初中化学实验大全
初中化学80个实验现象详细总结!中考复习必备!(转给孩子)
11．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
211. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃燃烧的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
321．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
初中化学家庭小实验100例简单
初中化学家庭小实验
1. 脱氧洋葱头：将洋葱头切开并放置在晶体皿中，倒入足够的盐水，待数小时后观察洋葱头变色，说明盐水会使洋葱头脱水变软。
2. 制作酸碱指示剂：将红莓果汁或紫甘蓝水分别与醋或碱溶液混合，观察颜色的变化。
红莓果汁在醋中变红，紫甘蓝水在碱溶液中变绿，说明红莓果汁为酸性指示剂，紫甘蓝水为碱性指示剂。
3. 铁钉生锈：将一根铁钉放置在一杯含水的晶体皿中，观察数天后铁钉表面的变化。
铁钉表面会逐渐出现红棕色的物质，说明铁与氧气反应生成了铁锈。
4. 硬水软化：将一些硬水与肥皂溶液混合并搅拌，观察肥皂是否能成功起泡。
硬水中的钙和镁离子会与肥皂中的石碱离子反应生成不溶于水的肥皂垢，导致起泡困难。
5. 酵母发酵：将一些酵母放置在含有糖的水中，观察一段时间后发酵产生的气泡和液体的变化。
酵母通过分解糖产生二氧化碳气体，并将液体变成泡沫状，说明发酵产生了气体以及改变了液体的性质。
这些家庭小实验可以帮助初中生理解化学中的一些基本概念和反应。
初中化学15个重点实验
初中化学15个重点实验
1. 硫酸铜蓝化反应：将硫酸铜溶液滴加到酸性的淀粉溶液中，
形成深蓝色的颜色。
2. 硫酸铜和铁粉反应：将铁粉加入硫酸铜溶液中，会观察到铁粉逐渐
变成红棕色，并且溶液中的硫酸铜逐渐变为淡蓝色。
3. 催化剂的作用：将铜粉加入加热的硫酸和过氧化氢混合物中，观察
到化学反应速度增加。
4. 酸碱中性反应：将酸性溶液滴加入碱性溶液中，使用pH试纸测试
溶液的酸碱程度。
5. 金属和非金属元素反应：在盛有氧气的烧杯中点燃一段镁带，观
察到镁燃烧出亮白的火焰并且释放出明亮的光芒。
6. 滴定反应：使用酸碱指示剂测定酸碱溶液的浓度。
7. 电化学反应：在塑料盆中放置两个电极，分别将它们连接到电源的
正负极上，观察到电解液中产生气泡和闪光现象。
8. 光化学反应：在紫外线灯下照射含有铁离子的溶液，观察到溶液的
颜色发生变化。
9. 溶解反应：将石蜡放入溶剂中加热，观察到石蜡逐渐溶解。
10. 表面张力实验：将水滴挤出，并使用水滴下降的速度来测定表面
张力大小。
11. 蒸发实验：将盛有液体的烧杯放在电热板上加热，观察到液体逐
渐蒸发了。
12. 化学滴定：使用一种盐酸溶液溶解碳酸钙，加入苯酚酚红指示剂，并滴加乙酸纳溶液直到溶液颜色变化。
13. 煤气收集和简单气体制备：将石灰水加入集气瓶中收集煤气，并
观察到石灰水颜色发生变化。
14. 金属置换反应：将锌颗粒加入铜硝酸溶液中，观察到锌颗粒逐渐
溶解而铜金属沉淀。
15. 铅蓝反应：在加热的盛有硝酸铅的试管中滴加稀硝酸和浓氨水混合溶液，观察到出现暗蓝色沉淀。
初中化学实验大全
初中化学实验大全化学实验是初中阶段学习化学知识的重要手段。
通过实验能够让学生更加深刻地理解化学原理和概念。
下面是初中化学实验大全，供学生参考。
1、酒精灯实验实验目的：学习酒精灯的运用方法及燃烧原理实验步骤：①在酒精灯上装入酒精，注意不要过多，以免引起火灾。
②点燃酒精灯，将两手指捏在一起，让火苗照射在手指缝隙中。
③感受火热，当酒精灯熄灭时，火苗也消失了。
实验原理：酒精灯是一种集中加热的方式，通过火焰燃烧酒精，将酒精的潜在能量转化成热能，使其周围的物体加热。
2、酸碱指示剂实验实验目的：学习酸碱指示剂的基本性质及其应用实验步骤：①将盘子中的红色琼脂溶液加入若干滴NaOH溶液，观察颜色变化。
②将盘子中的红色琼脂溶液加入若干滴HCl溶液，观察颜色变化。
实验原理：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱度变化而呈现不同颜色的物质，可以用于检测化学反应中的酸碱特性。
3、化学反应实验实验目的：学习化学反应的基本原理及其类型实验步骤：①将与氢氧化钠等量的硫酸铜溶液加入盛水的烧杯中。
②观察反应过程，发现了气泡、水的变化及产物的颜色变化。
实验原理：化学反应是不同物质之间发生物化变化的过程。
在反应过程中，原子或分子之间的化学键断裂或结合，形成新的物质。
4、溶解实验实验目的：学习化学中溶解的基本原理及其分类实验步骤：①将苏打粉在水中溶解，观察反应变化。
②将盐在水中溶解，观察反应变化。
实验原理：溶解是指固体、气体或液体在液体中变成透明、均匀的溶液，在溶解过程中通常有化学反应发生。
5、重量实验实验目的：学习物质的质量和密度的测量方法实验步骤：①使用小砝码和天平测量物体的质量。
②用密度管测量液体的密度。
实验原理：质量是物体所具有的惯性量的大小，可以通过天平测量。
密度是物体单位体积的质量，可以通过密度管来测量。
通过这些实验，我们可以更好地理解化学原理和概念。
希望这些实验能够帮助到学习化学的中学生们，让他们在实验中发现更多的新奇事物。
6、电解实验实验目的：学习电解的基本原理及应用实验步骤：①将两片铜板分别插入含有一定浓度CuSO4溶液的两个杯子中。
初中化学20个实验大全
初中化学20个实验大全1.分离混合物实验：将混合物通过筛网分离，然后用溶剂和过滤纸进一步提纯。
2.熔点测定实验：通过加热样品，观察其熔化的温度，判断其纯度。
3.蒸发结晶实验：将溶液加热至饱和，然后冷却，观察结晶的形成过程。
