基础化学电子教案习题解答(第七章)
高中化学竞赛第7章_化学动力学基础课件
0 BB B
已知 d dnB B
转化速率的定义为：
•
d
1 dnB
dt B dt
2022/4/16
反应速率（rate of reaction）
IUPAC推荐反应速率用单位体积内的转化速率表示，
反应的速率定义为：
r
1
d
V dt
( d 1 dnB ) dt B dt
1 dnB /V 1 d c B
动力学认为：
1 2
N2
3 2
H2
NH3(g)
需一定的T，p和催化剂
1 H 2 2 O 2 H 2O(l)
点火，加温或催化剂
2022/4/16
7.1 化学动力学的任务和目的
化学动力学发展简史
•1848年 van’t Hoff
dlnKc U
提出：
dT RT2
dlnkEa dT RT2
Kc
kf kb
例如：
r k 0
r k 反 应
r k [ A ] [ B ] 二 级 , 对 A 和 B 各 为 一 级
r k [ A ] 2 [ B ] 三 级 , 对 A 为 二 级 , 对 B 为 一 级
r k [ A ] [ B ] - 2
负 一 级 反 应
r k [ A ] [ B ] 1 /2
k 的单位随着反应级数的不同而不同。
2022/4/16
准级数反应（pseudo order reaction）
在速率方程中，若某一物质的浓度远远大于其 他反应物的浓度，或是出现在速率方程中的催化 剂浓度项，在反应过程中可以认为没有变化，可 并入速率系数项，这时反应总级数可相应下降， 下降后的级数称为准级数反应。例如：
《基础化学》课后习题参考答案(有机部分)
均为 Na + , K + , Br , Cl 离子各 1mol 。
第十章开链烃1、扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。
答：2、NaCl 相同？如将 CH 4 及 CCl 4 各 1mol 混在一起，与 CHCl 3 及 CH 3Cl 各 1mol 的混合物是否相同？ 为什么？答： NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。
因为两者溶液中 － －由于 CH 4 与 CCl 4 及 CHCl 3 与 CH 3Cl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合 物。
3、用系统命名法命名下列化合物：⑴2-甲基丙烷⑵2,4,4-三甲基-5-丁基壬烷⑶己烷⑷3-乙基戊烷⑸3-甲基-5-异丙基辛烷⑹2-甲基-5-乙基庚烷4、写出下列各化合物的结构式，假如某个名称违反系统命名原则，予以更正。
H 3CCH 3 ⑴3,3-二甲基丁烷 H 3CH 2CH 3H 3C错，2,2-二甲基丁烷CH 2CH 3 ⑵2,3-二甲基-2-乙基丁烷 H 3C HC C3错，2,3,3-三甲基戊烷CH 3CH 3⑶2-叔丁基-4,5-二甲基己烷H 3CC CH 3CH 33错，2,2,3,5,6-五甲基庚烷H 3CC H 2CH 3CH 3H 3CCH⑷2,3-二甲基-4-丙基庚烷H 3H CH 2 CC H 2CH 3CH 2CH 2CH 3H 3CH 3CCH 2CH 3H 2⑸2,4,5,5-四甲基-4-乙基庚烷H 3CHC H 2 CH 3CC C 3 32 CH32CH2 3CH 2 3CH 3 3CH 3 2CH 3⑹2,2,3-三甲基戊烷H3CH3CCCH3CH2CH35、写出分子式为C6H14的烷烃的各种异构体，用系统命名法命名，丙标出伯、仲、叔、季碳原子。
1oCH 32oCH 2 2 o22 oCH2 oCH 21 o己烷1oCH 3oCH 21 o CH32 o CHo1 oCH32-甲基戊烷1 o CH31oCH 32ooCH2 oCH2 1 oCH3 3-甲基戊烷1oCHo3 oCH1 o3 2,3-二甲基丁烷1 o CH31 o1 o CH31oCH2o4 oCCH32,2-二甲基丁烷H3C 1 o 1 o CH36、⑶>⑵>⑸>⑴>⑷7、写出2,2,4-三甲基戊烷进行氯代反应可能得到的一氯代产物的结构式。
7.3乙醇与乙酸第1课时教案高一下学期化学人教版
教案【回顾】乙醇有哪些性质？【强调】乙醇与水可以以任意比例互溶，这是与我们学过的烷烃不同的；写出乙醇完全燃烧的方程式。
CH3CH2OH+O2 CO2+H2O（淡蓝色火焰）【引导】通过之前的学习，我们知道，结构决定性质，观察乙醇的球棍模型，写出乙醇的结构式和结构简式。
【判断】乙醇是不是烃？【讲述】乙醇与烃是有差别的，组成上除了C和H，还含有O，结构上相当于乙烷中的一个H被氧氢原子团所取代。
像这样，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物叫做烃的衍生物。
【判断】CH3Cl是不是烃的衍生物？【引导】我们之前还学过哪些烃的衍生物？【讲述】乙醇中的氧氢原子团叫羟基（介绍羟字的由来），写作-OH，与我们之前学过的OH-明显不同，主要区别在以下几个方面。
【过渡】烃的衍生物组成和结构上与烃明显不同，那性质会有所变化吗？【思考1】乙烷难溶于水，而乙醇可以与水以任意比例互溶，这是为什么呢？【过渡】回顾必修一Na与H2O反应，Na可以置换出H2O中的H，能不能置换出乙醇分子中的H呢？观察乙醇与钠反应实验视频，观察并记录实验现象，分析原因。
现象：钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色无味气体。
（点燃气体烧杯内壁有水珠产生，向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊）原因：钠的密度比乙醇大，产生气体是H2。
【讲述】在该反应中，钠置换了乙醇羟基中的H，生成了乙醇钠和H2。
写方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，说明CH3CH2OH ～H2↑，H2与羟基中氢原子守恒。
