2020年 高二化学超多练习题及答案

第一讲化学反应与能量

基础

1、下列说法中错误的是()

A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

2、如图所示为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图.下列说法正确的是()

A. H2(g)和O2(g)反应生成H2O(g)，这是个吸热反应过程

B. 由2mol H2和1mol O2变成4mol H、2mol O原子，这是个放热反应过程

C. 2mol H2(g)和1mol O2(g)反应生成2mol H2O(g)，共放出484kJ能量

D. 4mol H、2mol O生成2mol H2O(g)，共放出484kJ能量

3、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是()

O2(g)=CO(g)△H2

①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1C(s)+1

2

②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2

O2(g)=H2O(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2

③H2(g)+1

2

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H1CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2．

A. ②③④

B. ①

C. ④

D. ①②③

4、下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是()

A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=−184.6kJ/mol

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=−802.3kJ/mol

C. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=−5518kJ/mol

O2(g)=CO2(g)△H=−283kJ/mol

D. CO(g)+1

2

5、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ 的热最，则下列热化学方程式中正确的是()

A. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=+890kJ⋅mol−1

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ⋅mol−1

C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890kJ⋅mol−1

CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=−890kJ⋅mol−1

D. 1

2

6、在下列各说法中，正确的是()

A. △H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应

B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

7、已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ/mol，下列反应放热为57.3kJ的是()

A. 1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应

B. 稀醋酸与NaOH溶液反应生成1mol H2O

C. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol H2O

D. 稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol H2O

8、下列反应中，属于放热反应的是______ ，属于吸热反应的是______ ．

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)②燃烧木炭取暖③炸药爆炸

④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而变质

⑦Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应⑧灼热的木炭与CO2反应．

能力

9、科学家首次用X射线微光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()

A. CO和O生成CO2是吸热反应

B. 在该过程中，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成

C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D. 该过程表示CO、O和催化剂的能量之和大于CO2的能量

10、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()

A. 反应过程a有催化剂参与

B. 该反应为放热反应，热效应等于△H

C. 改变催化剂，不能改变该反应的活化能

D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

第二讲化学反应热计算

基础

1、室温下，将1mol的CuSO4⋅5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4⋅5H2O受热分解的化学方程式

为，热效应为△H3，则下列判断正确的是()

A. △H2>△H3

B. △H1<△H3

C. △H1+△H3=△H2

D. △H1+△H2>△H3

2、最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4

分子.N4分子结构如图，已知断裂1mol N−N吸收167kJ热量，生成1molN≡

N键放出942kJ热量.根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的

△H为()

A. +882kJ/mol

B. +441kJ/mol

C. −882kJ/mol

D. −441kJ/mol

3、根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中，△H1、△H2、△H3、△H4的正确关系是()

A. △H1=△H2=△H3=△H4

B. △H1−△H2−△H3=△H4

C. △H1−△H3=△H2−△H4

D. △H1>△H2>△H3>△H4

O2(g)=CO(g)△H1=−110.5kJ/mol

4、已知：C(s)+1

2

CO(g)+1

O2(g)=CO2(g)△H2=−283.0kJ/mol

2

则反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的反应热为()