无机化学上册期末考试试卷及答案定稿版
无机化学期末考试试题及参考答案
药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分）1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。
2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。
3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。
4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。
5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。
6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。
7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。
8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是者。
9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。
10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m为。
二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。
每小题1分，共20分）1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( )A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O22．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO33．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( )A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO—4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( )A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/25．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( )A．C（s）+ O2（g） = CO2（g）B．S（s）+ O2（g） = SO2（g）C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s）D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g）6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的热效应为（）：A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.47．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。
浙江工业大学《无机化学》(上册)期末考试模拟试卷及答案(原稿)[1]
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《无机化学》（上册）期末考试模拟试卷试卷(一）一、填空题（每空1分，共30分）1.测定溶液酸碱性的方法很多，定性测定可用_______________.定量测定可用____________。
2.原子轨道组成分子轨道的原则是：对称性原则、________________原则、_________________原则.3。
已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号。
(1）第四周期第ⅣB族________________________;(2) 第五周期第ⅥA族________________________.4.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成___________ 使大理石转化为_________，________,因而使雕象遭到破坏。
5.分子分散系是一种单相体系, 粗分散系是一种_________, 胶体分散系是一种_________.6。
已知反应: ２NO+Cl2=２NOCl,当C NO增大一倍,其反应速度为原来的4倍,而C(Cl2)增大一倍，其反应速度为原来的2倍,其反应速度方程为______________,该反应为___________级反应。
7.含醋酸，醋酸钠各0。
1mol·L—1的溶液90mL,加入10mL0。
01mol·L-1的NaOH,加NaOH前溶液的pH值是________,加入NaOH后溶液的pH是_______. 已知ＫHAc=1。
8×10-58.从水的E—pH图可知：(b）线代表_________________________________________处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线，(a)(a）线代表________________________________________处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线。
9。
稀有气体的第一个化合物--—-————-，，是由————-—-—于—-—-—-——年制备的。
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《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：总分合计人：复核人：一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。
多涂、少涂、错误均无分。
每小题1分，共40分）1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（）A 增大B 减小C 不变D 无法判断2、Cu2＋离子的外层电子构型为（）A 8eB 18e型C 18＋2eD 9～17e型3、设氨水的解离平衡常数为K。
浓度为m mol·L－1的氨水溶液,b若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）Am 21 B θb K m ⋅21 C 2/m K b ⋅θD 2m4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16，其溶解度为 ( )A 1.1×10-4mol·L -1；B 4.8×10-5mol·L -1；C 1.2×10-8mol·L -1；D 8.3×10-5mol·L -15、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ）A Cu 、Cu 2+；B Cr 2O 72-、Cr 3+；C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（ ）A 1,2,3B 0,1,2C 0,±1D 0, ±1, ±27、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ）A BeCl 2B PCl 3C BF 3D SiH 48、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ）A HFB AgC KFD CO 29.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ）A 都不能B Cr 2O 72-C Cr 3+D Cr 2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（）A K2OB MgOC CaOD Na2O11稀溶液依数性的本质是（）A. 渗透压B. 沸点升高C. 蒸汽压下降D. 凝固点降低12要降低反应的活化能，可以采取的手段是( )A. 升高温度B. 降低温度C. 移去产物D. 使用催化剂13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应( )A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应D. 处于平衡状态14.反应A + B C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是( )A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（）A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断16.在室温下，0.0001mol.L-1NH3水溶液中的pKw是（）A. 14B. 10C.4D.817.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是( )A.Cl－B. NH4＋C. HCO3－D. H3O＋18.AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol·L－1 NaCl溶液中(AgCl: K sp = 1.77×10－10 ) ( )A.大B.小C.一样大D.无法判断19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中( )A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断20.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12在等浓度的CrO42－和Cl－的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：（）A.先产生AgCl↓B.先产生Ag2CrO4↓C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀21.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是（）A. 棕色沉淀B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对22.下列电对中值最大的是( )A． (Ag＋/Ag) B． (Ag(NH3)2+/Ag) C． (AgCl /Ag) D． (AgI/Ag)23.当pH = 10 时，氢电极的电极电势是- ( )A.-0.59 VB. -0.30 VC. 0.30 VD. 0.59 V24.4s电子的径向分布图有: ( )A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰25.属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是( )A. 3,2,1,0B.3,2, -1,C. 3,3,1,D. 3,1, 2,26.量子力学中所说的原子轨道是指( )A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云C．波函数ψn，l，m D．概率密度27.ψ(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是( )A．4p轨道B．