2018年上海高考化学等级考试卷

2018年上海市普通高中学业水平等级性考试
化学 试卷
考生注意：
1.试卷满分100分，考试时间60分钟。

2.本考试分设试卷和答题纸。

试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。

3.答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定的位置上。

作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答题必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65
一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）
1.2018年3月著名杂志《Nature 》发表文章，通过测行星的48Ca 与44Ca 的比值，对推演行星的演化过程有实际价值。

48Ca 与44Ca 具有（ D ）
A.相同质量数
B.不同质子数
C.相同中子数
D.相同电子数
2.我国自主研发的大飞机工程，C919飞机上大量使用铝锂合金，这是利用了铝锂合金的下列性质（ A ）
A.高强度、低密度
B.高强度、导热性
C.低密度、导电性
D.导电性、导热性
3.下列变化过程仅克服分子间作用力的是（ C ）
A.KCl 熔化
B.Na 2CO 3溶于水
C.碘升华
D.晶体硅熔融
4.下列物质溶于水后，溶液温度降低的是（ D ）
A.浓硫酸
B.NaOH 固体
C.NaCl 固体
D.NH 4Cl 固体
5.有机化学反应不具有的特征是（ B ）
A.反应复杂
B.产率高
C.副反应多
D.速率慢
6.下列固体受热后无固体残留的是（ A ）
A.NH 4HCO 3
B.NaHCO 3
C.Al(OH)3
D.CaCO 3
7.下列关于CO 2描述正确的是（ B ）
A.分子内含非极性键
B.是直线形分子
C.属于极性分子
D.结构是C ＝O ＝O
8.下列过程中，体现浓硫酸脱水性的是（ B ）
A.浓硫酸使铁钝化
B.浓硫酸使蔗糖变黑
C.炭与浓硫酸的反应
D.Cu 与浓硫酸的反应
9.海水提溴不包括的过程是（ D ）
A.浓缩
B.氧化
C.提取
D.灼烧
10.下列物质间转化过程，不能一步实现的是（ C ）
A.222O H S SO −−−→
B.2223H O SO H SO −−−
→ C.23O S SO −−−→ D.2324H O SO H SO −−−
→ 11.侯德榜制纯碱过程，使NH 4Cl 从母液中析出不包含的操作是（ A ）
A.通入CO 2
B.冷却
C.通入NH 3
D.加入细小食盐晶体
12.与H 2C
H 2C O CH 2CH 2O 互为同分异构体的是（ D ）
A.OHCCH 2CH 2CHO
B.CH 3CH 2OCH 2CH 2OH
C.CH 3CH=CHCOOH
D.HOCH 2CH=CHCH 2OH
13.醇脱水制烯所需要的试剂和条件是（ C ）
A.浓氢溴酸，加热
B.NaOH/H 2O ，加热
C.浓硫酸，加热
D.NaOH/CH 3CH 2OH ，加热
14.硫酸工业生产的催化氧化过程叙述正确的是（ B ）
A.是吸热反应
B.在常压下进行
C.在沸腾炉中进行
D.使用铁触媒做催化剂
15.下列关于不同的含氮微粒描述正确的是（D ）
A.N 2的电子式是
B.N 3―最外层有6个电子
C.N 3―质子总数是20
D.N 原子未成对电子的电子云形状相同
16.重量法测硫酸铜晶体中结晶水含量，引起实验结果偏高的是（ B ）
A.未进行恒重操作
B.硫酸铜部分发生了分解
C.硫酸铜晶体未完全失去结晶水
D.加热后放在空气中冷却
17.铝元素的多种化合物间存在下列转化关系： Al 3+ AlO 2-①②④
关于上述过程描述正确的是（ C ）
A.过程①可通足量CO 2
B.实现过程②可加入足量NaOH
C.实现过程③可加入足量NaOH
D.实现过程④可通入足量NH 3
18.氢气、I 2(g)、I 2(s)和HI(g)的能量关系如图，下列描述错误的是（ D ） A.1mol H 2(g)和1mol I 2(g)的总能量高于2mol HI(g)
B.I 2(g)→I 2(s)+Q(Q ＞0)
C.H 2(g)+I 2(g)→2HI(g)+9.3kJ
D.H 2(g)+I 2(s)→2HI(g)+53.0 kJ
19.如图，大试管内壁是湿润的，试管内棉球上蘸有一定量铁粉和碳粉，导管伸入盛有红墨水的小试管放置一段时间，下列叙述中错误的是（ C ）
A.大试管底部发热
B.负极反应是Fe – 2e → Fe 2＋
C.反应结束，导管内液面下降
D.正极反应是2H 2O + O 2 + 4e → 4OH ―
20.有一无色溶液，可能含Na ＋、Al 3＋、H ＋、Br ―、HCO 3―、SO 42―、NO 3―，且离子浓度相同，对
溶液进行实验结果是：①测得溶液的pH=1；②往上述溶液中加入氯水，溶液变橙色；③继续加入 Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀。

对上述溶液描述正确的是（ D ）
A.一定含NO 3―
B.可能含Na ＋
C.可能不含Al 3＋
D.含三种离子
二、综合题（共60分）
㈠（本题15分）
正硅酸锂(Li 4SiO 4)能与CO 2反应，对控制
CO 2的排放既有理论意义又有实际价值。

21.硅原子核外电子有＿＿＿种能量不同的轨道，
Li 、C 、Si 的最高价氧化物属于原子晶体的是＿＿＿＿＿＿。

21.解：5，SiO 2
22.钠的金属性比锂强，请用原子结构的知识说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

