制取气体的常用装置
(完整版)初中化学常见气体制备的装置及方法
丿/」、发生装置注意事项及优缺点、发生装置的选择依据发生装置注意事项及优缺点适用于固体+ 固体加热型制取气体①试管固定在铁架台上时，要注意试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；②铁夹应夹在试管中上部（距试管口约1/3处），防止试管因受热不均匀而破裂。
③加热时要先给试管预热，然后在药品的部位集中加热，防止试管局部受热而炸裂。
④用排水法收集，刚开始有气泡的时候不能收集，要等到有大量气泡连续均匀的冒出时，才开始收集⑤用排水法收集时，收集完氧气后，应该先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
否则水槽中的水倒流到试管中，使试管炸裂。
同上，此外①用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。
②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出；③加热时用酒精灯外焰加热。
适用于固+液不加热型制取气体注意：导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出缺点：不便于添加液体药品注意：①长颈漏斗下端应插入液面以下，目的是防止气体从长颈漏斗中逸出。
（固体放有孔塑料板上）②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。
优点：①可以随时添加液体药品；②控制反应速率；③可以控制反应的随时发生和停止；（当需要反应发生时打开弹簧夹b，不需要时关闭弹簧夹b）、收集装置的选择依据收集装置气体性质举例优缺点适用于固+液不加热C注意：①长颈漏斗下端应插入液面以下，目的是防止气体从长颈漏斗中逸出。
②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。
优点：可以随时添加液体药品排水集气法不易溶于水或难溶于水，且不与水反应。
氧气（Q）氢气（H2））甲烷（CH4）、一氧化碳（CO）等收集气体较纯,够干燥但含有水蒸气不瓶D 注意：①导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。
②分液漏斗与长颈漏斗有区别有一个活塞，分液漏斗下端不需要插到液面以下优点：①控制反应速率②可以控制反应的随时发生和停止。
③可以随时添加液体药品密度比空气大，不与空气反应氧气（0）二氧化碳（CQ）等纯度不高，但气体较干燥向下排空气法密度比空气小，不与空气反应。
2020中考化学真题分类汇编 3考点16 常用的化学实验技能 3简单装置的选择(无答案)
常用的化学实验技能（18河南）23.(3分)下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出一个用A装置制取O2的化学方程式。
(2)B和C装置均可制取CO2，与B相比较,C的主要优点是什么?(3)用试管采用排空气法收集H2 ,请在D处方框中画出装置图(只画试管和导气管)。
（18通辽）15. (6分）下图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列间题：(1）实验室中用A来制取O2的化学反应方程式为；（2）实验室中常用大理石和稀盐酸来制取CO2，所有可选择的装置组合为；若要检验制得的气体是CO2，请用化学方程式表示出检验的原理：。
(3）小明同学在装置B中加入15％的过氧化氢溶液和Mn O2制取氧气。
①若用F装置收集O2，则O2应从＿（填“a”或“b”）端通入。
②实验中发现不能得到平稳的氧气流，小红同学提出可以从两个方面改进：一是将制取装置B换为上图中的装置＿;。
二是将过氧化氢溶液加水稀释，若把50g溶质质量分数为15％的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为5％的溶液需加水的质量为＿g。
（18乌鲁木齐）14.（7 分）根据下图所示实验装置回答问题：（1）标号为 a 的仪器名称是。
（2）实验室用氯酸钾制取较纯净的氧气，选择的发生装置和收集装置是① （填字母），反应的化学方程式是② 。
其中氯酸钾中氯元素的化合价是③ 。
若制得的氧气不纯净，其原因可能是④。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若用 G 装置收集氢气，气体应从① （填“m” 或“n”）处通入。
制取二氧化碳可选 B 作为发生装置。
如果把 B 中带单孔塞的导管换成 C，其优点是② （写1 点）。
（8黄冈）30、（3分）下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。
回答下列问题：（1）用装置B和E制取氧气，其反应的化学方程式是_____________________。
（2）现需要制取并收集一瓶氢气，在装置A、B、C、D、E中，应选择的装置组合是____________________。
2020年中考化学第二轮复习热点题型解读：气体的制取
气体的制取例1如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：(1)写出图中标号仪器的名称：①__________；②__________。
(2)实验室可加热KClO3和MnO2的固体混合物制取氧气，请写出该反应的化学方程式____________________，应选择的气体发生装置是__________(填字母，下同)。
若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是：将__________放在集气瓶口，若复燃，则证明氧气已满。
(3)实验室可用Zn粒和稀硫酸制取氢气，请写出该反应的化学方程式_____________，应选择的气体发生装置是__________。
(4)常温下，乙烯(C2H4)是一种无色气体，密度与空气相近，难溶于水，不与空气和水发生反应。
实验室收集乙烯时，应选择的装置是__________。
解析本题主要考查实验室制取气体的发生装置和收集装置的选择。
(1)由图示可知，仪器①的名称是试管，仪器②的名称是锥形瓶。
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；由于反应物是固体，且反应需要加热，故应选择A装置作为发生装置；用向上排空气法收集氧气，验满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；制取氢气是用锌粒和稀硫酸在常温下反应，不需要加热，故应选择B装置作为发生装置。