【引导】与钠与水反应的现象对比，钠与乙醇反应的现象有何变化呢？【讲述】这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
【思考2】钠能不能置换C-H键上的H原子呢？提示：钠保存在煤油中【总结】乙烷不与钠反应，而乙醇与钠反应，这是因为乙醇分子中存在羟基，由于羟基的存在，乙醇有了特殊的化学性质，像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。
基础化学电子教案习题解答(第七章)
思考与习题一、填空题1.中心离子是配合物的形成体,它位于配离子的中心。
常见的中心离子是带正电的金属元素的离子.2.配位体中具有孤对电子、直接与中心离子（或原子）结合的原子叫配位原子。
如NH3中的N 原子是配位原子。
在配离子中与中心离子直接结合的配位原子数目叫中心离子或原子的配位数。
3.填充下表：配合物的化学式命名中心离子配离子电荷配位体配位数[Ag(NH3)2] NO3K4[Fe(CN)6 ]K3[Fe(CN)6 ]H2[PtCl6][Zn(NH3)4]( OH)2[Co(NH3)6] Cl3硝酸二氨合银（Ⅰ）六氰合铁（Ⅱ）酸钾六氰合铁（Ⅲ）酸钾六氯合铂（Ⅳ）酸氢氧化四氨合锌（Ⅱ）（三）氯化六氯合钴（Ⅱ）Ag+Fe2+Fe3+Pt4+Zn2+Co3++1-4-2-2+2+3NH3CN-CN-Cl-NH3NH32666464.配合物在水溶液中全部电离成配离子和外界离子，而配离子在水溶液中部分电离，存在着配位平衡。
在[Ag(NH3)2]+水溶液中的离解平衡式为[Ag(NH3)2]+ Ag++2NH3。
5.配位数相同的配离子,若K稳愈大或K不稳愈小，则该配离子愈稳定，若K不稳值愈大，表示该配离子离解程度愈大。
6.在AgNO3溶液中加入NaCl溶液，产生AgCl (写化学式)沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl-→AgCl↓。
静置片刻，弃去上面清液,在沉淀中加入过量氨水，沉淀溶解，生成了[Ag(NH3)2] Cl (写化学式),反应的离子方程式为AgCl+2NH3→[Ag(NH3)2] ++Cl- 。
7.当配离子中的配位体能与H+合成弱酸时，则溶液中酸度增大时，配离子的稳定性会减弱。
8.当一种配离子转化为另一种配离子时，反应物中配离子的K稳愈小，生成物中配离子的K稳愈大，那么这种转化愈完全。
9.络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于 配合物条件稳定常数和被滴定金属离子浓度 。
在金属离子浓度一定的条件下， K ’MY 越大，突跃 范围越大 ；在条件常数K ’MY 一定时， 金属离子浓度 越大，突跃 越大 。
九年级化学下册第七章溶液7.4结晶现象教案新版粤教版
九年级化学下册：7.4结晶现象本节内容是初中溶液知识体系的继续和完善。
教材开始以展示漂亮的晶体图片让学生欣赏，再通过实验与溶解现象相反过程的另一种现象——结晶现象学习结晶的原理和方法，在此基础上进一步学习两种分离混合物的方法——结晶法和过滤法。
本课程利用之前学习的天然水的净化中，过滤的方法来具体操作，结合有关溶液的知识，向学生介绍分离混合物的一般方法，培养学生实验操作能力及对实验过程和实验结果的表达能力。
【教学目标】1.知识与技能（1）了解晶体和结晶现象。
（2）了解结晶方法的原理和过滤操作要点。
（3）学习使用结晶、过滤的方法分离混合物。
2.过程与方法通过观察常见晶体结晶形成等活动，提高运用观察、实验等方法获取知识的能力。
3.情感、态度与价值观通过分离混合物、制造晶体等活动和过滤操作要点等的学习，培养严谨求实和勇于实践的科学精神。
【教学重点】结晶法分离混合物的原理和操作。
【教学难点】可溶性杂质除去方案的设计；课堂时间的调控。
【教学准备】教学设备：投影仪，计算机实验用品：烧杯、玻璃棒、药匙、量筒(10mL)、胶头滴管、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴、明矾、粗盐。
一、导入新课国庆节，我去做客，我妈妈冲了一杯很甜的糖水，开始我没喝完，等过了一段时间，发现杯底有白糖析出。
我问妈妈是否当时没搅拌?妈妈说当时糖已经全部溶解，你能帮我分析白糖析出的原因吗？这节课我们学习有关晶体和结晶的知识。
二、推进新课活动1 知道晶体可由饱和溶液形成［复习提问］1.什么叫做饱和溶液？2.温度对固体物质溶解度影响的三种情况？3.将硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发掉部分水和将硝酸钾饱和溶液降温冷却分别会有什么现象发生？为什么？（都会有硝酸钾固体析出。
前者因为溶剂量减少，后者因为硝酸钾的溶解度随温度降低而减小。
）［过渡］蒸发溶剂和冷却饱和溶液都可以从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾固体这个过程化学上称为结晶现象，得到的硝酸钾固体我们称为硝酸钾晶体。
0601高一化学(人教版)-第七章第一节认识有机化合物(1)-1教案
教学重点
碳原子之间的成键方式、碳骨架的连接方式。
教学难点
全考虑多个碳原子可能形成的结构。
教学过程(表格描述)
教学环节
主要教学活动
设置意图
引出主题
1、介绍有机物名称的由来、展示生活中常见的有机物的图片和分子组成，让学生寻找有机物的组成特点，进而给出有机物概念的界定。
总结碳骨架的多种方式：碳原子数增多时候，连接方式可以是链状或环状；而链状分为直链和支链。
在上一环节的基础上继续深化，让学生掌握碳骨架的多种构成方式，体会有机物数量繁多的原因。
习题练习和课堂小结
用教材中的思考与讨论和例题帮学生巩固夯实有机化合物的基础知识和概念界定。梳理本节课知识脉络，整理出有机化合物中碳的成键特点：碳原子成四个共价键；碳原子之间可以形成单、双、三键；碳骨架可以有链状（直链、支链）和环状。
