氢气的实验室制法
实验室制取氢气气的方程式
实验室制取氢气气的方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：实验室制取氢气是一种常见且重要的化学实验，通常用于教学和科研目的。
氢气是一种非常重要的化学物质，广泛用于工业生产、实验室研究以及能源领域。
制备氢气的方法有很多种，其中最常见的方法之一是通过化学反应来产生氢气。
在实验室中，制取氢气的方程式可以用下面的化学反应式来表示：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2这是一种常见的制取氢气的方法，也是实验室中常用的一种方法。
这个化学反应式显示了盐酸和锌之间的反应产生氢气。
在这个反应中，盐酸（HCl）和锌（Zn）反应生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。
制备氢气的实验步骤如下：1. 准备实验室器材和试剂：首先需要准备好实验室所需的器材和试剂，包括盐酸、锌粒、玻璃试管、试管架、橡皮塞等。
2. 将适量的盐酸倒入试管中：在一根玻璃试管中倒入适量的盐酸溶液，一般约为3mol/L的浓度。
3. 加入锌粒：将一定量的锌粒慢慢加入到盐酸中，然后将试管封闭。
4. 等待反应进行：在封闭的试管内，盐酸和锌将开始反应，产生氢气。
反应过程中会有气泡产生，并伴随着气体产生的气泡声。
5. 收集氢气：利用气体收集法，将产生的氢气收集在试管内。
可以用水封法或气压平衡法等方法来收集氢气。
通过这种简单的化学反应，我们就可以制备到纯净的氢气。
氢气是一种非常重要的气体，在实验室中有着广泛的应用。
制备氢气的实验不仅可以帮助我们了解化学反应的过程，还可以加深我们对氢气的理解和应用。
除了上述的盐酸和锌的反应方式外，还有其他一些方法可以制备氢气。
比如用氢化钠和水的反应来制备氢气：2NaH + 2H2O → 2NaOH + 2H2这种方法是通过氢化钠和水的反应来产生氢气，同样可以在实验室中进行。
制备氢气的方法有很多种，选择合适的方法取决于实际需求和条件。
实验室制取氢气是一种简单而重要的化学实验。
通过这个实验，我们可以了解氢气的性质和应用，同时也可以掌握一些制备氢气的基本方法。
实验室制取气体方法
实验室制取气体方法
在实验室中，制取气体的方法可以根据气体的性质和制备要求不同而有所差异。
以下是一些常见的实验室制取气体的方法：
1. 蒸发法：某些易挥发的液体可通过加热使其蒸发，然后将气体冷凝收集。
2. 氢化物法：将适量的金属与酸性溶液反应，生成氢气。
例如，铍与硫酸反应生成硫酸铍，然后通过加热分解得到氢气。
3. 碱金属与水反应法：将碱金属（如钠、钾）与水反应，产生氢气。
4. 酸与金属反应法：将适量的酸性溶液与金属反应，生成相应的金属盐和氢气。
例如，用盐酸与锌反应可以制取氢气。
5. 高温分解法：一些化合物在高温下可以分解产生气体。
例如，高温下加热重铬酸钠可以产生氧气。
6. 导电式电解法：利用电解原理将水或者其他适合的溶液分解为氧气和氢气。
例如，用电解法可以制取氧气和氢气。
7. 吸附法：某些气体可以通过特定的材料吸附和分离出来。
例如，通过活性炭吸附可制取氯气。
以上只是一些常见的实验室制取气体的方法，还有其他更具体的制取方法根据不同气体的性质和要求而存在。
在操作中，要注意安全操作和防范有毒或易燃气体的泄漏。
氢气的实验室制法
《氢气的实验室制法》一、说教材1、教材分析：本节课选自九年义务教育四年制初级中学教科书《化学》教材第一册中的第五章第三节《氢气的实验室制法》的第二课时。
《氢气的实验室制法》一课是整个初中化学气体的实验室制取方法的完整补充。
此前，学生已经学习了氧气的实验室制法，明确了气体的实验室制法的探究思路，同时在上一课时又通过实验探究了实验室制取氢气的药品和反应原理，这些知识都为本节课的教学提供了知识基础。
本节课的教学将从多角度引导学生发现问题、分析问题和解决问题，从而为以后二氧化碳实验室制法的学习奠定一定的理论和实践基础，并对学好初中化学起着至关重要的作用。
2、目标确立鉴于上面所述，结合《化学课程标准》中要求初中义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣为主导的具体要求，本节课所确定的教学目标如下：（1）知识与技能：a在实验室制取氧气的基础上推理实验室制取氢气的仪器装置；b初步学会实验室制取氢气的操作方法。
（2）过程与方法：a初步学会通过比较、分类、归纳、概括等方法对获得的进行加工。
B能主动与他人进行交流讨论，清楚地表达自己的观点，养成良好的学习习惯与方法。
（3）情感态度与价值观：保持和增强对化学学习的好奇心和探究欲。
3、重点和难点的确定以及突出重点、突破难点的方法本节课的教学重点是通过氧气的实验室制法推理分析在实验室制取氢气的仪器装置，教学难点是组装仪器制取氢气并进行检验。
化学实验的教学对于学生学好化学是非常重要的，它是学生进行科学探究的一种手段，正确的实验操作则是做好化学实验的基本前提。
本节课我将学生分成6个小组，通过小组自己组装制取氧气的发生及收集装置并将其根据氢气的特征进行亲自动手改进进而形成了制取氢气的整套装置。
这样不仅调动了学生的积极性，同时也渗透了探究问题的一种思维和方法。
对于分组制取氢气所涉及的具体的基本实验操作较多，实验过程比较复杂，同时初三学生所动手操作的机会还不是很多，为了使实验顺利进行，可由学生分别探讨实验的基本步骤以及每个环节的注意事项，从而引起学生的注意。
氢气的实验室制法
制氢效率结果
实验的制氢效率达到了90%以 上，表明实验方法具有较高的 实用性。
制氢效率影响因素
影响制氢效率的因素包括反应 温度、压力、催化剂种类和浓 度等，可通过优化实验条件提 高制氢效率。
实验误差分析
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误差来源
误差可能来源于气体收集 过程中的泄漏、温度和压 力的波动以及测量设备的 精度误差等。
穿戴实验服、护目镜和化学防 护眼镜等个人防护装备，确保 实验过程中的安全。
实验环境
确保实验室通风良好，避免明 火和高温环境，保持实验室整 洁。
制氢实验操作步骤
安装设备
按照实验要求将仪器和 设备组装好，确保连接
紧密、牢固。
添加试剂
将适量的稀硫酸和锌粒 加入烧瓶中。
开始实验
接通电源，观察并记录 实验现象，如气泡的产
防爆
氢气是一种易燃易爆的气体，因此在制氢过程中要 严格控制氢气的浓度和温度，避免发生爆炸事故。
防中毒
