仪器分析习题解答第二版_化学工业出版社
仪器分析课后习题答案
仪器分析课后习题答案第一章绪论1．解释下列名词：（1）仪器分析和化学分析；（2）标准曲线与线性范围；（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限。
答：（1）仪器分析和化学分析：以物质的物理性质和物理化学性质（光、电、热、磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要特殊的仪器，又称为仪器分析法；化学分析是以物质化学反应为基础的分析方法。
（2）标准曲线与线性范围：标准曲线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线；标准曲线的直线部分所对应的被测物质浓度（或含量）的范围称为该方法的线性范围。
（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限：物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度，称为方法的灵敏度；精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得测定结果的一致程度；试样含量的测定值与试样含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度；某一方法在给定的臵信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。
2．对试样中某一成分进行5次测定，所得测定结果（单1/79位gmL）分别为0.36，0.38，0.35，0.37，0.39。
（1）计算测定结果的相对标准偏差；（2）如果试样中该成分的真实含量是0.38gmL，试计算测定结果的相对误差。
解：（1）测定结果的平均值某0.360.380.350.370.390.3751gmL标准偏差n1(某某)ii12n1(0.360.37)2(0.380.37)2(0.350.37)2(0.370.37)2(0.390.37)2 5110.0158gmL相对标准偏差（2）相对误差E3．用次甲基蓝二氯乙烷光度法测定试样中硼时，为制作标准曲线，配制一系列质量浓度B（单位mgL1）分别为0.5，1.0，2.0，3.0，4.0，5.0的标准溶液，测得吸光度A分别为0.140，0.160，0.280，0.380，0.410，0.540。
试写出该标准曲线的一元线性回归方程，并求出rr0.0158100%100%4.27%0.37某某100%0.370.38100%2.63%。
仪器分析练习题02附答案
一、单选题1. UV-Vis 吸收光谱是由（ ） A. 最内层原子轨道上的电子跃迁产生 B. 原子最外层电子跃迁产生 C. 分子价电子能级跃迁产生D. 分子振动和转动产生2. 下列有关有机化合物外层电子能级跃迁的哪种表述是正确的（ ） A. σ→σ*有最低的能量 B. π→π*最低的能量C. n →π*有最低的能量D. n→σ*可产生波长最大的吸收3. 某化合物在己烷和乙醇中的λmax 分别为305和307 nm ，则该化合物的跃迁是下列哪种跃迁（ ）A. π→π*B. n →π*C. n →σ*D. σ→σ*4. 下列哪种化合物中不存在π→π*跃迁（ ） A. 乙烯B. 丙酮C. 苯乙炔D. 乙醇5. 当pH 由酸性变为碱性，苯酚的最大吸波长将发生何种变化（ ） A. 红移B. 蓝移C. 不变D. 不能确定6. 分光光度计中控制波长纯度的元件是（ ） A. 棱镜B. 光栅C. 狭缝D. 光栅+狭缝7. 某浓度待测物的透射比为T ，若其它条件不变，浓度增大一倍后的透射比应为（ ） A. 2TB. 2/TC. T 2D.T8. 在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物质的浓度、最大吸收波长和吸光度三者的关系为（ ） A. 增大、增大、增大 B. 减小、不变、减小 C. 减小、增大、减小D. 增大、减小、不变9. 指出下列哪种因素不会产生对朗伯-比尔定律的偏差（ ）A. 溶质的离解作用B. 杂散光进入检测器C. 溶液的折射指数增加D. 改变吸收光程长度 10. 下列哪种化合物不太适合作为UV 光谱测定时的溶剂（ ）A. 环己烷B. 甲醇C. 乙腈D. 甲苯11. 质量相同的A 、B 物质（摩尔质量M A >M B ），经过显色测量后所得吸光度相等，则它们的摩尔吸光系数的关系为（ ） A. εA >εBB. εA <εBC. εA =εBD. εA <1/2εB12. 在符合朗伯-比尔定律的范围内，以下说法正确的是（ ）A. 溶液透射比T 越大，说明对光的吸收越强B. 透射比T 与浓度成正比C. 摩尔吸光系数随λ改变，但与浓度无关D. 摩尔吸光系数随λ和浓度而改变13.以下说法正确的是（）A. 透射比与浓度呈直线关系B. 助色团可使生色团的吸收波长红移C. 比色法测定FeSCN+时，应选用红色滤光片D. 玻璃棱镜适合紫外光区14.在吸收光谱曲线中，吸光度的最大值是偶数阶导数光谱曲线的（）A. 极大值B. 极小值C. 零D. 极大或极小值15. 双波长分光光度计和单波长分光光度计的主要区别在于（）A. 光源个数B. 检测器个数C. 吸收池个数D. 使用单色器个数16. 双波长分光光度计的输出信号是（）A. 试样吸收与参比吸收之差B. 试样在λ1与λ2处的吸收之差C. 试样在λ1与λ2处的吸收之和D. 试样在λ1和参比在λ2处的吸收之差17. 示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是（）A. 标准溶液不同 D. 所选测定波长不同B. 参比溶液不同 D. 使用的光程不同18. 用普通分光光度法测定标液c1的透射比为20%，试液透过率为12%；若以示差光度法测定，以c1为参比，则试液的透射比透光度为（）A. 40%B. 50%C. 60%D. 70%19. 某分光光度计的测量误差∆T=0.01，在透射比T=70%时，由测量引起的浓度相对误差为（）A. 2%B. 8%C. 6%D. 4%20. 邻二氮菲法测定铁时，应在加入盐酸羟胺摇匀后应放置至少2分钟后再加显色剂邻二氮菲，若放置时间不足，则分析结果很可能会（）A. 