(4)根据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气发生反应等来判断选用的收集装置。
由于乙烯的密度与空气相近，不适合用排空气法收集；它难溶于水，且不与水发生反应，则可以用排水法收集，即选择装置E进行收集。
答案(1)试管锥形瓶(2)2KClO32KCl+3O2↑ A 带火星的木条(其他合理答案均可) (3)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ B (4)E例2实验室现有氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石、火柴、药匙、镊子及以下仪器：(1)若补充仪器__________和__________(填名称)，并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，则发生反应的化学方程式为________________。
高中化学常见气体的制取装置图和方程式
常见气体的制取和检验 ⑴氧气1、制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式：MnO 2O 2+2H 2O 22H 2O2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑2KClO 3MnO 22KCl +3O 22KMnO 4MnO 2K 2MnO 4+O 2+装置：略微向下倾斜的大试管,加热干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法⑵氢气制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式：Zn+H ₂SO ₄====ZnSO ₄+H ₂↑ 装置：启普发生器干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集：排水法或向下排气法⑶氯气制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式：MnO ₂+4HCl(浓) ====MnCl ₂+Cl ₂↑+2H ₂O装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H ₂SO ₄ (除水蒸气)收集：排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收：Cl ₂+2NaOH==== NaCl+NaClO+H ₂O⑷硫化氢制取原理：强酸与强碱的复分解反应制取方程式：FeS+H 2SO 4====FeSO 4+H ₂S ↑ 装置：启普发生器检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂：先通入饱和NaHS 溶液(除HCl),再通入固体CaCl ₂ (或P ₂O 5)(除水蒸气) 收集：向上排气法尾气回收：H ₂S+2NaOH==== Na ₂S+H ₂O⑸二氧化硫制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：Na ₂SO ₃+H ₂SO ₄==== Na ₂SO ₄+SO ₂↑+H ₂O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓H ₂SO ₄ (除水蒸气) 无水氯化钙、P 2O 5收集：向上排气法+16HCl(浓)2KCl +2MnCl 25Cl 28H 2O ++2KMnO 4尾气回收：SO₂+2NaOH==== Na₂SO₃+H₂O【防倒吸】⑹二氧化碳制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：CaCO₃+2HCl====CaCl₂+CO₂↑+H₂O 装置：启普发生器检验：通入澄清石灰水,变浑浊除杂：通入饱和NaHCO₃溶液(除HCl),再通入浓H₂SO₄(除水蒸气)收集：排水法或向上排气法⑺氨气制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式：Ca(OH)₂+2NH₄₂+2NH₃↑+2H₂O①直接加热浓氨水；②浓氨水中加生石灰(或碱石灰)。
陕西5年(2018-2022)中考真题1年模拟化学分项汇编07 气体的制取实验练习版
专题07 气体的制取实验1．（2018·陕西·中考真题）实验是学习和研究化学的重要方法。
回答问题。
(1)图一装置可测定空气中氧气的含量,实验过程中需反复推拉两端注射器的活塞，目的是_______。
(2)若要制取并收集大量较纯净的氧气，可从图二中选择的装置组合是___(填字母),写出发生反应的化学方程式________。
(3)若要回收反应后溶液中剩余的固体,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___。
2．（2022·陕西·中考真题）下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出标有字母a的仪器名称：___________。
(2)实验室制CO2和O2均可使用的气体发生装置是___________（填字母）。
向装置中加药品前，应先检查装置的___________。
(3)用过氧化氢溶液制取氧气时，需加入少量二氧化锰，其作用是___________。
(4)能用D装置收集的气体，其密度应该比空气___________。
(5)用E装置收集CO2时，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是___________（填化学式）。
3．（2021·陕西·中考真题）学习小组同学用下图装置进行实验。
打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：______。
（2）若X是一种碱，其化学式可能是______（只写一种）。
（3）学习小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：①取少量A中溶液测其pH，pH>7②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH>7③取少量A中溶液，测其pH，pH>7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是______（填序号）。
2022年上海中考化学一模分类汇编专题12 气体的制备(解析版)
专题13 气体的制备1．（2022·上海金山·一模）根据下图装置回答问题。
