分析化学复习题参考答案_仪器部分

第八章 电位法及永停滴定法

思考题和习题

1、解释下列名词：相界电位、液接电位、不对称电位、碱差和酸差。 相界电位：两个不同物相接触的界面上的电位差。

液接电位：两个组成或浓度不同的电解质溶液相接触的界面间所存在的微小电位差。

不对称电位：当玻璃膜外溶液H +浓度或pH 值相等时，从前述公式可知，M =0，但实际上M 不为0，仍有1~3 mV 的电位差

碱差：当测定较强碱性溶液pH 值（pH > 9）时，测得的pH 值小于真实值而产生的负误差。 酸差：当用pH 玻璃电极测定pH<1的强酸性溶液或高盐度溶液时，电极电位与pH 之间不呈线性关系，所测定的值比实际的偏高，这个误差叫做酸差

2、金属基电极与膜电极有何区别？

金属基电极是以金属为基体，共同特点是电极上有电子交换即氧化还原反应的存在。膜电极即离子选择性电极是以敏感膜为基体，特点是薄膜不给出或得到电子，而是电极膜选择性地使离子渗透和离子交换。

3、什么叫盐桥？为什么说它能消除液接电位？

盐桥：沟通两个半电池、消除液接电位、保持其电荷平衡、使反应顺利进行的一种装置，充高浓度的电解质溶液。

用盐桥将两溶液连接后，盐桥两端有两个液接界面，扩散作用以高浓度电解质的阴阳离子为主，而其是盐桥中电解质阴阳离子迁移速率几乎相等，所以形成的液接电位极小，在整个电路上方向相反，可使液接电位相互抵消。

电极 电极组成 电极反应 电极电位 金属-金属离子

电极

M∣M n+ M ne M n ⇔++ +

+

+=n n M M M o a z lg 0592

.0/ϕϕ

金属-金属难溶盐电极

M MX n nX M ne MX n +⇔+ n

X MX sp a K z n

)(lg

0592.0,0+=ϕϕ 惰性电极

Pt∣[Ox ],[Red] Ox + ne ===Red d

Ox

a

a z Re 0lg 0592.0+=ϕϕ

膜电极 电极膜等 离子交换和扩散

i a z

K lg 0592

.0±

=ϕ 标准氢电极 镀铂黑铂电极通氢气

)(22gas H e H ⇔++

Hg Hg 2Cl 2,KCl(xM) Ag

AgCl,(xM)KCl 5．简述玻璃电极的基本构造和作用机制。 （1）pH 玻璃膜电极(硬质、非晶体)的构造

软质球状玻璃膜，含Na 2O 、CaO 和SiO 2，厚度小于0.1mm ，部溶液为pH 6-7（或4）的膜缓冲溶液及0.1 mol/L 的KCL 参比溶液，参比电极为Ag-AgCl 电极 （2）pH 电极响应的机理

玻璃电极对H +选择性响应主要与电极膜的特殊组成有关，普通玻璃电极膜是由固定带负电荷的硅酸晶格组成，在晶格中有体积小、活动能力强的钠离子，溶液中的H +可进入晶格占据Na +点位，而其他高价阴阳离子不能进出晶格。当外玻璃膜与水溶液接触时，Na 2SiO 3晶体骨架中的Na +与水中的H +发生交换，形成双电层，产生电位差，扩散达动态平衡后达稳定相界电位(膜电位），其膜电位可用+

+'=H M

a K lg 059.0ϕ表达。对于整个玻璃电极而言，电极电位为C)(25 059.0 pH K -=ϕ。此式即为采用玻璃电极进行

pH 测定的理论依据。

6、说明直接电位法、电位滴定法和永停滴定法的测量电池分别是哪种化学电池。 直接电位法（离子选择性电极法）：选择合适的指示电极和参比电极，浸入待测溶液中组成原电池，

测定原电池的电动势或电极电位，利用Nernst 方程直接求出待测物质含量的方法。 电位滴定法：根据滴定过程中指示电极的电位或电动势变化确定滴定终点 直接电位法、电位滴定法的测量电池为原电池。

永停滴定法：把两个相同的惰性电极（铂电极）插入滴定溶液中，在两个电极之间外加一小电压，观察滴定过程过两个电极间的电流突变，根据电流的变化情况确定滴定终点。 永停滴定法的测量电池为电解池。

7．离子选择电极有哪些类型？简述它们的响应机理。

1976年，IUPAC 根据膜的特征，将离子选择性电极分为以下几类：（1）原电极：晶体膜电极（均相膜电极、非均相膜电极）、非晶体膜电极（刚性基质电极、液膜电极）

（2）敏化电极：气敏电极、酶(底物)电极

电极膜浸入外部溶液时，膜外有选择响应的离子，通过交换和扩散作用在膜两侧建立电位差，达平衡后即形成稳定的膜电位

外参比电极‖被测溶液(a i 未知)∣ 充溶液(a i 一定)∣参比电极

外参比电极的电位值固定，且充溶液中离子的活度也一定，则离子选择电极膜电位为

阳离子膜a nF

RT K lg +

=ϕ 阴离子膜a nF RT K lg -=ϕ

8．为什么要使用“总离子强度调节缓冲剂（TISAB ）”？它有哪些作用？离子选择电极的测

量方法有哪些？

测定过程中由于试样组成不固定，且基质复杂，变动性大，活度系数 K ″ 不稳定，给测定结果造成影响，可加入TISAB 消除影响。TISAB 为不含被测离子、不污损电极的浓电解质液；由pH 缓冲剂、掩蔽干扰离子的掩蔽剂组成。 TISAB 的作用

(1) 保持较大且相对稳定的离子强度,使活度系数恒定；(2) 维持溶液在适宜的pH 围,满足离子电极要求；(3) 掩蔽干扰离子。

离子选择电极的测量方法有两次测量法、标准曲线法、标准加入法。

9．图示并说明电位滴定法及各类永停滴定法如何确定滴定终点。

10、是否能用普通电位计或伏特计测量参比电极和PH 玻璃电极所组成电池的电动势？简述原因。

玻璃电极的阻很大(50～500MQ)，用其组成电池，在测量电动势时，只允许有微小的电流通过，否则会引起很大的误差。如玻璃电极阻R=100MQ 时，若使用一般灵敏检流计(测量中有10-9 A 电流通过)，则产生相当于1.7pH 单位的误差；而用电子电位计时，测量过电流很小，只产生相当于0.0017pH 单位的误差。可见，测定溶液pH 必须在专门的电子电位计上进行。

11．计算下列电池电动势，并标明电极的正负。 （1）Zn │ZnSO 4（0.100mol/L ）┊┊ A gNO 3（0.010mol/L ）│Ag （已知Zn /Zn 2+ϕ=－0.763V, Ag /Ag +ϕ= + 0.80V ）

（2）Pb │PbSO4（固），K 2SO 4（0.200mol/L ）┊┊ Pb （NO 3）2（0.100mol/L ）│Pb （已知 Pb /Pb 2+ϕ=－0.126V, K sp （PbSO 4）=2.0×10－8 ）

V

E Zn Zn

Zn Ag Ag Ag Zn Zn Ag Ag 474.1)7915.0(682.0)100.0lg 2

059

.0763.0()010.0lg 059.080.0()lg 2

059

.0()lg 059.0()1(222////=--+=+--+=+-+=-=-=++++++αϕαϕϕϕϕϕθθ左右