化学竞赛练习题1
化学竞赛试题及答案
化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 铁B. 铜C. 氧D. 钠答案：C2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧气的化学计量数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B3. 以下哪种物质属于有机化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 碳酸钙答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢C. 钠D. 氯答案：D5. 在化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光B. 热C. 电D. 声音答案：B6. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D7. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：C8. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？B. 氧C. 硫D. 氩答案：D9. 金属活动性顺序中，最不活泼的金属是：A. 金B. 银C. 铜D. 钠答案：A10. 以下化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：C二、填空题（每题5分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素具有____个价电子。
答案：112. 根据化学键的类型，氯化钠中的离子键是由____和____之间的静电作用形成的。
答案：阳离子；阴离子13. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率____。
答案：相等14. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是____克。
答案：18三、简答题（每题10分，共20分）15. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢元素的同位素包括氕、氘和氚。
化学竞赛一试题及答案
化学竞赛一试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数是4？A. 碳B. 氮C. 氧D. 氟答案：B2. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生的关系是：A. 电子转移B. 能量转移C. 质量转移D. 电荷转移答案：A3. 化学计量学中，摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 毫克/摩尔D. 克/千克答案：B4. 以下化合物中，哪种是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. FeS5. 元素周期表中，第IA族元素的共同特征是：A. 最外层电子数为1B. 最外层电子数为2C. 最外层电子数为3D. 最外层电子数为4答案：A6. 以下哪种物质在室温下是气态？A. 水B. 汞C. 硫D. 铁答案：C7. 酸碱中和反应的实质是：A. 质子转移B. 电子转移C. 离子转移D. 能量转移答案：A8. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 蔗糖D. 氯化钠答案：D9. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？B. 氖C. 氩D. 氪答案：C10. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 铜答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素被称为过渡金属元素。
答案：42. 氢原子的电子排布式为______。
答案：1s¹3. 化合物H₂O的化学式表示水分子中氢原子和氧原子的个数比为______。
答案：2:14. 元素周期表中，第______族元素被称为卤素。
答案：75. 稀有气体的化学性质非常稳定，因为它们的最外层电子数为______。
答案：86. 化学反应速率的单位通常用______来表示。
答案：mol/(L·s)7. 根据路易斯酸碱理论，能够接受电子对的物质被称为______。
答案：酸8. 元素周期表中，第______周期的元素被称为碱土金属元素。
答案：29. 化合物Na₂O₂的化学式表示过氧化钠中钠原子和氧原子的个数比为______。
高一化学竞赛专题训练1_氧化还原反应与.
高一化学竞赛专题训练1 氧化还原反应与离子反应一、选择题1．下列说法中正确的是 (A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强答案：C2．(2011·西城模拟物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Fe与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 (A．①② B．①③C．③④ D．②④解析：Cu与浓HNO3溶液反应时生成NO2，与稀HNO3溶液反应时生成NO；Fe与FeCl3溶液的反应与浓度无关；Zn与浓H2SO4溶液反应时生成SO2，与稀H2SO4溶液反应时生成H2；Fe与HCl溶液的反应与浓度无关。