(1)图中仪器 x 的名称是______。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是______，要使气流平稳产生， 图中可选择的发生装置是______（填字母）；若要收集较纯净的氧气，最好选择的收集装置是______（填字母）；从反应后的液体中回收二氧化锰，可采用______操作方法。
若要制得 16g 氧气，需要过氧化氢的物质的量是______mol 。
(3)实验室常用D 装置制备二氧化碳，选择该发生装置的依据是______；多孔隔板上应放置的块状固体名称为______，反应的化学方程式是______；实验中需控制加入稀盐酸的量，若反应时液面处于图中 a 处位置，关闭弹簧夹后，可能造成的后果是______； 若用 G 装置收集二氧化碳气体，检验集满的方法是______。
【答案】(1)锥形瓶 (2) 22222MnO 2H O 2H O+O ↑ C E 过滤解：设需要过氧化氢的质量为x22222MnO 2H O 2H O +O 683216gx↑683216gx=x =34g 故需要过氧化氢的物质的量为：34g134g /mol mol=(3) 反应物为块状固体与液体，反应条件为常温 大理石##石灰石 3222CaCO 2HCl=CaCl +H O+CO +↑ 盐酸从长颈漏斗溢出 将燃着的木条置于 n 处，木条熄灭则已集满 【解析】(1)由图可知，图中仪器x 的名称是：锥形瓶；(2)过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：22222MnO 2H O 2H O+O ↑；该反应属于固液不加热反应，要使气流平稳产生， 图中可选择的发生装置是C ，C 装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E ；二氧化锰难溶于水，从反应后的液体中回收二氧化锰，可采用过滤的操作方法； 见答案；(3)实验室常用D 装置制备二氧化碳，选择该发生装置的依据是：反应物是块状固体和液体，反应条件是常温；多孔隔板上应放置的块状固体名称为：石灰石或大理石；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：3222CaCO 2HCl=CaCl +H O+CO +↑；实验中需控制加入稀盐酸的量，若反应时液面处于图中 a 处位置，关闭弹簧夹后，固液接触，生成气体，装置内压强增大，可能造成的后果是盐酸从长颈漏斗溢出；若用 G 装置收集二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，应从m 端进入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，检验集满的方法是：将燃着的木条置于 n 处，木条熄灭，则已集满。
6.2.2 实验室制取气体的装置选择 教案 -2023-2024学年九年级化学人教版上册
6.2.2 实验室制取气体的装置选择教案 -2023-2024学年九年级化学人教版上册一、实验目的通过本实验，学生应掌握实验室制取气体的常用装置选择，并了解不同气体的制取方法。
二、实验器材与药品•实验器材：烧杯、试管、漏斗、水槽、配气漏斗等•实验药品：盐酸、氢氧化钠、碳酸氢钠等三、实验过程1.制取氧气：–实验装置：通过分解过氧化氢制取氧气–实验步骤：a.取适量过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入少量催化剂活性炭。
b.将烧杯放置在水槽中，用试管接住产生的气体。
c.利用配气漏斗将气体收集。
–注意事项：制取氧气时需注意安全，避免过氧化氢溶液接触皮肤和眼睛。
2.制取氢气：–实验装置：通过金属与酸的反应制取氢气–实验步骤：a.取适量锌粉加入盐酸溶液中，放在试管中。
b.用漏斗接住产生的气体，并用试管盖密封。
c.使用点火棒点燃试管顶端的氢气。
–注意事项：制取氢气时需注意安全，避免氢气泄漏引起火灾。
3.制取二氧化碳：–实验装置：通过酸与碱的中和反应制取二氧化碳–实验步骤：a.取适量盐酸溶液倒入烧杯中。
b.用漏斗加入适量碳酸氢钠溶液，将漏斗放入烧杯中。
c.用试管接住产生的气体。
–注意事项：制取二氧化碳时需注意安全，避免碱性物质溅入眼睛或皮肤。
四、实验结果与分析•制取氧气：可以观察到透明的气体被收集。
氧气对火势具有助燃作用，可以用来支持燃烧。
•制取氢气：可以观察到氢气具有易燃性，点燃后会产生“吱吱”声和明亮的火焰。
•制取二氧化碳：可以通过饱和石灰水的变化来验证二氧化碳的产生，石灰水变浑浊。
五、实验总结通过本实验，学生了解了实验室常用的制取气体装置选择，并学习到了不同气体的制取方法。
在操作过程中，要注意安全，避免有毒或易燃气体的泄漏。
六、思考题1.为什么在制取氧气的过程中需要加入催化剂活性炭？2.制取氢气时，为什么要点燃氢气？有哪些安全注意事项？3.制取二氧化碳时，为什么要通过饱和石灰水的变化来验证产生的气体是二氧化碳？。
中学化学常用实验装置归纳讲解
中学化学常用实验装置归纳一、气体发生装置：根据反应物状态及反应条件选择发生装置1、固体+固体→气体（图1）图1（1）反应容器：试管（2）注意事项：粉末状固体；在试管口处放一团棉花2、固体+液体→气体（图2、图3、图4、图5、图6）（1）反应容器：试管、烧瓶、广口瓶、锥形瓶（2）加液容器：长颈漏斗、分液漏斗（3）启普发生器及改进（图7、图8、图9、图10、图11、图12）图7 图8 图9 图10 图11 图123、固体+液体气体或液体+液体气体（图13、图14、图15、图16、图17）（1）反应容器：试管、烧瓶（2）加液容器：分液漏斗图13 图14 图15 图16 图17二、气体收集装置：根据气体的密度和溶解性选择1、排空气法：（图18、图19、图20、图21、图22）2、排水法图（图24、图25） （3）贮气瓶（图26）三、尾气处理装置：根据多余气体的性质选择 1、在水中溶解性不大的气体（图27）燃烧或袋装法 (图28、图29)3、在水中溶解性很大的气体：防倒吸（图30-图38）四、气体净化装置：根据净化剂的状态和条件选择（图39、图40、图41、图42）五、气体性质实验装置：根据反应物的状态及反应的条件选择 1、常温反应装置（图43、图44）图18 图19 图20 图21 图22 图23图24 图25图26图27 图28图29图30 图31 图32 图33 图34 图35 图36 图37 图38图39 图40 图41 图42图43图44 图45图46 图472、加热反应装置（图45、图46、图47）3、冷却装置（图48、图49、图50）：图50六、排水量气装置：测量气体的体积（图51、图52、图53、图54）七、装置气密性检查：1、利用热源：用手捂或用酒精灯微热，看是否有气泡，移开热源，是否有一段水柱。
