山东省新泰一中北校2020-2021学年高二上学期第一次阶段性考试化学试题 Word版含答案
山东省新泰一中北校2020_2021学年高二化学上学期第二次阶段性考试试题含解析
4. 将BaCO3形成的悬浊液均分成四份，假如分别参加①50 mL0.2 mol·L-1Na2CO3溶液；②100 mL水；③50 mL 0.01 mol·L-1氯化钡溶液；④100 mL 0.001 mol·L-1盐酸后，BaCO3仍有剩余，如此各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为( )
①增大H2浓度②缩小容器体积③恒容时充入Ar气④使用催化剂
A. ①②B. ③④C. ②④D. ①④
【答案】C
【解析】
反响H2〔g〕 + I2〔g〕 2HI〔g〕是一个反响前后气体分子数不变的可逆反响。由图可知，t1时刻反响达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，逆反响速率增大后但并不再改变，说明化学平衡不移动，如此改变条件后正反响速率和逆反响速率相等，该条件可能是参加催化剂或增大压强，C正确。此题选C.
答案选C。
7. 在常温下，pH＝2 的氯化铁溶液，pH＝2 的硫酸溶液，pH＝12 的氨水溶液，pH＝12 的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为 a、b、c、d，如此这四种溶液中，水的电离程度大小比拟正确的答案是( )
A. a＝d>b＝cB. a＝d>c>bC. b＝c>a＝dD. b＝c>a>d
【答案】A
8. 温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A. a=b
B.混合溶液的PH=7
C.混合溶液中，c(H+)= -1
D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)
【答案】C
【解析】
3. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，△H·mol-1，如此反响： SO3(g) = O2(g) + SO2(g) 的△H是 ( )
2024届山东省新泰第一中学北校化学高二上期中检测模拟试题含解析
2024届山东省新泰第一中学北校化学高二上期中检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质不能由两种单质直接通过化合反应生成的是A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．FeS2、下列说法正确的是A．自发反应在任何条件下都能实现B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为吸热反应D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3、短周期元素X、Y、Z的位置如图所示，已知Y、Z两元素原子序数之和是X原子序数的4倍。
X、Y、Z三元素的元素符号是A．N、Si、S B．O、P、ClC．F、S、Ar D．C、Al、P4、某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法正确的是( )A．该粒子为阳离子B．最外层电子数为2C．核外电子数为8 D．核外有3个电子层5、下列变化需要吸收能量的是( )A．1s22s22p63s1→1s22s22p6B．3s23p5→3s23p6C．2p2p2p→2p2p2p D．2H→H—H6、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部7、酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A．酚酞的化学式为C20H14O4B．从结构上看酚酞可以看作酯类也可以看作酚类C．酚酞遇碱变红是发生了化学反应D．酚酞在酒精中的溶解度小于同条件下在水中的溶解度8、按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶19、一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入( )A．KCl固体B．铁粉C．K2SO4溶液D．KNO3溶液10、向盛有FeCl3溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液变为A．无色B．红色C．蓝色D．浅绿色11、下列有关说法正确的是（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．2NO(g)+2CO(g)=N2 (g)+2CO2 (g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0C．CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大12、一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。
山东省新泰一中北校2020-2021学年高二上学期第一次阶段性考试化学试题含答案
新泰一中北校2019级高二上学期第一次阶段性考试化学试题2020年10月注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共60分；第Ⅱ卷为非选择题，共40分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.第Ⅰ卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。
第Ⅱ卷共4页，将答案用黑色或蓝色笔写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：127 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108第I卷(选择题共50分)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A.铝片和稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧2.25℃、101kPa下，反应2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g) H= + 56.7 kJ/mol 能自发进行的原因是( )A.反应吸热B.熵增效应大于能量效应C.熵减小D.反应放热3.下列有关中和热的说法正确的是( )A.1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B.在测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏大C.在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响D.在测定中和热时，分多次将NaOH溶液加入盐酸中，所测中和热数值偏小4.下列事实不用原电池原理解释的是( )A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铁被钝化处理后不易腐蚀C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D.烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑5.如下图所示，按图甲装置进行实验，若图乙的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是( )A.c(Ag＋)B.c()C.溶液中氢离子浓度D.阴极质量6.实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。
