高考化学实验题解题技巧
高考化学实验题解题步骤与技巧
高考化学实验题解题步骤与技巧高考化学试卷中，实验题是考察学生实验操作能力和科学思维能力的重要部分。
通过合理的实验设计和正确的操作步骤，可以得出准确的实验结果，从而解题。
本文将介绍高考化学实验题的解题步骤与技巧，帮助同学们在考试中取得好成绩。
一、理解实验要求在解答实验题之前，首先要仔细阅读题目，并确保理解实验要求。
了解实验中所使用的物质、仪器以及实验目的，这样才能有针对性地进行实验操作。
二、分析实验条件解答实验题时，要仔细分析实验条件，并在脑海中形成一个完整的实验模型。
比如，如果题目给出了实验物质的质量、浓度等信息，那么在解题时就要将其纳入考虑范围，并计算相应的数据。
三、列出实验步骤根据实验条件和要求，将实验操作步骤详细列出。
在写步骤时，要简明扼要，避免冗长的描述。
同时，要按照实验的逻辑顺序进行，确保步骤之间的前后关系清晰。
四、确定实验关键点在实验步骤中，有些步骤可能是关键点，对于实验结果的准确性起到重要作用。
例如，涉及到溶液配制时，要注意溶质的溶解度、稀释倍数等因素；操作仪器时，要注意读数的准确性。
五、注意安全操作在解答实验题的过程中，安全操作尤为重要。
要确保实验操作的安全性，避免出现事故或意外。
在实验步骤中，要注明相关的安全措施，如佩戴安全眼镜、手套等。
六、合理运用化学知识解答实验题需要运用化学知识，包括化学反应、化学方程式、物质性质等。
在解题时要灵活运用这些知识，结合实际情况进行推理和分析。
同时，要熟练掌握化学实验的常见操作方法，将理论知识和实际操作紧密结合。
七、实际操作经验积累化学实验需要一定的实际操作经验。
同学们可以通过多做实验、参加实验训练班等方式，积累实验技能和操作经验。
这样在解答实验题时，能更加熟练地进行实验操作，提高解题效率。
八、实验结果的准确性在实验过程中，要注意实验结果的准确性。
要仔细观察实验现象，精确测量实验结果，并确保数据的准确性。
如果有可能，可进行重复实验，以提高数据的可靠性。
高考化学试题实验操作题答题模板
高考化学实验题答题模板类型1实验基本操作类1．浓硫酸稀释操作【规范操作】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
2．分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
3．焰色反应操作【规范操作】【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
4．容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。
5．沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
6．沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没；②重复2～3次。
7．判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
8．常见试纸的使用【答题模板】(1)定量试纸(如pH试纸)取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。
化学实验题的答题技巧
2 高考化学推断题解题步骤与答题技巧
高考化学名师指导：高效低耗学习法
高三化学的特点是它具有较强的针对性和紧迫的时效性，要求学习时在全面中讲重点，在规范中讲策略，在强化中讲效益。
重视基本实验
实验是理综试题的重头戏，高考化学试题的难度往往出现在实验题中。近几年高考实验试题具备以下特点：素材的选取呈回归课本的态势；重视学生实验和演示实验、反应原理和实验原理的考查；试题考查方式体现由浅入深，从课本到创新；试题考查重点在考查学生观察能力、操作能力、分析理解能力、实验设计能力等；出现了开放性试题；试题设置渗透或含有学科间综合内容（如与压强相关的气压装置）；实验仪器、装置、现象、操作、设计均在考查范围之中。
二、有机推断题
有机推断和合成题可以全面考查学生对有机物的结构、性质、合成方法、反应条件的选择等知识掌握的程度和应用水平，又能考查学生的自学能力、观察能力、综合分析能力、逻辑思维能力，同时可与所给信息紧密结合，要求迁移应用，因此成为高考的热点。有机推断是一类综合性强，思维容量大的题型，其一般形式是推物质，写用语，判性质。当然，有的只要求推出有机物，有的则要求根据分子式推同分异构体，确定物质的结构；有的还要求写出有机化学方程式。由于有机化学中普遍存在同分异构现象，而有机物的分子式不能表示具体的物质，因此用语中特别强调写出有机物质的结构简式。
三、因果作答
在实验题中，常常出现“××装置的作用是……”、“这样操作的理由是……”一类的问题，看上去似乎是回答单纯的“结果”或“原因”，而事实上述均包含着“原因”、“结果”等2个以上的得分点。如某尾气处理装置的作用是“吸收过量的Cl2，以免造成大气污染”（一因一果）。学生往往只答出自以为“完全正确”的其中一项，造成失分,故应先理顺好因果关系再作解答。
化学实验考试技巧,从容应对各种实验题目
1.化学实验考试技巧，从容应对各种实验题目
2.化学实验是学习化学的重要环节之一，也是考试的难点。
不少同学在考试中会遇到各种
棘手的实验题目，甚至因此影响���个考试成绩。
如何有效备考化学实验，是诸多学生所关注的问题。
3.首先，理论和实践相结合是成功的必要条件。
在备考阶段，要注重实验基本操作的掌
握。
通过多次实验操作，将实践和理论结合起来，有助于���入理解化学实验知识点，提高应试能力。
4.其次，注意化学实验中的数据处理。
化学实验常常涉及到数据的收集、计算和分析。
因
此，做好数据处理工作是非常重要的。
要熟悉各种数据处理方法，如求平均值、标准偏差、百分误差等，掌握正确的数据计算方法，减少误差。
5.再次，注意安全。
化学实验中常涉及危险品的使用，正确的安全意识和操作方法是保证
考试顺利进行的前提。
在备考阶段，要加强对化学实验安全知识的学习，掌握正确的安全操作方法。
6.最后，要多做练习题。
化学实验考试中，除了基本操作和数据处理，还要求考生掌握各
种实验操作的推断和分析能力。
通过多做实验题，认真分析题目要求、通读实验步骤，提高解决问题的能力和应试水平。
7.总结来说，化学实验考试是化学学习的重要环节之一，要注重理论和实践相结合，注意