答案：B3．在一种酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下的推测中不正确的是 (A．一定有碘离子 B．不含铁离子C．一定有氯离子 D．不含硝酸根离子答案：C4．(2011·汕头模拟下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 (A．食盐 B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰答案：B5．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是 (A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5 6B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 molD．上述火药中的红磷可以用白磷代替答案：D6．根据下表下列叙述中正确的是(序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(浓Cl2Cl2④KMnO4HCl(浓Cl2MnCl2A.表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3＋B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C．还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16答案：D7．(2011·皖西四校模拟24 mL0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与40 mL 0.02 mol·L －1的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是 (A．+6 B．＋3 C．＋2 D．0解析：设元素R在还原产物中的价态为＋x，已知在K2RO4中R的化合价为＋6，据电子守恒可得：0.05 mol/L×24×10－3L×(6－4＝0.02 mol/L×40×10－3L×(6－x，x＝3。
化学竞赛初赛试题及答案
化学竞赛初赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色变化B. 状态变化C. 放出热量D. 产生新物质答案：D3. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A4. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 二氧化碳B. 氢气C. 碳酸钙D. 氯化钠答案：A5. 根据元素周期表，下列元素中，最外层电子数为6的是：A. 碳B. 氧C. 硫D. 氯答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 氢气的化学式是_________。
答案：H₂2. 铁在空气中生锈，发生的化学反应是铁与氧气和水反应生成铁的氧化物，其化学方程式为：__________。
答案：4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃3. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，其离子方程式为：__________。
答案：H⁺ + OH⁻ → H₂O4. 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类__________。
答案：不变5. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是__________克。
答案：18三、简答题（每题5分，共15分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，氢离子得到电子被还原。
2. 请解释什么是化学平衡，并说明其特点。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
其特点是反应物和生成物的浓度保持不变，反应体系处于动态平衡。
3. 请说明什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢元素有三种同位素：氕（¹H）、氘（²H）和氚（³H）。
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)模拟试题一
全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试题一题 号 1 2 3 4 5 6 7 总分满 分 4 13 14 13 15 23 18100得 分● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题（4分）１、有一种物质的化学式内包含五个原子，它的式量为５２０，请写出一种可能的物质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
２、有一种物质的化学式内包含六个原子，它的式量为２２，请写出一种可能的物质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
第二题（13分）人们知道有有机金属化合物是比较早的事情，早在1827年丹麦化学家Zeise 制得了一种鈀的有机化合物322[()]K PdCl CH CH +-=，比Frankland 发现二乙基锌早了22年，著名的Grignard 试剂也是一种有机金属化合物。
1、 请说出Zeise 的322[()]K PdCl CH CH +-=中Pd 的化合价。
2、 科学家用苯基氯化镁与氯化锌反应生成了二苯锌，请写出方程式。
Victor Grignard1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O FNaMg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr SrBa Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt3、下面可能引起1中试验失败的因素是（ ）。
历年化学竞赛试题及答案
历年化学竞赛试题及答案1. 题目：下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 石油答案：B2. 题目：在化学反应中，能够作为催化剂的物质是：A. 反应物B. 生成物C. 反应前后质量不变的物质D. 反应前后质量增加的物质答案：C3. 题目：下列关于原子结构的描述中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核内只有质子D. 电子在原子核外运动答案：A4. 题目：下列物质中，属于化合物的是：A. 铁B. 氧气C. 水D. 氢气答案：C5. 题目：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是：A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 2240L答案：A6. 题目：下列元素中，属于碱金属元素的是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A7. 题目：下列关于化学键的描述中，正确的是：A. 离子键是由正负离子之间的吸引力形成的B. 共价键是由原子核之间的吸引力形成的C. 金属键是由金属原子之间的排斥力形成的D. 氢键是一种化学键答案：A8. 题目：下列关于溶液的描述中，正确的是：A. 溶液是均一、稳定的混合物B. 溶液中的溶质和溶剂可以是固体C. 溶液中的溶质和溶剂可以是液体D. 溶液中的溶质和溶剂可以是气体答案：A9. 题目：在化学反应中，能够作为还原剂的物质是：A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 反应物答案：B10. 题目：下列关于酸碱中和反应的描述中，正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成气体和水C. 酸和碱反应生成盐和气体D. 酸和碱反应生成盐和氧化物答案：A。