【精准解析】山东省新泰一中东校2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题
新泰一中东校2020-2021学年高二上学期第一次月考化学注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共50分；第Ⅱ卷为非选择题，共50分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.第Ⅰ卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。
第Ⅱ卷共4页，将答案用黑色或蓝色笔写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：127 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108第I卷(选择题)一、选择题1. 下列说法正确的是A. 焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B. 当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C. 在加热条件下发生的反应均为吸热反应D. 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为负值【答案】D【解析】【详解】A、焓变与反应物的状态、反应物的物质的量、反应温度及压强有关，反应物的量越多则焓变值越大，A错误；B、当反应放热时ΔH＜0，反应吸热时ΔH＞0，B错误；C、焓变与反应的条件是否加热没有直接关系，C错误；D、一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为负值，反之是吸热，ΔH为正值，D正确。
答案选D。
2. 有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①每消耗1mol CH4，可以向外电路提供约8mol-e的电量；②负极上CH4失去电子，电极反应式为: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2OO+2H O+4e==4OH；③负极上是O2获得电子，电极反应式为--22④电池放电后，溶液pH不断升高A. ①②B. ①③C. ①④D. ③④【答案】A【解析】【详解】①甲烷在负极反应，在KOH溶液中变为了碳酸根离子，一个甲烷化合价升高8个价态，即每消耗1mol CH4，可以向外电路提供约8 mol e－的电量；故①正确；②负极上CH4失去电子，电极反应式为: CH4－8e－+10OH－= CO32－+7H2O，故②正确；③正极上是O2获得电子，电极反应式为O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－；故③错误；④电池放电后，CH4 + 2O2 + 2OH－= CO32－+ 3H2O，因此溶液pH不断减小，故④错误；因此A 正确；综上所述，答案为A。
2023-2024学年山东省泰安新泰市第一中学(实验部)高二上学期第一次质量检测化学试题
2023-2024学年山东省泰安新泰市第一中学（实验部）高二上学期第一次质量检测化学试题1.下列说法正确的是A．水是一次能源，水煤气是二次能源，天然气是可再生能源B．Ba(OH) 2 ·8H 2 O+2NH 4 Cl=BaCl 2 +2NH 3 +10H 2 O =＋80 kJ·mol －1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向2.研究表明与CO在的作用下会发生反应①、②其能量变化示意图如所示。
下列说法错误的是A．使反应的活化能成小B．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C．总反应D．反应①过程中，中的化学键发生了断裂3.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A．由热化学方程式CH 3 OH(g)＋ O 2 (g)=CO 2 (g)＋2H 2 (g)； =－192.9 kJ·mol -1，可推知CH 3 OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol －1B．已知H 2 (g)的燃烧热为285.8 kJ·mol －1，则2H 2 O(l)=2H 2 (g)＋O 2 (g)； =＋571.6 kJ·mol -1C．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热ΔH=－57.3 kJ·mol -1，则稀H 2 SO 4 (aq)和Ba(OH) 2(aq)反应生成2molH 2 O(l)的反应热 =2×(－57.3 kJ·mol -1 )D．一定条件下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3 (g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N 2 (g)＋3H 2 (g) ⇌ 2NH 3 (g) =－38.6 kJ·mol -14.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
山东省(泰安市)新泰市第一中学北校2020-2021学年高一上学期第一次阶段性考试化学试题
山东省(泰安市)新泰市第一中学北校2020-2021学年高一上学期第一次阶段性考试化学试题一、单选题(★★) 1. 科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。
下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是( )A．屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖B．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展C．道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识D．拉瓦锡提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展(★★★) 2. 下列物质的保存方法不正确的是（）A．漂白粉密封保存B．氯水保存在无色试剂瓶中C．过氧化钠应密封保存D．金属钠保存在煤油中(★★) 3. 下列仪器中，常用于溶解固体和稀释溶液的是( )A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．烧瓶(★★) 4. 下列关于容量瓶的使用操作正确的是（）A．使用容量瓶前应先检查它是否漏水B．容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水，距刻度线1～2cm处时再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D．浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中进行定容(★★★) 5. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容(★★★) 6. 化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气(★) 7. 下列叙述正确的是（）①2mol氢原子②1molAl 3+③常温常压下，V m=22.4L•mol -1④NH 3的摩尔质量是17g⑤c(Na 2SO 4)=2mol•L -1A．②③④B．①④⑤C．①②⑤D．①③④(★) 8. 向盛适量冷水的烧杯中滴入1~2滴酚酞溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠放入烧杯中。