教 案
教学基本信息
课题
认识有机化合物（1）
——有机化合物中碳原子的成键特点
学科
化学
学段：高中
年级
高一
教材
书名：普通高中教科书化学必修第二册
出版社：人民教育出版社出版日期：2019年6月
教学目标及教学重点、难点
教学目标
1.借助实物模型将微观结构呈现出来，使问题具象化，建立宏观与微观的联系，在这个过程中，提升模型认知和科学探究的素养。
2、从化学史的角度提出“用模型来研究物质结构”，为接下来的内容提供着力点。
用原子结构的知识确定碳要形成四个共价键，用简单的甲烷、一氯甲烷举例，为下一步更深一步的研究提供指导核心。
《基础化学》习题答案第3版
《基础化学》习题答案(第3版)第一章 习题答案1．答：能量单位J 、质量单位μg 、长度单位nm 、温度单位℃、属于SI 单位；其他不是。
2．答：SI 基本单位：m 、kg 、s 、A 、K 、mol 、cd 。
3．答：一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。
根据我国的实际情况，在法定计量单位中还明确规定采用了若干可与国际单位制并用的非国际单位制单位。
第二章习题答案1. 解： 根据)()O H ()O H ()O H (222蔗糖n n n x +=0292mol .0mol 342g g0.10)( mol 56.5mol 18.0g g 100)O H (1-1-2=⋅==⋅=蔗糖n n995.00.0292molmol 56.5mol56.5)O H (2=+=xkPa33.20.995kPa 34.2)O H ()O H (2*2=⨯==x p p2．解：)B ()O H ()()O H (999.00.1molmol 08mol08)O H ()O H ()O H ()O H (899.00.1molmol 04mol04)O H ()O H ()O H ()(999.00.1molmol 80mol80)()()()O H (999.00.1mol mol 80mol80)O H ()O H ()O H (*2**2*22*22*2*22*23***2*2*22*21答案为苯苯苯苯苯∴>=+⋅===+⋅===+⋅===+⋅==p p p p x p p p p x p p p p x p p p p x p p3．解：与人体血浆等渗。
11os f 11os f B f B f f 11-1-1-os L mmol 310L mol 31.0C58.0K58.0L mol 31.0mol kg K 86.1L mol 31.0L00.1mol 147g g33.03mol 74.6g g 30.02mol 58.5g g 50.82-----⋅=⋅=︒-==⋅⨯⋅⋅=≈≈=∆⋅=⋅⨯+⋅⨯+⋅⨯=c T c K c iK b iK T c4．解：K 85.1molkg K 512.00.510Kmol kg K 86.1mol g 1.28mol kg 0281.00.510K 250g g 00.7mol kg K 512.011b b f B f f 111b A B b B =⋅⋅⋅⋅⋅=∆⋅=⋅=∆⋅=⋅=⨯⨯⋅⋅=∆⋅⋅=-----K T K b K T T m m K MT f = -1.85℃ 5. 解：压略高于人体眼液的渗透kPa869K 310K mol L kPa 314.8L mol 337.0L mmol 337L mol 337.0mL10001.000LmL 1000mol 61.8g g 00.17mol 161.5g g 00.52111-os 1-1-1-1-os =⨯⋅⋅⋅⨯⋅==⋅=⋅=⨯⋅+⋅⨯=--RT c Πc6. 解：11A fB f B 11A b B b B mol kg 61.1100g0.220K g0.19mol kg K 86.1mol kg 62.1100g 0.0600K g 0.19mol kg .512K 0----⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=m T m K M m T m K M用两种方法计算该物质的相对分子质量基本相同。
基础化学第7章知识点总结
基础化学第7章知识点总结第七章化合价与化合价化学式本章学习的主要内容有：1、化合价。
2、化合价的应用。
3、离子和离子化学式。
4、共价化学式和价键。
5、离子键。
一、化合价和化合价符号1. 化合价的含义化合价是指原子在化合物中的化合态所带的电荷数。
例如，氢气分子H2中，两个氢原子都是单价，氧气分子O2中，两个氧原子也都是双价，因此H2的量子化学式是H2，O2的量子化学式是O2。
氯气分子Cl2中，两个氯原子都是单价，在氯化钠NaCl中Cl是一价而Na是一价离子。
又如H2O的量子化学式是H2O，氧化氢的量子化学式是H2O，氧气的量子化学式是O2。
又如氢氧化钙Ca(OH)2中，氧是二价离子，高锰酸钾_KMnO4中，氧是二价离子。
2. 化合价的测定和改变化合价有原子内阴外电子数1:1或2:7跟原子化合价能力的规律。
测定它之前，要先分解化合物。
原子内阴外电子数如果满足1:1或2:7则改变不了化合价。
一般一价化合物都分子式是MX，原子间相对距离与中心原子半径之间的比值可以发现离子间离子键的关系。
二价化合物个分子的结构也可以确定化合物M的化合价。
分子间键能和结合能也与化合价有关。
3. 化合价化学式的性质化合价化学式有基本结构、原子分布、原子排列和化合价等等。
它和化合物化学式的相关性也很强。
比如α-铝石榴石结构，β-锡的晶识结构。
还有结构和性质之间的关系，化合价不同的化合物在Ι型结构等等的现象也表明了自己的性质。
4. 具有多种化合价的元素对于具有多种化合价的元素，其化合价在不同情况下可以有多种选择。