无影响B. 不一定C. 偏低D. 偏高21. 邻二氮菲法测定水中微量铁含量的分析步骤是（）A. 还原－发色－调节pH－比色－酸化B. 酸化－还原－调节pH－发色－比色C. 发色－酸化－还原－调节pH－比色D. 调节pH－发色－还原－酸化－比色22. 在吸光光度法中，有时会出现标准曲线不通过原点的情况，下列哪种情况不会引起这一现象（）A. 吸收池位置放置不当B. 参比溶液选择不当C. 吸收池光学玻璃不洁净D. 显色反应灵敏度较低23．用紫外吸收光谱区别共轭烯烃和α,β-不饱和酮可根据下列哪种吸收带出现与否来判断（）A. K带 B. R带 C. E带 D. B带24. 下列四种化合物λmax的顺序为（）（a）CH CH CH CH2（b）CH CH2C2H5（c）CH CH CH CH2（d）CH CH2C2H5A. b>c>d>aB. a>d>c>bC. b>d>c>aD. a>c>d>b25. 下列关于荧光发射光谱的叙述中正确的是（）A. 发射与激发光谱在任何情况下都是镜像关系B. 发射光谱的形状与激发波长无关C. 发射光谱位于激发光谱的左侧D. 发射光谱就是分子的吸收光谱26. 用波长300 nm的入射光激发硫酸奎宁的稀硫酸溶液时，所产生的300 nm的发射光是（）A. 荧光B. 磷光C. Reyleigh散射D. 无法判断27.分子荧光分光光度计常用的光源是（）A. 空心阴极灯B. 氙灯C. 氘灯D. 碳硅棒28. 荧光分析法是通过测定那种类型的光而达到对物质定性或定量分析的目的（）A. 激发光B. 磷光C. 发射光D. 散射光29. 下列是化学发光仪必须的元件是（）A. 光电倍增管B. 光栅C. 氘灯D. 氙灯30. 荧光物质，随溶液的温度降低，其荧光量子率将（）A. 减小B. 增大C. 不变D. 不能确定31. 极性溶剂会使被测物质的UV-Vis吸收光谱（）A. 消失B. 精细结构更明显C. 发生位移D. 分裂32. 分子的UV-Vis吸收光谱为带状光谱，其原因是（）A. 分子中价电子运动的离域性质B. 分子中价电子能级的相互作用C. 分子振动能级的跃迁伴随着转动能级的跃迁D. 分子电极能级的跃迁伴随着振动、转动能级的跃迁33. 某化合物分子式为C5H8O，其UV光谱上有两个吸收带：λmax=204 nm（εmax=9750）；λmax=314 nm （εmax=38）。
《仪器分析》习题及课后答案
色谱法习题一、选择题1.在色谱分析中, 用于定性分析的参数是 ( )A.保留值B.峰面积C.分离度D.半峰宽2.在色谱分析中, 用于定量分析的参数是 ( )A.保留时间B.保留体积C.半峰宽D.峰面积3. 良好的气-液色谱固定液为 ( )A.蒸气压低、稳定性好B.化学性质稳定C.溶解度大, 对相邻两组分有一定的分离能力D. (1)、(2)和(3)4. 在气-液色谱分析中, 良好的载体为 ( )A.粒度适宜、均匀, 表面积大 (2)表面没有吸附中心和催化中心C.化学惰性、热稳定性好, 有一定的机械强度D. (1)、(2)和(3)5. 试指出下列说法中, 哪一个不正确? 气相色谱法常用的载气是 ( )A.氢气B.氮气C.氧气D.氦气6.在液相色谱中，范第姆特方程中的哪一项对柱效的影响可以忽略（）A.涡流扩散项B.分子扩散项C.流动区域的流动相传质阻力D.停滞区域的流动相传质阻力7. 使用热导池检测器时, 应选用下列哪种气体作载气, 其效果最好？ ( )A.H2B.HeC. ArD.N28.热导池检测器是一种 ( )A.浓度型检测器B.质量型检测器C.只对含碳、氢的有机化合物有响应的检测器D.只对含硫、磷化合物有响应的检测器9. 使用氢火焰离子化检测器, 选用下列哪种气体作载气最合适？ ( )A.H2B.HeC.ArD.N210.含氯农药的检测使用哪种色谱检测器为最佳？( )A. 火焰离子化检测器B. 热导检测器C. 电子捕获检测器D. 火焰光度检测器11. 某色谱柱长1m时，其分离度为1.0，问要实现完全分离（R=1.5），色谱柱至少应为多长：A. 1.5mB. 2.25mC. 3mD. 4.5m12. 气相色谱检测器中，通用型检测器是：A. 热导池检测器B. 氢火焰离子化检测器C. 火焰光度检测器D. 差示折光检测器13. 使用热导池检测器时,下列操作哪种是正确的：Ａ.先开载气,后开桥电流, 先关载气,后关桥电流B. 先开桥电流,后开载气, 先关载气,后关桥电流C. 先开载气,后开桥电流, 先关桥电流,后关载气D. 先开桥电流,后开载气, 先关桥电流,后关载气14. 下列哪种方法不适用于分析试样中铅、镉等金属离子的含量A. 气相色谱法B. 原子吸收分光光度法C. 可见分光光度法D. 伏安法15. 分析农药残留，可以选用下列哪种方法：A. 电位分析法B. 原子吸收光谱法C. 原子发射光谱法D. 气相色谱法16.载体填充的均匀程度主要影响（）A.涡流扩散B分子扩散 C.气象传质阻力 D.液相传质阻力17.在色谱分析中，柱长从 1m 增加到 4m ，其它条件不变，则分离度增加( )A. 4 倍B. 1 倍C. 2 倍D. 10 倍18.试指出下述说法中, 哪一种是错误的? ( )A.根据色谱峰的保留时间可以进行定性分析B. 根据色谱峰的面积可以进行定量分析C. 色谱图上峰的个数一定等于试样中的组分数D.色谱峰的区域宽度体现了组分在柱中的运动情况19. 色谱体系的最小检测量是指恰能产生与噪声相鉴别的信号时 ( )A 进入单独一个检测器的最小物质量B 进入色谱柱的最小物质量C 组分在气相中的最小物质量D 组分在液相中的最小物质量20．柱效率用理论塔板数n或理论塔板高度h表示，柱效率越高，则:A.n越大，h越小；B.n越小,h越大;C.n越大,h越大；D.n越小,h越小；21．．如果试样中组分的沸点范围很宽，分离不理想，可采取的措施为:A.选择合适的固定相；B.采用最佳载气线速；C.程序升温；D.降低柱温22．要使相对保留值增加，可以采取的措施是:A.采用最佳线速；B.采用高选择性固定相；C.采用细颗粒载体；D.减少柱外效应二、填空题1.色谱分析中，根据进行定性分析，根据进行定量分析。
仪器分析练习题及答案
