初三化学专题-实验室制取气体的装置
实验室制取气体的常见装置图
实验室制取气体的常见装置图一、收集气体1.排 水 法：①.适用范围：不易溶于水,不与水发生反应的气体②.优点：1.易于收集到较纯的气体2.便于观察气体是否已经收集满③．收集时间：气泡均匀冒出时收集气体2.向上排空气法：①.适用范围：密度比空气大， 不与空气中任何成分反应的气体 ②.优点：操作较为方便，需验满③．收集时间：反应开始时，即开始收集3.向下排空气法：①.适用范围：密度比空气小的气体，不与空气中任何成分反应的气体 ②.优点：操作较为方便，需要验满③．收集时间：反应开始时，即开始收集4.补充：如右图此装置作用（1）收集气体①向上排空气法：a 进b 出②向下排空气法：b 进a 出③排水法：瓶内装满水，b 进a 出（2）干燥气体装浓H 2SO 4（浓硫酸具有强吸水性，可以吸收气体中的水蒸气）（3）尾气处理根据不同要求，装各种可以吸收废气的溶液，如吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液。
（4）验证气体澄清石灰水验证二氧化碳二、反应装置1. 固体反应 1.先预热，后集中加热2.试管口略向下：防止冷凝液体回流，使试管炸裂3.导管口稍露出橡皮塞：防止堵塞导管4.实验结束后先移出导管，后移除酒精灯5.加热高锰酸钾时试管口加一团棉花：防止高锰酸钾蒸气进入导管，污染导管，堵塞导管固液实验中“控制反应速率”和“控制反应发生和停止”的区别： ①控制反应速率:不能实现固液分离，液体和固体接触，其中一者反应完时，实验优点为控制反应速率；②控制反应发生和停止：实验过程通过气压变化，能够实现固液分离，实验优点为控制反应发生和停止。
2.固液反应，液液反应补充进阶实验装置：检查装置气密性：用手握住试管，观察导管口是否有气泡冒出，手离开试管后，导管中有一段液柱产生。
缺点：不能控制反应的进行；药品必须反应完，不能节省药品；只能进行一次反应。
检查装置气密性：用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗下端管口浸没液面以下，继续加水，然后观察长颈漏斗管中的液面高度是否变化，如果液面不下降则说明气密性好。
常见气体制备装置归纳
图15
图16
图17
Hale Waihona Puke 二、气体净化装置： 气体净化装置： 根据净化剂的状态和条件选择
三、气体的干燥
液态干燥剂
装 置 常见干燥 剂 可干燥 气体 不可干燥 气体 洗气瓶 长进短出） （长进短出）
固态干燥剂
干燥管 大进小出） （大进小出）
浓硫酸
H2,O2,Cl2SO2, CO,N2,CH4 H2S,NH3,HBr ,HI,C2H4
图2
图3
图4
图5
图6
（4）启普发生器及简易装置 ）
图7
图8
图9
图10
图11
图12
3、固体+液体或液体 液体加热制气体 、固体 液体或液体 液体或液体+液体加热制气体
①反应容器：试管、烧瓶 反应容器：试管、 ②加液容器：分液漏斗 加液容器： ③注意事项：见图16、17 注意事项：见图 、
图13
图14
• • • 溶液吸收 点燃 充袋法
易溶于水的要 用防倒吸装置
饱 和 食 盐 水
无水CaCl2
O2,Cl2,HCl,SO2, H2, CO,N2,CH4 NH3
碱石灰
H2,O2,N2, CH4,NH3 HX,H2S,SO2, CO2,NO2, Cl2
四、气体收集装置
根据气体的密度和溶解性选择
1. 排空气法
图18
图19
图20
图21 图22
图23
2.排水法 排水法
五、尾气处理装置 根据多余气体的性质选择
中学化学实验中 常见气体制备装置归纳
一、气体发生装置：根据反应物状 气体发生装置： 态及反应条件选择发生装置
1、固体加热制气体 、 反应容器：试管 反应容器： 注意事项：粉末状固 注意事项： 体应在试管口放一团 棉花
1中考化学专题气体制备装置的选择、常见气体制备.doc
中考化学专题气体制备装置的选择、常见气体制备教学内容1.（一）实验室气体的制取实验装置及其选择1 •制取装置:装置A、B用于液体与固体反应制収气体；装置C用于固体与固体反应且需要加热的情况。
装置B比装置A有利于控制反应速率。
2.收集装置①向上排空气法（因为氧气的密度略大于空气）。
操作要点：使导气管尽量伸入集气瓶底便于排尽空气。
②排水集气法（因为氧气不易溶于水）。
操作要点：把盛满水的集气瓶（无泡）倒立在水中，排水充气，取岀放置。
【注意】应等到导管处产生连续的气泡吋才能收集气体。
否则收集的气体不纯。
二、实验室氧气的制备1、实验室用过氧化氮溶液和二氧化僦制取氧气（1）实验药-品：过氧化氢溶液和二氧化猛（2）反应原理：过氧化氢一水+氧气（3）发生装置的选择：由于过氧化氢溶液是液体，二氧化镒是固体，且反应不需要加热，故可以采用锥形瓶作为反应容器，配双孔橡胶塞，一孔插入分液漏斗（或长颈漏斗），另一孔插入导管。
仪器：锥形瓶、分液漏斗（长颈漏斗）、水槽、集气瓶、导管（4）实验步骤：①检查装置气密性；②向锥形瓶中加入二氧化镒③塞好带有分液漏斗的（或长颈漏斗）和导管的双孔塞④向分液漏斗中（或长颈漏斗）加入过氧化氢溶液实验装B⑤用排水集气法（或向上排空气法）收集气体（5）收集方法：①排水集气法（因为氧气不易溶于水）。
操作要点：把盛满水的集气瓶（无泡）倒立在水小，排水充气，取出放直。
②向上排空气法（因为氧气的密度略大于空气）。
操作要点：使导气管尽量伸入集气瓶底便于排尽空气。
【注意事项】:①用排水法收集氧气时，不宜立即收集，待有连续均匀的气泡产纶时再收集，原因是开始的气泡是试管内的空气，若立即收集则氧气不纯。
②排气法收集气体时，导管要伸入接近集气瓶底部，原因是利于充分排出瓶内空气。
（6）检验方法：将带火星的木条深入集气瓶中，如呆木条复燃，证明是氧气。
验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气己收集满存放方&： III于氧气的密度比空气大，所以盖上玻璃片后，瓶口应向上正放在桌面上。
中考化学专题复习：实验室制取气体专题知识点归纳
