中考化学计算题差量法例题讲解
初中科学中考复习专题——溶液中化学方程式计算(结合差量法)
将10.6克碳酸钠粉末加入到116.4克氯化钙溶液中,恰好完全反应(反应的化学方程式: Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl)。求:(1)反应后产生沉淀的质量。(2)滤除沉淀后所得溶液中溶质的质量分数。[
解:设反应后产生沉淀的质量为x,反应生成氯化钠质量为y:
160:1.6克 = 98: x x= 0.98克答:反应后可以生成氢氧化铜0.98克。
(2011红河)将4克氢氧化钠固体完全溶于水中,再加入一定溶质质量分数的硫酸铜溶液100克,恰好完全反应。(反应的化学方程式为:CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 )请计算:(1)反应生成的氢氧化铜沉淀的质量。 (2)原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 学习指点 1、认真读上面题目,找出已知哪些条件和求什么。(环绕溶液质量、溶质质量还是质量分数)2、找出涉及的化学方程式及纯物质质量。
将干燥的氯酸钾和二氧化锰混合物40克加热至质量不再减少为止,冷却后测得剩余物质量为30.4克,求:(1)生成氧气的质量是多少?
(2)原有混合物中二氧化锰的质量是多少克?
解:设原混合物中氯酸钾的质量为x生成的氧气的的质量=40克–30.4克=9.6克 2KClO3 ===== 2KCl + 3O2 245 96 x 9.6克
所得溶液中溶质的质量分数=
11.7g
10.6g+116.4g-10g
×100%
变式1
实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。现用25g含碳酸钙80%的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳,恰好完全反应。试计算:(1)生成二氧化碳的质量是多少?(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?
将4克氢氧化钠固体完全溶于水中,再加入一定溶质质量分数的硫酸铜溶液100克,恰好完全反应。(反应的化学方程式为:CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 )请计算:(1)反应生成的氢氧化铜沉淀的质量。 (2)原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 解:设反应生成Cu(OH)2沉淀的质量为x,CuSO4的质量为y 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 80 160 98 4g y x 80/98=4g/x X= 4.9 g 80/160=4g/y y= 8 g 原硫酸铜溶液中溶质的质量分数:8g/100g×100%=8% 答:(略)
第一讲 差量法
第一讲差量法例1、用氢气还原10克CuO,加热片刻后,冷却称得剩余固体物质量为8。
4克,则参加反应CuO的质量是多少克?例2、将CO和CO2的混合气体2.4克,通过足量的灼热的CuO后,得到CO2的质量为3.2克,求原混合气体中CO和CO2的质量比?例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后,取出称量铁片质量为31.6克,求参加反应的铁的质量?例4、已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃,冷却致常温,测得气体的体积为16mL,则原30mL中甲烷和氧气的体积比?例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后,加热至完全反应,冷却称量固体质量为37克,求原混合物中铜元素的质量分数?练习1、将盛有12克氧化铜的试管,通一会氢气后加热,当试管内残渣为10克时,这10克残渣中铜元素的质量分数?练习2、已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml,点火爆炸后恢复到原来状态时,体积减少1ml,通过氢氧化钠溶液后,体积又减少3。
5ml,则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比?练习3、把CO、CO2的混合气体3。
4克,通过含有足量氧化铜的试管,反应完全后,将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器,溶液质量增加了4。
4克。
求⑴原混合气体中CO的质量?⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比?练习4、CO和CO2混合气体18克,通过足量灼热的氧化铜,充分反应后,得到CO2的总质量为22克,求原混合气体中碳元素的质量分数?练习5、在等质量的下列固体中,分别加入等质量的稀硫酸(足量)至反应完毕时,溶液质量最大的是()A FeB AlC Ba(OH)2D Na2CO3练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克,反应完全后,过滤称量剩余固体为m克,则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为()(高一试题)A 1∶1B 3∶2C 7∶D 2∶7练习7 P克结晶水合物AnH20,受热失去全部结晶水后,质量为q克,由此可得知该结晶水合物的分子量为()A18Pn/(P—q) B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/(P—q)第二讲平均值法例题:1一块质量为4克的合金,与足量的盐酸反应,产生0.2克氢气。
中考化学:十种计算题解题技巧
中考化学:十种计算题解题技巧“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等(不包括未参加反应的物质的质量,也不包括杂质)。
