例受限制的应用。
①少使用铝薄包装糖果、香烟②不使用铝制餐具③少吃油炸食品④少用氢氧化铝制的胃药……8.燃料煤所产生的（二氧化硫）是产生酸雨的主要原因，请你举出三方面酸雨危害实例及防止酸雨产生的措施。
答：危害：①使土壤酸化影响农作物生长②腐蚀建筑物③影响人类健康措施：①少使用化石燃料，开发新能源②使用脱硫煤③工业废气、汽车尾气经处理后再排放。
9.经研究发现如果在炒菜时经常使用我国发明的铁锅做饭，①可减少缺铁性贫血的发生，原因是？②加入适量的食用醋，效果会更好，理由是？答：①炒菜时铁锅中少量铁单质进入人体与人体胃液作用转化为易吸收铁元素。
②醋酸与少量铁单质反应，生成可吸收的含铁物质。
无机化学复试面试简答题
无机化学复试面试简答题
1.什么是化学键？
化学键是化学元素之间电子的共享或转移所形成的连接力。
2.什么是晶体？
晶体是由有规律地排列的原子、离子、分子组成的固体，具有明显的晶体结构。
3.什么是化学反应？
化学反应是指化学物质发生转化，一种或多种物质通过化学变化形成新的物质的过程。
4.什么是电解质和非电解质？
电解质是在溶液中可以导电的化合物，如盐酸、氯化钠等；非电解质是在溶液中不能导电的化合物，如蔗糖、甘油等。
5.什么是物质的化学式？
物质的化学式是用化学符号和数字表示化学物质中元素种类和相对原子或分子的数量比。
例如，水的化学式为H2O。
6.什么是氧化还原反应？
氧化还原反应是指化学反应中某些原子的电荷状态发生变化的过程，其中电子的转移是必不可少的。
氧化是指原子失去电子，还原是指原子得到电子。
7.什么是化学平衡？
化学平衡是指在一个化学反应中，反应物和产物的浓度保持不变的状态。
在此状态下，反应物和产物的速率相等。
8.什么是溶液？
溶液是由溶质和溶剂混合而成的一种均匀的混合物，其中溶质是指被溶解的物质，溶剂是指用于溶解的物质，如在水中溶解的盐水。
9.什么是化合价？
化合价是指化学元素在其化合物中的价态，也可以理解为元素原子中的电子能够参与化学反应所表现的力量大小。
10.什么是离子？
离子是带电的化合物，通过原子或分子失去或增加一个或多个电子形成，可以是阳离子（失去电子）或阴离子（增加电子）。
例如，氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）。
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简答题
1、为什么说点燃蜡烛既有物理变化又有化学变化？
答：蜡烛点燃，开始先变软，熔化为液态，这里没有新物质生成，属于物理变化。
蜡烛开始燃烧，蜡烛与空气中的氧气反应生成了二氧化碳和水，是化学变化。
所以说点燃蜡烛既有物理变化又有化学变化。
2、结合“加热高锰酸钾制取氧气“的实验，回答下列问题：
a检查装置的气密性时，好果装置的气密性很好，在导管移出水面之前松开手，会有什么现象发生？
答：会有少量水进入试管或导管。
b固定装有高锰酸钾的试管时，为什么试管口要略下向倾斜？
答：防止水蒸气冷凝后回流到试管底部，使试管炸裂。
c加热试管时应注意什么？
答：先使洒精灯火焰在试管下方来回移动，使试管均匀受热，然后再加热试剂所在部分。
d停止加热时，为什么要先把导管移出水面？
答：防止由于降温时，试管内压强减少，水被吸入试管，使试管炸裂。
e如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有那些？
答：A、收集气体的试管没有注满水。
B、收集前没有将装置系统内空气排净。
3、在做“物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧”的实验时，常常要在集气瓶里加少量的水，试推测对不同物质来说，这样做的目的各是什么？是不是可以用少量细沙来代替水？
答：这样做的目的是防止生成的热的固体物质炸裂集气瓶。
加热生成的固体生成物可以用细沙来代替如铁等。
4、从分子的角度分析并解释下列问题：
混合物和纯净物有什么不同？答：混合物是由不同种分子构成的，纯净物是由同种分子构成的。
为什么墙内开花墙外可嗅到花香？答：因为分子是不断运动的。
湿衣服在阳光下和通风处比在阴凉、背风处易于晾干。
答：温度升高分子运动速度加快。
香水、汽油为什么要密闭保存？答：因为分子是不断运动的。
水蒸发后化学性质没有变。
答：因为水蒸发是物理变化，水分子本身没有发生改变。
25m3的石油气在加压的情况下可装入容积为0.024m3的钢瓶中。
答：因为分子之间的间隔，石油气在加压时，分子之间的间隔变小，所发25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中。
5、自然界中的水为什么都不是纯净水？答：自然界中的水都含有可溶性或不溶性杂质，所以不是纯净水。
6、以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？
答：氧原子是由8个质子和8个中子构成的原子核与核外8个电子组成的，由于原子核带的正电荷与核外电子所带的负电荷总量相当，所以整个原子不显电性。
7、现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么？
答：钠最多，铝最少。
因为钠的相对原子质量最小，铝的最大。
8、考察每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的元素。
这说明元素之
间存在着什么规律性的联系？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？
答：除第一周期外，每周期开头为金属元素，靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素。
这说明元素之间随着原子序数的递增，元素的性质出现了周期性的变化。
“元素周期表”的名称与这一规律有关。
9、什么是质量守恒定律？
答：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫质量守恒定律。
10、有人说：“蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律。
”这种说法对吗？为什么？
答：不对，蜡烛燃烧后生成的二氧化碳，逸散到空气中，没有称量，故质量变小。
