化学竞赛结构部分习题
安徽高中化学竞赛结构化学 第四章 分子的对称性习题
1. 以下哪种对称操作是真操作〔B)A．反映 B．旋转 C．反演2. 以下哪种分子与立方烷具有完全一样的对称性：(C)A．C60 B．金刚烷 C．SF63. 设想从乙烷分子的重叠构象出发,经过非重叠非穿插构象,最后变为穿插构象. 点群的变化是：(B)A. D3→D3h→D3dB. D3h→D3→D3dC. C3h→C3→C3V4. S在室温下稳定存在的形式为正交硫, 其中的分子是S8环, 分子点群为(B)A.C4vB. D4dC. D8h5. 对s、p、d、f 原子轨道分别进展反演操作，可以看出它们的对称性分别是(B)A．u, g, u, g B. g, u, g, u C. g, g, g, g 6. CH4分子中具有映轴S4 (B )A．但旋转轴C4和与之垂直的镜面都不独立存在B．旋转轴C4和与之垂直的镜面也都独立存在C．旋转轴C4也存在，而与之垂直的镜面不存在7. 对映异构体的旋光大小相等、方向相反(B )A. 其中偏振面顺、逆时针旋转者分别称为右旋体和左旋体，记作〔+〕和〔-〕B. 其中偏振面顺、逆时针旋转者分别称为左旋体和右旋体，记作〔-〕和〔+〕C. 对映异构体的等量混合物称为内消旋体，用〔±〕标记.8. CH4分子中具有映轴S4 ( A)A．但旋转轴C4和与之垂直的镜面都不独立存在B．旋转轴C4和与之垂直的镜面也都独立存在C．旋转轴C4也存在，而与之垂直的镜面不存在9. 对映异构体的旋光大小相等、方向相反( A )A. 其中偏振面顺、逆时针旋转者分别称为右旋体和左旋体，记作〔+〕和〔-〕B. 其中偏振面顺、逆时针旋转者分别称为左旋体和右旋体，记作〔-〕和〔+〕C. 对映异构体的等量混合物称为内消旋体，用〔±〕标记.10. 丙二烯分子属于D 2d 点群. 由此推测 ( C ) A. 分子中只有σ键 B. 分子中有一个大π键Π33 C. 分子中有两个互相垂直的小π键11. 己三烯电环化反响, 在加热条件下保持什么对称性不变？( B )A ．C 2B.mC. m 和C 212. 旋光性分子的对映异构体可用R 与S 区分, 分别取自拉丁词右和左的首字母； 旋光方向用〔+〕与〔-〕区分, 分别代表右旋和左旋( C) A ．R 型分子的旋光方向必定是〔+〕，S 型分子必定是〔-〕 B ．R 型分子的旋光方向必定是〔-〕，S 型分子必定是〔+〕 C ．一般地说，由R 、S 构型不能断定分子的旋光方向 13. 一个分子的分子点群是指：( A ) A ．全部对称操作的集合 B ．全部对称元素的集合 C ．全部实对称操作的集合14. 对于CO 2和H 2O ，以下哪种说法是正确的：( A )A. CO 2振动的红外与拉曼活性是互斥的，而H 2O 那么否B. SO 2振动的红外与拉曼活性是互斥的，而H 2O 那么否C. 它们都属于C 2v 点群15. 群中的某些元素假设可以通过相似变换联络起来，它们就共同组成( A ) A.一个类 B. 一个子群 C.一个不可约表示 16. 对一个可约表示进展约化得到几个不可约表示。
全国高中生化学竞赛试题9 原子结构
原子结构（全国初赛）
第1题（4分）2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。
按元素周期系的已知规律，该元素应位于第周期，它未填满电子的能级应是，在该能级上有个电子，而这个能级总共可填充个电子。
（2006年第1题）
第2题（2分）2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。
第117号元素是用249Bk轰击48Ca靶合成的，总共得到6个第117号元素的原子，其中1个原子经p次α衰变，得到270Db后发生裂变；5个原子则经q次α衰变，得到281Rg后发生裂变。
用元素周期表上的第117号元素符号，写出得到第117
号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别标出质量数和原子序数）。
（2010年第1题）
第3题（2分）2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。
居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是和。
（2011年第1题）。
-全国地区中学化学竞赛试题原子结构(22页160题)
原子结构A组1．原子核内的质子数决定了A 原子的质量数B 核外电子数C 核电荷数D 核内中子数2．元素的种类和原子的种类A 前者大B 后者大C 相等D 不能确定3．符号1375 Cl 中左上角的“ 35”代表A 元素的质量数B 同位素的质量数C 元素的平均原子量D 元素的近似原子量4．核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是A 同种元素的两种离子B 同种元素的原子和离子C 不同元素的离子D 不同元素的原子5．核外电子数相等的两个原子，它们之间的关系是A 质量数一定相等B 互称为同位素C 一定是同种原子D 分别组成的单质，物理性质一定相等6．用化学方法不能实现的是A 生成一种新分子B 生成一种新离子C 生成一种新核素D 生成一种新单质7．两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是A 一种阳离子和一种阴离子B 一种单质分子和一种化合物分子C 一种分子和一种离子D 一种原子和一种分子&道尔顿的原子学说曾经起到很大作用。
他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是A 只有③B 只有①、③C 只有②、③D 有①、②、③9．下列关于原子的几种描述中，不正确的是A 18O与19F具有相同的中子数B 16O与17O具有相同的电子数C 12C与13C具有相同的质量数D 15N与14N具有相同的质子数10．下列有关原子的叙述中，正确的是A 保持物质化学性质的最小微粒B 构成物质的最小微粒C 不能再分的最小微粒D 化学变化中的最小微粒11．下列有关阳离子的说法中错误的是①阳离子都是由金属原子失去电子而形成的②非金属原子也能形成阳离子③合阳离子的物质一定含有阴离子④阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A ①②④B ②③④C ①②③D ①③④12. 元素R核电荷数为16,原子的质量数32，则R离子应包含A 16e －、16Z、16NB 18e －、16Z、16NC 18e －、18Z、16ND 16e －、16Z、18N13. 若用x 代表一个中性原子中核外的电子数，y 代表此原子的原子核内的质子数，z代表此原子的原子核内的中子数，则对23940 Th 的原子来说A x = 90 y = 90 z = 234B x= 90 y = 90 z = 144 C x = 144 y = 144 z = 90 D x = 234 y = 234 z = 32414.分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素 28Mg 该同位素的原子核内的中子数是A 12B 14C 16D 1815. 居里夫人发现了放射性元素镭（ A 88 B 138 C 226 D 314 16. 我国首座秦山核电站所用的核燃料是铀－ 235 的氧化物话 29325 UO 2， 1 mol 此氧化物 所含有的中子数目是阿伏加德罗常数的A 143 倍B 243 倍C 151 倍D 159 倍17. 我国科学工作者在世界上首次发现铂的一种新同位素 278 Pt ，下列说法正确的是A 20728 Pt 的相对原子质量为 202B 20728 Pt 的原子质量为 202C 铂元素的质量数为 202D 20728 Pt 的原子核内有 124个中子18 •据最新报道，放射性同位素钦 166Ho 可有效地治疗肝癌。