如铜，氮，碲等，都是有多种化合价的元素，主要是由于这些元素的内外电子数没满足1:2的要求所以很难只保留一个化合价。
二、化合价的应用1. 确定共价键和离子键通过化合价的计算可以确定共价键和离子键。
化合价差大于等于1.7都一般认为是离子键，小于等于1.7的一般认为是共价键。
碳的化合价结构中化合价原是共价性的。
2. 写化合价式可以根据化合价来写化合价式。
《基础化学》课后习题参考答案(无机部分)
⑵
-2
⑶
-4
⑺ 1.1×10
1
⑻ 5.0×10-15
+
5.0×10
6.3×10
1.8×10
-5
1.1×10
-11
6.3×10
-8
1.0
[OH ] 2.0×10-13 1.6×10-11 5.5×10-10 8.7×10-4 1.6×10-7 1.0×10-14 8.9×10-16 2.0 3、 [OH－]=1.3×10-3 mol·L-1 α=1.3% 4、HOAc：[H+]=1.9×10-3mol·L-1 α=0.94% HCN：[H+]=9.9× -6 -1 + 10 mol·L α=0.0050% c 相同，Ka 越大，[H ]与 α 越大 5、⑴0.1mol·L-1HCl>HF>H2S>HCN>1.0× 10-5mol·L-1HCl ⑵ HF 最大，HCN 最小 ⑶0.1mol·L-1HCl 6、HOCN：[H+]=3.5×10-3 mol·L-1 HCN： + -6 -1 -5 -1 3 [H ]=7.0×10 mol·L HOCN>HCN 7、1.3×10 mol·L 8、⑴2.0×10 ⑵7.65 9、445mL 10、⑴9.03 ⑵4.97 ⑶7.00 ⑷9.28
2
1 ⑷m = 0 2
5、 n ≥ 3 、 l = 0,1 、 l = 0 、 m = 0 、 m s = ±
2
1 2
2s
n 2 2
m 0 0
ms +1/2 -1/2
2p3
※
2 2 2
1 1 1
0 +1 -1
+1/2 +1/2 +1/2
第7章 化学键理论概述
3）形成离子键, 释放能量大
在形成离子键时, 以放热的形式, 释放较 大的能量.
7-1-2
离子键的特征
1. 作用力的实质是静电引力
2. 离子键无方向性, 无饱和性 因为是静电吸引, 所以无方向性; 且 只要是正负离子之间, 则彼此吸引, 即无 饱和性.
7-1-3 离子键的强度
1. 键能和晶格能 ：以 NaCl 为例: 键能:1mol 气态 NaCl 分子, 离解成气体原子时, 所吸 收的能量. 用Ei 表示: 晶格能:气态的正负离子, 结合成 1mol NaCl 晶体时, 放出的能量. 用 U 表示: 晶格能 U 越大, 则形成离子键时放出的能量越多, 离子键越强.键能和晶格能, 均能表示离子键的强度, 而且大小关系一致. 通常, 晶格能比较常用. 如何求得 晶格能?
3. 立方晶系 AB型离子晶体的空间结构 晶胞的平行六面体是正六面体时, 我们称它属于 立方晶系, 用来表示平行六面体的三度的三个轴, 称 为晶轴, 三个晶轴的长度分别用a, b, c表示, 三个晶轴 之间的夹角分别用α，β，γ表示.
我们讨论的AB型晶体指正负离子数目相同, 包括 NaCl, CsCl, ZnS.
1926年, 哥德希密特(Goldschmidt)用光学方法测定, 得到 了F-和O2-的半径, 分别为133pm 和132pm,结合X射线衍射数据, 得到一系列离子半径: 这种半径为哥德希密特半径.
1927年, Pauling 用最外层电子到核的距 离, 定义为离子半径, 并利用有效核电荷 等关系, 求出一套离子半径数据, 称为 Pauling 半径. 教材上两套数据均列出. 一般在比较 半径大小和讨论规律变化时, 多采用 Pauling 半径.
2）易形成稳定离子 Na+ 2s22p6, Cl- 3s23p6 , 达到稀有气体稳定 结构. Ag+ 4d10 轨道全充满的稳定结构. 而: C和Si 原子的电子结构为s2p2, 要失去全部 的4e, 才能形成稳定离子, 比较困难. 所以一般 不形成离子键.如 CCl4, SiF4 等, 均为共价化合 物。
基础化学课后习题答案
一、判断题（对的打√，错的打×）1.一切属于SI的单位都是我国的法定单位，反之亦然。
（×）2.0.5mol硫酸的质量是49.0 g 。
（×）3.“物质B的物质的量浓度”可以简称为“物质B的浓度”。
（√ ）4.若某稀溶液的密度近乎 1 kg·L-1，其物质的量浓度和质量摩尔浓度可近似相等。
（√ ）5.0.9%的NaCl溶液就是ρNaCl = 9 g·L-1的溶液。
（√ ）6.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。
(√ )7.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。
( √ )8.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔT b、ΔT f、Π均相同。
( X )9.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。
( X )10.某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。
(√ )11．中和10mL HCl溶液(c =0.1mol·L-1)和10mL HAc溶液(c =0.1mol·L-1)所需NaOH溶液(c =0.1mol·L-1)的体积相同。
（√ ）12．当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。
（X ）13．饱和氢硫酸（H2S）溶液中H+（aq）与S2-（aq）浓度之比为2：1。
（X ）14．Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于K b2 。
（X ）15．NaAc溶液与HCl溶液起反应，该反应的平衡常数等于醋酸的解离平衡常数的倒数。