4d轨道C．4s轨道D．4f轨道28.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是()A．3S B．3P x C．3Pz D．3Py29.某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是()A．s区B．p区C．d区D．f区30. Ag的价电子层结构是()A．3d 10 4s1 B．3d 9 4s2C．4d 10 5s1D．4d 10 4s2 31下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2 杂化的是( )A．BF3 B．HCHO C．C2H4 D．NH332按分子轨道理论，O2的键级是-( )A．1 B．1C．2D．233.下列各分子中，偶极矩为零的分子为( )A．H2 O B．NH3 C．BF3 D．HCl34.下列化合物中没有氢键的是( )A.C2H4B.NH3C.HFD.H2O35.NH3中N原子采取的杂化方式是：（）A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3不等性36.[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是( )A ．+2，3B ． +3，6C ． +2，6D ． +3，3 37. Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的外轨配合物中，Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道是 ( )A ．d 2sp 3B ． sp 3d 2C ．p 3d 3D ． sd 5 38.能够用于鉴定Fe 3+的特效试剂有（ ）A.KSCNB. HClC. 邻二氮菲D. 赤血盐39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是 ( )A ．Cl －和Cl 2 B ．Cl －和ClO 3－C ．Cl －和ClO 2－D ．Cl －和ClO 4－ 40.在温度T 和压力p 时理想气体反应：（ⅰ）2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g)θ1K ;（ⅱ）CO 2(g)＝CO(g)＋1/2O 2(g)θ2K 则反应：（ⅲ）CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g)的θ3K 应为（ ） A θθθ213/K K K = , B θθθ213K K K ⋅= ,C θθθ213/K K K =,D θ3K =θ1K +θ2K二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B ”。
《无机化学》期末考试试卷附答案
《无机化学》期末考试试卷附答案一、单选（共20小题，每小题3分，共60分）1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为（）A、0.089 gB、0.11 gC、9.0 gD、11.2 g2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是（）A、HeB、H2C、CO2D、CH43、欲配制 pH = 13.00 的溶液 10.0 dm3, 所需 NaOH 固体的质量是（）(相对原子质量: Na 23 )A、 40 gB、 4.0 gC、 4.0×10-11 gD、 4.0×10-12 g4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是（）A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯D、没有发生变化5、下列说法正确的是（）A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关6、已知：2H2(g) + S2(g)2H2S(g) K p12Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g) K p2H2(g) + Br2(g)2HBr(g) K p3则K p3 等于（）A、(K p1 / K p2 )1/2B、(K p2·K p1)1/2C、K p2 /K p1D、K p2·K p17、氢硫酸电离常数K1 = 1 ⨯ 10-7，K2 = 1 ⨯ 10-13，在0.1 mol·dm-3 H2S水溶液中溶液的pH值是（）A、10-2B、 2C、 3D、48、用0.20 mol·dm-3 HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3HAc 溶液为（ ） (p K a (HAc) = 4.75)A 、6.4 ⨯ 102cm 3B 、6.5 ⨯ 102 cm 3C 、3.5 ⨯ 102cm 3 D 、3.6 ⨯ 102cm 39、钒的电势图为 1.000.360.25()()()()VVVV V V IV V III V II ++-已知： ϕ(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 Vϕ(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ϕ(S/H 2S) = +0.14 V欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用（ ） A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是（ ）2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+Fe 3+ + 21Sn2+21Sn 4+ + Fe 2+A 、两式的 E ，m r G ∆，K C 都相等 B 、两式的 E ， m r G ∆，K C 不等 C 、两式的 m r G ∆相等， E ，K C 不等 D 、两式的 E 相等， m r G ∆，K C 不等11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是（ ）A 、PbSO 4 + H 2O =PbO 2 + 4H ++ SO -24+ 2e -B 、Pb + SO -24= PbSO 4+ 2e -C 、PbSO 4+ 2e -= Pb + SO -24D 、PbO 2+ 4H ++ SO -24+ 2e -= PbSO 4 + 2H 2O12、已知金属 M 的下列标准电极电势数据：（ ）(1) M 2+ (aq) + e - =M +(aq)1ϕ= -0.60 V(2) M 3+(aq) + 2e -= M +(aq)2ϕ= 0.20 V 则M 3+(aq) + e -= M 2+ (aq) 的ϕ是A 、0.80 VB 、-0.20 VC 、-0.40 VD 、1.00 V13、对于一个一级反应，如其半衰期t 1/2在0.0100 s 以下即称为快速反应，此时它的速率常数k 值在（ ）A 、 69.3 s -1以上 B 、6.39 s -1以上 C 、0.0693 s -1以上D 、6.39 s -1以下14、反应2A −→−B 为二级反应，若A 的起始浓度为1.00 mol ·dm -3，在开始反应1 h 之后减少了一半，那么2 h 后，A 的浓度将为（ ） A 、 0.125B 、0.333C 、0.250D 、0.49115、在各种不同的原子中3d 和4s 电子的能量相比时（ ） A 、3d 一定大于4s B 、 4s 一定大于3d C 、3d 与4s 几乎相等D 、不同原子中情况可能不同16、下列关于屏蔽效应的说法中，正确的一个是（ ）A 、4s 电子的屏蔽常数σ 4s 反映了4s 电子屏蔽原子核作用的大小B 、当n 和Z 相同时，某电子的σ 值愈大，该电子的能量就愈低C 、主量子数n 相同，角量子数l 不同；随l 增大，电子的屏蔽作用增大D 、当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，σ 值也愈大 17、下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是（ ） A 、HF > NH 3 B 、 S 2(g) > O 2 C 、NH 3 > PH 3 D 、SiH 4 > PH 3 18、已知金刚石晶胞是类似于立方 ZnS 型的面心立方晶格 ，则晶胞中碳原子数是 （ ） A 、4B 、8C 、12D 、619、按分子轨道理论，-2O 的键级是 （ ） A 、1 B 、2 C 、1 D 、220、下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V 形)的是（ ） A 、+4NH B 、SO 2C 、H 3O +D 、OF 2二、填空（共20空，每空2分，共40分）1、0℃ 和标准压力下,1 dm 3水能溶解49.0 cm 3O 2 和23.5 cm 3N 2,在相同的条件下，1 dm 3水约能溶解空气 ________________________ cm 3。
《无机化学》(上册)期末考试试卷及答案
《无机化学》(上册)期末考试试卷及答案9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。
12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：。
13.在化学反应方程式2KMnO4＋5H2O2＋6HNO3＝2Mn(NO3)2＋2KNO3＋8H2O＋5O2↑中，氧化产物为___________, 还原产物为____________14.O2分子中有_________________________键,依公式_________________ 可以算出O2的磁矩.15.A,B两种气体反应,设A的浓度增加一倍,速度增加一倍,B的浓度增加一倍,则反应速度增加三倍,若总压力减小为原来的1/2时,反应速度将变为原来的_________倍,该反应的总反应级数为____________.16.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。
17.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n = 4, l = 1B. n = 5, l = 318.某种只含C 、H 、Cl的化合物在298 K和101.3 kPa压力下, 其蒸汽密度为3.965g·L-1, 如果化合物分子中C：H：Cl = 1：1：1, 则该化合物的分子量为_______ , 分子式为__________ .19.缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小,缓冲剂的浓度越大,则缓冲容量越____________.20.为防止水在仪器中结冰, 可以加入甘油C3H8O3以降低凝固点。
《无机化学》(上册)期末考试试卷及答案
《无机化学》〔上册〕期末考试试卷及答案《无机化学》〔上册〕期末考试试卷试卷 (一)一、填空题 (每空1分,共44分)1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成 ___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.3.:碘元素的电势图: 0.145V E? 0.535VＩO3–ＩO–Ｉ2Ｉ–0.49V 那么:E?IO–/I2＝_______, E?IO3–/I–＝_____________﹣·L1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是 ______﹣﹣﹣:Ｅ? O2/OH=1.229V, Ｅ? H+/H2 = 0.000V, Ｅ? S2O82/SO42=2.01V5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对上下与____________________有关,且能级的上下与值有关的近似规律.6.制备胶体的方法有_______和_______.7.气体的根本特征是它的性和性。
