氧化还原滴定法的应用.
滴定分析法在药物分析中的应用
滴定分析法在药物分析中的应用滴定分析方法因其快速、准确、简便、经济的特点，被广泛用于药物分析中。
下面将介绍滴定分析法在药物分析中的应用。
一、酸碱滴定分析法：1.利用滴定分析法，可以测定药物中的酸或碱的含量。
例如，对乙酸、柠檬酸等酸性药物或者氢氧化钠、氢氧化铝等碱性药物进行酸碱滴定分析，可以确定其中的酸碱含量，并据此计算药品的纯度。
2.酸碱滴定分析法也可以用于测定溶液中其他药物的酸碱度。
通过滴定出中和反应终点的滴定剂量，可以得知溶液中其他药物的酸碱度，从而了解溶液的性质和浓度。
二、氧化还原滴定分析法：1.氧化还原滴定分析法可以用来确定药物中的还原剂或氧化剂的含量。
例如，用碘滴定法测定药物中抗坏血酸含量，用亚硝酸盐滴定法测定抗生素中的亚硝酸盐含量等。
这些分析方法可以通过溶液中还原剂或氧化剂所引起的指示剂颜色变化来判断反应的终点，从而计算出药物中所含的还原剂或氧化剂的浓度。
2.氧化还原滴定分析法也可以用来测定溶液中其他物质的氧化还原能力。
通过滴定分析出溶液中还原剂或氧化剂的含量，可以了解药物在不同条件下的氧化还原行为以及溶液中其他物质的氧化还原性质。
三、配合物滴定分析法：1.配合物滴定分析法可以用于测定药物中金属离子或配合物的含量。
例如，用硬水滴定法可以分析含有氯化铁的药物中铁的含量，用EDTA滴定法可以测定药物中钙离子的含量。
2.配合物滴定分析法也可以用来测定溶液中其他金属离子的含量。
通过滴定出溶液中金属离子的含量，可以了解药物的质量和纯度，以及同时测定金属离子间的配合物稳定性。
四、沉淀滴定分析法：1.沉淀滴定分析法可以用来测定药物中杂质的含量。
例如，对含有重金属离子的药物样品进行沉淀滴定分析，可以测定其中重金属离子的含量，从而评估药物的安全性。
2.沉淀滴定分析法也可以用来测定药物中其他离子的含量。
通过滴定出溶液中离子的含量，可以了解药物中其他离子的浓度，有助于评估药物的质量。
综上所述，滴定分析法在药物分析中具有广泛的应用。
氧化还原滴定法在生活中的应用
氧化还原滴定法在生活中的应用氧化还原滴定法可根据被测物质的性质选择合适的滴定剂，常根据所用滴定剂的名称来命名，如碘量法、高锰酸钾法、重铬酸钾法、溴酸钾法、铈滴定法等。
每种方法都有各自的特点和适用范围，应根据实际情况正确选择。
5.4.1碘量法及其应用碘量法是利用i2的氧化性和i-的还原性来进行滴定的氧化还原滴定方法，其基本反应为：固体i2在水中溶解度很小并且容易挥发，所以通常i2溶解于ki溶液中，此时它以i3-配离子形式存在，其半反应为：从φθ值一可以看出，i2是较弱的氧化剂，能与较强的还原剂作用；而i-是中等强度的还原剂，能与许多氧化剂作用。
因此碘量法可以用直接滴定或者间接滴定的两种方式进行。
5.4.1.1碘量法的滴定方式碘量法既可测定氧化剂，又可测定还原剂。
i3-/i-电对反应的可逆性好，副反应少，又有很灵敏的淀粉指示剂指示终点，因此碘量法的应用范围很广。
(1)直接碘量法凡标准电极电位φθ值比碘低的电对，其还原型可用i2标准溶液直接滴定，这种滴定分析方法，称为直接碘量法，也称为碘滴定法。
例如，试样中硫的测定，将试样在近1300℃的燃烧管中通入o2燃烧，使硫转化为so2，再用i2溶液滴定，其反应为：滴定时以淀粉为指示剂，终点非常明显。
直接碘量法还可以用来测定含有s2-、so32-、s2o32-、sn2+、aso33-、sbo33-及含有二级醇基等物质的含量。
(2)间接碘量法电位值比φθi3/i-高的氧化性物质，可在一定的条件下，用i-还原，然后用na2s2o3滴定液滴定释放出来的i2，这种方法称为间接碘量法，又称为滴定碘法。
间接碘量法的基本反应为：利用这一方法可以测定许多氧化性物质，如cu2+、cr2o72-、io3-、bro3-、aso43-、cio-、no2-、h2o2、mno4和fe3+等。
5.4.1.2碘量法的终点指示碘量法一般选择淀粉水溶液作终点指示剂,i2与淀粉呈现蓝色，其显色灵敏度高，但应注意以下几点：①所用的淀粉必须是可溶性淀粉。
氧化还原滴定法测含量
氧化还原滴定法测含量介绍氧化还原滴定法是一种常用的化学分析方法，用于测定溶液中某种物质的含量。
本文将深入探讨氧化还原滴定法的原理、操作步骤、实验注意事项以及常见应用领域。
原理氧化还原滴定法基于氧化还原反应原理，通过滴定溶液中的氧化剂和还原剂，测定其中一个物质的浓度。
在滴定过程中，通过滴加标准溶液来控制反应的进行，并根据滴定终点的颜色变化或电位变化来确定滴定的终点。
操作步骤氧化还原滴定法的操作步骤如下：1.准备滴定仪器和试剂：包括滴定管、移液器、标准溶液等。
2.倒取待测溶液：根据实验要求，取得适量的待测溶液。
3.加入指示剂：根据具体滴定反应，加入适量的指示剂，以便观察滴定终点的变化。
4.开始滴定：使用滴定管滴加标准溶液到待测溶液中，同时轻轻搅拌溶液，直至观察到颜色变化或电位的变化。
5.记录滴定结果：记录滴定所需的标准溶液体积，计算出待测溶液中目标物质的含量。
实验注意事项在进行氧化还原滴定法实验时，需要遵守以下注意事项：1.准备充分：确保实验仪器和试剂的准备充分，以避免实验误差。
2.严格控制滴定速度：滴定过程中，需要控制滴定速度，以保证滴定终点的准确性。
3.注意溶液的混合均匀：在滴定过程中，需要用玻璃杯或搅拌棒轻轻搅拌溶液，保证溶液的混合均匀。
4.确定滴定终点：滴定终点的判断非常重要，可以通过颜色变化、电位变化等方式来确定滴定终点。
5.计算结果精确：根据滴定实验所需的标准溶液的体积，计算待测溶液中目标物质的含量时，需要注意精确计算，避免误差。
