实验一指导(部分操作步骤的说明)
化学教学实验指导书
化学教学实验指导书第一章实验目的与背景1.1 实验目的本实验旨在通过化学实验的方式，帮助学生深入理解化学知识，提高实验操作能力，培养科学观察和分析问题的能力。
1.2 实验背景化学实验是化学教学中不可或缺的一部分，通过实验可以使学生亲自动手操作，观察实验现象，从而加深对化学原理的理解。
本实验将涉及到氧化还原反应、酸碱中和反应等基本化学概念的实验操作。
第二章实验器材与试剂2.1 实验器材- 烧杯- 试管- 镊子- 火柴- 量筒- 温度计2.2 试剂- 硫酸- 氢氧化钠- 盐酸- 硝酸银- 氯化钡第三章实验操作步骤3.1 实验一：氧化还原反应步骤一：取一小块锌片，用砂纸擦拭干净，放入试管中。
步骤二：向试管中加入适量的盐酸，观察反应现象。
步骤三：用温度计测量反应后溶液的温度变化。
3.2 实验二：酸碱中和反应步骤一：取一定量的硫酸倒入烧杯中。
步骤二：向烧杯中加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌均匀。
步骤三：用pH试纸测试溶液的酸碱性。
3.3 实验三：沉淀反应步骤一：取一小量的硝酸银溶液倒入试管中。
步骤二：向试管中滴加氯化钡溶液，观察是否产生沉淀。
第四章实验结果与分析4.1 实验一结果与分析在实验一中，观察到锌片与盐酸反应产生气泡，并且溶液温度上升。
这是因为锌具有较强的还原性，与酸反应会释放出氢气。
4.2 实验二结果与分析在实验二中，观察到硫酸与氢氧化钠发生中和反应，溶液的pH值接近中性。
这是因为硫酸是强酸，氢氧化钠是强碱，它们反应后生成盐和水。
4.3 实验三结果与分析在实验三中，观察到硝酸银与氯化钡反应生成白色沉淀。
这是因为氯化钡是一种强电解质，与硝酸银反应会生成不溶于水的氯化物沉淀。
第五章实验总结与展望5.1 实验总结通过本次化学实验，学生们加深了对氧化还原反应、酸碱中和反应和沉淀反应的理解。
实验过程中，他们不仅能够亲自动手操作，观察实验现象，还能够分析实验结果并得出结论。
5.2 实验展望在今后的化学教学中，可以进一步拓展实验内容和难度，引导学生进行更复杂的化学实验，培养他们的实验设计和问题解决能力。
初中生物实验操作指导教案
初中生物实验操作指导教案
实验目的：通过观察水稻生长的过程，了解植物的生长特点及其生长环境的影响。
实验材料：水稻种子、玻璃瓶、土壤、水、阳光
实验步骤：
1. 将玻璃瓶洗净并晾干。
2. 在玻璃瓶中倒入适量的土壤，约填充2/3的容量。
3. 在土壤上均匀撒上一层水稻种子。
4. 再在水稻种子上覆盖一层薄薄的土壤。
5. 缓缓倒入适量水，使土壤湿润但不要过多。
6. 将玻璃瓶放置在充足阳光的地方，并定期给水。
7. 观察水稻生长的过程，记录生长的变化。
实验注意事项：
1. 保持土壤湿润但不要过湿，以免影响水稻的生长。
2. 确保玻璃瓶有充足的阳光照射，帮助水稻进行光合作用。
3. 定期给水，保持土壤湿润。
4. 观察过程中要注意记录生长的变化，可以拍照或制作成实验报告。
实验结果分析：通过观察实验可以看到，水稻种子开始生长后，会发芽并逐渐长成幼苗，
随着时间的推移，水稻植株会逐渐长大并形成穗。
同时可以观察到植株的叶片颜色逐渐变绿，说明植物的光合作用正在进行。
拓展实验：可以在实验中改变土壤的配比或提供不同的光照条件，观察对水稻生长的影响。
实验总结：通过本实验，初中生可以通过观察水稻的生长过程，了解植物的生长特点和环
境对其生长的影响，培养对植物的关注和爱护意识。
流体力学实验指导书
流体力学实验指导书所在学院：地侧学院使用专业：安全工程2006.6实验一：压强、流速、流量测定实验一、压强测定试验 知识点：静力学的基本方程；绝对压强；相对压强；测压管；差压计。
1.实验目的与意义1）验证静力学的基本方程；2）学会使用测压管与差压计的量测技能； 3）灵活应用静力学的基本知识进行实际工程量测。
2.实验要求与测试内容1）熟练并能准确进行测压管的读数； 2）控制与测定液面的绝对压强或相对压强； 3）验证静力学基本方程； 4）由等压面原理分析压差值。
3.实验原理1）重力作用下不可压缩流体静力学基本方程： pz c γ+=2）静压强分布规律：0p p h γ=+式中：z ——被测点相对于基准面的位置高度；p ——被测点的静水压强，用相对压强表示，以下同；0p ——水箱中液面压强；γ——液体容重；h ——被测点在液体中的淹没深度。
3）等压面原理：对于连续的同种介质，流体处于静止状态时，水平面即等压面。
4.实验仪器与元件实验仪器： 测压管、U 型测压管、差压计仪器元件：打气球、通气阀、放水阀、截止阀、量杯 流体介质：水、油、气 实验装置如下图： 5.实验方法与步骤实验过程中基本操作步骤如下：1）熟悉实验装置各部分的功能与作用；2）打开通气阀，保持液面与大气相通。
观测比较水箱液面为大气压强时各测压管液面高度；3）液面增压。
关闭通气阀、放水阀、截止阀，用打气球给液面加压，读取各测压管液面高度，计算液面下a、b、c各点压强及液面压强p；4）液面减压。
关闭通气阀，打开截止阀，放水阀放出一定水量后，读取各测压管液面高度，计算液面下a、b、c各点压强及液面压强p。
6.实验成果实验测定与计算值如下内容：00p=，a、b、c各测压管与U型测压管液面标高∇、压强水头pγ、测压管水头pzγ+；00p>，a、b、c各测压管与U型测压管液面标高∇、压强水头pγ、测压管水头pzγ+；00p<，a、b、c各测压管与U型测压管液面标高∇、压强水头pγ、测压管水头pzγ+；填入表1中。
Python实验指导书
Python实验指导书马川燕山大学计算机教学实验中心2017.5目录目录实验一：P YTHON程序设计之初窥门径 (2)实验二：P YTHON程序设计之结构与复用 (2)实验三：P YTHON程序设计之组合数据类型 (3)实验四：P YTHON程序设计之文件 (4)1实验一：Python程序设计之初窥门径一、实验目的：1.了解Python的基本编程环境，熟悉其主要组成部分和使用。
2.熟悉turtle库语法元素，了解其绘图坐标体系、画笔控制函数和运动命令函数。
通过程序实例，初步掌握Python程序设计的基本概念、编程规则和开发过程。
3.掌握Python的基本数据类型的概念和使用；运用Python的标准数学库进行数值计算；掌握字符串类型的格式化操作方法和应用。
二、知识要点：1、一张图尽览Python：2．Turtle库语法元素3．基本数据类型三、实验内容及步骤：基础实验：1.启动 IDLE，新建文件，请根据课本中内容，将“蟒蛇绘制”程序逐行输入其中，并运行效果。
2. 正方形螺旋线的绘制。
(1)利用turtle库绘制一个正方形螺旋线，效果如下图所示。
(2)修改上面程序，绘制斜螺旋线，效果如下图所示。
(3)修改上面程序，绘制彩色斜螺旋线，效果如下图所示。
3.彩色蟒蛇绘制。
修改1中“蟒蛇绘制”程序，对 Python 蟒蛇的每个部分采用不同颜色，绘制一条彩色蟒蛇。
(提示：参考彩色斜螺旋线绘制程序。
实现方法有很多，按照你自己的思路发挥吧)程序完成后，上传提交。
4.绘制奥运五环图，其中五种颜色分别为蓝色、黑色、红色、黄色和绿色。
注意根据实际效果调整圆形的大小和位置。
效果如图所示。
请补全绿色环的代码，将程序上传提交。
5.参照课本中带刷新的文本进度条例子，制作一个模拟windows启动界面的文本进度条，执行效果如下图所示。
源码如下：实验二：Python程序设计之结构与复用一．实验目的1．掌握程序的分支、循环等控制结构；2．掌握random随机库的使用方法；3．了解程序的异常处理及用法；4．掌握函数的定义和调用方法。
实验一gsk928tc数控车床基本操作及对刀
实验一 gsk928tc数控车床基本操作及对刀实验一 GSK928TC数控车床基本操作及对刀一. 实验目的1.掌握GSK928TC数控车床的基本操作及步骤2.熟练掌握GSK928TC数控车床操作面板上各个按键的功用及其使用方法。
3.掌握数控车削加工中的基本操作技能4(掌握GSK928TC数控车床的对刀与找正的方法。
5(了解GSK928TC数控车床的坐标系的建立。
二. 实验内容1.安全技术(课堂讲述)2.数控车床的操作面板与控制面板(现场演示)3.数控车床的基本操作数控车床的启动和停止:启动和停止的过程 ?数控车床的手动操作:手动操作回参考点、手动连续进给、增量进给、手轮进给数控车床的程序和管理加工程序的输入练习4.加工零件如下图，毛坯外径Φ50×100的棒料。