··L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10.:2A+B=2C为简单反响,此反响对A物质反响级数为___________,总反响为____________级反响.11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________; 共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。
12.亚氯酸可用_____________________反响而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反响式为：1。
13.在化学反响方程式 2KMnO4＋5H2O2＋6HNO3＝2Mn(NO3)2＋2KNO3＋8H2O＋5O2↑中，氧化产物为 ___________, 复原产物为 ____________14.O2分子中有 _________________________键,依公式 _________________ 可以算出O2的磁矩.15.A,B两种气体反响,设A的浓度增加一倍,速度增加一倍,B的浓度增加一倍,那么反响速度增加三倍,假设总压力减小为原来的1/2时,反响速度将变为原来的_________倍,该反响的总反响级数为____________. —————————，，是由————————于————————年制备的。
无机化学期末考试试题及参考答案
药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分）1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。
2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。
3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。
4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。
5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。
6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。
7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。
8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是者。
9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。
10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m为。
二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。
每小题1分，共20分）1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( )A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O22．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO33．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( )A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO—4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( )A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/25．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( )A．C（s）+ O2（g） = CO2（g）B．S（s）+ O2（g） = SO2（g）C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s）D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g）6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的热效应为（）：A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.47．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。
无机化学期末复习试题含答案
无机化学期末考试保密★★★模拟试题适用班级：一、填空（每空1分，共20分）1．Cr原子核外电子结构式的原子实表示式为，该元素的原子序数是，位于元素周期表的第周期，第族，其价层电子构型为。
2．共轭酸碱对的θaK与θbK的关系是。
3．基元反应2A(g)+B(g) 2C(g)的速率方程为；反应总级数为；若其它条件不变，容器的体积增加到原来的3倍时，反应速率为原来的倍；若体积不变，将A 的浓度增加到原来的2倍，反应速率为原来的倍。
4．理想气体混合物中组分B单独存在，且具有与混合物相同的温度和体积时所具有的压力称为该组分的。
5．已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)，1KθS(s)+O2(g)SO2(g)，2Kθ则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的Kθ为。
6．配合物[Cu（NH3）4]SO4命名为，其中心离子是，配位体是，配位数是。
7．反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡常数表达式为。
8．铜锌原电池的电池符号为，其正极半反应式为，原电池反应为。
二、选择（每题2分，共30分）（）1．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是A．H2S B．H2O C．PH3D．CH4（）2．下列各组物质沸点的比较正确的是A．SiH4＜CH4B．HF＜HClC．CH3OH＜CH3CH2OH D．CO2＞CS2（）3．下列晶体中，只需克服色散力就能熔化的是A．HF B．I2C．NH3D．HCl（）4．反应AgCl+2NH3[Ag（NH3）2]++Cl－的转化平衡常数θK为。
A．θspK/θK稳B．θspK·θK稳C．θspK+θK稳D．θspK－θK稳（）5．某理想气体A、B混合物中，A的体积占10%，则当总压为200kPa时，气体B的分压为A．20kPa B．10kPa C．180kPa D．90kPa（）6．不能使下列平衡C (s) + CO2 (g) 2CO (g) ΔH mθ＞0向正反应方向移动措施是A．增加CO2的分压B．加入催化剂C．减小CO的分压D．升高温度（）7．一般反应，在一定的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率增大至原来的A．2~4倍B．1~3倍C．2~5倍D．4倍（）8．下列各组物质分装在洗气瓶中，实验室制得的氯气按题示顺序通过得以净化的正确选择是。
复旦大学《无机化学》2023-2024学年第一学期期末试卷
7. 以下哪种化合物属于酸式盐？ A. NaCl B. NaNO₃ C. Na₂ SO₃ D. Na₂ CO₃
8. 下列哪种元素属于过渡元素？ A. 碳
B. 氮 C. 磷 D. 锌
9. 在化合物中，以下哪种键属于金属键？ A. 氢键 B. 离子键 C. 金属键 D. π 键
复旦大学《无机化学》2023-2024 学年第一学期期末试卷
考试课程：无机化学 考试时间：120 分钟 专业：化学 总分：100 分
一、单项选择题（每题 2 分，共 20 分）
1. 以下哪种化合物属于酸式盐？ A. NaCl B. NaNO₃ C. Na₂ SO₃ D. Na₂ CO₃
2. 下列哪种元素属于主族元素？ A. 碳 B. 氮 C. 磷 D. 锌
子键。 27. 无机化合物的命名规则有_____________________。 28. 在化合物中，_____________________键是指原子之间的金
属键。 29. 氧化还原反应的类型有_____________________。 30. 无机化合物的性质有_____________________。
四、简答题（每题 10 分，共 40 分） 31. 请简述酸式盐和碱式盐的区别及其在化学反应中的应用。 32. 试述氧化还原反应的基本原理及其在化学反应中的应用。 33. 请简述无机化合物的命名规则及其在化学反应中的应用。 34. 试述金属键的特点及其在化合物中的应用。
考试说明： 1. 答题前请务必将姓名、学号及班级填写在答题纸上。 2. 所有答案必须写在答题纸上，不能在试卷上作答。 3. 本试卷共 100 分，考试时间为 120 分钟。
无机化学课程期末考试试卷及参考答案
一、单项选择题（每题2分，共50分）1.电池Cu│Cu +‖Cu +，Cu 2+│Pt 和电池Cu│Cu 2+‖Cu 2+，Cu +│Pt 的反应均可写成Cu + Cu 2+ =2Cu +，此两电池的……………………………………………（ ）(A)m r G ∆，E 均相同(B)m r G ∆相同，E 不同(C) m r G ∆不同，E 相同 (D)m r G ∆，E 均不同2.硫酸瓶上的标记是: H 2S O 4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g ·cm -3; 相对分子质量98.0 。