数据处理和安全操作，加强练习题的训练。
只有在具备这些基本素质的情况下，才能从容应对各种实验题目。
高考化学实验题解题技巧与方法
高考化学实验题解题技巧与方法
高考化学实验题是高考化学科目中的一个重要组成部分，它考察了学生对化学实验的基础知识和理解能力。
以下是一些高考化学实验题的解题技巧和方法:
1. 熟悉常见化学实验的基本操作：高考化学实验题通常会涉及到一些常见的化学实验操作，例如酒精灯的使用、导管的插入、液体的倾倒等等。
考生需要熟悉这些基本操作，并且能够在考试中迅速准确地执行这些操作。
2. 掌握化学实验的基本理念：高考化学实验题通常会涉及到一些实验的基本理念，例如实验的安全、实验的精确、实验的效率等等。
考生需要熟悉这些基本理念，并且能够在考试中灵活运用这些理念，以确保实验的安全性和精确性。
3. 理解化学实验的目的和意义：高考化学实验题通常会涉及到一些化学实验的目的和意义，例如实验用来检验某种物质的存在、实验用来分离混合物、实验用来制备物质等等。
考生需要熟悉这些实验的目的和意义，并且能够在考试中正确地解释实验的结果。
4. 熟悉化学实验的常见错误：高考化学实验题通常会涉及到一些化学实验的常见错误，例如实验的操作不当、实验的数据不准确等等。
考生需要熟悉这些常见错误，并且能够在考试中避免这些错误。
5. 掌握化学实验的数据处理技巧：高考化学实验题通常会涉及到一些化学实验的数据处理，例如实验的数据测量误差、实验的数据计算等等。
考生需要掌握这些数据处理技巧，并且能够在考试中正确
地处理这些数据。
以上是一些高考化学实验题的解题技巧和方法，考生可以通过平时的练习和模拟考试来提高自己的实验题解题能力。
【高中化学】高考化学实验题的解题方法
【高中化学】高考化学实验题的解题方法高考化学实验题的解题方法(一)化学实验方案设计的原则①科学性的原则。
所设计的实验应该符合科学道理，不能凭空捏造②对照性的原则。
必须设计一个对照性的实验，必须想要这个实验更能表明问题，一定必须存有两极两个方面的实验。
③等量性的原则。
所设计的实验中的平衡反应，试剂的取用应该是等量的④单因子变量原则。
对某个实验的影响，可以存有很多的因素，实验正是必须人为掌控条件，并使众多变量中，就可以存有一个因素就是变量，其余几个就是一样的。
(二)高考化学实验题的解题方法：化学实验方案设计的基本思路(1)明晰目的原理：首先必须深入细致审题，明晰实验的目的建议，弄清楚题目存有哪些代莱信息，综合已研习过的科学知识，通过投影、搬迁、分析，从而明晰实验原理。
(2)选择仪器药品：根据实验的目的和原理以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定范围内等，从而选择合理的化学仪器和药品。
(3)设计装置步骤：根据上述实验目的和原理，以及所采用的实验仪器和药品，设计出来合理的实验装置和实验操作步骤，学生应当具有辨识和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应当完备而又通俗易懂。
(4)记录现象、数据：根据观察，全面准确地记录实验过程中的现象和数据。
(5)分析得出结论：根据实验观测的现象和记录的数据，通过分析、排序、图表、推理小说，得出结论恰当的结论。
(三)化学实验方案设计的规律和方法(1)思考问题的顺序：①围绕主要问题思考。
例如：选择适当的实验路线、方法;所用药品、仪器简单易得;实验过程快速、安全;实验现象明显。
②思索有关物质的制取、净化、稀释和放置等有关问题。
比如：制备在空气中易水解的物质(如al2s3、alcl3、mg3n2等)及极易变色的物质时，往往在装置末端再直奔一个潮湿装置，以避免空气中水蒸气步入。
③思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与课本实验比较、联系。
化学综合实验试题的解题策略
化学综合实验试题的解题策略化学基础不佳，到高三要如何快速提高化学成果?针对化学这门学科，把握一些高效的学习技巧，能够快速地解答问题、节约更多的答题时间、提高答题效率，对于备战高考是很有必要的。
接下来我为大家整理了一套高中化学综合试验试题的解题策略，盼望能够关心到大家。
角度一：以常见有机物的制备、分别提纯的综合试验试题【题型解读】有机物的制备、分别提纯在近几年的高考试验试题中已消失，并且有进展的趋势。
这类有机物的制备反应来源于教材中化学反应，反应原理不是太难，故此类综合试验的难度属于中档水平。
近两年高考试题的命题角度主要有①试验装置中各部分的特点组装要求;②试验步骤中的反应原理及除杂（方法）和原理;③有机物的提纯方法和某些试剂的作用;④有机物产率的计算。
1.审题忠告(1)审清反应原理(试剂要求、反应条件、产物性质)(2)审清装置的设计问题①球形冷凝管中的水流方向(下口进水，上口出水)。
②温度计的位置。
③烧瓶、三颈瓶的容量大小。
④尾气处理、加热方式(水浴、油浴等)。
(3)审清试验步骤①加试剂挨次;②反应制备;③除杂分别提纯试剂和方法。
(4)审清反应物的量，确定过量反应物，用少量反应物计算产品的理论量，再算产率。
2.答题忠告(1)对试剂的作用或目的答题时要详细、全面、不漏要点。
(2)对冷凝管中冷却水的流向要从低端进水。
(3)有机物的干燥剂常用一些吸水的盐如CaCl2、MgSO4等。
(4)对于补加沸石要留意“停止加热、冷却后”再补加。
(5)对有机物的产率要留意有效数字。
角度2：以试验探究为主题的综合试题【题型解读】以试验探究为主题的综合试题以力量立意，把化学学问与力量的考核融为一体。
试题源于教材试验，但又高于教材。
主要考查考生思维的灵敏性、缜密性、统摄性、敏捷性和制造性。
试题难度较大。
近几年高考的命题的角度主要有①气密性检查;②仪器连接;③反应原理涉及的方程式;④各仪器的作用;⑤各部分的现象;⑥装置的缺陷及其改进（措施）。
2023高考化学各类题型答题模板_有什么应试技巧
2023高考化学各类题型答题模板_有什么应试技巧高中化学各类型答题模板一、实验操作类规范语言表述答题模板(1)测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)检验离子是否已经沉淀完全的方法：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂__，若不再产生沉淀，则__离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则__离子未完全沉淀。