质量守恒定律是普遍规律。
11、根据质量守恒定律解释下列现象：
a、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大。
答：镁条在空气里燃烧，是镁与氧气发生了化学反应。
根据质量守恒定律，反应后生成物的质量一定等于参加反应的镁条和氧气的质量总和，所发生成物的质量比镁条大。
b、纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。
答：由于纸中的碳与氧气反应生成二氧化碳气体后逸走，故灰烬的质量比纸的质量小。
c、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原来镁条的质量增大。
答：高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
按质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量应当等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量总和。
氧气逸走，所以剩余固体锰酸钾、二氧化锰的质量必然少于原高锰酸钾的质量。
12、木头电线杆或木桩在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦，这是为什么？
答：木头烤焦以后就变成了木炭，木炭与空气、水接触不容易发生反应，可以保存较第时间。
13、向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，为什么红棕色会消失？
答：由于木炭疏松多孔，有效面积大，具有吸附性，能吸附二氧化氮，因此集气瓶中的红棕色消失。
14、有人说在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒，你认为这种说法对吗？为什么？
答：不对，因为一氧化碳难溶于水，在通常状况下，1体积的水仅能溶解约0.2体积的一氧化碳。
15、为了使用石灰浆[Ca（OH2）]抹的墙壁快点干燥，为什么常在室内生个炭火盆？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而变潮湿了？
答：因为木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与石灰浆[Ca（OH2）]反应生成碳酸钙和水，所以开始放炭火盆时，墙壁反而变潮湿了。
16、燃烧与灭火有什么联系？燃烧需要什么条件？灭火的原理是什么？
答：燃烧是可燃物质与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的化学反应，灭火是破坏燃烧的条件，使这样的剧烈燃烧反应停止。
燃烧需同时满足三个条件：a可燃物b、与氧气充分接触c、可燃物质的温度达到着火点。
灭火的原理是：a、清除可燃物b、隔绝空气或氧气c、温度降到着火点以下。
16、用扇子扇煤炉火时，为什么越扇越旺？而用扇子扇蜡烛灭焰，为什么一扇就灭？
答：往煤炉内吹风，供给了燃烧所需的足量空气（氧气），冷空气虽能使炉内燃料降温，但不能使环境温度降低到着火点以下，炉火持续燃烧，所以说越扇越旺。
用扇子扇蜡火会使环境温度降低到着火点以下，所以一扇就会熄灭。
17、为什么生煤炉火时，需先引燃纸和木柴？
答：煤的着火点较高，不易被点燃，纸和木柴的着火点比煤低很多，点燃纸时，纸燃烧放热达到木柴的着火点，木柴燃烧放热，使煤加热，达到煤的着火点，煤开始燃烧。
18、室内起火时，如果打开门窗，火反而烧得更旺，为什么？
答：室内起火时，如果打开门窗会加速空气的流通，使可燃物质与氧气（空气）更充分地接触，使燃烧获取更充分的氧气，会加速火势。
19、发生下列情况时，你会采用什么方法灭火？说明理由。
a、做实验时，不慎碰到酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来。
答：迅速用湿抹布扑盖，使可燃物与空气隔绝。
b、邻居由于吸烟，引燃被子而发生火灾。
答：火势不大时立即扑打或用水浇灭。
火势较大时立即撤离并迅速报火警119
C、由于电线老化短路而发生火灾。
答：迅速关闭电源，然后用水或泡沫灭火器灭火。
20、煤矿的矿井里常有甲烷。
你认为煤矿应采取什么安全措施？应在哪些地方、贴怎样的安全标志？
答：通风且严禁烟火，在各种场合贴有明显的警示标语和严禁烟火的标志。
在加油站、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井、酒精生产厂等各各部门，均应贴有“严禁烟火”的标志、标语。
21、煤和石油等化石燃料燃烧造成对空气的污染，主要有几个方面原因？
答：a、燃烧中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫等。
b、燃料燃烧不充分，产生一氧化碳。
c、未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中。
22、有资料显示，冬天空气中的二氧化硫增多，这是为什么？应采取什么措施？
答：冬季用煤炭取暖，燃烧过程中产生的二氧化硫增多。
采取的措施是集中供暖，尽量减少煤的用量。
23、有3瓶无色、无气味的气体A、B、C，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种。
点燃每种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，在B、C火焰上方的烧杯壁上有水滴出现，而A火焰上方的烧杯壁上没有水滴。
燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，振荡，A、B烧杯内的石灰水变混浊，C烧杯内没有变化。
试推断A、B、C分别是什么气体？写出有关反应的化学方程式。
答：A气体是一氧化碳、B气体是甲烷、C气体是氢气
2CO+O2点燃=2CO2CH4+2O2点燃→CO2+2H2O
2H2+O2点燃=2H2O CO2+Ca（OH）2=CaCO2↓+H2O
依据题意A 燃烧产物只有CO2；B的燃烧产物有CO2和H2O；C的燃烧产物只有H2O，故可知答案。