该酸的物质的量浓度是……………………………………………( )(A ) 10.2 mol ·dm -3 (B ) 14.1 mol ·dm -3 (C ) 14.1 mol ·kg -1 (D ) 16.6 mol ·dm -33.实验室常用氯化钙和冰的混合物作致冷剂，可获得-55℃左右的低温，在制作致冷剂时使用下列物质中最好的是……………………………………………（）（A ）CaCl 2 （B ）CaCl 2·2H 2O （C ）CaCl 2·6H 2O （D ）三者的混合物4.在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是………………………………（ ）(A )各反应物和生成物的浓度相等(B )各物质浓度不随时间改变而改变(C )m r G ∆= 0( D ) 正逆反应速率常数相等5.下列分子形状不属直线形的是……………………………………………（ ）(A ) C 2H 2 (B ) H 2S (C ) C O 2 (D ) H F 6.用反应Zn + 2Ag +2Ag + Zn 2+ 组成原电池，当[Zn 2+]和[Ag +]均为1mol·dm -3，在298.15 K 时，该电池的标准电动势E 为…………………… （）(A)E = 2ϕ(Ag +/Ag) –ϕ(Zn 2+/Zn) (B)E = [ϕ(Ag +/Ag)]2 –ϕ(Zn 2+/Zn) (C)E =ϕ(Ag +/Ag) –ϕ(Zn 2+/Zn)(D)E =ϕ(Zn 2+/Zn) –ϕ(Ag +/Ag)7.下列物质熔沸点高低顺序正确的是……………………………………… （ ）(A ) H e > N e > A r(B ) H F > H Cl > H B r(C ) C H 4 < S i H 4 < G e H 4 (D ) W > C s > Ba8.下列离子中具有顺磁性的是………………………………………………（ ）(A) K +(B) Mn 2+ (C) Zn 2+ (D) Al 3+9.下列分子中，中心原子以s p 3d 2杂化的是…………………………………（ ）(A ) I F 5(B ) P Cl 5 (C ) SF 4(D ) X e F 210.下列分子或离子中，键长最短而键强度最大的一种是……………………（ ）(A )O 2+ (B ) O 2 (C )O 2- (D )O 22-11.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是…………………………………………（ ） (A) NH 3和NH 4Cl(B)H PO 24-和HPO 42-(C) HCl 和过量的氨水 (D) 氨水和过量的HCl12.用V S E P R 预计下列分子或离子的几何形状为三角锥的是………………（ ）(A ) S O 3(B )-23SO (C )-3NO (D )+3CH 13.下列化学键中，极性最弱的是………………………………………………（）(A ) H —F (B ) H —O(C ) O —F(D ) C—F14.对反应2N 2O 5−→−4NO 2 + O 2而言，当d N O d 25()t= 0.25 mol ·dm -3·min -1时，d NO d 2()t的数值为…………………………………………………………（ ）(A ) 0.06 (B ) 0.13 (C ) 0.50(D ) 0.2515.冰的熔化热为330.5 J ·g -1，则1.00 g ，0℃的水凝固为同温度的冰时，其熵变为……………………………………………………………………………（ ）(A ) -330.5 J ·g -1 (B ) -1.21 J ·g -1·K -1(C ) 0(D ) +1.21 J ·g -1·K -116.下列陈述正确的是……………………………………………………………（ ）(A )吸热反应的活化能比放热反应的高(B )一个反应的反应速率与化学方程式中出现的全部作用物的浓度都有关(C )催化反应的速率与催化剂的浓度无关(D )反应的速率常数与作用物的浓度无关17.任何一级反应的半衰期…………………………………………………… （ ）(A ) 都与k 、c 0有关 (B ) 都与c 0有关(C ) 都与k 有关 (D ) 都与k 、c 0无关18.25℃时N aCl 在水中的溶解度约为6 mol ·dm -3，若在1 dm 3水中加入1mol N aCl ， 则N aCl (s ) + H 2O (l )−→−N aCl (aq ) 的………………………………………（ ）(A ) ΔS > 0，ΔG > 0 (B ) ΔS > 0，ΔG < 0 (C ) ΔG > 0，ΔS < 0(D ) ΔG < 0，ΔS < 019.已知 Zn (s ) +21O 2(g ) = Zn O (s )m r H ∆ 1 = -351.5 k J ·mol -1H g (l ) +21O 2(g ) = H g O (s ，红)m r H ∆ 2 = -90.8 k J ·mol -1则 Zn (s ) + H g O (s ，红) = Zn O (s ) + H g (l ) 的m r H ∆为(k J ·mol -1)………（ ）(A ) 442.3 (B ) 260.7 (C ) -260.7 (D ) -442.320.某基元反应 2A + B = C + D ，若其反应速率表示式可以是：(1)d (C ) / d t = k 1 (A )2 (B )或 (2) -d (A ) / d t = k 2 (A )2 (B )或 (3) 加催化剂后 d (C ) / d t = k 3 (A )2 (B )则这些速率常数k 之间的关系是………………………………………………… （ ）(A ) k 1 = k 2 = k 3 (B ) k 1 ≠ k 2 ≠ k 3(C ) k 1 = k 2 ≠ k 3(D ) k 1 = k 3 ≠ k 221.一级反应A −→−B 的半衰期(t 1/2)在300 K 时是1.00 ⨯ 10-4 s ，在400 K 时是1.00 ⨯ 10-5 s ，该反应的活化能(J ·mol -1)是…………………………………………（ ）(A ) 2.29 ⨯ 104 (B ) 5.29 ⨯ 104(C ) 9.97 ⨯ 103(D ) 19.122.某化学反应，消耗3/4反应物所需时间是消耗1/2所需时间的2倍，则该反应级数为…………………………………………………………………………（ ）(A ) 零级 (B ) 一级 (C ) 二级(D ) 三级23.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是……………………………… （ ）(A ) Li (g ) (B ) Li (s ) (C ) LiCl ·H 2O (s )(D ) Li 2C O 3(s )24.下列有关离子变形性的说法中，不正确的是………………………………（ ） (A) 外层8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子(B) 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小 (C) 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大(D) 离子半径大，则变形性大(其他条件相同)25.已知 C O (g )C (s ) +21O 2(g ) 的 m r H ∆> 0，m r S ∆< 0， 则此反应…（）(A ) 低温下是自发变化 (B ) 高温下是自发变化(C ) 低温下是非自发变化，高温下是自发变化(D ) 任何温度下都是非自发的二、填空题（共30分）1. （5分）可逆反应 2A (g ) + B (g )2C (g )m r H ∆< 0，反应达到平衡时，容器体积不变，增加B 的分压，则C 的分压 _ __ ，A 的分压 _；减小容器的体积，B 的分压 __ ，K p ；升高温度，则K p ___ _ 。
无机化学期末考试试卷答案
⽆机化学期末考试试卷答案内蒙古民族⼤学⽆机化学课程考试试卷答案(B卷)课程名称：普通化学和⽆机化学考试时间：120分钟年级：xxx级专业：xxx题⽬部分，（卷⾯共有53题，100分，各⼤题标有题量和总分）⼀、单项选择题（20⼩题，共20分）1、在标准状态下, dm3氢⽓的质量应为A、0.089 gB、0.11 gC、9.0 gD、11.2 g答案：A2、扩散速率三倍于⽔蒸⽓的⽓体是A、HeB、H2C、CO2D、CH4答案：B3、欲配制pH = 的溶液dm3, 所需NaOH 固体的质量是(相对原⼦质量: Na 23 )A、40 gB、4.0 gC、×10-11 gD、×10-12 g答案：A4、有⼀种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所⽰，当在砚台中加⼊墨汁，在外圈加⼊清⽔，并盖严，经过⾜够的时间，开盖看到的情况是A、砚中墨汁⼲枯，外圈⽔成淡墨B、砚中墨汁变淡，外圈⽔成淡墨，且⼆者浓度相同C、砚中墨汁变淡，外圈⽔⼲枯D、没有发⽣变化答案：C5、下列说法正确的是A、当液体与其蒸⽓处于平衡时,蒸⽓的压⼒称为液体的饱和蒸⽓压B、液体混合物的蒸⽓压等于各纯组分液体的蒸⽓压之和C、⾮电解质稀溶液中某⼀液体组分的蒸⽓分压等于它在相同温度下的饱和蒸⽓压与其在溶液中的摩尔分数之积D、蒸⽓压的⼤⼩与容器体积的⼤⼩有关答案：C6、已知：2H 2(g) + S 2(g)2H 2S(g) K p 1 2Br 2(g) + 2H 2S(g)4HBr(g) + S 2(g) K p 2 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) K p 3 则K p 3 等于A 、(K p 1 / K p 2 )1/2B 、(K p 2·K p 1)1/2C 、K p 2 /K p 1D 、K p 2·K p 1答案：B7、氢硫酸电离常数K 1 = 1 ? 10-7，K 2 = 1 ? 10-13，在 mol ·dm -3 H 2S ⽔溶液中溶液的pH 值是 A 、10-2 B 、 2 C 、 3 D 、4答案：D8、⽤ mol ·dm -3 HAc 和 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加⽔)，配制 dm 3 pH = 的缓冲溶液，需取 mol ·dm -3 HAc 溶液为(p K a (HAc) =A 、 ? 102 cm 3B 、 ? 102 cm 3C 、 ? 102 cm 3D 、 ? 102 cm 3答案：D9、钒的电势图为 1.000.360.25()()()()VVVV V V IV V III V II ++-已知： ?(Zn 2+/Zn) = V ， ?(Sn 4+/Sn 2+) = + V(Fe 3+/Fe 2+) = + V ， ?(S/H 2S) = + V欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选⽤ A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S答案：A10、对于下⾯两个反应⽅程式，说法完全正确的是 2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+ Fe 3+ +21Sn 2+21Sn 4+ + Fe 2+A 、两式的 E ，m r G ?，K C 都相等B 、两式的 E ，m r G ?，K C 不等C 、两式的m r G ?相等， E ，K C 不等D 、两式的E 相等，m r G ?，K C 不等答案：D11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是 A 、PbSO 4 + H 2O = PbO 2+ 4H ++ SO-24+ 2e ?B 、Pb + SO -24= PbSO 4+ 2e ?C 、PbSO 4+ 2e ?= Pb + SO -24D 、PbO 2+ 4H ++ SO -24+ 2e ?= PbSO 4 + 2H 2O答案：A12、已知⾦属 M 的下列标准电极电势数据：(1) M2+ (aq) + e?= M+(aq) 1?= V(2) M3+ (aq) + 2e?= M+(aq) 2?= V则M3+ (aq) + e?= M2+ (aq) 的 ?是A、VB、VC、VD、V答案：D13、对于⼀个⼀级反应，如其半衰期t1/2在s以下即称为快速反应，此时它的速率常数k值在A、s-1以上B、s-1以上C、s-1以上D、s-1以下答案：AB为⼆级反应，若A的起始浓度为mol·dm-3，在开始反应1 h之后减少了14、反应2A?→⼀半，那么2 h后，A的浓度将为A、B、0.333 C、D、答案：B15、在各种不同的原⼦中3d和4s电⼦的能量相⽐时A、3d⼀定⼤于4sB、4s⼀定⼤于3dC、3d与4s⼏乎相等D、不同原⼦中情况可能不同答案：D16、下列关于屏蔽效应的说法中，正确的⼀个是A、4s电⼦的屏蔽常数?4s反映了4s电⼦屏蔽原⼦核作⽤的⼤⼩B、当n和Z相同时，某电⼦的?值愈⼤，该电⼦的能量就愈低C、主量⼦数n相同，⾓量⼦数l不同；随l增⼤，电⼦的屏蔽作⽤增⼤D、当屏蔽电⼦数⽬愈多或被屏蔽电⼦离核愈远时，?值也愈⼤答案：D17、下列各对分⼦型物质中，沸点⾼低次序不正确的是A、HF > NH3B、S2(g) > O2C、NH3 > PH3D、SiH4 > PH3答案：D18、已知⾦刚⽯晶胞是类似于⽴⽅ZnS 型的⾯⼼⽴⽅晶格，则晶胞中碳原⼦数是A、4B、8C、12D、6答案：BO的键级是19、按分⼦轨道理论，-2A、1B、2C、1D、2答案：C20、下列分⼦和离⼦中，中⼼原⼦的价层电⼦对⼏何构型为四⾯体，且分⼦(离⼦)空间构型为⾓形(V形)的是NH B、SO2C、H3O+D、OF2A、+4答案：D⼆、填空（20⼩题，共20分）1、0℃和标准压⼒下,1 dm 3⽔能溶解49.0 cm 3 O 2 和23.5 cm 3 N 2,在相同的条件下，1 dm 3⽔约能溶解空⽓________________________ cm 3。