三. 实验设备GSK928TC数控车床1台四. 实验步骤4.1 GSK928TC操作面板功能键GSK 928TC车床数控系统操作面板说明如下:4.1.1 LCD显示器:数控系统的人-机对话界面。
分辨率为320×240点阵。
4.1..2 数字键:输入各类数据(0-9)。
4.1.3 地址键:输入零件程序字段地址英文字母。
4.1.4 功能键:根据《数控机床形象化符号》标准，设置了以下形象化符号功能键，按下功能键完成相应功能，各键符号含义如下:4.1.2 编辑键/状态选择键编辑工作方式中输入方式——插入/改写之间相互切换。
编辑工作方式中删除数字，字母，程序段或整个程序。
取消当前输入的各类数据或从工作状态退出。
输入各类数据或选择需要编辑或运行的程序及建立新的用户程序。
回车确认。
向前翻页:编辑/参数/刀偏工作方式中向前翻一页检索程序或参数，其他工作方式下，使液晶显示器亮度增大。
向后翻页:编辑/参数/刀偏工作方式中向后翻一页检索程序或参数，其他工作使液晶显示器亮度增大。
方式下，使液晶显示器亮度减小。
使液晶显示器亮度减小。
光标向上移动:编辑/参数/刀偏工作方式中使光标向上移动一行。
实验指导书
实验一压力表的校验一、实验目的1．熟悉弹簧管压力表的结构及工作原理。
2．了解活塞式压力计的结构，掌握利用活塞式压力计校验弹簧压力表的方法。
3．掌握确定仪表精度的方法。
二、实验项目1．通过实物掌握弹簧管压力表的具体结构及其组成。
2．实际操作，掌握活塞式压力计的使用方法。
3．利用活塞式压力计对弹簧管压力表进行，起点、终点的校验三、实验设备与仪器1．活塞式压力计1台2．弹簧管压力表1台3．起针器1个4．小螺丝刀1把四、实验原理实验装置连接如图1-1所示。
被校压力表图1-1 压力表校验装置连接图活塞式压力计作为压力发生器，同时利用其砝码标示作为标准压力（也可安装标准压力表进行显示）。
通过活塞式压力计逐点给被校压力表提供压力，将对应点进行记录，对记录数据计算分析，完成压力表的校验。
五、注意事项1． 下行校验时应先降压，后减砝码，以避免油喷出来。
2． 加砝码时必须先用手托住砝码底盘，后将砝码轻轻放好，不可撞击砝码和底盘。
以免损坏活塞。
3． 活塞式压力计上的各阀均为针形阀，关闭时不宜用力过度，以免损坏阀门。
4． 活塞式压力计应处于水平位置，不可随意移动。
六、实验说明及操作步骤1．由实验指导人员讲解本实验的基本要求、操作和注意事项。
2．实验步骤（１）熟悉装置，了解装置及压力表结构及各部分作用。
（２）零点调整：当被校压力表未输入压力（压力为零）时，其指针应处于零点刻度线。
否则用取针器将指针轻轻取下，重新固定零点位置。
（３）拧开进油阀，关闭安装压力表切断阀，逆时针转动摇把，将传递油抽到压力泵内，关闭进油阀，并打开装有压力表的切断阀。
（４）根据被校压力表量程，确定校验点（全量程内均匀取４～６点）。
（５）正行程校验：根据确定校验点压力值，确定砝码重量并放入砝码。
顺时针转动摇把，至使砝码底盘升离活塞大约一厘米，然后轻轻旋转砝码。
便可进行数据记录。
依法从小到大完成各校验点实验及数据记录。
(６) 反行程校验：正行程校验至刻度上限，并保持１分钟进行耐压检定后，由大到小按（５）过程校验各确定点并数据记录。
初中化学实验步骤说明
初中化学实验步骤说明化学实验是初中阶段学生重要的学科内容之一。
通过实践操作，学生能够更深入地理解化学理论知识，并培养实验操作能力。
下面我将详细说明初中化学实验的步骤。
一、实验名称：酸碱中性试验1. 实验目的：通过观察试剂的颜色变化来判断其酸、碱、中性的性质。
2. 实验器材：试管、试管夹、打滴管、石蕊、酚酞溶液、酚酞指示剂、苯酚酚酚、硫酸、氢氧化钠溶液、盐酸溶液。
3. 实验步骤：a. 将试管架放在实验台上，并将试管夹夹在试管夹上；b. 用打滴管分别取少量氢氧化钠溶液和盐酸溶液滴入不同的试管中；c. 加入酚酞指示剂，观察颜色变化，记录下实验结果；d. 用另一个试管重复以上步骤，将氢氧化钠溶液和苯酚酚酚溶液进行酸碱中性试验。
4. 实验结果：氢氧化钠溶液在酚酞指示剂的作用下变成粉红色，为碱性；盐酸溶液在酚酞指示剂的作用下变成无色，为酸性。
二、实验名称：金属活动性实验1. 实验目的：了解金属的活动性顺序，并观察金属在溶液中的反应。
2. 实验器材：试管、试管夹、金属样品（铜、铁、锌）、铜(Ⅱ)硫酸溶液、铁(Ⅱ)硫酸溶液、锌硫酸溶液。
3. 实验步骤：a. 将试管架放在实验台上，并将试管夹夹在试管夹上；b. 依次在三个试管中加入铜(Ⅱ)硫酸、铁(Ⅱ)硫酸、锌硫酸溶液；c. 将铜条放入第一个试管中，观察其反应产物；d. 依次将铁条、锌条放入其他试管中，观察其反应产物。
4. 实验结果：铜条放入铜(Ⅱ)硫酸溶液中无反应，铁条放入铁(Ⅱ)硫酸溶液中起化学反应，锌条放入锌硫酸溶液中起化学反应。
通过以上实验步骤说明，学生能够更具体地了解初中化学实验的操作方法，加深对化学反应原理的理解。
希望学生们在实践中不断提升实验技能，培养科学思维和实验精神。
愿每位学生在未来的学习和实验中都能取得更好的成绩！。
硫黄素t荧光实验步骤-概述说明以及解释
硫黄素t荧光实验步骤-概述说明以及解释1.引言1.1 概述硫黄素是一种广泛应用于荧光实验中的物质。
它具有强烈的荧光特性，因此被广泛用于荧光检测、荧光标记以及生物荧光影像等领域。
本文将介绍硫黄素荧光实验的步骤与操作。
在这个实验中，我们将首先准备实验所需的材料，包括硫黄素及其溶液配制所需的溶剂。
接着，我们将根据一定比例，配制硫黄素溶液。
接下来，我们将设置好实验装置，确保实验的正常进行。
最后，我们将进行荧光强度的测量，并根据实验结果进行结果分析。
通过进行该实验，我们旨在探究硫黄素的荧光特性以及其相关应用。
这些实验步骤将帮助我们更好地理解硫黄素的荧光机制，并为今后在各个领域中更精确地应用硫黄素荧光提供参考和依据。
接下来的章节将详细介绍实验步骤以及操作过程。
我们将从准备实验材料开始，然后介绍硫黄素溶液的配制方法。
随后，我们将详细阐述实验装置的设置，并展示荧光强度的测量方法。
最后，我们将根据实验结果对荧光实验进行结果分析并进行结论总结。
通过本篇文章的阅读，读者可以系统地了解硫黄素荧光实验的步骤和操作要点，以便在实践中更好地应用硫黄素的荧光特性。
本文旨在为读者提供实验指导，帮助读者更好地开展硫黄素荧光实验并深入了解其应用领域。
文章结构部分的内容可以按照以下方式编写：1.2 文章结构本文将按照以下结构进行叙述和呈现：第一部分是引言，包括了概述、文章结构和目的的阐述。
通过引言，读者可以了解到本文的主要内容和目标，以及阅读本文的动机和意义。
第二部分是正文，包括了实验步骤和实验操作两个子部分。
首先，我们将介绍实验步骤，包括准备实验材料和配制硫黄素溶液。
这一部分将详细说明进行该实验所需的材料列表，并提供具体的操作步骤和注意事项。
接下来是实验操作部分，包括设置实验装置和测量荧光强度两个子部分。
在设置实验装置部分，我们将介绍如何正确搭建实验装置以确保实验的准确性和可靠性。
而在测量荧光强度部分，我们将详细说明如何进行荧光强度的测量和记录，以及需要注意的实验细节。
数控编程实验指导说明书(修改)
实验四数控车削仿真加工 实验五数控车削仿真加工 实验六数控车削仿真加工 （插补指令）（一） （简单固定循环加工） （螺纹加工）（三） 11 实验七数控车削仿真加工 实验八数控车削仿真加工（外园粗车循环加工）（四）••…（固定形状粗车循环加工）（五）13 15实验九 XK6325B 数控铣床KND-100M 数控系统面板及其操作 17实验十数控铣床对刀操作及工作坐标系 数控铣床刀具补偿功能的使用2022实验^一数控铣削仿真加工（插补指令）—用G01、G02/G03编写一个简单零件的外形铣削加工程序（一层一次） 实验十二数控铣削仿真加工（插补指令）—用G01、G02/G03编写一个简单零件的外形铣削加工程序（二层一次） 实验十三数控铣削仿真加工（插补指令）2729—用G01、G02/G03编写一个简单零件的外形铣削加工程序（二层二次） 实验十四 数控铣削仿真加工（钻孔循环指令）（四） 30实验十五数控铣削仿真加工（子程序调用）（五）实验一 、实验目的数控车床GSK980■数控系统面板及其操作实验一数控车床GSK980T 数控系统面板及其操作 实验二对刀操作及数控车床工作坐标系实验三数控车床刀具补偿功能的使用（1）熟悉GSK980T面板的结构和组成。
（2）掌握数控系统的六种工作方式。
（3）掌握数控系统显示状态的切换。
（4）掌握MDI运行模式。
二、实验设备及实验系统（1 ）数控车床二台。