仪器分析练习题及答案《仪器分析》习题及解答无机及分析化学教研室编第一部分：仪器分析练习题及答案第2章气相色谱分析一．选择题1.在气相色谱分析中,用作定性分析的参数就是()a保留值b峰面积c拆分度d半峰阔2.在气相色谱分析中,用作定量分析的参数就是()a留存时间b保留体积c半峰阔d峰面积3.使用热导池检测器时,应选用下列哪种气体作载气,其效果最好？()ah2bhecardn24.热导池检测器是一种()a浓度型检测器b质量型检测器c只对含碳、氢的有机化合物有响应的检测器d只对含硫、磷化合物有响应的检测器5.采用氢火焰离子化检测器,采用以下哪种气体并作载气合适？()ah2bhecardn26、色谱法分离混合物的可能性决定于试样混合物在固定相中（）的差别。
a.沸点差，b.温度差，c.吸光度，d.分配系数。
7、选择固定液时，一般根据（）原则。
a.沸点多寡，b.熔点多寡，c.相近相溶，d.化学稳定性。
8、相对保留值就是所指某组分2与某组分1的（）。
a.调整保留值之比，b.死时间之比，c.保留时间之比，d.保留体积之比。
9、气相色谱定量分析时（）要求进样量特别准确。
a.内标法；b.外标法；c.面积归一法。
10、理论塔板数反映了（）。
a.拆分度；b.分配系数；c．保留值；d．柱的效能。
11、以下气相色谱仪的检测器中，属质量型检测器的就是（）a．热导池和氢焰离子化检测器；b．火焰光度和氢焰离子化检测器；c．热导池和电子捕捉检测器；d．火焰光度和电子捕捉检测器。
12、在气-液色谱中，为了改变色谱柱的选择性，主要可进行如下哪种（些）操作？（）a.改变固定相的种类b.改变载气的种类和流速c.改变色谱柱的柱温d.（a）、（b）和（c）13、进行色谱分析时，进样时间过长会导致半峰宽（）。
a.没有变化，b.变宽，c.变窄，d.不成线性14、在气液色谱中，色谱柱的使用上限温度取决于（）a.样品中沸点最低组分的沸点，b.样品中各组分沸点的平均值。
仪器分析化学题库上(含答案)
第一章一、填空题1 任何一种分析仪器都可视作由以下四部分组成:信号发生器、信号转换器(传感器)、读出装置和放大记录系统.2 仪器分析主要分为三大类, 它们是光学分析法、电化学分析法和色谱分析法.3 电化学分析法是建立在溶液电化学性质基础上的一类分析方法.4 用pH计测定某溶液pH时, 其信号源是被测溶液; 传感器是pH玻璃电极.5 光学分析法是建立在物质与电磁辐射互相作用基础上的一类分析方法.6 极谱分析的创始人是J. Heyrovsky .二、问答题1就下列10种测定对象,综合化学分析和仪器分析的基础知识,分别写出一种最佳的测定方法名称.(1) 海水中微量硼恒电流库仑滴定法(2) 自来水中F-氟离子选择电极法(3) 海水中Cl-沉淀滴定法（或电位滴定法）(4) 蒸馏水的纯度电导法(5) 金属铜(含99.9%)中Cu电解法(6) 矿泉水中K+、Na+火焰光度法(7) 大气中微量芳烃气相色谱法(8) 饮用水中微量重金属等离子体发射光谱法(或原子吸收)(9) 有共轭系统的有机物异构体判断紫外-可见分光光度法(10) 金属Zn片中杂质定性发射光谱法第二章一、选择题1 频率ν= 1015 Hz 属于下列哪一种光谱区?（C）(已知：光速c = 3.0×1010cm/s)(A)红外区(B)可见光区(C) 紫外区(D) 微波区2 同一电子能级,振动态变化时所产生的光谱波长范围是( C )(A)可见光区(B) 紫外光区(C) 红外光区(D) 微波区3 可以概述三种原子光谱( 吸收、发射、荧光)产生机理的是( C )(A) 能量使气态原子外层电子产生发射光谱(B) 辐射能使气态基态原子外层电子产生跃迁(C) 能量与气态原子外层电子相互作用(D) 辐射能使原子内层电子产生跃迁4 在下列激发光源中,何种光源要求试样制成溶液？( A )(A)火焰(B) 交流电弧(C) 激光微探针(D) 辉光放电5 电子能级间隔越小,跃迁时吸收光子的( B )(A)能量越大(B) 波长越长(C) 波数越大(D) 频率越高6 在光学分析法中, 采用钨灯作光源的是( C )(A)原子光谱(B) 分子光谱(C) 可见分子光谱(D) 红外光谱7已知：h=6.63×10-34 J⋅s 则波长为0.01nm 的光子能量为( C )(A) 12.4 eV (B) 124 eV (C) 12.4×105eV (D) 0.124 eV8 光量子的能量正比于辐射的( A )(A)频率(B) 波长(C) 波数(D) 周期9 下列四种波数的电磁辐射属于可见光区的是( B )(A) 980cm-1(B) 2.0×104cm-1(C) 5.0cm-1(D) 0.1cm-110 所谓真空紫外区,所指的波长范围是( D )(A)200～400nm (B) 400～800nm (C) 1000nm (D) 10～200nm11 可见光的能量应为( D )(A) 1.24×104～1.24×106eV (B) 1.43×102～71 eV (C) 6.2 ～3.1 eV (D) 3.1 ～ 1.65 eV12 波长为500nm的绿色光其能量( A )(A) 比紫外光小(B) 比红外光小(C) 比微波小(D) 比无线电波小二、填空题1指出下列电磁辐射所在的光谱区（光速为3.0×1010 cm/s）(1) 波长588.9 nm 可见(2) 波数400 cm-1红外(3) 频率2.5×1013Hz红外(4) 波长300 nm 紫外2 带光谱是由分子中电子能级、振动和转动能级的跃迁产生的, 线光谱是由原子或离子的外层或内层电子能级的跃迁产生的。
仪器分析课后习题答案第二章
(2)分离极性物质，选用极性固定液，这时试样中各组分主要按极性顺序分离，极 性小的先流出色谱柱，极性大的后流出色谱柱。
(3)分离非极性和极性混合物时，一般选用极性固定液，这时非极性组分先出峰， 极性组分(或易被极化的组分)后出峰。
桥路工作电流、热导池体温度、载气性质和流速、热敏元件阻值及 热导池死体积等均对检测器灵敏度有影响。
15.试述氢焰电离检测器的工作原理。如何考虑其操作条件？
解：对于氢焰检测器离子化的作用机理，至今还不十分清楚。目前认 为火焰中的电离不是热电离而是化学电离，即有机物在火焰中发生自 由基反应而被电离。化学电离产生的正离子( CHO+、H3O+)和电子(e)在 外加150~300v直流电场作用下向两极移动而产生微电流。经放大后， 记录下色谱峰。 氢火焰电离检测器对大多数的有机化合物有很高的灵 敏度，故对痕量有机物的分析很适宜。但对在氢火焰中不电离的元机 化合物例如CO、CO2、SO2、N2、NH3等则不能检测。