山东省新泰市第一中学北校区2021届高三化学上学期第一次月考试题
山东省新泰市第一中学北校区2021届高三化学上学期第一次月考试题本试卷包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，共50分，第Ⅱ卷为非选择题，共50分；全卷满分100分，考试时间90分钟。
【相对原子质量】H ：1 O：16 Na ：23 Mg ：24 A1： 27 S： 32C1：35.5 Fe ：56 Cu： 64 Ba ：137 N ：14 K ：39 C： 12第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法不正确的是（）A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”；这是利用了“焰色反应”D. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料2.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是( )A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸 B．盐酸和氧化镁C．铁片放入CuSO4溶液中 D．氢气还原氧化铜3.配制0.1mol·L-1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )A.称量时，左盘高，右盘低B.定容时俯视读取刻度C.原容量瓶洗净后未干燥D.定容时液面超过了刻度线4. 向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析中不正确的是( )A．充分反应后的溶液中无Cu2＋存在B．滴加CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol e-C．根据上述实验现象可知：Cu2＋比I2的氧化性强D．通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===2HI＋2H＋＋SO42-5.下列说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，都是碱性氧化物6. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )7. 以下有关物质的量浓度的叙述正确的是( )A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
【精准解析】山东省新泰一中东校2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题
根据方程式计量数之比等于变化量之比可得 x:2=2:1，解得 x=4，根据题意可得：
3A(g) + B(g) 4C(g) + 2D(g)
①每消耗 1mol CH4，可以向外电路提供约 8mol e- 的电量；
-1-
②负极上 CH4 失去电子，电极反应式为: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O
③负极上是 O2 获得电子，电极反应式为 O2 +2H2O+4e- ==4OH- ；
④电池放电后，溶液 pH 不断升高
A. ①②
A. x=4
B. 达到平衡状态时容器内气体的压强
与起始时压强比为 6：5
C. 达到平衡状态时 A 的转化率为 50%
D. 5s 时 B 的浓度为 c(B)=1mol/L
【答案】C
【解析】
【分析】
根据 5s 内 C 的浓度改变了 1mol/L 可知，反应消耗 C 的物质的量为 1mol/L×2L=2mol，生成 1molD，
B. ①③
C. ①④
D. ③④
【答案】A 【解析】
【详解】①甲烷在负极反应，在 KOH 溶液中变为了碳酸根离子，一个甲烷化合价升高 8 个价 态，即每消耗 1mol CH4，可以向外电路提供约 8 mol e－的电量；故①正确； ②负极上 CH4 失去电子，电极反应式为: CH4－8e－+10OH－= CO32－+7H2O，故②正确； ③正极上是 O2 获得电子，电极反应式为 O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－；故③错误； ④电池放电后，CH4 + 2O2 + 2OH－= CO32－+ 3H2O，因此溶液 pH 不断减小，故④错误；因此 A 正确；
泰安市新泰一中北校区高一化学上学期第一次阶段检测试题(无答案)
山东省泰安市新泰一中北校区2013-2014学年高一化学上学期第一次阶段检测试题（无答案）新人教版可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 N:14第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括18小题,每小题只有一个正确答案）1．在科学史上，中国有许多重大的发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以下发明和发现属于化学史上中国对世界作出重大贡献的是（）。
①火药②指南针③造纸④印刷术⑤炼铜、炼钢、炼铁⑥元素周期律的发现⑦人工合成蛋白⑧原子学说的提出A．②④⑥⑧ B．①③⑤⑦C．④⑤⑦⑧ D．①③④⑧2．已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是 ( ）A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液加入金属锌可以观察到有钡析出3．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。
表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量（M）4．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和④ B．①和②C．①和③ D．③和④5．将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（）A．紫色B．红色C．蓝色D．无色6．在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）A．B．C．8n D．4n7．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是（）。
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．生石灰 D．固体烧碱8．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径距离④气体分子的相对分子质量（）A ．①②B ．①③C ．②③D ．②④9．下列叙述正确的是 ( )A ．250C 101KPa 条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。
2020-2021学年山东省新泰一中高二上学期期中测试化学试卷
