初中化学差量法计算题
差量法化学计算题
化学计算突破---差量法例1.用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为克，则参加反应CuO的质量是多少克例2.将CO和CO2的混合气体克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为克，求原混合气体中CO和CO2的质量比例3.将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为克，求参加反应的铁的质量例4.已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比例5.给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数练习1.将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数练习2.已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比练习3.把CO、CO2的混合气体克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了克。
求⑴原混合气体中CO的质量⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比练习和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数练习5.在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）写出解题思路 A Fe B Al C Ba（OH）2 D Na2CO3练习6.在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与Fe Cl3物质的量之比为（）A 1∶1B 3∶2C 7∶D 2∶7练习7. P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（）写出解题思路Ａ.18Pn/（P—q）B. 18Pn/q P （P—q）平均值法例题：1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生克氢气。
差量法巧解计算题
差量法巧解计算题1.100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。
2.把6.1g纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解冷却后，称得剩余固体的质量为4.5g，求原混合物里氯酸钾有多少克？3.用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
4.将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？5.将盛有12gCuO的试管通入氢气后加热，当冷却后试管内的固体残渣为10g时，求氧化铜被还原的质量分数？6.将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是( )(A)有8.4g铜生成 (B)有8g氧化铜参加反应(C)有1.6g水生成 (D)有10g氧化铜被还原7.将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？8.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。
9. 将CO和CO2的混合气体25克，通过足量灼热的氧化铜，最后得到气体33克，原混合气体中有co2多少克？10.将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？11.将5.6克铁粉放入一定量硫酸铜溶液中，反应一段时间后，过滤出固体物质，干燥后称量为 6.0克。
则发生置换反应的铁粉为( ) (A)11.2克 (B)8.4克 (C)5.6克 (D)2.8克12.用一氧化碳还原氧化铁时，反应后放出的气体质量比通入气体质量多w克，此时发生反应的氧化铁的质量是( )(A)160w/132(B)160w/84(C)10w/3(D)40w/713.含一氧化碳和二氧化碳的混合气体0.6克，通过盛有过量澄清石灰水的洗瓶后，经处理得知，该石灰水溶液的质量减轻了0.56克，则原混合气体中，一氧化碳的质量为( )(A)0.16克(B)0.32克(C)0.48克(D)0.64克14.12.4克Fe2O3和CuO的混合物与CO充分反应后，固体减少3.1克，则原混合物中Fe2O3和CuO的质量比是( )(A)3:2(B)3:1(C)2:1(D)1:115．agNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg，则混合物中NaHCO3的质量分数为：。
(完整版)初中化学差量法计算题
差量法例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？答案：1、8克 2 、7∶5 3 、11.2克4、8∶7 、7∶23 5 、28.89%练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这1 0克残渣中铜元素的质量分数？练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A FeB AlC Ba（OH）2D Na2CO3练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（）（高一试题）A 1∶1B3∶2 C 7∶ D 2∶7练习7 P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（）Ａ18Pn/（P—q） B 18Pn/q C18qn/P D18qn/（P—q）答案：1 、96% 5、A 6 、C7、 A二、平均值法三、离子守恒法例题：1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。
