九年级化学上册全一册基础知识回顾讲义新人教版
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九年级化学上册 基础知识回顾
物质篇
工业上： 分离液态空气 实验室：
无色无味气体。不 易溶于水，密度比 空气大
2KClO3M=△n=O=2 2KCl+3O2↑ 2H2O2M=n=O=22H2O+O2↑
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
排水法，向上排气法 O2
将带火星的木条伸入瓶 内，若木条复燃，则是 氧气
Ⅲ．直接放入 CO2 中
Ⅳ．喷水后放入二氧化碳中
SO2溶于水时生成的一种酸：亚硫酸
酸雨的形成
SO2 溶于水 H2SO3
燃烧
含S的煤
H2SO4
溶于水形成的溶液是石灰水 石灰石CaCO3 高温煅烧 生石灰CaO
Ca(OH)2
检验CO2气体：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Ca(OH)2
常温下为无色无味液体 是一种最常用的溶剂， 相对分子质量最小的氧化物 2H2O电=解=2H2↑+O2↑ 2H2+O2 点=燃= 2H2O
H2O
与水的组成元素相同，一种无色液体
2H2O2=M=nO=2 2H2O+O2↑
H2O2
一种紫黑色固体 2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
作燃料
C
具有还原性： 高温
C+2CuO==2Cu+CO2↑ 冶炼金属
一种淡黄色固体单质，俗称硫磺 S + O2 =点=燃=SO2
S
瓶内水的作用：吸收SO2
有红磷和白磷两种单质 4P+5O2=点=燃=2P2O5
P
a b
测空气中氧气的含量
探究燃烧的条件
一种红色或紫红色的单质
铜在空气中加热：2Cu+O2==△=2CuO
引起酸雨
无色无味气体。 难溶于水， 密度比空气略小
排水法
CO
毒性
可燃性： 2CO+O2点=燃=2CO2
作燃料
还原性： CO+CuO=△=Cu+CO2
冶炼金属
一种黑色固体单质
金刚石——最硬 石墨——导电、质软 C60
木炭——吸附性 焦炭 活性炭——吸附性 炭黑
具有可燃性： C+O2=点=燃=CO2 2C+O2=点=燃=2CO
4Al+3O2==2Al2O3
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn
黑色固体，不溶于水
MnO2
（1）2KClO3M=n△=O=2 2KCl+3O2↑ （2）2H2O2 =M=nO=2 2H2O+O2↑ （3）2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2在（1）（2）中作催化剂； 在（3）中是生成物。
催化剂的特点 一 变：改变化学反应速度 两不变：质量和化学性质在反应前后不变
黑色固体，不溶于水
CuO
H2+CuO=△=Cu+H2O C+2CuO高=温=2Cu+CO2↑ CO+CuO=△=Cu+CO2
实验现象：黑色粉末变成红色光亮的固体
红色固体，不溶于水
铁锈、赤铁矿石的主要成分
其中铁元素的化合价为+3
H2+CuO=△=Cu+H2O
Cu
C+2CuO=高=温2Cu+CO2↑
CO+CuO=△=Cu+CO2
纯净的Fe是一种银白色金属单质； （但往往在空气中呈现的是黑色。）
3Fe+O2=点=燃=Fe3O4
Fe 火星Байду номын сангаас射，
黑色固体。
瓶底水的作用： 防止集气瓶炸裂
一种银白色金属单质 在地壳中含量最多
Al 化合价为：+3
CaCl2
白色沉淀。不溶于水，但可溶于酸。
大理石、石灰石、水垢的主要成分
澄清石灰水 通入CO2
变白色浑浊
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
实验室：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 工业：CaCO3 =高=温=CaO+CO2↑
CaCO3
无色无味气体。 难溶于水， 密度比空气小
光合作用（气体肥料） 制干冰 做制冷剂； 生产汽水；
将气体通入澄清石 灰水，石灰水变白 色浑浊。
构成空气的主要成分： 占空气体积的78%，或约占4/5
N2
化学性质不活泼，常充入食品包 装袋内作保护气。
无色有刺激性味气体。 可溶于水， 密度比空气大
SO2
大量燃烧含硫的煤炭； 硫酸工业。
S + O2 =点=燃=SO2
人的胃酸里有少量HCl，可以帮助食物消化
HCl
泡沫灭火器的原理： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