(4)对于能形成氢键的试样、如醉、酚、胺和水等的分离。一般选择极性的或是氢 键型的固定液，这时试样中各组分按与固定液分子间形成氢键的能力大小先后流出， 不易形成氢键的先流出，最易形成氢键的最后流出。
(5)对于复杂的难分离的物质可以用两种或两种以上的混合固定液。
以上讨论的仅是对固定液的大致的选择原则，应用时有一定的局限性。事实上在 色谱柱中的作用是较复杂的，因此固定液酌选择应主要靠实践。
担体的表面积越大,固定液的含量可以越高.
12. 试比较红色担体与白色担体的性能,何谓硅烷化担体?它有何优点? 答:
(见P27)
仪器分析课后习题答案
第一章 绪 论 1．解释下列名词：（1）仪器分析和化学分析；（2）标准曲线与线性范围；（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限。
答：（1）仪器分析和化学分析：以物质的物理性质和物理化学性质（光、电、热、磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要特殊的仪器，又称为仪器分析法；化学分析是以物质化学反应为基础的分析方法。
（2）标准曲线与线性范围：标准曲线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线；标准曲线的直线部分所对应的被测物质浓度（或含量）的范围称为该方法的线性范围。
（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限：物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度，称为方法的灵敏度；精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得测定结果的一致程度；试样含量的测定值与试样含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度；某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。
2．对试样中某一成分进行5次测定，所得测定结果（单位?g?mL ?1）分别为 ，，，，。
（1） 计算测定结果的相对标准偏差；（2） 如果试样中该成分的真实含量是0.38 ?g?mL ?1，试计算测定结果的相对误差。
解：（1）测定结果的平均值37.0539.037.035.038.036.0=++++=x ?g?mL ?1标准偏差122222120158.015)37.039.0()37.037.0()37.035.0()37.038.0()37.036.0(1)(-=⋅=--+-+-+-+-=--=∑mL g n x x s ni iμ相对标准偏差 %27.4%10037.00158.0%100=⨯=⨯=xs s r （2）相对误差 %63.2%10038.038.037.0%100-=⨯-=⨯-=μμx E r 。
3．用次甲基蓝?二氯乙烷光度法测定试样中硼时，为制作标准曲线，配制一系列质量浓度?B （单位mg?L ?1）分别为，，，，，的标准溶液，测得吸光度A 分别为，，，，，。
现代仪器分析第二版部分习题解答.doc
现代仪器分析习题解答2009年春第12章电位分析及离子选择性电极分析法P2161.什么是电位分析法？什么是离子选择性电极分析法？答：利用电极电位和溶液中某种离了的活度或浓度Z间的关系來测定待测物质活度或浓度的电化学分析法称为电位分析法。
以离子选择性电极做指示电极的电位分析，称为离子选择性电极分析法。
2.何谓电位分析中的指示电极和参比屯极？金属基电极和膜电极冇何区别？答：电化学中把电位随溶液中待测离了活度或浓度变化而变化，并能反映出待测离了活度或浓度的电极称为指示电极。
电极电位恒定，不受溶液组成或电流流动方向变化影响的电极称为参比电极。
金属基电极的敏感膜是由离子交换型的刚性基质玻璃熔融烧制而成的。
膜电极的敏感膜一般是由在水中溶解度很小，11能导屯的金属难溶盐经加压或拉制而成的单晶、多晶或混晶活性膜。
4.何谓TISAB溶液？它有哪些作用？答：在测定溶液屮加入大量的、对测定离子不干扰的惰性电解质及适量的pH缓冲剂和一定的掩蔽剂，构成总离子强度调节缓冲液(TISAB)。
其作用有：恒定离了强度、控制溶液pH、消除干扰离了影响、稳定液接电位。
5.25°C时，用pH=4.00的标准缓冲溶液测得电池：“玻璃电极I H+ (a=X mol.L1) |饱和甘汞电极”的电动势为0.814V,那么在6?(HA C)=1.00X103 mol.L-1的醋酸溶液中，此电池的电动势为多少？(K H Ac=1.8X10t设a H+=[H+])解：•产(p 叶申孑(p(+)- (K-0. 0592pHi)E2= (p(+>-</)(-)=(p(+)- (K-0. 0592pH2)/.E2- Ei= E2-0. 814=0. 0592 (pH2- pH】)AE2=0. 814+0. 0592(-lg VKc^4. 00) =0. 806 (V)6.25°C时,用pH二5. 21的标准缓冲溶液测得电池:“玻璃电极I H~ (a=X mol.If1) |饱和甘汞电极”的电动势为0. 209V,若用四种试液分别代替标准缓冲溶液，测得电动势分别为①0.064V；②0. 329V；③0. 510V；④0. 677V，试求各试液的pH和K活度解：(1) A E F O. 064-0. 209=0. 0592 (pH-pH s)VpH s=5. 21・・・pHf2. 76 a H=l. 74X10-3 mol.L-1(2) A E2=0. 329-0. 209=0. 0592 (pH2-pH s)VpH s=5.21(3) A E3=0. 510-0. 209=0. 0592 (pH：厂pH JVpH s=5. 21・・・pll3 二10.29 a H-=5. 10X10-11 mol.L-1(4) A E F O. 677-0. 209=0. 0592 (pH 厂pH JVpH =5. 21・・・pH尸13. 12 a lf=7. 60X10-14 mol .If17.25°C时，电池：“镁离子电极I Mg2+ (a=1.8X10-3mol.L_1) |饱和甘汞电极”的电动势为0.411V,用含\1尹试液代替已知溶液，测得电动势为0.439V,试求试液屮的pMg值。
仪器分析习题(附答案).