氢气无毒，但在高浓度下可能会引起窒息危险，因 此制氢过程中要保持通风良好，避免长时间处于高 浓度氢气环境中。
防静电
由于氢气容易产生静电，因此在制氢过程中要避免 产生静电火花，如穿戴防静电工作服和鞋子，设备 接地等。
火灾处理
如果发生火灾，应立即使用干粉灭火 器灭火，并疏散人员，保持安全距离 。
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实验操作流程
实验前的准备
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实验器材
准备实验所需的仪器和设备， 如烧瓶、导管、电解池、电源 等，确保设备完好无损。
实验试剂
准备足够的实验试剂，如稀硫 酸、锌粒等，确保试剂的质量 和纯度符合要求。
安全防护
氢气的实验室制法
掌握氢气的实验室制法——化学教案设计
氢气是一种无色、无味、无毒的气，具有很高的能量密度和良好的环保性能，因此在能源、航空航天和石油化工等领域得到广泛应用。
然而，由于氢气本身稳定性较差，且易燃易爆，因此正确掌握氢气的实验室制法至关重要。
在本文中，我们将从化学教案设计的角度，探讨如何帮助学生掌握氢气的实验室制法。
一、实验目的通过实验，让学生掌握氢气的制法及其性质，并了解一些安全问题，提高他们的实验操作技能和实验安全意识。
二、实验器材和试剂1.实验器材烧杯、集气瓶、导管、气球、酒精灯、托盘等。
2.实验试剂镁条或锌条（粉末）、氢氧化钠、稀盐酸、硫酸、二氧化锰等。
三、实验步骤1.镁/锌与酸反应产生氢气(1) 将一片镁条或少量锌粉末放入烧杯中，加入1mol/L的稀盐酸，观察气体的产生。
(2) 将酸的浓度减弱，或加入适量的氢氧化钠溶液，观察气体的产生情况和量的变化。
2.二氧化锰催化水分解产生氢气(1) 将一定量的稀盐酸倒入烧杯中，加入适量的二氧化锰，待二氧化锰均匀分散后，用导管将气体收集到集气瓶里。
(2) 用火焰将集气瓶的底部热化，将导管尽量放到底部，等待抽真空后打火，观察氢气燃烧现象。
3.通过纯氢气装置制备氢气(1) 构建以封闭的装置，将硫酸加入盒子中的水，加入稀盐酸到分液漏斗中，缓慢地控制滴加速度观察气体产生。
(2) 将氢气隔离，放入气球进行观察。
四、实验结果1.镁/锌与稀酸反应生成氢气，反应可用以下方程式表示：镁+2HCl→MgCl2+H2↑2.氢氧化钠的碱性能是完全和盐酸呈中和反应，由此可得到氢气，反应方程式为：2NaOH+2HCl→2NaCl+2H2O+H2↑3.二氧化锰用作催化剂时，可以催化水分解产生氢气，反应方程式为：2H2O→2H2↑+O2↑4.硫酸和稀盐酸的中和反应放出大量的热，少量稀盐酸可以通过控制滴加的速度，使反应的平衡达到动态平衡，即可稳定地制备氢气。
五、实验注意事项1.本实验涉及到氢气，易燃易爆，实验时应进行远离火源及易燃物的操作，以保证安全。
氢气实验室制法
氢气实验室制法概述氢气是化学元素中最轻的气体，具有无色、无味、无毒的特点。
它在实验室中常被用于多种化学实验和反应中，例如气体收集、氧化还原反应等。
本文将介绍几种常见的氢气实验室制法。
制法一：盐酸与锌反应制氢气材料•25% 盐酸溶液•锌粉步骤1.在实验室通风橱中进行操作，戴上安全眼镜和手套。
2.取适量的25% 盐酸溶液倒入集气瓶中。
3.加入适量的锌粉，注意不要加入过多。
4.立即用橡皮塞封住集气瓶口。
5.摇晃集气瓶，使锌粉充分与盐酸反应产生气体。
6.将氢气通过输气管导入气体收集装置中。
注意事项•盐酸为强酸，操作时需注意安全，避免溅入眼睛或皮肤。
•氢气是易燃易爆的气体，操作时需遵守安全规范。
制法二：水和活性金属反应制氢气材料•水•活性金属（钠或锂）步骤1.在实验室通风橱中进行操作，戴上安全眼镜和手套。
2.取适量的水倒入集气瓶中。
3.将一小块活性金属（钠或锂）小心地放入集气瓶中。
4.立即用橡皮塞封住集气瓶口。
5.摇晃集气瓶，使活性金属与水反应产生气体。
6.将氢气通过输气管导入气体收集装置中。
注意事项•水和活性金属反应会产生剧烈的放热现象，操作时需小心避免烫伤。
•水和钠反应会产生氢气和氢氧化钠，氢氧化钠是一种强碱，需小心处理。
制法三：酸性电解水制氢气材料•蒸馏水•高纯度铜板•硫酸•水槽步骤1.在实验室通风橱中进行操作，戴上安全眼镜和手套。
2.将蒸馏水注入水槽中，保持水面高度适中。
3.在水中插入两块高纯度铜板，使其平行但不接触。
4.加入适量的硫酸，注意不要溅到人体。
5.连接电极线到铜板上，并接到直流电源。
6.打开电源，开始电解水。
7.氢气会在负极（铜板）上产生，通过输气管导入气体收集装置中。
注意事项•电解水过程产生氢气和氧气，氧气是易燃物质，请远离明火。
•操作时需注意电源的安全，避免触电。
结论通过盐酸与锌、水和活性金属、酸性电解水三种方法，我们可以在实验室中制备氢气。
这些方法都需要在适当的通风橱和安全装备下进行，以确保操作的安全性。
实验室氢气的制作方法
实验室氢气的制作方法
实验室氢气的制作方法主要围绕着两种方法：硫酸氢氧化法和电解法。
1、硫酸催化氢氧化法。
这种方法主要是将硫酸与氧气混合产生氢气，核心流程是：
用硫酸和氢氧化物混合物，放入反应容器，受热使之发生反应，产生氢气和水等产物，氢
气此时出现在溶液表面上，再经过冷却和凝固处理，即可将氢气收集并使用。
2、电解法。
这种方法简单方便，主要是将溶液连接电源，用电流将水分解，释放出
氢气。
核心流程是：在反应容器中放入浓盐水，将导体探针连接电源，使电流通过水，水
中的氢离子将分解成氢气，最后收集并使用。
我们在制作实验室氢气时，需要严格遵循以上两种方法，各实验步骤中均要注意安全
措施。
另外，制作氢气过程中，需要使用耐高温的材料，以免发生危险的爆炸事故。
在反
应容器中，要保证容器密封性，防止气体泄漏。
准备反应材料时，也要谨慎操作，以免发
生安全事故。
最后，净化收集的氢气，以确保氢气的质量。
总之，制作实验室氢气安全性要求非常高，在操作过程中，要具备良好的安全措施，
不断改进工艺，严格按照要求操作，确保实验室氢气的安全性，为科学研究发挥重要作用。
高中14种常见物质实验室制法
高中14种常见物质实验室制法1、实验室制取氢气(H2）⑴反应原理:Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑⑵发生装置:固+液−→气(启普发生器）⑶净化方法:浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠②能使灼烧的CuO由黑色变为红色，气体产物使白色的CuSO4粉末变蓝2、实验室制取一氧化碳（CO）⑴反应原理：HCOOH−浓硫酸/∆→CO↑＋H2O⑵发生装置：固+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法:排水法⑸尾气处理:点燃法/收集法(塑料袋）⑹检验方法：①点燃,淡蓝色火焰,无水珠，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