（2 ）电脑一人一台。
（3）GSK980T仿真系统。
三、实验内容及步骤1、观察GSK980T数控面板的三大组成部分：LCD显示器、MDI键盘、控制面板。
2、通过切换“位置、“程序”“刀补”“报警”“设置”“参数” “诊断”观察LCD 显示内容的变化。
3、通过“手动”“手轮”“回零”“录入”“编辑”“自动”六种工作方式的切换，了解数控系统的六种工作模式。
（1）手动模式：在该模式下做如下动作：移动刀具（X、Z方向）；主轴正反转、停止；冷却液开/关；手动换刀。
醋酸钠结冰实验步骤-概述说明以及解释
醋酸钠结冰实验步骤-概述说明以及解释1.引言1.1 概述醋酸钠结冰是一种常见的实验现象，通过添加醋酸钠(化学式CH3COONa)到冰块上，可以观察到冰块迅速融化的现象。
这一实验涉及到物质的熔点降低现象，即通过添加溶质到溶剂中，可以降低溶剂的冰点，从而导致冰块迅速融化的过程。
本实验的重要性在于通过直观的实验现象，帮助学生理解溶质对溶液性质的影响，以及熔点降低现象的原理。
通过实际操作和观察，学生可以更好地理解化学原理，并提高实验技能和实验操作能力。
通过本实验，学生还可以了解醋酸钠在生活中的应用和意义，以及溶质与溶剂之间相互作用的重要性。
在本文的正文部分，将详细介绍醋酸钠结冰实验的材料准备、操作步骤和实验结果。
通过阅读本文，读者可以全面了解这一实验的过程和原理，为进一步学习和探究化学知识打下坚实的基础。
1.2 文章结构文章结构主要包括引言、正文和结论三个部分。
在引言部分，将对醋酸钠结冰实验进行概述，介绍实验的背景和相关知识，并明确实验的目的，即为什么要进行这个实验。
在正文部分，将详细介绍实验所需的材料和实验步骤。
实验材料包括醋酸钠和所需的辅助材料，实验步骤将描述具体的操作方法和注意事项，帮助读者顺利进行实验。
在结论部分，将总结实验的结果和得出的结论，分析实验的意义和展望未来可能的研究方向，为读者提供对实验的全面认识和理解。
通过这样清晰的文章结构，读者可以更好地理解醋酸钠结冰实验的过程和意义。
1.3 目的：本实验旨在通过实验操作，观察和理解醋酸钠在结冰过程中的作用机理。
通过实验结果的验证，可以进一步认识醋酸钠在结冰过程中的影响，并且探讨其在实际应用中的潜在价值和作用。
通过本实验的开展，可以帮助学生深入了解化学反应和物质在不同条件下的表现，拓展他们对科学实验的认识和理解，同时培养实验操作技巧和科学思维能力。
同时，通过本实验的实施，也可以引发学生对保护环境和应用化学知识于实际生活中的思考和认识。
2.正文2.1 实验材料：在进行醋酸钠结冰实验时，需要准备以下材料：1. 醋酸钠（化学式：CH3COONa，分子量：82.03）2. 纯净水3. 玻璃容器或试管4. 温度计5. 冰块6. 密封胶带或膜7. 手套、抹布等安全防护用品以上材料是进行醋酸钠结冰实验必须要准备的基本材料，确保实验进行顺利并且安全。
食品化学实验操作步骤详细说明
一、实验目的1. 了解食品化学实验的基本原理和方法。
2. 掌握食品中常见成分的检测方法。
3. 培养实验操作技能和科学思维。
二、实验器材1. 常用仪器：天平、量筒、试管、烧杯、玻璃棒、滴管、酒精灯、蒸发皿、漏斗、滤纸等。
2. 试剂：氢氧化钠、盐酸、硫酸铜、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碘液、淀粉溶液、葡萄糖标准溶液等。
三、实验步骤1. 实验一：食品中蛋白质的检测（1）称取一定量的食品样品，放入烧杯中，加入适量的水，用玻璃棒搅拌溶解。
（2）向溶液中加入少量氢氧化钠溶液，使溶液呈碱性。
（3）向溶液中加入硫酸铜溶液，观察溶液颜色变化，若出现紫色，则说明食品中含有蛋白质。
2. 实验二：食品中脂肪的检测（1）称取一定量的食品样品，放入烧杯中，加入适量的水，用玻璃棒搅拌溶解。
（2）向溶液中加入少量氢氧化钠溶液，使溶液呈碱性。
（3）向溶液中加入碘液，观察溶液颜色变化，若出现蓝色，则说明食品中含有脂肪。
3. 实验三：食品中糖类的检测（1）称取一定量的食品样品，放入烧杯中，加入适量的水，用玻璃棒搅拌溶解。
（2）向溶液中加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝，若变蓝，则说明食品中含有糖类。
（3）向溶液中加入葡萄糖标准溶液，观察溶液颜色变化，若出现红色，则说明食品中含有葡萄糖。
4. 实验四：食品中维生素的检测（1）称取一定量的食品样品，放入烧杯中，加入适量的水，用玻璃棒搅拌溶解。
（2）向溶液中加入少量氢氧化钠溶液，使溶液呈碱性。
（3）向溶液中加入硫酸铜溶液，观察溶液颜色变化，若出现绿色，则说明食品中含有维生素。
5. 实验五：食品中重金属的检测（1）称取一定量的食品样品，放入烧杯中，加入适量的水，用玻璃棒搅拌溶解。
（2）向溶液中加入少量氢氧化钠溶液，使溶液呈碱性。
（3）向溶液中加入硫酸铜溶液，观察溶液颜色变化，若出现蓝色，则说明食品中含有重金属。
四、实验注意事项1. 实验过程中，注意保持实验室卫生，避免交叉污染。
2. 称量药品时，使用天平，确保准确。
小学科学三年级上册实验操作方法指导(1)
青岛版小学科学三年级上册实验操作方法指导( 共计20 个)●实验名称：模拟猫足肉垫的作用（1.动物的四肢）实验器材：2个方凳、4块方巾、4根线绳实验目的：研究猫足的肉垫的作用。
实验步骤：1.用两个方凳的4条腿来模拟猫足，其中一个凳子的腿上扎上4块小毛巾，模拟猫足的肉垫。
2.同时用同样的力量、同样的高度和同样的速度，让“猫”“走”起来，感受一下有什么不同。
实验现象及结论：1.有“肉垫”的方凳，“走”起来声音小，不容易打滑；而没有“肉垫”的方凳，“走”起来声音大，容易打滑；2.实验说明：猫足的肉垫有消音、防滑的作用，有利于猫捉老鼠。
●实验名称：观察鱼（2.动物的皮肤）实验器材：（1）鱼缸、鲤鱼；（2）气球、洗洁精、水槽、线绳。
实验目的：观察鲤鱼身体表面的特征及作用。
实验步骤：1、观察鲤鱼身体背部和腹部的颜色，思考对鱼的生存有什么帮助？2、摸一摸鱼的身体表面的鳞片、黏液和侧线有什么发现？想一想，这些特点对鱼的游泳有什么作用？3、用装水的气球模拟鱼的身体，涂上洗洁精，再摸一摸，推想鱼身体表面的黏液有什么作用？实验现象及结论：鱼的背部和腹部的颜色不一样，背部为暗褐色，腹部为浅色，近乎白色，这种保护色不容易被天敌发现，能起到保护作用；鲤鱼的鳞片硬硬的，能保持鱼的外形，保护内部器官；表面附有黏液，滑滑的，能在游泳时减小水的阻力；侧线能帮助鱼在水中躲避障碍物，感知水流的变化。
●实验名称：观察鸟翅膀的特点（3.动物的翅膀）实验器材：（1）羽毛、小盘、滴管、烧杯、剪刀；（2）2张方形折纸实验目的：观察鸟的翅膀，认识鸟的翅膀适应环境的特点。
实验步骤：（一）1、掂一掂，感受鸟的羽毛的总量。
2、在羽毛上滴上水，观察有什么现象？3、用剪刀剖开羽毛看结构。
实验现象及结论：鸟的羽毛轻；不易沾水；羽毛中间有空隙。
这些特点说明鸟的羽毛具有质量轻，防水,有护体、保温、适于飞翔等功能（中间为空隙,以减轻羽毛的质量）。
（二）1、选择两张同样大小的纸，折成“翅膀”大小不同的纸飞机。
操作步骤详解与流程说明书
操作步骤详解与流程说明书一、引言操作步骤详解与流程说明书旨在提供准确而详尽的操作指导，以便读者能够按照给定的步骤顺利完成特定任务。
本文将重点介绍流程的各个环节并提供相应步骤说明，同时确保文章排版整洁美观、用语通顺，以提升阅读体验。
二、问题描述在开展特定任务前，我们需要确切地了解所需操作的具体流程，以便能够高效地实施。
下面，我们将详细介绍操作步骤，并提供相应说明。
三、操作步骤1. 步骤一在此步骤中，我们将展示开始操作之前的准备工作。
（1）说明一：仔细阅读任务要求和相关材料，确保对任务的整体要求有充分了解。
（2）说明二：收集所需的工具和材料，确保在操作过程中不会中断或延误。
（3）说明三：检查设备和设施是否正常运行，确保操作环境良好。
2. 步骤二第二步是具体操作的核心部分。
在这里，我们将详细介绍操作流程。
（1）说明一：对每个操作步骤进行逐一描述，确保读者了解每个步骤的具体内容。
（2）说明二：提供操作所需的各项指标、数值或参考值，以便读者能按照要求进行实施。
（3）说明三：提示可能出现的风险或困难，并提供相应解决方案，以确保任务能够顺利完成。
3. 步骤三第三步是操作之后的总结和收尾工作。
在这一部分，我们将介绍如何进行结果评估和后续处理，以及如何确保操作过程中的及时反馈。
（1）说明一：对操作结果进行评估，并根据预期目标判断其是否符合要求。