实验室制取气体专题一、实验室制取气体的常见发生装置：A B C D E F检查装置的气密性：C：（1）用弹簧夹夹紧橡皮换，向长颈漏斗中注入适量的水，长颈漏斗下端形成一段液柱且液柱不下降，则装置的气密性良好.（2）在道管处连接一支注射器，向长颈漏斗中注入适量的水，拉注射器，长颈漏斗下端有气泡冒出，推注射器，水会进入长颈漏斗，说明装置气密性良好。
注意：C装置中长颈漏斗的下端一定要伸入液面以下，目的是：防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
1．装置的优点：B：装置简单，节约药品，用于制取少量的气体。
C:可随时添加液体，用于制取较多量气体。
D和E：可控制液体的添加速度从而控制反应的速度。
F：可随时控制反应的发生和停止。
2．实验室制取气体发生装置选择的依据：（根据反应物的状态和反应条件选择气体的发生装置）（1）.反应物是固体，反应条件需要加热。
选择与高锰酸钾制取氧气相同的发生装置（如：上图A）。
（2）.反应物是固体和液体，反应条件不需要加热。
选择与过氧化氢制取氧气相同的发生装置（如：上图B或C或D或E或F）。
二、实验室制取气体的常见收集装：排向上向下水排空排空法气法气法1. 收集装置选择的依据：（根据气体的密度和溶解性选择收集装置）。
（1）凡是不溶于水或不易溶于水（如：氧气）或难溶于水（如：氢气）的气体都可用排水法收集。
（2）凡是密度比空气大的气体（如：氧气、二氧化碳）都可用向上排空气法收集。
（3）凡是密度比空气小的气体（如：氢气）都可用向下排空气法收集（如：氢气）。
说明：1.密度与空气接近，能与空气中的氧气发生反应的气体，一般不用排空气法收集。
2.排水法收集的气体比较纯净但不干燥。
要收集比较纯净的气体一般用排水法。
3.排空气法收集的气体比较干燥但不纯净。
要收集比较干燥的气体一般用排空气法。
4.实验室能用排水法收集氧气的原因：因为氧气不易溶于水。
用排水法收集氧气时，刚有气泡冒出是不能立即收集（因为刚冒出的的空气，使收集的氧气不纯）。
实验室气体制备的基本装置和流程
实验室气体制备的基本装置和流程实验室气体制备常用的基本装置有气体发生装置、气体纯化装置、气体收集装置和气体储存装置。
下面将逐一介绍这些装置的基本原理和流程。
1.气体发生装置：气体发生装置用于产生所需的气体。
常见的气体发生装置有酸碱反应装置、热分解装置和电解装置。
酸碱反应装置：通过酸性溶液与碱性溶液的反应产生气体。
例如，用盐酸与氢氧化钠反应可以生成氢气。
热分解装置：通过在一定温度下使化合物分解产生气体。
例如，热分解氢过氧化物可以产生氧气。
电解装置：利用电解过程将水分解为氢气和氧气。
此装置一般由电解槽、电极和电源组成。
2.气体纯化装置：气体纯化装置用于去除气体中的杂质，以获得高纯度的气体。
常用的气体纯化方法包括吸附法、冷凝法和膜分离法。
吸附法：将气体通入吸附剂床，通过吸附剂对杂质进行吸附，以获得纯净的气体。
例如，使用活性炭吸附床可以去除气体中的有机物。
冷凝法：通过冷却气体来使其中的杂质凝结，然后分离出纯净的气体。
例如，使用冷凝器冷凝水蒸气可以得到纯净的氢气。
膜分离法：利用特殊的膜材料，通过气体分子的大小、形状或亲疏水性差异来实现气体分离纯化。
例如，使用聚酰胺薄膜可以分离氮气和氧气。
3.气体收集装置：气体收集装置用于将制备好的气体收集起来以便后续实验使用。
常用的气体收集装置有气体密封玻璃管和气体收集瓶。
气体密封玻璃管：将气体发生装置中的气体通过管道导入到密封的玻璃管中，以保持气体的纯净和安全。
气体收集瓶：将气体发生装置中的气体通过管道导入到气体收集瓶中，通过容积计或水位计测量气体体积，以后续使用。
4.气体储存装置：气体储存装置用于储存制备好的气体以备后续使用。
常用的气体储存装置有气体钢瓶、气体压缩机和气体冷冻罐。
气体钢瓶：将气体通过高压充入压力可调节的钢瓶中，以便长时间储存和运输气体。
气体压缩机：通过压缩装置将气体压缩成高压气体，以便在储存或运输中减小体积。
气体冷冻罐：将气体冷却至低温并压缩，使之液态存储，以便减小体积和增加储存时间。
初中化学常见气体制备的装置及方法
初中化学常见气体制备的装置及方法及优缺点收集气体时，应注意收集装置的选择。
对于不易溶于水或氧气（O2）的气体，可以采用排气法收集，这样可以保证气体的纯度，但是可能含有一定的水蒸气。
对于密度比空气大的气体，可以采用向下排气法，这样可以保证气体较干燥，但是纯度不高。
如果收集的气体密度比空气小，可以采用向上排气法，这样可以保证气体不与空气中的二氧化碳等发生反应。
收集装置的注意事项包括：收集装置的选择应根据气体性质来确定；在收集气体时，应注意保证装置的密封性，避免气体泄漏；在收集气体后，应及时关闭导管，避免空气进入装置。
收集装置的优缺点主要在于纯度和干燥度的高低，以及是否容易添加液体药品。
化学方程式：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。
实验装置：可以选择C、D、E或F，但是需要注意的是固体和液体不需要加热。
收集装置：使用H向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大。
检验方法：将产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若石灰水变浑浊，则证明生成的气体是CO2.化学方程式：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O。
验满方法：将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则证明瓶内已充满CO2，否则说明CO2没有收集满。
注意事项：不选用碳酸钠制取二氧化碳的原因是与酸反应速度过快，难以控制；不选用稀硫酸制取二氧化碳的原因是生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢；不选用浓盐酸制取二氧化碳的原因是浓盐酸具有挥发性，导致收集到的二氧化碳不纯；在实验前要检验装置的气密性。