高中化学竞赛专题考试—分子结构(含答案)
高中化学竞赛专题考试——分子结构1 (路易斯结构式、共振式、VSPER 理论)1.008Zr Nb Mo T cRu Rh Pd Ag Cd In S n S b T e I Hf T a W Re OsIr Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl S i P Cl S K Ca S c T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e BrRb Cs Fr S r Ba RaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt一. 选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共50分)1、 根据鲍林近似能级图,在多电子原子中,基态时,下列电子均处于一定得能级,其中占据能级最高轨道得电子就是: ( )A 2,1,1,+1/2 B 3,1,1,+1/2 C 3,2,1,+1/2 D 4,0,0,1/22、 下列离子得电子构型可以用[Ar]3d 6表示得就是 ( )A Mn 2+ B Fe 3+ C Co 3+ D Ni 2+3. 下列离子半径变小得顺序正确得就是 ( )A F ->Na +>Mg 2+Al 3+ B Na +>Mg 2+>Al 3+>F - C Al 3+>Mg 2+>Na +>F - D F ->Al 3+>Mg 2+>Na +4、 下列元素得原子中,第一电离能最大得就是 ( )A Be B B C C D N5、 下列物质中,含极性键得非极性分子就是 ( ) A H 2O B HCl C SO 3 D NO 26、 下列分子中,没有配位键得就是 ( ) A CO B (BeCl 2)2 C CH 3OBF 3 D N 2H 47、 NO 3—合理得共振式总数为 ( )A 1 B 2 C 3 D 48.下列分子中,键级等于零得就是 ( )A.O 2 B 、 F 2 C 、 N 2 D 、 Ne 29.原子轨道沿两核连线以“肩并肩”方式进行重叠得就是( )A 、 б键 B 、 氢键 C 、 π键 D 、 离子键10、下列物种中,键长最短得就是( )A O2B O2+C O2—D O22—11、下列化合物中,极性最大得就是( )A CS2B H2OC SO3D SnCl412、下列物种中,既就是路易斯酸,也就是路易斯碱得就是( )ACCl4 B SOCl2 C NH2— D Hg2+13、估计下列分子中,键角最小得就是 ( ) ( )A NH3B PH3C AsH3D SbH314.估计下列分子或离子中,键角最小得就是( )A NH3B NO3—C NF3D NCl315、几何形状就是平面三角形得离子就是( )A SO-23 B SnCl-3C CH-3D NO-316、下列分子或离子为平面四方构型得就是( )A ICl4—B ClO4—C BrF4+D SF417、下列分子或离子中,属于三角锥构型得就是( )A BCl3B H3O+C BrF3D CH+318、下列化合物中,可能含有卤桥键得就是( )A SnCl4B BeCl2C CCl4D NCl319、 IF5就是共价化合物,但液态IF5就是电得良导体,原因就是IF5二聚后电离,得到各带一个单位正负电荷得阴阳离子,则在该液体中存在得阳离子得几何构型就是( )A 三角双锥B 四方锥C 平面四方D 变形四面体20 下列哪一个分子得空间构型为折线型 ( )A N3—B I3—C SO32—D CO32—21.下列分子中,偶极矩不为零得就是 ( )A BeCl2B BF3C NF3D CH422、下列分子或离子中,键角最大得就是 ( )A XeF2B NCl3C CO-23 D PCl+423 通过测定AB2型分子得偶极距,能够判断: ( )A分子得空间构型 B 两元素得电负性之差C A—B键得极性D A—B键得键长24、下列分子中含有两个不同键长得就是( )A CO2B SO3C SF4D XeF425、下列分子中,最不容易聚合得就是( )A N2O5B BeCl2C AlCl3D NO2二、填空题 (共50分)26.(1027.(10分)写出下列物质得Lewis结构(若有多种共振式,请规范写出,注明形式电荷):28.(20分)填写下列表格XeO429.(12分) 在极性分子中,正电荷重心同负电荷重心间得距离称偶极长,通常用d表示。
化学竞赛国初结构模拟题
结构模拟题第一题（4分）（1）完成下列操作：①准备15个球排成三角形，为撞球实验做准备。
②在第一层球上再放入一排球作为第二层，然后放上第三层（1个球），它位于第一层中心处的球的正上方。
③在金字塔型的斜边上，找出一个正方形。
找出由顶点球占据一角的面心立方，同时找出所有形成最小立方体的其他顶点来。
一个最密堆积的立方体如何形成具有六方晶系的层状结构？（2分）（2）把同样的球排成一个矩形或正方形，在第一层球构成的空隙中排上相同的球作第二层，并加相当数目的相同的球装满第二层构成的空隙中作为第三层。
把球逐个拿走直到你能从倾斜的三层结构中找出六边形，解释为什么一个立方晶系能产生最密堆积排列（与上题比较）。
（2分）第二题（8分）某MO型金属氧化物属立方晶系，晶体密度为3.5819·cm－3。
用X射线粉末法（Cu K α射线）测得各衍射线相应的衍射角分别为：18.5o，21.5o，31.2o，37.4o，39.4o，47.1o，54.9o。
请据此计算或说明：（1）确定该金属氧化物晶体的点阵型式；（2）计算晶胞参数和一个晶胞中的结构基元数；（3）计算金属原子M的相对原子质量。
第三题（16分）Ni（Ⅱ）的配合物可以形成四配位的四面体形或平面正方形，亦可形成六配位的八面体形；而Ni（0）的配合物往往以四面体形的四配位形式存在。
1．以CN－和H2O为配体，写出符合下列条件的配合物化学式。
（1）一种非电解质的八面体配合物。
（2）两个平面正方形配合物A和B，它们均是1︰1电离类型，A是，B是。
（3）在Ni(CN)2·5H2O中可能形成的配离子。
