《典型结构类型》PPT课件
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CaF2: 激光基质材料，在玻璃工业中常作为助熔剂 和晶核剂，在水泥工业中常用作矿化剂。
TiO2: 集成光学棱镜材料. SiO2为光学材料和压电材料。 AX2型结构中还有一种层状的CdI2和CdCl2型结构 ，这种材料2可020作年11固月25体日8润时5滑剂。
分
1.萤石（CaF2）型结构及反萤石型 结构 ➢结构特点：立方晶系，点群m3m，空间群Fm3m。
第五规则：只可能形成一种配位多面体，没有其它方式。
2020年11月25日8时5 分
NaCl晶胞图
特点：Cl－离子作面心立方最紧密堆积，Na+填充八面体空隙的100%；；配 位多面体为钠氯八面体[NaCl6] ；一个晶胞中含有4个NaCl“分子”，整个晶 胞由Na＋离子和Cl－离子各一套面心立方格子沿晶胞边棱方向位移1/2晶胞长 度穿插而成。
2020年11月25日8时5 分
描述晶体结构的几种方法
1、坐标系法 • 给出单位晶胞中质点的坐标。 2、晶体紧密堆积方法 • 金属晶体一般按紧密堆积排列。离子晶体一般按阴离子密堆，阳离子填充空隙。 3、配位多面体及其连接方式描述晶体结构 • 对于复杂的晶体结构采用这种方法
2020年11月25日8时5 分
Ca2+位于立方晶胞的顶点及面心位置，形成面心立方堆积，F －填充在八个小立方体的体心。
配位数：Ca2+的配位数是8，形成立方配位多面体[CaF8]。F－的配 位数是4，形成[FCa4]四面体。 堆积 方式：F－占据Ca2+离子堆积形成的四面体空隙的100%。 或 F－作简单立方堆积，Ca2+占据立方体空隙的一半。 晶胞分子 数为4。由一套Ca2+离子的面心立方格子和2套F－离子的面心 立方格子相互20穿20年插11月而25成日8。时5
➢特性：TiO2在光学性质上具有很高的折射率（2.76 ），在电学性质上具有高的介电系数。
➢应用：光学玻璃的原料，也是无线电陶瓷中常用的 晶相。油漆、颜料、化妆品等等。
2020年11月25日8时5 分
钛白粉
3.碘化镉（CdI2）型结构（自学）
层内[CdI6]八面体之间共面连接（共用3个顶 点），见图1-21（b），由于正负离子强烈的极化 作用，层内化学键带有明显的共价键成分。层间 通过分子间力结合。由于层内结合牢固，层间结 合很弱，因而晶体具有平行（0001）面的完全解 理。
（a）晶胞结构 （b）（001）面上的 （c）[ZnS4]分布及
投影
连接
闪锌矿结构 2020年11月25日8时5
分
闪锌矿结构
2020年11月25日8时5分
Zn离子填充 多少四面体
空隙
同型晶体
➢ 常见闪锌矿型结构有Be，Cd，Hg等的硫化物，硒化物和碲化物以及CuCl及-SiC等 。
➢ -SiC键力很强，熔点很高，硬度很大，热稳定性也很好，在陶瓷、耐火材料等领域具 有非常重要的应用。
大多数AX型化合物的结构类型符合正负离子半径比 与配位数的定量关系。
少数化合物在r+/r-0.732或r+/r-0.414时仍属于NaCl 型结构。如KF，LiF，LiBr，SrO，BaO等。
2020年11月25日8时5 分
1.NaCl型结构
NaCl属于立方晶系，晶胞参数的关系是a=b=c＝0.563n m，===90o，点群m3m，空间群Fm3m。
为反萤石型结构，它们的正负离子位置刚好与萤石结构中的相反，即碱金属离子占据F－
离子的位置，O2-或其它负离子占据Ca2+的位置。
➢
应用：助熔剂、晶核剂、矿化剂
➢
