华东理工大学《物理化学》(下)单元测试卷(二)
物理化学1
华东理工大学《物理化学》（下）单元测试卷（一）化学动力学一、选择题（每小题1分，共30分）1. 基元反应P 2A −→−k，其化学反应速率υ和A υ分别是 。
A ：2A kc υ=、2A A kc υ=；B ：2A kc υ=、2A A 2kc υ=；C ：2A 2kc υ=、2A A kc υ=2. 化学反应A+2B P kp −−→的速率方程为0.520.5AB P =kc c c υ-，该反应是 反应。
A ：零级；B ：一级；C ：二级3. 零级反应 基元反应。
A ：肯定不是；B ：肯定是；C ：不一定是4. 实验测得反应：2A+B ─→2C + D 的速率方程为：υ= k [A][B]。
如以[A]0= 2[B]0开始实验，可将方程式改写成υ= k a [A]2，则k a 与 k 的关系为 。
A ：k a =0.5k ；B ：0.5 k a =k ；C ：k a = k5. 化学反应A+2B P kp −−→的速率方程为2A A AB =k c c ααυ-。
实验发现，反应速率A υ与物质A 的浓度成正比，则A =υ 。
A: A A B k c c ；B ：2A A k c ；C ：0.5 1.5A AB k c c6. 反应A2A+B C k −−→的k A =0.095⨯10-3mol ⋅dm -3⋅min -1。
下式正确的是 。
A: ln{}c A ~t 为直线；B ：c A ~t 为直线；C ：1/c A ~t 为直线7. C B A +−→−k为零级反应，A 的半衰期为25 min ，则A 完全反应所需时间为 。
A ：50；B ：75；C ：无限长8. 对于反应A Y →，测得反应物A 的浓度A c 与反应时间t 呈线性关系 ，则该反应对于反应物A 的级数是 。
A ：零级；B ：一级；C ：二级9. 在反应C B A +−→−k过程中，反应物浓度与时间成线性关系，则反应物的半衰期与其初始浓度 。
华东理工大学《物理化学》(下)单元测试卷(二)
华东理工大学《物理化学》（下）单元测试卷（二）独立子系统的统计热力学一、选择题（每小题1分，共30分）1. 液态理想混合物属于 。
A ：独立的离域子系统；B ：离域的相倚子系统；C ：独立的定域子系统2.晶体中的原子、分子或离子属于 。
A ：独立的离域子系统；B ：离域的相倚子系统；C ：定域子系统 3.以下属于独立的离域子系统是 。
A ：绝对零度的晶体；B ：理想液体混合物；C ：理想气体的混合物 4. 平动能的最低能级等于 。
A ：2t 2/33h mV ε=；B ：0；C ：2t 2/338h mVε= 5. 一平动子处于能量3/2247mVh t =ε的能级上，则该能级的简并度i g t,= 。
A ：6；B ：5；C ：46.NO 分子在转动的第一激发态上的简并度与其基态的简并度之比= 。
A ：1； B ：2； C ：3 7.CO 分子在振动的第k 能级比k -1能级的能量高 。
A ：0.2h ν； B ：0.5h ν； C ：h ν 8.在不同能级中，与系统体积有关的是 。
A ：振动能级； B ：转动能级； C ：平动能级 9. 在不同能级中，能级间隔相等的是 。
A ：振动能级；B ：转动能级；C ：平动能级10. 对于常温下的氮气，以下说法正确的是 。
A ：振动能级间隔最大；B ：转动能级间隔最大；C ：平动能级间隔最大11. 在相同体积下，子的质量越大，平动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小12. 体积越大，平动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小13. 子的转动惯量越大，转动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小14. 振动频率越大，振动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小15. 有七个独立的可区别的粒子，分布在简并度为1、3和2的ε0, ε1, ε2三个能级中，数目分别为3个、3个和1个子，问这一分布拥有多少微观状态等于 。
16. 在含大量粒子的系统中，ωmax /Ω 的值很小，ln ωmax /ln Ω 的值接近 。
物理化学__华东理工大学(19)--《物理化学》(下)考试试卷及答案(A)
四、（14 分）
(1) 在 平 衡 的 独 立 子 系 统 中 ， 粒 子 的 两 个 能 级 的 能 量 分 别 为 ε1 = 6.1×10−21J 和 ε 2 = 8.4 ×10−21J ，能级的简并度分别为 g1 = 3和 g2 = 5 。试求 300 K 时此两能级上分布的粒子数
第2页
之比 N2 : N1 。已知玻尔兹曼常数 k = 13.81×10−24 J ⋅ K−1 。（7 分） (2) CO 气体分子的转动惯量 I = 1.45 ×10−46 kg ⋅ m2 ，试求 100℃时 CO 分子的转动配分函数
{ } { } 1.2307V, Eo Zn2+ Zn = −0.7630 V , Eo Cl− Hg2Cl2 (s), Hg (l) = 0.2676 V , (∂E ∂T )p =
− 4.29 ×10−4 V ⋅ K−1 。 (1) 写出电极反应和电池反应；(5 分) (2) 求溶液中 ZnCl2的活度 aZnCl2 ；(5 分) (3) 当1mol Zn 发生反应时，求电池反应的 ∆rGm 、 ∆r Sm 、 ∆r H m 。(6 分)
h2 8π 2 Ik
=
(0.6626 ×10−33)2
8π
2
×
1.45
×
10−
46
×
13.81
×
10− 24
K
=
2.777 K
qr
=
T σ Θr
= 373.15 1× 2.777
= 134.4
五、解：(1) σ = σ ∗ − bc ， (∂σ / ∂ c)T = −b
Γ (1) 2
⋅ dm3
⋅ s −1