浙江工业大学《无机化学》（上册）期末考试模拟试卷及答案（原稿）
浙江工业大学《无机化学》（上册）期末考试模拟试卷及答案（原稿）《无机化学》（上册）期末考试模拟试卷试卷(一)一、填空题( 每空1分,共30分)1.测定溶液酸碱性的方法很多,定性测定可用_______________.定量测定可用____________.2.原子轨道组成分子轨道的原则是: 对称性原则、________________原则、_________________原则。
3.已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号.(1) 第四周期第ⅣB族________________________;(2) 第五周期第ⅥA族________________________.4.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.5.分子分散系是一种单相体系, 粗分散系是一种_________, 胶体分散系是一种_________.6.已知反应: ２NO+Cl2=２NOCl,当C NO增大一倍,其反应速度为原来的4倍,而C(Cl2)增大一倍,其反应速度为原来的2倍,其反应速度方程为______________,该反应为___________级反应.7.含醋酸,醋酸钠各0.1mol·L-1的溶液90mL,加入10mL0.01mol·L-1的NaOH,加NaOH前溶液的pH值是________,加入NaOH后溶液的pH是_______. 已知ＫHAc=1.8×10-58.从水的E—pH图可知:(b)线代表_________________________________________处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线,(a)(a)线代表________________________________________处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线。
9.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。
无机化学上册期末考试题
武汉理工大学考试试题纸（A卷）课程名称无机化学（上）专业班级2006级全校题号一二三四五总分题分28 6 6 15 45 100备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题)一、 填空题(28分)1、液体的蒸气压受温度的影响。
当温度升高时，分子的运动速度( )，液体分子间的引力( )，所以温度升高，蒸气压( )。
2、按照酸碱质子理论：H2S＋OH-HS-＋H2O反应中，( )是强酸，( )是弱酸，( )是强碱，( )是弱碱。
3、电对：MnO4-/Mn2+的ϕ值随c(H+)增加而( )，而电对Cu2+/Cu的ϕ值随c(H+)增加而( )。
4、在100℃和101.325kPa时，H 2O(l)H2O(g)的Δr Gθ( )，Δr Hθ( )，Δr Sθ( )。
(填：>0，=0，<0)。
5、写出下列配合物的名称和化学式。
[Cu(NH3)4]SO4( )；一氯化二氯·一水·三氨合钴(Ⅲ)( )。
6、已知CdCO3的KθSP＝4.0×10-12，Cd(OH)2的KθSP＝3.2×10-14。
其溶解度(mol/L)( )大于( )。
7、请写出下列配合物的离子构型和中心离子杂化轨道类型：[Ag(NH3)2]+( )；[Zn(NH3)4]2+( )。
8、选择HAc-NaAc体系配制pH＝5的缓冲溶液，主要是根据( )来确定的。
9、难溶电解质的溶度积常数可以通过热力学数据进行计算，也可以通过实验的方法进行测量。
无机实验中，我们通过阳离子交换树脂对CaSO4(s)的溶度积进行测量，一般至少应测( )组数据。
当平行测量的数据相差较大(相对误差>0.2％)时，应对数据进行( )处理。
10、Cu的核外电子排布是( )，Cu2+的核外电子排布是( )，所以Cu有两个常见的化合价( )。
11、BF3的分子结构为( )，中心原子B采用( )杂化；NH3分子结构为( )，中心原子N采用( )不等性杂化；SiO2中的硅和氧形成的结构为( )，其中Si采用( )杂化。
《无机化学》期末考试试卷及参考答案
《无机化学》期末考试试卷适用专业：相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 Na ；23 Cl ：35.5 S:32 Mg:24一、选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题2分，共60分） 1.下列物质中，属于无机化合物．．．．．的是 ( ) A .葡萄糖 B .淀粉 C . 酒精 D . 食盐3.下列元素符号中，不属于卤族元素．．．．的是 （ ） A .I B . F C .Cl D . Al4.表示摩尔的符号是 （ ） A .ml B .mg C .m D .mol5.右图是元素周期表中的一格，依据图中信息， 得到的下列认识中错误的是（ ）A ．该元素原子的原子序数为16B ． 该元素名称叫硫元素C ．该元素的元素符号是SD ．该元素的原子质量为32.06Kg 6.下列各能级中，符合能量由低到高的排列顺序的是 （ ） A . 3d2p4p1s2s B . 1s2s2p4p3d C . 1s2s2p3d4p D . 2p2s4p3d1s题号 一 二 三 四 总分 积分人 分数裁划玻璃A ．B 菠萝榨汁C ．磨制石器D ．蜡烛照明2．人类的下列活动中不属于物理变化的是 （ ） 阅卷人班级 学号 姓名 - -------------------------------------装--------------------------------------------订---------------------------------------线-------------------------------------7. 5.5 mol 水的质量是 （ ） A . 18g B . 9g C . 99g D . 108g（ ）9.在标准状况下，任何气体的标准摩尔体积都是 （ ） A . 2.24L B . 11.2L C . 22.4L D . 224L10.下列物质的分子中属于极性分子的是 （ ） A . CO 2 B . O 2 C . HCl D . I 211.NaOH 的摩尔质量是 （ ） A . 4g B . 40 g/mol C . 40 Kg D . 28 mol12.在0.0001 mol/L 的NaOH 溶液中H +浓度为 （ ） A .10-4 mol/L B .10-10 mol/L C . 10-14 mol/L D .10-7mol/L14. 196g H 2SO 4的物质的量是 （ ） A .1mol B .2mol C .3mol D . 0.2mol 15. 浓度为0.01 mol/L 的稀盐酸的pH 是 （ ） A . 7 B . 2 C . 4 D . 816. 在标准状况下44.8L N 2气体的物质的量是 （ ） A .2mol B .1mol C .0.5mol D . 0.2mol17.配制250mL0.1mol/L 的NaOH 溶液需要NaOH 的质量是 （ ） A . 1g B . 10g C . 0.1g D .4gA . 试管B .烧瓶 D . 锥形C .容量瓶8.配制一定物质的量的浓度的溶液应选用的主要仪器是13.下列图像中不是．．p 亚层电子云的是 （ ） A.C .B.D.19.配制250mL0.1mol/L 的NaCl 溶液应该选用的容量瓶的规格是 （ ） A . 250 mL B .200mL C . 100mL D . 500mL 20. 0.5mol 的水中含有的水分子个数是 （ ） A .3.01×1023B .6.02×1023C . 1.8×1023D .6.02×102221.标准状况下,与6.4gO 2的分子数目相同的CO 2气体的体积是 （ ） A . 22.4L B .11.2L C .4.48L D .2.24L22.在纯水中pH=7的原因是纯水 （ ） A . [H +]﹥[OH -] B . [H +]﹤[OH -] C . [H +]=[OH -] D .只有[H +] 无[OH -] 23.阿伏伽德罗常数是 A .5×1026B . 3.01×1022C . 6.02×1023D .3.01×1022.24.食盐属于 （ ） A .分子晶体 B .原子晶体 C . 离子晶体 D . 金属晶体 25.物质的量的国际单位是 （ ） A .千克 B .克 C .摩尔 D . 米27.非极性分子与非极性分子之间的作用力主要是 （ ） A .取向力 B .诱导力 C .色散力 D . 氢键28.在通常情况下，水的离子积常数．．．．．是 （ ） A . 1×10-8B .1×10-7C .1×10-14D .1×10-1018.下图是元素周期表中某元素的原子结构示意图， ( ) 依据图中信息所得的结论错误的是 A .该元素的原子很容易得到电子 B .C. 该元素在第一主族 D . 该元素是碱金属元素v26.如图表示某可逆反应的化学平衡建立过程,下 列对于图像中的意义分析有错误的是A . 正反应速率在不断的减小B . 逆反应速率不断增大C .达到平衡时正反应和逆反应都停止，速率都为零D .达化学平衡时正、逆反应速率相等,29.某可逆反应的逆反应的平衡常数K 逆为4，则正反应的平衡常数K 正为（ ） A .0.25 B .10 C .2 D .530. 金属铝属于 （ ） A . 原子晶体 B . 分子晶体 C .金属晶体 D .离子晶体 二、判断题(正确的打“√”，错误的打“×”；每小题1分，共10分)31.元素周期表中同一周期的元素随着原子序数的递增原子的半径由大变小 ( ) 32.元素周期表中同一主族的元素原子的最外层电子数一定相等 （ ） 33.分子是否有极性取决于整个分子中正负电荷的重心是否重合 （ ） 34.氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降 （ ） 35. 强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性 p H ﹤7 （ ） 36. 原电池是一种将电能转变为化学能的装置 （ ） 37. 物质的量就是指物质的质量 （ ）38. 酸性溶液中[OH -]﹥[H +]﹥1×10-7mol/L （ ） 39．电子云图中的一个小黑点就代表一个电子. （ ）40. 在NaAc-HAc 组成的缓冲溶液 中抗酸成分是HAc （ ） 三、填空题（每空1分，共10分）41. 硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式是 。
无机化学试卷最终版
无机化学试卷Ps：1、本套题的题目类型约占期末试卷类型的60%~70%，所以，请大家千万不要以为有这套题就不用复习了！！！2、期末考试题目类型为：选择题：约20分填空题：约20分判断题：约10分计算题：约30分一、填空题1、写出具有下列原子序数的原子的核外电子排布式：（1）11 （2）172、0.2mol·L1HAc 溶液中H+的浓度等于________。
[Ka=1.8 ×10-5]3、CH4分子中心原子发生杂化，空间构型是。