图55二、物质的分离与提纯方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3NaCl(H2O)固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl(NaNO3) 升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2(NaCl)固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”NaCl(CaCO3)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4 渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、 硬脂酸钠和甘油气+气洗气 易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出 CO 2(HCl) 液化 沸点不同气分开U 形管常用冰水NO 2(N 2O 4)附：常见物质的分离和提纯装置：如图2方法 热分解法沉淀分离法酸碱分离法水解分离法氧化还原法实例NH 4Cl(NaCl) NaCl(BaCl 2)MgCl 2(AlCl 3) Mg 2+(Fe 3+)Fe 2+(Cu 2+)二、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
制取气体常用的发生装置和收集装置
收集装置
A
BC
a
b
c
2、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气 体
氧气（O2）
氢气（H2）
二氧化碳（CO2）
药 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水 锌粒（Zn）和盐酸（HCl） 石灰石（大理石）（CaCO3）
品 （H2O2）和二氧化锰（MnO2） 或稀硫酸（H2SO4）
④ Fe + O2 ==
（剧烈燃
烧，
，放出大量的热，生成
色固体）
1、 供呼吸 2、 炼钢 3、 气焊 （注：O2 具有 助燃性，但 不具有可燃 性，不能燃 烧。）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放
出热量，生成物有 和
氢气 （H2）
无色无味的气 体，难溶于水， 密度比空气小， 是最轻的气体。
① 可燃性： H2 + O2 ==== H2 + Cl2 =点=燃== 2HCl
物质
物理性质 (通常状况下)
化学性质
① ②长颈漏斗的管口要 插入液面下； ③不能用排水法收集
用途
①C + （O2）
无色无味的气 体,不易溶于 水,密度比空气 略大
②S + O2 == （空气中— 色火 焰；氧气中— 色火焰）
③ P + O2 ==
（产生
，
生成白色固体）
2、冶炼金属
输氧的能力）
4、 光合作用和呼吸作用 用方程式表示光合作用 呼吸作用
光合作用
呼吸作用（有氧呼吸）
代谢类型
条件
场所
物质变化
能量变化
1、 光合作用为呼吸作用提供物质基础。 联系 2、呼吸作用产生的 CO2 可被光合作用利用，产生的有机物，维持所有
制取气体的常用装置
制取气体的常用装置1、 气体的发生装置：（1） 加热高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气装置图如图（1）（2） 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：氯酸钾 ；氯化钾+氧气 装置图如图（2）分析：（1）和（2）的反应物都为 体，且反应的条件都为 。
故所用的反应装置大致相同，这种装置称为“固固反应需要加热型”。
（3） 分解过氧化氢溶液制取氧气：过氧化氢 水+氧气 装置如右图分析：该反应前所加物质过氧化氢为 体，且反应的条件 。
这种装置称为“固液反应不加热型”。
结论：反应物都是固体且反应需要加热的都用“固固反应需要加热型”的装置，反应所加的物质为固体和液体且反应不需要加热的都用“固液反应不加热型”的装置。
2、 气体收集装置：排水集气法、排空气法（1） 氧气不易溶于水，也不与水反应，可用图（1）所示装置收集。
分析可得：不易溶于水，且不与水发生反应的气体都可以用排水集气法收集。
排水集气法优点：收集的气体较纯净；缺点：气体中有水分，较潮湿。
（2） 氧气密度比空气略大，且不与空气中的成分反应，可用图（2）所示装置收集。
分析可得：①密度比空气大，且不与空气中的成分反应的气体都可以用向上排空气法收集。
②密度比空气小，且不与空气中的成分反应的气体都可以用向下排空气法收集。
即如图（3）所示排空气法优点：收集的气体较干燥；缺点：气体可能纯度较低。
加热 图（1） 二氧化锰 加热图（2） 二氧化锰 棉花室是用在高锰酸钾中练习巩固：1、实验室常用氯化铵（NH4Cl）晶体和熟石灰[Ca(OH)2]粉末混合加热来制取氨气（NH3），同时生成氯化钙固体和水。
氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的无色气体。
（1）写出上述制取氨气反应的文字表达式：___________________________（2）实验时应该选取上述（填写字母）________作为制取氨气的发生装置。
根据题目中提供的信息分析，实验时收集氨气应选用上述（填写字母）装置_____ _而不用装置_ ，其原因是_________________ _。
初中化学气体制取装置总结
初中化学气体制取与收集装置总结一、气体发生装置确定确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件是否需要加热1、固液反应不加热、液液反应不加热型可用下图装置：比较三套装置的优缺点用试管装置简单,但产生气体的量少；改用长颈漏斗后添加液体方便但产生氧气流不平稳；换用分液漏斗或注射器后可避免长颈漏斗的缺点;例如：上图装置可控制反应的发生2H2O2错误!2H2O+O2↑注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置,当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可;2、固固加热型如：2KClO3错误!2KCl+3O2↑4错误!K2MnO4+MnO2+O2↑注意使用该装置时试管口一定要向下倾斜,原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂;二、气体收集装置确定气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大向上排空气法 E密度比空气小向下排空气法 D溶解性：不易溶于水不与水反应排水法 C引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法,由此可以得出该气体有什么样的性质2.