二氧化碳的化学性质：不支持燃也不能燃烧；能使石灰水变浑浊CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O；能使石蕊溶液变红色CO2 + H2O → H2CO3 △ H2CO3（与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性）；加热溶液后H2O + CO2↑（碳酸不稳定受热易分解）；加入活性炭后溶液变无色（活性炭具有吸附性）；二氧化碳通过灼热的炭层会转化成一氧化碳CO2 + C（高温）→2CO。
(完整版)初中化学常见气体制备的装置及方法
初中化学实验室制取气体的原理及装置一、发生装置的选择依据二、收集装置的选择依据发生装置 注意事项及优缺点 适用于固+液不加热型制取气体 注意：导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。
缺点：不便于添加液体药品 注意：①长颈漏斗下端应插入液面以下，目的是防止气体从长颈漏斗中逸出。
(固体放有孔塑料板上) ②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。
优点：①可以随时添加液体药品； ②控制反应速率； ③可以控制反应的随时发生和停止；（当需要反应发生时打开弹簧夹b ，不需要时关闭弹簧夹b ）发生装置注意事项及优缺点适用于固体+固体加热型制取气体①试管固定在铁架台上时，要注意试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；②铁夹应夹在试管中上部（距试管口约1/3处），防止试管因受热不均匀而破裂。
③加热时要先给试管预热，然后在药品的部位集中加热，防止试管局部受热而炸裂。
④用排水法收集，刚开始有气泡的时候不能收集，要等到有大量气泡连续均匀的冒出时，才开始收集⑤用排水法收集时，收集完氧气后，应该先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
否则水槽中的水倒流到试管中，使试管炸裂。
同上，此外①用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。
②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出；③加热时用酒精灯外焰加热。
适用于固+液不加热型制取气体注意：①长颈漏斗下端应插入液面以下，目的是防止气体从长颈漏斗中逸出。
②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。
优点：可以随时添加液体药品注意：①导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。
②分液漏斗与长颈漏斗有区别有一个活塞，分液漏斗下端不需要插到液面以下优点：①控制反应速率②可以控制反应的随时发生和停止。
③可以随时添加液体药品 收集装置 气体性质 举例 优缺点 排水集气法 不易溶于水或难溶于水，且不与水反应。
氧气（O 2） 氢气（H 2）、甲烷(CH 4)、一氧化碳(CO)等 收集气体较纯，但含有水蒸气不够干燥 向上排空气法密度比空气大，不与空气反应 氧气（O 2）、二氧化碳(CO 2)等纯度不高，但气体较干燥 向下排空气法密度比空气小，不与空气反应。
九年级化学中考备考：实验室制取气体的发生装置和收集装置的选择
实验室制取气体的发生和收集装置教学目的：1、通过本节课的教学，使学生初步了解实验室制取气体的发生装置和收集装置以及所需要的仪器。
2、学生通过本节课的学习，能根据反应物的状态和反应条件以及气体的性质和用途选择发生装置和收集装置。
教学重点：根据条件选择发生和收集装置。
教学难点：几种特殊收集装置的使用。
教学手段：利用班班通通过PPT进行教学。
教学过程：一、制取装置1、固体加热制气体所需仪器：铁架台、酒精灯、大试管、弹孔塞注意事项：①试管口要略向下倾斜②若是固体直接生成气体，试管口要放一团棉花；若是固体先熔化再生成气体，则不需要棉花。
③若是用排水法收集气体，实验结束时要先撤导气管再熄灭酒精灯。
2、液体或液体和固体加热制气体所需仪器：铁架台、酒精灯、大试管弹孔塞、圆底烧瓶、石棉网注意事项：①前图适合制取少量气体；后图适用于制取较多量气体。
2、固体和液体不需加热制气体①该装置的优点：结构简单，操作方便缺点：不能制取较多量气体和得到连续不断的气流。
所需仪器：铁架台、大试管、弹孔塞②该装置的优点：能制取较大量气体，可以得到连续不断的气流。
缺点：不能控制反应速率。
所需仪器：长颈漏斗、锥形瓶、双孔塞注意事项：长颈漏斗要伸到液面以下（液封）改进装置：在长颈漏斗末端加一个小试管可以防止剧烈反应时气体从长颈漏斗逸出。
③该装置的优点：可以通过分液漏斗控制液体滴加速率控制反应速率。
缺点：不能控制反应的发生或停止。
所需仪器：分液漏斗、锥形瓶、双孔塞。
若无分液漏斗也可用注射器替代。
④该装置的优点：可以通过弹簧夹控制反应的发生或停止，也可以制得较大量气体，同时可以得到连续不断的气流。
缺点：无法控制反应速率。
使用注意：块状固体药品放在有孔塑料板上；粉末状药品需放在滤纸包中。
二、收集装置选择收集装置要考虑的因素：气体的密度、溶解性、能否和空气中的某种成分反应、能否和水反应以及所需气体的用途。
1、排水集气法优点：收集的气体较纯净。
缺点：收集的气体潮湿。
「化学每日一题」——下图是实验室制取气体的常用装置
「化学每⽇⼀题」——下图是实验室制取⽓体的常⽤装置【题⽬】下图是实验室制取⽓体的常⽤装置。
请回答下列问题。
（1）写出标号①仪器的名称：________；（2）实验室⽤过氧化氢溶液制取⼲燥的氧⽓应选择的装置是________（填字母序号），发⽣反应的化学⽅程式是________。
（3）实验室制取⼆氧化碳⽓体所⽤的药品是________，检验⼆氧化碳⽓体已收集满的⽅法是：把燃着的⽊条________，若燃着的⽊条熄灭，则⼆氧化碳已收集满。
（4）图A装置中若⽤注射器替换长颈漏⽃，其优点是________。
（5）实验室可⽤固体⽆⽔醋酸钠和固体碱⽯灰混合加热的⽅法制取甲烷⽓体（已知甲烷的密度⽐空⽓⼩，且不溶于⽔也不与⽔反应）。
则制取该⽓体应选择的发⽣装置和收集装置是________（填字母序号，写出⼀种组合即可）。