1. 仪器分析法的主要特点是（ D ）A. 分析速度快但重现性低，样品用量少但选择性不高B. 灵敏度高但重现性低，选择性高但样品用量大C. 分析速度快，灵敏度高，重现性好，样品用量少，准确度高D. 分析速度快，灵敏度高，重现性好，样品用量少，选择性高2. 仪器分析法的主要不足是（ B ）A. 样品用量大B. 相对误差大C. 选择性差D.重现性低3. 下列方法不属于光分析法的是( D )A. 原子吸收分析法B. 原子发射分析法C. 核磁共振分析法D. 质谱分析法4. 不属于电分析法的是( D )A. 伏安分析法B. 电位分析法C. 永停滴定法D. 毛细管电泳分析法5. Ag-AgCl参比电极的电极电位取决于电极内部溶液中的( B )。
A. Ag+活度B. C1－活度C. AgCl活度D.Ag+和C1－活度之和6. 玻璃电极使用前，需要( C )。
A. 在酸性溶液中浸泡1 hB. 在碱性溶液中浸泡1 hC. 在水溶液中浸泡24 hD. 测量的pH不同，浸泡溶液不同7. 根据氟离子选择电极的膜电位和内参比电极来分析，其电极的内充液中一定含有( A )。
A. 一定浓度的F－和Cl－B. 一定浓度的H+C. 一定浓度的F－和H+D. 一定浓度的Cl－和H+8. 测量pH时，需要用标准pH溶液定位，这是为了( D )。
A. 避免产生酸差B. 避免产生碱差C. 消除温度的影响D. 消除不对称电位和液接电位的影响9. 玻璃电极不包括( C )。
A. Ag-AgCl内参比电极B. 一定浓度的HCl溶液C. 饱和KCl溶液D. 玻璃膜10. 测量溶液pH通常所使用的两支电极为( A )。
A. 玻璃电极和饱和甘汞电极B. 玻璃电极和Ag-AgCl电极C. 玻璃电极和标准甘汞电极D. 饱和甘汞电极和Ag-AgCl电极11. 液接电位的产生是由于( B )。
A. 两种溶液接触前带有电荷B. 两种溶液中离子扩散速度不同所产生的C. 电极电位对溶液作用的结果D. 溶液表面张力不同所致12. 离子选择性电极多用于测定低价离子，这是由于( A )。
分析化学-仪器分析部分第二版课后练习题含答案
分析化学-仪器分析部分第二版课后练习题含答案前言分析化学作为化学学科的重要分支之一，是研究物质组成和性质的分析方法及其实验技术的学科。
仪器分析是分析化学的一大分支，是一种使用仪器设备进行化学分析的技术。
本文将介绍《分析化学-仪器分析部分第二版》中的课后练习题，并附答案。
热力学和统计热力学1. 根据热力学第一定律，写出热力学第二定律的表达式。
$$dS=\\frac{\\delta Q}{T}$$2. 热力学第一定律的关系式为什么在一些特殊情况下失效？热力学第一定律只适用于封闭系统或恒定物质量的系统，而在非封闭系统或可逆系统中，热力学第一定律则失效。
3. 假设一个系统经过一些步骤，从A状态到B状态变化，再从B状态到C状态变化。
（1）如果整个过程是绝热的，系统能否回到起始状态A？（2）如果整个过程是等温的，系统能否回到起始状态A？（1）如果整个过程是绝热的，则系统不能回到起始状态A，因为绝热过程中系统的熵是不变的，而根据热力学第二定律，随着过程的进行，系统的熵必然增大，因此无法回到起始状态。
（2）如果整个过程是等温的，则系统可以回到起始状态A，因为等温过程中系统的熵是保持不变的，而在这种情况下，系统可以恢复到初始状态。
电化学和电解质1. 是CO的氧化还原反应示意图，写出反应的电动势表达式。
$$CO+1/2O_2 \\rightarrow CO_2, E^\\circ=-0.137V$$2. 如果铁的标准电极电势为−0.44V，氢的标准电极电势为0V，那么在标准条件下，铁的还原能力是否比氢强？在标准条件下，还原力强的物质越容易还原，反之则越难，因此可以用标准电极电势来比较两种物质的还原能力。
由于铁的标准电极电势为−0.44V，而氢的标准电极电势为0V，因此铁的还原能力比氢强。
3. 是电解质浸润膜的示意图，请解释电解液分子在该膜中的行为。
电解质浸润膜是一层电解质分子组成的微孔膜层，具有很强的选择性通透性。
(完整版)仪器分析习题参考答案
仪器分析习题作业第一章绪论需要特殊的仪器设备；仪器分精心整理析需要特殊的仪器设备；（3）化学分析只（4）化学分析灵精心整理敏度低、选择性差，但测量准确度高，适合于常量组分分析；超痕量组精心整理分的分析。
2、共同点：都是进行组分测量分析是利用仪器设备进行组分分精心整理析的一种技术手段。
分析仪器与仪器分析的联系：质的各种物理信号而不是其浓精心整理度或质量数，而信号与浓度或质信号与浓度或质量数之间的关精心整理系，即进行定量分析校正。
括激发到高能态；单色器：精心整理将复合光分解为单色光并采集特定波长的光入射样品或检测精心整理精心整理精心整理精心整理精心整理精心整理精心整理透镜、单色元件、聚焦透镜、精心整理出射狭缝。
各部件的主要作用为：入射狭的具有相同波长的光在单色器精心整理的出口曲面上成像；出射狭缝：采集色散后具有特定波长的光入射样品或检测器2-7光栅宽度5.0mm，每毫米刻线数720条，该光栅第一级光谱分辨率多少？因为对于一级光谱（n=1）而言，光栅的分辨率为：R = nN = N=光栅宽度×光栅的刻痕密度= 720×5 = 3600 又因为：R =精心整理所以，中心波长(即平均波长)在1000cm-1 的两条谱线要被该光栅分开，它们相隔的最大距离为：dλ===0.28cm-1第3 章原子发射光谱法3-2缓冲剂与挥发剂在矿石定量分析中的作用？缓冲剂的作用是抵偿样品组成变化的影响，即消除第三元素精心整理的影响，控制和稳定弧温；挥发剂的作用是增加样品中难号与内标物的信号比与待测物精心整理的浓度或质量之间的关系来进行定量分析的方法称为内标3-8简述三种用于ICP炬的式样引入方式？精心整理因为试样只能被载气带入ICP 光源中，而不能直接引入花熔融进样，对于特定元素还精心整理可以采用氢化物发生法进样。