三种气体收集方法均可采用下图装置向上排空气法：长管进短管出向下排空气法：长管出短管进排水法：集气瓶事先装满水,长管进短管出除此以外,该装置还常常用于洗气氧气的实验室制法和迁移知识1．根据下列实验装置图,A B C D E1写出标有序号的仪器名称：①_____________,②____________；2在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时,其中二氧化锰起______作用,发生反应的化学方程式为___________________________________________；选择的发生装置是,收集装置是填编号;检验氧气是否收集满的方法是： ;3实验室用大理石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳气体,应选择的发生装置为_________填写装置的字母代号,下同；应选用的收集装置是___________;写出检验二氧化碳的方法是 ;2．实验室中,利用下列装置可以制取某些气体,请回答下列问题;A B C D E⑴写出带标号的仪器的名称：①；② ;⑵向气体发生装置内加入药品前,应该进行的操作是 ;⑶实验室若用高锰酸钾制取氧气,选择的发生装置是；用双氧水制氧气的化学方程式为⑷乙炔又称电石气,是一种无色、无味、密度比空气略小,不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石固体与水反应制取乙炔;你认为制取乙炔应选择的发生装置是；收集装置是 ;3．现有下图所示的实验装置,请回答问题：1在加入药品之前应对实验装置进行 ;2可用于实验室制备和收集O2的一套装置是填字母编号 ;写出用此装置制备O2的反应化学方程式 ;4、充分加热氯酸钾和二氧化锰的混合物后得到的剩余固体是4．右图装置可用于排水法、向上向下排空气法、洗气等,下列说法错误的是A．排空气法收集氧气,气体从a端通入B．瓶内装有澄清石灰水,b端进气检验氧气中是否混有二氧化碳C．排水法收集氧气,先装满水,b端进气D．给病人输送氧气,装半瓶水,a端进气,能观察氧气输出的速率,还可以湿润氧气4．化学是一门以实验为基础的学科,化学所取得的丰硕成果,是与实验的重要作用分不开的;结合下列实验装置图回答问题：A B C D E图1 图21写出图中带标号仪器的名称：①②;2若实验室对你开放,请从图1中选择合适的装置,制取一种你熟悉的气体;你想制取的气体是,选择的发生装置是填序号,下同,选择的收集装置是,选择此收集装置的理由是;3装置B虽然操作简便,但无法控制反应速率;请从图2中选取填序号取代B中的单孔塞,以达到控制反应速率的目的;同时得到氯化钙和水,氨气是一4、实验室用熟石灰跟氯化铵固体共热制取并收集氨气NH3种极易溶于水,且密度比空气小的气体,那么制取并收集氨气的装置是 .5．实验室常用下列装置制取气体,请你根据所学知识回答下列问题;A B C D E F G 1写出编号所指仪器的名称：① ；② ;2以上装置图中共有两处明显的错误,请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：① ；② ;上述装置改进后,请继续回答下列问题;3小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气,他选择上述装置中的A 和填字母进行组装;小红在实验室中选用C 装置作为氧气的发生装置;在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是 填化学式,在两个反应中它起 作用;请你写出小红制取氧气的化学反应方程式： ;4实验室选用C 和E 装置还可以制取的气体是 填化学式,写出实验室制取该气体的化学方程式 ;5装置B 、C 都可以用来制取4中的气体,比较这两个装置的不同,指出B 装置的一个突出优点 ;6有一名同学欲用G 装置收集H 2,则H 2应从导管口 通入;一般实验步骤及气体的净化实验室制取气体的一般顺序是：连接装置→检查气密性→装药品先固体,后液体→反应→收集气体应等到装置中空气排净后再收集;② 带小孔的隔①气体的净化原则：净化时所需气体不能参加化学反应或因溶解而损失,也不能引入新的杂质;净化的顺序一般是除杂在前,干燥在后,干燥后的气体不能再通过水溶液;三、制取氧气实验装置图一用过氧化氢制取氧气2H2O2错误!2H2O+O2↑1.实验装置2.实验操作步骤：1检验装置的气密性2先在锥形瓶底部加入二氧化锰然后由漏斗加入过氧化氢3收集氧气：排水法氧气不易溶于水向上排空气法氧气密度比空气的密度大注意：二氧化锰作为催化剂,只改变化学反应的速率,本身在化学反应前后质量和化学性质不改变;二用高锰酸钾制取氧气2KMnO4错误!K2MnO4+MnO2+O2↑1、实验装置2、实验步骤：1检查装置的气密性2在试管中放入药品和一团棉花,并固定在铁架台上3将集气瓶盛满水,盖好玻璃片4点燃酒精灯,先均匀加热,再对准药品加热5有气泡连续产生时收集氧气6把导管拿出水面,熄灭酒精灯实验注意事项：1如何检查气体发生装置的气密性2为什么要在试管口放一团棉花3为什么试管口要略向下倾斜4导管口开始有气泡放出时,不宜立即收集,为什么5停止加热时,先熄灭酒精灯,再把导管移出水面,可能会造成什么后果氧气验满：带火星的木条放在集气瓶口,复燃则满检验:带火星的木条放在集气瓶内,复燃则为氧气巩固练习1.下列化学反应中,属于化合反应的是填序号,下同只属于氧化反应不属于化合属于分解反应的是 ;①镁＋氧气氧化镁点燃②乙炔＋氧气二氧化碳＋水③碱式碳酸铜加热氧化铜＋水＋二氧化碳通电④水氢气＋氧气2.下面甲、乙两图都是实验室用过氧化氢制取氧气的装置图,是比较甲、乙两图在收集方法上有什么不同二者所使用的漏斗有什么不同但它们相同的地方是：①反应原理②都在漏斗中装入 ,在锥形瓶中装入 ;③都是体和体的反应,且反应加热,即都是型;甲乙延伸拓展下面的装置图也可以用来制取氧气,是分析,注射器中应该装的药品是 ,试管中装的药品是 ;写出这一反应的文字表达式： ;会写化学方程式的同学请把它写在后面要相信自己,使用该装置的优点是：4、已知过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能够迅速分解生成氧气和水,可以通过调节分液漏斗的活塞控制液体的滴加速率;请根据图示装置,回答下列有关制取氧气的问A B C D E a 题; ⑴分液漏斗中应盛放的物质是 ,锥形瓶中应盛放的物质为 ⑵该方法制取氧气的字母表达式为 ⑶收集氧气应选择装置 或⑷若实验时用此法代替加热高锰酸钾制取氧气,其优点是：;5、根据实验装置图,回答下列问题：⑴实验室用排空气法收集氧气可选用 装置用编号回答;⑵实验室用KMnO 4制氧气的反应方程式为 ;用KMnO 4制氧气的实验中,如果发现试管破裂,原因可能是填操作失误方面的原因;⑶实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体;甲烷的密度比空气小,不溶于水;制取甲烷的发生、收集装置可选用 和 用编号回答;⑷F 装置可收集和储备氢气,若用水将装置中的氢气排出,水应从填a 或b 端通入;6、⑴用高锰酸钾制取一瓶氧气,做细铁丝在氧气中燃烧的实验⑵并粗略测定加热2g 高锰酸钾所收集到的氧气的体积;a b c dA B C为达到装置⑵的目的,各装置的正确连接顺序是：a →→→d问题分析：①实验过程中发现B瓶中的水变红了,原因是 ;②用收集到的氧气做细铁丝燃烧实验时,发现瓶底炸裂,发生失误的操作原因可能是 ;。