初三化学方程式差量法计算专项练习题带答案
1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。
例题：将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？解：设参加反应的铁的质量为xFe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu △m56 64 8X (8.4-8)g56/8=x/0.4g x =2.8g 答：参加反应的铁的质量为2.8 g。
注意：本题出现的质量差是固体质量差。
2、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。
例题：在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。
现往左盘烧杯中加入2.8 g铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？解：设左盘加入铁后增重的质量为x 设右盘加入碳酸钙的质量为yFe + 2HC1 = FeC12 +H2↑ △m CaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + CO2↑ △m56 2 54 100 44 562.8 g x y 2.7 g56/54=2.8 g/ x x = 2.7 g 100/56= y/2.7 g y=4.8g答：向右盘烧杯中加入4.8 g碳酸钙才能使天平平衡。
3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。
例题：将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？解：设参加反应的氧化铜的质量为xCuO + H2Cu + H2O △m80 64 16x (8-7.2) g80/16= x/0.8 g x = 4g 答：参加反应的氧化铜的质量为4g。
4、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。
例题：100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。
解：设稀盐酸中溶质质量分数为x2HC1 + CaCO3 = Ca C12 + H2O + CO2↑ △m73 129 56100gx （114-100）g73/56=100gx/14 g x = 18.25% 答：稀盐酸中溶质质量分数为18.25% 。
技巧型计算(差量法、守恒法)
《技巧型计算》一.差量法1.(03样题)将氢气通入盛有10g氧化铜的试管中,加热一会儿。
隔绝空气冷却后,剩余固体8.4g。
则反应中生成水的质量为_________g。
2.(03中考)取铜和氧化铜的混合物10g,用足量的一氧化碳还原后共得到8.4g铜。
原混合物中含氧化铜的质量分数是。
3.将12gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后,得到气体的总质量为18g,则原混合气体中CO的质量分数为A.12.5% B.25% C.66.7% D.87.5%4.(04中考)使H2和CO的混合气体3.2 g与足量灼热的氧化铜充分反应,并将所得气体充分干燥,使干燥后的气体全部通入过量的澄清石灰水中,测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6 g,则原混合气体中H2和CO的质量比为A.1∶7B.1∶1C.1∶3D.1∶65.(08中考)将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为92.7g。
则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的A.0.1gB.0.2gC.2.7gD.2.0g6.已知NaHCO3煅烧按下式分解:2NaHCO3===Na2CO3+H2O↑+CO2↑,Na2CO3 煅烧不分解。
现有Na2CO3 和NaHCO3的混合物121g,经充分煅烧后质量减少了41.5g,原混合物中Na 元素的质量为A.23g B.34.5g C.46g D.68.5g7.在一硬质玻璃管中盛放着一定质量的氧化铜固体,通入足量一氧化碳气体后,加热至充分反应,将生成的气体通入足量的氢氧化钠溶液中,测得溶液增重13.2g,则原固体物质质量减少A.16g B.4.8g C.9.6g D.11.2g8.氧化亚铜(Cu2O)是鲜红色粉末状固体,可用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂等。
现将Cu2O 和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中,加入足量的稀硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到4.8g固体。
初中化学技巧性计算专题
化学巧算专题一、差量计算1. 将过量的铁粉放入盛有100g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤,测得滤液的质量为105.4g.则该反应过程中产生的氢气的质量（）A。
56g B.5.6g C。
2.7g D。
5.4g2. 将质量为100g的铁棒插入硫酸铜溶液中,充分反应后,取出干燥称量为102g，则参加反应铁的质量（）A.14g B。
8 g C。
28 g D.4 g3. 将CO通入盛有12g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后,停止加热，继续通入CO至试管冷却,此时试管内残留固体的质量为9。
6g，则反应生成铁的质量为（）A．2。
4g B．5.6g C．8.4g D．9.6g4。