物理化学__华东理工大学(2)--单元测试卷
第二章 热力学定律和热力学基本方程单元测试卷一、选择题（每小题1分，共30分）1. 下列叙述不正确的是 。
A ：不可逆过程发生的实质都归结于能量品位的降低；B ：凡是不违背能量守恒原理的过程都能发生；C ：一个不可能进行的过程假设已经进行，必将使能量的品位升高2. 在800K 的高温热源和300K 的低温热源之间运转的热机，当其从高温热源吸收800kJ 的热量并对外做功时，则热机至少需将 kJ 的热量传给低温热源。
A ：300；B ：400；C ：5003. 从熵的统计意义可判断下列过程的熵变S ∆大于零的是 。
A ：苯乙烯聚合成聚苯乙烯；B ：气体在催化剂上吸附；C ：液态苯汽化成气态苯4. 下列说法中不正确的是 。
A ：可逆绝热过程的ΔS 总是等于零；B ：不可逆绝热过程的ΔS 总是大于零；C ：不可逆绝热过程的ΔS 总是小于零5.绝热不可逆过程中，系统（Sys ）与环境（Sur ）的熵变，正确的是 。
A ：Sys Sur Δ0,Δ0S S ==；B ：Sys Sur Δ0,Δ0S S >=；C ：Sys Sur Δ0,Δ0S S =< 6. 在一绝热恒容的系统中发生了一个爆炸反应，系统的温度和压力都升高了，以下结论正确的是 。
A ：Δ0,Δ0,Δ0U H S =>=；B ：Δ0,Δ0,Δ0U H S =>>；C ：Δ0,Δ0,Δ0U H S ==>7. 一化学反应在恒压绝热的条件下发生（W /=0），反应系统的温度升高且体积增加了，以下结论正确的是 。
A ：Δ0,Δ0,Δ0U H S =>>；B ：Δ0,Δ0,Δ0U H S >=>；C ：Δ0,Δ0,Δ0U H S <=>8. 恒温恒容条件下进行某化学反应，其1135kJ mol A −∆=−⋅，以下不正确的是 。
A ：理论上最多可对外做135kJ 的非体积功；B ：要使化学反应逆向进行，则外界至少需提供135kJ 的非体积功；C ：理论上至少可对外做135kJ 的非体积功9. 关于吉布斯函数G ，下列说法中正确的是 。
物理化学下 单元测试卷wh_xia_2
华东理工大学《物理化学》（下）单元测试卷（二）独立子系统的统计热力学一、选择题（每小题1分，共30分）1. 液态理想混合物属于 。
A ：独立的离域子系统；B ：离域的相倚子系统；C ：独立的定域子系统2.晶体中的原子、分子或离子属于 。
A ：独立的离域子系统；B ：离域的相倚子系统；C ：定域子系统 3.以下属于独立的离域子系统是 。
A ：绝对零度的晶体；B ：理想液体混合物；C ：理想气体的混合物 4. 平动能的最低能级等于 。
A ：2t 2/33h mV ε=；B ：0；C ：2t 2/338h mVε= 5. 一平动子处于能量3/2247mVh t =ε的能级上，则该能级的简并度i g t,= 。
A ：6；B ：5；C ：46.NO 分子在转动的第一激发态上的简并度与其基态的简并度之比= 。
A ：1； B ：2； C ：3 7.CO 分子在振动的第k 能级比k -1能级的能量高 。
A ：0.2h ν； B ：0.5h ν； C ：h ν 8.在不同能级中，与系统体积有关的是 。
A ：振动能级； B ：转动能级； C ：平动能级 9. 在不同能级中，能级间隔相等的是 。
A ：振动能级；B ：转动能级；C ：平动能级10. 对于常温下的氮气，以下说法正确的是 。
A ：振动能级间隔最大；B ：转动能级间隔最大；C ：平动能级间隔最大11. 在相同体积下，子的质量越大，平动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小12. 体积越大，平动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小13. 子的转动惯量越大，转动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小14. 振动频率越大，振动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小15. 有七个独立的可区别的粒子，分布在简并度为1、3和2的ε0, ε1, ε2三个能级中，数目分别为3个、3个和1个子，问这一分布拥有多少微观状态等于 。
16. 在含大量粒子的系统中，ωmax /Ω 的值很小，ln ωmax /ln Ω 的值接近 。
华东理工大学物理化学考研试题(2)
（1）当气相总压为0.1MPa时，气相中苯和盐酸的摩尔分数;
(2)当气相总压为0.1Mpa时，每千克苯中能溶解多少千克HCl。
（3）表示出平均离子活度离子活度与质量摩尔浓度b和平均活度因子的关系
一、（24分）
1.恒容时,将一定量的理想气体温度升高 ,其热力学能的变化为 .若在恒压下,将该理想气体温度也升高 ,其热力学能的变化为 ,则 （>，=,<）
2.范德华气体分子的简化微观模型为。
3.一化学反应在恒压绝热和只做体积功的条件下进行,反应系统的温度上升且体积增大了,则这个系统的状态函数变化 , , 之中,何者的值为零。
，则 与 的关系为。
10.有一平动能级，其 ，则该平动能记得简并度 为。
11.能量控制的零点设在基态能级上的子配分函数 。
12．弯曲界面的力平衡条件表示为。
二．（18分）已知 的标准摩尔生成焓 , 与 反应生成 的标准摩尔反应焓 ，1mol 溶于1mol 中生成 的溶解热
。试求 的标准摩尔生成焓 。
(2)在400℃时将压力为26.7kPa的NO2通入反应器并发生上述反应，试求总压达到32.0kPa所需要的时间。设气体服从理想气体状态方程。
八．（ห้องสมุดไป่ตู้）离子独立移动定律简单给出醋酸钠盐酸和氯化钠的无限稀释摩尔电导率求醋酸
（2）求离子强度分别求出氯化钾0.01mol/L氯化镁0.01mol/L的离子强度
4.热力学基本方程 的使用条件是。
5.偏导数：（1） （2） （3） （4） 之中，既是何者化学势，又是偏摩尔量？。
华东理工大学《物理化学》 练习题答案