重磅-初中化学气体制取与收集装置总结
初中化学气体制取与收集装置总结气体发生装置确定确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热）1、固液反应不加热、液液反应不加热型可用下图装置：比较三套装置的优缺点用试管装置简单，但产生气体的量少；改用长颈漏斗后添加液体方便但产生氧气流不平稳；换用分液漏斗或注射器后可避免长颈漏斗的缺点。
例如：上图装置可控制反应的发生====2H2O+O2↑2H2O2MnO2注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。
2、固固加热型====2KCl+3O2↑如：2KClO3MnO2====K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4△注意！使用该装置时试管口一定要向下倾斜，原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂。
气体收集装置确定气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大向上排空气法E密度比空气小向下排空气法 D溶解性：不易溶于水不与水反应排水法 C引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质2.三种气体收集方法均可采用下图装置向上排空气法：长管进短管出向下排空气法：长管出短管进排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出除此以外，该装置还常常用于洗气氧气的实验室制法和迁移知识1．根据下列实验装置图，回答问题：A B C D E （1）写出标有序号的仪器名称：①_____________，②____________；（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起______作用，发生反应的化学方程式为___________________________________________；选择的发生装置是，收集装置是（填编号）。
检验氧气是否收集满的方法是：。
（3）实验室用大理石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为_________（填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是___________。
几种典型化学反应装置及气体制法
几种典型化学反应装置化学反应装置可按反应物状态和反应条件分为下列几类：1.固-固加热反应的装置用固态物质加热制得气态产物，一般选用硬质大试管，配上带有导气管的橡皮塞。
操作步骤如下：（1）从便于收集气体和加热的情况出发调节好铁夹的高低，然后确定酒精灯位置。
（2）检验装置的气密性。
（3）将加好反应物的试管固定在铁架台上。
（4）塞好导气管，调整试管的位置，使试管底部略高于口部。
（5）加热时，先使试管均匀受热，然后对反应物所在的部位加热，先加热前面的反应物，然后往试管底部移动。
（6）如果气体是用排水法收集的，实验完毕应先将导管移出水面，然后再停止加热。
此装置可用于制取氧气、氨气、甲烷等。
2.固-液不加热反应的装置制取氢气、硫化氢气、二氧化碳气等。
如需要气体的量大，而且要使气流和速度易于控制，可用启普发生器。
如果所需气体量较少，为了安装方便可用简易装置。
如用带导管的大试管或平底烧瓶加长颈漏斗或分液漏斗配套组成，如果使用长颈漏斗的，必须注意把漏斗管的下端插入液面以下，封闭液面。
3.固-液加热反应的装置固-液加热反应制取气体常用图5-11的装置，安装步骤如下：（1）将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯的位置，在它的上方固定好铁圈并放上石棉网。
（2）将装有固体反应物的圆底烧瓶（或蒸馏烧瓶）固定在铁架台上。
（3）将安装好分液漏斗（或长颈漏斗）和导气管的橡皮塞塞在蒸馏烧瓶上。
检查装置的气密性。
（4）经分液漏斗往烧瓶里加液体反应物，连接好集气装置后再行加热。
（5）实验完毕应先从水槽中取出导气管，然后停止加热。
这一类装置可用以制取氯气、氯化氢、二氧化硫等气体。
4.液-液加热反应的装置用液-液加热制取气体，可用图5-12的装置。
右图为制取乙烯装置，温度计用来控制液相的温度。
5.气-固加热反应的装置在中学化学实验里，气固加热反应的装置以氢气还原氧化铜作代表。
（一）氢气的实验室制法目的：认识实验室里制备和收集氢气的方法。
用品：启普发生器、烧杯、橡皮管、玻璃导管、集气瓶、毛玻璃片、水槽。
2020年初中学业水平考试 化学(云南专版) 02 万能解题模板(二) 气体的制取、净化和干燥
万能解题模板(二) 气体的制取、净化与干燥实验室制取气体的常见装置如下，据图回答下列问题：考向1 填写仪器名称 写出仪器①～⑧的名称。
①__试管__；②__酒精灯__；③__铁架台__；④__长颈漏斗__；⑤__锥形瓶__；⑥__分液漏斗__；⑦__集气瓶__；⑧__水槽__。
考向2 发生装置的选择及反应原理(化学方程式)的书写选择发生装置的依据：__反应物状态__(固固型或固液型)和__反应条件__(是否需要加热)。
1．常见气体的制取(O 2、CO 2、H 2)(1)实验室用高锰酸钾加热制取氧气，发生装置为__B__(填字母，下同)，反应的化学方程式为__2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑__。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰固体混合物加热制取氧气，发生装置为__A__，反应的化学方程式为__2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑__。