将质量为8g的铁片放入500g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液中,片刻后取出铁片，洗涤烘干后称重为8.4g，说明该反应中，（）A．有5。
6g铁参加反应B．生成6。
4g铜C．溶液质量减轻0.4g D．有15。
2g硫酸亚铁生成5。
某化学课外小组的同学想要用含有杂质二氧化碳和水蒸气的一氧化碳气体测定样品中氧化铁的质量分数，装置如图所示．回答下列问题：根据上图回答：（1）甲装置的作用是_________．(2）乙装置的作用是_________．（3）丙装置中反应的化学方程式是_________．(4）丁装置中的现象是_________．(5)在装置丙中放入12克该氧化铁样品，待完全反应后冷却至室温，再称量剩余固体的总质量为9.6g．则该样品中氧化铁的质量分数为_________．（6）戊装置的作用_________．6。
现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量的水蒸气,可能含有少量CO2。
某化学课题组的同学欲用该混合气体进行系列实验：①检验CO2气体是否存在，并除去CO2气体②用干燥纯净的CO气体还原氧化铜③实验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质试用下图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务。
请回答下列问题：⑴实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是：混合气体→_ _____→_____→______→________→________。
中考化学计算题差量法
九年级化学计算题差量法时间：2017.4.差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的’’理论差值’’.该差值的大小与参与反应的有关量成正比。
差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。
用差量法进行化学计算的优点是化难为易、化繁为简。
例1、将12gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总量为18g，求原混合气体中CO的质量分数。
解：设原混合气体中CO的质量分数为x.加热CO+CuO====Cu+CO2 气体质量增加(差量)28 44 44-28=1612x g 18-12=6g_ 28 16_______ = _______12x g 6 gX=87.5%答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%例2、将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠得硬质玻管，发现导出得气体变为38.4g，有多少过氧化钠参加了反应？（提示：2Na2O2+CO2==2Na2CO3+O2）解：设参与反应的过氧化钠的质量为X。
2Na2O2+2CO2======2Na2CO3+O2 △m156 88 32 88-32=56X 44-38.4=5.6g156 56________ == ________X 5.6gX=15.6 g答：有15.6g过氧化钠参与反应。
例3、用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，求此铁纯度。
解：设此铁的纯度为x。
Fe+H2SO4======== FeSO4+H2↑溶液质量增加（差量）56 2 56-2=5410x g 55.4-50=5.4g56 54______ = ______-10 x g 5.4g答：此铁的纯度为56%。
例4、在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。
解：设铁的质量为x,镁的质量为ｙ．两只烧杯增加的质量均为ZFe + H2SO4 ===== FeSO4 + H2 溶液质量增加56 2 56-2=54X Z54XZ== ————56Mg +H2SO4 =====MgSO4 + H2 溶液质量增加24 2 24-2=22Y Z22YZ== ————2454x 22y_____ === _____56 24x : y=77 : 81答：所加铁和镁的质量比为77 ： 81总结：一、适用条件是：（1）反应物一定要反应完全。
初中化学计算差量法习题
初中化学计算差量法习题篇一:初中化学计算方法专题——差量法化学解题方法专题?差量法解此类题的关键是根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出比例式，求出答案。
1. 原理:对于任意一个化学反应,涉及到各物质的数量间,一般都有一定的关系.如任取两种物质的物理量,分别为x,y. 当x 值增大或减小时,y也成比例地变化.且x与y的差值也呈相应变化.x1x2y1y2x1?y1x2?y2数学表达式为:,,2. 注意: ? x、y可表示物质的质量、物质的量、气体体积等,因而差量可指质量之差(?m)物质的量之差(?n)或气体体积之差(?V)等.? 分清“差量”是增还是减.在较复杂的情况,存在多个反应,可能差量的增减方向并不一致,这就要取其代数和.若方向相同,则总差量等于各个分差量之和.? 正确分析形成差量的原因,找出对应的根据方程式得出的“理论差量”是差量法解题的关键.13. 优点:只与反应前后相应的差量有关,不必追究各成分在反应前和后具体的量.能更深刻地抓住本质,提高思维能力.例1.有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，过一段时间取出(反应完全)，洗涤干燥称其质量为101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少,解:设与Cu反应的硝酸银的物质的量为xCu ~ 2AgNO3~2Ag ?m64 2mol 2×108 152xmol1.52g解得:x=0.02moln(AgNO3)=1000g×7.14%/170g/mol=0.42moln(NaCl)-n(KCl)=0.42mol-0.02moln(NaCl)×58.5-n(KCl)×74.5=25解得n(NaCl)=0.3moln(KCl)=0.1mol例2、将12.8克由CuSO4和Fe组成的固体，加入足量的水中充分反应后，滤出固体，干燥后称得5.2克。