一种不稳定的弱酸。
碳酸型饮料（汽水）的主要成分
CO2+H2O ==H2CO3 H2CO3 == CO2↑+H2O
H2CO3
给植物施用碳酸水，可促进植物光合作用
CO2
CO2
Ⅰ．直接喷稀醋酸 Ⅱ．直接喷水
构成空气的主要成 分，占空气体积的 21%，或约占1/5
具有氧化性
支持燃烧 供给呼吸
实验室：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 工业上： 2H2O=通电=2H2↑+O2↑
无色无味气体。 难溶于水， 密度比空气小
有可燃性（检验纯度）
H 排水法，向下排气法 2 2H2+O2=点=燃2H2O
用燃烧的木条伸入 瓶内，气体能燃烧， 发出淡蓝色火焰， 瓶壁有水珠
最简单有机化合物
CH4
具有可燃性： CH4+2O2=点=燃=CO2+2H2O
作燃料（较清洁）
白酒中的成分，实验室常用燃料 由粮食发酵制得，属于绿色能源，也是一 种可再生能源。
KMnO4
别忘记加棉花！
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
K2MnO4
KMnO4 与 K2MnO4 中都有原子团MnO4， 但他们不是相同的原子团，前一个是高锰酸 根，后一个是锰酸根。
一种白色固体
2KClO3
=== MnO2 △
2KCl+3O2↑
KClO3
一种无色液体。 浓盐酸有挥发性，打开瓶盖有白雾产生
工业炼铁
Fe2O3
Fe2O3+3CO=高=温=2Fe+3CO2
黑色固体，不溶于水 3Fe+O2=点=燃=Fe3O4
Fe3O4
Fe3O4可以看成是：Fe2O3·FeO
俗名：生石灰 与水反应放出大量热： CaO+H2O==Ca(OH)2 作食品干燥剂，保持食品干燥
CaO
石灰石CaCO3 高温煅烧 生石灰CaO
有还原性 H2+CuO=△=Cu+H2O
新型燃料 冶炼金属 填充气球（用氦气代替）
实验室：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 工业：CaCO3 =高温=CaO+CO2↑
向上排气法
无色无味气体；
可溶于水；密 度比空气大。
CO2
与水反应： CO2+H2O=H2CO3
与石灰水反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
物质篇
工业上： 分离液态空气 实验室：
无色无味气体。不 易溶于水，密度比 空气大
2KClO3M=△n=O=2 2KCl+3O2↑ 2H2O2M=n=O=22H2O+O2↑
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
排水法，向上排气法 O2
将带火星的木条伸入瓶 内，若木条复燃，则是 氧气
Ⅲ．直接放入 CO2 中
Ⅳ．喷水后放入二氧化碳中
SO2溶于水时生成的一种酸：亚硫酸
酸雨的形成
SO2 溶于水 H2SO3
燃烧
含S的煤
H2SO4
溶于水形成的溶液是石灰水 石灰石CaCO3 高温煅烧 生石灰CaO
Ca(OH)2
检验CO2气体：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Ca(OH)2
常温下为无色无味液体 是一种最常用的溶剂， 相对分子质量最小的氧化物 2H2O电=解=2H2↑+O2↑ 2H2+O2 点=燃= 2H2O
H2O
与水的组成元素相同，一种无色液体
2H2O2=M=nO=2 2H2O+O2↑
H2O2
一种紫黑色固体 2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
作燃料
C
具有还原性： 高温
C+2CuO==2Cu+CO2↑ 冶炼金属
一种淡黄色固体单质，俗称硫磺 S + O2 =点=燃=SO2
S
瓶内水的作用：吸收SO2
有红磷和白磷两种单质 4P+5O2=点=燃=2P2O5
P
a b
测空气中氧气的含量
探究燃烧的条件
一种红色或紫红色的单质
铜在空气中加热：2Cu+O2==△=2CuO
引起酸雨
无色无味气体。 难溶于水， 密度比空气略小
排水法
CO
毒性
可燃性： 2CO+O2点=燃=2CO2
作燃料
还原性： CO+CuO=△=Cu+CO2
冶炼金属
一种黑色固体单质
金刚石——最硬 石墨——导电、质软 C60
木炭——吸附性 焦炭 活性炭——吸附性 炭黑
具有可燃性： C+O2=点=燃=CO2 2C+O2=点=燃=2CO
4Al+3O2==2Al2O3
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn
黑色固体，不溶于水
MnO2
（1）2KClO3M=n△=O=2 2KCl+3O2↑ （2）2H2O2 =M=nO=2 2H2O+O2↑ （3）2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2在（1）（2）中作催化剂； 在（3）中是生成物。
催化剂的特点 一 变：改变化学反应速度 两不变：质量和化学性质在反应前后不变
黑色固体，不溶于水
CuO
H2+CuO=△=Cu+H2O C+2CuO高=温=2Cu+CO2↑ CO+CuO=△=Cu+CO2
实验现象：黑色粉末变成红色光亮的固体
红色固体，不溶于水
铁锈、赤铁矿石的主要成分
其中铁元素的化合价为+3
H2+CuO=△=Cu+H2O
Cu
C+2CuO=高=温2Cu+CO2↑
CO+CuO=△=Cu+CO2
纯净的Fe是一种银白色金属单质； （但往往在空气中呈现的是黑色。）
3Fe+O2=点=燃=Fe3O4
Fe 火星Байду номын сангаас射，
黑色固体。
瓶底水的作用： 防止集气瓶炸裂
一种银白色金属单质 在地壳中含量最多
Al 化合价为：+3
CaCl2
白色沉淀。不溶于水，但可溶于酸。
大理石、石灰石、水垢的主要成分
澄清石灰水 通入CO2
变白色浑浊
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
实验室：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 工业：CaCO3 =高=温=CaO+CO2↑
CaCO3
无色无味气体。 难溶于水， 密度比空气小
光合作用（气体肥料） 制干冰 做制冷剂； 生产汽水；
将气体通入澄清石 灰水，石灰水变白 色浑浊。
构成空气的主要成分： 占空气体积的78%，或约占4/5
N2
化学性质不活泼，常充入食品包 装袋内作保护气。
无色有刺激性味气体。 可溶于水， 密度比空气大
SO2
大量燃烧含硫的煤炭； 硫酸工业。
S + O2 =点=燃=SO2
人的胃酸里有少量HCl，可以帮助食物消化
HCl
泡沫灭火器的原理： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
一种不稳定的弱酸。
碳酸型饮料（汽水）的主要成分
CO2+H2O ==H2CO3 H2CO3 == CO2↑+H2O
H2CO3
给植物施用碳酸水，可促进植物光合作用
CO2
CO2
Ⅰ．直接喷稀醋酸 Ⅱ．直接喷水
构成空气的主要成 分，占空气体积的 21%，或约占1/5
具有氧化性
支持燃烧 供给呼吸
实验室：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 工业上： 2H2O=通电=2H2↑+O2↑
无色无味气体。 难溶于水， 密度比空气小
有可燃性（检验纯度）
H 排水法，向下排气法 2 2H2+O2=点=燃2H2O
用燃烧的木条伸入 瓶内，气体能燃烧， 发出淡蓝色火焰， 瓶壁有水珠
最简单有机化合物
CH4
具有可燃性： CH4+2O2=点=燃=CO2+2H2O
作燃料（较清洁）
白酒中的成分，实验室常用燃料 由粮食发酵制得，属于绿色能源，也是一 种可再生能源。
KMnO4
别忘记加棉花！
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
K2MnO4
KMnO4 与 K2MnO4 中都有原子团MnO4， 但他们不是相同的原子团，前一个是高锰酸 根，后一个是锰酸根。
一种白色固体
2KClO3
=== MnO2 △
2KCl+3O2↑
KClO3
一种无色液体。 浓盐酸有挥发性，打开瓶盖有白雾产生
工业炼铁
Fe2O3
Fe2O3+3CO=高=温=2Fe+3CO2
黑色固体，不溶于水 3Fe+O2=点=燃=Fe3O4
Fe3O4
Fe3O4可以看成是：Fe2O3·FeO
俗名：生石灰 与水反应放出大量热： CaO+H2O==Ca(OH)2 作食品干燥剂，保持食品干燥
CaO
石灰石CaCO3 高温煅烧 生石灰CaO
有还原性 H2+CuO=△=Cu+H2O
新型燃料 冶炼金属 填充气球（用氦气代替）
实验室：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 工业：CaCO3 =高温=CaO+CO2↑
向上排气法
无色无味气体；
可溶于水；密 度比空气大。
CO2
与水反应： CO2+H2O=H2CO3
与石灰水反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O