2．10℃下将H3BO3和NiCl2在一定条件下反应，用NaOH溶液中和后得钠盐C。
C是单核配合物（不带结晶水），配离子中有环状结构。
经元素分析X中w(Ni)＝18.82%。
画出C的结构示意图，并写出反应生成C的离子反应方程式。
3．金属Ni与环稀烃D一定条件下以物质的量1︰2反应生成配合物分子E；E分子有很好的对称性，核磁共振显示E分子中只有2种类型的H原子；取一定量的E，在足量纯氧中燃烧，所得固体质量为原质量的27.15%。
09-18年化学奥林匹克竞赛初赛试题分类-分子结构
分子结构(09年)第1题1-1 Lewis酸和Lewis碱可以形成酸碱复合物。
根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis酸的酸性强弱，并由强到弱排序。
F4Si-N(CH3)3 + BF3→F3B-N(CH3)3 + SiF4 ;F3B-N(CH3)3 + BCl3→Cl3B-N(CH3)3 + BF31-2 (1) 分别画出BF3和N(CH3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
(2) 分别画出F3B-N(CH3)3 和F4Si-N(CH3)3的分子构型，并指出分子中Si和B 的杂化轨道类型。
1-3将BCl3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。
写出这两种反应的化学方程式。
1-4 BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。
分别画出它们的结构简式，并指出Be的杂化轨道类型。
1-5 高氧化态Cr的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr(O2)2[NH(C2H4NH2)2] 却是稳定的。
这种配合物仍保持Cr的过氧化物的结构特点。
画出该化合物的结构简式，并指出Cr的氧化态。
1-6 某些烷基取代的金属羰基化合物可以在其他碱性配体的作用下发生羰基插入反应，生成酰基配合物。
画出Mn(CO)5(CH3) 和PPh3反应的产物的结构简式，并指出Mn的氧化态。
(10年)1-2 写出下列结构的中心原子的杂化轨道类型：(10年)第4题(8分)4-1分别将O2、KO2、BaO2和O2[AsF6]填入与O—O键长相对应的空格中。
4-2 在配合物A和B中，O2为配体与中心金属离子配位。
A 的化学式为[Co2O2(NH3)10]4+，其O—O的键长为147 pm；B的化学式为Co(bzacen)PyO2，其O—O的键长为126 pm，Py是吡啶(C5H5N)，bzacen是四齿配体[C6H5−C(O-)=CH−C(CH3)=NCH2−]2。
B具有室温吸氧，加热脱氧的功能，可作为人工载氧体。
画出A和B的结构简图（图中必须明确表明O—O与金属离子间的空间关系），并分别指出A和B中Co的氧化态。
全国高中生化学竞赛试题1 共价键、共价分子几何构型(答案)
共价键、共价分子几何构型答案第1题（6分）1-1C 5H 4（2分）1-2C CCCCH H HH（只有一种可能结构，重键位置必须正确，而键角和立体结构则不要求）（4分）第2题（5分）2-1NCOHN CHOOO HH n（3分）2-2PHA 高分子键的共轭较差，加热容易发生键的旋转，是柔性骨架，所以PHA 具有热塑性，而PBO 高分子键的共轭程度高，加热不容易发生键的旋转，所以PBO 是热固性的。
（2分）（注：只要能对高分子骨架的键的性质能作正确的描述，均可得分）第3题（10分）3-1C 6F 5XeF 2+BF 4-（1分）3-2分子中有C －Xe 键（2分）（答：“分子中存在氙和有机基团”得1分）3-3XeF 4+C 6F 5BF 2C 6F 5XeF 2+BF 4-（1分）（注：用“→”代替“=”不扣分；离子加方括号得分相同；画出五氟代苯基结构不加分）。
3-45C 6F 5XeF 2+BF 4-+2I 24IF 5+5Xe +5C 6F 5BF 2（2分）（注：不配平不得分）3-5（4分）（注：4-5的答案需应用初赛基本要求规定的VSEPR 模型才能得出。
只要正确表述出四方锥体都得满分，表述形式不限。
）第4题（5分）4-1NH 3+HCl NH 4Cl （2分）（注：答其他非质子转移的任何“化合反应”得1分）。
4-2B CCl H（3分）参考图形：（注：硼上氢氯互换如参考图形仍按正确论，但上下的C 、B 分别连接H 和Cl ，不允许互换。
）第5题（15分）5-1NF 3（1分）4NH 3+3F 2NF 3+3NH 4F （1分）（共2分）5-2N －F 键的偶极方向与氮原子孤对电子的偶极方向相反，导致分子偶极矩很小，因此质子化能力远比氨质子化能力小。
画图说明也可，如：（1分）5-32NF3+2Hg N2F2+2HgF2（1分）trans cis(14+19)⨯2=66（每式1分，共3分）5-4D：[N N－F]+E：F：（每式1分）2N2F2+SnF4[N2F+]2[SnF6]2-（1分）[N2F+]2[SnF6]2-[N2F]+[SnF5]-+N2F2（1分）（共5分）5-5阳离子的化学式为NF4+（1分）NF3+F2+BF3NF4+BF4-（1分）NF4+水解反应首先得到HOF（否则写不出配平的NF4+水解反应）:NF4++H2O NF3+HOF+H+定量生成NF3（1分）而反应2HOF2HF+O2和反应HOF+H2O HF+H2O2哪一反应为主与反应条件有关，但无论哪一反应为主却总是定量生成HF。
高中化学竞赛题--分子的结构
中学化学竞赛试题资源库——分子的结构A组1．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A BeCl2B PCl3C PCl5D N2O2．下列分子结构中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构的是A SF6B XeF2C CS2D CH43．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结的是A BeCl2B H2SC NCl3D SF64．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A SiCl4B H2OC BF3D PCl55．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A BF3B PCl5C HClD CF2Cl26．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A C2H4B BeCl2C PCl5D CCl47．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A H2OB BF3C CCl4D PCl58．下列分子中所有的原子都满足最外层8电子结构的是A 次氯酸B 二氟化硫C 三氟化硼D 氯化硫（S2Cl2）9．