《无机化学》考研复习题库(五套)-各校通用

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C.能带理论
D.离子极化理论
8.下列反应的焓变可以代表 NaCl 离子晶体晶格能的是( )。
A.NaCl(g)=Na+(g)+Cl-(g) C.NaCl(s)=Na+(g)+Cl-(g)
B. Na(s)+(1/2)Cl2(g)=NaCl(s) D. Na(g)+Cl(g)=NaCl(g)
9.某反应 2X+Y→Z 的速度方程为υ=kc(X),反应开始时,反应物 X 和 Y 的浓度分别为 0.8 mol·
B.反应速度越慢 D.平衡常数越大
6.一个 2p 电子的运动状态可用下列六套四个量子数中的一组来描述:
① 1,0,0,+ 1 2
② 2,0,0,- 1 2
③ 2,1,0,+ 1 2
④ 3,0,0,- 1 2
⑤ 3,1,-1,+ 1 2
⑥ 3,2,-1,- 1 2
基态时,氧原子的 4 个 2p 电子分别拥有的各套量子数可能为( )
17.在反应 P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3 中,正确的论点是(
)。
A.磷是还原剂,水是氧化剂 B.磷既是氧化剂又是还原剂
C.磷是氧化剂,水是还原剂 D.水既是氧化剂又是还原剂 18.对于原电池反应 Zn2+(1mol·L-1) + Zn (s)=== Zn2+(0.1mol·L-1) + Zn (s),下列说法
1. 在下列元素中,原子最外电子层只有 1 个电子的有( )。
A.Cr
B.Rb
C. Mn
2. 下列各分子中存在分子内氢键的是 ( )
D. Sn
A.HNO3
B.C6H8
C.H3BO3
D.
OH CHO
3.电子在原子轨道中填充时所遵守的一般原则是(
)。
A.能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则。
B.能量最低原理、对称性匹配原则和最大重叠原则。
正确的是 ( )。
A. 该电池的标准电动势为 0,反应处于平衡状态
B. 该电池的电动势大于 0,反应正向自发进行
C. 该电池的电动势小于 0,反应逆向自发进行
D. 两电极物质完全相同,不能构成原电池
19.配合物[Pt(NH3)2Cl2]的磁矩为 0,有 2 种异构体,Pt 的杂化方式为(
)。
A.sp3
A.①②③⑤
B.①②③④
L-1 和 0.4 mol·L-1,当反应进行到 Y 的浓度为 0.2 mol·L-1 时,共用时 30min,则当反
应进行到 X 的浓度等于 0.2 mol·L-1 时,还需用时( )。
A.15 min
B.30 min
C.60 min
D.90 min
10.将下述气体的混合物从一端导入一真空玻璃管中,则最先到达玻璃管另一端的气体是
A.(3 1 +2 +1/2)
B.(2 1 +1 +1/2)
C.(2 1 –1 –1/2)
D.(3 2 –1 –1/2)
)个。
4.NCl3 分子的几何构型及分子中 N 原子的杂化方式分别是(
)。
A.三角形,sp2 杂化
B.四面体,sp3 杂化
C.三角锥,sp3 杂化
D.T 形, dsp3 杂化
5.下列分子或离子中具有顺磁性的是(
C.对称性匹配原则、能量近似原则和最大重叠原则。
D.对称性匹配原则、能量近似原则和洪特规则。
4.下列各组符号所代表的热力学性质均属状态函数的是 ( )
A.U、H、W
B.S、H、Q C.U、H、G D.S、H、G
5.在一自发进行的氧化还原反应中,两电对的标准电极电势差越大,则反应的( )。
A.反应速度越快 C.平衡时反应物转化率越高
A.1.25×10-4
B.1.56×10-7
C.3.95×10-4
D.1.25×10-5
16.原电池(-)Fe|Fe2+‖Cu2+|Cu(+)的电池反应是(
)。
A.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C.Fe2++Cu=Fe+Cu2+
B. Cu2++Fe=Cu+Fe2+ D. Cu2++2Fe2+=Cu+2Fe3+
D. pA = nRT/VA
12.气相反应 A(g)=B(g),某温度时 GA = GB ,则相应温度下该反应的平衡常数( )。
A. K = 0
B. K = 1 C. K = 10
D.无法确定
13.反应 PCl5(g) =PCl3(g)+ Cl2(g)平衡时 PCl5 分解率为 50%,平衡后体系总压力为 p,
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资料见第二页


第1页
复习题一
一.单选题(30 小题,30 分)
1.某原子最高价轨道的主量子数 n=3,该原子的次外层电子数为(
A. 8
B. 18~32 C. 8~18 D. 8~32
2.在 3s 电子的概率径向分布图中,共有(
)个峰。
A.1 B. 2
C. 3
D. 4
3.下列各套量子数中,不合理的一组是( )。
)。
A. O3
B.
O 2- 2
C.
O+ 2
D. NO+
6.金属键的自由电子理论不能解释的是(
)。
A.金属的导电性
B.金属的紧密堆积
C.金属光泽
D.半导体的导电性
7.Ag+和 I-都是无色的,但它们的结合产物 AgI 却是黄色的。下述理论中能够解释这种现象
的是(
)。
A.自由电子理论
B.价层电子对互斥理论
B. dsp3
C. dsp2
D. d2sp3
20.关于螯合物,下列说法正确的是( )
A.螯合物的稳定性依赖于螯环的大小,环越大越稳定
B.配离子的稳定性依赖于螯环的大小,环越小越稳定
C.一般情况下,五圆环或六圆环越多越稳定
D.一般情况下,三圆环或四圆环越多越稳定
二、单项或双项选择(每小题 2 分,共 20 分)
则此反应的平衡常数 K 为 (
)。
p A. 3 p
p B. 2 p
C.2
2p D. pBiblioteka 14.H2PO4-的共轭碱是(
)。
A.H3PO4
B.
HPO
2 4
C.
PO
3 4
D. OH-
15.已知 AgCl 的溶度积常数 Ksp=1.56×10-10,则在浓度为 0.00100mol·L-1 的 NaCl 溶液中, AgCl 的溶解度为( )mol·L-1。
( )。
A. He
B. H2
C. CH4
D. CO2
11.在一定温度下,某混合气体中 A 组分气体的分压为 pA,其分体积和物质的量分别为 VA 和
nA,混合气体的总体积为 V,总物质的量为 n,则 A 组分气体的分压为(
)。
A. pA = nART/V
B. pA = nART/VA
C. pA = nRT/V
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