2017届非金属元素化学方程式

非金属及其化合物的方程式过关

（请看清楚要求哦！）请写出下列反应的化学方程式，是离子反应的在括号中写出离子方程式。相关反应请注明条件并配平。

一、硅及其化合物的相互转化

1、SiO2 + HF＝

SiO2 + NaOH＝（）

高温反应：SiO2 + CaO＝

工业制玻璃原理：SiO2+ Na2CO3＝

SiO2 + CaCO3＝

2、Na2SiO3 + H2O + CO2 == （）

Na2SiO3 + HCl == （）硅酸受热分解：H2SiO3 ==

3、粗硅的制取：SiO2 + C ==

工业上制备金刚砂：SiO2 ＋ C== （均为高温）

4、硅单质：Si + F2 = （常温）Si ＋O2 = （加热）

Si + HF = Si + NaOH + H2O== （）二、氯及其化合物的相互转化

1、氯气与金属反应：Na ＋Cl2 == Cu ＋Cl2 ==

Fe ＋Cl2==

2.氯气与非金属H2反应：H2＋Cl2 ==

3.氯气与水反应：Cl2 + H2O == （）

4.HClO光照下分解：HClO ==

5.制漂白液（或氯气尾气处理）：Cl2 + NaOH == （）

6.制漂白粉（或漂粉精）：Cl2 + Ca(OH)2 ==

漂白粉的使用原理：Ca(ClO)2 + H2O + CO2= （）漂白粉长期置露在空气中失效：，

7．实验室制氯气：HCl( ) + MnO2 == （）8．氯气与还原性物质反应

Cl2 + FeCl2 === （）Cl2 + NaBr === （）

Cl2 + KI === （）

Cl2 + Na2S === （）

Cl2 + H2S === （）

Cl2+ SO2 + H2O === （）Cl2+ H2O2 === （）

三、硫及其化合物的相互转化

1、相同价态的硫的化合物，通过酸碱反应联系(上面纵行)

如：H2S H2S(溶液)①NaHS②Na2S

SO2③H2SO3④NaHSO3⑤Na2SO3

2、不同价态的硫及其化合物，通过氧化还原反应联系(上面横列)

H2S⑥S⑦SO2⑧SO3→⑨H2SO4

3、把以上两条规律建立的联系结合起来。即形成硫及其化合物的完整的知识网络（写出上述九个方程式）。

①②

③④

⑤⑥

⑦⑧

⑨

一）硫S

Cu ＋S ＝Fe ＋S＝

H2 ＋S ＝O2 ＋S ＝

二）二氧化硫SO2

实验室制取SO2: Na2SO3 + H2SO4 （）==

1、二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的一切通性：

SO2 ＋H2O

SO2 ＋CaO ＝

SO2 （少量）＋NaOH＝（）SO2（过量）＋NaOH＝（）SO2＋NH3·H2O＝（）SO2（少量）＋Ca(OH)2＝（）SO2（过量）＋Ca(OH)2＝（）

SO2（过量）＋NaHCO3＝（）（酸性：H2SO3＞H2CO3）；

SO2 （少量）＋NaHCO3＝（）

2、氧化性：SO2 ＋H2S ＝（气体或溶液均可进行）

3、还原性：能被Cl2、Br2、I2、Fe3＋、KMnO

4、HNO3等强氧化剂氧化生成SO42-。

工业上生产硫酸的原理：SO2+O2＝；

SO2 ＋X2＋H2O＝（X＝Cl、Br、I）（）※SO2 ＋KMnO4＋H2O ＝（）※SO2 + FeCl3 + H2O == （）4、漂白性：SO2可使液褪色。

注意，SO2能使氯水、KMnO4液等褪色，这是因为SO2具性。

三）．浓硫酸的强氧化性：

浓硫酸是强氧化性酸，可以氧化大多数金属(除Pt和Au)和其他还原性物质(H2S、Fe2+等)。（）内请填写浓硫酸表现的性质。

※NaCl + H2SO4(浓)△( )

※NaNO3 + H2SO4(浓)△( )

C12H22O11 == （蔗糖遇到浓硫酸）( )

Cu + H2SO4(浓)△( )

Fe + H2SO4(浓)△( )

Fe + H2SO4(稀)== ( )

C + H2SO4(浓) ( )

S + H2SO4(浓) △( )

FeSO4 + H2SO4(浓) ＝( )

H2S + H2SO4(浓) ＝（）

HI + H2SO4(浓) ＝（）

HBr + H2SO4(浓) ＝（）

在以上反应中，浓硫酸一般被还原为。常温时，Al、Fe在浓硫酸中，

其实质是浓H2SO4使Al、Fe 生成致密的保护膜。

四）．酸雨的形成。主要反应如下：

SO2+O2粉尘等催化

SO3+H2O＝

SO2 + H2O H2SO3 + O2＝(酸性增强)

四、氮及其化合物的相互转化

氮气N2 + H2 == N2 + O2 ==

氮的氧化物

NO + O2 ==

※NO + CO== （提示：汽车尾气净化反应，需催化剂）

NO + O2+ H2O==

NO2 + H2O== NO2+ O2 + H2O==

※NaOH+NO2+NO== （提示：本反应为归中反应）

氨

NH3+H2O NH3 + HCl==

NH3+H2SO4== NH3+HNO3==

※氨气(少量)与氯气的反应NH3+ Cl2==== HCl + N2（请配平）

※氨气(过量)与氯气的反应NH3 + Cl2 == NH4Cl + N2（请配平）

NH3+ O2== （氨的催化氧化）

铵盐受热分解：

NH4HCO3 == (NH4)2CO3 ==

NH4Cl ==

与碱反应：NH4Cl+ NaOH== （）NH4HCO3+2NaOH== （）NH4HCO3+Ca(OH)2== （）实验室制取氨气：

硝酸

浓硝酸见光或受热分解：HNO3 == （）Cu + HNO3(浓) == （）Cu + HNO3(稀) == （）Fe（少量）+ HNO3(浓) == （）Fe（过量）+ HNO3(浓) == （）Fe（少量）+ HNO3(稀) == （）Fe（过量）+ HNO3(稀) == （）

C + HNO3(浓) ==