（2）说明二：总结并记录操作过程中的重要信息和关键细节，以备后续参考。
（3）说明三：提供操作后的处理措施和建议，以确保操作的全面完成。
四、注意事项在操作步骤详解与流程说明书中，为了确保读者能够准确理解并顺利完成任务，请注意以下几点：1. 使用清晰明了的语言，尽量避免使用专业术语，或在使用时提供相应解释；2. 图文并茂，配以图表和示意图，以帮助读者更好地理解操作过程；3. 强调操作的安全性和环保性，并提供相应的操作规范和防护措施；4. 如果可能，提供常见问题解答，以解答读者在操作过程中可能遇到的疑问；5. 结尾处可以对整个操作流程进行一个简要回顾，强调操作的重要性和可能带来的影响。
无机化学实验操作步骤
操作步骤（食盐的提纯）：1、洗涤仪器：先用试管刷蘸洗衣粉洗，再用自来水洗，最后用蒸馏水润洗；2、称量：先用托盘天平称出小烧杯重量，再在原来重量上用游码加上5.0g，用药匙加入粗食盐使天平平衡，即得到5.0g粗食盐。
3、溶解：用量筒量取20ml蒸馏水加入装食盐的小烧杯，用玻棒搅拌溶解。
4、过滤：如下图折好滤纸安装好过滤装置，将小烧杯中食盐用玻棒转移到漏斗中，再用少量蒸馏水润洗玻棒和小烧杯，并将溶液转移到漏斗中。
过滤。
5、蒸发：将蒸发皿放在铁架台的铁环上，用酒精灯蒸发浓缩。
当蒸发皿底部出现食盐结晶时，用玻棒不断搅拌溶液。
如果有食盐结晶受热外蹦时，可将火源暂时移开，并不断用玻棒搅拌，稍后再继续加热。
如此反复操作，直至水分完全蒸发（以食盐不结块为准），即得纯白色的精制食盐。
6、冷却后称量（先称精食盐和蒸发皿的总重，将蒸发皿洗净擦干后再称蒸发皿的重量），计算食盐提纯率。
实验步骤：溶液的配制：配制9g/L的氯化钠溶液100ml（1）计算：所需氯化钠的质量：m B=ρB×V=_________g。
（2）称量：用托盘天平称取所需氯化钠质量，放入50ml烧杯中。
（3）溶解：用量筒量取30ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌使氯化钠完全溶解。
（4）转移：用玻璃棒将烧杯中的氯化钠溶液引流入100ml容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也转移到容量瓶中。
（5）定容：向容量瓶中继续加入蒸馏水，当加到离标线约1-2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切。
盖好瓶塞，将溶液混匀。
（6）回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中。
溶液的稀释：1．将1mol/L乳酸钠溶液稀释为0.167mol/L乳酸钠溶液50ml（1）计算：所需1mol/L乳酸钠溶液的体积：V1=C B2×V2/ C B1=_________ml。
（2）移取：用10ml吸量管吸取所需1mol/L乳酸钠溶液的体积后，移至50ml烧杯中（3）稀释：用量筒量取20ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动使其混合均匀。
电力系统及自动化实验指导书 (1)
实验一同步发电机准同期并列实验一．实验目的1．加强理解同步发电机准同期并列原理，掌握准同期并列条件；2．掌握微机准同期控制器及模拟式综合整步表的使用方法；3．熟悉同步发电机准同期并列过程；4．观察、分析有关波形。
二．实验原理将同步发电机并入电力系统的合闸操作通常采用准同期并列方式。
准同期并列要求在合闸前通过调整待并机组的电压和转速，当满足电压幅值和频率条件后，根据“恒定超前时间原理”，由运行操作人员手动或由准同期控制器自动选择合适时机发出合闸命令，这种并列的合闸冲击电流一般很小，并且机组投入电力系统能被迅速拉入同步。
根据并列操作的自动化程度不同，又分为手动准同期、半自动准同期和全自动准同期三种方式。
正弦整步电压是不同频率的两正弦电压之差，其幅值作周期性的正弦规律变化。
它能反映两个待并系统间的同步情况，如频率差、相角差以及电压幅值差。
线性整步电压反映的是不同频率的两方波电压间相角差的变化规律，其波形为三角波。
他能反映两个待并系统间的频率差和相角差，并且不受电压幅值差的影响，因此得到广泛应用。
手动准同期并列，应在正弦整步电压的最低点（同相点）时合闸，考虑到短路器的固有合闸时间，实际发出合闸命令的时刻应提前一个相应的时间和角度。
自动准同期并列，通常采用恒定超前时间原理工作，这个超前时间可按短路器的合闸时间整定。
准同期控制器根据给定的允许压差和允许频差，不断地检查准同期条件是否满足，在不满足要求时闭锁合闸并且发出均压均频控制脉冲。
当所有条件均满足时，在整定的超前时刻送出合闸脉冲。
三．实验内容和步骤（一）机组启动和建压1．检查调速器上“模拟调节”电位器指针是否指在0位置，如不在则应调到0位置；2．合上操作电源开关，检查实验台上各开关状态：各开关信号灯应绿灯亮、红灯灭。
调速器面板上数码管在并网前显示发电机转速（左）和控制量（右），在并网后控制量（左）和功率角（右）。
调速器上“并网”灯和“微机故障”灯均为熄灭状态，“输出零”灯亮；3．按调速器上的“微机方式自动/手动”按钮使“微机自动”灯亮；4．励磁调节器选择它励、恒UF运行方式，合上励磁开关；5．把实验台上“同期方式”开关置“手动”位置；6．合上系统电压开关和线路开关QF1、QF3，检查系统电压接近额定值380V；7．合上原动机开关，按“停机/开机”按钮使“开机”灯亮，调速器将自动启动电动机到额定转速；8．当机组转速升到95%以上时，微机励磁调节器自动将发电机电压建压到与系统电压相等。
化学实验指导
化学实验指导实验一粗食盐的提纯实验目的1、学习提纯粗食盐的原理和方法；2、掌握溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶等基本操作；3、了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定；4、掌握普通漏斗、布氏漏斗、吸滤瓶、蒸发皿、真空泵的使用；5、通过粗食盐提纯实验,了解盐类溶解度知识和沉淀溶解平衡原理的应用;仪器及试剂仪器：烧杯100mL、量筒100mL、三角架、漏斗架、酒精灯、石棉网、台秤、点滴板、表面皿、蒸发皿、普通漏斗、减压过滤装置一套布氏漏斗、吸滤瓶、真空泵、试管、试管架、滤纸、pH试纸；试剂：HCl3 mol·L-1、BaCl21 mol·L-1、NaOH2 mol·L-1、Na2CO31 mol·L-1、NH42C2O4mol·L-1、镁试剂、粗食盐、亚硝酸钴钠;实验原理粗食盐中含有不溶性杂质如泥沙等和可溶性杂质主要是Ca2+、Mg2+、 Ba2+、SO42-等 ,不溶性杂质粗食盐溶解后可过滤除去,可溶性杂质则要用化学沉淀方法除去;处理的方法是：在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液,溶液中的SO42-便转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去;反应方程式为：2+2-44Ba+SO= BaSO↓然后将溶液过滤,除去BaSO4沉淀;再在溶液中加入NaOH和Na2CO3的混合溶液,Ca2+、Mg2+及过量的Ba2+便生成沉淀;2+2-33Ca+CO= CaCO↓2+2-33Ba+CO= BaCO↓2+-2-32232Mg+2OH + CO= Mg(OH) CO↓过滤后Ba2+和Ca2+、Mg2+都已除去,然后用HCl将溶液调至微酸性以中和OH-和除去CO32-;-+2OH+H=H O2-+322CO+2H=CO+ H O少量的可溶性杂质如KCl,由于含量少,溶解度又很大,在最后的浓缩结晶过程中,绝大部分仍留在母液中而与氯化钠分离;实验步骤1、粗食盐提纯：⑴除去泥沙及SO42-称取g 粗食盐放入100 mL 的烧杯中,加入30 mL水,加热、搅拌使其溶解,继续加热近沸腾,一边搅拌一边滴加～2 mL 1 mol·L-1的BaCl2溶液,直至SO42-沉淀完全为止;为了检验沉淀是否完全,可将酒精灯移去,停止搅拌,待沉淀沉降后,沿烧杯壁滴加1或2滴BaCl2溶液,观察是否有沉淀生成;如无浑浊,说明SO42-已沉淀完全；如有浑浊,则继续滴1 mol·L-1的BaCl2溶液,直到沉淀完全为止;沉淀完全后再继续加热几分钟,过滤,保留溶液,弃去BaSO4及原来的不溶性杂质;⑵除去Ca2+,Mg2+和过量的Ba2+将滤液转移至另一干净的烧杯中,在加热至接近沸腾的情况下,边搅拌边滴加1 