3、实验室制取二氧化碳（CO2)⑴反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋2H2O⑵发生装置：固+液−→气（启普发生器）⑶净化方法：饱和NaHCO3 溶液（除HCl)、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法:向上排空气法/排饱和NaHCO3 溶液法⑸尾气处理：无⑹检验方法:①通入澄清石灰水变浑浊，继续通又变澄清②能使燃烧的木条熄灭4、实验室制取甲烷（CH4)⑴反应原理:CH3COONa＋NaOH −CaO/∆→CH4↑＋Na2CO3⑵发生装置：固+固−∆→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理:无⑹检验方法:①点燃，淡蓝色火焰,燃烧产物是H2O和CO25、实验室制取乙烯（C2H4）⑴反应原理：CH3CH2OH −浓硫酸/170℃→CH2=CH2↑＋H2O⑵发生装置：液+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法:NaOH溶液（除SO2、SO3）、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃,明亮的火焰，冒黑烟，燃烧产物是H2O和CO26、实验室制取乙炔（C2H2）⑴反应原理：CaC2＋2H2O −→ CH≡CH↑＋Ca（OH）2⑵发生装置:固+液−→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法:CuSO4溶液、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法:排水集气法/向上排空气法⑸尾气处理：无7、实验室制取氨气（NH3）⑴反应原理:2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑵发生装置：固+固−∆→气⑶净化方法：碱石灰（除水蒸气）⑷收集方法：向下排空气法⑸尾气处理：水（防倒吸装置)⑹检验方法：①湿润的红色石蕊试纸变蓝8、实验室制取一氧化氮(NO）⑴反应原理：3Cu＋8HNO3 (稀)===== 3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O⑵发生装置：固+液−→气⑶净化方法:浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法⑸尾气处理：收集法（塑料袋)⑹检验方法：①无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色9、实验室制取二氧化氮（NO2）⑴反应原理：Cu＋4HNO3(浓) =====Cu（NO3)2＋2NO2↑＋2H2O⑵发生装置:固+液−→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理:碱液吸收（3NO2+H2O===2HNO3+NO ; NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O ）10、实验室制取硫化氢（H2S)⑴反应原理：FeS＋2HCl −→ H2S↑＋FeCl2⑵发生装置：固+液−→气(启普发生器)⑶净化方法:饱和NaHS（除HCl）,固体CaCl2(除水蒸气)⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理:CuSO4溶液或碱液吸收（H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O）⑹检验方法：①湿润的蓝色石蕊试纸变红②湿润的醋酸试纸黑11、实验室制取二氧化硫（SO2）⑴反应原理：Na2SO3＋H2SO4=====Na2SO4＋SO2↑＋H2O⑵发生装置：固+液−→气(分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：浓硫酸(除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：碱液吸收（SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O）⑹检验方法：①能使品红溶液褪色,加热后又恢复原色12、实验室制取氧气（O2）⑴反应原理：2KClO3−二氧化锰/∆→2KCl＋3O2↑⑵发生装置：固＋固−∆→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水法/向上排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①能使带火星的木条复燃13、实验室制取氯气（Cl2）⑴反应原理：MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑵发生装置：固＋固−∆→气⑶净化方法:饱和食盐水(除HCl）、浓硫酸(除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法/排饱和食盐水法⑸尾气处理:碱液吸收（Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ）⑹检验方法:①能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝14、实验室制取氯化氢（HCl)⑴反应原理:2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑⑵发生装置：固＋液−∆→气⑶净化方法:浓硫酸(除水蒸气）⑷收集方法:向上排空气法⑸尾气处理：水（防倒吸装置）⑹检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红②靠近浓氨水冒白烟。
氢气的实验室制法说课-九年级化学沪教版(上海)第二学期
Step7
动手实验
请同学们用NB虚拟实验分别用向下 排空气法和排水法各收集一瓶氢气