理解质量守恒定律抓住“几个不变”,即:(1)反应物、生成物总质量不变(2)元素种类不变(3)原子的种类、数目、质量不变㈠、差量法:差量法是依据化学反应前后的质量或体积差,与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例,然后根据比例式求解。
例1:用含杂质(杂质不与酸作用,也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为55.4克,求此铁的纯度。
㈡、关系法:关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式,通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题,关键是找出已知量和未知量之间的质量关系,还要善于挖掘已知的量和明确要求的量,找出它们的质量关系,再列出比例式,求解。
例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气,能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
解:㈢、守恒法:根据质量守恒定律,化学反应中原子的种类、数目、质量都不变,因此原子的质量在反应前后不变。
例 1.某不纯的烧碱(Na2CO3 )样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品,溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中,并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克?解:㈣、平均值法:这种方法最适合求出混合物的可能成分,不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值,混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大,一个比平均值小,就符合要求,这样可以避免过多计算,准确而快捷地选到正确答案。
例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%,则加一种氧化物可能是:A MgOB Na2OC CO2D SO2解:㈤、规律法:化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
在化学中巧用差量法---闫曌帝供稿
在化学中的巧用差量法差量法是利用化学反应前后有关物质量的差(如固体的质量差、气体的体积差、物质的量的差等)与有关反应物或生成物的量之间的比例关系进行计算。
对于某些化学计算题,应用差量法,可化难为易,快速求解。
一.质量差法质量差法就是根据化学反应前后有关物质的质量差量,利用质量差与有关反应物或生成物的量之间的比例关系进行计算。
【例1】200℃时,11.6gCO 2和水蒸气的混合气体与足量的Na 2O 2充分反应,反应后固体的质量增加了3.6g 。
求原混合气体的平均相对分子质量。
【解析】设原混合气体中CO 2和H 2O 的物质的量分别为x 和y 。
则有:2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2O 2+O 2 固体质量差2mol 56gx 28g ·mol -1×x2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2 固体质量差2mol 4gy 2g ·mol -1×y由题意得: 28g ·mol -1×x+2g ·mol -1×y=3.6g ①44g ·mol -1×x+18g ·mol -1×y=11.6g ②由①、②解得:x=0.1mol ,y=0.4mol故混合气体的平均相对分子质量为23.2【答案】23.2二.体积差法体积差法就是根据化学反应前后有关气体物质的体积差,利用体积差与有关反应物或生成物的量之间的比例关系进行计算。
【例2】现有120℃、1大气压强下体积为aL 的氢气和氧气的混合气体,点燃后发生反应。
待气体恢复至原来压强时,测得其体积为bL 。
原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少升? 【解析】(1)若 ≥2,O 2完全反应,则有:2H 2+O 2 2H 2O 气体体积差 1 1V(O2) (a-b)LV(O2) =(a-b)L故V(H2) =aL -(a-b)L =bL (2)若 ≤2,H 2完全反应,则有:2H 2+O 2 2H 2O 气体体积差 2 1V(H 2) (a-b)LV(H 2) V(O 2) 点燃 V(H 2) V(O 2) 点燃V(H 2) =2(a-b)L故V(O2) =aL -2(a-b)L =(2b-a)L【答案】原混合气体中H2与O2分别为bL 和(a-b)L 或2(a-b)L 和(2b-a)L三.物质的量差法物质的量差量法就是根据化学反应前后有关物质的量的量差,利用物质的量的差与有关反应物或生成物的量之间的比例关系进行计算。
化学计算题解题方法——差量法
化学计算题解题方法——差量法例1、用氢气还原10gCuO,加热片刻后,冷却称得剩余固体物质量为8.4g,则参加反应CuO的质量是多少克?例2、将CO和CO2的混合气体2.4g,通过足量的灼热的CuO后,得到CO2的质量为3.2g,求原混合气体中CO和CO2的质量比?例3、将30g铁片放入CuSO4溶液中片刻后,取出称量铁片质量为31.6克,求参加反应的铁的质量?例4、已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃,冷却致常温,测得气体的体积为16mL,则原30mL中甲烷和氧气的体积比?例5、给45g铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后,加热至完全反应,冷却称量固体质量为37克,求原混合物中铜元素的质量分数?答案:1、8克 2 、7∶5 3 、11.2克4、8∶7 、7∶23 5 、28.89%练习1、将盛有12克氧化铜的试管,通一会氢气后加热,当试管内残渣为10克时,这10克残渣中铜元素的质量分数练习2、已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml,点火爆炸后恢复到原来状态时,体积减少1ml,通过氢氧化钠溶液后,体积又减少3.5ml,则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比?