化学竞赛初赛试题
化学竞赛初赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于碱？A. NaOHB. KOHC. Ca(OH)2D. NH4Cl2. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是多少克？A. 1B. 16C. 18D. 23. 元素周期表中，哪个周期包含镧系元素？A. 第二周期B. 第四周期C. 第五周期D. 第六周期4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + CO2 → 2H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CaCO3 → CaO + CO25. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe3O46. 根据电子排布规律，最外层电子数为2的元素位于周期表的哪个区？A. s区B. p区C. d区D. f区7. 以下哪种实验操作是正确的？A. 用火焰直接加热试管中的液体B. 使用滴管时，滴管尖端接触试管壁C. 用玻璃棒搅拌试管中的溶液D. 将强酸直接倒入废液桶中8. 以下哪个化学方程式是平衡的？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. H2O → H2 + O29. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 酒精C. 蔗糖D. 碳酸氢钠10. 以下哪种物质是弱酸？A. HClB. H2SO4C. CH3COOHD. HNO3二、填空题（每空2分，共20分）11. 原子序数为11的元素是_________。
12. 同位素是指具有相同_________但不同_________的原子。
13. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成_________和_________。
14. 化学键的类型包括离子键、共价键、金属键和_________。
15. 摩尔浓度（Molarity）的定义是单位体积溶液中所含溶质的_________数。
2023年化学竞赛初赛试题
选择题
下列哪种元素不属于碱金属元素？
A. 锂
B. 钠
C. 钾
D. 钙（正确答案）
在标准状况下，一摩尔任何理想气体的体积约为多少升？
A. 11.2 L
B. 22.4 L（正确答案）
C. 44.8 L
D. 89.6 L
下列哪个反应是吸热反应？
A. 氢气燃烧
B. 铝热反应
C. 碳酸钙分解（正确答案）
D. 酸碱中和
下列哪种化合物是共价化合物？
A. NaCl
B. MgO
C. H₂O（正确答案）
D. Fe₂O₃
下列哪种仪器常用于分离沸点不同的液体混合物？
A. 分液漏斗
B. 蒸馏烧瓶（正确答案）
C. 漏斗
D. 蒸发皿
下列哪个是强酸？
A. 醋酸
B. 碳酸
C. 硫酸（正确答案）
D. 硅酸
下列哪个是电子亲和能的定义？
A. 气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量
B. 气态基态原子获得一个电子转化为气态基态负离子所放出的能量（正确答案）
C. 气态基态原子获得一个电子转化为气态激发态负离子所放出的能量
D. 气态激发态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量
下列哪种物质是非电解质？
A. 氯化氢
B. 蔗糖（正确答案）
C. 硫酸钠
D. 氢氧化钾
下列哪个是描述原子序数为17的元素的正确说法？
A. 它是一种金属元素
B. 它的最外层电子数是7（正确答案）
C. 它在自然界中以单质形式存在
D. 它的最高价氧化物对应水化物是强碱。
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）2. 以下哪个化合物的化学式为HCl？A. 氢氧化钠B. 氯化氢C. 硫酸D. 碳酸3. 根据元素周期律，原子半径从左到右在周期表中逐渐减小。
以下哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 锂（Li）C. 钠（Na）D. 钾（K）4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe3O46. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 碳酸氢钠（NaHCO3）C. 氢氧化铵（NH4OH）D. 硼酸（H3BO3）7. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-C. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O8. 以下哪种物质是酸？A. 碳酸钙（CaCO3）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 硝酸铵（NH4NO3）9. 以下哪个化合物是离子化合物？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 二氧化碳（CO2）10. 以下哪种元素的原子最外层电子数为8？A. 氦（He）B. 氧（O）C. 氟（F）D. 氖（Ne）答案：1. B2. B3. D4. D5. C6. A7. C8. B9. C10. D二、填空题（每空1分，共30分）11. 元素周期表中，第______周期的元素被称为过渡金属元素。
答案：412. 根据化学键的类型，水（H2O）分子中的化学键是______键。
化学竞赛试题及答案
