化学平衡状态练习题及答案解析

2-3-1《化学平衡状态》课时练

双基练习

1．(2011·张掖高二检测)在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g)△ H 2(g)＋I 2(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )

A ．HI 、H 2、I 2的浓度相等

B ．HI 、H 2、I 2的浓度不再发生变化

C ．HI 、H 2、I 2在密闭容器中共存

D ．容器内气体的颜色不再发生变化

解析：2HI(g)△ H 2(g)＋I 2(g)是可逆反应。化学反应达到平衡还是未达到平衡HI 、H 2、I 2共存于同一体系，HI 、H 2、I 2的浓度也不一定相等，容器内气体的颜色不发生变化，即I 2(g)的浓度不变，也意味着HI 、H 2、I 2的浓度也不再变化，即达到了平衡状态，综上所述，选B 、D 。

答案：BD

2．下列有关可逆反应的说法不正确的是( )

A ．可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应

B ．2HI △

H 2＋I 2是可逆反应

C ．2H 2＋O 2=====点燃 2H 2O 与2H 2O=====电解

2H 2↑＋O 2↑是可逆反应

D ．只有可逆反应才存在化学平衡

解析：可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，C项中的反应不是在相同的条件下也不是同时进行的。

答案：C

3．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是() A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D．单位时间消耗0.1 mol X时则生成0.2 mol Z

解析：判断一个反应达到平衡的标志是从两个方面分析：(1)v正＝v 逆；(2)各组分浓度保持不变。对于左右气体分子数不等的反应，体系的总压强、总物质的量不再变化也可以作为判断的依据。

答案：AB

4．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()

A．14CO2 B．14CO2、14CO

C．14CO2、14CO、14C D．14CO

解析：14CO2与C反应生成14CO(正反应)的同时，逆反应14CO的分解(生成14CO2和14C)也在进行，故平衡混合物中含14C的粒子有：14CO2、14CO、14C。

答案：C

5．将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条

件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是()

A．混合气体的密度X k b 1 . c o m

B．混合气体的压强

C．混合气体的总物质的量

D．混合气体的平均相对分子质量

解析：该反应为气体体积减小的反应，因此在容积不变的情况下，随着反应的进行，气体的物质的量随之减小，因此气体的总压强及平均相对分子质量也随之改变，即B、C、D可说明化学反应已达到平衡状态，反应过程中气体的总质量不变，因此在容积不变的密闭容器中，混合气体的密度不随反应的进行而改变。故选A。

答案：A

6．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是()

A．HI的生成速率等于其分解速率

B．HI的生成速率小于其分解速率

C．HI的生成速率大于其分解速率

D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小

解析：HI充入密闭容器中，反应开始瞬间，浓度最大，正反应速率最大，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，对于逆反应开始的瞬间，逆反应速率为零，随着反应的进行，逐渐增大，最后两者相等，建立平衡，趋向于平衡的过程中，正反应速率小于逆反应速率，即HI的生成速

率小于其分解速率。

答案：B

7．一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是()

解析：对于C项：v(A)正∶v(C)逆＝2∶3，与化学计量数之比相等，说明v(正)＝v(逆)；对于D项：v(A)正＝v(A)逆(用同一物质表示)，必然v(正)＝v(逆)。

答案：CD

8．下列反应中可判断为可逆反应的是()

A．氢气和氯气受热生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气

B．氮气和氢气在高温、高压、催化下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气

C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴

D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气

解析：A项中两个“受热”的温度不同，不属于同一条件下；C、D 中都不是同一个反应，谈不上可逆的问题。

答案：B

9．(2011·泉州高二检测)689K时，在1 L密闭容器中进行的反应：H2＋I22HI达到平衡，图甲表示当起始物为1 mol/L H2和1 mol/L I2时，

容器内各物质的浓度c的变化与时间t的关系的示意图。

(1)请在图乙中画出当起始物为2 mol/L HI时，容器中各物质的浓度变化与时间关系的示意图。

(2)由图中的事实说明化学平衡具有的特征是_______________ _________________。

答案：(1)如下图所示。

(2)①动态平衡；②v正＝v逆≠0；③平衡时各组分浓度保持不变；④一定条件下平衡的建立与途径无关

能力提升

10．下列说法中能说明2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是__________。

(1)单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；

(2)一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂；

(3)c(HI)＝c(I2)；

(4)反应速率：v(H2)＝v(I2)＝1

2

v(HI)；

(5)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)＝2∶1∶1；

(6)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；

(7)温度和体积一定时，容器内压强不再变化；

(8)条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；

(9)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化；

(10)温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化。

解析：(1)生成n mol H2的同时生成n mol HI说明正反应速率大于逆反应速率。

(2)一个H－H键断裂(逆反应方向)两个H－I键断裂(正反应方向)v正