2020-2021学年山东省新泰一中高二上学期期中测试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中，不正确的是A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的C．若将等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H－T△S<0的方向进行2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．生成Cu2(OH）3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀13．一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入( )A．KCl固体B．铁粉C．K2SO4溶液D．KNO3溶液4．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H++OHˉ=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量5．把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示，最先观察到酚酞变红的现象的区域是A．I和III B．II和IVC．II和III D．I和IV6．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH）2+2Ni(OH）2有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH）2－e-+OH-＝NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动7．将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为（）A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．7.84L8．下列描述中，不符合生产实际的是A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极C．用如图1装置生产家用消毒液(NaClO）D．用如图2装置为铅蓄电池充电9．把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是A．20mL2mol·L－1B．10mL5mol·L－1C．20mL3mol·L－1D．10mL3mol·L－110．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。
山东省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
山东省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分） (2019高二上·南宁期末) 反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应物的键能总和大于生成物的键能总和B . 升高温度，利于A的转化率增大C . 加入催化剂时，可以降低反应热D . 增大压强，能够缩短反应达到平衡状态的时间2. （3分） (2018高二上·惠来期末) 下图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A . 升高温度B . 加大X的投入量C . 加催化剂D . 增大体积3. （3分） (2018高二上·成都期中) 反应CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的│△H│=17kJ/mol，│△H-T△S│=17kJ/mol，则下列正确的是（）A . △H>0，△H-T△S<0B . △H<0，△H-T△S >0C . △H>0，△H-T△S >0D . △H<0，△H-T△S <04. （3分） (2016高一下·合肥期末) 已知醋酸钠在水溶液中会发生如下反应：CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH，下列图示能表示该反应过程中能量变化的是（）A .B .C .D .5. （3分） (2016高二上·静宁期中) 已知：Fe2O3（s）+ C（s）═ CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol则：2Fe（s）+ O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）A . ﹣824.4 kJ/molB . ﹣627.6 kJ/molC . ﹣744.7 kJ/molD . ﹣169.4 kJ/mol6. （3分） (2016高二上·青海期中) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A （g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示．下列说法中正确是（）A . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•s）B . 30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D . 30min和54min的反应的平衡常数相等47. （3分） (2017高一下·宣城期中) 下列与化学反应速率的影响因素无关的是（）A . 建筑中使用的铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀B . 窗帘上直接受阳光照射的一面布料容易褪色C . 肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久D . 实验室用硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新增多起来8. （3分） (2016高二上·蕲春期中) 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v （C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（）A . 2A+3B=2CB . A+3B=2CC . 3A+B=2CD . A+B=C9. （3分）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如甲图所示[t0～t1阶段c（B）未画出]．图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同．已知，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法正确的是（）A . 若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的化学反应速率为0.004mol•L﹣1•s﹣1B . t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度C . B的起始物质的量为0.02molD . t5～t6阶段可能是增大压强10. （3分） (2016高二上·茂名期中) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热大于57.3kJC . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定D . 在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol11. （3分） (2018高一下·湛江期末) 已知反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A . 