化学竞赛试题及答案### 化学竞赛试题及答案#### 一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）答案：B2. 化学中的“摩尔”是用来表示：A. 原子的质量B. 原子的数量C. 分子的体积D. 反应的能量答案：B3. 以下哪个化合物是酸？A. NaClB. HClC. CaCO₃D. H₂O答案：B4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的特点是：A. 氧化剂被氧化，还原剂被还原B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 氧化剂和还原剂都发生氧化D. 氧化剂和还原剂都发生还原答案：B5. 以下哪个是同位素？A. H₂OB. CO₂C. ^{12}C 和 ^{14}CD. O₂和 O₃答案：C6. 根据化学键的类型，下列哪个化合物是离子化合物？A. CH₄B. NaClC. O₂D. C₂H₆答案：B7. 以下哪个反应是放热反应？A. 光合作用B. 呼吸作用C. 燃烧反应D. 吸附作用答案：C8. 以下哪个是有机化合物？A. CO₂B. H₂OC. CH₄D. NaCl答案：C9. 根据酸碱质子理论，以下哪个是酸？A. H₂OB. NH₃C. NaOHD. HCl答案：D10. 以下哪个是元素的化学符号？A. CO₂B. H₂OC. O₂D. Na答案：D#### 二、填空题（每题2分，共20分）11. 化学中的“阿伏伽德罗常数”是指在1摩尔物质中所含有的______数。
答案：粒子12. 元素周期表中，元素按照______递增排列。
答案：原子序数13. 化学中的“燃烧”是指物质与______发生的剧烈氧化反应。
答案：氧气14. 化学键分为离子键、共价键和金属键，其中金属键是由______形成的。
答案：自由电子15. 根据化学键的极性，H₂O分子是______分子。
答案：极性16. 化学中的“电子亲和能”是指元素获得电子时释放或吸收的______。
化学竞赛试题
化学竞赛试题题目一：基础化学知识1.什么是化学？2.请解释以下术语：元素、化合物、混合物。
3.化学方程式中的反应物和生成物如何表示？4.请解释以下反应类型：氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应。
5.请解释以下概念：质量、质量数、相对原子质量、相对分子质量。
6.化学反应速率受到哪些因素的影响？请列举并简要解释。
7.请解释以下概念：酸、碱、pH值。
8.请简要解释以下概念：原子、分子、离子。
题目二：化学计算1.一段燃烧甲烷的反应产生了45 g的二氧化碳和9 g的水蒸气，求燃烧甲烷的质量。
2.硝酸是一种常用的酸性溶液，如果溶液中含有500 mL浓度为0.20 mol/L的硝酸，那么其中的硝酸的物质量是多少？3.一种化合物含有5 g的锌和4 g的硫，求该化合物的化学组成的百分比。
4.将100 mL浓度为0.10 mol/L的硝酸与100 mL浓度为0.05 mol/L 的钠氢碳酸反应生成了一个沉淀，求生成的沉淀的质量。
题目三：有机化学1.请解释以下概念：有机化合物、烷烃、饱和与不饱和化合物。
2.请列举并简要解释以下有机官能团：醇、酮、酯、醛。
3.请解释以下术语：同分异构体、环烷化合物、立体异构体。
4.请列举并简要解释以下有机反应类型：取代反应、加成反应、脱水反应。
5.丙酮（CH3COCH3）是一种常见的有机化合物，它的分子式、结构式分别是什么？题目四：化学实验1.请列举并简要解释常见的实验室玻璃器皿：烧杯、容量瓶、量筒、试管。
2.请解释以下实验操作：称量、加热、过滤、蒸馏。
3.请描述一下制备氢气的实验步骤。
4.请描述一下分离混合物的实验步骤。
以上是化学竞赛的试题，希望大家能认真思考并给出准确的答案。
祝好运！。
化学竞赛试题1
化学竞赛试题（一）二、填空题(本题包括10个小题，共40分)16．化学是造福人类的科学。
请回答下列问题。
(1)化肥为保证粮食丰产起到了重要作用。
常用化肥有：①尿素CO(NH2)2，②硝酸钾KNO3，③硝酸铵NH4NO3，④Ca(H2PO4)2。
上述化肥中属于复合肥的是_____________(填序号)。
(2)硫酸钡可用作诊断胃病的造影剂(钡餐)。
可溶性的钡盐是有毒的，如果病人误服了碳酸钡，会发生中毒。
如果中毒，应立即服用泻盐(MgSO4)解毒。
请解释误服碳酸钡引起中毒的原因___________________________，发生反应的化学方程式为________________________；用泻盐可以解毒的原因是_________________________，相应的化学方程式为_____________。
(3)黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸原理可用下式表示：2KNO3 + S + 3C = X + N2↑+ 3CO2↑。
请据此推出X的化学式_______。
17．饮食中和形成二氧化碳有关的几个问题。
(1)馒头：面团经发酵后显酸性，向其中加入的适量碳酸钠会转化为碳酸氢钠，面团蒸熟过程中，碳酸氢钠分解释放的二氧化碳形成气孔，所以馒头松软可口。
请配平碳酸氢钠分解的化学方程式：□NaHCO3—□Na2CO3 + □CO2 + □H2O(2)油饼(油条)：向发酵的面团中加入碳酸钠的同时，加入适量明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]，成型后放入热油中，炸制过程中会生成较多气体，使油饼松脆可口。
请配平下列化学方程式：□K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O +□NaHCO3 —□K2SO4 +□Na2SO4 +□Al(OH)3 +□CO2 +□H2O (3)食用这种油饼会摄入少量氢氧化铝，对人体健康不利。
为避免摄入氢氧化铝，市售不含铝的膨松剂的主要成分是：NaHCO3和Ca(H2PO4)2，请配平下列化学方程式：□Ca(H2PO4)2 + □NaHCO3 —□CaHPO4 + □Na2HPO4 + □CO2 + □H2O18. 三聚氰胺的化学式为C3H6N6，其中氮元素的质量分数为____________；常见蛋白质的含氮量相近，平均约为16%，请解释为什么不法商贩要在奶制品中添加三聚氰胺：_____________________________________________________________________。
初中化学竞赛：精选练习1——实验操作、设计、定量
竞赛试题资源库——实验操作、设计、定量1i．某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。
初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20mL。
倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5mL，则该学生实际倒出液体的体积A 大于15mLB 小于15mLC 等于15mLD 无法确定2ii．如下图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合可能是下列的A 氢氧化钠溶液、二氧化碳B 硫酸、氮气C 酒精、氧气D 水、一氧化碳3iii．烟道气中含有CO2、CO、N2、O2和其他一些杂质。
为测定其中各气体的含量，先把有害气体和其他杂质除去，使气体仅为上述四种气体的混合物。
在测定时，用不同的试剂按一定顺序从混合气中分别吸收各种气体，最后剩下的是不能吸收的N2，通过每次吸收前后气体体积变化的数据按一定的计算方法求出气体分别的含量。
已知：①吸收O2用苯三酚的碱性溶液，它可以把O2吸收得相当完全。
②用CuCl的氨溶液吸收CO，为防止CuCl的氧化，在该溶液中加一些铜丝。
这样吸收CO效率很高。
③用KOH吸收CO2，非常完全。
④N2不被吸收，最后剩余的气体中有它。
试回答：（1）为防止干扰，吸收的气体先后顺序为（2）若把吸收CO2与吸收O2的顺序颠倒，会引起的后果（3）若把吸收O2与吸收CO的顺序颠倒，会产生的后果（4）通过吸收CO2、CO、O2各试剂后剩余气体有三种，并检测得他们有三种元素，他们是（5）为准确测定剩余气体中N2的体积，还要将该气体用处理后，才能检测出N2的体积。
4iv．按左图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。
X、Y可能是下列选项中的（填选项序号）。
① H2、NH4HCO3② CO、Na2CO3③ CO、CuO ④H2、Fe2O3试用化学方程式和简要的文字表述其理由。
5v．如右图所示装置可以收集以下气体：H2、CH4、CO2、HCl、SO2、NH3、CO（1）若集气瓶是干燥的，气体由A管进入，可收集的气体有。
2024化学竞赛国初试题
1、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A、原子由质子和中子构成B、电子在原子核外固定轨道上运动C、原子核位于原子的中心D、原子的质量主要集中在电子上解析：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核位于原子的中心，由质子和中子组成（普通氢原子的原子核只有一个质子，没有中子），且原子的质量主要集中在原子核上。
电子在原子核外的空间内概率性出现，而非固定轨道上运动。
因此，选项C正确。
（答案）C2、下列哪种物质在常温下是气体？A、氯化钠B、二氧化碳C、水D、金刚石解析：常温下，氯化钠为固体，水为液体，金刚石为固体，而二氧化碳在常温常压下为气体。
因此，选项B正确。
（答案）B3、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A、CaCO3 → CaO + CO2↑B、H2O + CO2 → H2CO3C、2H2 + O2 → 2H2OD、AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3解析：氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。
在选项C中，氢气由0价升至+1价，氧气由0价降至-2价，因此是氧化还原反应。
其他选项中元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。
所以，选项C正确。
（答案）C4、下列关于元素周期表的说法中，错误的是：A、元素周期表按照原子序数递增的顺序排列B、同一周期的元素具有相同的电子层数C、同一主族的元素具有相似的化学性质D、金属元素都位于周期表的左侧，非金属元素都位于右侧解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，同一周期的元素具有相同的电子层数，同一主族的元素因为最外层电子数相同而具有相似的化学性质。
然而，并非所有金属元素都位于周期表的左侧，非金属元素都位于右侧，例如氢元素就位于周期表的左上角，但它属于非金属元素。
因此，选项D错误。
（答案）D5、下列哪种物质是强电解质？A、醋酸B、氨水C、氯化钠D、二氧化碳解析：强电解质是在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。
氯化钠在水溶液中能够完全电离为钠离子和氯离子，是强电解质。
天原杯化学竞赛试题精选(一)
天原杯化学竞赛试题精选(一)天原杯化学竞赛是以促进化学学术交流、提高化学科研实践经验为目的的全国性化学竞赛活动。
其试题设计突出知识面的广度和深度，题目难度层次主次分明，对竞赛参赛者其知识深度和思考能力提出了极高的要求。
以下是一些天原杯化学竞赛试题精选，希望能够对你的学习和准备有所帮助。
一、物理化学类1. 给出五个物质A、B、C、D、E的相对挥发度和生成熵值数据，要求计算这些物质在恒温情况下，通过蒸馏法分离纯E所需的最少能量。
2. 对于一个完全等体积、初始温度为T1的阿伦尼乌斯瓶，里面装有一定质量的氢气和一定质量的氧气。
给出放火时初始状态和终态下各种物质的物化参数，要求计算最终压强、放出的能量和燃烧后纯净的水蒸汽质量。
3. 如果一个液晶显示屏要同时支持16:9和4:3两种宽高比，为了最佳切换时的操作体验，需要使用哪种配比最适宜？二、有机化学类1. 叙述在做酸催化下的Friedel-Crafts重排反应过程中，为何硫酸会被硫酸铵所取代？2. 发现在实验中将2-羟基丙酮和间苯二酚反应在有AlCl3存在的乙醇中，结果得到2-苯酚基丙酮产物，而并非目标产物间苯二酚酮。
请问产生该现象的机理是什么？3. 某化学家发现，将乙烯和丙烯按10:1混合后反应，发现丙烯会因为空间立体结构而比乙烯更容易被反应，但如果把反应后的产物一分为二，反应的立体不对称会消失。
请说明这是为什么？三、无机化学类1. 一个反应过程中氧化亚铁形成了氧化三铁，其中氧化亚铁如果以恒速反应进行，则氧化三铁生成动力学方程式应该是如何表述的？2. 请叙述激光器的基本构造和运行原理，以及激光的发生机制和如何调节激光的波长和强度。
3. 给出一种化学反应重写式AB+cD=AD+bC，要求利用酸度变化和直接电流进行反应，在反应结束后测量产物和反应物的电势差以求出反应的化学位相、动力学公式等物化特性。
以上是天原杯化学竞赛试题的部分精选，涉及到了物理化学、有机化学和无机化学等多个方面的知识，考查的难度和要求较高。
高三全国学生化学化学竞赛试卷1(含答案和解析)