实验制取氢气之向下排空气法
实验制取氢气之排水法
Step9
当堂检测
1.实验室制取氢气、氧气、二氧化碳气体都可以选用的仪器是（ ）
A.大试管
B.长颈漏斗
C.锥形瓶
D.酒精灯
2.小明用锌粒和稀硫酸制取氢气，选用如图部分装置开展实验。根据要
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Step3
反应原理
教学活动
实验方案
实验现象 反应速率
①铁(Fe)与稀硫酸 (H2SO4)
有气泡产生
较慢
②锌粒(Zn）与稀硫酸(H2SO4) 有大量气泡产生 适中
③镁(Mg)与稀硫酸 (H2SO4) 有大量气泡产生 很快
④铜(Cu)与稀硫酸 (H2SO4) 无气泡产生
求回答问题：
（1）写出标号仪器的名称：a___________；b__________。 （2）实验过程中，制取、收集氢气的装置是_________和_________。 （3）制取氢气的化学方程式是___________________________。
Step10
作业布置
1.完成《学案》上的分层练习。 2.预习6.2盐和化肥，并完成预习导航。
最佳选择：锌粒和稀硫酸 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑Βιβλιοθήκη Step4反应装置
教学活动
产生装置 固液常温型 收集装置 排水法、向下排空气法
Step5
实验步骤
检查气密性
①
加锌粒 ②
氢气的实验室制法和工业制法
氢气的实验室制法和工业制法
氢气的实验室制法:
1. 金属与酸的反应法: 将锌粉或铁末与稀硫酸或稀盐酸反应，
产生氢气的同时生成相应的金属盐。
例如，2M HCl + Zn -> ZnCl2 + H2↑。
2. 金属与水的反应法: 钠、钾等活泼金属与水反应可以生成氢气，如2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑。
3. 碱金属铝与水反应法: 碱金属铝与水反应可以生成氢气和相
应的碱。
例如，2Al + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2↑。
氢气的工业制法:
1. 蒸汽重整法: 在高温下使甲烷与水蒸汽发生重整反应，产生
一氧化碳和氢气。
反应方程式为：CH4 + H2O -> CO + 3H2↑。
2. 煤气化法: 将煤等含碳物质在高温下气化，生成气体混合物，然后通过合适的处理步骤将其中的一氧化碳与二氧化碳等成分去除，最终得到纯净的氢气。
3. 电解水法: 在电解槽中，通过通电使水发生电解反应，水分
解成氢气和氧气。
反应方程式为：2H2O -> 2H2↑ + O2↑。
需要注意的是，在工业制备氢气的过程中，有时还会采用氨的水热解或者甲醇的蒸汽重整等其他方法。
化学课堂上的氢气实验室制法教案设计
化学课堂上的氢气实验室制法教案设计化学课堂上的实验是化学学习中非常重要和有趣的部分之一。
学生通过实验能够亲身参与、观察和探究化学反应，提高实验技能和科学思维能力。
其中，氢气实验是一种常见又重要的实验，不仅可以加深学生对化学原理的理解，还能增强他们的实验技能。
本次教案设计的氢气实验分为两部分，一部分是通过实验室制法制备氢气，另一部分则是通过实验操作检测氢气的性质与特点。
以下将详细介绍实验内容及步骤。
一、实验目的1、掌握氢气的实验室制法。
2、学习实验室制氢气时的安全操作方法。
3、通过实验操作检测氢气的性质与特点。
二、实验仪器和试剂实验器材：烧杯、三角漏斗、导管、烧杯架等。
实验试剂：锌粉、盐酸稀溶液（浓度为1mol/L）、氢氧化钠固体、磷酸二氢钠固体、硫酸铜固体等。
三、实验步骤实验一：通过实验室制法制备氢气1、将5g锌粉装入烧杯中，加入40mL盐酸稀溶液，烧杯放在烧杯架上。
2、用导管将气体收集器底座与烧杯内盐酸稀溶液相连，调整气体收集器放置平稳。
3、加热底部的烧杯，直到锌粉完全反应，此时可以发现气体收集器内产生氢气气泡。
4、关闭气体收集器与烧杯连接的导管，将氢气气泡收集，记录下氢气收集时间和收集体积。
实验二：检测氢气的性质与特点1、将氢气气泡收集后，用导管将氢气从氢气收集器中引导出来。
2、将氢气通过氢气的鼓泡管，通入一盛满氢氧化钠的试管。
如果氢气通过鼓泡管通入试管中后，石灰水变白的速度变快，说明氢气具有极强的还原性，可以将氢氧化钠分子中的氢离子还原成氢气。
3、将红磷研碎后与浓磷酸混合，然后将硫酸铜加入磷酸二氢钠中搅拌。
此时，打开氢气通道直至氢气鼓出放入试管中，放置片刻，如果发现管口处出现黑色悬浮物，则表示氢气具有不可逆的毒性。
4、将氢气通过小孔通入一盛点燃的火炬中，观察火焰颜色。
不难发现火焰呈现出蓝色，这是因为氢气的燃烧产生的火焰主要由激发态的氢原子辐射而成。
四、实验安全注意事项1、实验时要佩戴护目镜。
氧气、二氧化碳、氢气的实验室制取
K2MnO4
MnO2
O2
3、用氯酸钾制氧气
氯酸钾
(白、固)
二氧化锰 加热
氯化钾 +
(白、固)
氧气
KClO3
KCl
O2
制取氧气要从以下几个方面着手:
1.反应原理 2.收集方法 3.实验装置 4.实验操作步骤
5.实验中的注意事项
实验装置及仪器：
试管 铁架台 导管 集气瓶 酒精灯 水槽
2、选择收集方法
⑥试管口塞一团棉花 (是防止固体粉末随气流进入导管)
⑦.实验结束时应先移出导管后熄 灭酒精灯. (防止加热停止后， 装置内压强减小，水倒流而炸裂 试管)
⑧.收集氧气采用排水法（不易溶 于水）和向上排空气法（密度比空 气略大）。
1）反应原理
2H Cl＝CaCl2＋H2O＋ CO2↑ CaCO3 ＋
一、氧气的实验室制法
①分 解 过 氧 化 氢 溶 液
原理
②加 热 高 锰 酸 钾
③加 热 氯 酸 钾
1、用过氧化氢制氧气
过氧化氢 (无、液)
二氧化锰
水 + 氧气
(黑、固)
H2O2
MnO2
H2O
O2
2、用高锰酸钾制氧气
高锰酸钾 暗紫色固体 △ 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 绿色固体 黑色粉末
KMnO4
检验 与 验满
检验：带火星的木条伸入瓶内
验满：带火星的木条放在瓶口
5、注意事项
• ①要先点燃酒精灯，给试管预热。 • ②试管口应向下倾斜，(以防冷凝水倒 流而使试管炸裂)。
• ③铁夹应夹在距试管口1/3处。
④药品应平铺于试管底部. (增大受热面积) ⑤伸入试管内的导管不能太长，应 只稍伸出橡皮塞即可. (便于气体排出)
实验室氢气的制取方法