应用领域氧化还原滴定法具有广泛的应用领域，包括但不限于以下几个方面：1.食品分析：氧化还原滴定法被广泛应用于食品中某种物质的含量测定，例如测定果汁中的维生素C含量。
2.环境监测：对于水体、大气等环境样品中的污染物含量测定，氧化还原滴定法是常用的分析方法之一。
3.医药分析：在药物研究和检测中，氧化还原滴定法可以用来测定药物中某种有机物的含量。
4.工业分析：氧化还原滴定法在工业生产过程中，可以用于测定各种原料和成品中特定成分的含量。
化学滴定分析中的氧化还原滴定法与应用
化学滴定分析中的氧化还原滴定法与应用滴定法是一种广泛应用于化学分析实验室的定量分析方法。
其中，氧化还原滴定法是一种常见且重要的滴定方法。
本文将详细介绍氧化还原滴定法的原理、步骤以及在实际应用中的一些案例。
一、原理氧化还原滴定法是基于氧化还原反应进行的。
在滴定中，我们需要选取适当的指示剂来标志滴定终点，常见的指示剂有过氧化氢、亚硼酸等。
氧化还原滴定法通过在溶液中加入已知浓度的氧化剂或还原剂，然后利用氧化还原反应的滴定反应，测定未知物质的浓度。
二、步骤1. 准备溶液：首先，准备好待测溶液，有时候可能需要通过前处理步骤将待测溶液提取出来并转化为适合滴定的形式。
2. 选择氧化还原滴定法：根据待测溶液的性质和需要测定的成分，选择合适的氧化还原滴定法。
常见的滴定法包括碘量法、亚硝酸银法和过氧化物滴定法等。
3. 配制滴定液：根据所选择的滴定法，配制好合适浓度的滴定液。
此时需要根据反应的化学计量关系，计算出滴定液的体积和浓度，以确保滴定的准确性。
4. 指示剂的选择：根据滴定反应的终点，选择合适的指示剂。
指示剂的选择应该与滴定反应的性质相匹配，以便在滴定过程中准确判断滴定终点。
5. 开始滴定：将配制好的滴定液滴定到待测溶液中，同时加入适量的指示剂。
滴定过程中，通过滴定液与溶液中的待测物质发生氧化还原反应，观察滴定液的颜色变化或其他指示剂变化。
当颜色完全转变时，滴定即可结束。
6. 计算结果：根据已知的滴定液浓度、滴定体积和待测物质的摩尔比例关系，计算出待测物质的浓度。
三、应用案例1. 测定维生素C含量：维生素C是一种强还原剂，可以通过氧化还原滴定法来测定其含量。
首先将维生素C溶解于溶剂中，然后用氧化剂滴定液滴定。
滴定终点通常使用过氧化氢或亚硼酸作为指示剂，终点为颜色转变或出现气泡的时刻，从而计算出维生素C的含量。
2. 检测水中二氧化氯：二氧化氯在水处理中被广泛应用，但是其浓度需要控制在一定的范围内。
氧化还原滴定法可以用于检测水中二氧化氯的浓度。
四大滴定法在食品中的应用和案例食品国标药典
四大滴定法在食品中的应用和案例食品国标药典1.酸碱滴定法：酸碱滴定法是一种常用的滴定法，用于测定食品中的酸碱度。
其中，盐酸滴定法和醋酸滴定法是两种常见的酸碱滴定法。
案例：以醋酸滴定法为例，可用于测定酱油等食品中的酸度。
酱油的酸度是决定其品质的重要指标之一、通过添加一定量的醋酸溶液，使酱油中酸度与醋酸溶液中酸度相等，从而确定酱油中的酸度值。
2.氧化还原滴定法：氧化还原滴定法常用于测定食品中的氧化还原物质的含量，如维生素C等。
案例：以碘量法为例，可用于测定植物油中的过氧化值。
过氧化值是反映油脂氧化程度的指标，也是评估植物油的质量的关键参数之一、根据反应方程，将含有过氧化物的植物油与含有碘的溶液进行反应，通过滴定过程中溶液颜色的变化，确定油中过氧化物的含量。
3.络合滴定法：络合滴定法用于测定食品中的金属离子、有机物等物质的含量，特别适用于分析中的微量元素。
案例：以硫脲锌法为例，可用于测定牛奶中的钙含量。
钙是牛奶中的重要元素，对骨骼的生长和牙齿的发育至关重要。
硫脲锌法是通过络合反应，将含有钙的样品与含有指示剂的络合剂溶液进行滴定，以测定钙的含量。
4.沉淀滴定法：沉淀滴定法用于测定食品中的杂质含量，特别是含有明显具有沉淀特性的物质。
案例：以硫氰酸盐法为例，可用于测定小麦面粉中的谷蛋白含量。
硫氰酸盐法是通过沉淀反应，将谷蛋白与硫氰酸钾反应生成沉淀，进而测定面粉中的谷蛋白含量。
这些滴定法在食品分析中具有重要的应用，通过测定各种指标，可以判断食品的质量和安全性。
针对不同的食品成分和指标，根据具体情况选择合适的滴定法进行分析，可以为食品质量控制和监督提供有效的手段。
化学实验教案氧化还原滴定的实际应用
化学实验教案氧化还原滴定的实际应用化学实验教案：氧化还原滴定的实际应用一、引言在化学实验中，氧化还原反应是一类重要的反应类型，对实际应用具有广泛的意义。
其中，氧化还原滴定作为一种常用的分析方法，被广泛应用于定量化学、医药和环境保护等领域。
本教案将介绍氧化还原滴定的基本原理、实验步骤和实际应用。
二、实验目的通过本实验，学生应能掌握以下几个方面的知识和技能：1. 理解氧化还原滴定的基本原理；2. 掌握氧化还原滴定的实验步骤；3. 了解氧化还原滴定在实际应用中的意义。
三、实验器材和试剂1. 实验器材：滴定管、容量瓶、标准溶液瓶、烧杯等；2. 试剂：标准溶液（如硫酸亚铁溶液）、指示剂（如硫代硫酸钠溶液）等。
四、实验步骤1. 预备工作：清洗滴定管和容量瓶，并用蒸馏水冲洗干净。
准备好所需的试剂和器材。
2. 配制标准溶液：根据实验需求，使用已知浓度的试品配制标准溶液。
确保溶液浓度准确。
3. 滴定操作：将需测定物质溶液放入容量瓶中，加入指示剂，并将标准溶液滴加到溶液中。
记录滴加的体积。
4. 滴定终点判断：根据指示剂的变色反应，判断滴定终点。
通常情况下，指示剂的颜色突变时即为滴定终点。