组装好仪器后，应先________再添加药品。
做完了才能看答案！【答案】集⽓瓶AFC⼤理⽯（或⽯灰⽯）和稀盐酸放在集⽓瓶⼝能够控制反应的速率BD或BE检查装置的⽓密性【解析】（1）由仪器的形状和⽤途可知①是集⽓瓶；（2）实验室⽤过氧化氢溶液制取⼲燥的氧⽓，反应条件是常温，氧⽓不和浓硫酸反应，可⽤浓硫酸⼲燥，氧⽓的密度⽐空⽓⼤，收集露天煤业的氧⽓，要⽤向上排空⽓法收集，所以实验室⽤过氧化氢溶液制取⼲燥的氧⽓应选择的装置是：AFC；过氧化氢在⼆氧化锰的催化作⽤下⽣成⽔和氧⽓，化学⽅程式为：；（3）实验室常⽤⼤理⽯（或⽯灰⽯）和稀盐酸反应制取⼆氧化碳；因为⼆氧化碳的密度⽐空⽓⼤，不燃烧，也不⽀持燃烧，所以检验⼆氧化碳⽓体已收集满的⽅法是：把燃着的⽊条放在集⽓瓶⼝，若燃着的⽊条熄灭，则⼆氧化碳已收集满；（4）图A装置中若⽤注射器替换长颈漏⽃，其优点是：能够控制反应的速率；（5）实验室可⽤固体⽆⽔醋酸钠和固体碱⽯灰混合加热的⽅法制取甲烷⽓体，需要加热，反应的状态是固体，所以可选⽤装置B作发⽣装置；⼜因为甲烷的密度⽐空⽓⼩，且不溶于⽔也不与⽔反应，可⽤排⽔法和向下排空⽓法收集，故装置组合是：BD或BE；组装好仪器后，应先检查装置的⽓密性再装药品。
初中阶段 气体制取的发生装置和收集装置原理
初中阶段气体制取的发生装置和收集装置原理一气体制取装置1.气体发生装置2.⏹加热固体制备气体的装置（见上图①）◆反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。
◆装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。
如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。
（原理：气体的热胀冷缩）◆加热时的注意事项：●绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
●绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。
●禁止用嘴吹灭酒精灯。
加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。
●铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。
●药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。
●试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。
●试管内导管应稍露出胶塞即可。
如果太长，不利于气体排出。
●停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
◆选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。
⏹固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②）◆反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。
◆装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。
如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。
◆要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。
●装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。
●装置(b)的特点：便于随时添加药品。
●装置(c)的特点：可以控制反应速率。
●装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。
（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。
这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）◆如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
使用分液漏斗时无需考虑这个问题。
◆选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。
(a)装置使用单孔橡皮塞，(b)(c)(d)装置使用双孔橡皮塞。
制取气体的常用装置
制取气体的常用装置1、 气体的发生装置：（1） 加热高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气装置图如图（1）（2） 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：氯酸钾 ；氯化钾+氧气 装置图如图（2）分析：（1）和（2）的反应物都为 体，且反应的条件都为 。
故所用的反应装置大致相同，这种装置称为“固固反应需要加热型”。
（3） 分解过氧化氢溶液制取氧气：过氧化氢 水+氧气 装置如右图分析：该反应前所加物质过氧化氢为 体，且反应的条件 。
这种装置称为“固液反应不加热型”。
结论：反应物都是固体且反应需要加热的都用“固固反应需要加热型”的装置，反应所加的物质为固体和液体且反应不需要加热的都用“固液反应不加热型”的装置。
2、 气体收集装置：排水集气法、排空气法（1） 氧气不易溶于水，也不与水反应，可用图（1）所示装置收集。
分析可得：不易溶于水，且不与水发生反应的气体都可以用排水集气法收集。
排水集气法优点：收集的气体较纯净；缺点：气体中有水分，较潮湿。
（2） 氧气密度比空气略大，且不与空气中的成分反应，可用图（2）所示装置收集。
分析可得：①密度比空气大，且不与空气中的成分反应的气体都可以用向上排空气法收集。
②密度比空气小，且不与空气中的成分反应的气体都可以用向下排空气法收集。