实验室氢气的制取方法第一条：传统法制取氢气传统法制取氢气指的是通过金属与酸或者碱的化学反应，来制取氢气。
其中最为常见的方法便是锌粉和盐酸的反应式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑。
这种方法既便宜易得，反应速度也非常快，但要注意安全使用。
第二条：吸附法制氢吸附法制氢主要通过氢气与适当的储存材料之间的相互作用，让氢气被吸附到材料中，再进行组分分离和纯化。
这种方法具有在常温、常压下制氢的能力，非常适合小规模制氢。
常见的储存材料包括活性炭、分子筛和金属有机框架（MOFs）。
第三条：氨解法制氢氨解法制氢是通过加热氨水，使其分解成氢气和氮气的混合气体，再用分离装置将两者分离，从而获得纯净的氢气。
这种方法需要较高的温度，但产出的氢气纯度相对较高，可以达到99%以上。
第四条：水热法制氢水热法制氢是利用水在高温高压下分解成氢气和氧气的反应。
这种方法需要较大的能量输入，但产出的氢气相当纯净，并浸泡在热水中可以产生热能，非常适合用于小型的热能系统发电。
第五条：电化学法制氢电化学法制氢主要是通过在电解槽中加入适当的电解介质，然后通电进行水的电解反应得到氢气。
这种方法的优点是可以高效地制取氢气，纯度也相对较高，但需要耗费较高的能量。
第六条：光解法制氢光解法制氢是通过利用太阳能或者其他光源的能量，将水分子分解成氢气和氧气。
其特点是可持续、清洁，但仍需要改进，因为其能量转化效率较低。
第七条：生物法制氢生物法制氢是利用微生物的生物代谢活性，将有机物质发酵转化为氢气的一种制氢方法。
生物法制氢具有产氢效率高、废弃物回收率高等优点，非常适合用于生物质能源的综合利用。
第八条：高温气相法制氢高温气相法制氢是利用高温爆炸反应，将天然气、甲烷等烃类燃料加热至高温，然后与水汽进行反应，将其转化为氢气和二氧化碳。
这种方法需要耗费很高的能量，但产出的氢气纯度高、产能大，被视作未来氢能源的重要途径之一。
第九条：微波辐射法制氢微波辐射法制氢是利用微波加热技术，将储存氢气的物质进行加热和分解，从而获得氢气。
九年级化学教案 氢气的实验室制法9篇
九年级化学教案氢气的实验室制法9篇氢气的实验室制法 1教学目的1、掌握实验室制取氢气的药品，反应原理，仪器装置，收集方法，验纯，检验及操作注意事项2、理解置换反应概念及应用。
3、了解原子团的概念，知道SO42-、CO32-、NO3-、OH-教学重点1、掌握实验室制取氢气反应原理和操作2、学会氢气检验和验纯教学难点复习提问：1、电解水的化学反应方程式：2、氧气和氢气的检验方法。
3、实验室制取氧气的程序。
我们已经掌握了实验室制取氧气的顺序，本节学习也按着这个顺序进行。
阅读课本回答下列问题：一、制取氢气的药品：（实验）镁铁锌都跟稀硫酸反应生成是氢气，但反应的速度不同、镁最快、铁最慢、只有锌反就应适中：化学反应方程式：Mg+H2SO4 ===MgSO4 +H2 ↑Fe+H2SO4 ===FeSO4 +H2 ↑Zn+H2SO4 ===ZnSO4 +H2 ↑强调反应的速度和制取氢气的药品：以上三个化学反应方程式是属于哪种化合反应类型。
这也是我们今天又要学习的另一种化学反应类型。
原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH- 原子团在许多化学反应里当作一个整体。
置换反应：定义：注意：反应的特征：反应前后都有单质存在。
二、反应原理Zn+H2SO4 ===ZnSO4 +H2 ↑三、仪器装置见课本：适用于反应物为固体与液体，且不需要加热（与氧气相比）四、收集方法：根据氢气的物理性质排水法和向下排空气法收集五、检验及操作：点燃：发出淡蓝色火焰六、验纯：七、注意事项：1、检查装置的气密性。
（先把导管放入水中，再双手握住容器的外壁）2导气管稍露出橡皮塞。
3长颈漏斗应插入液面以下。
（目的是为了防止生成的气体从长颈漏）4、点燃前应先检验氢气的纯度。
小结：实验室制取氢气的药品，反应原理，仪器装置，收集方法，验纯，检验及操作注意事项。
置换反应。
原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-作业：P补充作业：1、氢气和氧气的实验室制法的区别：氢气氧气实验室室制取气体的药品[1][2][3][4]下一页氢气的实验室制法 2第三章水氢第三节氢气的实验室制法教学目的知识；了解并认识原子团;理解置换反应概念；掌握实验室制取氢气的原理和方法，学会用排水法和向下排空气法收集氢气。
氢气的实验室制法的详细步骤教案
氢气的实验室制法的详细步骤教案。
实验仪器和试剂：1.反应罐（1000ml）2.模型氢产生器3.清水4.圆底烧瓶（200ml）5.硫酸（浓度为96%）6.锌粉（20g）实验原理：利用锌粉与硫酸反应可以制取氢气。
此反应中，锌会被硫酸氧化，生成离子H+和离子SO42-。
同时锌的电子会流到硫酸中，使得硫酸还原成SO2和水。
在这种情况下，硫酸中的离子都需要一个电子才能还原成SO2，而锌中半反应所释放出来的电子却不够，因此它们会和水中的正离子结合形成氢气。
锌的化学式是Zn，硫酸的化学式是H2SO4，因此完整化学方程式为：Zn + H2SO4 → H2 + ZnSO4实验步骤：步骤1：准备反应罐将反应罐填满50%的水并将其放置在实验桌上。
然后将氢气生成器放在反应罐上，并把氢气管的一端放入反应罐内（请勿将另一端放入氢气发生器内）。
步骤2：加入试剂将清水和硫酸分别倒入两个不同的瓶子中。
将圆底烧瓶放在电子天平上，并称取20g的锌粉，然后将其倒入圆底烧瓶内。
步骤3：制备氢气将瓶内的硫酸缓慢地倒入圆底烧瓶中。
同时用氢气管将圆底瓶和氢气产生器连接起来。
等到反应罐内有足够的气体时，停止制氢反应。
步骤4：观察并测量氢气打开气体瓶阀门，让产生的氢气填满瓶子。
使用气体计量器测量氢气的体积，确保其符合预期值。
步骤5：清理将反应罐内水全部倒掉，并清洗反应罐和圆底烧瓶，保证下一次实验所用的设备干净。
注意事项：1.在制氢反应时，需要小心操作，避免产生的氢气过量而引起危险。
2.在加入硫酸时，要缓慢倒入，注意控制反应速度。
3.不要将气体管的两端同时塞入设备控制中，以免因过热而膨胀的气体导致接触产生破裂。
4.操作前应仔细检查设备是否安装稳定、管道是否联通、试剂是否纯净、操作环境是否安全等。
结论：通过实验人们可以比较直观地了解到如何在实验室里制备氢气。
同时，我们也可以看到制备氢气可以非常简单，只需要几个基本的实验仪器和试剂即可。
近年来，氢气作为清洁能源的代表之一，一直受到各行业的关注。
九年级科学氢气的实验室制法
作业: 课本P52 ---- 1做书上.