练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克,通过含有足量氧化铜的试管,反应完全后,将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器,溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量?⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比?练习4、CO和CO2混合气体18克,通过足量灼热的氧化铜,充分反应后,得到CO2的总质量为22克,求原混合气体中碳元素的质量分数?练习5、在等质量的下列固体中,分别加入等质量的稀硫酸(足量)至反应完毕时,溶液质量最大的是()A .Fe B. Al C. Ba(OH)2 D. Na2CO3练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克,反应完全后,过滤称量剩余固体为m克,则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为()A .1∶1 B. 3∶2 C. 7∶2 D .2∶7练习7 、P克结晶水合物A·nH20,受热失去全部结晶水后,质量为q克,由此可得知该结晶水合物的分子量为()A18Pn/(P—q) B.18Pn/q C. 18qn/P D. 18qn/(P—q)答案:1 、96% 5、A 6 、C7、A。
初中化学计算方法专题——差量法
化学解题方法专题·差量法解此类题的关键是根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差值”,列出比例式,求出答案。
1. 原理:对于任意一个化学反应,涉与到各物质的数量间,一般都有一定的关系.如任取两种物质的物理量,分别为x,y. 当x 值增大或减小时,y 也成比例地变化.且x 与y 的差值也呈相应变化.数学表达式为:21x x =21y y =2211y x y x --2. 注意: ① x、y 可表示物质的质量、物质的量、气体体积等,因而差量可指质量之差(△m)物质的量之差(△n)或气体体积之差(△V)等.② 分清“差量”是增还是减.在较复杂的情况,存在多个反应,可能差量的增减方向并不一致,这就要取其代数和.若方向相同,则总差量等于各个分差量之和.③ 正确分析形成差量的原因,找出对应的根据方程式得出的“理论差量”是差量法解题的关键.3. 优点:只与反应前后相应的差量有关,不必追究各成分在反应前和后具体的量.能更深刻地抓住本质,提高思维能力.例1.有NaCl 和KCl 的混合物25g ,溶于水形成溶液,加入1000g 7.14%的AgNO 3溶液,充分反应后滤出沉淀,再向混合物加入100g Cu 片,过一段时间取出(反应完全),洗涤干燥称其质量为101.52g ,求原混合物中NaCl 和KCl 的物质的量各为多少?解:设与Cu 反应的硝酸银的物质的量为xCu ~ 2AgNO 3 ~ 2Ag △m 64 2mol 2×108 152xmol 1.52g解得:x=0.02moln(AgNO 3)=1000g×7.14%/170g/mol=0.42moln(NaCl)-n(KCl)=0.42mol-0.02moln(NaCl)×58.5-n(KCl)×74.5=25解得n(NaCl)=0.3moln(KCl)=0.1mol例2、将12.8克由CuSO 4和Fe 组成的固体,加入足量的水中充分反应后,滤出固体,干燥后称得5.2克。
九年级化学计算提高篇差量法和关系量法
1.用氢气还原10克CuO,加热片刻后,冷却称得剩余 固体物质量为8.4克,则参加反应CuO的质量是多少 克?
2.将CO和CO2的混合气体2.4克,通过足量的灼热的 CuO后,得到CO2的质量为3.2克,求原混合气体中 CO和CO2的质量比?
3.称取40g磁铁矿样品置于玻璃管中,称得样品和玻 璃管的总质量为70g,通入足量CO后加热使样品充分 反应(杂质不参与反应),冷却后称得玻璃管和剩余 固体的总质量为63.6g.试计算样品中Fe3O4的质量 分数.
答:略。
(2)H2+金属氧化物
金属+水
CO+金属氧化物
金属+CO2
反应后固体质量减少, 其差值(减少量)为金属氧化物失
去的氧元素的质量。
例:将H2通入盛有8克CuO的试管中,加热一会儿后停止加 热, 继续通入H2到试管冷却,称得固体剩余物的质量为7克。 求剩余物中Cu的质量为多少克?
解析:该反应中试管中的固体质量减少,其减少量为参加反应的 氧元素的质量。
64 :8 = χ:0.4
χ=3.2(克)
例7:一块锌板的质量为13g,插到 FeSO4溶液 中一段时间后取出,称其质量变为12.1g,求生 成的铁是多少克?剩余锌多少克?
解法:利用差量法可以使问题简化。
剩余锌13-6.5=6.5g,生成铁5.6g。
解法:利用差量法可以使问题简化。
剩余锌13-6.5=6.5g,生成铁5.6g。
提示1:生成了多少克CO2
【答案】原混合物中氧化铜的质量分数为94%
练习6:NaCl和 Na2CO3的混合物15.6克与108.8克某质 量分数的盐酸恰好完全反应,蒸发反应后的溶液,得
到干燥后的晶体16.7克,求原混合物中NaCl的质量?
初中化学差量法
差量法之一差量法计算,就是利用反应前后的质量差来求解,其优点是:思路明确、步骤简单、过程简捷。
一、差量法解题的原理设反应:A+B=C质量差a c a-c(或c-a)x y x-y也就是说,在化学反应前后,物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系,这就是根据质量差进行化学计算的原理。
二、差量法解题的步骤1.审清题意,分析产生差量的原因。
2.将差量写在化学反应方程式的右边,并以此作为关系量。
3.写出比例式,求出未知数。