4、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________、___________、____________和___________等。
5、朗伯—比耳定律：A=abc，其中符号c代表________，b代表_______，a 代表_______。
6、NH3分子中心原子发生杂化，空间构型是。
7、配制标准溶液的方法一般有_________和__________两种。
8、在下列氧化剂中，Cl2、Cr2O72-、MnO4-，如果H+浓度增大，的氧化性不变。
9、10、某弱碱MOH的Kb=1×10-5，则某0.1mol·L-1溶液的PH值为___。
11、H2O分子中心原子发生杂化，空间构型是。
12、对比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最强的酸是________________，最弱的酸是________________。
13、氯化铵的热分解产物是____________和_____________；14、下列各含氧酸按其酸度强弱排列的顺序是___________________________。
H2B4O7， H3BO3， H5B3O7， H6B4O915、KMnO4有强的氧化能力，但介质的酸碱性影响它的氧化能力，强酸中的还原产物为_________，中性或弱碱性中为_________，强碱性中为________，KMnO4的水溶液显______色，Mn2+_____色。
《无机化学》期末考试试卷及答案,2016年6月
第1页###########材料科学与工程专业 《无机化学》期末考试试卷 （后附参考答案及评分标准）考试时间：120分钟 考试日期：2016年6月注：学生考试可自带计算器。
一、选择题（请将正确答案填入表中相应题号处，本题共20小题，每题1分，共20分）1. 已知某溶液pH = 0.070，其氢离子浓度的正确值为（ ） A. 0.8511 mol ∙L −1 B. 0.851 mol ∙L −1 C. 0.85 mol ∙L −1D. 0.8 mol ∙L −12. 如果体系经过一系列变化后，又回到初始状态，则体系的（ ） A. Q = 0, W = 0, ΔU = 0, ΔH = 0 B. Q ≠ 0, W ≠ 0, ΔU = 0 , ΔH = Q C. Q = −W , ΔU = Q + W , ΔH = 0 D. Q ≠ W , ΔU = Q + W , ΔH = 03. 在定温下被抽成真空的玻璃罩中封入两杯页面高度相同的糖水甲和纯水乙。
经过若干时间后，两杯液面的高度将是（ ） A. 甲杯高于乙杯 B. 甲杯等于乙杯C. 甲杯低于乙杯D. 视温度而定 4. 25ºC 和1.01 × 105 Pa 时，反应2N 2O 5(g) = 4NO 2(g) + O 2(g) (ΔH = +56.76 kJ ∙mol −1)能自发进行的原因是（ ）年级 专业 姓名 学号装订线第2页A. 是吸热反应B. 是熵减少的反应C. 是放热反应D. 熵增大效应大于能量效应 5. 升高温度可以加快反应速率的主要原因是（ ）A. 减小活化能B. 增大Δr G mC. 减小Δr G mD. 增加活化分子数目 6. 下列说法中错误的是（ ） A. 角量子数l 决定原子轨道的形状 B. 角量子数l 决定原子轨道在空间的伸展方向 C. 磁量子数m 决定原子轨道在空间的伸展方向 D. 主量子数n 决定原子轨道的分布范围 7. 下列说法中正确的是（ ） A. CHCl 3是正四面体形B. CO 2中碳原子为sp 杂化, 为直线形分子C. H 2O 中氧原子为sp 2杂化, 其分子构型为V 形D.4NH +是三角锥形8. 下列情况中引起偶然误差的是（ ）A. 读取滴定管读数时, 最后一位数字估计不准B. 使用腐蚀的砝码进行称量C. 标定EDTA 溶液时, 所用金属锌不纯D. 所用试剂中含有被测组分 9. 下列说法正确的是（ ）A. 离子键就是阴阳离子间的静电吸引力B. 所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D. 在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键10. 已知32Fe Fe e +-++=, ϕθ= 0.77 V , 今测得()32Fe Fe 0.73V ϕ++=, 则说明电极溶液中的必定是（ ）A. c (Fe 3+) < 1 mol ∙L −1B. c (Fe 2+) < 1 mol ∙L −1C. c (Fe 3+)/c (Fe 2+) > 1D. c (Fe 3+)/c (Fe 2+) < 1 11. 下列四组量子数组合中，合理的是（ ）A . 3, 3, 1, −1/2 B. 3, 2, 0, −1/2 C. 3, 2, 3, −1/2 D. 3, 3, −3, −1/2第3页12. 若有一可逆反应()()()()2A 2B C 2D g g g g ++，r m 0H ∆<，则A 和B 达到最大转化率的条件是：（ ）A. 高温高压B. 低温高压C. 低温低压D. 高温低压 13. 下列物质中，摩尔熵最大的是（ ）A. MgF 2B. MgOC. MgCO 3D. MgSO 4 14. 按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是（ ）A .-3HCOB .+4NHC .+O H 3D .-3NO15. 关于s 区元素的性质，下列叙述中不正确的是 （ ） A ．由于s 区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物B ．在s 区元素中，Be 、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定C ．s 区元素的单质都有很强的还原性D ．由于s 区元素单质的密度很小，它们都可以浸在煤油中保存16. 27℃时，把青蛙的肌肉细胞放在 0.2 mol·L −1的氯化钠水溶液中观察到肌肉细胞收缩，这是因为 ( )A. 细胞内的渗透压大B. 氯化钠水溶液渗透压大C. 两者的渗透压相等D. 与渗透压无关 17. 主量子数n = 3 电子层轨道最多可容纳多少个电子 ( )A. 2B. 8C. 18D. 36 18. 下列现象中属于电化学腐蚀的是 ( )A. 银放入浓硝酸中被溶解B. 生铁在潮湿的空气中生锈C. 铜在含有三价铁离子的溶液中质量减小D. 金属钠与水反应 19. 下列哪一组物质可配制成缓冲溶液 ( )A ．NaH 2PO 4—Na 2HPO 4B ．HOAc —NaClC ．HOAc —HClD ．NaOAc —NH 3· H 2O 20. 下列溶液中蒸气压最大的是 ( )A ．0.10 mol ·L −1 KCl 溶液B ．0.10 mol·L −1C 12H 22O 11溶液 C ．1.0 mol·L −1 H 2SO 4溶液D ．1.0 mol·L −1 C 12H 22O 11溶液第4页二、填空题（共10小题，每小题2分，共20分）21. 某元素原子序数为24，其原子的电子排布式为 。
大学无机化学期末试卷附详细标准答案
《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：总分合计人：复核人：一、单项选择题（在每小题列出地四个选项中只有一个选项是符合题目要求地，请选出正确选项并在“答题卡”地相应位置上涂黑.多涂、少涂、错误均无分.每小题1分，共40分）1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋地浓度，则其标准电极电势将（）A 增大B 减小C 不变D 无法判断2、Cu2＋离子地外层电子构型为（）A 8eB 18e型C 18＋2eD 9～17e型3、设氨水地解离平衡常数为K.浓度为m mol·L－1地氨水溶液,b若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－地浓度（mol·L－1）为（）Am 21 B θb K m ⋅21 C 2/m K b ⋅θ D 2m4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16，其溶解度为 ( )A 1.1×10-4mol·L -1； B 4.8×10-5mol·L -1； C 1.2×10-8mol·L -1； D 8.3×10-5mol·L -15、下列各组物质，能自发发生反应地是 （ ）A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn 6、3d轨道地磁量子数可能是（ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±27、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键地是 （ ）A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 48、熔化下列晶体时,只需克服色散力地是 （ ）A HF B Ag C KF D CO 29.已知V E A/θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应地是 （ ）A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+10.下列各物质中,熔点最高地是（）A K2OB MgOC CaOD Na2O11稀溶液依数性地本质是（）A. 渗透压B. 沸点升高C. 蒸汽压下降D. 凝固点降低12要降低反应地活化能，可以采取地手段是( )A. 升高温度B. 降低温度C. 移去产物D. 使用催化剂13如果一个反应地吉布斯自由能变为零,则反应( )A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应D. 处于平衡状态14.反应A + B C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是( )A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（）A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断16.在室温下，0.0001mol.L-1NH3水溶液中地pKw是（）A. 14B. 10C.4D.817.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱地物质是( )A.Cl－B. NH4＋C. HCO3－D. H3O＋18.AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol·L－1 NaCl溶液中(AgCl: K sp = 1.77×10－10 ) ( )A.大B.小C.一样大D.无法判断19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中地溶解度比在纯水中( )A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断20.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12在等浓度地CrO42－和Cl－地混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：（）A.先产生AgCl↓B.先产生Ag2CrO4↓C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀21.在酸性溶液中，当适量地KMnO4与Na2SO3反应时出现地现象是（）A. 棕色沉淀B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对22.