22.解：钠的原子半径比锂大，原子核对核外电子的吸引力小，更易失电子，故金属性比锂强。

一定温度下，在2L 密闭容器中发生下列反应：
442()()()
Li SiO s CO Li SiO s Li CO s ++2323()()()Li SiO s CO Li SiO s Li CO s ++ 23.该反应的平衡常数表达式是K ＝＿＿＿＿＿＿＿＿。

反应进行到20 min 时，容器内固体的质量增加了8.8 g ，则0～20 min 内二氧化碳的反应速率是＿＿＿＿＿＿。

23.解：1/c(CO 2)，0.005mol/L/min
在T 1、T 2温度下，恒容密闭容器中进行的反应，容器内二氧化碳浓度随时间变化如图所示：
24.该反应是＿＿＿＿＿反应（选填“吸热”或“放热”）。

T 1温度下，达平衡时CO 2的浓度为a mol/L ，通入一定量 CO 2，重新达到平衡时CO 2的浓度 为b mol/L ，试比较 a 与 b 的大小，并说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

24.解：放热，b=a ，恒温下，K=1/c(CO 2)不变，故c(CO 2)不变。

㈡（本题15分）
高铁酸盐有极强的氧化性，是水处理中很好的试剂。

低温下，往Na 2FeO 4溶液中加入KOH 可析出K 2FeO 4。

25.写出上述反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

25.解：Na 2FeO 4+2KOH→K 2FeO 4+2NaOH
26._____Na 2FeO 4 +＿＿＿H 2SO 4 →＿＿＿Fe 2(SO 4)3 +＿＿＿O 2 +＿＿＿Na 2SO 4 +＿＿＿H 2O
配平上述化学方程式。

若反应中产生了3.36L(标准状况下)O 2，则转移电子数是＿＿＿＿＿＿。

26.解：4Na 2FeO 4 +14H 2SO 4 → 2Fe 2(SO 4)3 +3O 2 +8Na 2SO 4 +14H 2O ，0.6N A
27.实验室配制Fe 2(SO 4)3溶液需要加入少量H 2SO 4，结合离子方程式用化学平衡移动原理解释： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

27.解：从抑制三价铁水解的角度答题。

28.在Fe 2(SO 4)3溶液中滴入NaHSO 3，溶液中n(SO 42―)增大，则还原产物是＿＿＿＿＿＿。

写出检验上述反应中Fe 2(SO 4)3是否耗完的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

28.解：FeSO 4，取少量溶液，然后滴加KSCN 溶液，若溶液未变血红色，则说明Fe 2(SO 4)3耗完。

29.已知HSO 3―既能发生电离也能发生水解。

已知NaHSO 3溶液显酸性，则溶液中c(H 2SO 3)＿＿c(SO 32―)(选填“＞”、“＝”或“＜”)。

29.解：＜
对硝基苯乙醇是合成治疗心血管疾病药物美多心安的中间体，在橡胶工业上也有广泛用途，它的合成方法如下： CH CH 2
2CH 2OH CH 3C O
O CCH 3O CH 2CH 2O CCH 3O
2CH 2OH
2CH 2O CCH 3O
30. A 的结构简式是＿＿＿＿＿＿。

由A 得到苯乙烯需要经过两步反应，第一步是Cl 2/光照，
写出第二步反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

30.解：
或
31.反应②的反应类型是＿＿＿＿，反应③的试剂与条件是＿＿＿＿＿＿＿＿。

31.解：取代，氢氧化钠溶液、加热
32.设计反应①和反应③的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

32.解：引入硝基的同时，保护醇羟基。

丁苯橡胶广泛用于轮胎、胶带、胶管等领域，还可用于其它橡胶制品的生产。

33.丁苯橡胶由1，3－丁二烯与苯乙烯混合聚合得到，写出丁苯橡胶的结构简式：___________。

33.解：
34.设计由1，3－丁二烯合成1，4–丁二醇(HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH)的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：A B ∙∙∙∙∙∙目标产物）
34.解：1，3－丁二烯先与溴单质发生1,4-加成，然后在氢氧化钠溶液中水解，最后与氢气加成。

实验室可用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，为证明得到的氯气中含氯化氢，并测定氯化氢的含量进行了下列实验。

请回答：
35.向饱和NaCl溶液中滴入少量浓盐酸，有白色晶体析出，该晶体的化学式是＿＿＿＿＿＿。

35.解：NaC
36.按下图装置，将所得气体通入后，试管内有白色晶体析出，能否证明氯气中含有HCl，
说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

b装置的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

36.解：不能证明氯气中含有HCl，因为氯气溶于水也会反应生成HCl。

b装置的作用是吸收尾气，防止倒吸。

37.已知氯气易溶于CCl4，按图中实验试管中有白色沉淀，能够证明含HCl，
说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

37.解：装置①②确保氯气完全被吸收，若装置③出现白色沉淀，则说明一定含有HCl，没有氯气的干扰。

用浓盐酸与二氧化锰加热经干燥得到1.12L（标准状态下）气体，除去Cl2后，用水全部吸收并定容至100 mL，再通过滴定测HCl气体含量。

38.定容所需要仪器有烧杯、玻璃棒、＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿。

38.解：胶头滴管、100mL容量瓶
39.取定容后溶液20.00mL，加入2滴酚酞试液，用0.0250 mol·L―1标准NaOH溶液滴定，
当＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿即为滴定终点，消耗NaOH溶液19.20 mL，则得到的气体中氯化氢的体积含量是＿＿＿＿＿＿。

39.解：溶液变为红色且30s内不褪色时，4.8%。