三、事例1.质量减少的计算〔例1〕把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热,当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g,求原混合物里氯酸钾有多少克?〔分析〕根据质量守恒定律,混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量(W混-W剩=W O2),由生成的O2即可求出KClO3。
〔解答〕设混合物中有质量为xKClO3答:略。
2.质量增加的计算〔例2〕把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中,过一会儿取出,洗净、干燥、称重,铁片的质量增加到10.6g,问析出多少克铜?原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少?〔分析〕在该反应中,单质铁变成亚铁离子进入溶液,使铁片质量减少,而铜离子被置换出来附着在铁片上。
理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。
现在铁片增重10.6-10=0.6g并非是析出铜的质量,而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。
按此差量即可简便进行计算。
〔解答〕设有质量为x铜析出,有质量为yCuSO4参加反应差量法之二差量法是利用反应过程中反应物(反应物的混合物或溶液)和生成(包括生成物的混合物或溶液)从始态到终态的差值,作为解题的突破口。
这个差值(量)和反应过程中其他量一样,受反应体系的控制,与其他量一样有正比例的关系。
但是,在一个反应中可能找到多个化学量的差值,用这个方法时应仔细分析题意,选择有关的化学量的差值,运算会十分简捷。
九年级化学差量法
九年级化学差量法一、差量法的概念。
1. 差量法是依据化学反应前后的某些“差量”(固体质量差、溶液质量差、气体体积差等)与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。
2. 这种方法可以简化化学计算过程,尤其是在处理涉及反应前后物质质量或体积有变化的问题时非常有效。
二、差量法的解题步骤。
1. 分析反应。
- 写出正确的化学方程式,明确反应中各物质之间的化学计量数关系。
例如在氢气还原氧化铜的反应:H_2+CuO{}Cu + H_2O,化学计量数之比为1:1:1:1。
2. 确定差量。
- 找出反应前后可以用来计算的差量,这个差量可以是质量差、体积差等。
比如在上述氢气还原氧化铜的反应中,如果知道反应前固体(CuO)的质量和反应后固体(Cu)的质量,那么固体质量差就是m(CuO)-m(Cu)。
3. 建立比例关系。
- 根据化学方程式中各物质的化学计量数与差量之间的比例关系列比例式。
例如,对于反应A + B = C+D,设A的相对分子质量为M_A,B的相对分子质量为M_B,C的相对分子质量为M_C,D的相对分子质量为M_D,反应前后的质量差为Δ m。
如果a克A与b克B反应,生成c克C和d克D,且Δ m = m_前-m_后,根据化学方程式的化学计量数关系有frac{M_A}{a}=frac{M_B}{b}=frac{M_C}{c}=frac{M_D}{d}=(Δ m)/(实际差量)。
4. 求解。
- 通过比例式求解未知量。
三、差量法的应用实例。
1. 固体质量差量法。
- 例:将10克碳酸钙高温煅烧一段时间后,冷却,测得剩余固体质量为6.7克,求参加反应的碳酸钙的质量。
- 解:- 写出化学方程式:CaCO_3{高温}CaO + CO_2↑。
- 反应前固体为CaCO_3,反应后固体为CaO,固体质量差Δ m =m(CaCO_3)-m(CaO)。
设参加反应的碳酸钙的质量为x克。
- 根据化学方程式可知,每100份质量的CaCO_3反应会生成56份质量的CaO,质量差为100 - 56=44份。
巧用差量法解化学计算题
巧用“差量法”解化学计算题在化学反应中,各物质是按一定量的比例关系反应进行的,因此可以根据题中的相关量或对应量的差量,得到相应的解题方法——即差量法。
“差量法”就是不考虑变化过程,利用最终态(生成物)与最初态(反应物)的量的变化来求解的方法。
如:2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ/mol,其中△m(s), △n(g), △V(g),△H分别为24g、1mol、22.4L、221kJ,在这当中,7个数值之间都是相关联的且成正比例关系的物理量,其中包括化学反应前后固态物质质量减小,△m(s)24g,气体物质的量增加△n(g)1 mol气体物质体积增加△V(g)22.4L,反应热△H221kJ由此可得,差值可以应用于有关化学的计算。
一、差量法的应用原理化学计算中的“差量法”的理论依据是数学上的“等比定理”:根据化学反应前后物质量的变化,找出差量,列出比例式,进行求解的一种化学计算的解题技巧。
解题时应注意:只有当差值与始态或终态量存在比例关系,且化学计量的差值必须是同一物理量时,才能用差量法。
这种方法好在差量可以是质量差、气体的体积差、物质的量差等。
二、差量法解题步骤1、分析题意:分析化学反应各物质之间的数量关系,引起差值的原因。
2、确定是否能用差量法:分析差值与始态量或终态量是否存在比例关系,以确定是否能用差值法。
3、写出正确的化学方程式。
4、根据题意确定“理论差量”与题中提供“实际差量”,列出比例关系,求出答案。
三、注意事项① x、y可表示物质的质量、物质的量、气体体积等,因而差量可指质量之差(△m)物质的量之差(△n)或气体体积之差(△V)等.② 分清“差量”是增还是减.在较复杂的情况,存在多个反应,可能差量的增减方向并不一致,这就要取其代数和.若方向相同,则总差量等于各个分差量之和.③ 正确分析形成差量的原因,找出对应的根据方程式得出的“理论差量”是差量法解题的关键.四、解法对比【例题1】KBr和KCl混合后质量为3.87 g,溶于水并加入过量AgNO3溶液中,生成6.63g沉淀,则混合物中钾离子的质量分数为( ) A. 0.780g B. 1.56g C. 2.56g D. 5.14g解析1:(常规方法)题目求混合物中钾离子的质量分数,关键是求钾离子的质量。
如何用化学差量法解题
如何用化学差量法解题化学计算题中常常会采用一些计算技巧 ,这样可以大大简化运算量 ,提高运算准确度。