(3)洗涤沉淀操作：将蒸馏水(或其它洗涤剂)沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水(或其它洗涤剂)自然流下后，重复2～3次即可。
(4)判断沉淀是否洗净的操作：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
二、实验设计类规范语言表述答题模板1.答题策略：一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。
2.答题模板：操作现象结论取样，加入……有……生成……的是……例：设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。
答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。
答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。
三、实验现象描述类规范语言表述答题模板1.答题策略：有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。
其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：(1)“海”(溶液)：①颜色由……变成……;②液面上升或下降(形成液面差);③溶液产生倒吸;④生成(产生)……色沉淀;⑤溶液变浑浊;⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出);⑦有液体溢出。
高考化学：表格实验题答题技巧,精准答题!
高考化学：表格实验题答题技巧，精准答题！1．常考物质检验方法总结(2)离子检验3.实验方案评价的“三个角度”(1)可行性。
实验原理是否科学合理，操作和装置是否简单可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能否满足，实验操作是否安全可靠，实验步骤是否简单、方便，实验现象或效果是否明显等。
(2)安全性。
从避免炸裂、防污染、防失火、防吸水、冷凝回流等方面进行评价。
(3)绿色化。
反应原料是否易得、安全、无毒，反应速率是否较快，原子利用率及生成物的产率是否较高，实验过程中是否造成环境污染，实验成本是否经济等。
4.表格实验题提分训练答案 B解析从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，不能直接把溶液蒸干，应用余热蒸干，A项错误；根据同温同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO4水溶液的pH大小可以推出H2CO3、HClO4的酸性强弱，而H2CO3、HClO4分别为碳、氯元素最高价氧化物对应的水化物，所以能得出碳、氯元素的非金属性强弱，B项正确；16.0 g 胆矾晶体中含有结晶水，CuSO4的质量小于16 g，C项错误；酸化的硝酸根离子能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡沉淀，故无法判断Na2SO3溶液是否变质，D项错误。
答案 D解析Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH溶液过量时生成NaAlO2，A项错误；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液分离提纯，B项错误；两试管做对比实验，相同时间内如果第二支试管冒出气泡多于第一支，说明FeCl3溶液作为催化剂可加快反应速率，D项正确。
3．下列有关气体鉴别的叙述不正确的是( )答案 C解析Cl2和O2的物理性质不同，所以用观察法可以进行鉴别，A项正确；NO2和Br2蒸气都是红棕色气体，所以用化学方法鉴别，分别通入水中是比较简单的方法，NO2溶于水得到的溶液无色，Br2蒸气溶于水得到的溶液呈橙色，B项正确；乙烯、乙炔均为无色气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，均使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；SO2可使品红溶液褪色，CO2则不能使品红溶液褪色，D项正确。
[全]高考化学重难点-探究性化学实验解题思路
![[全]高考化学重难点-探究性化学实验解题思路](https://img.taocdn.com/s3/m/158ddc02bb4cf7ec4bfed080.png)
高考化学重难点-探究性化学实验解题思路一. 探究性实验的基本程序可用下列流程图表示1. 提出问题要提出问题，首先得发现问题，在学习新知识、实践新方法中进行思考、对比、质疑,通过思考提出值得探究的问题，探究清楚能更好地理解掌握物质的性质。
此外，实验中出现异常现象也是发现问题、提出问题的重要契机。
2. 提出猜想在学习、思考和实验中，发现了问题不要轻易放过，要与同学和老师交流、讨论、查阅资料，这时有许多问题就可能得到完美的解决，而有一些问题，结论有多种可能（这就是猜想），只能通过实验进行验证。
所谓猜想就是根据已有的知识对问题的解决提出的几种可能的情况。
3. 设计验证方案提出猜想后，就要结合实验室的条件，设计出科学、合理、安全的实验方案，对可能的情况进行探究。
实验设计中，关键的就是试剂的选择和实验条件的调控。
新的问题出现再设法改进，直到科学合理为止，在实施实验的过程中，实验方案可能还会出现问题，还要及时进行调整。
4. 观察实验现象，得出结论根据设计的实验方案，认真进行实验，观察实验中出现的现象并及时记录，根据实验现象进行推理分析或计算分析得出结论，如不能得出结论则要加做实验，或进行对比实验，或将设计的实验进行改进。
若实验中遇到新的问题，则可以提出新的问题进行探究。
二. 探究实验题的结构特点一般是试题创设的情景、设问比较新颖，但又贴近学习与日常生活，趣味性较浓。
选择的情景往往紧扣课本。
⑴探究的课题（目的）。
⑵提供的信息，必须的材料，或限制条件。