即如图（3）所示排空气法优点：收集的气体较干燥；缺点：气体可能纯度较低。
加热 图（1） 二氧化锰 加热图（2） 二氧化锰 棉花室是用在高锰酸钾中练习巩固：1、实验室常用氯化铵（NH4Cl）晶体和熟石灰[Ca(OH)2]粉末混合加热来制取氨气（NH3），同时生成氯化钙固体和水。
氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的无色气体。
（1）写出上述制取氨气反应的文字表达式：___________________________（2）实验时应该选取上述（填写字母）________作为制取氨气的发生装置。
根据题目中提供的信息分析，实验时收集氨气应选用上述（填写字母）装置_____ _而不用装置_ ，其原因是_________________ _。
实验室制取气体的装置
实验室制取气体的装置一、发生装置——根据制取气体所用反应物的状态及反应条件选择该装置适用于加热固体或不同固体混合物制取气体区别装置d 装置e 装置f 装置g注意：装置b～装置g适用于常温下固体和液体混合或不同液体混合不加热制取气体。
1、装置b与装置c的比较(1)共同点：都能通过分液漏斗控制液体药品的加入量从而达到控制反应的发生及产生的气体量(2)区别点：①制气体的反应容器不同：装置b用的是锥形瓶，装置c用的是试管；②制取气体量不同：装置b产生的气体量多些，装置c产生的气体量少些；③是否需要固定装置：装置b不一定非要用固定装置铁架台，装置c必须要用固定装置铁架台。
2、装置d通过注射器加入液体药品，利用注射器上的刻度可以准确计量加入的液体药品剂量，从而获得规定质量的气体，因此该装置制取气体时对药品的浪费较少。
3、制取气体时，装置b中的分液漏斗、装置e中的曲颈漏斗的末端可以不必浸入液面以下形成液封，装置f 中的长颈漏斗的末端必须进入液面以下形成液封。
4、装置g是制取气体的简易装置，这种装置只能获得少量气体。
二、收集装置——根据所制取的气体的性质选择排水法收集气体的装置。
适用于对不与水反应且不易溶于水的气体的收集。
向上排空法收集气体的装置。
适用于对不与空气反应且密度比空气大的气体的收集。
向下排空法收集气体的装置。
适用于对不与空气反应且密度比空气小的气体的收集。
注意：用向上或向下排空法收集气体时，导管口应伸入集气瓶底。
三、气体的收集、干燥装置1、干燥装置利用该装置可以对从液体药品中产生的气体进行干燥。
干燥时，气体应从长管口进入，短管口排出，简称“长进短出”2、收集装置利用这种装置也可以对气体进行收集。
(1)若该装置瓶内未装满水收集气体，类似于排空法收集气体。
气体从哪端管口导入瓶内，取决于瓶口的朝向及气体的密度。
正放(瓶口向上)：密度比空气大的气体——长管进入密度比空气小的气体——短管进入倒放(瓶口向下): 密度比空气大的气体——短管进入密度比空气小的气体——长管进入(2) 若该装置瓶内装满水收集气体，类似于排水法收集气体。
制取氧气二氧化碳氢气的装置
制取氧气二氧化碳氢气的装置
实验室制取氧气、二氧化碳和氢气的装置主要有以下几种：
1. 制取氧气：
- 装置：酒精灯、铁架台、硬质玻璃试管、水槽、导管、橡胶塞（用于气体的接受装置）
- 反应原理：氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解，或高锰酸钾直接加热分解
2. 制取氢气：
- 装置：启普发生器
- 反应原理：锌与稀硫酸反应
3. 制取二氧化碳：
- 装置：启普发生器
- 反应原理：大理石与稀盐酸反应
这些装置都是用于实验室中制取氧气、二氧化碳和氢气的方法。
在操作时，请务必遵守安全规程，确保实验过程顺利进行。
在收集气体时，可以使用排水集气法或向上排空气法，根据气体的密度选择合适的收集方法。
(完整版)初中化学常见气体制备的装置及方法
丿/」、发生装置注意事项及优缺点、发生装置的选择依据发生装置注意事项及优缺点适用于固体+ 固体加热型制取气体①试管固定在铁架台上时，要注意试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；②铁夹应夹在试管中上部（距试管口约1/3处），防止试管因受热不均匀而破裂。
③加热时要先给试管预热，然后在药品的部位集中加热，防止试管局部受热而炸裂。
④用排水法收集，刚开始有气泡的时候不能收集，要等到有大量气泡连续均匀的冒出时，才开始收集⑤用排水法收集时，收集完氧气后，应该先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
否则水槽中的水倒流到试管中，使试管炸裂。
同上，此外①用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。
②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出；③加热时用酒精灯外焰加热。
适用于固+液不加热型制取气体注意：导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出缺点：不便于添加液体药品注意：①长颈漏斗下端应插入液面以下，目的是防止气体从长颈漏斗中逸出。
（固体放有孔塑料板上）②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。
优点：①可以随时添加液体药品；②控制反应速率；③可以控制反应的随时发生和停止；（当需要反应发生时打开弹簧夹b，不需要时关闭弹簧夹b）、收集装置的选择依据收集装置气体性质举例优缺点适用于固+液不加热C注意：①长颈漏斗下端应插入液面以下，目的是防止气体从长颈漏斗中逸出。
②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。
优点：可以随时添加液体药品排水集气法不易溶于水或难溶于水，且不与水反应。
氧气（Q）氢气（H2））甲烷（CH4）、一氧化碳（CO）等收集气体较纯,够干燥但含有水蒸气不瓶D 注意：①导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。
②分液漏斗与长颈漏斗有区别有一个活塞，分液漏斗下端不需要插到液面以下优点：①控制反应速率②可以控制反应的随时发生和停止。