其中，以气动雾化方式最为常不同轨道的状态。
精心整理（3）系间跨越：不同多重态能级之间的非辐射跃迁过程。
仪器分析第二版(刘志广)部分课后答案
2.色谱法区别于其他分析方法的主要特点是什么？
色谱法是以其高超的分离能力为特点，他的分离效率远远高于其他分离技术如蒸馏、萃 取、离心等方法。色谱法有许多优点：⑴分离效率高；⑵应用范围广；⑶分析速度快；⑷样 品用量少；⑸灵敏度高；⑹分离和测定一次完成，可以和多种波谱分析仪器联用。
高效液相色谱法的特点是高压、高效、高速、高灵敏度。适用于高沸点、热不稳定及生化 试样的分析。（1）高压:在高效液相色谱中，为了获得高柱效而使用粒度很小的固定相（＜10Pm）,液体流动相高速通过时，将产生很高的压力，其工作压力范围为150〜350X105 Pa。
（2）高速。高效液相色谱由于釆用了高压，流动相流速快，因而所需的分析时间较经典的 柱色谱少得多。（3）高效。高效液相色谱分析的柱效能约可达3万塔板/米以上，气相色谱 的柱效能只有约2 000塔板/米。（4）高灵敏度。由于采用了高灵敏度的检测器，最小检 测量可达IO? g,甚至10 “go而所需试样量很少，微升数量级的试样就可以进行全分析。
在某一塔板上的量无关。速率理论：是由荷兰学者范弟姆特等提出的。结合塔板理论的概
念，把影响塔板高度的动力学因素结合进去，导出的塔板高度H与载气线速度u的关系：Cu
uBAH其中：A称为涡流扩散项，B为分子扩散项，C为传质阻力项涡流扩散项A
气体碰到填充物颗粒时， 不断地改变流动方向，使试样组分在气相中形成类似“涡流”的流
4•色谱分离过程中的热力学和动力学因素分别由哪两个参数表现出来？两个色谱峰的保留 时间较大就一定能够分离完全吗？
色谱分离过程中的热力学因数是是保留值之差，而区域宽度是色谱分离过程中的动力学因 数，他们分别是通过分离度和分配系数这两个参数表现出来的。不一定能分离完全，判断
仪器分析第二版课后习题答案
仪器分析第二版课后习题答案篇一：仪器分析课后习题与思考题答案】3 章紫外- 可见分光光度法ui-visp503.1 分子光谱如何产生？与原子光谱的主要区别它的产生可以看做是分子对紫外-可见光光子选择性俘获的过程，本质上是分子内电子跃迁的结果。
区别：分子光谱法是由分子中电子能级、振动和转动能级的变化产生的，表现形式为带光谱；原子光谱法是由原子外层或内层电子能级的变化产生的，它的表现形式为线光谱。
3.2 说明有机化合物紫外光谱产生的原因，其电子跃迁有那几种类型？吸收带有那几种类型？跃迁类型与吸收带3.3 在分光光度法中，为什么尽可能选择最大吸收波长为测量波长？因为在实际用于测量的是一小段波长范围的复合光，由于吸光物质对不同波长的光的吸收能力不同，就导致了对beer 定律的负偏离。
吸光系数变化越大，偏离就越明显。
而最大吸收波长处较平稳，吸光系数变化不大，造成的偏离比较少，所以一般尽可能选择最大吸收波长为测量波长。
3.5 分光光度法中，引起对lambert-beer 定律偏移的主要因素有哪些？如何让克服这些因素的影响偏离lambert-beer law 的因素主要与样品和仪器有关。
样品：(1)浓度(2)溶剂(3) 光散射的影响；克服：稀释溶液，当 c 0.01mol/l 时, lambert-beer 定律才能成立仪器：( 1)单色光( 2)谱带宽度；克服：lambert-beer law 只适用于单色光，尽可能选择最大吸收波长为测量波长3.9 按照公式a=-lgt 计算第 5 章分子发光分析法p1085.3 (b )的荧光量子率高，因为(b)的化合物是刚性平面结构，具有强烈的荧光，这种结构可以减少分子的振动，使分子与溶剂或其他溶质分子的相互作用减少，即减少了碰撞失活的可能性5.4 苯胺的荧光在10 时更强，苯胺在酸性溶液中易离子化，单苯环离子化后无荧光；而在碱性溶液中以分子形式存在，故显荧光。
一般ph 在7~12 发生蓝色荧光。
仪器分析课后习题答案完整版
仪器分析课后习题答案完整版仪器分析是化学、生物、环境等多个领域中非常重要的分析手段。
通过各种精密仪器，可以对物质的组成、结构、性质等进行准确的测定和分析。
以下是一些常见仪器分析课后习题的答案。
一、原子吸收光谱法1、简述原子吸收光谱法的基本原理。
原子吸收光谱法是基于气态的基态原子外层电子对紫外光和可见光范围的相对应原子共振辐射线的吸收强度来定量被测元素含量的方法。
当光源发射的某一特征波长的辐射通过原子蒸气时，被原子中的外层电子选择性地吸收，使透过原子蒸气的入射辐射强度减弱，其减弱程度与被测元素在原子蒸气中的浓度成正比。
2、原子吸收光谱法中，为什么要用锐线光源？在原子吸收光谱法中，要用锐线光源是因为锐线光源发射的是半宽度很窄的谱线。
这样可以使光源发射线的半宽度小于吸收线的半宽度，且发射线中心频率与吸收线中心频率一致。
从而实现峰值吸收测量，大大提高了测量的灵敏度。
3、原子吸收光谱法中，影响测量灵敏度的因素有哪些？影响原子吸收光谱法测量灵敏度的因素主要包括：（1）分析线的选择：通常选择元素的共振线作为分析线，但在存在干扰时，可能需要选择其他非共振线。
（2）空心阴极灯的工作电流：电流过小，光强不足；电流过大，谱线变宽且自吸增加，灵敏度下降。
（3）火焰类型和燃气与助燃气的比例：不同类型的火焰具有不同的温度和氧化还原特性，会影响原子化效率。
（4）原子化条件：包括原子化温度、时间等，合适的条件能提高原子化效率，增强灵敏度。
二、紫外可见分光光度法1、什么是朗伯比尔定律？其适用条件是什么？朗伯比尔定律表述为：当一束平行单色光通过均匀的、非散射的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的浓度和液层厚度的乘积成正比。