⑶探究的过程，包括：假设或猜想、探究方案、实验报告及一系列的探究问题等。
⑷结论及分析。
三. 探究实验题的解法探究性实验的一般思路1. 准确地把握实验目的关注题目要求，抓住实验目的。
在题目中创设情境，说明探究的课题（目的）。
2. 学会合理假设依据题目的提示和限制，对原理、材料、变量、结果进行分析，提出合理的假设。
第一种模式：假设1：只有A成立；假设2：只在B成立；假设3：A和B都成立。
高考化学实验题分析
高考化学实验题分析高考化学试题中，实验题是常见的题型之一，要求学生结合实际情境进行实验设计、数据分析和推理判断。
本文将对高考化学实验题的特点、解题思路以及实例进行分析，帮助学生更好地应对此类题目。
一、实验题的特点高考化学实验题常常以一段实验情境为背景，要求学生从中提取相关信息并据此完成特定的实验设计或数据分析。
这类题目注重考查学生的实验技能、实验设计能力以及对化学原理的应用知识。
同时，实验题还常涉及数据的处理和推理判断，考察学生的科学思维和问题解决能力。
二、解题思路解答高考化学实验题的关键在于理解题意和合理推理。
以下是解题的一般步骤：1.仔细阅读题目：理解实验情境和要求，注意关键信息的提取。
2.明确实验目的与要求：根据题目中提供的信息，明确实验目的，清楚实验要求。
3.确定实验步骤：根据实验目的和要求，合理选择实验步骤，确定实验条件和实验操作。
4.数据分析与计算：根据实验结果，进行实验数据的处理与计算，包括单位换算、比例计算、化学计算等。
5.推理判断与解答：结合实验结果和化学原理，进行推理判断，得出结论并解答问题。
三、实例分析**实例1：**某实验室在高温下，将10g氢氧化钠固体与200mL硫酸铝溶液反应，反应产物中有残留无水氯化铝。
现测定此溶液的酸度为0.01 mol/L，试问所用的硫酸铝溶液应该取多少?保温部分溶液应该容来?t=30分钟后，残余无水氯化铝的质量是多少?解析：1.题目中提供了实验条件和要求：高温下反应，反应产物中有残留无水氯化铝。
2.实验目的：测定所用硫酸铝溶液的取样量和保温部分溶液的容量，计算残余无水氯化铝的质量。
3.实验步骤：先计算所需硫酸铝溶液的体积和质量，再根据反应物的量比关系，计算残余无水氯化铝的质量。
4.数据分析与计算：根据所需的硫酸铝溶液酸度和反应物的量比关系，计算出所需的硫酸铝溶液体积。
5.推理判断与解答：根据所计算出的实验条件和反应物的量比关系，得出残余无水氯化铝的质量。
(完整版)高考化学实验题解题技巧
高考化学实验题解题技巧一．制备型实验题实验考察以某一物质的制备为中心来展开。
步骤：原料制备和净化过程→物质制备过程→净化除杂过程→物质收集过程→尾气处理过程在原料处理过程中，从实验原理出发，找到所需要的实验原料，例如氮气的制备，可以从空气来提纯，也可以采用按盐和亚硝酸盐来制备，还要除去其中的杂质氧气和水。
物质制备过程中，主要考察包括实验仪器的选择和组装，实验试剂的选择和加入的先后顺序。
例如氯气的制备，根据实验原理，采用固液加热装置，选用圆底烧瓶和分液漏斗及酒精灯加热的装置组合；在氨气还原氧化铜实验中，就要采用直玻璃管通氨气及酒精喷灯加热的装置组合。
在净化除杂过程中，首先要分析物质中所含的杂质有哪些，每种杂质所采用的除杂试剂以及除杂的先后顺序等，例如在制备干燥纯净的氯气时，制备的氯气中混有氯化氢和水，采用的除杂试剂是饱和食盐水和浓硫酸，先后顺序是先除氯化氢，最后除水。
在物质的收集过程中，分析物质的状态和性质，采用合理的方法来收集产物。
例如氨气的收集就根据氨气的密度小于空气，采用向下排空气法来收集或集气瓶的导气管是短进长出的方式；如氯化铝的收集，根据其易凝华的性质，在收集氯化铝时，应采用装置浸泡在冰水中的方式来提高收集效率。
尾气处理过程中，从尾气性质入手，分析所采用的试剂。
例如氯气的处理采用碱液来反应除去；如氨气的处理采用湿润的棉花或倒扣漏斗的盛水烧杯。
制备型实验题：26．（2013年全国新课标1卷）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。
B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：（1）装置b的名称是。
高考化学实验题技巧
高考化学实验题技巧高考化学实验题技巧第一，要抓好课本内的学生实验和典型的教师演示实验，要认真读好每一个实验，要求达到4个方面：①理解实验的原理和目的;②掌握实验的仪器;③理解实验现象和产生的原因;④对实验现象能够进行正确的解释。
第二，要学会设计重要的化学实验，设计化学实验的主要步骤有四个方面：①明确实验的目的和原理;②明确实验的仪器和用品;③明确实验的步骤和方法;④正确处理实验数据。
在高考中化学实验题基本上是两道题，其一就是实验的基本操作和实验基础知识;其二就是综合实验，主要考查学生的综合能力、设计实验方案的能力。
实验题对大多数学生来说都是一个难点，它的介入点是实验的基础知识、基本技能，包括的内容有物质的分离与提纯，物质和离子的鉴别，试剂的保存，还有基本的仪器组装等。
设计实验方案对考生来说确实有一定的难度，但实际上还是考察学生的创新能力和整体的意识，回答这些问题时，从题目中要找出实验目的是什么，考生要分析实现这个目的要应用的原理是什么，你学的哪些原理能够达到这个目的，也有可能这些原理是题目当中给你的。
同时，还要关注题目中给你的信息，这些信息包括文字信息和题目中给出的一些方程式以及提示的一些信息。
需要特别关注的就是试题中给装置图的时候，关键你要分析装置图给了什么信息，还要在实验当中排除一些干扰因素。
高考复习化学反应原理题答题技巧有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。
设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。
试题的难度较大，对思维能力的要求较高。
【答题策略】该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。
这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。
高三化学专题训练探究实验题解题思路
高三化学专题训练探究实验题解
题思路
1.化学反应原理的实验探究题
主要利用对比、归纳、分析等方法，在探究过程中常可以通过对比实验，即设置几组平行实验来对照、比较，从而研究和揭示某种规律，解释某种现象形成的原因或证明某种反应原理。