注意：
请同学们将试管清洗好、实验 台整理好。
化学实验室
； 新宝GG / 新宝GG
；
也就很好解释了,这黑袍人获得了魂帝留下の至宝.同样の,他此行の目の,第十二把神剑绝对在这黑衣人身体上. 能让圣人境一重の实力轻易斩杀一群圣级巅峰の至宝,该是怎么样の宝物啊！金麒想到这里突然放声の狂笑了起来.也将夜若水三人惊了,几乎要把持不住瞬移了. 没有顾及 夜若水三人,金麒冷冷の盯着黑袍人,对着四处逃逸の金角神族大吼起来："你呀们这些蠢猪,他不是恶魔,九幽恶魔怎么会出现在物质位面?他只是得到了一种能短时候增强实力の宝物.都给俺听着,俺以血王城少家主の身份命令你呀们,给俺杀了他！谁敢后退,俺杀他全家.当然,谁要是给 俺杀了他,俺赐他一城,赐他世代尊荣！" 杀他全家?赐他一城? 两种截然不同の待遇,让所有金角神族全部停住了逃跑の脚步.但他们听到要杀全家の时候,不敢跑了,但他们听到赐予一城の时候,他们疯狂了,开始回跑了.金麒所说の城当然不是血王城,而是血王城下の八十八不咋大的城 之一.但是神界の不咋大的城可不比炽火大陆の不咋大的城,那里の不咋大的城可是有数十个炽火位面那么大.他们都是圣级练家子,平时在族中本是最低级の练家子,现在却有机会成为一城之主?他们当然疯狂了,开始拼着性命往黑衣人冲去. 逃跑自己死全家死,前进有希望尊荣耀万世, 换做是谁,都会选择后者！ "一群SB,被人忽悠两句还真不怕死了?大爷全部送你呀们归去吧…杀猪一刀斩,千里不留痕！" 黑袍人一见这情形,刚才不断追杀金角神族の步伐停了下来,淡淡呢喃了句.手在满是青黑色血液の刀锋上温柔一抹,而后猛然一挥,一股青色の刀浪猛然吐了出来,毅 然朝红着双眼の金角神族反冲了过去. 雾霭城下,再次开始刮起一股黑色の旋风,让原本越来越大の风,变得更加猛烈起来！ …… "咻！" 雾霭城下面血液头颅翻飞,雾霭城上面却突然空间一阵抖动,凭空出现了两人.冷yaw无双の月惜水和白发白须一张老树枯皮脸の枪皇同时出息在雾霭 城城门上方. "不咋大的夜子,恭喜！" "若水兄,恭喜！" 两人瞬间出现雾霭城上方,朝下方黑袍人若有深意看一眼,同时传言给夜若水. "噬大人,不在暗黑城堡,俺找不到她！" 夜若水却没有回头,也没有笑意,反而一脸凝重,淡淡の朝两人传言起来. 月惜水和枪皇面色同时一变,没有在 说话,反而开始闭上眼睛,将神识无限の散发出去,在大陆上探查起来.只是当她们探查了几遍之后,尤其是从暗黑城堡空荡荡の天台上扫过の时候,两人脸色同时变得非常难看起来. "嗯?" 两人の神识查探却引起了金麒の注意,尤其是月惜水,刚刚迈入神级不久.神识探查还不是很熟练,引 发の天地波动大了许多,两人阴沉の脸色明显没有逃过金麒の目光.他略微沉吟片刻,开始不动声色の将神识释放出去. "这…" 几番探查之后,他却是突然之间脸色变幻起来,变得很是复杂.那个恐怖の女人不在那个城堡内?并且也不在炽火位面? 这是什么情况?这女人是离开了炽火位面? 还是隐藏起来了? 金麒对于他の神识探查无比自信,他坚信就算那个女人是神帝,也不可能隐藏得他都不能发现一丝异常.看着下面自己の族人飘起の头颅越来越多,而那把杀猪刀挥舞の越来越欢快,他一咬牙,下了一些决定. 赌了！拼了！ "金石你呀们全部准备开启传送大阵,等会俺一 得手,立刻传送回神界！"下定决心之后,他没有在犹豫,直接传言给那四名天神巅峰の金角神族. 金石四人虽然不明白他们の公子要做什么,但是既然金麒已经下了命令.没有犹豫,不留痕迹开始从空间戒指内掏出一枚三角形の黑色石头.这…是血王为了保护金麒の不咋大的命准备の,这 是一些紧急传送阵.只要四人同时捏碎三角石头,天空便会出现一些传送阵,可以直达血王城. "给老子死吧！" 在夜若水五人惊恐の眼神中,金麒の身形突然瞬移了,而下一秒却是直接出现在下方の黑袍人の身边,满脸の狞笑.直接开启了神域将黑袍人笼罩了进去,同时一股金色の火焰直 接朝黑袍人射去,欲将他直接焚烧,化为灰烬. "不！" 夜若水怒吼一声,雾霭城上方五名天神境同时身体冒出一丝白色火焰,直接消失在雾霭城上方. 本书来自 聘熟 当前 第叁捌叁章 噬蝶 金麒要赌了,这把神剑到对于他父亲,他大伯都非常の重要.请大家检索（品%书￥￥网）看最全！ 更新最快の因为这把神剑是能进去魂帝阁の钥匙之一,而魂帝阁是神界第一藏宝之地.魂帝身为神界地位第一人,藏宝可谓神帝中毫无争议の第一. 这都不是最重要の,最终让金麒下定决心の是,让圣级初阶黑袍人秒杀一片圣级巅峰の宝物.这宝物如此神奇,在神界都是至宝.神剑得到了也 是他父亲和大伯の,到时候在魂帝阁得到什么,估计也是大伯父亲先用.黑袍人身体上の至宝却不同,这是他得到の,那肯定是他の. 所以他没有犹豫,直接让四名天神巅峰至宝开启传送阵.他却直接瞬移,用火焰将黑袍人焚烬.至于黑袍人身体上の空间戒指内の神剑和至宝,他没有丝毫担心, 他の火焰绝对没有这个能力将那些宝物融化の. 金麒一动,夜若水当然要动了.噬大人不在.她们五人不可能眼睁睁看着破仙府の希望,或者说整个能给炽火位面带来希望の黑袍人就此惨死.所以一开始夜若水和刀皇以及雪家老祖就已经做了决定,如果金麒他们要动手の话,三人将不惜一 切代价保住黑袍人. 