（√ ）16 缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH绝对不变的溶液。
（X ）17、在一定范围内稀释缓冲溶液后，由于[共轭碱]与[共轭酸]的比值不变，故缓冲溶液的pH和缓冲容量均不变。
（X ）18、可采用在某一元弱酸HB中，加入适量NaOH的方法来配制缓冲溶液。
基础化学第三版习题解答
基础化学（第3版）思考题和练习题解析第一章 绪 论1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？答：（略）2. “1 mol 硫酸的质量是98.0g ”，对吗？答：错误！未指明基本单元，正确说法是1 mol H 2SO 4的质量是98.0g 或1 mol[(1/2) (H 2SO 4)]的质量是49.0g 。
3. 0.4 mol H 2SO 4溶解于水，配成500 m L 溶液，其浓度表示正确的是A. c (H 2SO 4) = 0.8 mol·L -1B. c [21(H 2SO 4)] = 0.8 mol·L -1 C. c [21 (H 2SO 4) ]= 0.4 mol·L -1 D. 硫酸的浓度为0.8 mol·L -1 答；正确的是A 。
根据定义，1L 溶液中含有0.8 mol H 2SO 4，c (H 2SO 4) = 0.8 mol·L -1。
4. 下列说法正确的是A. “1 mol O ”可以说成“1 mol 原子O ”B. 1摩尔碳C 原子等于12gC. 1 L 溶液中含有H 2SO 4 98 g ，该溶液的摩尔浓度是1 mol·L -1D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合答：正确的是D 。
A 应说成“1 mol 氧原子”；B 应为“1摩尔碳C 原子的质量等于12g ”； C 不应该使用“摩尔浓度”，此术语已被废除。
5. 求0.100kg (21Ca 2+)的物质的量。
解：M (21Ca 2+) =（40.08 / 2）= 20.04 (g · mol -1)， n (21Ca 2+) = [ m / M (21Ca 2+) ] = (0.100×103 )/20.04 = 4.99 (mol) 6. 每100m L 血浆含K + 为20mg ，计算K +的物质的量浓度，单位用mmol·L -1表示。
高中化学 第七章 有机化合物 1.2 烷烃教案 新人教版必修2-新人教版高二必修2化学教案
(2)在烷烃的同系物中，随碳原子数增加，其熔、沸点依次升高(其中碳原子数满足小于或等于4条件的烷烃常温下呈气态)，液态时密度依次增大。
解析：理解同系物、同分异构体的概念，会判断同系物、同分异构体。了解随碳原子数增加，烷烃熔点、沸点、密度的递变规律。
4．(双选)下列各组物质中一定互为同系物的是( BD )
题组一
1．下列有关烷烃的叙述中，正确的是( C )
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
③分子通式为CnH2n＋2(n为正整数)的烃不一定是烷烃
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
A．①③⑤B．②③
(1)物理性质
烷烃的物理性质随C原子个数的增多呈现规律性的变化：
递变性
①烷烃的熔、沸点较低，且随碳原子数的增加烷烃的熔、沸点逐渐升高；
②碳原子数≤4的烷烃在常温常压下是气体，其他烷烃在常温常压下是液体或固体；
③烷烃的相对密度都较小，且随碳原子数的增加，烷烃的相对密度逐渐增大；
④碳原子数相同的烷烃，支链越多，熔、沸点越低。
4．习惯命名法
(1)当碳原子数(N)≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；若N>10，用数字表示。
如：C8H18命名为辛烷，C11H24命名为十一烷。
基础化学第七章后习题答案
基础化学第七章后习题答案第七章后习题答案练习1．解释并理解下例名词（1）反应速率（6）反应速率（9）反应速率（9）半衰期定律（5）瞬时反应速率（6）反应速率解（1）反应体系中各物质的数量随时间的变化率（2）每一时刻的真实反应速率（3）反应物分子直接碰撞一步就能转化为生成物的化学反应（4）当温度恒定时，基本反应的反应速率与各反应物浓度的乘积成正比，化学计量方程中的相应系数为指数幂（5）反应速率方程式中的系数k，在数值上等于各反应物浓度均为1moll-1时的反应速率；与反应的本性及反应温度有关（6）反应速率方程（7）中每种反应物浓度的二次方之和，即反应物一半反应所需的时间（8）能发生反应的碰撞（9）活化分子的最低能量E’与反应物分子的平均能量E’之间的差值2．反应的速率常数k的物理意义是什么？当时间单位为h，浓度单位为moll-1，对一级、二级和零级反应，速率常数的单位各是什么？当每种反应物的浓度为1mol-1时，溶液在数值上等于反应速率，因此K也被称为反应的比速率。
一级反应：H-1；二级反应：lmol-1h-1；零级反应：moll-1h-1.3。
碰撞理论和过渡态理论如何解释反应速率？解碰撞理论认为活化分子在恰当的取向上碰撞才能发生化学反应，活化能越小，反应越快。
过渡状态理论认为反应物分子需克服一定的活化能，形成不稳定的高能态活化络合物，这一中间物质能转化为产物也可分解成反应物。
反应速率取决于转化为生成物的快慢。
过度状态理论借用碰撞理论中活化能的概念，进一步从反应的微观过程以及反应过程中的能量这两个方面与反应速率联系起来考虑，更直观地揭示反应的过程。
4.当温度升高或降低时，可逆反应的正向和反向化学反应速率加快或减慢。
为什么化学平衡会移动？溶液温度对不同反应速率的影响差异很大。
可逆反应的EA和EA’值不同，但都大于零。
当温度升高（其他条件保持不变）时，速率常数增加，因此正向和反向反应速率增加。
