第2章 化学物质及其变化(易错题重练)

一、常考易错选择题选项再排查

1．物质组成、性质及应用类正误判断

(1)六水氯化钙可用作食品干燥剂()

(2)打磨磁石制指南针不涉及化学反应()

(3)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物()

(4)金属氧化物均为碱性氧化物()

(5)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物()

(6)232Th转化为233U是化学变化()

(7)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物()

(8)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体()

(9)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律()

(10)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现()

(11)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化()

(12)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化()

2．氧化还原反应概念正误判断

(1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化()

(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化()

(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化()

(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化()

(5)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原()

(6)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强()

(7)金属元素被还原，不一定得到金属单质()

(8)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强()

(9)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子()

3．离子方程式正误判断

(1)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO2－3()

(2)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O()

(3)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋

＋NO ↑＋2H 2O() (4)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－4恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 2－

4===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓()

(5)浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋

＋3H 2↑() (6)用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解

2Cu ＋O 2↑＋4H ＋() (7)Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋===SO 2－

4＋3S ↓＋2H 2O() (8)用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－

3＋H 2O() (9)AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋

4＋2H 2O() (10)NaClO 和NaCl 混合液中加入少量FeSO 4溶液：2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋===Cl －＋2Fe 3＋

＋H 2O() (11)酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2

IO －3＋I －＋6H ＋

===I 2＋3H 2O() 二、常考易错的12个离子方程式书写再落实

1．CuSO 4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －

===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓。 2．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCl(s)＋S 2－(aq) Ag 2S(s)＋2Cl －

(aq)。 3．向NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －

===CaCO 3↓＋H 2O 。 4．向NH 4HCO 3溶液中加少量NaOH 溶液并加热：HCO －3＋OH －=====△

CO 2－3＋H 2O 。 5．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －

3。

6．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合：

Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 。 7．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===AlO －

2＋2BaSO 4↓＋2H 2O 。

8．小苏打与NaOH 溶液混合：HCO －3＋OH －===CO 2－

3＋H 2O 。 9．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH 4HCO 3溶液混合：Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋HCO －3===BaCO 3↓＋H 2O ＋NH 3·H 2O 。

10．淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －

。

11．FeSO 4溶液中加入用H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液：2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋2H 2O 。 12．在强碱溶液中NaClO 与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：

3ClO －＋4OH －＋2Fe(OH)3===3Cl －＋5H 2O ＋2FeO 2－

4。 三、推导型氧化还原反应方程式的书写

1．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO 2)制备KMnO 4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH

和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾(K 2MnO 4)和KCl ；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转变为MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4。试回答：

(1)软锰矿制备K 2MnO 4的化学方程式是3MnO 2＋KClO 3＋6KOH=====高温

3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O 。

(2)K 2MnO 4制备KMnO 4的离子方程式是3MnO 2－4＋4H ＋===MnO 2↓＋2MnO －4＋2H 2O 。 (3)KMnO 4能与热的稀硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应，生成Mn 2＋

和CO 2，该反应的化学方程式是2KMnO 4＋8H 2SO 4＋5Na 2C 2O 4=====△

2MnSO 4＋K 2SO 4＋10CO 2↑＋5Na 2SO 4＋8H 2O 。

2．将适量的SO 2通入Fe(NO 3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式。

答案 SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O===SO 2－4＋2Fe 2＋＋4H ＋、 3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋

＋NO ↑＋2H 2O 3．研究表明，Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO 4和Na 2O 2反应制备，在反应中，FeSO 4与Na 2O 2的物质的量之比为1∶3，其中Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na 2FeO 4外，还有Na 2O 、Na 2SO 4等，试写出该反应的化学方程式。 答案 2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑

解析 FeSO 4被氧化成Na 2FeO 4,1 mol FeSO 4失去4 mol e －，设3 mol Na 2O 2中被氧化的氧为x

mol ，依据电子守恒得：4＋x ＝6－x ，x ＝1，即生成12

mol O 2，反应方程式为FeSO 4＋3Na 2O 2===Na 2FeO 4＋12

O 2↑＋Na 2O ＋Na 2SO 4，即：2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑。

4．某反应中反应物与生成物有AsH 3、H 2SO 4、KBrO 3、K 2SO 4、H 3AsO 4和一种未知物X 。已知0.2 mol KBrO 3在反应中得到 1 mol e －生成X ，则X 的化学式：________________________________________________________________________， 试写出该反应的化学方程式：_______________________________________________ ________________________________________________________________________。

5．已知在过量的FeSO 4溶液中滴入几滴NaClO 溶液，并加入过量H 2SO 4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：______________________________________________。

6．溶解在水中的O 2在碱性条件下可以将Mn 2＋

氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式：2Mn 2＋＋O 2＋4OH －===2MnO(OH)2，而I －可以将MnO(OH)2还原成Mn 2＋，I －

被氧化成I 2，该反应的离子方程式：MnO(OH)2＋2I －＋4H ＋===Mn 2＋＋I 2＋3H 2O 。

7．NaClO 可以将MnSO 4氧化成MnO 2沉淀，试写出该反应的离子方程式：Mn 2＋＋ClO －＋H 2O===MnO 2↓＋2H ＋＋Cl －

。