玻璃，水泥，陶瓷，钢铁冶炼
2020年11月25日8时5 分
• 《珠》 ——唐·李峤 灿烂金舆侧，玲珑玉殿隈。 昆池明月满，合浦夜光回。 彩逐灵蛇转，形随舞凤来。 甘泉宫起罢，花媚望风台。
CsCl晶胞同图型晶体：CsBr，Cs 正副离子配位数I，：在8硅：酸8盐晶体中不
坐标：Cl: 0普0遍0 。
Cs: ½ ½ ½
2020年11月25日8时5 分
3.立方ZnS（闪锌矿，zincblende） 型结构 立方晶系，点群43m，空间群F43m，其结构与金刚石结构
相似。
第一规则：r/R=0.074/0.184=0.402，CN=4，形成[ZnS4]四 面体。
第一规则：r/R=0.095/0.181=0.525>0.414,形成氯钠八面体[Cl Na6]，Na+的配位数为6。 第二规则：1= Si= (1/6)×i，可得i=6，说明一个Cl-离子连 接6个Na+，即连接6个八面体[NaCl6]。 第三规则：八面体之间共棱连接（共用两个顶点）。
第四规则：由于只有一种阳离子和阴离子，因此第四规则不用 考虑。
常见CdI2型结构的层状晶体是Mg（OH）2， Ca（OH）2等晶体。
2020年11月25日8时5 分
碘化镉型结构
2020年11月25日8时5 分
三、A2X3型结构
A2X3型化合物晶体结构比较复杂，其中有代表性的结构有刚玉（corundum）型 结构。
➢
刚玉，即-Al2O3，天然-Al2O3单晶体称为
4.六方ZnS（纤锌矿，wurtzite ）型结构及热释电 性
（1）结构解析
纤锌矿属于六方晶系，点群6mm，空间群P63mc 。
结构中S2-作六方最紧密堆积，Zn2+占据四面体空 隙的1/2，Zn2+和S2-离子的配位数均为4。六方柱晶胞中 ZnS的“分子数”为6，平行六面体晶胞中，晶胞分子数 为2。结构由Zn2+和S2-离子各一套六方格子穿插而成 。
➢ CsCl属于立方晶系，点群m3m r/R=0.169/0.181=0.934
பைடு நூலகம்
，空间群Pm3m。
1= Si；i=8?
➢结构中正负离子作简单立方堆积， 配位数均为8，晶胞”分子数“为1， 键性为离子键。
➢CsCl晶体结构也可以看作正负离子
各一套简单立方格子沿晶胞的体对角
2020年11月25日8时5
线位移1/2体对分角线长度穿插而成。
白宝石，其中呈红色的称为红宝石（ruby），呈兰
色的称为蓝宝石（sapphire）。
➢ 刚玉属于三方晶系，空间群 R3c 。
2020年11月25日8时5 分
刚玉（-Al2O3）型结构
铝离子填 充2/3八面 体空隙
2020年11月25日8时5 分
2020年11月25日8时5分
• 《奉试明堂火珠》 ——唐·崔曙 正位开重屋，凌空出火珠。 夜来双月满，曙后一星孤。 天净光难灭，云生望欲无。 遥知太平代，国宝在名都。
2020年11月25日8时5 分
谶
寒山
众星罗列夜明珠， 岩点孤灯月未沉； 圆满光华不磨莹， 挂在青天是我心。
【夜明珠】 夜里能够放光的 宝珠。《拾遗记·夏禹》说 ：“禹乃负火而进，有兽 状如豕，衔夜明之珠，其
常见纤2020锌年1矿1月2结5日8构时5的晶体有BeO、ZnO、CdS、GaA s等晶体。 分
纤锌矿结构六方柱晶胞
2020年11月25日8时5分
二、AX2型结构
AX2型结构主要有萤石（CaF2，fluorite）型，金红 石（TiO2，rutile）型和方石英（SiO2，-cristobalite） 型结构。
第二规则： 2=Si=2/4×i；i=4
第三规则：四面体共顶
第四，第五规则：?