然而，温度的变化对EA值较大的反应有显著影响，因此化学平衡会随着温度的升高和正、反反应速率的增加而移动。
[氧化还原反应教案(精选多篇)]氧化还原反应口诀
![[氧化还原反应教案(精选多篇)]氧化还原反应口诀](https://img.taocdn.com/s3/m/95f52c920b1c59eef9c7b4cf.png)
[氧化还原反应教案(精选多篇)]氧化还原反应口诀第一篇：氧化还原反应教学反思我们学生基础特别差，学生学习中存在困难有：1、不会写氧化还原反应的方程式；2、不会判断氧化剂和还原剂；3、更不会算转移的电子数；4、不会进行简单的物质的量与与转移电子数间的互算，氧化还原反应教学反思。
5、不会标“双线桥”“单线桥”。
我认为造成这些困难的原因有：1、学生基础差，许多同学初中都没认真学，现在学，很吃力，跟不上；2、不会根据化合价写化学式，就不会判断化合价的升降了；3、记不住常见元素的化合价，不会合理标出有变价元素的化合价。
4、不会进行简单的计算。
我在教学中，采用的方法是：1、先复习化合价的口诀，根据化合价书写化学式的方法，反复练习书写常见物质的化学式，并让学生标出化合价；2、再从最简单的氧化还原反应入手，从得氧失氧的角度引导学生分析氧化剂和还原剂，提出问题：有些不含氧的怎样判断呢？引导学生观察和分析反应物和生成物中的元素的化合价是不同的，并作比较，得出化合价升降与得失电子以及与氧化剂和还原剂的关系，再多举几例进行练习，归纳方法，启发学生编成顺口溜：升——失——氧化——还原剂；降——得——还原——氧化剂，教学反思《氧化还原反应教学反思》。
使学生记住，每次遇到一个新方程式，就拿出来进行判断，反复练习，慢慢的有所提高。
3、氧化还原反应中转移电子数的计算，就从最简单的算数教起，一步一步的教给学生，先找有变价元素的化合物，标出变价元素的化合价，计算出一个原子得（失）几个，该分子中有几个该原子，共几个分子，一共多少，就像教小学生一样，慢慢地许多同学赶上来了。
总之，每节课，都要复习前面的旧知识，做好铺垫，慢慢学，慢慢提高，用得时间就会很多。
第二篇：氧化还原反应学习总结氧化还原反应学习总结任丘二中刘文芳氧化还原反应属于抽象概念教学，是中学化学教学的重点和难点。
氧化还原反应在中学阶段占有非常重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终。
第七章配位聚合第七章配位聚合
第七章配位聚合一、名称解释配位聚合：指单体分子首先在活性种的空位处配位，形成某些形式(σ-π)的配位络合物。
随后单体分子插入过渡金属(Mt)-碳(C)中增长形成大分子的过程，所以也可称作插入聚合。
络合聚合：与配位聚合的含义相同，可以互用。
络合聚合着眼于引发剂有络合配位能力，一般认为配位聚合比络合聚合意义更明确。
定向聚合：也称有规立构聚合，指形成有规立构聚合物的聚合反应，配位络合引发剂是重要的条件。
异构体：分子式相同，但原子相互联结的方式或顺序不同，或原子在空间的排布方式不同的化合物叫做异构体。
构象异构：由单键内旋转造成的立体异构现象。
立体构型异构：原子在大分子中不同空间排列所产生的异构现象。
对映异构：又称手性异构，由手性中心产生的光学异构体R型和S型。
顺反异构：由双键引起的顺式和反式的几何异构，两种构型不能互变。
全同立构：将碳-碳主链拉直成锯齿形，使处在同一平面上，取代基处于平面的同侧，或相邻手性中心的构型相同。
间同立构：若取代基交替地处在平面的两侧，或相邻手性中心的构型相反并交替排列，则称为间同立构聚合物。
全同聚合指数：一致立构规整度的表示方法，指全同立构聚合物占总聚合物的分数。
立构规整度：立构规整聚合物占聚合物总量的百分数。
二、选择题1. 氯化钛是α-烯烃的阴离子配位聚合的主引发剂，其价态将影响其定向能力，试从下列3种排列选出正确的次序( A )A TiCl3(α，γ，δ) > α- TiCl3-AlEtCl2>TiCl4B TiCl2>TiCl4>TiCl3(α，γ，δ)C TiCl4>TiCl3(α，γ，δ) > TiCl22. 下列聚合物中哪些属于热塑性弹性体(d和e)(a) ISI (b)BS (c) BSB (d)SBS (e) SIS3. 下列哪一种引发剂可使乙烯、丙烯、丁二烯聚合成立构规整聚合物？(1)n-C4H9Li/正己烷(2)萘钠/四氢呋喃(3) TiCl4-Al(C2H5)3(4) α- TiCl3-Al(C2H5) 2Cl(5)π-C3H5NiCl (6) (π-C4H7)2Ni4. 下列哪一种引发剂可使丙烯聚合成立构规整聚合物？(D)(A)n-C4H9Li/正己烷(B)萘钠/四氢呋喃(C) TiCl4-Al(C2H5)3(D) α- TiCl3-Al(C2H5) 2Cl三、简答题1. 聚乙烯有几类？如何合成？结构与性能有什么不同？与生产方法有何关系？答：聚乙烯主要有三类：低密度聚乙烯(LDPE)，高密度聚乙烯(HDPE)，线形低密度聚乙烯(LLDPE)。
化学人教版高中必修二(2019年新编)-第七章第三节乙醇与乙酸-乙醇教案
生活中常见的有机物——乙醇山西省榆次第一中学校李博融【教学目标与评价目标】1.教学目标（1）通过总结乙醇在日常生活与工业生产中的广泛应用、关注与化学有关的社会热点问题，辩证看待化学对人类的影响，形成将化学知识应用于生产与生活的意识，培养正确的科学态度与社会责任。
（2）通过对乙醇分子组成、结构和性质的探究，建立官能团等立体结构模型，能够运用结构模型解释性质，形成“结构决定性质”的基本观念。
（3）形成“（组成）结构—性质—用途”的学习有机物的认知模型,掌握有机化学的学习方法。
2.评价目标（1）通过球棍模型分析乙醇分子的断键情况，提升学生的宏观辨识与微观探析素养。
（2）通过解释乙醇性质，发展学生“结构决定性质”观念。
【教学重点】乙醇的分子结构、乙醇的化学性质【教学难点】建立乙醇的立体结构模型【教学方法】1、PBL（Problem-Based Learning,问题导向式学习）：创设问题情境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力。