混合气体颜色保持不变B . SO3和NO的物质的量的比保持不变C . 体系压强保持不变D . 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO212. （3分）已知热化学方程式：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0）．下列说法正确的是（）A . 相同条件下，2molA（g）和1molB（g）所具有的总能量小于2mol C（g）所具有的能量B . 增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动C . 将2molA（g）和1molB（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJD . 如将一定量A（g）和B（g）置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2molA（g）被消耗13. （3分） (2018高一下·黑龙江期末) 某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(g Z(g) + W(s)△H>0。
山东省新泰市第一中学北校2020_2021学年高一化学上学期第一次阶段性考试试题含解析
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．容量瓶：用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不能溶解固体和稀释溶液，故A不选；
B．烧杯可以用来配制溶液、溶解固体和稀释溶液、加热较多量液体试剂，故B选；
C．量筒只用来量取液体，而一定不能用来溶解固体、稀释溶液，故C不选；
D．烧瓶用于液体试剂的加热，不用作溶解固体、稀释溶液，故D不选。
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；
②常温常压下，1gH2和14gN2的体积相同；
③28gCO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A. ①③④⑥B. ②⑤⑥C. ⑤⑥D. ①⑤⑥
A.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
B.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸
D.做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．酒精灯不慎碰倒起火时，应用抹布扑灭，用水的话不但不能灭火，还会增大着火面积，故A错误；
故答案选B。
4.下列关于容量瓶的使用操作正确的是（）
A. 使用容量瓶前应先检查它 否漏水
B. 容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗
C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水，距刻度线1～2cm处时再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D. 浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中进行定容
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新泰一中北校2019级高二上学期第一次阶段性考试化学试题2020年10月注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅰ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共60分；第Ⅰ卷为非选择题，共40分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.第Ⅰ卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。
第Ⅰ卷共4页，将答案用黑色或蓝色笔写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：127 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108第I卷(选择题共50分)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A.铝片和稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧2.25Ⅰ、101kPa下，反应2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g) H= + 56.7 kJ/mol 能自发进行的原因是( )A.反应吸热B.熵增效应大于能量效应C.熵减小D.反应放热3.下列有关中和热的说法正确的是( )A.1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B.在测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏大C.在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响D.在测定中和热时，分多次将NaOH溶液加入盐酸中，所测中和热数值偏小4.下列事实不用原电池原理解释的是( )A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铁被钝化处理后不易腐蚀C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D.烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑5.如下图所示，按图甲装置进行实验，若图乙的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是( )A.c(Ag＋)B.c()C.溶液中氢离子浓度D.阴极质量6.实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。
某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。
下列有关说法正确的是( )A.该原电池的正极反应是Zn－2e－==Zn2＋B.该电池总反应为3Zn＋2Fe3+==2Fe＋3Zn2+C.该电池铂电极上有气泡出现D.左侧烧杯中溶液的血红色逐渐褪去7.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/molB.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C.已知含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1D.已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH28.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是( )A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④9.甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是( )A.CuSO4B.MgSO4C.Al(NO3)3D.Na2SO410.关于下列装置说法正确的是( )A.装置①中，盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液B.装置②工作一段时间后，a 极附近溶液的pH 增大C.用装置③精炼铜时，溶液中Cu 2+的浓度一定始终不变D.装置④中电子由Zn 流向Fe ，装置中有Fe 2+生成二、选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个或两个．．．．．．．选项符合题意，选全对得3分，选对但不全得1分，选错得0分。