下列电对中值最大地是( )A． (Ag＋/Ag) B． (Ag(NH3)2+/Ag) C． (AgCl /Ag) D． (AgI/Ag)23.当pH = 10 时，氢电极地电极电势是- ( )A.-0.59 VB. -0.30 VC. 0.30 VD. 0.59 V24.4s电子地径向分布图有: ( )A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰25.属于主量子数n= 3 地一个电子地四个量子数n，l，m，m s 取值正确地是( )A. 3,2,1,0B.3,2, -1,C. 3,3,1,D. 3,1, 2,26.量子力学中所说地原子轨道是指( )A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云C．波函数ψn，l，m D．概率密度27.ψ(4，2，1)代表简并轨道中地一个轨道是( )A．4p轨道B．4d轨道C．4s轨道D．4f轨道28.下列轨道上地电子，在xy平面上地电子云密度为零地是()A．3S B．3P x C．3Pz D．3Py29.某元素原子基态地电子构型为[Ar] 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中地位置是()A．s区B．p区C．d区D．f区30. Ag地价电子层结构是()A．3d 10 4s1 B．3d 9 4s2C．4d 10 5s1D．4d 10 4s2 31下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2 杂化地是( )A．BF3 B．HCHO C．C2H4 D．NH332按分子轨道理论，O2地键级是-( )A．1 B．1C．2D．233.下列各分子中，偶极矩为零地分子为( )A．H2 O B．NH3 C．BF3 D．HCl34.下列化合物中没有氢键地是( )A.C2H4B.NH3C.HFD.H2O35.NH3中N原子采取地杂化方式是：（）A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3不等性36.[Ni(en)3]2+离子中镍地价态和配位数是()A ．+2，3B ． +3，6C ． +2，6D ． +3，3 37. Fe(Ⅲ)形成地配位数为 6 地外轨配合物中，Fe 3+离子接受孤对电子地空轨道是 ( )A ．d 2sp 3B ． sp 3d 2C ．p 3d 3D ． sd 5 38.能够用于鉴定Fe 3+地特效试剂有（ ）A.KSCN B. HCl C. 邻二氮菲 D. 赤血盐39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它地分解产物是 ( )A ．Cl －和Cl 2 B ．Cl －和ClO 3－C ．Cl －和ClO 2－D ．Cl －和ClO 4－ 40.在温度T 和压力p 时理想气体反应：（ⅰ）2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g)θ1K ;（ⅱ）CO 2(g)＝CO(g)＋1/2O 2(g)θ2K 则反应：（ⅲ）CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g)地θ3K 应为（ ）A θθθ213/K K K = , B θθθ213K K K ⋅= ,C θθθ213/K K K =,D θ3K =θ1K +θ2K二、判断题 （判断正确答案，选项并在“答题卡”地相应位置填涂，认为正确地涂“A”错误地涂“B ”.多涂、少涂、错误均无分，每小题1分，共10分）41.当主量子数n=4，共有4s,4p,4d,4f四个原子轨道. （）42.在任何原子中，3p轨道地能量总比3s轨道地能量高. （）43.由极性键形成地分子一定是极性分子.（）44.共价键仅存在于共价型化合物中.（）45.在相同原子间形成双键比形成单键地键长要短.（）46.BF3分子是非极性分子，而B—F键是极性键.（）47.先达到溶度积Ksp地先沉淀.（）48.在氧化还原电对中，其氧化态地氧化能力越强，则其还原态地还原能力越弱.（）49.通常情况下外轨型配合物地配位原子比内轨型配合物地配位原子地电负性大.（）50.通H2S于Al2(SO4)3溶液中，得到Al2S3沉淀. （）三、完成题（本题共15分）（类型说明：完成或填空）51. 完成并配平下列反应（每小题2分，共10分）（1）、Cr2O72- + H+ + Fe2+ =（2）、MnO4- +H2O2 + H+ =（3）、Fe3+ +Cu =（4）、Cu2+ + I- =（5）、AgBr +S2O32- =52..填空(本题5分)元素符号S Ar ____ ____元素名称____ ____ 铜钼所属周期____ ____ ____ ____所属族____ ____ ____ ____价电子层地结____ ____ ____ ____构四、计算题（本题35分)53.已知Ka（HAc）=1.0×10-5 ，在20.0ml0.20mol.L-1 HAc中加入0.20mol.L-1 NaOH溶液，计算：(本题8分)（1）加入10.0mL NaOH溶液，混合溶液地pH为多少？（2）加入20.0mL NaOH溶液，混合溶液地pH为多少？54.(本题10分)试设计一个电池，使其进行下列反应Fe3＋＋Ag Ag＋＋Fe2＋（1）写出电池地表示式，并计算298.15K时该电池反应地平衡常数θK；若将过量银粉加到浓度为0.1mol·kg－1地Fe(NO3)3溶液中，求当反应达到平衡后Ag＋地浓度为多少？（已知Fe3+/Fe2+和Ag+/Ag地VE A/θ分别为0.771、0.799）55. (本题8分)298K 时，在NH 4Cl 溶液中有0.01 mol·kg－1地Fe 2＋，若要使Fe 2＋生成Fe(OH)2沉淀，需将pH 调节到多少才开始沉淀？（已知θSP K (Fe(OH)2)＝4.87×10－17）56. (本题9分) 已知298K 时，化学反应 CO(g) ＋ NO(g) → CO 2(g) ＋21N 2(g) θm f H ∆(KJ/mol) －110.52 90.25 －393.51 0 θm S (J/mol·K) 197.56 210.65 213.6 191.5θm f G ∆(KJ·mol) －137.15 86.57 －394.36 0 求此反应地θm r H ∆,θm r S ∆和θm r G ∆(298K)，并讨论利用此反应净化汽车尾气中NO 和CO 地可能性.标准答案及评分标准（按试题顺序排列）一、单项选择题（在每小题列出地四个选项中请选出正确选项并在“答题卡”地相应位置上涂黑.多涂、少涂、错误均无分.每小题1分，共40分）ADCBD CBDAB CDDD B ACABA BAACB CBCCC DCCAD CBABC二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”地相应位置填涂，认为正确地涂“A”错误地涂“B ”.多涂、少涂、错误均无分，每小题1分，共10分）41.B 42.B 43.B 44.B 45.A46.A 47.A 48.A 49.A50.B 四、完成题（共15分）51. 配平下列各反应方程式: (本题10分)（1）Cr 2O 7- +14 H + + 6Fe 2+ = 2 Cr 3+ +6 Fe 3+ +7 H 2O2）、2MnO 4- +5H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2+ +5 O 2 + 8H 2O3）、2Fe 3+ +Cu = 2 Fe 2+ + Cu 2+4）、2Cu 2+ +4 I - = 2CuI + I 25）、AgBr +2S 2O 32- = [Ag{S 2O 32-}2]3- + Br -52. 填空元素符号S Ar __Cu__ __Mo_ 元素名称__硫__ __氩__ 铜 钼 所属周期 __3__ ___3_ __4__ ___5_ 所属族 __6A__ ___零_ __1B__ __6B__价电子层地结构_3S 23P 4_ __3S 23P 6 3d 104S 1 _4d 55S 1___四、计算题（共35分）53. [H +]=Ka·NaAc HAcC C（1）加入10.0mL NaOH 溶液，混合溶液地pH 为5.0（2）加入20.0mL NaOH 溶液，混合溶液地pH 为9.054. 3解：解（1）反应式中Ag 被氧化成Ag ＋，Fe 3＋被还原成Fe 2＋，故设计地电池为 （－）Ag│Ag + (1m )‖Fe 3+(2m ), Fe 2+ (3m )│Pt （＋）)(0286.07998.0771.0//23V E Ag Ag Fe Fe -=-=-=+++θθθϕϕ485.0059.0)0286.0(1059.0lg -=-⨯==θθnE K 故328.0=θK （2）设平衡时Ag ＋地浓度为x mol·kg －1，则 Ag ＋ Fe 3＋ Ag ＋ ＋ Fe 2＋平衡时 0.1－xx x 328.01.02=-=x x K θ 得)(08.01-⋅=kg mol x55、解 查表知θSP K (Fe(OH)2)＝4.87×10－17因为 Fe(OH)2(s)Fe 2＋(aq)＋2OH －(aq) 所以θSP K (Fe(OH)2)＝m (Fe 2＋)·2m (OH) m (OH -)＝=⨯=-+01.01087.4)())((1722Fe m OH Fe K SP θ 6.98×10-8 pOH ＝－lg m (OH _)＝－lg(6.98×10－8)＝7.16 pH ＝14－pOH ＝6.8456解：),(),(),(21),(22g NO H g CO H g N H g CO H H m f m f m f m f m r θθθθθ∆-∆-∆+∆=∆ 25.90)52.110(0)51.393(---+-=)(24.3731-⋅-=mol KJ),(),(),(21),(22g NO S g CO S g N S g CO S S m m m m m r θθθθθ--+=∆ 65.21056.1975.191216.213--⨯+=)(9.9811--⋅⋅-=K mol J ),(),(),(21),()298(22g NO G g CO G g N G g CO G K G m f m f m f m f m r θθθθθ∆-∆-∆+∆=∆57.86)15.137(036.394---+-=)(78.3431-⋅-=mol KJ ⑵)(1077.3109.9824.37333K rG rH T m m --⨯=⨯--=∆∆=θθ转 当反应T ＜T 转（3.77×103K ）时都可自发进行.版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. 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无机化学期末复习试题含答案
无机化学期末复习试题含答案题目一：反应速率和化学平衡1. 解释什么是反应速率？如何用实验方法测定反应速率？答案：反应速率是指反应物消耗或生成物生成的速度。
可以通过实验方法测定反应物的浓度随时间的变化来确定反应速率。
2. 什么是化学平衡？写出化学平衡的特点。
答案：化学平衡是指反应物与生成物在特定条件下反应速率相等的状态。
化学平衡的特点包括反应物与生成物浓度不再发生明显变化，反应物与生成物的浓度比例固定，且不受反应物初始浓度的影响。
3. 根据平衡常数的大小判断以下反应是偏向产物还是偏向反应物。
3A. N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) Kc = 4.6 ×10^‐33B. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Kc = 2.8 ×10^2答案：3A反应是偏向反应物，3B反应是偏向产物。