5. 计算结果：根据滴定终点时已滴加的体积，计算出待测物质的浓度或含量。
五、实际应用案例1. 食品加工业中的质量控制：氧化还原滴定可用于测定食品中的抗氧化剂含量。
抗氧化剂在食品加工中具有重要的功能，能够延缓食品的氧化反应，从而延长食品的保鲜期。
通过测定食品样品中抗氧化剂的含量，可以确保食品的质量。
2. 农药残留检测：氧化还原滴定可用于农产品中农药残留的检测。
农药残留是一个重要的环境和食品安全问题，对于农产品的质量和人体健康有着重要的影响。
通过氧化还原滴定方法，可以准确测定农产品中农药残留的浓度，为农民和消费者提供安全的农产品。
3. 药物含量测定：氧化还原滴定可用于药物含量的测定。
药物的含量直接关系到药效的大小，对于药物制剂的生产质量控制至关重要。
氧化还原滴定法的应用及测定原理
氧化还原滴定法的应用及测定原理一、引言•氧化还原滴定法是分析化学中常用的一种定量分析方法，通过氧化还原反应的滴定过程来测定物质的含量。
•本文将介绍氧化还原滴定法的应用领域以及其测定原理。
二、应用领域氧化还原滴定法被广泛应用于以下领域：2.1 化学分析•在化学分析中，氧化还原滴定法常用于测定物质的含量，例如测定溶液中的氧化剂、还原剂、漂白剂等物质的浓度。
•在环境监测中，氧化还原滴定法可以用于检测水体中的氯含量、水中的电导率等。
2.2 药学领域•在药学领域，氧化还原滴定法可以用于测定药品中的硫酸铁、二价铁、维生素C等物质的含量。
•氧化还原滴定法还常用于测定药品中抗氧化剂的含量，以评估药品的质量。
2.3 环境分析•氧化还原滴定法在环境分析中具有重要的应用，例如测定土壤中的可氧化有机物含量、颗粒物中的过氧化氢含量等。
•氧化还原滴定法还可以用于监测空气中的二氧化硫、二氧化氮等污染物的含量。
三、测定原理氧化还原滴定法的测定原理基于氧化还原反应。
具体步骤如下：3.1 准备滴定液和试样•首先，根据需要测定的物质选择合适的滴定液，滴定液可以是氧化剂或还原剂溶液。
•然后，准备试样。
试样可以是固体样品的溶液，也可以是液体样品本身。
3.2 滴定过程•将试样溶液放入滴定瓶中，加入适量的指示剂。
指示剂可以选择适合滴定反应的酸碱指示剂或氧化还原指示剂。
•用滴定管将滴定液滴入试样溶液中，同时搅拌试样溶液。
•滴定液滴入试样溶液中的过程中，发生氧化还原反应。
反应达到终点时，指示剂发生颜色变化。
•当出现颜色变化时，停止滴定，记录滴定液的体积。
3.3 计算结果•根据滴定液的体积和滴定液的浓度，可以计算出试样中所含物质的浓度。
四、总结•氧化还原滴定法是一种常用的定量分析方法，广泛应用于化学分析、药学领域和环境分析等领域。
•测定原理基于氧化还原反应，在滴定液滴入试样溶液过程中达到颜色变化的终点。
•通过计算滴定液的体积和浓度，可以得出试样中物质的浓度。
无水亚硫酸钠的测定—氧化还原滴定法
无水亚硫酸钠—无水亚硫酸钠的测定—氧化还原滴定法
方法名称:无水亚硫酸钠—无水亚硫酸钠的测定—氧化还原滴定法
应用范围:本方法采用滴定法测定无水亚硫酸钠的含量。
本方法适用于无水亚硫酸钠。
方法原理:供试品加碘滴定液（0.05 mol/L）50mL，密塞，振摇使溶解，再暗处放置5分钟,用硫代硫酸钠滴定液（0.1 mol/L）滴定，近终点时,加淀粉指示液1mL,继续滴定至蓝色消失，计算无水亚硫酸钠的含量。
试剂:1.碘滴定液(0.05mol/L)
2.硫代硫酸钠滴定液（0.1 mol/L）
3.淀粉指示液
仪器设备:
操作步骤: 取本品约0.2g，精密称定，精密加碘滴定液（0.05 mol/L）50mL，密塞，振摇使溶解，再暗处放置5分钟,用硫代硫酸钠滴定液（0.1 mol/L）滴定，近终点时,加淀粉指示液1mL,继续滴定至蓝色消失,并将滴定的结果用空白试验校正。
每1mL碘滴定液（0.05 mol/L）相当于6.302mg的Na2SO3。
注：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一。
参考文献: 中华人民共和国药典，国家药典委员会编，化学工业出版社，2005年版，二部，p894。
常用氧化还原滴定法及其应用实例
一、 KMnO4法
在沉淀Ca2+时，为了获得颗粒较大的晶形沉淀， 并保证Ca2+与C2O42-有1∶1的关系，必须选择适当的沉 淀条ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ。
通常 是在 Ca2+的试 液中 先加 盐酸 酸化 ，再 加入 (NH4)2C2O4。由于C2O42-在酸性溶液中大部分以HC2O4-存 在，C2O42-的浓度很小，此时即使Ca2+浓度大，也不会 生成CaC2O4沉淀。
一、 KMnO4法
这样不仅可避免Ca(OH)2或(CaOH)2C2O4沉淀的生 成，而且所得Ca2C2O4沉淀又便于过滤和洗涤。放置冷 却后，过滤，洗涤，将Ca2C2O4溶于稀硫酸中，即可用 KMnO4标准溶液滴定热溶液中与Ca2+定量结合的C2O42-。
一、 KMnO4法
有机物的测定
在强碱性溶液中，过量KMnO4能定量的氧化某些 有机物。例如KMnO4与甲酸的反应为：
使用经久放置的KMnO4溶液时应重新标定。
一、 KMnO4法
标定KMnO4溶液的基准物质很多，如H2C2O4·2H2O、 As2O3 、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 、 Na2C2O4和纯铁丝等。
最常用的是Na2C2O4，它易于提纯、稳定、无结晶 水，在105～110℃烘两小时即可使用。