③可以随时添加液体药品密度比空气大，不与空气反应氧气（0）二氧化碳（CQ）等纯度不高，但气体较干燥向下排空气法密度比空气小，不与空气反应。
初三化学专题-实验室制取气体的装置
实验室制取气体的装置：一．三种气体的制备1. 氧气（O 2）2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2KClO 3 MnO 2△2KCl+3O 2↑ 2H 2O 2 MnO 22H 2O + O 2↑ 2. 二氧化碳（CO 2）CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑（不能用HCl 与Na 2CO 3反应的原因：Na 2CO 3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集）3. 氢气（H 2） Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑（不用Al 反应速率快，而Fe 反应慢） 二．根据反应物的状态和反应条件分为两种类型1. 固 + 固△气体 发生装置(图1)：制取氧气： 2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2KClO 3MnO 2 △2KCl+3O 2↑2. 固 + 液气体 发生装置(图2)：)①制取氧气： 反应原理：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑②制取二氧化碳：反应原理： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ ③制取氢气： 反应原理：Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑ 三．实验装置的组成（四个部分） 1.发生装置 A. 固 + 固△气体（图1）注意事项①试管口略向下倾斜，防止水倒流，致使试管炸裂。
②铁夹夹在离试管口1/3处。
③试管内导管刚露出橡皮塞即可，便于导出气体。
④高锰酸钾制氧气时试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒随气流进入导管。
⑤酒精灯加热要用外焰加热 B. 固 + 液气体(图2) 还可以用注意事项MnO 2△△2.洗气装置（除杂和干燥）1. 气体的净化（除杂）一定先净化后干燥（？）,对于实验室制备氧气时可能含有的杂质只有水，而制备CO 2和H 2时除了又水还有HCl 气体。
在制备CO 2和H 2一定要先出去HCl 再干燥。
H 2（HCl ）用NaOH 溶液 CO 2（HCl ）用NaHCO 3溶液2. 气体的干燥（除去水）干燥剂有：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性） 酸性干燥剂：不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂；不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水 。
制备气体的发生装置
制备气体的发生装置
(1)依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： ①固体＋固体――→△
气体
发生装置如图：
制备气体：O 2、NH 3、CH 4等。
②固体＋液体(或液体＋液体)――→△气体
发生装置：
制备气体：Cl 2、C 2H 4等。
③固体＋液体(不加热)―→气体
发生装置：
制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。
(2)常见气体典型制备系统举例：
①Cl 2的实验室制备
②SO 2的实验室制备
③NH 3的实验室制备
3．气体制备装置的改进 (1)
改进的目的：用于加热易熔化的固体物质，这样可有效地防止固体熔化时造成液体的倒流，如草酸晶体受热分解制取CO 2气体。
(2)“固体＋液体―→气体”装置的创新
(3)“固(液)＋液――→△
气体”装置的创新
图A的改进优点是能控制反应液的温度。
图B的改进优点是使圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利流下。
实验室制取氧气的装置图
实验室制取气体的常见装置图（一）一、实验室制取气体的两套发生装置：
该装置适用于固+固在加热条件下制取气体
以上三种装置适用于：反应物为固态和液态，反应不需加热.
检查装置第二和第三气密性的方法是：
用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗下端管口浸没液面以下，继续加水，然后观察长颈漏斗管中的液面高度是否变化，如果液面不下降则说明气密性好；
二、实验室收集气体的三种收集装置：
排水法：
一.适用范围：不易溶于水,不与水发生反应的
气体
二.优点：1.易于收集到较纯的气体
2.便于观察气体是否已经收集满
向上排空气法：一.适用范围：密度比空气大
，不与空气中任何成分反应的气体
二.优点：操作较为方便，需验满
向
下
排
空气法：（1）适用范围：密度比空气小的气体，不与空气中任何成分反应的气体
（2）优点：操作较为方便，需要验满
三、加热高锰酸钾制取氧气的装置图
四、实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的装置图。