下列温室气体中，和CO2一样，既是非极性分子，所有的原子又都达到8电子稳定结构的是A N2OB CF2＝CF2C CCl2F2D SF610．下列微粒中碳原子都满足最外层为8电子结构的是A 甲基（—CH3）B 碳正离子（CH3＋）C 碳负离子（CH3－）D 碳烯（∶CH2）11．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A 六氟化氙（XeF6）B 次氯酸（HClO）C 二硫化碳（CS2）D 三氟化硼（BF3）12．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是A 10B 12C 24D 2813．具有极性键的非极性分子是A CS2B H2SC Cl2D NH314．下列分子中，具有极性键而不是极性分子的是A H2OB HFC COD CO215．下列分子有极性的是A CH≡CHBC CH3ClD N216．只含极性键的非极性分子是①BF3（平面正三角型分子）②CCl4（正四面体型分子）③NH3④H2O ⑤CH3Cl ⑥CS2A ①②⑥B ①②⑤C ②⑤③D ①②③17．下列物质：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿，⑤过氧化钠。
中学化学竞赛试题资源库-分子的结构
中学化学竞赛试题资源库-分子的结构以下是十道关于分子的结构的中学化学竞赛试题：
1.水晶体是由什么组成的？
a)分子
b)离子
c)原子
d)元素
2.哪些因素可以影响分子的结构？
a)温度
b)压力
c)极性
d)所有上述因素
3.分子中的原子是通过什么类型的键连接在一起的？
a)离子键
b)共价键
c)金属键
d)氢键
4.以下哪种类型的分子是非极性的？
a)氧气（O2）
b)水（H2O）
c)氧化氢（H2O2）
d)氨（NH3）
5.在以下分子中，键角最大的是哪个？
a)水（H2O）
b)甲烷（CH4）
c)二氧化硫（SO2）
d)亚硝酸（HNO2）
6.分子的极性取决于什么？
a)原子的电负性差异
b)分子中的原子数量
c)分子的大小
d)分子的质量
7.分子中的共价键是由什么完成的？
a)电子共享
b)电子转移
c)阳离子和阴离子的相互作用
d)电子的排斥力
8.在分子式SO2中，硫的形态是什么？
a)二价
b)四价
c)六价
d)三价
9.哪种类型的键能在分子间形成氢键？
a)极性共价键
b)非极性共价键
c)离子键
d)金属键
10.分子中的键长取决于什么？
a)原子的电负性
b)原子的大小
c)分子的极性
d)所有上述因素。
高中化学竞赛题--分子的结构
中学化学竞赛试题资源库——分子的结构A组1．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A BeCl2B PCl3C PCl5D N2O2．下列分子结构中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构的是A SF6B XeF2C CS2D CH43．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结的是A BeCl2B H2SC NCl3D SF64．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A SiCl4B H2OC BF3D PCl55．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A BF3B PCl5C HClD CF2Cl26．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A C2H4B BeCl2C PCl5D CCl47．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A H2OB BF3C CCl4D PCl58．下列分子中所有的原子都满足最外层8电子结构的是A 次氯酸B 二氟化硫C 三氟化硼D 氯化硫（S2Cl2）9．下列温室气体中，和CO2一样，既是非极性分子，所有的原子又都达到8电子稳定结构的是A N2OB CF2＝CF2C CCl2F2D SF610．下列微粒中碳原子都满足最外层为8电子结构的是A 甲基（—CH3）B 碳正离子（CH3＋）C 碳负离子（CH3－）D 碳烯（∶CH2）11．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A 六氟化氙（XeF6）B 次氯酸（HClO）C 二硫化碳（CS2）D 三氟化硼（BF3）12．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是A 10B 12C 24D 2813．具有极性键的非极性分子是A CS2B H2SC Cl2D NH314．下列分子中，具有极性键而不是极性分子的是A H2OB HFC COD CO215．下列分子有极性的是A CH≡CHBC CH3ClD N216．只含极性键的非极性分子是①BF3（平面正三角型分子）②CCl4（正四面体型分子）③NH3④H2O ⑤CH3Cl ⑥CS2A ①②⑥B ①②⑤C ②⑤③D ①②③17．下列物质：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿，⑤过氧化钠。
全国高中生化学竞赛试题1 共价键、共价分子几何构型
共价键、共价分子几何构型（全国初赛）第1题（6分）1999年合成了一种新化合物，本题用X 为代号。
用现代物理方法测得X 的相对分子质量为64；X 含碳93.8%，含氢6.2%；X 分子中有3种化学环境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子；X 分子中同时存在C －C 、C ＝C 和C C 三种键，并发现其C ＝C 键比寻常的C ＝C 短。
（2000年第3题）1-1X 的分子式是____。
1-2请将X 的可能结构式画在下面的方框内。
第2题（5分）据统计，40%的飞机失事时机舱内壁和座椅的塑料会着火冒烟，导致舱内人员窒息致死。
为此，寻找装修机舱的阻燃聚合物是化学研究的热点之一。
最近，有人合成了一种叫PHA 的聚酰胺类高分子，即主链内有“酰胺键”（－CO －NH －）。
温度达180～200℃时，PHA 就会释放水变成PBO （结构式如右图所示），后者着火点高达600℃，使舱内人员逃离机舱的时间比通常增大10倍。
该发明创造的巧妙之处还在于，PHA 是热塑性的（加热后可任意成型），而PBO 却十分坚硬，是热固性的（加热不能改变形状）。
（2000年第10题）2-1写出PHA 的结构式。
2-2根据高分子结构来解释，为什么PHA 有热塑性而PBO 却是热固性的。