解题策略
(1)变量探究实验题的解题策略解答变量探究类试题关键是在其他条件相同的前提下，只改变一个条件对研究对象的影响规律。
注意：选择数据要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。
(2)规律探究实验题的解题策略物质性
质递变规律的探究也是中学化学实验探究的一个重要内容。
研究同周期、同主族元素性质的递变规律，物质的氧化还原反应(如置换反应)规律，物质的酸(碱)性强弱规律，电解质溶液的导电规律等，都是开展有关规律探究的重要素材，也是高考命题的经典情境。
2.物质组成的实验探究题
通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质→作出合理的假设→在假设的基础上应用化学反应原理设计实验步骤→进行实验操作→记录实验现象→得出实验结论。
定量测定数据的方法
(1)沉淀法：先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。
(2)测气体体积法：对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。
(3)测气体质量法：将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。
[全]高考高中化学必考：有机化学实验细节总结+解题技巧
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高中化学必考：有机化学实验细节总结+解题技巧1、加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样①酒精灯加热。
酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。
教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石油蒸馏实验”。
②水浴加热。
水浴加热的温度不超过100℃。
教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有银镜实验）”、“硝基苯的制取实验（水浴温度为55～60℃）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70～80℃）”和“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。
③用温度计测温度的有机实验：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在蒸馏烧瓶支管口处，测定馏出物的温度）。
2、催化剂的使用①硫酸做催化剂的实验：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。
其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可用氢氧化钠溶液做催化剂②铁做催化剂的实验：溴苯的制取实验（实际起催化作用的是溴与铁反应生成的溴化铁）。
③铜或者银做催化剂的实验：醇的去氢催化氧化反应。
④镍做催化剂的实验：乙醛催化氧化成酸的反应。
⑤其他不饱和有机物或苯的同系物与氢气、卤化氢、水发生加成反应时，为避免混淆，大家可直接写催化剂即可。
3、注意反应物的量有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。
高考化学实验题解题技巧
高考化学实验题解题技巧在高考化学考试中，实验题通常是考察学生实验操作能力和化学知识应用能力的一种题型。
解答实验题需要掌握一定的实验技巧和化学原理，下面将介绍几种解题方法和技巧，帮助考生更好地应对高考化学实验题。
一、实验题解题步骤1. 仔细阅读题目：在解答实验题之前，首先要认真阅读题目，并理清实验内容和要求。
了解题目中给出的实验步骤和操作要点，明确实验目的和要求。
2. 理清实验原理：通过题目中的描述，确定实验所涉及的化学反应类型和化学原理。
根据已掌握的化学知识，分析实验过程中可能发生的化学反应、物质转化等现象，为解题提供理论基础。
3. 分析数据和结果：根据实验过程中得到的数据和结果，进行分析和推理。
将实验数据与所学的化学知识进行对照，判断实验中所测得的物质性质或化学变化。
通过对数据的分析，找出关键性质和变化，为后续解题提供依据。
4. 解答问题：根据题目所给的要求，结合实验过程和结果，进行问题解答。
可以采用推理、分析、综合等方法，回答实验中所遇到的问题。
解答时要注重逻辑性和条理性，确保答案准确无误。
二、常见类型实验题解题技巧1. 实验现象判断类题目：根据题目所描述的实验现象，结合已有的化学实验经验，判断实验过程中可能发生的化学反应或物质性质变化。
关键是观察、分析和判断。
2. 实验数据处理类题目：根据题目中给出的实验数据，进行计算、比较和分析。
要注意单位的转换、数据的准确性和合理性，采用适当的计算方法和模型，解决实验数据处理问题。
3. 实验装置结构类题目：根据题目中给出的实验装置图或文字描述，理解实验装置的结构和原理。
要分析各组分的作用和关系，确定实验目的和要求，解答实验装置结构类问题。
4. 实验步骤优化类题目：通过对实验步骤的分析和比较，找出实验中可能存在的问题，提出合理的实验步骤优化方案。
要关注实验步骤的合理性、操作方法的准确性和实验条件的控制。
5. 实验误差分析类题目：根据题目中给出的实验数据和误差范围要求，分析实验误差产生的原因和影响。
【高中化学】高考化学实验题的答题技巧
【高中化学】高考化学实验题的答题技巧一、导气管的连接一般情况下，应遵循装置的排列顺序。
对于吸收装置：l若为洗气瓶则应“长”进（利于杂质的充分吸收）“短”出（利于气体导出）；L如果含有碱石灰的干燥管吸收水分和水分，则应为“粗”（也使用并充分吸收水蒸气）和“细”（有利于残余气体的出口）；l若为了排水量气时，应“短”进“长”出，被排出水的体积即为生成气体的体积。
二、仪表连接根据实验原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。