高三全国学生化学化学竞赛试卷1学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、填空题1．（15分）1-1 2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。
居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是和。
1-2 向TiOSO4水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。
在清液中滴加适量的CuCl2水溶液，产生白色沉淀。
生成白色沉淀的离子方程式是；继续滴加CuCl2水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是。
1-3 20世纪60年代维也纳大学V.Gutmann研究小组报道，三原子分子A可由SF4和NH3反应合成；A被AgF2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B。
A和B分子中的中心原子与同种端位原子的核间距几乎相等；B分子有一根三种轴和3个镜面。
画出A 和B的结构式（明确示出单键和重键，不在纸面上的键用楔形键表示，非键合电子不必标出）。
1-4 画出Al2(n-C4H9)4H2和Mg[Al(CH3)4]2的结构简式。
1-5 已知EӨ(FeO42—/Fe3+) =" 2.20" V，EӨ(FeO42—/Fe(OH)3) =" 0.72" V。
①写出氯气和三氯化铁反应形成高铁酸根的离子方程式。
②写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式。
③用高铁酸钾与镁等组成碱性电池，写出该电池的电极反应。
【答案】（15分）1-1 Ra 镭Po 钋1-2 Ti3++ Cu2++ Cl—+ H2O = TiO2++ CuCl↓+2H+CuCl + Cl—= CuCl2—1-31-41-5 ① 2Fe3++ 3Cl2+ 16OH—= 2FeO42—+ 6Cl—+ 8H2O② 4FeO42—+ 20H+= 4Fe3++ 3O2+ 10H2O③正极：FeO42—+ 4H2O + 3e—= Fe(OH)3+ 5OH—负极：Mg + 2OH—- 2e—= Mg(OH)2【解析】Zn是强还原剂，将TiO2+还原到低（+3）价态，而低价态Ti可能显还原性，将Cu2+还原，从而生成CuCl沉淀。
高中化学竞赛预赛试题及答案
高中化学竞赛预赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. HClD. Fe答案：C4. 下列物质中，不属于碱的是：A. NaOHB. KOHC. NH3D. Ca(OH)2答案：C5. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是：B. 22.4 mLC. 1 LD. 0.224 L答案：A6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2 + O2 → 2H2O（点燃）D. 2H2O + CO2 → H2CO3答案：C7. 下列物质中，属于酸的是：A. HClB. NaOHD. NaCl答案：A8. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氢气C. 铜D. 硫磺答案：B9. 下列物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硝酸D. 氢硫酸答案：C10. 下列物质中，属于弱碱的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 氢氧化钙答案：C二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族元素的名称是_______。
答案：碱金属12. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是_______。
答案：卤素13. 根据酸碱中和反应的化学方程式，HCl与NaOH反应生成的盐是_______。
答案：氯化钠14. 根据氧化还原反应的定义，氧化剂在反应中被_______。
答案：还原15. 根据原子结构，原子核由_______和电子组成。
答案：质子和中子16. 根据化学键的类型，离子键是由_______力形成的。
答案：静电17. 根据化学平衡的定义，当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到_______。
高三化学竞赛试题1
竞赛辅导练习题一、选择1 、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。
则该合金的组成可能为（）A 、Fe Mg B、Fe Al C、Fe Zn D、Mg Al2、测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50% 。
则M气体可能是（）A、CO2 B、N2O C、SO2D、SO33 、某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是（）A、（NH4）2SO4B 、CO（NH2）2C、NH4HCO3D、NH4Cl4 、有Zn和另一种金属组成的混合物4.5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气0.2克，则另一种种种金属可能是（）A、AlB、MgC、ZnD、Cu5、镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H20.1克，则M可能是（）A 、0.8B 、1C 、1.5 D、无法确定6、现有25克CO和O的混合气体充公燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，2发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是（）A、17B、14C、8D、227、某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%，该溶液中含氢氧化钠的质量分为（）Ａ、２８％Ｂ、３５％Ｃ、１６％Ｄ、１８％8、取等质量的镁、铝、锌三种金属分别与稀硫酸完全反应，下列图象中，能正确表示消耗的金属的质量（xg）与产生氢气的质量（yg）之间的关系是（）9、用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含有（）A、汞化物有害物质B、砷化物C、铜盐有害物质D、铅的有害物质10、等质量的三种金属，它们和足量的稀硫酸完全反应后都生成+2价的硫酸盐，三个反应产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A、三种金属的活动性为甲>乙>丙B、反应所消耗硫酸的质量一定相同C、三种金属的相对原子质量是甲<乙<丙D、反应速率最快的是甲，最慢的是乙二、填空11、黑火药是我国古代重大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定质量比混合在密闭容器里引燃爆炸，生成硫化钾、碳的最高价氧化物以及氮气这个反应的化学方程式是12、某工厂排出的废液中含有AgNO3 Zn（NO3）2Zn（NO3）2三种物质。