差量法是根据在化学反响中反响物与生成物的差量和造成这种差量的实质及二者关系 ,列出比例式求解的解题方法。
差量的大小与参与反响的物质的有关量成正比。
我们学过的化学反响前后有固体质量差、气体质量差、气体体积差等都可用差量法求解。
解题的关键是做到明察秋毫 ,抓住造成差量的实质 ,即根据题意确定“理论差值〞 ,再根据题目提供的“实际差量〞 ,列出正确的比例式 ,求出答案。
例1.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后 ,得到气体的总质量为18克 ,求原混合气体中CO的质量分数。
【解析】CO+CuO-Cu+CO22844由化学方程式可知 ,气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。
每28份质量的CO参加反响 ,可生成44份质量的CO2 ,使气体质量增加44-28=16(份)。
现气体质量增加18克-12克=6克 ,据此可列比例求解。
解:设原混合气体中CO的质量分数为xCO+CuO-Cu+CO2△m(气体质量增加)284444-28=2612x18g-12g=6克可求出x=87.5%答:原混合气体中CO的质量分数为87.5%。
例2.将氢气通入10g灼热的氧化铜中 ,过一段时间后得到8.4g固体 ,以下说法正确的选项是()(A)有8.4g铜生成(B)有8g氧化铜参加反响(C)有1.6g水生成(D)有10g氧化铜被复原【解析】根据题意 ,10g氧化铜不一定全部参加反响 ,所以得到的8.4g 固体也不一定都是铜的质量。
我们可以利用“固体-固体〞差量法解决此题。
反响前后固体的质量差(10-8.4=1.6g)=参加反响的氧化铜的质量-生成的铜的质量=CuO-Cu ,即理论上每80份质量的CuO参加反响转化为64份质量的Cu ,固体质量减少16份 ,据此可列比例求解。
H2+CuO-Cu+H2O△m(固体质量减少)80641880-64=16xyz10-8.4=1.6g可以求出x=8g ,y=6.4g ,z=1.8g ,那么有8g铜参加反响 ,6.4g铜生成 ,1.8g水生成。
化学计算—差量法例题讲解及练习
化学计算—差量法例题讲解及练习
【例题】质量为8.02g的铁片,放进足量的CuSO
4
溶液中,过一段时间取出洗净、干燥后称量,质量变为8.66g。
求生成的铜的质量。
解题方法:
(1)准确写出有关反应的化学方程式;
(2)分析题意,有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。
该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积等,且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比;
(3)根据反应方程式,从“实际差量”寻找比例关系,列比例式求解。
【练习1】将盛有12 g CuO的试管通入氢气后加热,当冷却后试管内的固体残渣为10 g时,求参加反应的氧化铜的质量。
【练习2】用H
2
还原x g CuO,当大部分固体变红时停止加热,冷却后得残留固体y g,共用掉z g H2,此时生成水的质量为
A. 8/9 (x-y) g
B. 9/8 (x-y) g
C. 9z g
D. 9/40zg
【练习3】将44 g二氧化碳气体通入装有过氧化钠得硬质玻管,发现导出得气体变为38.4 g,问此过程中有多少摩尔的过氧化钠参加了反应?(已知:
2Na
2O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
)
参考答案:
【练习1】10 g
【练习2】B(提示:实验时,氢气“早出晚归”,计算时用不到氢气。
)【练习3】0.2 mol。
化学计算方法差量法
第10页,幻灯片共14页
(2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛27)
为确定氨的组成,在一定温度、压强下进行如下实验:取 20 mL氨,设法使它完全分解为N2和H2,体积为40 mL。加入20 mL O2,当H2和O2完全化合成水,剩余气体体积为15 mL(已知一定
解:设反应中生成气体质量为x。
CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O
C-12
△m O-16
找
100
111
44
析
11
Cl-35.5 Ca-40
列
x
27.2g-25g=2.2g
解
44 11
x 2.2g
x = 8.8g
答:反应中生成气体质量为8.8g。
第9页,幻灯片共14页
想一想
第6页,幻灯片共14页
总结:解题步骤
(1)找出差量;
找
(2)分析形成差
析
量的原因;
列 解
(3)根据差量与 已知量、未知量之 间的关系,列出比
例式;
(4)求解。
第7页,幻灯片共14页
牛刀小试
(10海淀一模35)取25 g石灰石样品与一定质量的14.6% 的稀盐酸恰好完全反应,将反应所得混合物蒸干得到固 体27.2 g(不含结晶水)。设该样品中的杂质既不与稀盐 酸反应也不溶于水。试计算该反应中生成的气体的质量。
CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O
(1)反应不完全或有残留物
(2)反应前后存在差量,且此差量易求出
C-12
O-16
Cl-35.5
化学差量法
一、差量法差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等),与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项,将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例,其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
例1、向50gFeCl3溶液中放入一小块Na,待反应完全后,过滤,得到仍有棕黄色的溶液45.9g,则投入的Na的质量为A、4.6gB、4.1gC、6.9gD、9.2g例2、同温同压下,某瓶充满O2共重116g,充满CO2时共重122g,充满某气体共重114g,则该气体相对分子质量为()A、28B、60C、32D、14一、“三大守恒”概述(一)、原子守恒依据:在许多化学反应中,尤其是离子反应中,原子或原子团以整体参加反应后,原子或原子团仍然保持守恒。