第1章 物质的pVT 关系和热性质基本概念1.(1) (3)。
2. (1)分子无体积；(2)分子间无相互作用。
3.气。
4.气液共存区的边界线；不稳定区的边界线。
375.0ccc c ==RT V p Z ，得到普遍化的范德华方程以及对应状态原理。
5.a 气体；b 饱和气体；c 气液共存；d 饱和液体；e 液体。
6.不能，MPa 8.59=p7.状态一定，状态函数的量值一定；状态函数量值的变化仅与系统的初终状态有关。
对于一个均相系统，如果不考虑除压力以外的其他广义力，为了确定平衡态，除了系统中每一种物质的数量外，还需确定两个独立的状态函数。
8. (1) 外p p =，(2) ＝常数外p p =。
9. (1)封闭系统；(2)封闭系统，恒容过程，非体积功为零；(3)封闭系统，恒压过程，非体积功为零。
10. 压力为0.1MPa 下处于理想气体状态的气态纯物质。
压力为0.1MPa 下的液态和固态纯物质。
压力为0.1MPa 下浓度为3dm mol 1-⋅或1kg mol 1-⋅的理想稀溶液中的溶质。
11. 降低；＝。
12.BB B )0(νζn n -=。
从数量上统一表达反应进行的程度。
13.<， =。
14.＝， <。
15.＝， >。
16. (1)×；(2)×；(3)√。
17. 实验测定；经验半经验方法；理论方法。
18. 反应前后气体的物质的量之差。
计算题1. 解：mol 1071.6mol )15.27330(3145.8101001021.169363--⨯=⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡+⨯⨯⨯⨯==RT pV n []211122112211 )-(1 M y M y n M n y M y n M n M n m +=+=+= []2211) -( M M M y n +=836.001.4601.30101.461071.6219.0132121=-⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛-⨯=-⋅⎪⎭⎫⎝⎛-=∴-M M M n m y 2. 解：以“1”代表空气，以“2”代表H 2O ，()mol 613.0mol 15.273253145.8100.1510325.1013311=⎥⎦⎤⎢⎣⎡+⨯⨯⨯⨯==-RT pV n3.174kPa kPa 01982.0613.001982.0325.10121222=⎪⎭⎫⎝⎛+⨯=+⋅==n n n p y p p331121dm 5.15dm 0.15613.001982.0613.0=⨯+=⋅+=V n n n V3. 解：以“1”代表NO ，以“2”代表“Br 2”，以“3”代表NOBr 开始时，p 1(0) = 23.102kPa9.76kPa Pa 10055.13003145.8)81.159/660.0()/()0(32222=⨯⨯⨯===-V RT M m V RT n p 平衡时，[]3213323132121)0()0(21)0()0(p p p p p p p p p p p p -+=+⎥⎦⎤⎢⎣⎡-+-=++=[]14.25kPa kPa )737.2576.9102.23(2)0()0(2213=-+=-+=∴p p p p 8.85kPa kPa )25.14102.23()0(311=-=-=p p p 2.64kPa kPa )25.142176.9(21)0(322=⨯-=-=p p p 4. 解：()RT b V p =-m ， b pRTV +=m ，1,m 2,m kV V = 即kb p RT k b p RT k b p RT +=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+=+112， ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=-=-21121)1(p p k p RT p RT p RT k k b ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-⋅-=∴21111p p k p RT k b 133mol m 10132.5101.3250.01107510101.325273.15)(08.31450.01107511-⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛-⋅⨯+⨯⋅-=135mol m 102.437--⋅⨯=A 3*m 3444N r V b ⋅⋅==π0.134nm m 100.134m 10022.61610437.2316393/12353/1A =⨯=⎪⎪⎭⎫⎝⎛⨯⨯⨯⨯=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=∴--ππN b r5. 解：(1) I ，液－固；II ，气－液；III ，气－固。
东华理工大学物理化学下册复习试卷
物理化学试卷1班级姓名分数一、选择题( 共11题20分)1. 2 分(4260)4260如下说法中，正确的是：( )(A) 原电池反应的∆H < Q p(B) 原电池反应的∆H = Q r(C) 原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功(D) 原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力愈大2. 2 分(4165)4165电池短路时：（）(A) 电池的电动势趋于零(B) 电池所做电功要小于可逆放电时的功(C) 这时反应的热效应Q p = ∆r H m(D) 瞬间可作极大电功3. 2 分(4392)4392下列电池的电动势，哪个与Br -的活度无关：（）(A) Ag(s)|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2(l),Pt(B) Zn(s)|ZnBr2(aq)|Br2(l),Pt(C) Pt,H2(g)|HBr(aq)|Br2(l),Pt(D) Hg(l)|Hg2Br2(s)|KBr(aq)||AgNO3(aq)|Ag(s)4. 