2022年中考化学二轮复习题型专项练习——技巧计算
技巧计算类型1 差量法计算1.将过量铁片放入盛有90 g稀硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7 g。
则下列说法正确的是( )A．产生氢气的质量为0.1 gB．反应后溶液的颜色呈无色C．参加反应的铁的质量为2.8 gD．反应中一定有气体产生2．已知： Cu2O＋H2SO4=== Cu＋CuSO4＋H2O。
将16 g Cu2O和Cu的混合物放入100 g溶质质量分数为12%的稀硫酸中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得8 g 固体。
下列有关说法中，正确的是（）A．反应后溶液中溶质的质量为16 gB．原混合物中含12.8 g的铜元素C．原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为9∶1D．向反应后的溶液中加入一定量的铁粉有气泡产生3．取6.2 g MgO和MgCO3的固体混合物放于烧杯中，向烧杯中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液104 g。
则下列判断正确的是（）A．反应生成CO2的质量为2.2 gB．原固体混合物中镁元素的质量为2.4 gC．原固体混合物中MgO的质量为4 gD．参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为3.65%4．现有BaCO3和BaSO4的固体混合物43 g，向其中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应，溶液中仍然有大量白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，固体质量为46.6 g，下列有关说法中，正确的是（）A．该反应过程会产生4.4 g二氧化碳B．该过程只发生了一个复分解反应C．原混合物中钡元素的质量为27.4 gD．该反应生成沉淀的质量为3.6 g5．现有10 g Mg（OH）2和MgCO3的固体混合物，在室温条件下，将该混合物与100 g稀硫酸混合，恰好完全反应，得到107.8 g不饱和溶液。
下列有关说法中，正确的是（）A．生成二氧化碳气体的质量为4.4 gB．原混合物中镁元素的质量为3.6 gC．混合物中碳元素和氢元素的质量比为3∶1D．所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%6．将一根质量为10.0 g的纯铁棒放入100 g硫酸铜和稀硫酸的某混合溶液中，充分反应后，取出铁棒，干燥后测得其质量变为7.4 g，同时测得生成氢气0.1 g。
初中化学差量法计算题汇编
学习-----好资料一、差量法克，则参加反应8.4CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为1.用氢气还原10克的质量是多少克？CuO3.2CuO后，得到CO的质量为2.将CO和CO的混合气体2.4克，通过足量的灼热的22的质量比？克，求原混合气体中CO和CO2克，求参加反应的31.6克铁片放入CuSO 溶液中片刻后，取出称量铁片质量为3.将304铁的质量？甲烷和氧气30mL4.已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把中甲烷和氧气的体30mL的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原积比？克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为给455. 克，求原混合物中铜元素的质量分数？3728.89% 、5 ∶7 、723 3 、11.2克4、8∶58答案：1、克 2 、7∶克时，这1012克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为练习1、将盛有克残渣中铜元素的质量分数？10、OCO、、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有练习22通过氢氧化钠溶液后，1ml，，混合气体9ml点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少CO2 CO的体积比？CO、O、体积又减少3.5Ml，则原混和气体中22克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将的混合气体3.4CO、CO练习3、把2 4.4克。
导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了的质量？求⑴原混合气体中CO 的质量比？CO与原混合气体中CO⑵反应后生成的22的CO18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO4、和CO混合气体练习22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？总质量为22、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液5练习）质量最大的是（CO Na OH）D C BaB AlA Fe（32 2过滤称量剩余固体反应完全后，m克，溶液中加入足量的铁屑和6练习、在CuClFeCl32）物质的量之比为（与CuClm为克，则原混合溶液中FeCl 32更多精品文档．好资料学习----- 7 D 2∶∶B3∶2 C 7 A 1∶1克，由此可得知该结q0，受热失去全部结晶水后，质量为练习7 P克结晶水合物AnH2）晶水合物的分子量为（）—q 18qn/（P C 18qn/P DＡ18Pn/（P—q） B 18Pn/q二、平均值法克氢气。