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实验室制取气体的装置:一.三种气体的制备1. 氧气（Q）2KMnO △&MnQ + MnQ + 0 2 fMnO 22KCIQ △ 2KCI+3Q f2H2Q Mn02H2O + O2 f2. 二氧化碳（CO）CaCO 3+2HCI==CaCl2+HbO+COf（不能用HCI与Ns t CO反应的原因：Ns t CO易溶于水，与盐酸反应速率快,不利于收集）3. 氢气（H2）Zn + HSQ === ZnSO 4+ Hf（不用Al反应速率快，而Fe反应慢）•根据反应物的状态和反应条件分为两种类型△1. 固+ 固 ----------- 气体△制取氧气：2KMnQ K2MnO + MnO + O 2f发生装置（图1）:2KCIO3 MnO 2△2KCI+3Q f2.固+液——-气体发生装置（图2）:）①制取氧气：反应原理：2fQ MnO22H0 + 02 f②制取二氧化碳：反应原理: CaCO+2HCI==CaCl2+H2O+COf③制取氢气：反应原理：Zn+ H2SQ === Zn SO4 + Hb f三•实验装置的组成（四个部分）1.发生装置△A.固+固气体（图1）注意事项①试管口略向下倾斜，防止水倒流，致使试管炸裂。
②铁夹夹在离试管口1/3处。
③试管内导管刚露出橡皮塞即可，便于导出气体。
④高锰酸钾制氧气时试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒随气流进入导管。
⑤酒精灯加热要用外焰加热B.固+液——气体（图2）还可以用注意事项①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②导管只需略微伸入试管塞③装药品时，先装固体后装液体④该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体2.洗气装置（除杂和干燥）1. 气体的净化（除杂）一定先净化后干燥（？），对于实验室制备氧气时可能含有的杂质只有水，而制备CQ和H2时除了又水还有HCI气体。
在制备CQ和H2一定要先出去HCI再干燥。
H2 （HCI）用NaOH溶液CO （HCI）用NaHCO溶液2. 气体的干燥（除去水）干燥剂有：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）酸性干燥剂：不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂；不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水。
证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
（例2）3. 收集装置常用气体的收集方法：（一般有毒排水、无毒排空）A:排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。
（CO N2、NO只能用排水法）B:向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO、HCI只能用向上排空气法）C:向下排空气法适用于密度比空气小的气体。
如HH排气法：导管应伸入瓶底4. 尾气处理装置有毒的气体不能直接排放到空气中（CO四.操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置实验现象①黑色CuO 变成 ①黑色CuO 变成—色；②生成①黑色固体逐渐减少；②有光不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）④ 固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 ⑤ 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑥ 收集气体：a 、 若用排水集气法收集气体，气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气水排完后，应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽， 正放在桌面上（密度比空气大）（防止气体逸出）b 、 用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）用排水法收集时，导管放在集气瓶口⑦ 先将导管移出水面 ⑧ 再停止加热 五. 气体的验满六. 氧化铜（CuO 的还原实验H 2、CO C 还原CuO 实验的比较H 2还原CuOCO 还原CuOC 还原CuO化学方程装置图△CO+CuOCu +CQC +2 CuO 2Cu +CO f装置特点①试管口略向 倾 斜；②通H 2的导管伸 J HI因CO 有 ____ ,增加对尾气 处理装置，防止CO 污染空①试管口略向下倾斜；②反应 需高温;至试管底部于CuO 上操作步骤 反应前需检验气体纯度。
还原过程分四步：一通，二 ①检查气密性；②装药品固定 点，三撤，四停试管；③点燃；④移导管，熄 灭酒精灯。
△H 2+CuOCu + H 2O色；②试管口有生成的气体使澄清石灰水变浑浊亮红色固体生成；③生成的气体使澄清石灰水变浑浊对于用氢气和一氧化碳还原氧化铜时要先同一会气体再加热（？）七•探究性试验1.提出假设问题2.证明假设（试验操作）3.得出结论（试验现象）4.讨论例1.某化学兴趣小组利用锌和浓盐酸以及下图所示装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质。
（1）实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质（填化学式），除此以外，还可能含有的杂质气体是（填名称）。
为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中 _填序号）之间，气体从 ________________________ （填a或b）进入装置E , E中所放试剂为___________________________ ,观察到的现象⑵C 装置的作用是__________________________________________________________ ；（3）此实验收集氢气的下列方法中，你认为最合理的是_。
（填选项编号）①向上排空气法②用干瘪气球收集③排水法例2. （08四川眉山）（6分）下图为常见的实装置（用途不一），根据下列要求回答问题，装置可重复使用。