第3题（10分）去年报道了在-55℃条件下，由XeF 4(A)和C 6F 5BF 2(B)化合，得到一离子化合物(C)，测得其中Xe 的质量分数为31%，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中有(B)的苯环。
(C)是首例有机氙(IV)化合物，在-20℃以下稳定，是强氟化剂和强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙，同时得到(B)。
（2001年第4题）3-1写出(C)的化学式，正负离子应分开写。
3-2根据什么结构特征可以把(C)归为有机氙化合物？3-3写出合成(C)的反应方程式。
3-4写出(C)和碘的反应。
3-5画出五氟化碘分子的立体结构。
第4题（5分）最近有人用称为“超酸”的化合物H （CB 11H 6Cl 6）和C 60反应，使C 60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC 60]+[CB 11H 6Cl 6]-。
化学竞赛习题及解析：分子结构
2022届高一化学竞赛习题：分子结构姓名班级学号1．在已有的原子中，当基态原子的第7电子层只有2个电子时，它的第6层电子数（）A．肯定是8个电子B．18个电子C．8～18个电子D．18＋2个电子2．形成HCl分子时原子轨道重叠是（）A．s—s重叠B．p y—p y重叠C．s—p x重叠D．p x—p x重叠3．下列分子中键有极性，分子也有极性的是（）A．CCl4B．CO C．BF3D．PCl54．下列气态卤化氢中，分子偶极矩由大到小的顺序是（）A．HCl、HBr、HI、HF B．HF、HCl、HBr、HIC．HI、HBr、HCl、HF D．HCl、HBr、HF、HI5．下列分子中偶极矩不等于零的是（）A．BeCl2B．BCl3C．CO2D．NH36．下列分子中几何构型为三角形的是（）A．ClF3B．BF3C．NH3D．PCl37．下列哪一个化合物具有直线形分子构型（）A．OF2B．O3C．ICl2－D．NO2－8．用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的几何形状为三角锥的是（）A．SO3B．SO32－C．NO3－D．CH3+9．用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的几何形状为三角双锥的是（）A．SeF6B．AsF5C．XeOF4D．PbCl410．下列分子中含有两个不同键长的是（）A．CO2B．SO3C．SF4D．XeF411．在四个原子处在同一个平面上，C原子采用的杂化轨道是（）A．sp B．sp2C．sp3D．其它杂化形式12．sp3杂化可以用于描述哪一种分子中共价键的形成（）A．H2O B．NH3C．CH4D．三种分子都可以13．叠氮酸的结构式是1、2、3号氮原子采用的杂化轨道类型是（）A．sp3、sp、sp B．sp2、sp、sp C．sp3、sp、sp2D．sp2、sp、sp2 14．（2010北京市赛）1998年美国科学家合成出具有极强爆炸力的“+nN”，已知它是带5电荷的呈V形构型，5个氮原子最外层都满足8电子结构，且含2个N≡N，可将其视为“+nN”，则n值为（）5A．1 B．2 C．3 D．415．如果已经发现167号元素A，若已知的原子结构规律不变。
结构化学奥赛练习题(决赛)及答案
结构化学奥赛练习题一、完成下列和元素硼B 有关的问题:1. 元素硼B 的第一电离能是8.298 eV , 计算其他4个电子对所电离的排斥能, 单位用eV; （76.702 eV ）2. 写出B 2分子的电子组态, 并计算键级; 有人认为B 2分子很活泼, 具有很强的反应活性。
这种看法是否正确, 为什么?3. 分子B 3N 3H 6被称为无机苯，其结构如右图，你认为该分子的成键电子在化学键中是如何分布的，为什么？4. 硼烷有多种不同的结构型式，如封闭笼型、鸟巢型和蜘蛛网型等，右图是具有封闭笼型结构的B 7H 72-硼烷。
当从封闭笼型结构的硼烷中移去一个顶点时，成为鸟巢型结构，从鸟巢型结构移去一个顶点时，成为蜘蛛网型结构。
一般来说，分子式为B n H n 2-时，具有封闭笼型结构；分子式为B n H n 4-时，具有鸟巢型结构；分子式为B n H n 6-时，具有蜘蛛网型结构。
杂硼烷分子的结构与之类似。
请判断下列分子各是什么结构？(1)B 5H 9, (2)B 11H 132-, (3)B 6H 62-,(4)B 5H 11, (5)C 2B 4H 6, (6)C 2B 4H 8；5. 硼B 的电子亲合能是72.8 kJ ·mol -1, 分子B 2的解离能B 2→B+B 是274.1 kJ ·mol -1, 求B 2→B + + B -的解离能, 用kJ ·mol -1作单位。
(1 eV=96.5 kJ ·mol -1) (1002.1 kJ ·mol -1)二、化学的特征是研究和创造分子。
很多情况下是先设计出分子, 通过理论上研究其性质, 然后再想法去合成。
立方烷是美国化学家P. E. Eaton 等在1964年合成的。
请在立方烷基础上设计分子, 并回答下列各题。
1. 立方烷从热力学角度来看是不稳定的, 但该分子在200℃仍然是稳定的, 你认为原因是什么?2. (1)请在立方烷中的碳碳键之间插入原子, 从而形成新的分子, 使形成的新分子具有C s 点群的对称性; (2)请在立方烷中的碳碳键之间插入原子形成新的分子, 使该分子属于C 4V 点群; (3)请在立方烷中的碳碳键之间插入原子形成新的分子, 使该分子属于O h 点群; (4)你认为哪些原子可以插入碳碳键之间, 请给出理由; (5)插入碳碳键之间的原子是什么原子时, 形成的分子最稳定?3. 请将立方烷中的氢原子取代, 设计出一个具有旋光性的手性分子； (从四面体考虑)4. 在298 K 的温度附近, 固体立方烷的蒸气压与温度的关系是: N B N B N B)8.00.14(10)097.019.4()mm /log(3±+⨯±-=TP , 求立方烷在298 K 的升华焓； (170.44±3.95 kJ ·mol -1)5. 你如何知道你设计的分子是前人研究过还是前人没研究过的?三、回答下列各题。
化学竞赛初赛专题训练(结构化学)
化学竞赛初赛专题训练（结构化学）第一题磷不仅在地壳中广泛分布（丰度居所有元素的第13位）也存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中，是动植物不可缺少的元素之一，磷有三种同素异形体，分别是白磷、红磷和黑磷。
1．在液态和800℃以下的蒸气中，磷单质主要以P4分子形态存在。
P4分子的空间构型为，P－P－P键角为。
2．将白磷隔绝空气加热到1700℃，测得蒸气的密度（1大气压下）为0.509kg/m3，并检测到磷原子间有两种键长。
确定1700℃下磷蒸气的主要成分，写出分子式、画出结构式、计算出体积百分含量。
3．白磷在30℃左右即自燃，因此保存白磷的方法是。
4．白磷在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成A，空气充足时生成B，A、B的结构都以P4分子结构为基础而衍生的。