常用氧化还原滴定法
一、 KMnO4法
1.概述
KMnO4的氧化能力与溶液的酸度有关:
①强酸
θ(MnO4-/ Mn2+ )= 1.51 v
②中性、弱酸性或弱碱性
θ(MnO4-/ MnO2 ) = 0.58 v ③强碱性 θ(MnO4-/ MnO42- ) = 0.56 v
一、 KMnO4法
KMnO4法
滴定方法有哪些
滴定方法有哪些滴定是化学分析中常用的一种定量分析方法，通过溶液中一种物质与另一种已知浓度的溶液发生化学反应来确定溶液中某种物质的含量。
滴定方法可以用于测定酸碱度、氧化还原物质、络合物、沉淀物等，具有操作简便、结果准确、灵敏度高等优点。
下面将介绍几种常见的滴定方法。
一、酸碱滴定法。
酸碱滴定法是通过酸碱中和反应来确定溶液中酸碱度的一种方法。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚等，它们在不同pH值下会呈现不同的颜色，可以用来指示滴定终点。
酸碱滴定法广泛应用于食品加工、环境监测、医药制造等领域。
二、氧化还原滴定法。
氧化还原滴定法是通过氧化还原反应来确定溶液中氧化还原物质含量的一种方法。
常见的氧化还原指示剂有淀粉溴水、二苯胺磺酸盐等，它们可以在氧化还原终点时发生颜色变化，用来指示滴定终点。
氧化还原滴定法广泛应用于金属分析、有机合成、环境监测等领域。
三、络合滴定法。
络合滴定法是通过络合反应来确定溶液中金属离子或其他配体的含量的一种方法。
常见的络合指示剂有卤素化合物、有机酸类物质等，它们在络合终点时会发生颜色变化，用来指示滴定终点。
络合滴定法广泛应用于水质分析、土壤检测、医药化工等领域。
四、沉淀滴定法。
沉淀滴定法是通过沉淀反应来确定溶液中某种物质含量的一种方法。
常见的沉淀指示剂有硫代硫酸钠、硫氰化钾等，它们可以在沉淀终点时发生颜色变化，用来指示滴定终点。
沉淀滴定法广泛应用于环境监测、矿产开采、化肥生产等领域。
以上就是关于滴定方法的介绍，不同的滴定方法适用于不同的分析对象和分析要求，选择合适的滴定方法对于分析结果的准确性和可靠性具有重要意义。
希望本文对您有所帮助。
氧化还原滴定法可以测定的物质
氧化还原滴定法可以测定的物质1.引言1.1 概述氧化还原滴定法是一种常用的分析方法，用于测定物质溶液中的氧化还原能力或氧化还原物质的含量。
该方法基于氧化还原反应中电子的转移过程，通过添加一种已知浓度的氧化剂或还原剂，在控制条件下向待测物质溶液中滴定，利用溶液的颜色变化或电位的变化来确定待测物质的含量。
氧化还原滴定法具有广泛的适用性，可以测定多种物质。
常见的应用包括测定溶液中的金属离子含量、测定有机物中的氧化还原性质、确定药物或化学试剂的纯度等。
这种分析方法具有灵敏度高、准确性好、操作简便等优点，被广泛应用于化学、生物、环境等领域。
本文将重点介绍氧化还原滴定法可以测定的两种物质，即物质A和物质B。
通过对它们的性质和应用进行分析，旨在探讨氧化还原滴定法的适用性以及实验结果的可靠性。
通过深入研究氧化还原滴定法在不同物质中的应用，可以更好地理解该分析方法的原理和优缺点，并为更广泛的实际应用提供参考。
本文的结论部分将重点回顾氧化还原滴定法的适用性以及实验结果的可信度，并展望未来该方法在分析领域的发展前景。
1.2文章结构1.2 文章结构本文将按照以下结构进行论述：第一部分是引言。
概述了氧化还原滴定法的基本原理和应用范围。
明确了本文的目的，即通过分析不同物质在氧化还原滴定法中的应用，探讨该方法的适用性和实验结果的可靠性。
第二部分是正文。
本文将着重介绍两种不同的物质——物质A和物质B，以说明氧化还原滴定法在不同物质上的应用。
首先，对物质A的性质进行描述，包括其化学性质、物理性质等方面的内容。
接着，详细说明物质A在氧化还原滴定法中的应用，例如在医药、环境监测等领域中的具体案例。
然后，对物质B的性质进行描述，同样包括其化学性质、物理性质等方面的内容。
接下来，详细说明物质B在氧化还原滴定法中的应用，例如在食品安全、金属分析等领域中的具体案例。
第三部分是结论。
首先总结了氧化还原滴定法在测定不同物质中的适用性，强调该方法在不同领域中的广泛应用。
分析化学第七讲：氧化还原滴定法
分析化学第七讲：氧化还原滴定法分析化学第七讲：氧化还原滴定法在化学分析领域中，氧化还原滴定法是一种常用的定量分析方法。
本篇文章将深入探讨氧化还原滴定法的原理、实验操作流程、应用领域以及优缺点，帮助读者更好地理解和掌握这一分析技术。
一、氧化还原滴定法的基本原理氧化还原滴定法是以氧化剂和还原剂之间的反应为基础，通过滴定计量氧化还原反应的进程来确定待测物质的含量。
其中，氧化剂是指能够夺取电子的物质，而还原剂则是指能够提供电子的物质。
在特定的实验条件下，氧化剂和还原剂的反应速率是恒定的，因此，通过滴定可以精确计算出反应物的量。
二、氧化还原滴定法的实验流程1、准备试样和试剂：选择合适的试样，准备相应的氧化剂、还原剂和指示剂。
2、滴定前的预处理：对试样进行适当的预处理，以便进行氧化还原反应。
3、滴定操作：将试样与氧化剂混合，观察反应进程，记录滴定开始至结束的时间。
4、数据记录与计算：根据实验数据计算出试样中待测物质的含量。
5、重复实验：为了确保实验结果的准确性，可能需要重复进行滴定操作。
三、氧化还原滴定法的应用领域氧化还原滴定法在许多领域都有广泛的应用，如环境保护、化工、食品、医药等。
例如，在环境保护中，可以运用该方法测定水体中的铁离子、锰离子等重金属离子的含量；在化工领域，可以用于测定原料、中间产物和最终产品的含量。