(3)实验室分解过氧化氢制取氧气，发生装置为__D(或E)__，反应的化学方程式为__2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑__。
(4)实验室用大理石(或石灰石)和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置为__D(或E)__，反应的化学方程式为__CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑__。
(5)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生装置为__D(或E)__，反应的化学方程式为__Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑__。
2．其他气体的制取(N 2、NH 3、CH 4、H 2S)(1)实验室用NaNO 2和NH 4Cl 的浓溶液加热制取氮气，发生装置为__C__。
(2)实验室用硫化亚铁固体与稀盐酸反应制取硫化氢气体，发生装置为__D(或E)__。
(3)实验室用氯化铵和熟石灰的固体混合物加热制取氨气，发生装置为__A__。
(4)实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体加热制取甲烷，发生装置为__A__。
实验室制取气体的装置
实验室制取气体的装置：一．三种气体的制备1。
氧气（O 2)2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2KClO 32KCl+3O 2↑2H 2O 2 2H 2O + O 2↑2. 二氧化碳(CO 2）CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑（不能用HCl 与Na 2CO 3反应的原因：Na 2CO 3易溶于水，与盐酸反应速率快,不利于收集）3。
氢气（H 2)Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑(不用Al 反应速率快,而Fe二．根据反应物的状态和反应条件分为两种类型1. 固 + 固 气体 发生装置(图1)：制取氧气： 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2KClO 32KCl+3O 2↑2。
固 + 液气体 发生装置(图2）①制取氧气： 反应原理：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑②制取二氧化碳：反应原理： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2③制取氢气： 反应原理：Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑三．实验装置的组成(四个部分）1。
发生装置A 。
固 + 固 气体(图1)注意事项①试管口略向下倾斜,防止水倒流,致使试管炸裂.②铁夹夹在离试管口1/3处.③试管内导管刚露出橡皮塞即可,便于导出气体.④高锰酸钾制氧气时试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒随气流进入导管。
⑤酒精灯加热要用外焰加热B. 固 + 液气体（图2) 还可以用注意事项H 2一定要先出去HCl 再干酸性干燥剂：不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂;不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质,证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水 .证明二氧化碳一定要用澄清石灰水.(例2）3.收集装置MnO 2常用气体的收集方法：（一般有毒排水、无毒排空）A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内.（CO、N2、NO只能用排水法)B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体。
高中化学常见气体的制取装置图和方程式模板
常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物制取原理：含氧化合物自身分解+Cl?) ====MnCl 制取方程式：MnO?+4HCl(浓制取方程式：2KClO 2KCl+3O?↑?==== O +2H??↑加热装置：略微向下倾斜的大试管, ,加热装置：分液漏斗,圆底烧瓶检验：带火星木条,复燃能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪检验：收集：排水法或向上排气法; 色再通入浓除HCl),除杂：先通入饱和食盐水( 除水蒸气) SO? (H?⑵氢气收集：排饱和食盐水法或向上排气法NaCl+NaClO+H+2NaOH====尾气回收：Cl??O⑷硫化氢制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换?↑??==== ZnSO+H制取方程式：Zn+H?SO 装置：启普发生器,在容器壁上有水珠检验：点燃,淡蓝色火焰收集：排水法或向下排气法⑶氯气制取原理：强酸与强碱的复分解反应制取方程式：FeS+2HCl====FeCl?+H?S↑装置：启普发生器检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂：先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl? (或P?O5)(除水蒸气)收集：向上排气法尾气回收：H?S+2NaOH==== Na?S+H?O或13/ 1H?S+NaOH==== NaHS+H?O 收集：排水法或向上排气法⑺氨气⑸二氧化硫制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式：Ca(OH) ?+2NH?制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的Cl====CaCl?+NH?↑+2H?O 复分解装置：略微向下倾斜的大试管?制取方程式：NaSO?+H?SO?====Na?SO?,加热+H+SO?↑?O 检验：湿润的红色石蕊试纸,变蓝除杂：通入碱石灰装置：分液漏斗,圆底烧瓶(除水蒸气)收集：向下排气法,褪色,后加热又恢复检验：先通入品红试液; 原红色除杂：通入浓H?