mL2 mol·L-1 NaOH溶液,并滴加4～5 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液至沉淀完全为止,过滤,弃去沉淀;⑶除去剩余的CO32-和K+将滤液转移至蒸发皿中,用3 mol· L-1的HCl将溶液pH 值调至4～5,用小火加热浓缩蒸发,同时不断搅拌,直至溶液呈稠粥状,减压过滤,将晶体尽量抽干;将晶体转移至蒸发皿中,在石棉网上用小火烘炒,用玻璃棒不断翻动,防止结块;在无水蒸汽逸出后,改用大火烘炒几分钟,即得到洁白而松散的NaCl晶体;冷却,称重,计算产率;2、产品纯度的检验称取精制食盐1 g于试管中,加5 mL蒸馏水溶解,检验是否有K+、Mg2+、SO42+、Ca2+离子存在;⑴ SO42-的检验：取1 mL上述溶液于另一只试管中,滴加1 mol·L-1BaCl2溶液,观察是否有BaSO4沉淀生成;⑵ Ca2+的检验：取1 mL上述溶液于另一只试管中,滴加2～3滴 mol·L-1 NH42C2O4溶液,观察是否有CaC2O4沉淀生成;⑶Mg2+的检验：取1 mL上述溶液于另一只试管中,滴加2～3滴2 mol·L-1NaOH溶液,使溶液成碱性可用pH试纸检验,再加入2～3滴镁试剂,观察现象;⑷K+的检验：取上述溶液2～3滴于点滴板中,滴加6 mol·L-1的HAc溶液2～3滴酸化,加入新配制的亚硝酸钴钠,观察是否有沉淀生成若现象不明显,可用玻璃棒摩擦点滴板;注意事项注意事项：（1）注意抽滤装置的正确使用方法；（2）转移样品时对玻璃棒和烧杯用水冲洗时,一定要少用；（3）在加热之前,一定要先加盐酸使溶液的pH<7,而不用其它酸；（4）在蒸发过程中要用玻璃棒搅拌蒸发液,防止局部受热；（5）最后在干燥时不可以将溶液蒸干;过滤装置图思考题及答案思考题：1、在除Ca2+、Mg2+、SO42-等离子时,为什么要先加BaCl2溶液,后加Na2CO3溶液能否先加Na2CO3溶液2、过量的CO32-、OH-能否用硫酸或硝酸中和HCl加多了可否用KOH调回3、加入沉淀剂除SO42-、Ca2+、Mg2+、Ba2+时,为何要加热4、怎样除去实验过程中所加的过量沉淀剂BaCl2,NaOH和Na2CO35、提纯后的食盐溶液浓缩时为什么不能蒸干6、在检验SO42-时,为什么要加入盐酸溶液实验二 缓冲溶液的配制和性质、溶液pH 值测定实验目的1、学习缓冲溶液及常用等渗磷酸盐缓冲溶液的配制方法;2、加深对缓冲溶液性质的理解;3、强化吸量管的使用方法;仪器与试剂仪器：吸量管5mL,10mL,比色管20mL,量筒10mL,烧杯50mL,试管10mL,20mL,滴管,玻棒,洗瓶等试剂：·L -1 HAc,·L -1HAc,·L -1 NaAc,·L -1 NaAc,·L -1KH 2PO 4,·L -1Na 2HPO 4,·L -1NaCl,·L -1KCl,·L -1NaOH,·L -1HCl,·L -1HCl,蒸馏水,甲基红指示剂,广泛pH 试纸实验原理普通溶液不具备抗酸、抗碱、抗稀释作用;缓冲溶液通常是由足够浓度的弱酸及其共轭碱、弱碱及其共轭酸或多元酸的酸式盐及其次级盐组成的,具有抵抗外加的少量强酸或强碱、或适当稀释而保持溶液pH 值基本不变的作用;本实验通过将普通溶液和配制成的缓冲溶液对加入酸、碱或适当稀释前后pH 数值的变化来探讨缓冲溶液的性质;根据缓冲溶液中共轭酸碱对所存在的质子转移平衡： HB B － + H 3O + ；缓冲溶液pH 值的计算公式为：缓冲比lg a p ]共轭酸[]共轭碱[lg a p [HB]][B lg p pH －+=+=+=K K K a式中pKa 为共轭酸解离常数的负对数;此式表明：缓冲溶液的pH 值主要取决于弱酸的pKa 值,其次决定于其缓冲比;需注意的是,由上述公式算得的pH 值是近似的,准确的计算应该用活度而不应该用浓度;要配制准确pH 值的缓冲溶液,可参考有关手册和参考书上的配方,它们的pH 值是由精确的实验方法确定的;缓冲容量β是衡量缓冲能力大小的尺度;缓冲容量β的大小与缓冲溶液总浓度、缓冲组分的比值有关;1＋缓冲比][B ×＝2.303 ][HB]＋[B ][B ×[HB]×β＝2.303－－－ 缓冲溶液总浓度越大则β越大；缓冲比越趋向于1,则β越大,当缓冲比为1时,β达极大值;实验室中最简单的测定缓冲容量的方法是利用酸碱指示剂变色来进行判断的;例如：本实验就使用了甲基红指示剂;表 1 甲基红指示剂变色范围pH 值 ＜ ～ ＞ 颜色红色橙色黄色实验步骤1、 缓冲溶液的配制按照表2中用量,用吸量管配制甲、乙、丙缓冲溶液于已标号的三支10mL 、20mL 比色管中,备用; 2、 缓冲溶液的性质缓冲溶液的抗酸、抗碱、抗稀释作用取7支试管,按表3分别加入下列溶液,用广泛pH 试纸测pH 值;然后,分别在各试管中滴加2滴1mol·L -1HCl 溶液或2滴1mol·L -1NaOH 溶液,再测pH 值;记录实验数据：解释所得结果;缓冲容量与缓冲溶液总浓度c 及缓冲比]HB []B [-的关系取6支试管,按表4分别加入下列溶液,测pH 值;然后,在1～4号试管中各加2滴1mol·L -1HCl 溶液或2滴1mol·L -1NaOH,再测pH 值;5～6号试管中分别滴入2滴甲基红指示剂,溶液呈红色;然后一边振摇一边逐滴加入·L -1NaOH 溶液,直至溶液的颜色刚好变成黄色;记录所加的滴数;记录实验结果,解释所得结果;数据记录与结果分析表2 缓冲溶液的配制编号 试剂 浓度/mol·L－1用量/mL 总体积/mL甲 HAc NaAc 乙HAcNaAc 丙HAcNaAc表3 缓冲溶液的抗酸、抗碱、抗稀释作用实验编号 1 2 3 4 5 6 7 缓冲溶液甲/mL / / / / H 2O /mL / / / / NaCl /mL / / / / / pH1 ·L -1HCl /滴 2 / 2 / 2 / / ·L -1NaOH/滴 / 2 / 2 / 2 / pH2 ∣⊿pH ∣结论：表4 缓冲容量β与缓冲比]HB []B [-及缓冲溶液总浓度c 间的关系实验项目 β与c 关系 β与]HB []B [-关系实验编号 1 2 3 4 5 6 缓冲溶液甲/mL / / / / 缓冲溶液乙/mL / / / 缓冲溶液丙/mL / / / / / pH1甲基红指示剂 /滴 / / / / 2 2 溶液颜色 / / / / ·L -1HCl /滴 2 2 / / //·L -1NaOH /滴 / / 2 2 至溶液刚好变成黄色pH2 ∣⊿pH ∣结论：实验三 酸碱滴定操作练习及铵盐中氮含量的测定甲醛法实验目的1、掌握甲醛法测定铵盐的方法;2、掌握铵盐含量的计算;试剂NaOH 标准滴定溶液c NaOH=L ；酚酞指示液10g/L ；1︰1中性甲醛溶液取市售40%甲醛的上层清液于烧杯中,用水稀释一倍,加入1～2滴酚酞指示液,用LNaOH 标准溶液滴定至溶液呈浅粉色,再用未中和的甲醛滴至刚好无色实验原理常见的铵盐如硫酸铵、氯化铵、硝酸铵、是强酸弱碱盐,虽然NH 4+具有酸性,但由于Ｋa ﹤10–8所以不能直接滴定;生产和实验室中常采用甲醛法测定铵盐的含量;首先,甲醛与铵盐反应,生成CH 26N 4H +和H +,然后以酚酞为指示剂,用NaOH 标准溶液滴定;其反应式为：4NH 4+ + 6HCHO =CH 26N 4H + + 3H + + 6H 2O CH 26N 4H + + 3H + + 4OH –=CH 26N 4 + 4H 2O实验步骤准确称取硝酸铵样品～,放入100mL 烧杯中,加30mL 水溶解;将溶液定量转移至250mL 容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀;用移液管吸取上述试液至锥形瓶中, 加5mL 中性甲醛溶液,摇匀,放置一分钟;在溶液中加2滴酚酞指示液,用cNaOH=LNaOH 标准滴定溶液滴定至溶液呈浅粉色30s 不褪即为终点,平行测定三次,同时作空白;计算公式34343c(NaOH)[V(NaOH)-V()]10M(NH NO )ω(NH NO )100%25m 250-⨯⨯=⨯⨯空白式中 ωNH 4NO 3——NH 4NO 3的质量分数,％； cNaOH ——NaOH 标准滴定溶液的浓度,mol/L ； VNaOH ——滴定时消耗NaOH 标准滴定溶液的体积,mL ；V 空白——空白实验滴定时消耗NaOH 标准滴定溶液的体积,mL ； m 样品——试样的质量,g ；MNH4NO3——NH 4NO 