题目二：金属与非金属元素的反应1. 铁与硫反应生成什么化合物？写出反应方程式。
答案：铁与硫反应生成硫化铁（FeS），反应方程式：Fe(s) + S(s) → FeS(s)2. 铝与氧反应生成什么物质？写出反应方程式。
答案：铝与氧反应生成氧化铝（Al2O3），反应方程式：4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)3. 锌与硫酸反应生成什么物质？写出反应方程式。
答案：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式：Zn(s) +H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)题目三：物质的氧化还原反应1. 什么是氧化还原反应？简要说明氧化和还原的定义。
答案：氧化还原反应是发生氧化和还原过程的化学反应。
氧化是指物质失去电子，增加氧原子数，或者减少氢原子数；还原是指物质获得电子，减少氧原子数，或者增加氢原子数。
2. 编写离子方程式来描述以下氧化还原反应：2A. 锌和硫酸反应答案：Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)2B. 铜和硝酸反应答案：Cu(s) + 2HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + H2O(l) + NO2(g)3. 在以下反应中，哪个物质被氧化？哪个物质被还原？3A. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：氯气(Cl2)被还原，钠(Na)被氧化。
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无机化学上册期末考试试卷及答案HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】《无机化学》（上册）期末考试试卷试卷 (一)一、填空题 (每空1分,共44分)1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成 ___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.3.已知:碘元素的电势图: 0.145V E? 0.535VＩO3–ＩO–Ｉ2Ｉ–0.49V则:E?IO–/I2＝_______, E?IO3–/I–＝_____________4.电解浓度为1mol·L﹣1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是 ______已知:Ｅ? O2/OH﹣=1.229V, Ｅ? H+/H2= 0.000V, Ｅ? S2O82﹣/SO42﹣=2.01V5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律.6.制备胶体的方法有_______和_______.7.气体的基本特征是它的性和性。
8.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。
12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：。
13.在化学反应方程式 2KMnO4＋5H2O2＋6HNO3＝2Mn(NO3)2＋2KNO3＋8H2O＋5O2↑中，氧化产物为 ___________, 还原产物为 ____________14.O2分子中有 _________________________键,依公式 _________________ 可以算出O2的磁矩.15.A,B两种气体反应,设A的浓度增加一倍,速度增加一倍,B的浓度增加一倍,则反应速度增加三倍,若总压力减小为原来的1/2时,反应速度将变为原来的_________倍,该反应的总反应级数为____________.16.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。
17.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n = 4, l = 1B. n = 5, l = 318.某种只含C 、H 、Cl的化合物在298 K和101.3 kPa压力下, 其蒸汽密度为3.965g·L-1, 如果化合物分子中C：H：Cl = 1：1：1, 则该化合物的分子量为_______ , 分子式为__________ .19.缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小,缓冲剂的浓度越大,则缓冲容量越____________.20.为防止水在仪器中结冰, 可以加入甘油C3H8O3以降低凝固点。
如需冰点降至 -1℃, 则在每100克水中应加入甘油________克; 降至 -5℃时, 每100克水中应加入甘油_________克.(已知水的Ｋf＝1.86, 甘油的分子量为92 )二、单项选择题 (每题2分,共30分)1.下列关于水特性的叙述错误的是 ( )A. 纯水几乎不导电;B. 水的密度在277K时最大;C. 在所有固体和液体中,液态水的比热是最大的;D. 在所有物质中, 水的蒸发热最大.2.首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子的稳定性的科学家是 ( )A. 道尔顿B. 爱因斯坦C. 玻尔D. 普朗克3.系统对周围环境作10kJ的功,并从环境获得5kJ的热量,则系统内能变化为( )A. -15kJB. -5kJC. +5kJD. +15Kj4.已知: 298K时,△Ｇf ?(AgI) = -66kJ·mol-1△Ｇf?(Ag+)=77.1kJ·mol-1△Ｇf ?(I–)=-51.7kJ·mol-1此时,ＫSP(AgI)是( )A. 1.0×10-18B. 2.30×10-17C. 9.60×10-18D. 9.58×10-175.同一元素无机含氧酸的酸性强弱顺序为( )A. 中心原子R,电荷越高,酸性越强B. 中心原子R,电荷越高,酸性越弱C. 中心原子R,电负性越大,酸性越强D. 中心原子R,配位数越大,酸性越强6.将铁片浸在FeCl2溶液中,金属镉浸在相同浓度的Cd(NO3)2溶液中, 组成原电池,已知: Ｅ?Fe3+/Fe2+＞Ｅ?Cd2+/Cd＞Ｅ?Fe2+/Fe, 则 ( )A. 铁电极为正极B. 铁电极为负极C. Fe2+被氧化为Fe3+D. Fe2+被还原为Fe7.在周期表中氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是( )A. 109B. 118C. 173D. 2228.已知:Ｅ? Fe3+/Fe2+ = 0.77V , Ｅ? I2/I﹣= 0.535V, 下面原电池的电动势为 ( )(-)Pt│Fe3+(1mol·L﹣1),Fe2+(0.0001mol·L﹣1)‖I﹣(0.0001mol·L﹣1), I2│Pt (+)A. 0.358VB. – 0.235VC. 0.532VD. 0.412V9. 按溶液酸性依次增强的顺序,下列排列正确的是( )A. NaHSO4,NH4Ac,NaAc,KCN B. NH4Ac, KCN,NaHSO4,NaAcC, KCN,NaAc,NH4Ac,NaHSO4D. NaAc,NaHSO4, KCN,NH4Ac10.下列各分子中，中心原子以sp2杂化的是 ( )A. H2O B. NO2C. SCl2D. CS211.下列稀有气体中,蒸发热最大的是（）：A NeB ArC KrD Xe12.多少克重水所含的中子数与18克水(H2O)含有的中子数相同（）(已知: Ｈ、Ｏ、Ｄ的原子量分别是: 1、16、2 )A. 18克B. 20克C. 16克D. 36克13.用金属铜作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极的主要反应是A. 4OH – – 4e – = O 2+ 2H 2OB. 2SO 42– – 2e – =S 2O 82–C. Cu – 2e – =Cu 2+D. Cu 2+ + 2e – =Cu14.H 2气中含有少量的SO 2和H 2S 气体,提纯的最好方法是使气体通过( )A. 固体NaOHB. P 4O 10C. 无水CaCl 2D. 加热的铜网15.下列说法正确的是 ( )A. 电子的自旋量子数m S =21是从薛定谔方程中解出来的。
B. 磁量子数m = 0的轨道都是球形对称的轨道;C. 角量子数l 的可能取值是从0到n 的正整数;D. 多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n 和角量子数l.三、多项选择题 (每题2分,共10分)1.下列热力学符号所代表的性质,不属于状态函数的是 ( )A. UB. HC. QD. GE. W2.实验室需少量SO 3可选用( )制得A. 加热K2S2O7B. 加热 K2S2O3C. 加热Fe2(SO4)3D.加热K2SO4E. 将SO2氧化成SO33.下列分子是极性分子的是 ( )A. BCl3 B. SiCl4C. CHCl3D PCl3E BeCl24.下列说法正确的是 ( )A. 所有元素的最高正价等于族序数;B. 主族元素的最高正价等于族序数;C. 所有副族元素的最高正价等于族序数;D. ⅠＢ族元素的最高正价等于族序数;E. ⅡＢ族元素的最高正价等于族序数。
5.某混合溶液加入BaCl2,有白色沉淀生成,在此白色沉淀中加稀盐酸一部分沉淀溶解,且有气体放出,该气体能使品红褪色,再加入过量的稀硝酸仍有一部分沉淀不溶,该溶液中有( )A. S2O32– B. SO32– C. SO42– D. CO32– E. S2–四、计算题 (6分)1.某气态氟化氙在253K, 15.6kPa时密度为0.899g/cm3，试确定其分子式。
五、综合题 (每题5分,共10分)1.已知MgO 、KI 、NaF都是NaCl型晶体，试推断它们的熔点相对高低，并说明理由。
2.能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么参 考 答 案一、填空题1. 始态和终态，过程2.H 2SO 4, CaSO 4 CO 2 0.26V. 4.H 2O 2 5.主量子数n 和角量子数l (n +0.7 l ) 6.分散法 凝聚法 7.扩散性 可压缩性 8.降低 同离子效应 9.离子半径 离子的电子层结构 10.2 三 11.正常共价键 配位键 σ键. π键 12. Ba(ClO 2)和稀H 2SO 4４HClO 2=３ClO 2＋1/2Cl 2＋２H 2O 13.O 2Mn(NO 3)214.1个σ键2个三电子П键, μ=[n (n+2)]1/2 15.1/8 3 16.Xe[PtF 6] 巴特列 1962 17.A. 4 p B. 5 f 18. 97 C 2H 2Cl 2 19.缓冲能力 大二、单项选择题1.D2.C3.B4.D5.A6.B7.B8.B9.C 10.B 11.D 12.C 13.C 14.A 15.D三、多项选择题1.C, E2.A C3.C D4.B E5.B C四、计算题1.解 pV = nRT p V== w/m RT15.6×103 ×10-6 = 0.899×10-3/m 8.314×253 m =1693分子式为 XeF 2五、综合题（本题0分，共2题）1.解：熔点: MgO > NaF > KI 因为 MgO 的正负离子电荷比NaF 和KI 高，而晶格能正比于正负离子电荷的乘积。
NaF 和KI 的正负离子电荷相同，但是KI 的正负离子半径大于NaF,而晶格能反比于正负离子半径。
晶格能越大，熔沸点越高。
因此MgO 的熔点最高，KI 的熔点最低。
2.答： 不能。
因为不同类型的难溶电解质的溶解度和溶度积的关系不同，如ＡB 型：S=(K SP )1/2，Ａ2B 型：S=(K SP ／４)1/3等。