结构中S2-离子作面心立方堆积，Zn2+离子交错地填充 于8个小立方体的体心，即占据四面体空隙的1/2，正负离 子的配位数均为4。一个晶胞中有4个ZnS“分子”。整个结 构由Zn2+和S2-离子各一套面心立方格子沿体对角线方向位 移1/4体对角线长度穿插而成。由于Zn2+离子具有18电子构 型，S2-离子又易于变形，因此，Zn-S键带有相当程度的共 价键性质。2分020年11月25日8时5
分
萤石型结构
晶胞结构图
[CaF20820]年立11月方25日体8时共5 棱， [FCa4]四面体共棱
分
萤石型结构
2020年11月25日8时5分
结构-性能关系
➢
常见萤石型结构的晶体是一些四价离子M4+的氧化物MO2，如ThO2，CeO2，UO
2，ZrO2（变形较大）等。
➢
碱金属元素的氧化物R2O，硫化物R2S，硒化物R2Se，碲化物R2Te等A2X型化合物
光如烛。”
2.金红石（TiO2）型结构
结构特点： ➢四方晶系，点群4/mmm，空间群P4/mnm。 ➢O2-离子作变形的六方最紧密堆积，Ti4+离子在晶胞顶点及 体心位置。 ➢ Ti4+离子的配位数是6，形成[TiO6]八面体。O2-离子的配 位数是3，形成[OTi3]平面三角单元。 ➢Ti4+填充八面体空隙的1/2。晶胞中TiO2的分子数为2。 ➢整个结构可以看作是由2套Ti4+的简单四方格子和4套O2-的 简单四方格子相互穿插而成。
• 晶体化学：研究晶体的结构与化学 组成及性质之间的学科
2020年11月25日8时5 分
第一节:典型的离子晶体的结构
晶体的结构分析内容:
➢晶体所属的晶系 ➢晶体中质点（原子或离子）的堆积方式及空间坐标 ➢配位数、配位多面体及其连接方式 ➢晶胞分子数 ➢空隙填充情况
➢特定的晶体结构对晶体性能的影响 ➢材料组成-结构-性能之间的相互关系
第二章 理想晶体结构
• 第一节：常见典型结构类型 • 第二节：硅酸盐晶体结构 • 第三节：晶体结构缺陷
2020年11月25日8时5 分
问题：影响晶体结构的主要因素 有哪些？
• 从第一章可知晶体是具有格子构造的固体，对称性是晶体的最本质的特征。但是晶体 的外在表现形式又往往是不同的。
• 问题：化学组成一样，为什么结构形式具有多样性。比如石墨和碳黑是同素异形体， 但是为什么石墨和碳黑的体积密度不相同。
2020年11月25日8时5 分
金刚石晶体结构
钻石（Diamo
化学式为： C，SP3杂化；立方晶系，a＝0n.3d久5）6远钻nm？石恒
空间格子： C原子组成立方面心格子
世界主要钻石产地：非洲 莱索托，塞拉利昂 中国：山东
四大金刚: 为佛经所称帝释的外将，分别居于须弥山四 埵，各护一方，因亦称护世四天王，东方持国天王，身白色， 持琵琶；南方增长天王，身青色，执宝剑；西方广目天王， 身红色，持羂2分0索20年；11北月2方5日8多时5闻天王，身绿色，执宝叉。
➢ CaO :Ca2+半径大，需要更大的填充空隙，导致晶格常数变大，为0.480 nm，因此结构疏松，不稳定，易于水化，所以在硅酸盐材料中应该尽 量减少游离CaO的数量。
2020年11月25日8时5 分
NaCI型结构
矿物名称：石盐（Rock salt)。
2020年11月25日8时5 分
2.CsCl型结构
➢ 碱土金属氧化物和过渡金属的二价氧化物，化学式可写为MO，其中M2 +为二价金属离子。结构中M2+离子和O2-离子分别占据NaCl中Na+和Cl离子的位置。这些氧化物有很高的熔点，尤其是MgO（矿物名称方镁石 ），其熔点高达2800℃左右，晶格常数0.4201nm。是碱性耐火材料镁 砖中的主要晶相。 也是镁质耐火材料的基本组成单元。