差量法化学题
差量法化学题
差量法化学题指的是在化学问题中需要使用差量法来求解的一类题目。
差量法是一种化学计算方法，主要适用于在化学反应中，由于物质的状态、反应物的用量、反应条件等因素导致反应前后质量、体积、物质的量等存在差量的情况。
通过计算这些差量，可以找出反应中的各个物质的质量、体积、物质的量等之间的关系，从而简化计算过程。
以下是三道差量法的化学题：
1.质量差量法问题
题目：10克镁和铝的混合物与适量的稀硫酸反应，产生氢气0.5摩尔，求混合物中铝的质量是多少克？
2.体积差量法问题
题目：在标准状况下，将448L的氨气溶于1L的水中，所得溶液的密度为0.9g/cm³，求氨水的物质的量浓度。
3.物质的量差量法问题
题目：向300mL 2mol/L的硫酸中通入标况下的H2S气体1.12L后，测得溶液的pH值为1，则生成的气体为多少？
总结：差量法是一种解决化学计算问题的重要方法。
通过对差量的理解和应用，我们可以在计算中取得更简单快捷的解法。
特别是对于混合物问题、化学平衡问题以及过量问题等复杂的情况，差量法能更好地帮助我们解决问题。
因此，掌握差量法是解决这类问题的关键。
化学计算—差量法例题讲解及练习
化学计算—差量法例题讲解及练习
【例题】质量为8.02g的铁片，放进足量的CuSO
4
溶液中，过一段时间取出洗净、干燥后称量，质量变为8.66g。
求生成的铜的质量。
解题方法：
（1）准确写出有关反应的化学方程式；
（2）分析题意，有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。
该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比；
（3）根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。
【练习1】将盛有12 g CuO的试管通入氢气后加热，当冷却后试管内的固体残渣为10 g时，求参加反应的氧化铜的质量。
【练习2】用H
2
还原x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体y g，共用掉z g H2，此时生成水的质量为
A. 8/9 (x－y) g
B. 9/8 (x－y) g
C. 9z g
D. 9/40zg
【练习3】将44 g二氧化碳气体通入装有过氧化钠得硬质玻管，发现导出得气体变为38.4 g，问此过程中有多少摩尔的过氧化钠参加了反应?（已知：
2Na
2O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
）
参考答案：
【练习1】10 g
【练习2】B（提示：实验时，氢气“早出晚归”，计算时用不到氢气。
）【练习3】0.2 mol。
初三化学差量法计算训练
九年级化学计算题差量法训练差量法的解题步骤①利用反应前后总质量的差值，计算反应产生气体的质量；②利用化学方程式求样品中主要成分的质量；③求样品中主要成分的质量分数。
1.用氯酸钾和二氧化锰的混合物30g加热制取氧气，待完全反应冷却后称量，得到20.4g固体物质，试计算：（1）制取氧气的质量为g。
（2）求混合物中氯酸钾的质量分数。
2.在空气中放置一段时间的某镁条样品，其质量为10g。
在一锥形瓶中将该样品与100g足量的稀硫酸充分混合，反应过程中测得数据如下表。
时间t1t2t3t4剩余物质质量（g）109.6 109.4 109.2 109.2请回答下列问题，并写出必要的计算过程。
（1）生成氢气氢气的质量是g。
（2）计算该样品中金属镁的质量分数。
3.化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，将200 g足量的稀盐酸加入装有20 g 大理石粉末的烧杯中（杂质不与盐酸反应)，同时测量2分钟内烧杯中物质总质量的变化情况（不考虑气体的残留），结果如下表所示：时间／s 0 20 40 60 80 100 120烧杯中物质的总质量220.0 217.6215.8 214.4 213.4213.4 213.4 ／g（1）根据以上数据可知生成二氧化碳的质量为g。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出必要的计算过程）。
一、书写化学方程式1.过氧化氢制氧2.氯酸钾与二氧化锰共热3.加热高锰酸钾4..大理石和稀盐酸（实验室制CO2）5.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊6.一氧化碳还原氧化铁（炼铁）7.甲烷在空气中燃烧8.乙醇在空气中燃烧9.锌和稀硫酸反应10.铁和盐酸二、用化学用语填空1⑴H2表示的一种含义；⑵用化学式表示4个甲烷分子；⑶写出硝酸铜的化学式，并注明铜元素的化合价。
（4）保持氧气化学性质的最小粒子是（5）铝在空气中形成致密氧化膜的化学式（6）露置在空气中一段时间的石灰水表面形成的白膜的化学式为3个氯气分子4个钙离子4个二氧化硫分子5个铁原子1个亚铁离子3个硫酸根离子2.写出下列物质的化学式或名称：碳酸钾二氧化碳氧化铁氧化镁NO2NaCl CuSO4ZnS3．用化学符号表示下列物质：（1）一个氩分子__________；（2）m个氧分子__________；（3）七氧化二锰__________；（4）n个碳酸根离子__________；（5）2个铵根离子__________。
技巧性计算之差量法
差量法
1、把足量的铁粉放入一定量的稀盐酸中，充分反应后，溶液增加了5.4g，则产生氢气的量为（）
A、0.1g
B、0.2g
C、0.3g
D、0.4g
2、把MgCO3和CaCO3的混合物共50g放入足量稀硫酸中，充分反应后，溶液增加了45.6g，则产生CO2的量为（）
A、2.2g
B、3.3g
C、4.4g
D、5.5g
3、把铝片放入24g氢氧化钠溶液中，生成了偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体，反应前后钠元素在溶液的质量分数之比为11:10，则放入铝片的质量为（）
A、1.8g
B、2.4g
C、2.7g
D、3.0g