2 分(4425)4425已知φ∃ (Fe2+/Fe) = -0.4402 V , φ∃ (Cd2+/Cd) = -0.4029 V，将金属铁粉和镉粉丢入含Fe2+(0.1 mol·kg-1) 和Cd2+(0.001 mol·kg-1) 的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：( )(A) 铁粉和镉粉皆会溶解(B) 铁粉和镉粉皆不会溶解(C) 铁粉溶解、镉粉不溶(D) 镉粉溶解、铁粉不溶5. 2 分(4424)4424$= 1.250 V，电极Tl+/Tl 的电势电极Tl3+,Tl+/Pt 的电势φ1φ2$= -0.336 V ，则电极Tl 3+/Tl 的电势 φ3$为： ( ) (A) 0.305 V (B) 0.721 V (C) 0.914 V (D) 1.586 V6. 2 分 (4151) 4151298 K 时，应用盐桥将反应H + + OH - = H 2O(l)设计成的电池是： （ ） (A) Pt,H 2|OH -||H +|H 2,Pt (B) Pt,H 2|H +||OH -|H 2,Pt (C) Pt,O 2|H +||OH -|O 2,Pt (D) Pt,H 2|H +||OH -|O 2,Pt7. 2 分 (4247) 4247应用能斯特方程计算出电池 E < 0,这表示电池的反应: ( ) (A) 不可能进行 (B) 反应已达平衡 (C) 反应能进行,但和电池的书面表示式刚好相反 (D) 反应方向不能确定8. 2 分 (4686) 4686已知 298 K 时， φ ∃ (Ag +,Ag)＝0.799 V, 下列电池的 E ∃为 0.627 V . Pt, H 2│H 2SO 4(aq)│Ag 2SO 4(s)│Ag(s) 则 Ag 2SO 4的活度积为： ( ) (A) 3.8×10-17 (B) 1.2×10-3 (C) 2.98×10-3 (D) 1.52×10-69. 2 分 (4520) 4520298 K 时, 电池反应为 Zn(s)＋Ni 2+(a 1=1)＝Zn 2+(a 2)＋Ni(s) 的电池的电动势为0.54 V , 已知 φ∃ (Zn 2+,Zn)＝－0.763 V , φ∃ (Ni 2+,Ni)＝－0.250 V, 则 Zn 2+的活度 a 2为 ：( ) (A) 0.08 (B) 0.06 (C) 0.12 (D) 0.04*. 1 分 (4683) 4683测定溶液的 pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极, 它是： ( ) (A) 第一类电极 (B) 第二类电极 (C) 氧化还原电极 (D) 氢离子选择性电极11. 1 分 (3803) 3803在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 ( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 先增后减 (D) 不变二、填空题 ( 共10题 20分 ) 12. 2 分 (4110) 4110常用的铅蓄电池，工作时发生的电池反应为：___________________________________________________________________________________。
物理化学__华东理工大学(1)--单元测试卷
。
A：临界温度；B：沸点；C：摩尔体积
10. 为使纯物质气体经恒温压缩而液化，其温度必须低于它的
温度。
A：冰点； B：三相点； C：临界
11. 在一定温度和压力下求解范德华方程，得到三个摩尔体积的值：0.0523、0.2534 和 2.9523
m3 ⋅ mol−1 ，其中饱和液体的摩尔体积为
。
A： 0.0523 m3 ⋅ mol−1 ；B： 0.2534 m3 ⋅ mol−1 ；C： 2.9523 m3 ⋅ mol−1
5. 压力趋近于零时，物质在任何温度下的压缩因子都趋近于
。
A： 1； B：0； C：无法确定
6. 对于实际气体的压缩因子，以下错误的说法是
。
A：压缩因子是温度和压力的函数；
B：压缩因子仅是压力的函数；
C：压力一定时，压缩因子是温度的函数
7. 考察压力接近于零时 Z 随 p 变化的斜率(∂Z/∂p)T,p→0，发现低温时<0，高温时>0，其间必有
一温度使(∂Z/∂p)T,p→0=0，这一温度称为
。
A：波义耳温度；B：临界温度；C：沸点
8. 某气体的状态方程为 pVm=A+Bp+Cp2+…，其中 A， B，C 等均是温度的函数，则在 400K
时，A 的值等于
。
A：3325.6；B：4325.6；C：无法确定
9. 当压力发生变化时，物质的性质不发生变化的是
试求反应 0.5H2 (g) + 0.5I2 (g) → HI (g) 在 225 °C 时的恒压热效应 Qp 和恒容热效应
QV
。已知
25
°C
时
∆f
H
m
物理化学II试卷
《物理化学II 》试卷一、选择题（每题1分；填上正确答案）15分1、已知下列两电极反应的标准电极电势为：Fe 2+(aq) +2e -→Fe(s) φөFe 2+/Fe = -0.44VFe 3+(aq) +3e -→Fe(s) φөFe 3+/Fe = -0.04V由此计算Fe 3+(aq) +e -→Fe 2+(aq) 的φөFe 3+/Fe 2+值为： （ ）（A ）-0.20V ； （B ）0.40V ； （C ）0.20V ； （D ）0.76V 2、已知 298.15K 及101325Pa 压力下，反应A(s) + 2BD(aq) = AD 2(aq) + B 2(g)在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功150kJ ，放热80kJ ，该反应的摩尔等压反应热为多少 kJ/mol 。