本节介绍以下内容： • 一、AX型结构， • 二、AX2型结构， • 三、A2X3型结构， • 四、 ABO3型结构， • 五、 AB2O4型（尖晶石，spinelle）结
构，
2020年11月25日8时5 分
一、AX型结构
AX型结构主要有CsCl，NaCl，ZnS，NiAs等物质。
特点：键性主要是离子键，其中CsCl，NaCl是典型的 离子晶体，NaCl晶体是一种透红外材料；ZnS带有一定的 共价键成分，是一种半导体材料；NiAs晶体的性质接近于 金属。
NaCl晶格点阵
八面体空隙
邻的
六个面上中心的
2020年11月25日8时5 分
Cl原子构成
l原子
四面体空隙 任一顶角处和相
三个面中心的C
Na+和Cl-配位数都是6
所以准确的写法应该是 n[Na6Cl260]20?年11月25日8时5
分
八面体连接方式
2020年11月25日8时5分
特征及用途
➢ NaCl型结构在三维方向上键力分布比较均匀，因此其结构无明显解理， 破碎后其颗粒呈现多面体形状。
2020年11月25日8时5 分
金红石（TiO2）型结构
b
O2-
a
Ti4+
（a）负离子多面体图
2020年11月25日8时5 分
（b）晶胞结构图
金红石（TiO2）型结构
2020年11月25日8时5分
金红石（TiO2）同型结构
➢ 变体：板钛矿和锐钛矿两种变体，其结构各不相 同。
➢同型化合物：SnO2，MnO2，CeO2，PbO2，VO2 ，NbO2等。
TiO2: 集成光学棱镜材料. SiO2为光学材料和压电材料。 AX2型结构中还有一种层状的CdI2和CdCl2型结构 ，这种材料2可020作年11固月25体日8润时5滑剂。
分
1.萤石（CaF2）型结构及反萤石型 结构 ➢结构特点：立方晶系，点群m3m，空间群Fm3m。
第五规则：只可能形成一种配位多面体，没有其它方式。
2020年11月25日8时5 分
NaCl晶胞图
特点：Cl－离子作面心立方最紧密堆积，Na+填充八面体空隙的100%；；配 位多面体为钠氯八面体[NaCl6] ；一个晶胞中含有4个NaCl“分子”，整个晶 胞由Na＋离子和Cl－离子各一套面心立方格子沿晶胞边棱方向位移1/2晶胞长 度穿插而成。
2020年11月25日8时5 分
描述晶体结构的几种方法
1、坐标系法 • 给出单位晶胞中质点的坐标。 2、晶体紧密堆积方法 • 金属晶体一般按紧密堆积排列。离子晶体一般按阴离子密堆，阳离子填充空隙。 3、配位多面体及其连接方式描述晶体结构 • 对于复杂的晶体结构采用这种方法
2020年11月25日8时5 分
Ca2+位于立方晶胞的顶点及面心位置，形成面心立方堆积，F －填充在八个小立方体的体心。
配位数：Ca2+的配位数是8，形成立方配位多面体[CaF8]。F－的配 位数是4，形成[FCa4]四面体。 堆积 方式：F－占据Ca2+离子堆积形成的四面体空隙的100%。 或 F－作简单立方堆积，Ca2+占据立方体空隙的一半。 晶胞分子 数为4。由一套Ca2+离子的面心立方格子和2套F－离子的面心 立方格子相互20穿20年插11月而25成日8。时5
➢特性：TiO2在光学性质上具有很高的折射率（2.76 ），在电学性质上具有高的介电系数。
➢应用：光学玻璃的原料，也是无线电陶瓷中常用的 晶相。油漆、颜料、化妆品等等。
2020年11月25日8时5 分