2、生活化教学：观看资料、总结身边的事例，了解乙醇的物理、化学性质。
通过学习乙醇的应用，感受化学知识在生活、生产中的重要作用。
3、实验探究法：提出问题→作出假设→设计方案→进行实验→实验结果→分析讨论→实验结论。
培养学生的科学探究精神。
4、多媒体教学法：观看flash动画，对宏观现象进行微观解释，形成“结构决定性质”的基本观念。
【教学用具】实验试剂：钠、乙醇、铜丝实验仪器及用品：试管、试管夹、注射器针头、橡皮塞、坩埚钳、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、火柴、手帕、球棍模型【教学流程】教学环节学生活动教师活动导入新课物理性质取代反应氧化反应课堂小结展示资料观看、思考点拨指导创设问题情境点拨指导分组实验探究结合生产生活小结知识分组实验探究归纳学习方法组成结构写乙醇结构式组装乙醇结构实验总结创设问题情境形成基本观念【教学过程】［趣味实验］“烧不坏的手帕”实验步骤：①手帕放在盛有无色液体的烧杯中浸泡②将手帕平铺开，点燃［S观察］观察实验现象：①手帕”剧烈燃烧②火焰熄灭，手帕完好无损［过渡］这种“神奇的无色液体”是谁呢？就是我们今天的主角——乙醇。
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思考与习题一、填空题1. 中心离子是配合物的形成体,它位于配离子的中心。
常见的中心离子是带正电的金属元素的离子.2. 配位体中具有孤对电子、直接与中心离子（或原子）结合的原子叫配位原子。
如NH3 中的N 原子是配位原子。
在配离子中与中心离子直接结合的配位原子数目叫中心离子或原子的配位数。
3.填充下表：4. 配合物在水溶液中全部电离成配离子和外界离子，而配离子在水溶液中部分电离，存在着配位平衡。
在[Ag（NH 3）2]+水溶液中的离解平衡式为[Ag（NH 3）2]+ Ag++2NH3 。
5. 配位数相同的配离子,若K 稳愈大或K 不稳愈小，则该配离子愈稳定，若K 不稳值愈大，表示该配离子离解程度愈大。
6. 在AgNO 3溶液中加入NaCl溶液，产生AgCl （写化学式）沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl -→ AgCl ↓ 。
静置片刻，弃去上面清液,在沉淀中加入过量氨水，沉淀溶解，生成了[Ag（NH 3）2] Cl （写化学式）, 反应的离子方程式为AgCl+2NH 3→ [Ag（NH 3）2] ++Cl-。
7. 当配离子中的配位体能与H +合成弱酸时，则溶液中酸度增大时，配离子的稳定性会减弱。
8. 当一种配离子转化为另一种配离子时，反应物中配离子的K 稳愈小，生成物中配离子的K 稳愈大，那么这种转化愈完全。
度 。
在金属离子浓度一定的条件下， K 'MY 越大，突跃 范围越大 ；在条件常数 K 'MY 一定时， 金属离子浓度 越大，突跃 越大 。
10. K 'MY 值是判断络合滴定误差大小的重要依据。
在 pM '一定时， K 'MY 越大，络合滴定的准确度 愈高 。
影响 K 'MY 的因素有 酸效应与金属离子配合物的稳定常数 ， 其中酸度愈高 lg α Y(H) 愈大， lgK 'MY 越小 ； 配离子 的络合作用常能增大 lg α Y(H) ，减小 lgK 'MY 。
二、选择题1. AgCl 在下列哪种溶液中 (浓度均为 1mol/L)溶解度最大 ?( A ) A. NH 3水B. Na 2S 2O 3C. KID. NaCN2.下列关于酸效应系数的说法正确的是 ( AC )A. αY(H) 值随着 pH 增大而增大B. 在 pH 低时α Y(H) 值约等于零C. lg αY(H) 值随着 pH 减小而增大D. 在 pH 高时 lg αY(H) 值约等于是 1E. 在 pH 低时α Y(H) 值约等于 13. 一般情况下， EDTA 与金属离子形成的络合化合物的络合比是 ( A )4.M (L)=1 表示 ( A )6. 用 EDTA 直接滴定有色金属离子 M ，终点所呈现的颜色是 ( A ) A. 游离指示剂的颜色 B. EDTA-M 络合物的颜色 C. 指示剂 -M 络合物的颜色 D. 上述 A+B 的混合色三、是非题 (下列叙述中对的打“ √”,错的打“ ×” )1.配合物在水溶液中可以全部离解为外界离子和配离子， 配离子也能全部离解为中心和 配位体。
( × )2.当配离子转化为沉淀9. 络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于配合物条件稳定常数和被滴定金属离子浓A. 1:1B. 2:1C. 1:3D. 1:2A. M 与 L 没有副反应 C. M 的副反应较小5. EDTA 滴定金属离子，准确滴定的条件是A. lgK6 B. lg K6B. M 与 L 的副反应相当严重 D. [M] = [L] ( D )C. lg(c sp K MY ) 6D. lg(c sp K MY ) 6时,难溶电解质的溶解度愈小，则愈易转化。
( √ )3. 一种配离子在任何情况下都可以转化为另一种配离子。
( × )4. 由于配离子的生成，使金属离子的浓度发生改变，从而改变了其电极电势,所以配离子的生成对氧化还原反应有影响.( √ )5. 只要金属离子能与EDTA 形成配合物，都能用EDTA 直接滴定。
( × )6. 一般来说，EDTA 与金属离子生成配合物的K(MY) 越大，则滴定允许的最高酸度越大。
( × )7. 对一定的金属离子来说，溶液酸度一定，当溶液中存在的其他配位剂浓度愈高，则该金属与EDTA 配合物的条件稳定常数K 'MY 越大。
( √ )8. 游离金属指示剂本身的颜色一定要和与金属离子形成的配合物颜色有差别。
( √ )9. EDTA 滴定中，当溶液中存在某些金属离子与指示剂生成极稳定的配合物，则产生指示剂的封闭现象。