4、将46g铁粉放入一定质量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，干燥后得到50g 固体，则所得固体中铜的质量分数为（）
A、30%
B、52%
C、64%
D、73%
5、10g镁、铝、锌的混合物与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定，反应后溶液质量增加了9.8g，将反应后的溶液蒸干水分，则得到的固体混合物的质量为
A、10g
B、14.8g
C、19.6g
D、25.2g。
初中化学竞赛计算专题-差量法
专题讲座－第一讲差量法1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A FeB AlC Ba（OH）2D Na2CO3练习6、P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（）Ａ18Pn/（P—q） B 18Pn/q C18qn/P D18qn/（P—q）练习7、将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质m g。
有关化学差量法的计算题
有关差量法的计算题
1.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。
2.用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
3.在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表
面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克?
4.把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？
5.把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、
干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？
6. 向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为
7. 同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为。
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化学计算突破---差量法例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的C uO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？答案：1、 8克 2 、7∶ 5 3 、11.2克 4、 8∶7 、7∶23 5 、28.89%练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）写出解题思路 A Fe B Al C Ba（OH）2 D Na2CO3练习7 P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（）写出解题思路Ａ18Pn/（P—q） B 18Pn/q C 18qn/P D 18q n/（P—q）答案：1 、96% 5、 A 6 、C7、 A二、平均值法三、离子守恒法例题：1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。
则该合金的组成可能为（）（多选）A Fe MgB Fe AlC Fe ZnD Mg Al2、测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50% 。
则M 气体可能是（）A CO2 B N2O C SO2 D SO33、某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是（）写出解题思路A （NH4）2SO4B CO（NH2）2C NH4HCO3D NH4Cl4、有Zn和另一种金属组成的混合物4。
5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气0.2克，则另一种种种金属可能是（）A Al B Mg C Zn D Cu6、今取12·7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是（）A KCl B NaCl C ZnCl2 D BaCl2答案： 1：A B 2： B 3： B 4： A B 5 、A D6 、B练习题：1、测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：（）A MgOB Na2OC CO2D SO22、有两种金属组成的合金6。
8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的组成可能为：（）A、 Al Mg B 、Na Fe C 、Al Cu D 、Mg Zn4、两种氧化物的混合物共5·6克跟足7·3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是：（）A MgO和ZnOB CaO和CuOC MgO和CuOD CaO和M gO 6、把70%的硝酸（密度为1·44克/立方厘米）加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数A 等于35%B 小于35%C 大于35%D 无法判断答案： 1： C 2： CD 3： B四、假设极限法例1、某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、N aOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克（29.25克）例2、向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克（15.2克）例3 、现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品4.0克，投入19．