钛白粉
3.碘化镉（CdI2）型结构（自学）
层内[CdI6]八面体之间共面连接（共用3个顶 点），见图1-21（b），由于正负离子强烈的极化 作用，层内化学键带有明显的共价键成分。层间 通过分子间力结合。由于层内结合牢固，层间结 合很弱，因而晶体具有平行（0001）面的完全解 理。
（a）晶胞结构 （b）（001）面上的 （c）[ZnS4]分布及
投影
连接
闪锌矿结构 2020年11月25日8时5
分
闪锌矿结构
2020年11月25日8时5分
Zn离子填充 多少四面体
空隙
同型晶体
➢ 常见闪锌矿型结构有Be，Cd，Hg等的硫化物，硒化物和碲化物以及CuCl及-SiC等 。
➢ -SiC键力很强，熔点很高，硬度很大，热稳定性也很好，在陶瓷、耐火材料等领域具 有非常重要的应用。
大多数AX型化合物的结构类型符合正负离子半径比 与配位数的定量关系。
少数化合物在r+/r-0.732或r+/r-0.414时仍属于NaCl 型结构。如KF，LiF，LiBr，SrO，BaO等。
2020年11月25日8时5 分
1.NaCl型结构
NaCl属于立方晶系，晶胞参数的关系是a=b=c＝0.563n m，===90o，点群m3m，空间群Fm3m。
为反萤石型结构，它们的正负离子位置刚好与萤石结构中的相反，即碱金属离子占据F－
离子的位置，O2-或其它负离子占据Ca2+的位置。
➢
应用：助熔剂、晶核剂、矿化剂
➢
玻璃，水泥，陶瓷，钢铁冶炼
2020年11月25日8时5 分
• 《珠》 ——唐·李峤 灿烂金舆侧，玲珑玉殿隈。 昆池明月满，合浦夜光回。 彩逐灵蛇转，形随舞凤来。 甘泉宫起罢，花媚望风台。
CsCl晶胞同图型晶体：CsBr，Cs 正副离子配位数I，：在8硅：酸8盐晶体中不
坐标：Cl: 0普0遍0 。
Cs: ½ ½ ½
2020年11月25日8时5 分
3.立方ZnS（闪锌矿，zincblende） 型结构 立方晶系，点群43m，空间群F43m，其结构与金刚石结构
相似。
第一规则：r/R=0.074/0.184=0.402，CN=4，形成[ZnS4]四 面体。
第一规则：r/R=0.095/0.181=0.525>0.414,形成氯钠八面体[Cl Na6]，Na+的配位数为6。 第二规则：1= Si= (1/6)×i，可得i=6，说明一个Cl-离子连 接6个Na+，即连接6个八面体[NaCl6]。 第三规则：八面体之间共棱连接（共用两个顶点）。
第四规则：由于只有一种阳离子和阴离子，因此第四规则不用 考虑。
常见CdI2型结构的层状晶体是Mg（OH）2， Ca（OH）2等晶体。
2020年11月25日8时5 分
碘化镉型结构
2020年11月25日8时5 分
三、A2X3型结构
A2X3型化合物晶体结构比较复杂，其中有代表性的结构有刚玉（corundum）型 结构。
➢
刚玉，即-Al2O3，天然-Al2O3单晶体称为
4.六方ZnS（纤锌矿，wurtzite ）型结构及热释电 性
（1）结构解析
纤锌矿属于六方晶系，点群6mm，空间群P63mc 。
结构中S2-作六方最紧密堆积，Zn2+占据四面体空 隙的1/2，Zn2+和S2-离子的配位数均为4。六方柱晶胞中 ZnS的“分子数”为6，平行六面体晶胞中，晶胞分子数 为2。结构由Zn2+和S2-离子各一套六方格子穿插而成 。
➢ CsCl属于立方晶系，点群m3m r/R=0.169/0.181=0.934
பைடு நூலகம்
，空间群Pm3m。
1= Si；i=8?