四、氧化还原滴定法的优缺点1、优点：(1) 适用范围广：氧化还原滴定法可用于测定多种物质，包括无机物和有机物。
(2) 精确度高：由于氧化还原反应的速率容易控制，因此该方法的测量精度较高。
(3) 可重复性好：多次实验的结果之间的一致性较好。
2、缺点：(1) 对实验条件要求较高：某些氧化还原反应需要在特定的实验条件下进行，如温度、压力、pH值等，对实验设备的要求较高。
(2) 反应速度较慢：某些氧化还原反应的速率较慢，需要较长的滴定时间。
(3) 干扰因素较多：例如，试样中的杂质可能会干扰氧化还原反应的进行，从而影响测量结果。
氧化还原滴定法
通过分离方法将干扰离子从溶 液中除去，如萃取、离子交换 等。
提高测定的准确度
01
02
03
04
准确称量样品和滴定剂， 确保测量精度。
严格控制实验条件，如 温度、搅拌速度等。
进行空白实验和对照实 验，减小实验误差。
多次测量求平均值，提 高测定结果的可靠性。
05
氧化还原滴定法的注意事项
安全注意事项
01
硫酸铈滴定法
总结词
硫酸铈是一种强氧化剂，可用于滴定多 种还原性物质，如亚铁离子、硫化物等 。
VS
详细描述
硫酸铈滴定法通常在酸性环境中进行，通 过加入适量的还原剂使硫酸铈还原为铈离 子，通过滴定消耗的硫酸铈量来计算被测 物的含量。该方法具有较高的准确度和精 密度，是常用的氧化还原滴定法之一。
03
氧化还原滴定法的操作步骤
滴定前的准备
试剂和标准溶液的准备
01
根据实验要求，准确称量所需的试剂和标准溶液，确保其质量
和浓度符合要求。
仪器设备的检查
02
确保使用的滴定管、容量瓶、移液管等仪器设备干净、准确，
并进行必要的校正。
实验环境的控制
03
保持实验室内温度、湿度等环境因素稳定，以减小误差。
滴定操作
01
02
03
溶液的混合与搅拌
根据实验数据计算待测溶液的浓 度、体积等参数，并进行误差分 析。
整理实验数据和结果，撰写实验 报告，并按照要求进行结果分析。
04
氧化还原滴定法的实验技巧
选择合适的指示剂
指示剂应具有高灵敏 度，能够准确指示滴 定终点。
指示剂的变色点应与 被测离子的等当点相 近。
指示剂的颜色变化应 明显，以便观察。
苯酚的分析方法
方法名称：苯酚原料药—苯酚的测定—氧化还原滴定法应用范围：本方法采用滴定法测定苯酚原料药中苯酚的含量。
本方法适用于苯酚原料药。
方法原理：供试品加水溶解，取适量置碘瓶中，精密加溴滴定液（0.05mol/L）后再加盐酸，立即密塞，振摇30分钟，静置15分钟后，注意微开瓶塞，加碘化钾试液，立即密塞，充分振摇后，加三氯甲烷，摇匀，用硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）滴定，至近终点时，加淀粉指示液，继续滴定至蓝色消失，并将滴定的结果用空白试验校正，根据滴定液使用量，计算苯酚的含量。
试剂：1. 溴滴定液（0.05mol/L）3. 盐酸4. 碘化钾试液5. 硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）6. 碘化钾7. 稀硫酸8. 三氯甲烷9. 基准重铬酸钾仪器设备：试样制备：1. 溴滴定液（0.05mol/L）配制：取溴酸钾 3.0g与溴化钾15g，加水适量使溶解成1000mL，摇匀。
标定：精密量取本液25mL，置碘瓶中，加水100mL与碘化钾2.0g，振摇使溶解，加盐酸5mL，密塞，振摇，在暗处放置5分钟，用硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）滴定至近终点时，加淀粉指示液2mL，继续滴定至蓝色消失。
根据硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）的消耗量，算出本液的浓度，即得。
室温在25℃以上时，应将反应液降温至约20℃。
本液每次临用前均应标定浓度。
贮藏：置玻璃塞的棕色玻瓶中，密闭，在凉处保存。
2. 碘化钾试液：取碘化钾16.5g，加水使溶解成100mL，本液应临用新制。
3. 淀粉指示液：取可溶性淀粉0.5g，加水5mL搅匀后，缓缓倾入100mL沸水中，随加随搅拌，继续煮沸2分钟，放冷，倾取上层清液，即得，本液应临用新制。
4. 硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）配制：取硫代硫酸钠26g与无水碳酸钠0.20g，加新沸过的冷水适量使溶解成1000mL，摇匀，放置1个月后滤过。
标定：取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾0.15g，精密称定，置碘瓶中，加水50mL使溶解，加碘化钾2.0g，轻轻振摇使溶解，加稀硫酸40mL，摇匀，密塞，在暗处放置10分钟后，加水250mL稀释，用本液滴定至近终点时，加淀粉指示液3mL，继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，并将滴定结果用空白试验校正。
重铬酸钾氧化还原滴定法
重铬酸钾氧化还原滴定法介绍重铬酸钾氧化还原滴定法是一种常用的分析方法，在化学分析、环境监测等领域被广泛应用。
本文将详细介绍重铬酸钾氧化还原滴定法的原理、实验步骤和影响因素，以及其应用和优缺点。
原理重铬酸钾氧化还原滴定法是通过重铬酸钾作为氧化剂对待测溶液中的还原剂进行滴定。
滴定反应如下：6Fe2++Cr2O72−+14H+→6Fe3++2Cr3++7H2O通过滴定剂溶液（一般为含硫酸的酸性重铬酸钾溶液）滴定待测溶液，用滴定剂的浓度乘以滴定所需的体积，即可计算出待测溶液中还原剂的浓度。