45 克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？（ 97.25%）例4、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，（不含结晶水），求生成氢气多少克？[（N—M）/48 克]练习1、有一部分变质的KOH样品，含H2O：7.62%； K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克（34.8克）练习2、向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克？（95克）练习4、将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52·5%，则样品中金属R的质量分数为多少（88%）五、质量守怛定律运用例2、 20克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（）A 4∶1B 1∶1C 9∶1D 2∶3例3、将10克KClO3、MnO2的混合物装入大试管中，加热使之分解，冷却向试管中加入4克水，振荡后仍有4．24克未溶解。
再加入2克水，振荡后仍有3．28克固体未溶解，计算原混合物中氯酸钾的质量分数？答案：1、 B 2 、A C 3 、67．2% 98% 4 、0% 88．8 9% 18．18%练习2、现有25克CO和O2的混合气体充公燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是（）A 17B 14C 8D 22练习3、将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中，得到10克气体，将气体通过足量的石灰水后，气体剩余5．6克，计算反应物中碳和氧气的质量比答案： 1 C 2 AB 3 3．6克与 6．4克 1．2克与8．8克六、无数据计算例1、将某BaCl2溶液加入一定量的稀硫酸中,可恰好完全反应，.滤出沉淀后的滤液与原BaCl2的质量相等。
求所加硫酸溶液中溶质的质量分数。
（42．1%）例2、若于克木炭—碳酸钙混合物在空气中受强热后碳酸钙可完全分解，木炭全氧化。
生成的气体的质量等于原混合物的总质量。
求原混合物中的木炭的质量分数。
（17．4%）例3、充分煅烧某碳酸镁和碳酸钙混合物，可得到由两种氧化物组成的固体残留物。
固体残留物无损失，经称量知其质量是原混合物质量的一半。
求残留物中镁元素与钙元素的最简整数比。
（9∶5）例4、向稀硫酸和硫酸铜混合液中加入足量的铁粉，完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待。
求原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。
（ 7∶80）例5、向由硫酸钠和氯化钠组成的混合物中加入足量的氯化钡溶液，过滤、干燥后发现所得沉淀的质量与原混合物的质量相等，求原混合物中氯化钠的百分含量。
（ 39．1%）例6、一定量的炭粉与氧气组成的混合物在一定条件下可完全反应，生成体积相等的一氧化碳和二氧化碳，原混合物中炭粉与氧气的质量比（ 1∶2）例7、若同质量、同浓度的氯化钡溶液可使同质量的硫酸铁和硫酸铜两种溶液中的SO42—离子全部沉淀出来，则两种溶液的质量分数之比（ 5∶6）例8、等质量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳的质量由大到小的顺序为。
（MgCO3=NaHCO3＞CaCO3＞Na2CO3）例9、有铜和锌的混合物，与足量的稀盐酸反应后，过滤，干燥、冷却称量，得知固体质量与原混合物的质量相等，求原混合物中锌的质量分数（20%）例10、在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中各盛主放等质量、等浓度的稀硫酸。
向两烧杯中分别放入一块镁片和铝片（均与硫酸完全反应）天平平衡是放入的镁片和铝片的比是（4∶3 ）例11、在托盘天平的两边托盘上各放一个等质量的烧杯，在烧杯中分别放入等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，在右盘烧杯中放入一定质量的镁条，左盘烧杯中放入相同质量的铜铝合金，充分反应后天平仍保持平衡，求铜铝的质量比（3∶1）例12、在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡。
在烧杯里分别注入质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸，若向右盘烧杯投入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平仍保持平衡，应向左盘烧杯里投入与铁质量相同的纯净金属是（）A MgB AlC ZnD Ag （ A B ）例13、一定质量的镁粉和木炭产混合物在足量氧气中完全燃烧后，得到的固体物质与原混合物的质量相等。
原混合物中镁粉与木炭的质量比 (3∶2)例14、一定量的AgNO3溶液可与一定量的氯化钠溶液恰好完全反应，滤出沉淀后的滤液与原硝酸银溶液的质量相等，求加入的氯化钠溶液的质量分数 (40.76%)例15、向含有H2SO4和CuSO4溶液中加入足量的铁粉,充分反应,过滤，称量，反应前后溶液的质量没有变化，原混合物H2SO4和CuSO4的质量比 (49∶540)例16、若干克铜粉和铁粉产混合物与足量盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后称量，质量恰好等于原混合物的质量，则混合物中铁的质量分数 (20%)例17、将一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合物溶于足量水中，再向溶液中加入过量的碳酸钠溶液充分反应后，生成的沉淀质量与原混合物的质量相等，则原合物中氢氧化钠的质量分数（ 26%）。