3的摩尔质量,g/mol;数据记录与结果分析思考题及答案思考题：1、铵盐中氮的测定为何不采用NaOH直接滴定法2、为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂3、NH4HCO3中含氮量的测定,能否用甲醛法实验四醛、酮、羧酸及其衍生物的性质实验目的1、深对醛、酮、羧酸及其衍生物化学性质的认识;2、掌握鉴别醛、酮的化学方法;实验原理及鉴定试验一醛、酮的性质实验醛、酮类化合物都含有羰基,能跟羰基试剂如苯肼、2,4－二硝基苯肼、羟胺、缩氨脲等发生反应;特别是2,4－二硝基苯腙沉淀的生成可以作为醛、酮的鉴别反应;但醛、酮由于结构不同而表现出不同的性质,醛有还原性,而酮没有还原性;故可用Tollens试剂、Fehling试剂、Benedict试剂区别醛、酮;另外,铬酸也能区别醛和酮,但铬酸试剂也能氧化伯醇和仲醇,所以不能作为鉴别醛的特征反应;可通过2,4－二硝基苯肼鉴别出羰基后,再用铬酸进一步区别醛、酮;而次碘酸钠实验可用来鉴别具有CH3CHO－结构如甲基酮、乙醛和CH3CHOH－结构;它们能与次碘酸作用生成黄色碘仿沉淀;鉴定试验如下：1、2,4－二硝基苯肼实验：丙酮不能多加,因为丙酮腙会溶于过量的丙酮;可鉴别醛、酮;2、托伦试剂试验：托伦试剂可一起制备,分几个试管用；试管要干净；滴加试剂后,混和均匀,静置于50—600℃温水浴,不要摇晃,否则可能不形成银镜而只出现黑色沉淀也是正性反应;可鉴别醛和酮;3、斐林试剂试验：可鉴别脂肪醛和酮或芳香醛和脂肪醛;4、希夫试剂实验：又叫品红醛试剂,可鉴别醛和酮与醛作用显紫色,甲醛和其他醛再加硫酸甲醛不褪色,其他醛褪色;5、铬酸氧化实验：由于氧化程度、浓度不一,沉淀颜色可能不是绿色而是其他颜色,只要桔红色消失,出现如灰绿、黄绿、蓝绿等色沉淀或乳浊液都可视为阳性反应;可鉴别醛、酮;伯醇和仲醇也能被铬酸氧化;二羧酸的性质实验羧酸具有羧基,故有酸的通性,可与NaOH发生成盐反应,这可以作为这类化合物的判断依据;溶解度和酸性实验：PH试纸都变红,加碳酸氢钠都有二氧化碳气泡放出;实验五乙酸乙酯的制备实验目的1、了解酯化反应的原理和方法2、进一步掌握蒸馏操作、分液漏斗的使用、液态有机物的洗涤和干燥等基本操作技能仪器及试剂仪器：三口烧瓶125ml、直形冷凝管、温度计150℃、带塞锥形瓶、蒸馏头、接引管、蒸馏烧瓶50ml、滴液漏斗50ml、分液漏斗250ml、长颈漏斗50ml、量筒50ml、酒精灯、PH试纸、折叠滤纸、搅拌棒、石棉网、气流干燥器；试剂：95%乙醇、冰醋酸、浓硫酸密度、饱和碳酸钠溶液、饱和氯化钠溶液、饱和氯化钙溶液、无水硫酸钠实验原理有机酸和醇在浓硫酸的存在下,加热时会发生酯化反应生成酯;实验中,必须控制好反应温度,若温度过高,会产生大量的副产物乙醚;所以要得到较纯的乙酸乙酯,就必须要除掉粗产品中含有的乙醇,乙酸和乙醚;实验步骤1、粗乙酸乙酯的制备在100ml三口蒸馏烧瓶中加入8ml无水乙醇,边振荡边缓慢加入5ml浓硫酸,混合均匀后,加几粒沸石;三口蒸馏烧瓶左口配一150℃的温度计,有口接上冷凝管,中口配上滴液漏斗;注意温度计水银球与滴液漏斗下端都要插到液面以下,装配成如图所示装置;量取12ml冰醋酸和12ml无水乙醇混合均匀后加于滴液漏斗中;接通冷凝水后,小火加热反应瓶,当温度达到110～120℃之间后,从滴液漏斗慢慢滴入混合液,控制滴加速度与馏出速度大致相等滴加地价速度不能太快,并维持温度在110～120℃之间;滴加完毕后,继续加热几分钟,使生成的酯尽量蒸出;接液瓶里液体即为制备的粗乙酸乙酯;图：乙酸乙酯的制备装置2、乙酸乙酯的精制1除乙酸将馏出液在搅拌的同时慢慢加入饱和碳酸钠溶液,直至不再有二氧化碳气体产生或酯层不显酸性可用PH试纸检验为止;2除水份将混合液转移至分液漏斗中,充分振荡注意放气、充分静置后分去下层水溶液;3除碳酸钠漏斗中的酯层先用10ml饱和食盐水洗涤,静置分层,放去下层溶液; 4除乙醇用饱和氯化钙溶液20ml分两次洗涤酯层;充分振荡后,静置分层,放去下层液;酯层自漏斗上口倒入一干燥的带塞锥形瓶中,加入2～3g无水硫酸钠;不断振荡,待酯层清亮约15min后,用折叠滤纸在长颈漏斗中滤入干燥的蒸馏烧瓶中;5除乙醚在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石,在水浴上蒸馏;将35～40℃的馏分乙醚倒入指定的容器,收集73～78℃的馏分即为乙酸乙酯,称重,计算产率;注意事项1、硫酸的用量为醇用量的3％时即能起催化作用;当用量较多时,它又能起脱水作用而增加酯的产率;但过多时,高温时的氧化作用对反应不利;2、当采用油浴加热时,油浴的温度约在135℃左右;也可改为小火直接加热法;但反应液的温度必须控制在120℃以下;否则副产物乙醚会最多;3、在馏出液中除了醋酸和水外,还含有未反应的少量的乙醇和乙酸;也还有副产物乙醚,故必须用碱来除去其中的酸,并用饱和氯化钙溶液来除去未反应的醇,否则将会影响到酯的产率;4、当酯层用碳酸钠洗过后,若紧接着就用氯化钙溶液洗涤,有可能产生絮状的碳酸钙沉淀,使进一步分离变得困难,故在这两步操作之间必须水洗一下;由于乙酸乙酯在水中有一定的溶解度,为了尽可能减少由此而造成的损失,所以实际上用饱和食盐水来进行水洗;5、乙酸乙酯与水或乙醇可分别生成共沸混合物,若三者共存则生成三元共沸混合物;因此,酯层中的乙醇不除净或干燥不够时,由于形成低沸点的共沸混合物,从而影响到酯的产率;6、产率的计算公式是：反应产率=实际产量/理论产量100%实验六硫酸亚铁铵的制备及纯度检验实验目的1、了解复盐的一般特性2、学习复盐NH42SO4·FeSO4·6H2O的制备方法3、熟练掌握水浴加热、过滤、蒸发、结晶等基本无机制备操作4、学习产品纯度的检验方法5、了解用目测比色发检验产品的质量等级仪器及试剂仪器：电子天平、量筒10mL、50mL、烧杯50mL、锥形瓶250mL、蒸发皿60mL、玻璃棒、铁架台、酒精灯、三脚架、石棉网、胶头滴管、药匙、吸滤瓶、布氏漏斗试剂：3mol/L硫酸溶液、L碳酸钠溶液、铁屑本实验中亦可以铁粉代、硫酸铵实验原理硫酸亚铁铵NH42SO4·FeSO4·6H2O 商品名为莫尔盐,为浅蓝绿色单斜晶体;一般亚铁盐在空气中易被氧化,而硫酸亚铁铵在空气中比一般亚铁盐要稳定,不易被氧化,并且价格低,制造工艺简单,容易得到较纯净的晶体,因此应用广泛;在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液;和其他复盐一样, NH42SO4·FeSO4·6H2O在水中的溶解度比组成它的每一组分FeSO4或NH42SO4的溶解度都要小;利用这一特点,可通过蒸发浓缩FeSO4与NH42SO4溶于水所制得的浓混合溶液制取硫酸亚铁铵晶体;三种盐的溶解度数据列于表1;表1 三种盐的溶解度单位为g／100g H2O本实验先将铁屑溶于稀硫酸生成硫酸亚铁溶液：Fe+H 2SO 4FeSO 4+H 2↑再往硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵并使其全部溶解,加热浓缩制得的混合溶液,再冷却即可得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体;FeSO 4+NH 42SO 4+6H 2O NH 42SO 4·FeSO 4·6H 2O用目视比色法可估计产品中所含杂质Fe 3+的量;Fe 3+与SCN －能生成红色物质 FeSCN 2+,红色深浅与Fe 3+相关;将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN 溶液在比色管中配制成待测溶液,将它所呈现的红色与含一定Fe 3+量所配制成的标准FeSCN 2+溶液的红色进行比较,确定待测溶液中杂质Fe 3+的含量范围,确定产品等级;实验步骤及注意事项实验装置思考题及答案思考题：1、为什么硫酸亚铁铵在定量分析中可以用来配制亚铁离子的标准溶液2、本试验利用什么原理来制备硫酸亚铁铵3、如何利用目视法来判断产品中所含杂质Fe3+的量4、Fe屑中加入H2SO4水浴加热至不再有气泡放出时,为什么要趁热减压过滤5、FeSO4溶液中加入 NH42SO4全部溶解后,为什么要调节至pH为1～26、蒸发浓缩至表面出现结晶薄膜后,为什么要缓慢冷却后在减压抽滤7、洗涤晶体时为什么用95%乙醇而不用水洗涤晶体实验七槐花米中芦丁的提取、分离与鉴定芦丁Rutin又称芸香苷,广泛存在于植物界中,现已发现含芦丁的植物至少在70种以上,如烟叶、槐花、荞麦和蒲公英中均含有;尤以槐花米为植物Sophora