4.酸碱中和实验：将酸溶液和碱溶液按一定比例混合，观察是否产生中和反应。
5.电解实验：通过通电将电解质分解为阳离子和阴离子，进行溴和水的电解可以得到氢气和溴气。
6.酶的作用实验：观察酶在适宜温度和pH条件下对淀粉、蛋白质的消化作用。
7.发酵实验：在适宜条件下观察葡萄糖和酵母发生酒精发酵的过程。
8.铁与酸反应实验：观察铁与酸反应产生氢气的情况。
9.氧气在燃烧中的作用实验：将镁条加热，在酒精灯的火焰中进行燃烧，观察氧气的作用。
10.阳离子和阴离子反应实验：观察钙离子和硫酸根离子反应产生沉淀的现象。
11.燃烧每升气体实验：通过弗兰克实验装置来测定某种气体燃烧后每升生成的二氧化碳和水蒸气的体积。
12.化学发光实验：通过添加发光剂溶液和过硫酸铵溶液的反应，观察酞菁盐的化学发光现象。
13.电导实验：通过测量溶液电导来判断其是否含有电解质。
14.气体的溶解度实验：通过将气体通入水中，观察溶解度与温度、压力的关系。
15.动植物组织中的化学组分实验：通过提取动植物组织中的化学物质，观察其组成和性质。
16.碱金属与水反应实验：观察碱金属与水反应生成氢气的现象。
17.鲁米诺显色实验：通过添加十六烷基三甲基溴化铵和高氯酸钾溶液的反应，观察亮蓝色光的发生。
18.酯化反应实验：将酸和醇进行酯化反应，观察生成的酯的性质。
19.氧化还原反应实验：观察氢氧化钠和氯化铜反应生成氢气的现象。
20.酸碱指示剂实验：通过使用酸碱指示剂来测试溶液的酸碱性。
初中化学实验现象总结大全
初中化学实验现象总结大全1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成15、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体迅速反就肆生爆炸，有雾生成25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成26、氯气遇到湿的有色条有色布条的颜色褪去27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有黄绿色刺激性气味气体生成28、给氯化钠定（固）与硫酸（浓）的和混合物加强热有雾生成有刺少许性的气味29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生成30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝发红后生成黑色物质32、铁粉与硫粉混和后加热到红热反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质33、硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）火焰呈淡蓝色（蒸发四底部有黄色的粉末）34、硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热红色褪去，加热后又恢复原来颜色37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管有气体生成，且气体有刺激性的气味39、钠在空气中燃烧火焰呈黄色40、钠投入水中反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口木条复燃42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水澄清的石灰水变浑浊43、氨气与氯化氢相遇有大量的白烟产生44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物有刺激性气味的气体产生45、铜与浓硝酸反应反应激烈，有红棕色气体产生48、铜与稀硝酸反应（反应在试管中进行）试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸有白色胶状沉淀产生50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液胶体变浑浊51、加热氢氧化铁胶体胶体变浑浊52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的气瓶中剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁53、向硫酸铝溶液中滴加氨水生成蓬松的白色絮物质54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有白色絮状沉淀产生，立即转变为灰绿色，一会儿又转为红褐色沉淀55、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液溶液呈血红色56、向硫化钠水溶液中滴加氯水溶液变浑浊S2-＋Cl2=S＋2Cl-57、向天然水中加入少量皂液泡沫逐渐减少，且有沉淀产生58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生59、光照甲烷与氯气的混和气体黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）60、加热（170。
(完整版)初中化学学生必做的20个实验
(完整版)初中化学学生必做的20个实验1. 调制硫酸铜溶液：通过将硫酸铜固体溶解在水中制作一种蓝色溶液，观察其颜色与透明度的变化。
2. 熟悉酸碱反应：利用盐酸与氢氧化钠的反应，观察酸碱中和产生的气体及溶液颜色的变化。
3. 气体的性质：通过将氢氧化钠与氢氧化铝反应，观察所产生的气体性质，如气体的轻重、燃烧性等。
4. 颜料色素的分离：通过纸层析法将黑墨水中的色素分离出来，观察不同颜色的色素在纸上的移动距离。