（ ）(A) -80； (B) -230； (C) -232.5； (D) -277.5 3、对弯曲液面（非平面）所产生的附加压力: （ ） (A)一定不等于零；(B)一定等于零；(C)一定大于零；(D) 一定小于零 4、把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力 p 与平面液体所受的压力p 0相比: （ ）（A ）p = p 0； （B ）p < p 0； （C ）p > p 0； （D ）不确定 5、在同一温度下微小晶粒的饱和浓度和大块颗粒的饱和浓度哪个大? （ ） （A ）微小晶粒的大；（B ）大块颗粒的大；（C ）一样大；（D ）无法比较 6、二级反应的速率常数的单位是： （ ）（A ）s -1； （B ）dm 6·mol -2·s -1； （C ）mol -1·s -1； （D ）dm 3·mol -1·s -1；题号 一 二 三 四 五 总分 得分 评卷人院（系） 班级 姓名 学号 ……………………………………………装…………………………订………………………线……………………………………………7.某反应无论反应物的起始浓度如何，完成70%反应的时间都相同，则反应的级数为：（）（A）0级反应；（B）1级反应；（C）2级反应；（D）3级反应8.若反应A + B = C 正逆向均为二级反应，则平衡常数K与正逆向速率常数k+, k-间的关系为：（）（A）K>k+/k-；（B）K< k+/k-；（C）K= k+/k-；（D）K与k+/k-关系不定9.反应A B (I)；A D (II)，已知反应I的活化能E1大于反应II的活化能E2，以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例？（A）提高温度；（B）延长时间；（C）加入催化剂；（D）降低温度10.氢和氧的反应发展为爆炸是因为:（）（A）大量的引发剂的引发；（B）直链传递的速度增加（C）自由基被消除；（D）生成双自由基形成支链11、某二级反应，反应物消耗1/2需时10min，若再消耗1/2还需时为：（）（A）10 min；（B）20 min；（C）30 min；（D）40 min12、0.001mol·kg-1CuSO4和0.003mol·kg-1的Na2SO4溶液的离子强度是：（）（A）0.001 mol·kg-1（B）0.003 mol·kg-1（C）0.002 mol·kg-1（D）0.013 mol·kg-1 13、对于反应A Y，如果反应物A的浓度减少一半，A的半衰期反而延长一倍，则该反应的级数为：（）（A）零级；（B）一级；（C）二级；（D）三级14、质量摩尔浓度为b的K2SO4溶液，离子平均活度因子为γ±，则电解质的活度a B是：（）（A）a B=2( b / bө)3γ±3；（B）a B=2( b / bө)γ±3；（C）a B=4( b / bө) γ±3；（D）a B=4( b / bө)3γ±315、下列各式中，不属于纯液体表面张力的定义式的是：（）（A）；（B）；(C) ；（D）二、判断题（每题1分；对打√，错打×）10分1、催化剂只能加快反应速率，而不改变化学反应的平衡常数。
物理化学__华东理工大学(20)--《物理化学》(下)考试试卷及答案(B)
2. 一定温度时，在催化剂存在下，一级对峙反应 A k1
k-1
B 的速率系数 k1增大 1.5 倍，则在此条
件下 k－1的值__________________。（不变，增大 1.5 倍，减小 1.5 倍）
3. 一定温度时，级数相同的平行反应A
k1 k2 _______。
《物理化学》（下）课程期末考试试卷（B 卷）
题序
一
得分
评卷人
考试形式：闭卷 所需时间： 120 分钟
二
三
四
五
六
七
总分
一、概念题（20 分，每空格 1 分）
1. 对于反应 A → P ，如以浓度 cA对时间 t 作图得直线，则该反应是________级反应， A 的半衰期
与其初始浓度___________。（无关，成正比，成反比）
= 1 × ln 1 h 0.1216 1− 0.90
= 18.94 h
三、解： qt
=
V
2πmkT h2
3/ 2
=
V
2πMkT NAh2
3 / 2
= V
2πkT NAh2
3/ 2
×M
3/ 2
( ) V
2πkT NAh2
（1）试写出该电池的电极反应和电池反应；（5 分） （2）试求 25 ℃时电池反应的电势；（3 分） （3）当1molZn 发生反应时，试求电池反应的 ∆rGm 。（3 分）
第2页
七、（15 分）
气相反应 H2 (g) + Br2 (g) → 2HBr(g) 的反应机理如下：
(1) Br2 k1→ 2Br ⋅
S
物理化学__华东理工大学(15)--单元测试卷
第八章 界面现象单元测试卷一、选择题（每小题1分，共30分）1. 关于界面张力的说法不正确的是 。
A. 界面中单位长度的收缩张力；B. 界面张力等于增加单位界面面积时系统必须得到的可逆界面功；C. 界面张力是恒温恒容下，单位表面积中的分子所具有的吉布斯函数值2. 对于平面液体，下列物理量中量值为零的是 。
A. 表面张力；B. 附加压力；C. 表面吉布斯函数3. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多小水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是 。
A. 表面张力；B. 表面能；C. 比表面4. 溶液表面张力总是随溶液浓度的增大而减小，这一说法 。
A. 正确；B. 错误；C. 无法判断5. 相同温度下，纯水、盐水、皂液相比，其表面张力的排列顺序是 。
A.盐水 > 纯水 > 皂液；B. 纯水 > 盐水 > 皂液；C. 皂液 > 纯水 > 盐水6. 在铂丝框中有一层液膜，如果不在可移动的铂丝上施加外力f ，液膜将缩小。