实验步骤1. 准备准备好所需试剂和玻璃仪器，如重铬酸钾溶液、硫酸、铁离子标准溶液等。
2. 样品预处理如果待测溶液中有干扰物质存在，需要进行样品预处理，如调整pH值、添加络合剂等。
3. 滴定操作将待测溶液加入滴定瓶中，加入适量的酸性重铬酸钾溶液作为滴定剂。
以滴定剂的浓度和使用的体积计算滴定所需的总量。
4. 指示剂使用滴定反应一般需要使用指示剂来标定滴定终点。
常用的指示剂有二氧化硫溶液和铁试剂。
5. 滴定操作将滴定剂缓慢滴加到待测溶液中，直到出现颜色转变标志着滴定终点的到来。
记录下滴定所需的滴定剂体积。
6. 计算结果根据滴定剂的浓度和使用的体积，计算出待测溶液中还原剂的浓度。
影响因素重铬酸钾氧化还原滴定法的结果受到许多因素的影响，包括滴定剂的浓度、滴定速率、pH值等。
下面将详细介绍几个主要因素：1. 滴定剂浓度滴定剂的浓度直接影响滴定所需的体积和结果的准确性。
如果滴定剂浓度过低，会导致需要较大的滴定剂体积，从而增加误差。
而如果滴定剂浓度过高，会使滴定过程过于剧烈，难以准确判断滴定终点。
2. 滴定速率滴定速率应适中，过快或过慢都会影响滴定结果的准确性。
滴定速率过快会导致滴定剂过量加入待测溶液，难以准确判断滴定终点。
滴定速率过慢会延长滴定时间，增加实验误差。
3. pH值pH值对重铬酸钾氧化还原滴定法的结果有较大影响。
pH值低于1时，重铬酸钾溶液的还原能力大大降低，会导致需要更多的滴定剂体积。
氧化还原滴定反应的应用
氧化还原滴定反应的应用氧化还原滴定反应是化学分析领域中一种重要的定量分析方法，广泛应用于各个行业。
本文将介绍氧化还原滴定反应的原理、应用和相关技术的发展。
一、原理介绍氧化还原滴定反应是通过氧化还原反应来确定待测物质的含量的方法。
在滴定过程中，溶液中的金属离子或者离子中的指示剂与已知浓度的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，从而推算出待测物质的浓度。
二、应用领域1. 环境监测：氧化还原滴定反应可用于监测大气中的氮氧化物、水中的重金属离子以及土壤中的污染物。
通过滴定测得的结果，可以评估环境质量，并采取相应的措施来改善环境。
2. 食品分析：氧化还原滴定反应在食品工业中得到广泛应用，可用于检测食品中的维生素C、硫醇类物质和食品添加剂等。
这些数据可以用来评估食品的质量和安全性，并指导生产过程中的质量控制。
3. 医药化工：氧化还原滴定反应在药品研发和生产中扮演着重要角色。
它可用于测定药物中的活性成分含量，确保药品的有效性和安全性。
在化工领域，滴定反应可以用于分析反应中产物的含量和纯度，提高反应工艺的稳定性和效率。
4. 教学研究：氧化还原滴定反应是化学教学中重要的实验项目之一。
通过实验操作，学生可以了解滴定反应的原理，掌握具体的操作方法，并培养实验技能和实践能力。
三、技术的发展为了满足不同领域的需求，氧化还原滴定反应的相关技术也在不断发展和改进。
1. 自动滴定仪：传统的滴定操作需要手动控制滴定液的加入速度，容易受到操作人员的经验和技术水平的影响。
而自动滴定仪的出现，实现了滴定过程的自动化，大大减少了操作的误差，提高了分析的准确性和稳定性。
2. 应用软件：随着计算机技术的发展，一些滴定仪配备了专用的应用软件，可以实时监测滴定曲线并进行数据分析。
这种技术能够更加准确地判断终点，提高分析效率。
3. 环保滴定剂：为了减少滴定反应对环境的污染，研究人员不断探索一些环保型滴定剂的研制。
这些滴定剂不含有害化学物质，能够有效降低对环境的负面影响。
氧化还原滴定法测含量
氧化还原滴定法测含量
氧化还原滴定法是一种常用的化学分析方法，用于测定物质中的氧化还原反应物质的含量。
该方法的原理是通过滴定一定量的氧化剂或还原剂，使其与待测物质中的氧化还原反应物质发生反应，从而确定其含量。
氧化还原滴定法的步骤如下：
1.准备样品：将待测物质溶解在适当的溶剂中，使其达到适当的浓度。
2.加入指示剂：根据待测物质的性质选择合适的指示剂，加入到待测物质中。
3.滴定：将氧化剂或还原剂滴入待测物质中，直到指示剂的颜色发生变化。
4.计算含量：根据滴定过程中加入的氧化剂或还原剂的体积和浓度，计算出待测物质中氧化还原反应物质的含量。
氧化还原滴定法的优点是操作简单、准确度高、灵敏度高，适用于多种物质的含量测定。
但是，该方法也存在一些缺点，如需要选择合适
的指示剂、滴定过程中需要控制滴定速度等。
在实际应用中，氧化还原滴定法广泛应用于化学分析、环境监测、食
品检测等领域。
例如，在食品检测中，可以使用氧化还原滴定法测定
食品中的维生素C含量；在环境监测中，可以使用氧化还原滴定法测
定水中的氧化还原剂含量。
总之，氧化还原滴定法是一种常用的化学分析方法，具有操作简单、
准确度高、灵敏度高等优点，适用于多种物质的含量测定。
在实际应
用中，需要根据待测物质的性质选择合适的指示剂、控制滴定速度等，以保证测量结果的准确性。
氧化还原滴定法的应用
３．间接碘法的应用
（1）间接碘法测铜 2 Cu2＋ + 4I－ = 2CuI + I2 I2＋ 2S2O32－ = S4O62－＋２Ｉ－
n Cu 2＋/ n Na 2Ｓ2Ｏ3= 1 / 1
• 可逆反应，应加入过量KI。CuI沉淀表面吸附I2导 致结果偏低，加入KSCN使CuI转化成溶解度更小 的CuSCN可减小对I2的吸附，KSCN应在近终点 时加入，否则SCN－也会还原I2，使结果偏低。
高锰酸钾法（2）
（2）标准溶液的配制与标定（间接法配制）