化学竞赛题试题及答案
化学竞赛题试题及答案1. 题目：下列哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：C. 镍2. 题目：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是多少？A. 22.4升B. 22.4毫升C. 0.224升D. 0.224毫升答案：A. 22.4升3. 题目：下列哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化镁（MgO）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 水（H2O）答案：D. 水（H2O）4. 题目：在化学反应中，下列哪种物质可以作为催化剂？A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 铁粉答案：C. 硫酸5. 题目：下列哪种元素是非金属元素？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 硫（S）D. 钾（K）答案：C. 硫（S）6. 题目：在酸碱中和反应中，下列哪种物质是酸？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸钠（Na2CO3）答案：B. 硫酸（H2SO4）7. 题目：下列哪种物质是由离子键结合而成的？A. 二氧化碳（CO2）B. 氯化钠（NaCl）C. 氮气（N2）D. 氧气（O2）答案：B. 氯化钠（NaCl）8. 题目：在有机化学中，下列哪种化合物属于醇类？A. 乙醇（C2H5OH）B. 乙酸（CH3COOH）C. 甲烷（CH4）D. 乙醛（C2H4O）答案：A. 乙醇（C2H5OH）9. 题目：下列哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？A. 氦（He）B. 氖（Ne）C. 氩（Ar）D. 氪（Kr）答案：C. 氩（Ar）10. 题目：在化学反应中，下列哪种物质是氧化剂？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 二氧化碳（CO2）D. 一氧化碳（CO）答案：B. 氧气（O2）11. 题目：下列哪种化合物属于氨基酸？A. 丙氨酸B. 丙酮酸C. 丙醇D. 丙酸答案：A. 丙氨酸12. 题目：在化学反应中，下列哪种物质是还原剂？A. 硝酸银（AgNO3）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 铁粉（Fe）D. 氯化钠（NaCl）答案：C. 铁粉（Fe）13. 题目：下列哪种元素的原子序数是1？A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）答案：A. 氢（H）14. 题目：在有机化学中，下列哪种化合物属于酯类？A. 乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）B. 乙酸（CH3COOH）C. 乙醇（C2H5OH）D. 乙酸铵（CH3COONH4）答案：A. 乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）15. 题目：下列哪种元素的原子序数是30？A. 锌（Zn）B. 镓（Ga）C. 锗（Ge）D. 砷（As）答案：B. 镓（Ga）。
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化学竞赛练习题一
一．选择题
1．“轻轨电车”是一种交通工具。
当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点上，由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。
你认为该接触点上材料的选用较为合适的是（）
A．金刚石B．铝C．石墨D．铁
2．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈＋3、＋5两种价态，则这种化合物的化学式为（）
A．I2O4B．I3O5C．I4O7D．I4O9
3．氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，含等物质的量的氟气和氢氧化钠的溶液恰好完全反应，生成NaF、H2O和另一气体，该气体可能是：（）
A．OF2B．O2
C．H2D．HF
4．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO
下列叙述正确的是（）
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
5．导电仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表示BrF3液体中有阴、阳离子X 和Y。
X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，则下列的电离式正确的是（）
A．BrF3Br3+ + 3F-
B．BrF3BrF2++ F
C．2BrF3BrF2++ BrF4-
D．2BrF3BrF4-+ Br3++ 2F-
6．2006年10月18日《钱江晚报》报道：美国劳伦斯－利弗莫尔国家实验室16日宣布，美国与俄罗斯科学家合作，成功地合成了3个118号超重元素原子并观察到其存在。
这种超重元素只能持续存在极短的时间，约有0.9毫秒，之后即迅速衰变为原子量较小的其他元素。
下列有关说法正确的是（）A．118号元素属于第八周期元素
B．118号元素是一种金属元素
C．118号元素的原子核中含有118个质子
D．118号元素原子经化学反应后可转化成其他元素的原子