除水蒸气() SO?⑻氯化氢收集：向上排气法??====?尾气回收：SO+2NaOH NaSO?+HO⑹二氧化碳制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式：NaCl+H?SO?====Na?SO?+2HCl↑制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热复分解检验：通入AgNO?溶液,产生白色沉淀?====?制取方程式：CaCO+2HClCaCl+CO?,再加稀HNO?沉淀不溶O+H↑?除杂：通入浓硫酸(除水蒸气装置：启普发生器)收集：向上排气法,检验：通入澄清石灰水变浑浊再通(溶液?除杂：通入饱和NaHCO除HCl), (?SO?H入浓除水蒸气) ⑼二氧化氮13/ 2收集：排水法⑾一氧化碳还不活泼金属与浓硝酸的氧化—制取原理：原;??) ?(浓)====Cu(NO制取方程式：Cu+4HNO ?O +2NO?↑+2H在制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用锥形或用大试管,,圆底烧瓶(装置：分液漏斗在分液漏斗里盛放蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，瓶) 甲酸溶液颜色变检验：红棕色气体,通入AgNO3 ?O ====CO↑+H制取方程式：HCOOH 浅,但无沉淀生成圆底烧瓶装置：分液漏斗, 收集：向上排气法产生气体能使无水珠,,蓝色火焰,检验：燃烧2HNO?O====?+NO +H尾气处理：3NO?澄清石灰水变浑浊2NaNONO+NO?+2NaOH====?+H?O 除水蒸气) 除杂：通入浓硫酸( 收集：排水法⑽一氧化氮高中化学实验总结中学化学实验操作中的七原则一.就可以掌握下列七个有关操作顺序的原则，。
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制取气体的常用装置
1
、气体的发生装置：
（1）加热高锰酸钾制取氧气：
高锰酸钾』热_►锰酸钾+二氧化锰+氧气装置图如
图（1）
（2）加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：
氯酸钾__二氧化锰 ;氯化钾+氧气
装置图如图（2）加热
分析：（1）和（2）的反应物都为_________ 体，且反应的条件都为
故所用的反应装置大致相同，这种装置称为“固固反应需要加热型”
（3）分解过氧化氢溶液制取氧气：
过氧化氢二氧化锰——水+氧气装置如右图
分析：该反应前所加物质过氧化氢为_________ 体，且反应的条件
这种装置称为“固液反应不加热型”。
结论：反应物都是固体且反应需要加热的都用“固固反应需要加热型”的装置，反应所加的物质为固体和液体且反应不需要加热的都用“固液反应不加热型”的装置。
2、气体收集装置：排水集气法、排空气法
（1）氧气不易溶于水，也不与水反应，可用图（1）所示装置收集。
分析可得：不易溶于水，且不与水发生反应的气体都可以用排水集气法收集。
排水集气法优点：收集的气体较纯净；缺点：气体中有水分，较潮湿。
（2）氧气密度比空气略大，且不与空气中的成分反应，可用图（2）所示装置收集。
分析可得：①密度比空气大，且不与空气中的成分反应的气体都可以用向上排空气法收集。
②密度比空气小，且不与空气中的成分反应的气体都可以用向下排空气法收集。
即如图
（3）所示
棉花室是用
高锰酸钾中
在
排水集气
图（1）
向上排空气法
图（2）
向下排空气法
图（3）
排空气法优点：收集的气体较干燥；缺点：气体可能纯度较低。
练习巩固:
A B C D E
1实验室常用氯化铵（NH4CI）晶体和熟石灰［Ca（0H）2］粉末混合加热来制取氨气（NH3）,同时生成氯化钙固体和水。
氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的无色气体。
（1）_______________________________________________________________________ 写出上述制取氨气反应的文字表达式：____________________________________________________________
（2）实验时应该选取上述（填写字母）_______ 作为制取氨气的发生装置。
根据题目中提供的信息分析，实验时收集氨气应选用上述（填写字母）装置_______________ 而不用装置________ ，其原因是2、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，它能跟空气中的氧气反应，迅速生成二氧化氮，要收集一瓶一氧化氮气体，可用的方法是（）
A.向上排空气法
B. 排水法
C. 排水法或向上排空气法
D.排水法或向下排空气法
3•甲烷的实验室制法是用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品，经均匀混合后，装入反应装置中，加热后。
便能产生甲烷气体，通常状况下，甲烷没有颜色，没有气味的气体，它的密度比空气小，极难溶于水，那么，实验室制取甲烷的发生装置可选用________ ，收集装置可选用____________ 。
（填写以上字母）
4、硫化亚铁（FeS）是一种黑色块状固体，把稀硫酸滴在硫化亚铁上，会产生硫化氢（H2S）气体和得到硫酸亚铁溶液，实验室常用这个反应来制取硫化氢气体。
硫化氢］是无色有臭鸡蛋气味的气体，它的密度比空气大，能溶于水，水溶液叫氢硫酸。
硫化氢有剧毒。
（1）制取硫化氢气体时，应该选取上述（填写字母）________ 作为制取硫化氢的发生装置。
收集硫化氢气体应选用上述（填写字母）__________ 装置。
（2）硫化氢气体可以燃烧，当氧气不充分时，燃烧产物是单质硫和水。
试写出硫化氢在氧气不充分的条件下燃烧的文字表达式：___________________________________________________________
（3）为防止硫化氢污染空气，应把多余的硫化氢气体吸收掉。
现用氢氧化钠溶液吸收，生成硫化钠和水。
写出有关的反应文字表达式：______________________________________________________________
（4）_________________________________________________________________________ 写出上述制取硫化氢的反应文字表达式：_________________________________________________________。