其适用条件为：入射光为单色光；吸光物质是均匀的；吸光质点之间无相互作用；辐射与物质之间的作用仅限于光吸收，无荧光和光化学现象发生。
2、紫外可见分光光度计主要由哪些部件组成？紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测器和信号显示系统组成。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
北京化工大学仪器分析习题解答董慧茹编2010年6月第二章 电化学分析法习题解答25. 解： pHs = , Es =pHx = pHs ＋059.0EsEx -(1) pHx 1 = + 059.0209.0312.0- =(2) pHx 2 = ＋059.0209.0088.0- =(3) pHx 3 = ＋059.0209.0017.0-- =26. 解： [HA] = L , E =[A -] = L , ΦSCE =E = ΦSCE － Φ2H+/H2= － lg[H +] [H +] = k a][][-A HA = 01.001.0k a = － lg 01.001.0k alg k a = - k a = ×10-527. 解： 2Ag ++ CrO -24 = Ag 2CrO 4[Ag +]2=][24-CrO KspAg CrO Ag SCE E /42φφ-= - = - [ +224)][lg(2059.0-CrO Ksp ] ][lg24-CrO Ksp = - , ][24-CrO Ksp = ×10-10[CrO-24] = 10121093.6101.1--⨯⨯ = ×10-3(mol/L) 28. 解：pBr = 3 , a Br- = 10-3mol/L pCl = 1 , a Cl- = 10-1mol/L 百分误差 =----⨯Br Cl Cl Br a a K ,×100 = 3131010106---⨯⨯×100 = 60因为干扰离子Cl -的存在，使测定的a Br- 变为： a -Br = a -Br ＋K --Cl Br .×a -Cl = 10-3＋6×10-3×10-1=×10-3即a -Br 由10-3mol/L 变为×10-3mol/L 相差 - = pBr 单位29. 解：(1) 由pH―V图查得 V终点=由ΔpH/ΔV―V图查得 V终点= (2) 计算[HA][HA] =00.1010 .91000.0⨯= (mol/L)(3) 化学计量点的pH值pH Δ2pH/ΔV2+pH终点= +0.405.428.61.9+-× =30. 解： R =G 1 = kθR 1 =11G = 1k θ = 0630.00.20 ≈ 317(Ω)R 2 =21G = 2k θ = 750.00.20 = (Ω) 所对应的电阻值范围是Ω。
31. 解：根据所给电阻值，求出电导值，具体如下：从右上图可得化学计量点时HCl 的体积为× = Cx × 100 Cx = （mol/L ）即溶液中NaOH 的浓度为 mol/L 。
32. 解： (1) ΦCd Cd /2+ = ΦθCdCd/2++ ]lg[2059.02+Cd = - +]0167.0lg[2059.0 = - （V ）ΦAgAgCl/ = ΦθAgAgCl/－ lg[Cl-]= － lg（）= （V）E池 = －（- ）= (V)(2) E外= + iR= + ×= （V）33.解：(1) ∵ΦθAgAgBr/ = ＞ΦθAgAgI/= -且 [Br-] = [I-] = mol/L显然I-应在电极上先沉积，Br-开始沉积的电极电位为：Φ2 = ΦθAgAgBr/－ lg[Br-]= － lg[]= （V）[I-] = × 106- mol/L 时的电极电位为：Φ1 = ΦAgAgI/= ΦθAgAgI/- lg[I-]= - － lg[×106-] = （V）对于阳极过程Φ1必须负于（小于）Φ2方可定量分离，而今Φ1＞Φ2，故不能定量分离。
(2) 因为ΦθAgAgCl/ = ＞ΦθAgAgI/= -故I-先在电极上沉积，Cl- 开始沉积的电位为：Φ2=ΦAgCl/Ag = ΦθAgCl/Ag－ lg[Cl-]= － lg[] = （V）由(1)已求得Φ1 = V，在Φ1（）和Φ2（）间任选一电位电解，I-和Cl-均可定量分离。
(3) 由上述计算可知I-和Cl-可定量分离，电极电位（相对于NHE）在Φ1 = V和Φ2= V之间，若把电极换算成相对于SCE，则Φ1′= Φ1－ΦSCE= － = - （V）Φ2′= Φ2－ΦSCE= － = （V）则应在 - V至 V之间。
34.解：i= 607nD21m32τ61Cd= 607×2××106-)21×32×61×= （μA）35.解：（1）将测得的平均极限扩散电流进行空白校正后，以其为纵坐标，Cd+2浓度为横坐标，绘制工作曲线如下：i/ mmCd2+ / mmol/Ld由校正曲线查出，对应于L, 即未知液中Cd 2+的浓度为×10-3mol/L (2) C X =XX S X XS S V h V V H h V C -+)(=.255.39)00.50.25(995.3900.50120.0⨯-+⨯⨯ = ⨯ (mol/L)(3) 取L 进行计算5.4545.3950.1-⨯=X C = (mmol/L) = ⨯ (mol/L)36. 解： 1 个CCl 4相当于1e , CCl 4的量为9648787.22 = ×10-4（mol ） CCl 4的百分含量 = 1037.08.15310370.24⨯⨯-×100 =37. 解： 产生Ag +的量为M W = nF it =9648719.590294.0⨯⨯ = ×10-5（mol ） I - 的量也应为×10-5molKI 的百分含量 = 58.71661083.15⨯⨯-×100 =38. 