提示: H2 + CuO Cu + H 2Q无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
（1）将含有水蒸汽的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体先要通过装置（填序号，下同）。
⑵如果要验证混合气体由H2、⑶如果要验证混合气体由CO⑷如果要验证混合气体由H2、如果要验证混合气体由CQ CO组成，则需要连接的仪器顺序为CQ组成，则需要连接的仪器顺序为H2Q组成，则需要连接的仪器顺序为CO H2组成，则需要连接的仪器顺序为NaOJWWA CD E[J例3.甲酸(HCOOH 通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为：f +H 2O ，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CQ 并还原红棕色的氧化铁粉末。
现有下列仪器或装置供选择:(填序号)装置；如果要除去 CO 中混有少量甲酸气体，最好选择上图中 __________ (填序号)进行洗气。
(2) 用上述方法制取的 CO 还原氧化铁，并检验气体产物，则各仪器的接口连接顺序为: (填字母)。
(3 )在对氧化铁粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是____________(4 )从开始加热到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化为 ______________________________________ , 反应方程式为 _________________________________________________ 。
(5)上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法:(6 )在该制取CO 的反应中，浓硫酸所起的是 ____________________________ 作用。
例3.实验室常用下列装置来制取氧气：(1) 写出图中有标号仪器的名称： a 、b;(2)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时， __________________________________________ 可选用的发生装置是 (填序号)，其中二氧化锰起 _______ 作用。
(3) _____________________________________________________________________________ 用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为 _____________________________________________________________________________ 。
(4) __________________________________________ 用E 装置收集氧气的依据是 __________________ ，检验氧气是否集满的方法是 _____________________________________________________(5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气常温下NH 是一种无色、有刺激HCOOH 浓硫酸CO=Hirr=(1 )用甲酸滴入浓硫酸的方法制取 CO 应选性气味的气体，密度比空气小。
NH 极易溶于水，其水溶液呈碱性。
A①制取氨气反应的方程式：2NHCI + Ca(OH) 2 aCl 2 + 2NH 3? + 2X。
X 的化学式为:（1）相信你在E 处还可以写出另一种制取氧气的方法;⑵若用加热高锰酸钾制取氧气：实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能（3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下:序号，下同）。
（2） 一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应2NO+O==2NQ ，则收集一氧化氮气体时不能用的装置是（填序号） ___________ 。
（3）按图F 作细铁丝在氧气中燃烧的实验，我观察到的现象有 __________________________ （只答一条），其相关的化学方程式是（4）实验室里将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，始终未出现浑浊现象，可能的原因是_________4. （08江苏徐州）（10分）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一②制取并收集NH ，应该从上图中选择的发生装置是 ，收集装置是③NH 是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的（填序号）。
A.固体氢氧化钠B.浓硫酸C.生石灰练习1.（08江苏盐城）（8分）通过一年的化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气。
如:A.电解水B.分离空气C.加热高锰酸钾D.分解过氧化氢E.甲乙 丙要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是 ▲（选填“甲”或“乙”）；若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放的液体试剂是▲，气体应从 ▲（选填“ a ”或“ b ”）端导入。
2.（08湖北宜昌）（10分）实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。
（1）写出实验室制取氧气的一个化学方程式 _______________ 。