其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则应先净化后干燥。
尾气处理一般用溶液吸收或将气体点燃。
三、气密性检查制气装置一般都存在气密性检查问题。
关键是何时进行气密性检查？如何进行气密性检查？显然应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。
气密性检查的方法虽多种多样，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热（用掌心或酒精灯）容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升，则表示气密性良好，否则须重新组装与调试。
四、反倒退用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。
防倒吸一般可分为两种方法：一、防止装置内的反吸（如在装置内加安全瓶或用倒漏斗吸收气体）；二、是在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时，应先取出插在溶液中的导管，后熄灭酒精灯以防倒吸。
五、实验方案的评价对实验方案的评价应遵循以下原则：① 目的能否实现；②所用原料是否常见易得、廉价；③ 原材料利用率；④过程是否简捷优化；⑤ 是否存在环境污染；⑥实验的误差大小等等。
能够满足上述六个要求的实验方案应被视为最佳实验方案。
最佳方案的设计应遵循上述实验方案评估的六个原则。
方案确定后，必须选择简单正确的操作程序，以确保实验目的的实现。
六、实验结果的分析实验是一种手段。
为了实现这一目标，我们还需要对实验现象和实验数据进行科学的分析和处理，从外到内做到消伪保真，剥离假图像，以了解庐山的真实面貌。
高考有机化学实验大题解题技巧
高考有机化学实验大题解题技巧高考有机化学实验大题是高考化学考试中的一部分，考查学生对有机化学实验操作和分析的能力。
下面是一些解题技巧，希望对你有帮助：1.仔细阅读题目：在解答任何题目之前，仔细阅读实验题目和问题要求。
理解实验的目的、操作步骤和所需材料是非常重要的。
2.理清实验思路：根据题目给出的信息和要求，理清实验思路。
分析所需步骤和操作，明确实验的整体过程。
3.注意实验条件：在解答题目时，要特别关注实验条件。
例如，反应温度、反应时间、反应物的比例等。
确保将这些条件纳入解答中。
4.画示意图：对于有机化学实验，画示意图是非常有帮助的。
通过绘制反应物、产物和实验装置的示意图，可以更清晰地表达你的思路和回答问题。
5.注重实验操作细节：在解答实验题目时，要注重实验操作细节的描述。
包括反应物的配制、实验装置的组装和操作步骤的详细说明。
这些细节能够展示你对实验操作的了解和掌握。
6.使用有机化学知识：结合你的有机化学知识来解答实验题目。
分析反应机理、功能团的性质和反应特点等，有助于你更准确地回答问题。
7.关注实验结果和数据处理：实验题目通常会提供实验结果或数据，你需要根据这些结果进行分析和推理。
运用正确的数据处理方法，得出准确的结论。
8.注意安全和环保：高考有机化学实验大题也会考察学生对实验安全和环保的意识。
在解答题目时，要注意合理使用化学试剂，遵守安全操作规范，提倡绿色化学实验。
9.多做实验题目练习：通过多做一些实验题目的练习，熟悉实验题目的出题方式和解题思路。
这样可以提高解题的效率和准确性。
总的来说，解答高考有机化学实验大题需要综合运用实验操作技巧、有机化学知识和分析能力。
通过理清实验思路、注意实验条件、描述操作细节，并结合相关知识进行分析和推理，可以更好地完成这部分题目。
祝你在高考中取得好成绩！。
高考化学实验题答题模板归类总结！考前多看看！
高考化学实验题答题模板归类总结！考前多看看！高考化学实验题答题模板类型1 实验基本操作类1．浓硫酸的稀释：【规范操作】向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
2．分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
3．焰色反应操作【规范操作】【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
4．容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。
5．沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
6．沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没；②重复2～3次。
7．判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
8．常见试纸的使用【答题模板】(1)定量试纸(如pH试纸)取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。
高考化学实验题答题技巧有什么
高考化学实验题答题技巧有什么高考化学实验题答题技巧有什么高考化学实验题，在化学试题内容中占有很大的分值，但是实验题能拿到高分的同学却不是很多。
那么，高考化学实验题要怎么做呢?下面小编给大家整理了关于高考化学实验题答题技巧的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高考化学实验题解题方法与技巧1、瞄准实验原理或实验目的，它是实验的灵魂;只有充分解读透了实验原理或目的，再结合题中所给装置的作用，才能顺利解答实验仪器的连接问题;只有充分解读透了实验原理，才能结合装置内的试剂，回答装置的作用或实验现象。
2、反复阅读，提取有效信息，不要企望读一遍题目，就能很顺利的完成作答，有时答案就在题目信息中寻找，通过反复阅读，找到题目的答案与已知信息之间的联系。
3、要善于联想，前后联系，以前是否做过相同类型的题目或者相同的解题思路，任由思维的翅膀自由的飞翔，忌思路不开阔、僵化。
4、实验题是考查语言表达能力的窗口，在回答实验现象或每一步的作用时，要全面、准确、规范，避免词不达意，掉以轻心。
高考化学实验操作要点总结一、浓稀关系1、制氢气时，用稀HCl或稀H2SO4与锌反应。
2、制氯气时用浓HCl和二氧化锰共热。
3、制氯化氢气体时，用浓H2SO4与食盐共热。