高锰酸钾标准溶液通常用间接法配制，放置 数天后用草酸钠基准物标定。
加热煮沸→ 暗处保存（棕色瓶）→过滤除 去MnO2 →标定
基准物：Na2C2O４、H2C2O４·2H2O、As2O
３
和纯铁 丝等 例：标定反应：
2M２n↑O４－＋5C2O４2 －＋16H＋ = 2Mn2＋ + 10CO
解答（1）
解： 有关反应式为
MnO2 Na2O2 Na2MnO4
3MnO42 4H 2MnO4 MnO2 2H2O
MnO4 5Fe3 8H Mn2 5Fe2 4H2O
1MnO2 1MnO42_
2 3
MnO4
25Fe2 3
1MnO2 130Fe2
解答（2）
故：
Mn2O130cFe2VmFse2MMn2O
例２．废水中有机物的测定
• 化学耗氧量(COD) 是衡量水污染程度的一项指 标，反映水中还原性物质的含量，常用 K2Cr2O7法测定。
• 测定方法是在水样中加入过量K2Cr2O7溶液， 加热回流使有机物氧化成CO2，过量K2Cr2O7 用FeSO4标准溶液返滴定，用亚铁灵指示滴定 终点。
氧化还原滴定的应用
河流中硝酸盐的测定
总结词
硝酸盐是河流中常见的污染物之一，利用氧 化还原滴定法测定河流中的硝酸盐含量，具 有操作简便、准确度高等优点。
详细描述
采集河流中的水样，经过适当的预处理后， 利用氧化还原滴定法测定硝酸盐的含量。在 酸性条件下，硝酸盐与硫酸肼反应生成亚硝 酸盐，再利用格里斯试剂进行滴定，根据格 里斯试剂的消耗量计算硝酸盐的浓度。该方 法能够准确测定河流中硝酸盐的含量，为环 境监测和治理提供依据。
反应速率
氧化还原反应速率受反应物浓度、 催化剂、温度等因素影响，可通 过改变条件来控制反应速率。
氧化还原滴定的分类
01
02
03
04
高锰酸钾滴定法
利用高锰酸钾作为氧化剂，通 过滴定高锰酸钾溶液的消耗量
来测定待测物质的含量。
重铬酸钾滴定法
利用重铬酸钾作为氧化剂，通 过滴定重铬酸钾溶液的消耗量
来测定待测物质的含量。
在测定过程中，通常使用硫酸锰和碱性碘化钾溶液作为反 应剂，将水中的溶解氧氧化为锰酸根离子，再利用滴定法 测定锰酸根离子的浓度，从而推算出溶解氧的含量。
铁矿石中铁含量的测定
在钢铁工业中，铁矿石是主要的原料之一，因此准确测定铁矿石中铁的含量对于生产控制和质量控制 至关重要。
氧化还原滴定法可以用于铁矿石中铁含量的测定。通常使用硫酸和磷酸混合酸溶解样品，然后使用高锰酸 钾或重铬酸钾作为氧化剂，将铁(II)氧化为铁(III)，再利用滴定法测定铁(III)的含量，从而推算出铁(II)的含 量。
食品中过氧化值的测定
过氧化值是衡量油脂氧化程度的重要指标， 过氧化值过高会导致食品变质和有害物质产 生。
氧化还原滴定法可以用于测定食品中过氧化 值。通过使用硫酸溶液和硫代硫酸钠标准溶 液进行滴定反应，计算出过氧化物的含量。 该方法具有操作简便、准确度高、重现性好
氧化还原滴定的特点和注意事项
氧化还原滴定的特点和注意事项一、氧化还原滴定的原理及方法氧化还原滴定法是一种常用的滴定分析方法，主要应用于化学分析领域。
其原理是利用氧化剂或还原剂在化学反应中得失电子的定量关系，通过滴定剂的加入和反应终点的确定，来测定被测物质的质量或浓度。
常用的氧化还原滴定法有高锰酸钾滴定法、重铬酸钾滴定法、碘量法等。
二、特点1.灵敏度高：氧化还原反应的灵敏度很高，可以测定微量的物质，如金属离子、有机物等。
2.操作简便：氧化还原滴定法的操作比较简单，不需要复杂的分离和预处理过程，测定速度快。
3.应用广泛：氧化还原滴定法可以应用于多种物质的测定，如无机物、有机物、高分子化合物等。
三、适用范围与对象1.适用于多种类型的物质，如金属离子、有机物、高分子化合物等。
2.适用于不同形态的样品，如溶液、固体、气体等。
3.适用于不同领域的应用，如环境监测、食品分析、药物分析等。
四、注意事项与安全措施1.注意控制反应条件：氧化还原反应的条件要求比较严格，需要控制温度、酸度、反应时间等因素，以确保反应的完全和准确度。
2.注意安全问题：某些氧化还原反应中使用的试剂可能具有腐蚀性或毒性，需要在专业人员的指导下使用，并采取相应的安全措施。
3.注意仪器的使用和维护：在实验过程中需要使用各种仪器和设备，需要正确使用和维护，以确保实验结果的准确性和可靠性。
五、实验操作步骤与技巧1.实验前的准备：准备好所需的试剂和仪器，并进行必要的预处理和样品处理。
2.确定反应条件：根据实验要求选择适当的氧化剂或还原剂，控制好反应温度、酸度等因素。
3.确定滴定方法：根据实验要求选择适当的滴定方法，如直接滴定法、返滴定法等。
4.确定指示剂：根据实验要求选择适当的指示剂，以确定反应终点。
5.进行滴定：按照实验步骤逐步加入试剂和样品，并记录滴定数据。
6.数据处理：对实验数据进行处理和分析，计算被测物质的含量或浓度。
7.结果报告：将实验结果整理成报告，并给出相应的结论和建议。
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重铬酸钾法（2）
• • • • 加入H3PO4的主要作用： （1）Fe3＋生成无色Fe(HPO4)2－络离子，使终点易观 察； （ 2 ） 降低铁电对电位，使指示剂变色点电位更接 近化学计量点电位。 二苯胺磺酸钠的变色点电位为 0.84V，Fe3＋/ Fe2＋电 对电位为 0.68 时，滴定到化学计量点附近时的电极 电位时为 0.86 ， 0.86>0.84 终点提前。加入 H3PO4 使 Fe3 ＋ /Fe2 ＋ 的电极电位降低为 0.51V ，避免了过早氧 化指示剂。重铬酸钾法测定铁是测定矿石中全铁量 的标准方法。