已知可移动的铂丝长度L =0.2m ，液膜的表面张力为0.04 N .m -1。
要使液膜稳定存在，所施加的外力f 应等于 N 。
A. 0.008；B. 0.016；C. 0.0327. 铺展压的定义为def πσσ∗==−，下列正确的说法是 。
A. 铺展压会使溶液的气液界面更为铺展；B. 铺展压会使溶液的气液界面更为收缩；C. 铺展压与溶液的浓度无关8. 已知25℃时水的表面张力-10.0720N m σ=⋅，如环境对液态水施加144 J 的功，理论上可使水的表面积增加 m 2。
A. 500；B. 1000；C. 20009. 下列说法中，不正确的是 。
A. 实际界面层中物质i 的量永远为正值；B. 采用吉布斯界面相模型时，界面相中物质i 的量可以为负值；C. 采用吉布斯界面相模型时，界面相中物质i 的量不会等于零10. 根据(1)i Γ的定义，下列说法中，不正确的是 。
物理化学__华东理工大学(6)--单元测试卷
第四章 相平衡单元测试卷一、选择题（每小题1分，共30分）1. 只要知道纯物质的饱和蒸汽压与温度的定量关系，即可得到二元混合物气液平衡相图的是 。
A ：实际溶液；B ：理想溶液；C ：理想稀溶液2. 对于二元理想混合物的气液平衡相图（恒温），以下说法不正确的是 。
A ：液相线示意了溶液的蒸气压随液相组成的变化关系；B ：液相线为直线是理想混合物的一个特征；C ：液相线为泡点线3. 对于二元理想混合物的气液平衡相图（恒温），以下说法不正确的是 。
A ：气相线示意了溶液的蒸气压随气相组成的变化关系；B ：气相线为曲线；C ：气相线为露点线4. 对于二元理想混合物的气液平衡相图（恒压），以下说法不正确的是 。
A ：液相线为泡点线，气相线为露点线；B ：液相线示意了沸点随液相组成的变化；C ：液相线为直线5. 如二元混合物气液平衡相图中出现正偏差时，下列正确的说法是 。
A ： i i i x p p *<；B ：正偏差强烈时，可形成最高恒沸混合物；C ：正偏差强烈时，可形成最低恒沸混合物6. 如二元混合物气液平衡相图中出现负偏差时，下列正确的说法是 。
A ： *i i i p p x >；B ：负偏差强烈时，可形成最低恒沸混合物；C ：负偏差强烈时，可形成最高恒沸混合物7. 二元混合物气液平衡相图中出现正偏差的原因，不正确的说法是 。
A ：溶液中不同组分分子间相互作用较强；B ：第二种物质的加入使分子的缔合程度降低；C ：溶液中不同组分分子间的相互吸引比纯物质弱8. 二元混合物气液平衡相图中出现负偏差的原因，不正确的说法是 。
A ：溶液中不同组分分子间相互作用较强；B ：不同组分间生成氢键而相互缔合；C ：溶液中不同组分分子间的相互吸引比纯物质弱9. 关于恒沸混合物，不正确的说法是 。
A ：恒沸混合物是一种具有确定组成的化合物；B ：恒沸混合物并不是一种具有确定组成的化合物；C ：在恒沸点，泡点线与露点线重合10. 二元系的气液平衡相图（恒压）中，恒沸点的自由度为 。
华东理工大学2024年物理化学考研试题
已知25℃时电池 的电池反应的电势为1.1566 V， ， 。
(1)写出该电池的电极反应和电池反应。
(2)求 ZnCl2溶液的离子平均活度 ，离子平均活度因子 以及ZnCl2作为整体的活度 。
(3)若有1 mol Zn进行电池反应，电池最多可输出多少电功？
(4)已知AgCl的溶度积 ，试求
9.某化合物能与水作用，若它的初浓度为1 ，1小时以后降为0.8 ，
2小时以后降为0.6 ，则此反应为级反应。
10.有少数气体，例如 、 等，它们的光谱熵要比量热熵（大，小），这是因为。
11.对于独立的离域子系统，当温度不太低，密度不太高，子的质量不太小时，每个能级的简并度 与该能级上的离子数 之间的关系为 。（>, =, < ）
设冰的温度为-1℃；与冰接触的冰刀宽3mm，长20cm。冰的摩尔体积比水的摩尔体积大9%（设不随压力和温度改变）。冰的熔化热 = （设不随压力和温度改变）。
四、（26分）
1.某温度时，质量分数 的乙醇水溶液可视为志向稀溶液，其蒸气总压为101.325kPa，纯水的饱和蒸气压为91.3kPa。试求 时的蒸气总压和气相组成。
一、（24分）
1.一化学反应在烧杯中进行，放热为 ，焓变为 。若在电池中可逆进行，放热为 ，焓变为 。 与 是否相等？（是，否）， 与 是否相等？（是，否）
2.肯定量的志向气体经绝热可逆过程从初态的 改变到终态的 ，则初终态压力、体积之间的一容器中热分解并且达到平衡，该平衡系统的自由度f=。
(1)试求298 K下，由单质生成1 mol 的 。
(2)上升温度对提高产率是否有利？为什么？
(3)若生成 的反应在298 K和101325 Pa下进行，平衡气相混合物中 的摩尔分数能否达到0.1？
华东理工大学《物理化学》上单元测试卷三
华东理工大学《物理化学》(上)单元测试卷（三）多组分系统的热力学，逸度和活度一、选择题（每小题1分，共30分）1. 系统中所有的状态函数均存在偏摩尔量，这一说法 。
A ：正确；B ：错误；C ：无法判断2. 根据偏摩尔量的定义，下列正确的是 。
A ：(),,/j i i T p n G n ≠∂∂；B ： (),,/j i i T V n G n ≠∂∂；C ： ()m ,,/j ii T p n G x ≠∂∂ 3. 在下列偏导数中，是偏摩尔量的为 。
A ：(),,/j i i T V n G n ≠∂∂；B ：(),,/j i i S V n U n ≠∂∂；C ：(),,/j ii T p n S n ≠∂∂ 4. 在下列偏导数中，不是化学势的为 。
A ：(),,/j i i S V n U n ≠∂∂；B ：(),,/j i i T p n H n ≠∂∂；C ：(),,/j ii T p n G n ≠∂∂ 5. 同一物质不同偏摩尔量间存在一定关系，以下错误的是 。
A ：i i i H U pV =+；B ：i i i A U TS =-、i i i G H TS =-；C ：(),/ji i p n G T S ∂∂= 6. 在化学势与温度压力间的关系中，以下错误的是 。