写出A、B的分子式，画出A、B的结构式。
5．氧化物A中磷原子的空间构型是，氧原子的空间构型是，还有两种有机化合物的骨架结构与A类似，一种是烃（C），另一种是含N衍生物（D），请分别写出C、D的化学式，画出结构简式。
6．NH4＋和HCHO在水溶液中可发生反应，生成化合物D。
写出离子方程式。
现有一瓶失去标签的一元酸的铵盐，为了测定其含氮量，称取2g样品溶于水，加入适量HCHO的溶液配成100mL溶液，再取10mL，滴入酚酞后再逐滴加入0.1mol/LNaOH 溶液，当滴到25mL时溶液出现粉红色，且在半分钟内不褪色。
求铵盐中氮的质量分数。
7．红磷的结构非常复杂，有人认为它是一种层状晶体，每一层是由许多磷原子环绕排列而成的五角形管道，管道中的重复单位是由个原子构成的链节。
下图是“红磷管道中的链节”。
红磷是高分子化合物吗？，为什么？8．黑磷具有类似石墨的片层结构，有“金属磷”之称。
列举两种黑磷特有的物理性质：。
9．已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为P4（s、白磷）＋5O2（g）＝P4O10（S）△H＝－24.08kJ/g白磷P（s、红磷）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s）△H＝－23.84kJ/g红磷写出白磷转化为红磷的热化学方程式：____________________________。
中学化学竞赛试题原子结构
中学化学竞赛试题——原子结构班级： 姓名：座号：1．“原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。
人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为：电子云模型、玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、 原子模型、 原子模型。
则横线内两位化学家是A 阿伏加德罗、汤姆生B 道尔顿、拉瓦锡C 舍勒、普利斯特里D 汤姆生、道尔顿2．电子构型为[Xe]4f 145d 76s 2的元素是A ．稀有气体B ．过渡元素C ．主族元素D ．稀土元素3．下列离子中最外层电子数为8的是A ．Ga 3＋B ．Ti 4＋C ．Cu ＋D ．Li ＋4．下列各组量子数中，取值合理的是（ ）A ．n=3 l=2 m=0 m s =+1/2B ．n=2 l=2 m=1 m s =-1/2C ．n=4 l=2 m=0 m s =+1/2D ．n=2 l=0 m=1 m s =+1/25．下列轨道上的电子在xy 平面上出现机会为零的是A ．3p zB ．3d z 2C ．3p xD .3d xzE ．3d yz6．A 、B 是短周期元素，最外层电子排布式分别为ms x ，ns x np x+1。
A 与B 形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该化合物的分子量是A ．38B ．55C ．100D ．1357．锕系元素钍（Th ）原子可蜕变为另一元素的原子，并释放出α粒子，Th 23290→Z ＋α42，关于Z 元素的下列推论正确的是A ． Z 的硫酸盐难溶于水B ． Z 是超铀元素，具有放射性C ． Z 的最高价氧化物对应的水化物呈酸性D ．Z 单质不能与水反应8．分子和离子都是微观粒子，1996年，科学家终于在宇宙深处发现了早在30年前就预言应当存在的一种微粒，这种微观粒子由3个氢原子核和2个电子组成，它的化学式是 。
9．无机化合物甲、乙分别由三种元素组成。
化学竞赛物质结构及性质练习
..全国化学竞赛初赛强化训练——原子构造、晶体和氢键1．1984年，联邦德国达姆施塔特重离子研究机构阿姆布鲁斯特和明岑贝格等人在重离子加速器上用58Fe 离子轰击208Pb 靶时发现了265X 。
〔1〕X 的元素符号是，X 最高价氧化物的化学式是。
〔2〕用元素符号并在左上角和左下角分别标注其质量数和质子数，写出合成X 的核反响方程式〔方程式涉及的其他符号请按常规书写〕。
〔3〕最近有人用高能26Mg 核轰击248Cm 核，发生核合成反响，得到X 的另一种同位素；然后释放出α粒子，得到质量数为265的另一种核素。
分别写出核反响方程式。
答案：〔1〕Hs 〔1分〕 HsO 4〔1分〕〔2〕5826Fe ＋20882Pb →265108Hs ＋10n 〔1分〕 〔3〕2612Mg ＋24896Cm →269108Hs ＋510n 269108Hs →265106Sg ＋42He 〔各1分〕 2．在我们地球的物质世界里的周期系是根据4个量子数建立的，即n ＝1，2，3，……；l ＝0，1，…，〔n －1〕；m l ＝0，±1，±2…，±l ；m s ＝±1/2。
如果在另一个星球，那里的周期系也是由4个量子数建立的，但它们的关系为n ＝1，2，3，……；l ＝0，±1，±2，…，±(n －1)；m l ＝0，1，2，…，l －1；m s ＝±1/2。
如果在地球上的根本原理在这个星球上也是适用的〔但不发生能级交织现象〕，答复以下问题：〔1〕这个星球中第一、二、三、四、五、六层各有几个亚层？〔2〕这个星球中s 、p 、d 、f 、g 、h 亚层各有几个轨道？〔3〕这个星球中第一、二、三、四、五、…、n 层各有几种元素？〔4〕写出9、33号元素的价电子构型；〔5〕写出前112号元素电负性最大和最小的元素的原子序数；〔6〕写出第二周期中可能的杂化轨道。
中学化学竞赛试题——化学键和分子结构
中学化学竞赛试题——化学键和分子结构班级：姓名：座号：1．有一种多聚硼酸盐为无限网状结构（如右图）：其结构的基本单元可表示为(B5On)m－，则m＝、n＝。
2．叠氮化合物在化学工业上有其重要应用。
N3－叫做叠氮离子，请写出由三个原子构成的含有同N3－相同电子数的微粒的化学式（三种）。
3．下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
其中分子结构图与化学式关系错误的是A （NH 3）B（HCN）C （C3H4O）D （BF3）4．根据热化学方程式：S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－297.23kJ。
分析下列说法中正确的是A S（g）＋O2（g）＝SO2（g），△H＝－Q，Q值大于297.23kJB S（s）＋O2（g）＝SO2（s），△H＝－Q，Q值小于297.23kJC 1mol SO2的键能总和大于1mol S和1mol O2的键能之和D 1mol SO2的键能总和小于1mol S和1mol O2的健能之和5．三硫化四碳分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了八个电子的结构。