例题1、有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析测知其中含水7.62%,K2CO3 2.83%。
若将此样品先加入到1mol/L的盐酸46.00mL里,过量的盐酸再用1.07mol/L KOH溶液27.65mL正好中和,盐酸中和后的溶液可得固体约为( )。
A.3.43g B.4.00gC.4.50g D.1.07g例题2、为了测定某Cu,Ag合金的成分,将30.3g合金溶于80mL13.5 mol/L 的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标况),并测得溶液中H+的浓度为1mol/L。
假设反应后溶液的体积仍是80mL,试计算:(1)被还原的HNO3的物质的量;(2)合金中Ag的质量分数。
例题3、某种铁的氧化物样品,用140mL 5mol/L的盐酸恰好完全溶解,所得溶液通入0.56L标准状况下的氯气,此时Fe2+ 全部转化为Fe3+ 。
问该样品可能的化学式为()A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7(二)、电荷守恒法依据:在溶液中,存在着阴阳离子,由于整个溶液不显电性,故所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
中考化学解题方法--差量法_平均值法_极值法
差量法、平均值法、极值法、十字交叉法差量法(差量法就是根据化学方程式,利用反应物与生成物之间的质量差与反应物或生成物之间的比例关系进行计算的一种简捷而快速的解题方法。
利用差量解题的关键在于寻求差量与某些量之间的比例关系,以差量做为解题的突破口。
该法适用于解答混合物间的反应)一、金属与盐溶液反应,根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。
1、将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会,取出干燥后称得铁片质量为8.4g,问参加反应的铁的质量为多少克?2、取一定量的CuO粉末,与足量的稀硫酸充分反应后,再将一根50g的铁棒插入上述溶液中,至铁棒质量不再变化时,铁棒增重0.24g,并收集到0.02g气体。
由此推算CuO粉末的质量为( )A、1.92gB、2.4gC、6.4gD、8g二、金属与酸发生反应,根据差量求天平平衡问题。
1、在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯,调至天平平衡。
现往左盘烧杯中加入2.8 g铁,问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡?2、在等质量的下列固体中,分别加入等质量的稀硫酸(足量)至反应完毕时,溶液质量最大的是()A .Fe B.Al C. Ba(OH)2 D.Na2CO3三、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。
1、100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应,测得所得溶液质量为114g,求原稀盐酸中溶质质量分数。
2、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后,取出称量铁片质量为31。
6克,求参加反应的铁的质量?四、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。
1、将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜,反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g,问有多少克氧化铜参加了反应?2、用氢气还原10克CuO,加热片刻后,冷却称得剩余固体物质量为8.4克,则参加反应CuO的质量是多少克?3、将CO和CO2的混合气体2.4克,通过足量的灼热的CuO后,得到CO2的质量为3.2克,求原混合气体中CO和CO2的质量比?4、给45克Cu和CuO的混合物通入一会H2后,加热至完全反应,冷却称量固体质量为37克,求原混合物中铜元素的质量分数?5、将盛有12克氧化铜的试管,通一会氢气后加热,当试管内残渣为10克时,这10克残渣中铜元素的质量分数?6、CO和CO2混合气体18克,通过足量灼热的氧化铜,充分反应后,得到CO2的总质量为22克,求原混合气体中碳元素的质量分数?7、把CO、CO2的混合气体3.4克,通过含有足量氧化铜的试管,反应完全后,将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器,溶液质量增加了4.4克。
化学方程式计算中的巧思妙解——差量法
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化学方程式计算中的巧思 妙解——差量法
1.题型例析 2.方法指导 3.典题剖析 4.解题模板
目录
一、题型例析 用H2还原x g CuO,当大部分固体变红时停止加热, 冷却后得残留固体y g,共用去z g H2,此时生成水的 质量为( B ) 9 8 A. (x-y)g B. (x-y)g 8 9 C.9z g
目录
三、典题剖析
1. (2017· 合肥质检)将 a L NH3 通过灼热的装有铁触媒的硬质 玻璃管后, 气体体积变为 b L(气体体积均在同温同压下测定), 该 b L 气体中 NH3 的体积分数是( C )
2a-b b-a 2a-b b- a A. B. C. D. a b b a
提示:只需比较反应前后气体体积的差量即可
转解析 目录
四、解题模板 解题的基本步骤:
1.表示出理论差值及相应反应物、生成物对应的物理量, 要注意不同物质的物理量及单位间的对应关系;
2.表示出实际差量并写在相应位置(注意应将理论差值与实 际差值写在方程式最右侧);
3.根据比例关练提升,请完成《创新设计》其他题型精练!