➢结构中正负离子作简单立方堆积， 配位数均为8，晶胞”分子数“为1， 键性为离子键。
➢CsCl晶体结构也可以看作正负离子
各一套简单立方格子沿晶胞的体对角
2020年11月25日8时5
线位移1/2体对分角线长度穿插而成。
白宝石，其中呈红色的称为红宝石（ruby），呈兰
色的称为蓝宝石（sapphire）。
➢ 刚玉属于三方晶系，空间群 R3c 。
2020年11月25日8时5 分
刚玉（-Al2O3）型结构
铝离子填 充2/3八面 体空隙
2020年11月25日8时5 分
2020年11月25日8时5分
• 《奉试明堂火珠》 ——唐·崔曙 正位开重屋，凌空出火珠。 夜来双月满，曙后一星孤。 天净光难灭，云生望欲无。 遥知太平代，国宝在名都。
2020年11月25日8时5 分
谶
寒山
众星罗列夜明珠， 岩点孤灯月未沉； 圆满光华不磨莹， 挂在青天是我心。
【夜明珠】 夜里能够放光的 宝珠。《拾遗记·夏禹》说 ：“禹乃负火而进，有兽 状如豕，衔夜明之珠，其
常见纤2020锌年1矿1月2结5日8构时5的晶体有BeO、ZnO、CdS、GaA s等晶体。 分
纤锌矿结构六方柱晶胞
2020年11月25日8时5分
二、AX2型结构
AX2型结构主要有萤石（CaF2，fluorite）型，金红 石（TiO2，rutile）型和方石英（SiO2，-cristobalite） 型结构。
第二规则： 2=Si=2/4×i；i=4
第三规则：四面体共顶
第四，第五规则：?
结构中S2-离子作面心立方堆积，Zn2+离子交错地填充 于8个小立方体的体心，即占据四面体空隙的1/2，正负离 子的配位数均为4。一个晶胞中有4个ZnS“分子”。整个结 构由Zn2+和S2-离子各一套面心立方格子沿体对角线方向位 移1/4体对角线长度穿插而成。由于Zn2+离子具有18电子构 型，S2-离子又易于变形，因此，Zn-S键带有相当程度的共 价键性质。2分020年11月25日8时5
分
萤石型结构
晶胞结构图
[CaF20820]年立11月方25日体8时共5 棱， [FCa4]四面体共棱
分
萤石型结构
2020年11月25日8时5分
结构-性能关系
➢
常见萤石型结构的晶体是一些四价离子M4+的氧化物MO2，如ThO2，CeO2，UO
2，ZrO2（变形较大）等。
➢
碱金属元素的氧化物R2O，硫化物R2S，硒化物R2Se，碲化物R2Te等A2X型化合物
光如烛。”
2.金红石（TiO2）型结构
结构特点： ➢四方晶系，点群4/mmm，空间群P4/mnm。 ➢O2-离子作变形的六方最紧密堆积，Ti4+离子在晶胞顶点及 体心位置。 ➢ Ti4+离子的配位数是6，形成[TiO6]八面体。O2-离子的配 位数是3，形成[OTi3]平面三角单元。 ➢Ti4+填充八面体空隙的1/2。晶胞中TiO2的分子数为2。 ➢整个结构可以看作是由2套Ti4+的简单四方格子和4套O2-的 简单四方格子相互穿插而成。
• 晶体化学：研究晶体的结构与化学 组成及性质之间的学科
2020年11月25日8时5 分
第一节:典型的离子晶体的结构
晶体的结构分析内容:
➢晶体所属的晶系 ➢晶体中质点（原子或离子）的堆积方式及空间坐标 ➢配位数、配位多面体及其连接方式 ➢晶胞分子数 ➢空隙填充情况
➢特定的晶体结构对晶体性能的影响 ➢材料组成-结构-性能之间的相互关系
第二章 理想晶体结构
• 第一节：常见典型结构类型 • 第二节：硅酸盐晶体结构 • 第三节：晶体结构缺陷
2020年11月25日8时5 分
问题：影响晶体结构的主要因素 有哪些？