在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是A 7个B 9个C 19个D 不能确定6．已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3＋位于正八面的中心。
若其中二个NH3分子被Cl－取代，所形成的[Co(NH2)4Cl2]＋的同分异构体的种数有A 2种B 3种C 4种D 5种7．SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。
SF6的分子结构如图3－3所示，呈正八面体型。
如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为A 6种B 7种C 10种D 12种8．某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子排列成内空的四面体（如白磷结构），每两个氮原子间都有一个碳原子。
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1．下列化合物中键的极性最弱的是A．FeCl3B．AlCl3C．SiCl4D．PCl52．下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构A．CO2B．NF3C．PF5D．OF23．短周期的X、Y两种元素，X原子半径小于Y原子半径，两种元素可形成X是正价的AB2型化合物，下列关于两元素的叙述正确的是A、X、Y可能属于同一周期B、X是Y的前一周期元素C、X只能是金属元素D、X可能是第二周期IIA族或IV A族元素4．2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。
在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。
下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是A．1，2，3，—三甲基苯B．丙烷C．异丙醇D．醋酸叔丁酯5．若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个,次外层电子数不超过10个,倒数第三层电子数不超过15个,而各电子层电子的最大容量仍为2n2,则元素周期表中第三,四,五周期含有的元素分别有A．5，10，15 B．8，18，18C．8，10，15 D．9，19，29 6．X和Y均为短周期元素，已知a X n－比b Y m+ 多两个电子层，则下列说法正确的是A．a<5 B．X只能位于第三周期C．a + n －b + m = 10或16 D．Y不可能位于第二周期7．下列铵盐的热稳定性由强到弱排列正确的是A．NH4I > NH4Br > NH4Cl > N H4FB．NH4F > NH4Cl > NH4Br > NH4IC．NH4I > NH4F > NH4Cl > NH4BrD．NH4F > NH4I > NH4Br > NH4Cl8．长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈的动摇了。
他们在0℃以下将氟气从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。
已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。
下列说服不正确的是A．次氟酸分子中原子间以共价键相结合B．次氟酸分解会产生F2C．次氟酸与热水反应可能有H2O2生成D．次氟酸的酸性可能比次氯酸强9．某钾（·）的石墨嵌入化合物沿c轴的投影图如右图，该化合物的化学式为A.KC12B. KC10C. KC8D. KC610．右图是正四面体的原子簇Au n一个三角面图，根据该图，确定Au n中的n数值为A.47B.18C.19D.2011．下面二维平面晶体所表示的化学式为AX3的是A. B. C. D.)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被12．已知[Co(NHCl－和H2O取代，所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的几何异构体种数有（不考虑光学异构）几种A．3种B．4种C．5种D．6种13．由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。
新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。
一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。
下列关于小分子团水的说法正确的是A．水分子的化学性质改变B．水分子中氧氢键长缩短C．水分子间作用力减小D．水分子间结构、物理性质改变14．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N 键的键能为160kJ/mol（N2的键能为942kJ/mol），晶体片段结构如右图所示。
又发现从N2可制取出N5、N3。
含N5+离子的化合物及N60、N5极不稳定。
则下列说法错误的是A．按键型分类，该晶体中含有非极性共价键B．含N5+离子的化合物中既有离子键又有共价键C．高聚氮与N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体D．这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料15．近年来科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100原子团，每个碳原子可形成4个化学键，最内部是由20个碳原子构成的正十二面体，外层的60个碳原子形成12个分立的正五边形，处于中间层次的碳以单键方式将内外层碳原子连接在一起，当它与氟的单质反应形成分子时，其分子式应为A．C100F60B．C100F20C．C100F12D．C100F4016．氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。
有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。
则这种合金的化学式为A．LaNi6B．LaNi3C．LaNi4D．LaNi517．硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体，其中，每个面均为正三角形，每个硼原子均与另外五个硼原子相连。
由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是A．60、12 B．12、30 C．30、12 D．10、3018．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。
晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为－2价。
下图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。
则下列说法正确的是A．晶体中与每个K+距离最近的K+有12个B．晶体中每个K+周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K+C．超氧化钾的化学式为KO2每个晶胞含有14个K+和13个O2－D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比可看作为3∶119．在1183K以下纯铁晶体的基本结构单元如图a所示。
在1183K以上则转变为图b所示的基本结构单元。
在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。
下列关于铁的说法正确的是A．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑。
在此变化过程中发生的化学反应是：2H2O+O2 +4e－=4OH－和Fe－3e－＝Fe3+B．Fe2+虽然是人体血液中不可缺少的一种离子，但血液中Fe2+的含量并不是越高越好C．上述纯铁晶体转变温度前后两者的密度比为22/3D．上述纯铁晶体转变温度前后两者的密度比为36/820．已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似（如右图），则C4Si4H8的二氯化物的同分异构体数目为A.3B.4C.5D.621．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
右图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。
下列有关说法正确的是（）A.磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B.磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C.磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键D.磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠的相同图一 图二●表示钾 22．已知某化合物的晶体是由以右最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中错误的是A ．1 mol 该化合物中有1 mol YB ．1 mol 该化合物中有6 mol OC ．1 mol 该化合物中有2 mol BaD ．该化合物的化学式是YBa 2Cu 3O 623．下列分子或离子中，构型不为直线型的是A ．I 3+B ．I 3－C ．CS 2D ．BeCl 224．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I x O y n －。
由2个IO 62－正八面体共用一个面形成的I x O y n －的化学式为 A ．I 2O 94－ B ．I 2O 106－ C ．I 2O 118－ D ．I 2O 1210－25．最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。
已知同一碳原子上连有四个不同的原子或原子团时，这样的碳原子称为手性碳原子。
结合以上信息，下列说法正确的是A ．这两种分子均包含四个手性碳原子B ．与足量氢气加成后的两种物质互为同系物C ．“AND”和“EST”两者分子式之差为CH 4D ．“AND”和“EST”化学性质相同26．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB 型的是27．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C 60形成的石墨夹层离子化合物。
将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C 8K 、C 12K 、C 24K 、C 36K 、C48K 、C 60K 等等。
在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。
下列分析中正确的是A ．题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体B ．若某钾石墨的原子分布如图一所示，则它所表示的是C 24KC ．若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示的是C 12KD ．另有一种灰色的钾石墨C 32K ，其中K 的分布也类似图中的中心六边形，则最近两个K 原子之间的距离为石墨键长的43倍28．磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。
磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。
(1)分别画出三溴化硼分子和三溴化磷分子的结构。
(2)磷化硼晶体中磷原子作立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中，其晶胞如右图所示。
已知晶胞边长a=478pm(1pm=10-12m)，计算磷化硼晶体的密度(g/cm 3)。
(3)磷化硼晶胞沿着对角线方向的投影如右图(图中虚线圆圈表示P 原子的投影)，用实线圆圈画出B 原子的投影位置。
(注意：B 原子体积比P 原子要小)18. (12分) （1）平面三角形 三角锥（2）晶胞质量为：4÷6.02×1023mol －1×(30.97+10.81)g/mol=2.776×10－22g(2分)晶体体积为：(478×10－12m)3＝1.092×10－28m 3=1.092×10－22cm 3(2分)晶胞密度为: 2.776×10－22g÷1.092×10－22cm 3=2.542g/cm 3 （2分）29．化学式为AB 型物质的晶体结构情况多种多样，下列图示为晶体结构中的部分结构单元， 其中最有可能为分子晶体的是 be （填序号）。
30．SF 6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。
SF 6的分子结构(见右图)呈正八面体型。
如果F 元素有两种稳定的同位素，则SF 6的不同分子种数为 10 种。
a bcdfBr B Br Br Br BrP31．SO 42－和S 2O 82－（过二硫酸根离子）结构中，硫原子均位于由氧原子组成四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。
已知S 2O 82－中两个硫原子间存在过氧键，S 2O 82－有强氧化性。