分析化学模拟试题及答案

分析化学模拟试卷一一. 选择题（每题2分，共20分）

1•定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）

（A）精密度高，准确度必然高

(B)准确度高，精密度也就高

(C)精密度是保证准确度的前提

(D)准确度是保证精密度的前提

2. 滴定管可估读到士0.01m，若要求滴定的相对误差小于0.1%,至少应

耗用滴定剂体积( )mL

(A) 10 (B) 20 (C) 30 (D) 40

3. 用0.1000mol 匚J NaOH滴定0.1000 mol 匚1HCl时,pH突跃范围为

4.30-9.70

若用 1.000 mol • NaOH 滴定 1.000 mol L-1HCI 时pH 突跃范围为()

(A) 3.3 〜10.7 (B) 5.30 〜8.70; (C) 3.30- 7.00 (D) 4.3 0 〜7.00

4. 测定(NH4)2S O中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为( )

(A) NH3的K b 太小(B) (NH4)2SO不是酸

(C) (NH4)2SQ中含游离H2SC4 ( D) NH4啲K a 太小

5. 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2 -MLn,下列关系式中正

确的是()

(A) [ML n]=

-[L]n(B) [ML n]=Kn

-[L]

(C) [ML n]= Bn

-n[L] ; (D) [MLn]= Bn

-[L]n

6. 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出a n(NH3)=104.7, a Zn(OH)=102.4,

O Y(H)=10O.5，则在此条件下，IgK" ZnY为(已知lgK znY=16.5)( )

(A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3

7. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2,为使反应完全程度达到

99.9%,两电对的条件电位差至少应大于( )

(A) 0.09V (B) 0.27V (C) 0.36V (D) 0.18V

8. 测定某试样中AS2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ag3AsO4,然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀，经过滤，洗涤, 烘干后，

对所得到的AgCl沉淀进行称量，若以AgCl的量换算为试样中A&6的含量，则换算因素为：( )

(A) M (As2O3) /M (AgC) (B) M (AS2O3) /6M (AgC)

(C) 6M (As2O3)/M (AgCl)(D) M (As z O3) /3M (AgC)

9. Ag z CrC H在0.0010mol?L"1AgNQ溶液中的溶解度较在

0.0010mol?L-1K2CrC4中的溶解度( )Ag z CrC U的Ksp=2.0 冷忆

(A)小(B)相等(C)可能大可能小(D )大

10. 有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用

3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，贝陀们的浓度关

系为()

(A) A 是B 的1/3 (B) A 等于B

(C) B 是 A 的3倍(D) B 是 A 的1/3

二. 填空(1、2、3、4每题3分，5题10分，共22分)

1. 25.4508有______ 有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后

的数为_____________ ；计算式的结果应为____________________ 。

2 .甲基橙的变色范围是pH= _______ 厂 _______ 当溶液的pH小于这

个范围的下限时，指示剂呈现__________ ,当溶液的pH大于这个范围

的上限时则呈现__________ ，当溶液的pH处在这个范围之内时，指

示剂呈现___________ 。

3. 已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD 则滴定度T B/A与物质的量浓度C B之间的换算公式为：

4. K MY叫做___________________ ,它表示有 _________________ 在时配

位反应进行的程度，若只考虑酸效应，K MY '与K MY的关系式为

5写出下列物质的PBE

(1)NH4H2PO (2)NaNH4HPC4

三. 问答题（每题5分，共20分。

1•氧化还原滴定前的预处理中，选用的氧化剂和还原剂应符合哪些条件？分

别举出三种常用的氧化剂和还原剂。

2. 在进行络合滴定测定金属离子时，为什么要加入缓冲溶液使滴定体系保持一定的PH值？

3•根据被测组分与其它组分分离方法的不同，重量分析法可分为几种方法？并简要叙述这几种方法。

4•分析铁矿石中F Q O3含量，测定5次，结果分别为67.48%、67.37%、67.47% 67.43%和67.40%,求分析结果的平均值、平均偏差和标准偏差。

四. 计算题（共38分）

1. 计算下列各溶液的pH:

已知：（CH2）6N4的Kb= 1.4 x-9t0 H3PO4的Ka二7.6 x-31,

Ka2= 6.3 x-81, Ka3= 4.4 x^0

（1）0.10 mol •1（CH2）6N4 （5分）

（2）0.010 mol L-1Na2HPC4 （5分）

2. 采用KMnO4法测定铁矿石中铁的含量。现称取该铁矿试样0.1500g, 经分解后将其中的铁全部还原为Fe2+,需用0.02000 mol/L KMnO4标准溶液

15.03mL与之反应可到达滴定终点求该铁矿石试样中以FeO表示的含铁量。（FeO的相对分子质量为71.85）（10分）

（Fe2+与KMnO4间的化学反应：5 + MnO4_+ 8 H+= 5 Fe3++ Mn2+ +

4H2O）

3. 以NH3-NH4^冲剂控制锌溶液的pH=10.0,对于EDTA滴定Zn2+W主反应，（1）计算［NH3］=0.10 mol L-1,CN-］=1.0 x-1mol L-1时的a zn 和lgK" ZnY 值。（2）若C Y=Q n=0.02000 mol匚役求计量点时游离ZnT的浓度［Z门2+］等于多少？（12分）

已知：lg a n（OH）=2.4,锌氨络合物的各级累积形成常数lg恢lg 4分别为

2.27,4.61,7.01,9.06;锌氰络合物的累积形成常数lg 4=16.7,lgK ZnY=16.5。