4、制二氧化碳气体时，用稀HCl与大理石反应。
5、制硫化氢气体时，用稀HCl或稀H2SO4与硫化亚铁反应。
6、制二氧化硫气体时，用浓H2SO4与亚硫酸钠反应。
7、制二氧化氮气体时，用浓HNO3与铜反应;而制一氧化氮时则用稀HNO3与铜反应。
8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反应、蔗糖脱水，都要用浓H2SO4;而酯的水解、糖类的水解则要用稀H2SO4。
二、先后关系1、点燃可燃性气体时，先验纯后点燃。
2、除杂质气体时，一般先除有有毒气体，后除其它气体，最后除水蒸气。
3、制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体。
4、拆除装置时，先把导气管撤出液面，后熄灭火源。
5、用H2、CO等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。
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高考化学实验题解题技巧Revised on November 25, 2020高考化学实验题解题技巧一．制备型实验题实验考察以某一物质的制备为中心来展开。
步骤：原料制备和净化过程→物质制备过程→净化除杂过程→物质收集过程→尾气处理过程在原料处理过程中，从实验原理出发，找到所需要的实验原料，例如氮气的制备，可以从空气来提纯，也可以采用按盐和亚硝酸盐来制备，还要除去其中的杂质氧气和水。
物质制备过程中，主要考察包括实验仪器的选择和组装，实验试剂的选择和加入的先后顺序。
例如氯气的制备，根据实验原理，采用固液加热装置，选用圆底烧瓶和分液漏斗及酒精灯加热的装置组合；在氨气还原氧化铜实验中，就要采用直玻璃管通氨气及酒精喷灯加热的装置组合。
在净化除杂过程中，首先要分析物质中所含的杂质有哪些，每种杂质所采用的除杂试剂以及除杂的先后顺序等，例如在制备干燥纯净的氯气时，制备的氯气中混有氯化氢和水，采用的除杂试剂是饱和食盐水和浓硫酸，先后顺序是先除氯化氢，最后除水。
在物质的收集过程中，分析物质的状态和性质，采用合理的方法来收集产物。
例如氨气的收集就根据氨气的密度小于空气，采用向下排空气法来收集或集气瓶的导气管是短进长出的方式；如氯化铝的收集，根据其易凝华的性质，在收集氯化铝时，应采用装置浸泡在冰水中的方式来提高收集效率。
尾气处理过程中，从尾气性质入手，分析所采用的试剂。
例如氯气的处理采用碱液来反应除去；如氨气的处理采用湿润的棉花或倒扣漏斗的盛水烧杯。
制备型实验题：26．（2013年全国新课标1卷）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。
B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：（1）装置b的名称是。
（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时（填正确答案标号）。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能．．．用到的仪器有A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）。
A．41% B．50% C．61% D．70%答案：O（1）直形冷凝管（2）防止暴沸；B （3）（4）检漏；上口倒出（5）干燥（或除水除醇）（6）CD （7）C解析：(2)如果立即补加碎瓷片，可能使反应液暴沸，发生危险，A选项错误；C 选项不能防止暴沸，错误；D选项浪费药品，错误；(3)醇在浓硫酸作催化剂时，加热条件下可能发生分子内脱水生成烯烃，也可能发生分子间脱水生成醚；(4)环己烯的密度比水小，位于分液漏斗中液体的上层，分液时先把下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，防止从下口放出时混有部分下层液体；(5)无水氯化钙能与水结合，也能与乙醇结合；(7)n(环己醇)＝20g÷100g·mol-1＝ mol、n(环己烯)＝10g÷82g·mol-1＝ mol产率＝÷×100%＝61%26. （2013·新课标Ⅱ）正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：反应物和产物的相关数据列表如下：实验步骤如下：将 Na2Cr2O7 放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。
在A中加入正丁醇和几粒沸石，加热。
当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E 中收集90℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量。
回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由。
（2）加入沸石的作用是。
若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。
（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。
a.润湿b.干燥c.检漏d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”）（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是。
（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。
【答案】（1）不能，易迸溅；（2）防止爆沸；冷却后补加；（3）滴液漏斗；直形冷凝管；（4）c；（5）下；（6）即可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（7）51。
【解析】（1）将重铬酸钠溶液和浓硫酸混合时，相当于对浓硫酸进行稀释。
若将重铬酸钠溶液加到浓硫酸中，水的密度比浓硫酸小，会引起液滴飞溅，造成危险。
（2）实验装置中沸石的作用是防止溶液暴沸。
若加热后发现未加沸石，应该停止加热，等溶液冷却后再加入沸石。