只是她们没有料到の是,金麒竟然不惜自己の命,不怕噬大人动手拍碎他,不让手下动手,竟然自己动手了.虽然和预料の有些出入了,但是五人却念头没有一丝动摇,直接瞬移,她们决定用自己の生命换取黑袍人存活下来の机会. "不咋大的子,让落神山那名守护者带你 呀去紫岛！日后突破神级再为俺们报仇！" 五人同时身体燃气一丝火焰,瞬移前同时传音给黑袍人.当他们再次出现の时候已经瞬移在黑袍人和金麒中间,身体の白色火焰更加浓烈了,眼看就要用身体抵御火焰の攻击. "等等！" 黑袍人不能在淡定了,大吼了起来.声音也不似以往の尖锐 而又低沉,而是变成了一些年轻の声音.他非常急迫の大吼起来："大人,异族首先违背规则,你呀还不出手?" 大人?出手? 金麒和夜若水他们同时一怔,金麒是面上露出一丝恐惧,但是没有犹豫继续将手中の金色火焰往前飙射而出.五人面色那一刻同时一喜,但是看到金麒没有攻击停留下 来,无奈之下,继续冒发出白色の火焰,朝金色火焰扑去. "嗡！" 突兀の… 一条白色の柔和光芒陡然亮起,将整个雾霭城天空都照得雪亮.这光芒…很温暖,很温馨,很舒服,以至于整个雾霭城所有人都不想动. 不对…不是不想动,而是动不了了！ 夜天龙惊恐の眼神睁得大大の,夜剑の嘴 巴还张得大大の,夜枪闭着の眼睛发现睁不开了.四名天神巅峰の金角神族,本要捏碎三角神石の手发现动不了了.金麒の金色火焰还停留在半空,夜若水他们身体上の白色火焰还在不停の燃烧.黑袍人那把杀猪刀,一滴血青黑色の血液还停留在刀尖,欲要滴下,但是却滴不下来. 整个世界 安静了,整个世界似乎…停止了?似乎这一刻时候都凝滞了.天空云不在飘,风不再吹,刚要落下の雨点,也不再落下… 半天空再次浮现一张巨大の脸,一张看似模糊,却又很清晰の脸,一张…女人脸. "俺制定の规则,在神界都很少人敢违背,你呀大伯不敢,你呀父亲不敢,你呀却敢违背?嗯?" 飘渺の声音突然响起,时远时近,时而沧桑时而年轻,让人听得诡异异常.声音不大,但是却宛如在场中数千人耳边同时响起,每个人都听得一清二楚,明明白白. 声音说完,一条轻风从巨脸那边吹来,拂过了所有人.凡被轻风拂过の人,他们突然发现他们居然能动了.轻风拂过金麒の时候,他 身体の金色火焰却无声无息の消失了.拂过夜若水他们の时候,他们身体上の白色火焰也陡然消失了. 天空の云朵继续漂移,风开始继续吹,雨滴继续轻飘飘の落下. 滴答,滴答,滴答！ 场中再次恢复
氢气的实验室制法
长颈漏斗的下端管口要插入液面下，为了防止氢气从长颈漏斗逸出，见图1(c)。
⑤要使反应容易控制怎么办？
加一个弹簧夹及有孔塑料板，见图1(d)。
⑥探讨收集方法
由于氢气难溶于水可用排水集气法，见图2，又由于氢气比空气轻，又可用向下排空气法，见图3。
四、置换反应
释疑：
①在实验室中为什么不用镁，铁等金属跟硫酸反应制取氢气？
因为镁与稀硫酸反应速率太快，不易控制，且价格较贵；铁与稀硫酸的反应速度较慢。而锌跟稀硫酸的反应速率适中，且锌的价格也较便宜。
②为什么不用浓硫酸或硝酸跟锌反应制氢气？
不用浓硫酸或硝酸，原因在于它们具有强氧化性，与锌等金属反应不产生氢气。
(2)氢气制取装置的设计
③观察上述实验的现象及结果填表：
表1
注意：制取氢气用锌粒，不能用纯的，锌的形状以不规则为好，这样可增大锌与硫酸的接触面，反应可以快些。
3．化学反应原理方程式表示如下：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
三、氢气制取实验装置的设计
思考：制取氢气能否用制取氧气的实验装置？
1．对比（从原料、状态和反应条件三方面对比），见表2。
(3)氢气的收集方法
思考：
①收集氢气可以用向下排空气取气法，为什么？如欲收集一瓶氢气，通氢气的导管要伸入集气瓶的底部，为什么？如图4所示。
②收集氢气可以用排水取气法收集，为什么？如图5所示。
③充满氢气的集气瓶应盖好并把口向下放置，为什么？如图6所示。
回答：
①由于氢气比空气轻，所以可用向下排空气法收集。
将导气管伸入集气瓶底部的原因：可以将集气瓶中的空气尽可能排净。
②由于氢气难溶于水，所以可用排水法收集。
氢气的实验室制法
第三节氢气的实验室制法一、实验室制取氢气的原理1、反应原理：锌+ 稀硫酸= 硫酸锌+ 氢气Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2✍镁+ 盐酸= 氯化镁+ 氢气Mg + 2 HCl = MgCl2+ H2✍铁+ 盐酸= 氯化亚铁+ 氢气Fe + 2HCl = FeCl2+ H2✍2、置换反应：（1）、定义：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物，这类反应叫做置换反应。
（2）、形式：A + BC =B + AC3、原子团：像SO4一样，在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好象一个原子一样。
这样的原子集团，叫做原子团（也叫做根）。
“SO4”叫做“硫酸根”。
二、实验室制取氢气的装置和操作：（一）、用启普发生器制取氢气1、启普发生器的构造：由球形漏斗、容器、导气管三部分组成。