弱的氧化剂。可用于测定较强的还原性物质，
例如亚硫酸、亚硫酸盐、漂白粉的有效氯、过 氧化氢和铜等。
（2）间接碘法
• 间接碘法是基于I2氧化性及I－的还原性所 建立起来的氧化还原分析法。 • 间接碘法的基本反应： 2I－－ 2e = I2， I2+2S2O32－=S4O6 2－＋2I－ • I2与硫代硫酸钠定量反应生成连四硫酸钠 （Na2S4O6）
间接碘法的基本反应
I2 ＋ 2S2O３2－= S４O６2－＋2Ｉ－
• 反应在中性或弱酸性中进行， pH 过高， I2 会发生岐化反应： 3Ｉ2＋6OH－ = IO３－＋5I－＋3H2O
• 在强酸性溶液中，Na２S２O３会发生分解， I－容易被氧化。通常pH<9。
碘法中的主要误差来源
① I2易挥发。
高锰酸钾法（3）
标准溶液标定时的注意点（三度一点） ： ①速度：该反应室温下反应速度极慢，利用反应本身所 产生的Mn2＋起自身催化作用加快反应进行； ②温度：常将溶液加热到70～80℃。反应温度过高会使 C２O４２－部份分解，低于60℃反应速度太慢； ③酸度： 保持一定的酸度 (0.5 ～ 1.0mol/L Ｈ ２ ＳＯ４ )， 为避免 Fe3 ＋ 诱导 KMnO4 氧化 Cl － 的反应发生，不使 用HCl提供酸性介质； ④滴定终点：微过量高锰酸钾自身的粉红色指示终点（ 30秒不退）。
高锰酸钾法（4）
（3）应用示例
高锰酸钾法可用于测定过氧化氢、
铁、水中的化学需氧量、某些有机物，
间接法还可测钙离子ຫໍສະໝຸດ 使用比较广泛。高锰酸钾法（5）
例1：高锰酸钾法测钙（间接法）
Ca2＋+C2O４２－ → CaC2O４↓→ 陈化处理 → 过滤、洗
涤 → 酸溶解（热的稀硫酸）→ H2C2O４ → 滴定 （KMnO ４标准溶液） 均相沉淀：先在酸性溶液中加入过量(NH４)２C２O４，然 后滴加稀氨水使pH值逐渐升高，控制pH在 3.5～4.5， 使 CaC ２ O ４ 沉淀缓慢生成，避免生成 Ca(OH)C2O ４ 和 Ca(OH)2。得纯净粗大的晶粒。
强酸性条下，可用直接滴定法和返滴定法测 定多种氧化还原性物质，也可用间接滴定法测定 一些非氧化性组分，而且不需另加指示剂。
高锰酸钾法（2）
（2）标准溶液的配制与标定（间接法配制） 高锰酸钾标准溶液通常用间接法配制，放置 数天后用草酸钠基准物标定。 加热煮沸→ 暗处保存（棕色瓶）→过滤除去 MnO2 →标定 基准物：Na2C2O４、H2C2O４· 2H2O、As2O３ 和纯铁 丝等 例：标定反应： 2MnO４－＋5C2O４2 －＋16H＋ = 2Mn2＋ + 10CO２↑ ＋8H２O
3 . 碘法
用 I2 标准溶液直接滴定还原剂的
方法是直接碘法；
利用 I － 与强氧化剂作用生成定 量的 I2 ，再用还原剂标准溶液与 I2 反 应，测定氧化剂的方法称为间接碘 法（亦称碘量法）。
（1）直接碘法
• 标准溶液：碘液。实际上用的是 I2和KI结合生 成配合物 I3－的溶液，通常用普通试剂配制后 再用As2O3标定，淀粉作指示剂。 • 应用：从 I2 / I－电对的电极电位为0.5338，属较
② I－在酸性条件下容易被空气所氧化。
• 措施：加入过量KI，生成I3－络离子；氧化 析出的 I2 立即滴定；避免光照；控制溶液 的酸度。 • 碘法中常用淀粉作为专属指示剂。硫代硫 酸钠溶液和碘液为标准溶液。
2. 重铬酸钾法
重铬酸钾也是一种强氧化剂
Cr2O7 /Cr
2
3
1.33
其溶液稳定，可直接配成标准溶液， 但滴定时需外加指示剂。 重铬酸钾法可用于测定铁、工业废水 的化学耗氧量等。
重铬酸钾法（1）
重铬酸钾可直接配制标准溶液，氧化性不 如 KMnO ４ ， 但 可 在 盐 酸 介 质 中 测 铁 。 K2Cr2O7还原产物为Cr3＋(绿色)。 例１．重铬酸钾法测铁 试样→热HCl溶解→SnCl２还原→加钨酸钠（指 示剂） →TiCl３还原（过量） →加 Cu2＋（催化 剂） → 加水 → 加入 H2SO4 ＋ H3PO4 混酸 → 加二 苯胺磺酸钠（滴定指示剂） → 用 K2Cr2O7 标准 溶液滴定→终点（绿色→紫色）
高锰酸钾法（6）
例2：返滴定法测定甲酸
有些物质不能用 KMnO4 溶液直接滴定，可以采用 返滴定的方式。 例如在强碱性中过量的 KMnO ４ 能定量氧化甘油、 甲醇、甲醛、甲酸、苯酚和葡萄糖等有机化合物。测 甲酸的反应如下： MnO４－＋HCOO－＋3OH－= CO３－＋MnO42-＋2H2O
反应完毕将溶液酸化，用亚铁盐还原剂标准溶液 滴定剩余的MnO４－ 。根据已知过量的KMnO４和还原 剂标准溶液的浓度和消耗的体积，即可计算出甲酸的 含量。
8.6 氧化还原滴定法的应用
1. 高锰酸钾法
（1）高锰酸钾法的意义
以高锰酸钾作为标准溶液的氧化还原滴定法， 称为高锰酸钾法。
高锰酸钾是一种强氧化剂，在强酸性溶液中 氧化性最强 E＝1.51V，产物为Mn2＋；在弱酸 性至弱碱性中 E＝0.58V，产物为MnO２；在强 碱性中E＝0.56V，产物为MnO４2— 。
例２．废水中有机物的测定
• 化学耗氧量(COD) 是衡量水污染程度的一项指 标，反映水中还原性物质的含量，常用 K2Cr2O7法测定。 • 测定方法是在水样中加入过量 K2Cr2O7 溶液， 加热回流使有机物氧化成CO2，过量K2Cr2O7用 FeSO4 标准溶液返滴定，用亚铁灵指示滴定终 点。 • 本实验必须对酸度、加热时间等的实验条件严 格控制，属条件性的指标。