2016年初三化学课题2 二氧化碳制取的研究PPT

D.CaCO3
高温
CaO+CO2 ↑
随堂训练
2.确定某种气体的实验室制法时不需考虑的是（ D ）
A.反应所需的药品和条件 C.气体的验证
B.实验装置 D.气体的用途
随堂训练
3.实验室制取二氧化碳分为如下五步： （1）检查装置的气密性 （2）按要求装备好仪器 （3）向长颈漏斗中加入稀盐酸 （4）向锥形瓶中加入石灰石 （5）收集气体
2.反应原理：CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3
H2CO3 H2O+CO2↑
总反应为：CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
讲授新课
实验与探究 探究2 制取二氧化碳的装置
思考：（1）实验室制取氧气的装置？ （2）该装置的选择依据是什么？ （3）怎样收集氧气？依据是什么？
讲授新课
其正确的操作顺序是（ B ）
A.（1）（2）（3）（4）（5） B.（2）（1）（4）（3）（5） C.（1）（4）（3）（2）（5） D.（1）（2）（4）（3）（5）
随堂训练
4.下图是某同学制取二氧化碳的装 置图，请说出其中的错误： 1. 长颈漏斗下端没有插入液面以下 ； 2.锥形瓶中的导管插入到了液面以下； 3. 应该用向上排空气法收集气体 。
导入新课
认知与了解
学习目标
1.知道实验室制取二氧化碳所用的药品、发生装置的选 择、操作步骤、检验和收集方法
2.初步解释选择所用仪器、装置及收集方法的原因
讲授新课
二氧化碳制取的研究
观察与思考
联系所学知识和日常生活，列举你所知道的能生成二氧 化碳的反应：
碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 蜡烛燃烧可生成二氧化碳 木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳 生物体的呼吸作用可产生二氧化碳 石灰石高温分解 石灰石与稀盐酸在常温下反应 …………
这些方法中哪些适用 于实验室制取CO2？
讲授新课
交流与讨论 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 生物体的呼吸作用可产生二氧化碳 蜡烛燃烧可生成二氧化碳 木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳 石灰石高温分解 石灰石与稀盐酸在常温下反应 …………
所 得 气 体 不 纯
取条 材件 不限 便制
讲授新课
实验与探究
探究1 实验室制取二氧化碳的药品选择 可供选择的原料：石灰石(主要成分CaCO3)、碳酸钠(Na2CO3)、 稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4) 可供选择的仪器：小试管、药匙。
讲授新课
观察与思考
（3）怎样检验所得气体是二氧化碳？ 将气体通入到澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则气体 为CO2。
（4）怎样检验二氧化碳气体已满？ 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已满。
讲授新课
交流与讨论
实验室制取二氧化碳的操作步骤是什么？
查
装
收
验（满）
放
讲授新课
归纳与小结
实验室制取二氧化碳的步骤 1.按要求连接好仪器。 2.检查装置的气密性。
学练优九年级化学（RJ） 教学课件
第六单元 碳和碳的氧化物
课题2 二氧化碳制取的研究
导入新课
讲授新课
课堂小结
随堂训练
导入新课
观察与思考
1.向一个玻璃杯内倒入半杯食醋，再将一枚鸡蛋放入醋中， 鸡蛋就在醋中浮上浮下，好像一艘潜水艇一样在海洋中潜入 浮出。你能说明其中的道理吗？
导入新课
观察与思考
2. 冬季人们为提高大棚蔬菜的产量，在大棚内放置二氧化碳发 生装置，你知道二氧化碳发生装置内的药品的主要成分是什么 吗？反应的原理是什么吗？
向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸入液面以下， 用止水夹夹住导气管，继续向长颈漏斗加水，发现长颈 漏斗中的液面不下降，说明装置的气密性良好
3.加药品。 先加固体，后加液体 4.收集气体。 导气管插入到集气瓶的底部 5.验满。 将燃着的木条平放在集气瓶口
课堂小结
一、药品及反应原理
药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸
观察与思考
1.发生装置的选择 反应物的状态和反应条件 ①固液不加热型适用于：反应物为固态和液态，反应不需加 热等条件制取气体。 ②固固加热型适用于：反应物为固态，反应需Leabharlann Baidu热，制取气体。
①固液不加热型
②固固加热型
讲授新课
观察与思考
2.收集装置的选择 气体的溶解性、气体的密度 a.排水法：不易溶于水或难溶于水的气体，且不与水反应。 b.向上排空气法：密度比空气大的气体。 c.向下排空气法：密度比空气小的气体。
a
b
c
讲授新课
观察与思考
氧气(O2)和二氧化碳(CO2)的比较
O2
反应物状态
固体和液体
CO2 固体和液体
反应条件 气体的密度
水溶性
不加热 大于空气 难溶于水
不加热 大于空气 能溶于水
根据以上提供的信息，你认为实验室制取CO2时，应该 选择怎样的发生装置和收集装置？
讲授新课
实验与探究 下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择
探究方法：
方案 1 2 3 4
现象
讲授新课
实验与探究
编号
实验内容
1
Na2CO3粉末和稀 盐酸
2
CaCO3粉末和稀 盐酸
3 石灰石和稀盐酸
4
Na2CO3粉末和稀 硫酸
5
CaCO3粉末和稀 硫酸
6 石灰石和稀硫酸
实验现象
有大量气泡产生，反 应剧烈
有大量气泡产生，反 应剧烈 产生气泡速率比较适 中
有大量气泡产生，反 应剧烈
原理：CaCO3+2HCl 二、装置的确定
CaCl2+H2O+CO2↑
发生装置
反应物的状态 反应条件
收集装置
排空气法 排水法
随堂训练
1.下列哪个反应可用于实验室制取二氧化碳（ C ）
点燃
A.C+O2
CO2↑
B.C+2CuO 高温 2Cu+CO2 ↑
C.CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2 ↑
有大量气泡产生，反 应剧烈
开始反应有气泡，一 会儿就无气泡产生
实验分析
反应速率太快，不易 收集
反应速率太快，不易 收集
适合实验室制取二氧 化碳气体
反应速率太快，不易 收集
反应速率太快，不易 收集
反应一会儿就停止
讲授新课
归纳与小结
实验室制取二氧化碳的反应原理：
1.药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸
讲授新课
实验与探究 1.发生装置:
长颈漏斗 双孔橡皮塞
锥形瓶 导气管
2.收集装置：
集气瓶 玻璃片
讲授新课
实验与探究 3.实验装置:
讲授新课
实验与探究
实验室制取二氧化碳
讲授新课
观察与思考
（1）长颈漏斗下端管口为什么要伸入液面以下？ 防止气体从长颈漏斗排出。
（2）集气瓶内的导管为什么要伸入到接近集气瓶底部？ 排尽集气瓶内的空气，以收集到更纯的二氧化碳。