7．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的"活性氧"，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）
A．还原剂B．氧化剂
C．氧化剂和还原剂D．既非氧化剂又非还原剂
8．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）
A．MnO2B．H2S
C．稀盐酸D．NaHCO3
9．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能
．．．发生的是（）
A．3Cl2 + 6FeI2 == 2FeCl3 + 4FeI3
B．Cl2 + FeI2 == FeCl2 + I2
C．Co2O3 + 6HCl == 2CoCl2+ Cl2↑+ 3H2O
D．2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2
10．某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a．无水CuSO4、b．澄清石灰水、
c．灼热CuO、d．碱石灰、
e．酸性品红溶液、f．酸性高锰酸钾溶液
等药品可将其一一检出，则气体通过试剂的正确顺序是（）A．G→a→e→b→f→d→c B．G→c→d→b→e→f→a
C．G→b→e→f→a→d→c D．G→a→e→f→b→d→c 11．在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列说法正确的（）（双选）
A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素
B．甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物
C．甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸
D．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多
12．高氯酸是很强的酸，沸点是130℃。
质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。
为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是（）（双选）A．加入浓硫酸后常压蒸馏
B．各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气
C．加入浓硫酸减压蒸馏
D．各仪器连接处必须用磨口玻璃
13．江苏省“十一五”时期节能减排目标是：单位GDP 能耗降低20%、化学需氧量（简称COD ，是指在一定条件下，氧化1L 水样中还原性物质消耗的氧化剂的量）和二氧化硫排放量分别下降15.1%和18%。
下列有关分析或说法不正确的是（ ）
A ．二氧化硫是造成酸雨的主要化学物质之一
B ．燃煤脱硫是减少二氧化硫排放的有效措施
C ．钢铁厂排放的废水CO
D 比造纸厂高
D ．COD 可用来评价水域或污水被有机物污染的程度
14．A 是一种常见的单质，B 、C 为常见的化合物，A 、B 、C 均含有元素X ，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。
下列说法中正确的是（ ）
A ．X 元素可能为铝
B ．反应①和②互为可逆反应
C ．X 元素可能是金属，也可能是非金属
D ．反应①和②一定为氧化还原反应
15．我国已成功研发出133Cs 原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。
下列说法正确的是（ ）
A ．铯元素的相对原子质量为133
B ．133Cs 原子核内中子数为与核外电子数之差为23
C ．133Cs 铯原子质量与12C 原子质量之比为133:6
D ．将一小块铯投入水中，铯浮在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声
16．向2mL 0.5mol/L 的FeCl 3溶液中加入3mL 3mol/L KF 溶液，FeCl 3溶液褪成无色，再加入KI 溶液和CCl 4振荡后静置，CCl 4层不显色，则下列说法正确的是（ ）
A ．Fe 3＋不与I －发生反应
B ．Fe 3＋与F －结合成不与I －反应的物质
C ．F －使I －的还原性减弱
D ．Fe 3＋被F －还原为Fe 2＋，使溶液中不再存在Fe 3＋
17．a mol 铁粉和硫粉b mol 混合均匀(a b)，隔绝空气加热充分反应。
然后向反应物中加入足量稀硫酸，将产生的气体完全燃烧，消耗氧气物质的量是（ ）
A ．1.5 a
B ．a + 2b
C ．a + 2.5b
D ．0.5a + b
A
18．合成氨工业生产中所用的α—Fe 催化剂的主要成分是FeO 、Fe 2O 3，当催化剂中Fe 2+与Fe 3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，以Fe 2O 3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2 Fe 2O 3十
C 4FeO 十CO 2↑
为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe 2O 3粉末中加入炭粉的质量为（ ）
A ．6g
B ．8g
C ．12g
D ．18g
19．向300mL KOH 溶液中缓慢通入2.24L （标准状况下）CO 2气体，充分反应后，在减压蒸干溶液，得到11.9g 白色固体。
则下列说法中正确的是（ ） （双选）
A ．此白色固体为KOH 和K 2CO 3的混合物
B ．此白色固体中含有K 2CO 3 6.90g
C ．原KOH 溶液中的物质的量浓度是0.500 mol·L －1
D ．此白色固体KHCO 3
20．准确称取6g 铝土矿样品（含Al 2O 3、Fe 2O 3、 SiO 2），加入100mL 硫酸溶液，充分反应后向滤液 中加入10mol ∙L -1 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与 加入溶液体积的关系如图右所示，则所用硫酸溶液 的物质的量的浓度应该为（ ）
A ．3.50 mol ∙L -1
B ．1.7 mol ∙L -1
C ．0.85 mol ∙L -1
D ．无法计算
参考答案：
1.C
2.D
3.A
4.C
5.C
6.C
7.A
8.D
9.A 10.D
11.AD 12.CD 13.C 14.D 15.B 16.B 17.A 18.A 19.BC
20.B
NaOH 溶液体积/mL /g 沉
淀
质
量。