9 D. z g 40
转解析
说明:需要注意的是不可用z g H2进行计算,因为用去的 H2并非全部参加了反应;不可只用x g进行计算,因为CuO 未全部参加反应;不可只用 y g进行计算,因为y g是CuO 和Cu的质量和。
目录
二、方法指导
1 .差量原理:所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理 量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的 差,这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反 应过程中的热效应等。 2 .计算依据:化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比。 3 .解题关键:一是明确产生差量的原因,并能根据方程式求出理 论上的差值(理论差量)。二是结合题中的条件求出或表示出实际的 差值(实际差量)。
差量法习题全解
差量法原理差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系,列出比例式求解的解题方法。
我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物。
该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。
一般说来,化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。
解题的关键是做到明察秋毫,抓住造成差量的实质,即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式,求出答案。
解题步骤①根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因(即影响质量变化的因素),②找出差量与已知量、未知量间的关系,然后再列比例式(对应成比例,注意:单位要一致),③求解。
差量法在初中、高中都要求熟练应用:一、固体差量[例1]在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克?[分析]Fe+CuSO4=FeSO4+Cu从化学方程可以看出,铁片质量的增加,与铁的溶解和铜的析出直接联系,每溶解56g铁,将析出64g铜,会使铁片,质量增加: 64g-56g=8g根据铁片增加的质量(1.16g-1.12g),可计算出溶解的Fe的质量和析出的Cu的质量.[解]设溶解的Fe为xg,析出的Cu为ygFe=CuSO4=Cu+FeSO4质量差56 64 64-56x y则:566464561.16 1.12x y-==-,解得:x=0.28(g) y=0.32(g)答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g.例2.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,烘干,称量,棒的质量变为100.8克。
求有多少克铁参加了反应。
解:设参加反应的铁的质量为x 。
棒的质量增加(差量)56 64 64-56=8x 100.8克-100克=0.8克 5680.8x =答:有5.6克铁参加了反应。
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江西省南昌市2015-2016学年度第一学期期末试卷(江西师大附中使用)高三理科数学分析一、整体解读试卷紧扣教材和考试说明,从考生熟悉的基础知识入手,多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力,立足基础,先易后难,难易适中,强调应用,不偏不怪,达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。
试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内,几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容,体现了“重点知识重点考查”的原则。
1.回归教材,注重基础试卷遵循了考查基础知识为主体的原则,尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及,其中应用题与抗战胜利70周年为背景,把爱国主义教育渗透到试题当中,使学生感受到了数学的育才价值,所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际,操作性强。
2.适当设置题目难度与区分度选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题,都是综合性问题,难度较大,学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力,以及扎实深厚的数学基本功,而且还要掌握必须的数学思想与方法,否则在有限的时间内,很难完成。
3.布局合理,考查全面,着重数学方法和数学思想的考察在选择题,填空题,解答题和三选一问题中,试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。
包括函数,三角函数,数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。
这些问题都是以知识为载体,立意于能力,让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。
二、亮点试题分析1.【试卷原题】11.已知,,A B C 是单位圆上互不相同的三点,且满足AB AC →→=,则AB AC →→⋅的最小值为( )A .14-B .12-C .34-D .1-【考查方向】本题主要考查了平面向量的线性运算及向量的数量积等知识,是向量与三角的典型综合题。
解法较多,属于较难题,得分率较低。
【易错点】1.不能正确用OA ,OB ,OC 表示其它向量。
2.找不出OB 与OA 的夹角和OB 与OC 的夹角的倍数关系。
【解题思路】1.把向量用OA ,OB ,OC 表示出来。
2.把求最值问题转化为三角函数的最值求解。
【解析】设单位圆的圆心为O ,由AB AC →→=得,22()()OB OA OC OA -=-,因为1OA OB OC ===,所以有,OB OA OC OA ⋅=⋅则()()AB AC OB OA OC OA ⋅=-⋅-2OB OC OB OA OA OC OA =⋅-⋅-⋅+ 21OB OC OB OA =⋅-⋅+设OB 与OA 的夹角为α,则OB 与OC 的夹角为2α所以,cos 22cos 1AB AC αα⋅=-+2112(cos )22α=--即,AB AC ⋅的最小值为12-,故选B 。