（3）装置中B仪器叫滴液漏斗，D仪器叫直形冷凝器。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是检查是否漏液。
（5）由题意知正丁醛微溶于水，密度比水小，所以分液时水在下层，正丁醛在上层。
（6）反应时温度保持在90—95℃，既可以保证正丁醛变成蒸汽及时分离出去，同时还可以避免正丁醛被继续氧化。
（7）若的正丁醇完全反应产生的正丁醛应为4÷74×72=，则正丁醛的产率应为2÷×100%=51%。
二．验证性实验题考查物质性质，一般还包括物质制备过程。
根据实验要求来分析验证每一种性质的实验原理，根据实验原理寻找所需要的实验试剂，再根据互不干扰原则来确定性质验证的先后顺序。
步骤：物质制备过程→性质验证过程→尾气处理过程物质制备过程与第一类相似。
在性质验证过程中，关键在于分析不同性质验证的先后顺序的处理。
例如验证碳和浓硫酸反应产物的验证实验中，首先产物有水、二氧化碳和二氧化硫，先分析每种物质验证所需的试剂，试剂的选择需要反应中有明显的实验现象，验证水用无水硫酸铜，二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫用品红溶液，再分析相互之间是否存在干扰，就会发现二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，这就要求在验证二氧化碳前先验证二氧化硫且将二氧化硫除尽，防止干扰二氧化碳的验证。
验证性实验题：9. （2013年四川理综）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ. AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。
为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。
可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
（1）请完成下表：【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+。
Ⅱ.AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。
当反应结束后，试管中残留固体为黑色。
（2）装置B的作用是。
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是。
（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色； Ag2O可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：①.Ag；②.Ag2O；③.Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是①（填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有②。
【答案】（1）①溶液呈红色②K3[Fe(CN)6]溶液③产生蓝色沉淀（2）防倒吸（3）用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2（4）① b ②Ag、NO2、O2【解析】（1）取少量除尽Ag+ 后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡，若含有铁离子，溶液会变血红色，验证亚铁离子实验是取少量除尽Ag+ 后的溶液于试管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液会和亚铁离子反应生成蓝色沉淀；（2）装置导气管略露出胶塞，是安全瓶，可以防止C装置中的液体到吸入发生装置A：（3）氧气具有助燃性，用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气；（4）①实验a加入氨水，银不能溶解于氨水溶液，Ag2O能溶于氨水中形成银氨溶液，加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解，说明生成的固体为Ag；实验b 加入的硝酸可以溶解Ag2O，也可以溶解Ag，不能检验固体成分，故答案为b；②装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体为二氧化氮，在装置D中收集到无色气体为氧气，结合实验a的结论，AgNO3固体热分解的产物有Ag、NO2、O227. （2010年陕西理综）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；（4）尾气可采用溶液吸收。
答案：（1）蒸馏烧瓶，Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2）溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现浅黄色浑浊，还原性、氧化性；5 SO2＋2 MnO4 -＋2 H2O＝2 Mn2＋＋5 SO42+ + 4 H＋；（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；（4）NaOH解析：1. 本题要求是探究SO2的性质，那么SO2有哪些性质呢学生必须清楚。
（SO2物理性质：无色、有刺激性、有毒、易溶于水、污染大气、形成酸雨。
化学性质：由于SO2分子中硫元素的化合价是正四价，因而既有氧化性又有还原性，但以还原性为主；SO2有漂白性，漂白具有可逆性）。
2. 原理：①制SO2：Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O②SO2的还原性表现在其与强氧化性物质的反应上，如酸性KMnO4 ，Cl2，Br2等；氧化性则表现在与强还原性物质的反应上，如H2S等。
③由于SO2有毒，污染大气，故尾气必须处理，一般用碱液吸收。
3.仪器用途：结合原理已看出，A装置是 SO2的制取装置，B装置是探究SO2的还原性装置，C装置是探究SO2的氧化性装置，D装置是探究SO2的漂白性和漂白的可逆性装置。