• 从第一章可知晶体是具有格子构造的固体，对称性是晶体的最本质的特征。但是晶体 的外在表现形式又往往是不同的。
• 问题：化学组成一样，为什么结构形式具有多样性。比如石墨和碳黑是同素异形体， 但是为什么石墨和碳黑的体积密度不相同。
2020年11月25日8时5 分
金刚石晶体结构
钻石（Diamo
化学式为： C，SP3杂化；立方晶系，a＝0n.3d久5）6远钻nm？石恒
空间格子： C原子组成立方面心格子
世界主要钻石产地：非洲 莱索托，塞拉利昂 中国：山东
四大金刚: 为佛经所称帝释的外将，分别居于须弥山四 埵，各护一方，因亦称护世四天王，东方持国天王，身白色， 持琵琶；南方增长天王，身青色，执宝剑；西方广目天王， 身红色，持羂2分0索20年；11北月2方5日8多时5闻天王，身绿色，执宝叉。
➢ CaO :Ca2+半径大，需要更大的填充空隙，导致晶格常数变大，为0.480 nm，因此结构疏松，不稳定，易于水化，所以在硅酸盐材料中应该尽 量减少游离CaO的数量。
2020年11月25日8时5 分
NaCI型结构
矿物名称：石盐（Rock salt)。
2020年11月25日8时5 分
2.CsCl型结构
➢ 碱土金属氧化物和过渡金属的二价氧化物，化学式可写为MO，其中M2 +为二价金属离子。结构中M2+离子和O2-离子分别占据NaCl中Na+和Cl离子的位置。这些氧化物有很高的熔点，尤其是MgO（矿物名称方镁石 ），其熔点高达2800℃左右，晶格常数0.4201nm。是碱性耐火材料镁 砖中的主要晶相。 也是镁质耐火材料的基本组成单元。
本节介绍以下内容： • 一、AX型结构， • 二、AX2型结构， • 三、A2X3型结构， • 四、 ABO3型结构， • 五、 AB2O4型（尖晶石，spinelle）结
构，
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一、AX型结构
AX型结构主要有CsCl，NaCl，ZnS，NiAs等物质。
特点：键性主要是离子键，其中CsCl，NaCl是典型的 离子晶体，NaCl晶体是一种透红外材料；ZnS带有一定的 共价键成分，是一种半导体材料；NiAs晶体的性质接近于 金属。
NaCl晶格点阵
八面体空隙
邻的
六个面上中心的
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Cl原子构成
l原子
四面体空隙 任一顶角处和相
三个面中心的C
Na+和Cl-配位数都是6
所以准确的写法应该是 n[Na6Cl260]20?年11月25日8时5
分
八面体连接方式
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特征及用途
➢ NaCl型结构在三维方向上键力分布比较均匀，因此其结构无明显解理， 破碎后其颗粒呈现多面体形状。
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金红石（TiO2）型结构
b
O2-
a
Ti4+
（a）负离子多面体图
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（b）晶胞结构图
金红石（TiO2）型结构
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金红石（TiO2）同型结构
➢ 变体：板钛矿和锐钛矿两种变体，其结构各不相 同。
➢同型化合物：SnO2，MnO2，CeO2，PbO2，VO2 ，NbO2等。