A ： (),/j i i p n T S μ∂∂=-；B ： (),/j i i p n T S μ∂∂=；C ： (),/ji i T n p V μ∂∂= 7. 以下偏导数中，即是化学势也是偏摩尔量的是 。
A ：(),,/j i i S V n U n ≠∂∂；B ：(),,/j i i S p n H n ≠∂∂；C ：(),,/j ii T p n G n ≠∂∂ 8. 由A 和B 组成的二元混合物，当4.0B =x 时，A 和B 的偏摩尔体积分别为3125.0cm mol -⋅和3130.0cm mol -⋅，则混合物的摩尔体积= 13mol cm -⋅。
物理化学(下)(华东理工大学)智慧树知到答案章节测试2023年
第一章测试1.反应，其速率方程为或，则的关系是( )。
A:B:C:答案:C2.A:B:C:答案:A3.A:恒容B:恒压C:恒温答案:A4.A:零级B:二级C:一级答案:B5.A:它是一个二级反应B:反应物与产物分子间的计量关系C:它是一个双分子反应答案:B6.零级反应( )基元反应。
A:不一定是B:肯定不是C:肯定是答案:B7.对于反应 2NO2= 2NO + O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为( )。
A:- d[NO2]/2dt = d[NO]/2dt = d[O2]/dt = V-1 dx/dtB:- d[NO2]/2dt = d[NO]/2dt = d[O2]/dt = dx/dtC:-2d[NO2]/dt = 2d[NO]/dt = d[O2]/dt答案:A8.实验测得反应：2A+B ─→2C + D 的速率方程为= k[A][B]。
如以[A]0= 2[B]0开始实验，可将方程式改写成= ka[A]2，则ka与k的关系为( )。
A:ka=kB:ka=0.5kC:0.5 ka=k答案:B9.A:B:C:答案:C10.A:B:C:答案:B11.A:B:C:答案:B12.反应2N2O5─→ 4NO2+ O2 在328 K时，O2(g)的生成速率为0.75×10-4mol·dm-3·s-1。
则该反应的反应速率以及N2O5的消耗速率分别为( )mol·dm-3·s-1。
A:B:C:答案:A13.A:该反应不一定是基元反应B:该反应一定是基元反应；C:该反应一定不是基元反应；答案:A14.基元反应2A→B为双分子反应，此反应为( )反应。
A:零级B:二级；C:一级；答案:B15.A:B:C:答案:B16.为零级反应，A的半衰期为40 min，则A消耗1/4时所需时间为( )。
A:40 min；B:60 minC:20 min；答案:C17.A:0.50；B:0.25C:0.75；答案:C18.A:T-1B:L3N-1T-1C:NL-3T-1答案:C19.无法定义其反应级数。
物理化学智慧树知到答案章节测试2023年华东理工大学
绪论单元测试1.物理化学是研究速率规律和（）的平衡。
A:前3个选项都正确B:相变化C:pVT变化sD:化学变化答案:A第一章测试1.下列叙述中不属于状态函数特征的是（）。
A:系统状态确定后，状态函数的值也确定B:系统变化时，状态函数的改变值仅由系统的始、终态决定而与过程无关C:状态函数均有加和性答案:C2.在使用物质的量时，必须指明物质的基本单元，以下不正确的是（）。
A:1 mol ( )B:1 mol ( )C:1 mol铜离子答案:C3.400K、101325Pa下，1mol气体的体积为22.85 dm3，则气体的压缩因子=（）。
A:0.6962B:1C:1.2532答案:A4.下图为某物质的压缩因子图，图中标有三条等温线，则三条线上注明的温度T1、T2、T3，其大小关系是（）。
A:B:C:答案:A5.甲、乙、丙三种物质的临界温度分别为343.05K、373.65K和405.65K，其中最易液化的气体为（）。
A:乙物质B:甲物质C:丙物质答案:C6.范德华气体分子的微观模型为（）。
A:只具有吸引力的软球B:只具有吸引力的硬球C:不具有吸引力的硬球答案:B7.在一定温度和压力下求解范德华方程，得到三个摩尔体积的值：0.0523、0.2534和2.9523 ，其中饱和液体的摩尔体积为（）。
A:B:C:答案:B8.物质A和B的对比温度相等、对比压力也相等，按对应状态原理，以下结论不一定正确的是（）。
A:它们的压缩因子相同B:它们的对比体积相同C:它们的体积相同答案:C9.一隔板将一刚性绝热容器分为左右两侧，左室气体的压力大于右室气体的压力。
现将隔板抽去，左、右气体的压力达到平衡。
若以全部气体作为系统，则（）。
A:W< 0、Q >0、 =0B:W=0、Q =0、 =0C:W>0、Q < 0、 =0答案:B10.物质的标准摩尔蒸发焓为，标准摩尔熔化焓为，标准摩尔升华焓为，三者间的关系为（）。
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华东理工大学《物理化学》（下）单元测试卷（二）
独立子系统的统计热力学
一、选择题（每小题1分，共30分）
1. 液态理想混合物属于 。
A ：独立的离域子系统；
B ：离域的相倚子系统；
C ：独立的定域子系统
2.
晶体中的原子、分子或离子属于 。
A ：独立的离域子系统；B ：离域的相倚子系统；C ：定域子系统 3.
以下属于独立的离域子系统是 。
A ：绝对零度的晶体；B ：理想液体混合物；C ：理想气体的混合物 4. 平动能的最低能级等于 。
A ：2t 2/33h mV ε=；
B ：0；
C ：2
t 2/338h mV
ε= 5. 一平动子处于能量3/22
47mV
h t =ε的能级上，则该能级的简并度i g t,= 。
A ：6；B ：5；C ：4
6.
NO 分子在转动的第一激发态上的简并度与其基态的简并度之比= 。
A ：1； B ：2； C ：3 7.
CO 分子在振动的第k 能级比k -1能级的能量高 。
A ：0.2h ν； B ：0.5h ν； C ：h ν 8.