japonica L 的未开放的花蕾和荞麦中含量最高含量可达12-16%,可作为大量提取芦丁的原料;芦丁是由斛皮素Quercetin3位上的羟基与芸香糖Rutinose〔葡萄糖Glucose与鼠李糖Rhamnose组成的双糖〕脱水形成的苷;芦丁为浅黄色粉末或极细的针状结晶,含有3分子的结晶水,熔点为174~178℃,无水物188~190℃;溶解度：冷水中为1:10000；沸水中1:200；冷乙醇1:650；热乙醇1:60；冷吡啶1:12;微溶于丙酮、乙酸乙酯,不溶于苯、乙醚、氯仿、石油醚,溶于碱而呈黄色;芦丁具有维生素P样作用;能维持血管的正常通透性,减低血管的脆性,缩短流血时间,可作为高血压病的辅助治疗剂;亦可用于防治因缺乏芦丁所致的其他出血症;芦丁分子中具有较多酚羟基,显弱酸性,易溶于碱液,酸化后又可析出,因此,本实验采用碱提取酸沉淀法提取芦丁;实验目的1、通过芦丁的提取与精制掌握碱-酸法提取黄酮类化合物的原理及操作;2、掌握芦丁的一种提取、精制方法及提制过程中防止甙水解的方法;3、掌握黄酮甙水解生成甙元的方法及二者之间的分离;4、熟悉芦丁、槲皮素的结构性质、检识方法和纸层析鉴定方法;实验原理本实验主要是利用芸香苷中含有较多的酚羟基,可溶于碱中,加酸酸化后又可析出芸香苷结晶的性质,采用碱溶酸沉法提取,并用芸香苷对冷、热水的溶解度相差悬殊的特性进行精制;芦丁可被稀酸水解,生成槲皮素及葡萄糖、李糖,并能通过纸层析鉴定;芦丁及槲皮素还可通过化学反应及紫外光谱鉴定;仪器及试剂槐米、石灰乳、％硼砂水溶液、2％的硫酸溶液、浓盐酸、正丁醇、醋酸、氨水、1％的氢氧化钠溶液、1％的三氯化铝乙醇溶液、1％的葡萄糖溶液、1％的鼠李糖溶液、1％芸香苷乙醇溶液、1％槲皮素乙醇溶液、95％乙醇、碳酸钡、广泛pH试纸、中速层析滤纸等;实验步骤一提取：称取槐米30g,在乳钵中研碎后,投入％硼砂溶液的沸水溶液中煮沸2-3分钟,在搅拌下加入石灰乳调pH9,煮沸40分钟注意添加水,保持原有体积,保持pH8~9,趁热倾出上清液,用棉花过滤;残渣加100ml水,加石灰乳调pH9,煮沸30分钟,趁热用棉花过滤,二次滤液合并;滤液保持在60℃,加浓HCl,调pH2-3,放置过夜,则析出芦丁沉淀;加％硼砂水溶液200ml,在搅拌下加石灰乳调pH值至8~9,加热,煮沸15min,随时补充失去的水分,保持pH8~9,倾出上清液,用四层纱布过滤；同样操作再提取一次;合并两次滤液,放冷,并用盐酸调pH至2~3,放置过夜,待析出结晶,过滤,滤饼用蒸馏水洗至pH5-6,抽干,置空气中晾干,得粗制芸香苷,称重,计算得率;二精制：将芸香苷粗品悬浮于蒸馏水中,煮沸至芸香苷全部溶解,加少量活性炭,煮沸5-10分钟,趁热抽滤,冷却后即可析出结晶,抽滤至干,置空气中晾干,或60~70℃干燥,得精制芸香苷,称重,计算得率;三芸香苷的水解：取芸香苷1g,研碎,加2％硫酸水溶液80ml,小火加热,微沸回流30-60min,并及时补充蒸发掉的水分;在加热过程中,开始时溶液呈浑浊状态,约10min后,溶液由浑浊转为澄清,逐渐析出黄色小针状结晶,即水解产物槲皮素,继续加热至结晶物不再增加时为止;抽滤,保留滤液20ml,以检查滤液中的单糖;所滤得的槲皮素粗晶水洗至中性,加70％乙醇80ml加热回流使之溶解,趁热抽滤,放置析晶;抽滤,得精制槲皮素;减压下110℃干燥,可得槲皮素无水物;四芸香苷、槲皮素及糖的检识颜色反应①α-萘酚-浓硫酸Molisch试验：取芸香苷少许置于试管中,加乙醇1ml振摇,加α-萘酚试剂2~3滴振摇,倾斜试管,沿管壁徐徐加入浓硫酸,静置,观察两层溶液界面变化,出现紫红色环者为阳性反应,表示试样的分子中含有糖的结构,糖和甙类均呈阳性反应,比较芸香苷和槲皮素的不同;②盐酸-镁粉试验：取芸香苷少许置于试管中,加5％乙醇2ml,在水浴中加热溶解,滴加浓盐酸2滴,再加镁粉约50mg,即产生剧烈的反应;溶液逐渐由黄色变为红色;③三氯化铁试验取样品水或乙醇液,加入三氯化铁试剂数滴,观察颜色变化;④三氯化铝试验：取芸香苷少许置于试管中,加入甲醇1~2ml,在水浴中加热溶解,加1％三氯化铝甲醇试剂2~3滴,呈鲜黄色;以同样方法试验槲皮素;⑤醋酸镁试验：取芸香苷少许置于试管中,加入甲醇1~2ml,在水浴中加热溶解,加1％醋酸镁甲醇试剂2~3滴,呈黄色荧光反应;以同样方法试验槲皮素反应也可在滤纸上进行,观察荧光;⑥氧氯化锆-枸橼酸试验：取芸香苷少许置于试管中,加甲醇1~2ml,在水浴上加热溶解,再加2％氧氯化锆甲醇试剂3~4滴,呈鲜黄色;然后加2%枸橼酸甲醇试剂3~4滴,黄色变浅,加蒸馏水稀释变无色;以同样方法试验槲皮素进行对照;⑦氢氧化钠试验：取芸香苷少许置于试管中,加水2ml振摇,观察试管中有无变化;滴加1％氢氧化钠溶液数滴,振摇使溶解,呈黄色澄清溶液;再加入1％盐酸溶液数滴使呈酸性反应,则溶液由澄清转为浑浊状态;注意事项1、本实验采用碱溶酸沉法从槐米中提取芸香苷,收率稳定,且操作简便;在提取前应注意将槐米略捣碎,使芸香苷易于被热水溶出;槐花中含有大量粘液质,加入石灰乳使生成钙盐沉淀除支;pH应严格控制在8-9,不得超过10;因为在强碱条件下煮沸,时间稍长可促使芸香甙水解破坏,使提取率明显下降;酸沉一步pH为2-3,不宜过低,否则会使芸香甙形成盐溶于水,降低了收率;2、提取过程中加入硼砂水的作用：即能调节碱性水溶液的pH,又能保护芸香甙分子中的邻二酚羟基不被氧化,亦保护邻二酚羟基不与钙离子络合,使芸香甙不受损失;3、芸香甙的提取方法除了用碱溶酸沉法外,还可利用芸香甙在冷水及沸水中的溶解度不同,采用沸水提取法;又报道将生产工艺改进为95%乙醇回流提取后回收醇得浸膏,然后将粗浸膏经除去脂溶性杂质后,用水洗净,过滤,干燥即得芸香甙,可提高收率6．96%,并降低了成本;因此可根据不同原料采用各种不同方法提取;4、槲皮素以乙醇重结晶时,如所用的乙醇浓度过高90％以上,一般不易析出结晶;此时可于乙醇溶液中滴加适量蒸馏水,使呈微浊状态,放置,槲皮素即可析出;。
实训指导书--基础化学实验基本操作
实验一基础化学实验基本操作一、实验目的1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法；2．掌握化学实验的基本操作。
二、仪器和试剂酒精灯、试管、烧杯、烧瓶、坩埚、蒸发皿、台秤、量筒、容量瓶、滴定管、移液管、温度计、漏斗、洗气瓶、干燥器、蒸馏烧瓶等实验室常用基本仪器三、实验内容及操作步骤一、常用仪器的洗涤和干燥1. 仪器的洗涤（1）洗净的标准玻璃仪器内壁均匀附着一层水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。
（2）洗涤方法：一般有冲洗法、刷洗法、药剂洗涤法①水洗往容器中注入少量的水（一般为容器容积的1/3~2/5），振荡，再转动容器，使水淋洗整个器壁后流出，反复几次，再将容器口朝下，冲洗外壁后将容器放于指定位置晾干。
如果是试管的话，则应倒扣在试管架上。
仪器内壁如附有尘土等污物时，可用试管刷等毛刷刷洗。
②用去污粉、肥皂或洗涤剂洗涤若玻璃仪器上沾有油污或有机物时，可以选用去污粉、肥皂液或洗涤剂来洗涤。
洗涤的具体方法是：水洗除去尘土和水溶性污物后，用毛刷蘸些去污粉或洗涤剂液刷洗，再用自来水冲洗掉残留的洗涤剂，最后加少量的蒸馏水淋洗2~3次，直至洗干净为止。
③用铬酸洗液洗涤一些口径小而长的仪器，如滴定管、移液管、容量瓶等沾有油污或有机物时，不宜用刷子刷洗，可选用氧化能力和腐蚀能力很强的铬酸洗液来洗。
具体的洗涤方法是：先用水洗去尘土和水溶性污物，然后尽可能倾掉残留液，再在仪器中加入少量的铬酸洗液，慢慢地转动仪器，使仪器内壁全部浸润（注意不能让洗液流出来），旋转几周后，把洗液倒回原瓶，最后依次用自来水、蒸馏水冲洗干净。
④用特殊方法洗涤当器壁上的污物不能用上述方法去除时，可根据不同污物的性质用相应的药剂处理。
常见洗涤试剂如下表所示。
表一常见洗涤试剂的选择2. 仪器的干燥有些实验要求玻璃仪器必须是干燥的，根据不同情况，可采用下列方法将仪器干燥。
（1）倒置晾干对于不急用的仪器，可将仪器插在格栅板上或实验室的干燥架上晾干。
（2）吹干将仪器倒置控去水分并檫干外壁，用电吹风将仪器内残留水分赶出。
细胞生物学实验指导
细胞生物学实验技术实验医学研究中心编订2013-08实验一实验准备【目的】了解组织培养中实验器材的处理过程。