【举一反三】【相似较难试题】【2015高考天津,理14】在等腰梯形ABCD 中,已知//,2,1,60AB DC AB BC ABC ==∠= ,动点E 和F 分别在线段BC 和DC 上,且,1,,9BE BC DF DC λλ==则AE AF ⋅的最小值为 .【试题分析】本题主要考查向量的几何运算、向量的数量积与基本不等式.运用向量的几何运算求,AE AF ,体现了数形结合的基本思想,再运用向量数量积的定义计算AE AF ⋅,体现了数学定义的运用,再利用基本不等式求最小值,体现了数学知识的综合应用能力.是思维能力与计算能力的综合体现. 【答案】2918【解析】因为1,9DF DC λ=12DC AB =,119199918CF DF DC DC DC DC AB λλλλλ--=-=-==, AE AB BE AB BC λ=+=+,19191818AF AB BC CF AB BC AB AB BC λλλλ-+=++=++=+,()221919191181818AE AF AB BC AB BC AB BC AB BCλλλλλλλλλ+++⎛⎫⎛⎫⋅=+⋅+=+++⋅⋅ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭19199421cos1201818λλλλ++=⨯++⨯⨯⨯︒2117172992181818λλ=++≥+= 当且仅当2192λλ=即23λ=时AE AF ⋅的最小值为2918. 2.【试卷原题】20. (本小题满分12分)已知抛物线C 的焦点()1,0F ,其准线与x 轴的交点为K ,过点K 的直线l 与C 交于,A B 两点,点A 关于x 轴的对称点为D . (Ⅰ)证明:点F 在直线BD 上; (Ⅱ)设89FA FB →→⋅=,求BDK ∆内切圆M 的方程. 【考查方向】本题主要考查抛物线的标准方程和性质,直线与抛物线的位置关系,圆的标准方程,韦达定理,点到直线距离公式等知识,考查了解析几何设而不求和化归与转化的数学思想方法,是直线与圆锥曲线的综合问题,属于较难题。
【易错点】1.设直线l 的方程为(1)y m x =+,致使解法不严密。
2.不能正确运用韦达定理,设而不求,使得运算繁琐,最后得不到正确答案。
【解题思路】1.设出点的坐标,列出方程。
2.利用韦达定理,设而不求,简化运算过程。
3.根据圆的性质,巧用点到直线的距离公式求解。
【解析】(Ⅰ)由题可知()1,0K -,抛物线的方程为24y x =则可设直线l 的方程为1x my =-,()()()112211,,,,,A x y B x y D x y -,故214x my y x =-⎧⎨=⎩整理得2440y my -+=,故121244y y m y y +=⎧⎨=⎩则直线BD 的方程为()212221y y y y x x x x +-=--即2222144y y y x y y ⎛⎫-=- ⎪-⎝⎭令0y =,得1214y yx ==,所以()1,0F 在直线BD 上.(Ⅱ)由(Ⅰ)可知121244y y m y y +=⎧⎨=⎩,所以()()212121142x x my my m +=-+-=-,()()1211111x x my my =--= 又()111,FA x y →=-,()221,FB x y →=-故()()()21212121211584FA FB x x y y x x x x m →→⋅=--+=-++=-,则28484,93m m -=∴=±,故直线l 的方程为3430x y ++=或3430x y -+=213y y -===±,故直线BD 的方程330x -=或330x -=,又KF 为BKD ∠的平分线,故可设圆心()(),011M t t -<<,(),0M t 到直线l 及BD 的距离分别为3131,54t t +--------------10分 由313154t t +-=得19t =或9t =(舍去).故圆M 的半径为31253t r +== 所以圆M 的方程为221499x y ⎛⎫-+= ⎪⎝⎭【举一反三】【相似较难试题】【2014高考全国,22】 已知抛物线C :y 2=2px(p>0)的焦点为F ,直线y =4与y 轴的交点为P ,与C 的交点为Q ,且|QF|=54|PQ|.(1)求C 的方程;(2)过F 的直线l 与C 相交于A ,B 两点,若AB 的垂直平分线l′与C 相交于M ,N 两点,且A ,M ,B ,N 四点在同一圆上,求l 的方程.【试题分析】本题主要考查求抛物线的标准方程,直线和圆锥曲线的位置关系的应用,韦达定理,弦长公式的应用,解法及所涉及的知识和上题基本相同. 【答案】(1)y 2=4x. (2)x -y -1=0或x +y -1=0. 【解析】(1)设Q(x 0,4),代入y 2=2px ,得x 0=8p,所以|PQ|=8p ,|QF|=p 2+x 0=p 2+8p.由题设得p 2+8p =54×8p ,解得p =-2(舍去)或p =2,所以C 的方程为y 2=4x.(2)依题意知l 与坐标轴不垂直,故可设l 的方程为x =my +1(m≠0). 代入y 2=4x ,得y 2-4my -4=0. 设A(x 1,y 1),B(x 2,y 2), 则y 1+y 2=4m ,y 1y 2=-4.故线段的AB 的中点为D(2m 2+1,2m), |AB|=m 2+1|y 1-y 2|=4(m 2+1).又直线l ′的斜率为-m ,所以l ′的方程为x =-1m y +2m 2+3.将上式代入y 2=4x ,并整理得y 2+4m y -4(2m 2+3)=0.设M(x 3,y 3),N(x 4,y 4),则y 3+y 4=-4m,y 3y 4=-4(2m 2+3).故线段MN 的中点为E ⎝ ⎛⎭⎪⎫2m2+2m 2+3,-2m ,|MN|=1+1m 2|y 3-y 4|=4(m 2+1)2m 2+1m 2.由于线段MN 垂直平分线段AB ,故A ,M ,B ,N 四点在同一圆上等价于|AE|=|BE|=12|MN|,从而14|AB|2+|DE|2=14|MN|2,即 4(m 2+1)2+⎝ ⎛⎭⎪⎫2m +2m 2+⎝ ⎛⎭⎪⎫2m 2+22=4(m 2+1)2(2m 2+1)m 4,化简得m 2-1=0,解得m =1或m =-1, 故所求直线l 的方程为x -y -1=0或x +y -1=0.三、考卷比较本试卷新课标全国卷Ⅰ相比较,基本相似,具体表现在以下方面: 1. 对学生的考查要求上完全一致。
即在考查基础知识的同时,注重考查能力的原则,确立以能力立意命题的指导思想,将知识、能力和素质融为一体,全面检测考生的数学素养,既考查了考生对中学数学的基础知识、基本技能的掌握程度,又考查了对数学思想方法和数学本质的理解水平,符合考试大纲所提倡的“高考应有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度”的原则. 2. 试题结构形式大体相同,即选择题12个,每题5分,填空题4 个,每题5分,解答题8个(必做题5个),其中第22,23,24题是三选一题。
题型分值完全一样。
选择题、填空题考查了复数、三角函数、简易逻辑、概率、解析几何、向量、框图、二项式定理、线性规划等知识点,大部分属于常规题型,是学生在平时训练中常见的类型.解答题中仍涵盖了数列,三角函数,立体何,解析几何,导数等重点内容。
3. 在考查范围上略有不同,如本试卷第3题,是一个积分题,尽管简单,但全国卷已经不考查了。
四、本考试卷考点分析表(考点/知识点,难易程度、分值、解题方式、易错点、是否区分度题)。