解： 有关的化学反应为2Br - = Br 2 + 2e3Br 2 += + 3H ++ 3Br -Cu2++ e = Cu +Br 2 + 2Cu += 2Br - + 2Cu2+与苯胺反应消耗Br 2所需的电量为×10-3××60 - ×10-3××60 = （C ）1个苯胺相当于3个Br 2，相当于6eW 笨胺 =FQ M 6苯胺 =964876183.01.93⨯⨯ = （μg ）第三章 色谱分析法习题解答18. 解： n =221⎪⎪⎪⎭⎫⎝⎛W t RH = nLn苯 = 2360012018.070⎪⎪⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛= 931 H 苯 =931200= （cm ） n乙苯 = 2360012027.0115⎪⎪⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛= H 乙苯 =7.1116200= （cm ）n二甲苯 = 2360012037.0170⎪⎪⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛= H 二甲苯 =5.1299200= （cm ）19．解： （a ） R = ⎪⎭⎫ ⎝⎛-αα14eff n =⎪⎪⎪⎪⎭⎫⎝⎛-82.1405.15182.1405.1544200 = （b ） = ⎪⎭⎫⎝⎛-αα14eff neff n =15.14-⨯ααeff n = 215.14⎪⎭⎫ ⎝⎛-⨯αα= 20155.00155.16⎪⎭⎫⎝⎛⨯= 154525（块）21R R = 21L L2L = 212⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛RR × 1L = 22473.05.1⎪⎭⎫ ⎝⎛× 1 =（m ） 20. 解：(a) H=A Cu uB++ =A+91.0B+0.91C =A+51.1B +1.51C=A+3B+3C解得：B=·sec -1C=μS·sec -1 A= (b) u opt =C B =0745.04802.0=2.54cm·sec -1H min =A+CBC CB B +=A+2BC=+20745.048.0⨯ =u (cm/s -1)H (cm)0.910.641.510.473.00.434.20.475.550.557.00.638.00.6921. 解： W i % =%100i ⨯⋅⋅∑iii F A F A W 空气 =%10036.13.4728.125005.177427845.474.0421484.043484.0434⨯⨯+⨯+⨯+⨯+⨯+⨯⨯+⨯⨯⨯⨯ = χ100%= %同理：W 甲烷% = % W CO % = % W 乙烯% = % W 乙烷%= %W丙烯% = %W丙烷% = %22.解：Wi % = %100/⨯⋅⋅⋅样WAWFAsssii∵ Fi/s=S1∴ Wi% = %1001⨯⋅⋅⋅样WAWSAssiW甲酸=%100055.11331907.0261.018.14⨯⨯⨯⨯=%W乙酸= %100055.11331907.0562.016.72⨯⨯⨯⨯=%W丙酸=%100055.11331907.0938.0124.4⨯⨯⨯⨯=%第四章 光谱分析法导论习题解答1. 解： υ= λC = 510100.21000.3⨯⨯ = ×105 (s -1)T = υ1 = 5105.11⨯ = ×10-6(s)2. 解： E = h λC= 710341025.01031063.6--⨯⨯⨯⨯ = ×10-16 (J) 3. 解： E = h υ= × 10-34 × × 1015 = ×10-18 (J) 4. 解： σ=)(1cm λ = 7105001-⨯ = 20000 (cm -1) 5. 解： E = hλC= hc σ= ×10-34×3×1010××10-5 = ×10-28(J)6. 解： E = h λC = 71034104001031063.6--⨯⨯⨯⨯ = ×10-19(J)7. 解： E = hc σσ= hc E =1034191031063.6100.5⨯⨯⨯⨯-- = ×104(cm -1) 8. 解： ΔE = hλCλ= Ehc∆ = 181034100.61031063.6--⨯⨯⨯⨯= ×10-6 (cm) = (nm)第六章 原子吸收及原子荧光光谱法习题解答13. 解：б=()1--∑n A A ιD=()ml g AC /3μσ⨯ A = 0 б= D =()ml g /0002442.00192.0001563.03001.0μ=⨯⨯14. 解：已知 A X =V X =9 V V S =15VC S =100 μg / ml A m = A X =kC X A m =kSX SS X X V V C V C V ++()SS X X S XX SX S S X X Xm X C V C V V V C V V C V C V C A A ++=++= 解之得：C X =C S()XX S X m SX V A V V A V A -+=100()VV V V9435.0159835.015435.0⨯-+⨯=100()ml g /47.40125.16525.6μ=15. 解：C （μg/mL ）AC X =)/(075.02025/06.0ml g mlmlml g μμ=⨯第七章紫外与可见分光光度法习题解答13. 解：能用紫外光谱区分（A）和（B）两个异构体，因为（A）的最大吸收峰波长为242 nm，而（B）为232 nm。