【概述】目前多数的实验室还达不到用后即弃的条件，常要反复使用一些器皿，在组织细胞培养中器材的清洗、消毒灭菌仍是重要环节，是一项繁重而艰苦的工作,而且工作量很大, 其主要目的是去除器皿上杂质及其对细胞生长有影响的物质及各种微生物。
【材料】1.玻璃器皿：培养瓶，血清瓶，试管，吸管2.塑料器皿：枪头，EP管【操作步骤】（一）玻璃器皿的处理玻璃器皿用于培养细胞、细胞冻存、培养用液的存放等。
提供细胞生长的玻璃表面不但要清洁干净，而且要带适当电荷。
苛性碱清洗剂会使玻璃表面带的电荷不适于细胞附着，需以HCL或H2SO4中和。
清洗玻璃器皿不仅要求干净透明、无油迹，且不能残留任何毒性物质。
为了保证清洗的质量，一般玻璃器皿的处理分为六个个步骤。
1.浸泡：新的玻璃器皿首先用自来水初步刷洗，5％稀盐酸溶液中浸泡过夜。
使用过的玻璃器皿用1‰的新洁尔灭或清水浸泡。
泡时应将器皿完全浸入水中，使水进入器皿内而无气泡空隙遗留。
2.刷洗：一般多用毛刷和洗涤剂或洗衣粉进行洗涤，以去除器皿内外表面的杂质。
3.浸酸：酸就是清洁液，由浓硫酸、重铬酸钾及蒸馏水桉一定比例配制而成,具有很强的氧化作用，去污能力很强，对玻璃器皿无腐蚀作用。
经清洁液浸泡后，玻璃器皿残留的未刷洗掉的微量杂质可被4.流水灌满、倒掉，须重复十次以上，然后，再用蒸馏水漂洗2～3次，最后用三蒸水漂洗一次。
烤箱内烘干备用。
5.包装：包装的目的是防止消毒灭菌后再次受到污染，所以经清洗烤干的器材应严格包装后再进行消毒灭菌处理。
6.消毒灭菌：包括干热消毒和湿热消毒。
干热消毒一般在烤箱中进行，主要用于消毒玻璃器皿，需加温到160℃，保持90～120min方能杀死芽孢。
湿热消毒是一种有效的消毒方法,一般使用高压蒸汽灭菌器进行消毒。
因物品不同，其有效灭菌压力和时间不同，一般物品（如布类、金属器械、玻璃器皿等）消毒的要求是101.33kpa（相当于15磅,121℃）20min，某些培养用液、橡胶制品、塑料器皿等要求为67.55kpa (相当于10磅,115℃)10min。
减液法操作步骤-概述说明以及解释
减液法操作步骤-概述说明以及解释1.引言1.1 概述减液法是一种常用的实验操作方法，主要用于从化学溶液或混合物中去除多余的溶剂，使得待测物质得以浓缩或纯化。
该方法适用于许多科学领域，例如化学、生物学和药学等。
在实验中，减液法通过利用溶剂的挥发性质，将溶剂从溶液中逐渐蒸发掉，从而达到浓缩物质的目的。
这种方法的操作简便，成本较低，且不会对待测物质的结构和性质产生明显影响，因此被广泛应用于各种实验研究中。
减液法的操作步骤一般包括以下几个关键步骤：第一步，准备实验所需材料和设备。
这包括溶液样品、加热设备（如加热板或热水浴）、容器（如烧杯或烧瓶）以及适当的安全措施（如防护眼镜和手套）等。
第二步，将待测溶液转移到容器中。
通常情况下，我们会选择一个适当大小的容器，并小心地将溶液倒入其中。
在实验过程中，需要根据溶液的特性和待测物质的要求来确定适当的操作条件，如加热温度、加热时间和搅拌速度等。
同时，需要密切关注溶液的挥发情况，确保溶剂被逐渐蒸发掉，直到达到所需的浓度或纯度。
总之，减液法是一种简单有效的实验操作方法，可以帮助科学家们在实验中实现溶液的浓缩和纯化。
通过合理掌握减液法的操作步骤和注意事项，我们可以更好地应用此方法进行实验研究，并为科学研究和工业生产提供有力支持。
1.2 文章结构文章结构部分的内容可以包含以下内容：文章结构是指文章的整体组织框架，包括引言、正文和结论三个主要部分。
一个好的文章结构能够使读者更好地理解文章的内容，提供清晰的逻辑关系和条理性。
在本篇长文中，文章的结构分为引言、正文和结论三个部分。
引言部分是文章的开端，可以通过引入话题、提出问题或者讲述背景信息等方式吸引读者的兴趣。
同时，在引言部分还需要对文章的概述进行简要介绍，说明本文的目的和重点。
正文部分是文章的主体部分，包含了减液法的定义和原理，以及减液法的操作步骤。
在定义和原理部分，可以对减液法进行详细的解释和说明，包括其基本概念、原理和相关的理论知识等。
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实验一指导（部分操作步骤的说明）
操作前，注意佩戴手套、口罩或其他防护设备；并注意在桌子上铺上一层白纸（A3型），保持环境整洁。
1 潜在指纹印痕的光学显现法操作说明
第一，应贯彻发现先于提取的原则，注意根据物体的不同形状、手印的不同种类，在手电筒的光源配合下，调整视线、物体、光线三者之间的相对位置，观察、发现并圈出潜在指纹印痕。
第二，针对透明物体，例如玻璃制品或其他透明物体上留下的无色手印，可利用其透明的特点，采用透光进行观察，效果较好。
必要时，考虑在物体后边放上深色的背景（或使物体置于能投视到阴暗背景的地方进行观察）。
第三，针对表面光泽的非透明物体，例如陶瓷、油漆木、光面塑料等物体上留下的无色手印，利用物体对光反射能力强的特点，采用正面投射的光线观察，效果较好。
第四，针对表面无光泽的非透明物体，其多半是吸收性和扩散性较强的纸张、本色木、纺织品等，留在这些物体上的无色手印较难通过调整光线角度来发现，因此，需要采用其他专门方法进行加工显现。
第五，可考虑使用多波段光源并配用荧光粉末进行显现、观察。
2 潜在指纹印痕的粉末显现法操作说明
实际工作中，常用3种具体操作方法：
（1）撒粉显现法
通常采用软毛刷，毛越软越好。
注意，这种方法只是适用于透明物体和有光泽的非透明物面上显现手印，而不适用于纸张、本色木上显现手印。
撒粉方法有两种具体的实施方式：
第一种实施方式，是适用于水平面物体上的手印显现，其操作方法是：
1)用毛刷蘸上少量的粉末，轻轻弹击刷柄，使得粉末徐徐落到客体表
面，待均匀铺上一层粉末时，弹掉刷子上多余粉末（收回粉瓶内）；
2)再用刷子在物面上轻轻刷动覆盖的粉末，当发现手印显出时，要让
毛刷顺着纹线流向刷动，直到手印全部显出，刷去多余粉末，到纹
线清晰、纹线之间不残留浮动粉末为止。
第二种实施方式，是适用于垂面上的手印显现，其操作方法是：
1)用毛刷蘸上较多的粉末后，沿着物体垂面从下往上直接刷动，由于
地心引力作用和刷动，大部分粉末自然落到地面（桌面），少数粉末
粘附于物面。
2)当能够看到手印时，再弹去毛刷上的多余粉末，顺着纹线流向来回
刷动，直到纹线明显清晰为止。
（2）磁粉刷显法
这种方法适用透明物体、有光泽的非透明物体，以及纸张等物面。
利用磁性粉显现手印时，必须应用专门的磁性刷子。
显现操作时：
1)使得磁性刷中永磁钢下降并保持在套管头部的位置，吸住磁性粉末
后，即利用粉末形成的磁力线刷状体，轻轻在物面上刷动，如有手
印，即可将粉末吸附而显出（此时纹线对粉末的吸引力大于磁力线
的吸引力）。
2)当手印清晰显出后，即可使剩余粉末收回瓶内。
若掉落物面上的粉
末过多，可用干净的磁性刷去吸附回收这些粉末。
最后，轻轻弹去
物面上浮动的少许粉末，纹线即清晰地显现出来。
（3）撒粉抖显法
这种方法主要适用于纸张、本色木或细小的其他物体上显现手印。
操作方法是：
1)用毛刷蘸满粉末抖落在物体表面，或将粉末直接倒于物面，使其覆
盖一层粉末，然后用双手拿住物体，使其上下抖动，让粉末滑过所
有的物面，如有手印，即可附着粉末而显现出来。
2)随后去掉剩余粉末（倒回瓶内），再轻轻地弹击纸的背面，去除浮动
在纹线间的粉末，纹线即可清晰显出。
3. “502”胶熏显法的操作说明
注意将含有潜在手印的客体悬挂在支架上，客体之间不要贴在一起，也不要贴在容器壁。
然后将“502”胶较为均匀地滴在熏显柜底部的铝箔（器皿）内；将蒸馏水/纯净水注入另一器皿后放置在熏显柜底部的另一器皿内。
启动加热熏现程序。
等待15-20分钟后取出，并根据情况进行后续处理。
4. 透明胶带复印提取被显现的指纹的操作说明
（1）透明胶带复印提取法适用于提取光滑物体上烟熏和各种粉末显现的手印。
目前使用的透明胶带有两种规格，宽的5.5cm左右，主要用于提取掌纹；窄的宽约2.5cm左右，可用于提取指纹。
（2）提取时，可考虑先剪下适当大小的一块，将胶面盖与手印上，加力按压几次，注意不要形成气泡。
（3）取下后贴在一定颜色（白/黑衬底）背景上。
然后可进行照相/扫描固定和保存。
（4）一般而言，浅色粉末显现出的手印应贴在深色硬纸上，深色粉末显现出的手印应贴在白色硬纸上，这样就能做到黑白分明，便于检验和照相。
（5）请注意在硬卡纸背面写明提取人、提取时间、提取部位（结合简笔画）等基本信息。
（6）如使用扫描仪进行录入时，注意扫描输入的分辨率设定应在600dpi 或以上。
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