)11.某温度下，反应2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g)的平衡常数K 1=4×10-4，在同一温度下，反应SO 2(g)+12O 2(g)SO 3(g)的平衡常数K 2的值为( )A.50B.200C.250D.2×10-212.科学家设计出质子膜H 2S 燃料电池，实现了利用H 2S 废气资源回收能量并得到单质硫。
质子膜H 2S 燃料电池的结构示意图如图所示。
下列说法正确的是( )A.电极a 为电池的正极B.电极b 上发生的电极反应为：O 2＋4H ＋＋4e －=2H 2OC.电路中每通过2mol 电子，在正极消耗22.4LH 2SD.每17g H 2S 参与反应，有1 mol H ＋经质子膜进入正极区13.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是( )A.混合气体的压强B.混合气体的平均相对分子质量C.混合气体的密度D.混合气体的总体积14.让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。
实际生产中天然气需要脱硫，在1200Ⅰ时，工艺中会发生下列反应：①H 2S(g)+32O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g) ΔH 1 ②2H 2S(g)+SO 2(g)=32S 2(g)+2H 2O(g) ΔH 2③H 2S(g)+12O 2(g)=S(g)+H 2O(g) ΔH 3 ④2S(g)=S 2(g) ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为( )A.ΔH4H3-ΔH1-ΔH2)B.ΔH4H1+ΔH2-3ΔH3)C.ΔH4H1-ΔH2+3ΔH3)D.ΔH4H1-ΔH2-3ΔH3)15.KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液500mL，其中c()=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4 L气体(标准状况)，假设电解后溶液的体积仍为500 mL。
下列说法不正确的是( )A.原混合溶液中K+的物质的量浓度为1 mol/LB.上述电解过程中共转移4mol电子C.加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度D.电解后溶液中H+的物质的量浓度4 mol/L16.如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。
(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是( )A.若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B.若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C.若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D.无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低17.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )18.一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( )A.X、Y的转化率相等B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C.c1:c2＝3:1D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－119.某温度下，在一个2L 的密闭容器中，加入4molA 和2molB 进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC ，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )A.该反应的化学平衡常数表达式是K ＝[C]4[D]2[A]3[B]2 B.增加B ，B 的平衡转化率升高C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.此时，B 的平衡转化率是40% 20.某新型锂电池工作原理如图所示，电池反应为：C 6Li x ＋Li 1－x LaZrTaOLiLaZrTaO ＋C 6。
下列说法错误的是( )A.电池放电时，b 极为正极，a 极发生氧化反应B.b 极反应为x Li +＋Li 1－x LaZrTaO －x e －=LiLaZrTaOC.当电池工作时，每转移x mol 电子，b 极减小7x gD.电池充放电过程，LiLaZrTaO 固态电解质均起到传导Li +的作用 第II 卷(非选择题 共50分)三、非选择题(本题共5小题，共50分)21.(8分) (1)在用惰性电极电解水制取H 2和O 2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质中不能选用的是________________________(填序号)A.NaOHB.H 2SO 4C.Na 2SO 4D.CuSO 4(2)不能选用上述某物质的原因是(用电极反应式及总反应式表示，若不止一种物质可添加空格填写)： 阳极反应式：______________________________________________________________________， 阴极反应式：______________________________________________________________________， 总反应的离子方程式：______________________________________________________________。
22.(10分)蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和 放电时发生的反应是：NiO 2+Fe+2H 2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 用该蓄电池进行电解 M(NO 3)x 溶液时： (1)电解池的阳极(惰性)应连接_________________(填序号)。
A.NiO 2B.FeC.Fe(OH)2D.Ni(OH)2(2)若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36g 水,电解M(NO 3)x 溶液时某一极增至m g, 金属 M 的相对原子质量为________________________(用m 、x 表示) 。
(3)此蓄电池电解含有1.2 mol CuSO 4和 1mol NaCl 的混合溶液100mL ，阳极产生 气体22.4L(标准状况)，电解后溶液加水释至1 L ，硫酸的物质的量浓度为_______________，消耗蓄电池中的铁__________g 。