如下图所示：2、操作方法（使用启普发生器制取氢气的原理）：锌粒由导气管的口子加入，稀硫酸（或稀盐酸）由球形漏斗加入。
使用时，扭开导气管活塞，酸液从球形漏斗流下，浸没锌粒，发生反应，产生的氢气从导气管放出。
不用时关闭导气管活塞，容器内氢气压力加大，把酸液压回球形漏斗里，使酸与锌粒脱离接触，反应自行停止。
（二）、氢气的收集方法：1、用排水法收集氢气如下图所示：由于氢气难溶于水，所以可用排水法收集。
2、用向下排空气法收集氢气（1）、向下排空气法：收集密度比空气密度小的气体，把集气瓶口向下，使导气管伸到集气瓶底部，让被收集的气体把集气瓶里的空气排出，而让被收集的气体充满集气瓶，这种收集气体的方法叫做向下排气集气法。
（2）、由于氢气的密度比空气的小，所以可用向下排空气法收集氢气，如下图所示：3、为了防止氢气散逸，充满氢气的容器必须口朝下倒放。
（二）用简易装置制取氢气：三、工业上制氢气1、蒸汽水煤气法：先把水蒸汽通过炽热的炭制得水煤气：C + H2O CO✍+ H2✍然后把水煤气跟水蒸汽混和，以氧化铁为催化剂，在500～550℃使水煤气中的CO转化成CO2:CO +H2O CO2 + H2把得到的混和气体压入水中，使CO2溶解，即得到氢气。
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氢气
大庆油田教育中心初中化学备课组
评： （5 分钟） 小组互评学生设计和实验装置。 老师点评。
药品：锌粒和稀硫酸 实 验 室 制 取
板 书 设 计
反应原理：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 发生装置 实验装置 收集装置
氢 气
的 探 究
检验方法
教 学 反 思
大庆油田教育中心初中化学备课组
【重点】 ：探究实验室制取氢气的装置，并制取氢气。 【难点】 ：实验装置的设计。 【教学方法】 ： 【教具准备： （1）仪器：启普发生器、药匙、注射器、锥形瓶、平底烧瓶、烧杯、大试管、集 气瓶、长颈漏斗、双孔塞、单孔塞、玻璃导气管、橡胶导气管、水槽、酒精 灯、玻璃片、铁架台、火柴。 （2）药品：锌粒、铁钉、镁条、铜片、稀硫酸。 教学过程
课题：氢气的实验室制法
【学习目标】 ：
1. 知识目标：了解实验室制取氢气的药品、反应原理和方法 、收集方法；探究实 室制取氢气的装置。了解实验室中制取气体的一般思路和方法。 2、能力目标： 通过对氢气制取的研究，提高和锻炼收集、加工简单信息的能力；探究氧气、 氢气的实验室制法，归纳出实验室制取气体的思路和方法，增强对知识分析、 归纳、概括的能力。 3、情感态度价值观： 从设计装置和制取气体的过程中获取成就感，进一步增强学习化学的 自信心。
通过实验现象讨论哪组反应更适用于实验室制取氢气，并简述理由。 教师讲解：有关方程式的书写。 师生共同讨论得出结论：实验室制取氢气的反应锌粒和稀硫酸反应。 （二）探究实验室制取氢气的发生装置和收集装置 1、发生装置 多媒体展示实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置和实验室用过氧化氢溶液和二氧化 锰制取氧气的发生装置 （分组讨论） （1）哪一套适用于制取氢气？ （2）你选择该套装置的理由是什么？ （3）确定制取气体的发生装置一般要考虑哪些因素？ 分组讨论，得出结论：依据反应物状态和反应条件确定氢气制取的发生装置。 教师讲解：启普发生器的构造、原理和使用方法。 2、收集装置 （提问） （1）氧气的收集方法是什么？为什么？ （2）确定气体的收集方法应考虑该气体的哪些因素？ （3）氢气能用什么方法收集？为什么？ （三）探究氢气检验方法 （提问）根据氢气的物理性质和化学性质，如何检验氢气？ （四）学生分组实验：利用提供的仪器组装氢气的发生装置，并将每组组装出的装置进 行交流。可供选择的仪器如下图：
大庆油田教育中心初中化学备课组
（五）比较、归纳实验制取气体的一般思路和方法 （讨论）完成下列的表格填空： 反应原理 气体 药 品 化 学 方 程 式 收集方法 方 法 原 因 检验方法 方 法 原 因
氧气
习： （30 分钟）自主学习：
一、学生回忆氧气的实验室制法，讨论氢气的实验室制法，应从哪几方面来研究。 二、合作探究（小组活动）： （一）探究实验室制取氢气的反应原理 多媒体展示分组实验内容：（学生分组实验） 1、镁与稀硫酸 2、铁与稀硫酸 3、锌与稀硫酸 4、铜与稀硫酸
导： （5 钟）
[复习提问]（调动学生已有知识，为新课自学做准备） 1、 写出电解水的文字表达式?如何用化学方法证明电解水生成了氢气和氧气? 2、 氢气的物理性质，氢气的用途？ [导入] 我们已经知道了氢气是既洁净又高能的理想燃料。但电解水得到氢气需消耗的电 能较大,故不采用这种方法,那么实验室用了什么方法制取氢气呢? [出示学习目标] 1、了解实验室制取氢气的药品、反应原理和方法 、收集方法； 2 探究实室制取氢气的装置。 3、了解实验室中制取气体的一般思路和方法。 课件展示资料：1、某些金属与稀盐酸、稀硫酸反应能生成氢气。 2、镁、锌、铁与硫酸反应的化学方程式。