在不同能级中，与系统体积有关的是 。
A ：振动能级； B ：转动能级； C ：平动能级 9. 在不同能级中，能级间隔相等的是 。
A ：振动能级；
B ：转动能级；
C ：平动能级
10. 对于常温下的氮气，以下说法正确的是 。
A ：振动能级间隔最大；
B ：转动能级间隔最大；
C ：平动能级间隔最大
11. 在相同体积下，子的质量越大，平动能级间隔 。
A ：不变；
B ：越大；
C ：越小
12. 体积越大，平动能级间隔 。
A ：不变；
B ：越大；
C ：越小
13. 子的转动惯量越大，转动能级间隔 。
A ：不变；
B ：越大；
C ：越小
14. 振动频率越大，振动能级间隔 。
A ：不变；
B ：越大；
C ：越小
15. 有七个独立的可区别的粒子，分布在简并度为1、3和2的ε0, ε1, ε2三个能级中，数目分
别为3个、3个和1个子，问这一分布拥有多少微观状态等于 。
16. 在含大量粒子的系统中，ωmax /Ω 的值很小，ln ωmax /ln Ω 的值接近 。
A ：0；
B ：1；
C ：2
17. 在一般温度下，分布在任一振动激发态的粒子数Nv 与分布在振动基态的粒子数N 0的比
值Nv / N 0 。
A ：小于1；
B ：等于1；
C ：大于1
18. 在一般温度下，分布在任一振动激发态的粒子数Nv 与其相邻振动能级分布的粒子数N v -1
的比值Nv / N v -1 。
A ：小于1；
B ：等于1；
C ：大于1
19. 对于双原子分子的转动、在一般温度下，随着转动能级J 的增加，分布在J 能级上的粒
子数N J 。
A ：只能减小；
B ：只能增加；
C ：有可能先增加后减小而出现极值
20. 由N 个粒子组成的热力学体系，其粒子的两个能级为ε1=0,ε2=ε，相应的简并度为g 1和g 2，
该粒子的配分函数q = 。
A ：12exp(/)g g kT ε+-；
B ：12exp(/)g g kT ε+；
C ：12exp(/)g g kT ε-
21. 对于N 2，当T →∞时, J =1和J =0能级上粒子数之比N 1/N 0= 。
A ：2；
B ：3；
C ：4
22. 已知基态能级是非简并的，已知400K 时，双原子分子AB 的0 1.02q =，则分布在基态能
级上的粒子数N 0与总分子数N 的比值 。
A ：0.98；
B ：1；
C ：1.02
23. 以下结论正确的是 。
A ：t 0T q V ∂⎛⎫≠ ⎪∂⎝⎭；
B ：r 0T q V ∂⎛⎫≠ ⎪∂⎝⎭；
C ：v 0T
q V ∂⎛⎫≠ ⎪∂⎝⎭ 24. 在相同温度和体积下，与N 2气体平动配分函数近似相等的气体是 。
A ：CO ；
B ：H 2；
C ：NO
25. A 与B 分子的分子量之比M A /M B =4，在相同温度和体积下，二者的平动配分函数之比
q tA /q tB = 。
A ：4；
B ：8；
C ：12
26. 在298.15K 和101.325kPa 时，摩尔平动熵最大的气体是 。
A ：H 2；
B ：CH 4；
C ：CO 2
27. 已知N 2和CO 分子的转动温度Θr 分别为2.89K 和2.78K 。
在相同温度下，N 2和CO 分子
的转动配分函数的比值2r,N r,CO /q q = 。
A ：0.381；
B ：0.481；
C ：0.581
28. 在298.15K 和101.325kPa 时，与N 2摩尔平动熵近似相等的气体是 。
A ：CO ；
B ：CH 4；
C ：CO 2
29. 离域子系统的微观状态总数e L Ω=，则系统的熵S 等于 。
A ：0.5R ；
B ：R ；
C ：1.5R
30. 已知双原子分子CO 和 N 2 的质量和转动惯量近似相同，并且它们的振动对熵的贡献均
很小，则25℃时 2N m,S CO m,S 。
A ：大于；
B ：等于；
C ：小于
二、（每小题5分，共10分）
1. 设有一极大数目三维自由平动子组成的粒子系统，其体积V 、粒子质量m 与温度的关系为
h 2/(8mV 2/3) = 0.100 kT ，试计算处在能级14h 2/(8mV 2/3) 与3h 2/(8mV 2/3)上的粒子数之比。
2. 分子X 的两个能级是 ε1= 6.1×10-21 J ，ε2= 8.4×10-21J ，相应的简并度是g 1= 3，g 2= 5。
分
别计算当温度为 300 K 和3000K 时，由分子 X 组成的独立子系统中，两个能级上分配的粒子数之比。
三、（此题总分10分）
已知H 2分子的摩尔质量-12.0g mol M =⋅，转动温度r 85.4K Θ=，振动温度v 6100K Θ=。
在温度298.15K 时，试计算：
1. 运动在1m 3立方体盒子里的H 2分子平动配分函数；
2. H 2分子转动配分函数；
3. H 2分子振动配分函数0v q ；
4. 处于第一振动激发态与振动基态的粒子数之比。
四、（此题总分10分）
已知某分子的振动能级间隔20V Δ 5.94210J ε-=⨯。
试计算：
1. 298K 时，某一能级与其相邻较低能级上的分子数之比。
2. 若振动能级间隔为20V Δ0.4310J ε-=⨯，温度仍为298K ，请做与（1）同样的计算。
3. 由计算结果得出什么结论？
五、（此题总分10分）
独立的离域子系统的熵与配分函数的关系为ln(/)/S Nk q N U T Nk =++，证明：l n (/)A N k T q N N k T =--，,ln(/)(ln /ln )T N G NkT q N NkT NkT q V =--+∂∂。
六、（此题总分10分） 已知独立的离域子系统的熵与配分函数的关系Nk T q NkT N q Nk S N V +∂∂+=,)ln ()ln(。
1. 证明单原子分子理想气体熵的计算式为：[]132/32
5)2(ln --π+=N Vh mkT Nk Nk S 。
2. 计算Ar 在正常沸点下的摩尔熵，已知Ar 的正常沸点为87.3K ，摩尔质量为1
m ol g 95.39-⋅。
七、（此题总分10分）
对N 个粒子的定域子系统,已知 ln Ω = N ln q + U /kT ，请证明：
H =NkT[(∂ln q /∂ln T)V+(∂ln q /∂ln V)T]; U= NkT2(∂ln q/∂T)V; G =-NkT[ln q - (∂ln q /∂ln V)T]
八、（此题总分10分）
对1 mol单原子分子理想气体，试用统计力学方法证明：在恒压条件下温度由T1变化到T2时的熵变是恒容条件下温度由T1变化到T2时熵变的5/3 倍。