( √ )10. 用EDTA 直接滴定有色金属离子M ，终点所呈现的颜色是EDTA-M 络合物的颜色。
( × )四、问答题1. 无水CrCl3 和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl 3· 6NH 3 及CrCl3·5NH3。
加入AgNO 3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl ，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2/3 的AgCl ，加入NaOH 并加热时两种溶液都无味。
试从配合物的形式推算出它们的内界和外界，并指出配离子的电荷数、中心离子的氧化数和配合物的名称。
内界外界配离子电荷数中心离子的氧化数答案：配合物的名称[Cr(NH 3)6]Cl[Cr(NH 3)6]+Cl-1+1一氯化六氨合铬[CrCl (·NH 3)5]Cl 2[CrCl (·NH 3)5]2+Cl22-2+3 二氯化一氯·五氨合铬(Ⅰ)答案关键词：[Cr(NH 3) 6]Cl [CrCl (·NH 3)5]Cl 22. 写出下列配合物的化学式答案关键词：3. EDTA 与金属离子的配合物有何特点 ?答案：① EDTA 分子中具有六个可与金属离子形成配位键的原子因此 EDTA 能与许多金属离 子形成稳定的配合物；② EDTA 与金属离子能形成摩尔比为 1：1 的配合物，只有极少数金 属离子例外，对多数金属离子而言，不存在逐级配位现象。
③无色金属离子与 EDTA 生成 的配合物仍为无色的，有色金属离子与 EDTA 形成的配合物的颜色加深，因此地丁这些离 子时，试液的浓度不能过大。
答案关键词： EDTA 配合物五、计算题试求它们的 K 稳。
解：根据 K 稳＝K 1· K 2·K 3⋯K n10(6.13+5.02+3.85+2.74+1.63+0.74) =1020.112. 在含有 2.5 10 3 mol/L AgNO 3和0.41 mol/L NaCl 溶液里，如果不使 AgCl 沉淀生成，溶液中最少应加入 CN 浓度为多少 ? 已知 K稳([ Ag(CN) ] ) = 1.26 1021，K sp (AgCl)1.56 10 10解：首先根据不使 AgCl 沉淀生成，求解出游离 [Ag +]必须小于的浓度AgCl (s)0.410.41x= K sp (AgCl) =1.56 10 10没达到平衡时 [CN -]=y 则：(1) 二硫代硫酸合银 (Ⅰ )酸钠 (3) 氯化二氯三氨一水合钴 (Ⅲ ) (5) 硫酸一氯一氨二 (乙二胺 )合铬 (Ⅲ ) 子答 案 ：( 1 ) Na[Ag(S 2O 2)][CoCl 3(NH 3)2(H 2O)]Cl (4)[PtCl 2(OH) 2(NH 3)2][FeCl 2en] C 2O 4(2) 三硝基三氨合钴 (Ⅲ ) (4) 二氯二羟基二氨合铂 (Ⅳ )(6) 二氯一草酸根一 (乙二胺 )合铁 (Ⅲ) 离(2)Co[(NO 3)3(NH 3)2] (3)(5) [CrCl (NH 3)en]SO 4 (6)1. 已知 [AlF 6] 3-的逐级稳定常数的对数值分别为 6.13、5.02、3.85、2.74、1.63、 0.74，3稳 AlF 6Ag +x=3.8 10-10mol/LAg +2CN - [ Ag(CN - )2]-3.8 10-102.5 10-3-3.8 10-10即 y=0.72 10-7故 最小 CN -为： 2.5 10-3 2+0.72 10-7＝ 5.0 10-3mol/L3. 0.1mol/L AgNO 3溶液 50ml ，加入相对密度为 0.932含氨 18.24%的氨水 30 ml 后，加水 稀 释 至 100 ml ， 求 此 溶 液 中 [Ag +]、K稳([Ag(NH 3)2] )=1.7×10 )Ag(NH 3)2 2Ag NH 3 20.05 2x=3.0－0.05 2 2 1.7 1071＋[Ag ] ＝ K稳Ag NH 3 2代入能斯特方程式：＝0.8952.5 103.8 10 10 y 221 1.26 1021[Ag(NH 3)2]+ 和 [NH 3]? ( 已 知且每形成 解：两种溶液混合后，因溶液中 NH 3·H 2O 过量， 1mol[Ag(NH Ag +能定量地转化为 [Ag(NH 3)2]+,Ag3)2]+要消耗 2molNH 3· H 2O2NH 3 [Ag(NH 3)2]+初始浓度 平衡浓度0.053.0 3.0－ 0.05 2＋2x0.05 2－ x 1.7 107=6.99 10-10]=6.99 10-10 [NH 3]=2.9mol/L [Ag(NH3)2]=0.1mol/L*4. 计 算[Ag(NH 3)2] + +e即 [Ag ＋Ag + + 2NH 3体系的标准电极电势(已知K 稳([Ag(NH 3)2] ) =1.7 ×107, φοAg+/Ag =0.80V)解：首先计算平衡态时离解出的 Ag ＋的浓度： + ＋ [Ag(NH 3)2]+Ag ＋ 2NH 3K 稳＝[[A A g g(]NH N 3H )23] 2 1/K由于反应在标准状态下进行，配离子和配体的浓度均为1mol/L ，则Ag NH 3 2/ AgAg / Ag0.059 lg Ag5.用CaCO3 基准物质标定EDTA 溶液的浓度，称取0.1005g CaCO3 基准物质溶解后定容为100.0mL 。
移取25.00mL 钙溶液，在pH=12 时用钙指示剂指示终点，以待标定EDTA 滴定之，用去24.90mL 。
(1)计算EDTA 的浓度；(2)计算EDTA 对ZnO 和Fe2O3 的滴定度。
解：根据题意，可得：Ca2+~ EDTAC EDTA · V EDTA=C Ca2+·V Ca2+0.1005 25即C EDTA ＝100 103024.90 10 3＝1.01 10-2。