5. 金属活性的研究：使用锌粉与铜硫酸溶液反应，观察金属活性以及反应产物的变化。
6. 合成蓝色颜料：通过将亚甲基蓝溶解在水中制作一种蓝色溶液，观察蓝色溶液的特性及稳定性。
7. 饱和溶液的制备：研究饱和溶液的制备方法，以饱和氯化钠溶液为例，观察饱和溶液的性质与溶解度的关系。
8. 气体溶解度的研究：研究不同温度对二氧化碳气体溶解度的影响，观察温度变化对溶解度的影响。
9. 水的净化方法：使用过滤纸和活性炭等材料对水进行净化，观察不同净化方法对水质的影响。
10. 电化学反应：研究铜与锌在盐桥中的电化学反应，观察电系电流的流动及反应产物的变化。
11. 酸碱指示剂的鉴定：通过将酸碱指示剂溶解在酒精中，观察不同指示剂对酸碱溶液的颜色反应。
12. 气体的比重：利用氢气和氧气的比重差异，观察气体的相对密度及燃烧性质。
13. 溶液的颜色：研究不同物质的溶液颜色，观察溶质浓度与溶液颜色的关系。
14. 化学反应速率：研究不同温度对碳酸钠与盐酸反应速率的影响，观察温度变化对反应速率的影响。
15. 金属腐蚀：研究不同金属在酸溶液中的腐蚀程度，观察金属腐蚀的速度及产物。
16. 燃烧反应：研究不同材料的燃烧反应，观察燃烧产物的颜色及火焰表现形式。
17. 酸碱滴定：通过滴定法研究酸碱浓度的测定，观察滴定终点的变化及滴定曲线的形状。
18. 化学分解反应：研究过氧化氢的分解反应，观察分解反应速率的变化及产生的气体性质。
19. 溶解度的测试：研究不同温度对硫酸钙溶解度的影响，观察温度变化对溶解度的影响。
初中化学实验现象总结大全
初中化学实验现象总结大全1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成15、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体迅速反就肆生爆炸，有雾生成25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成26、氯气遇到湿的有色条有色布条的颜色褪去27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有黄绿色刺激性气味气体生成28、给氯化钠定（固）与硫酸（浓）的和混合物加强热有雾生成有刺少许性的气味29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生成30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝发红后生成黑色物质32、铁粉与硫粉混和后加热到红热反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质33、硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）火焰呈淡蓝色（蒸发四底部有黄色的粉末）34、硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热红色褪去，加热后又恢复原来颜色37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管有气体生成，且气体有刺激性的气味39、钠在空气中燃烧火焰呈黄色40、钠投入水中反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口木条复燃42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水澄清的石灰水变浑浊43、氨气与氯化氢相遇有大量的白烟产生44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物有刺激性气味的气体产生45、铜与浓硝酸反应反应激烈，有红棕色气体产生48、铜与稀硝酸反应（反应在试管中进行）试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸有白色胶状沉淀产生50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液胶体变浑浊51、加热氢氧化铁胶体胶体变浑浊52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的气瓶中剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁53、向硫酸铝溶液中滴加氨水生成蓬松的白色絮物质54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有白色絮状沉淀产生，立即转变为灰绿色，一会儿又转为红褐色沉淀55、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液溶液呈血红色56、向硫化钠水溶液中滴加氯水溶液变浑浊 S2-＋Cl2=S＋2Cl-57、向天然水中加入少量皂液泡沫逐渐减少，且有沉淀产生58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生59、光照甲烷与氯气的混和气体黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）60、加热（170。
初中化学必做8个实验及所需器材终极完整版
初中必做的八大实验实验活动1 氧气的实验室制取与性质过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 常温下，二氧化锰作催化剂 加热，二氧化锰作催化剂 加热反应原理过氧化氢水 + 氧气 2H 2O 22H 2O + O 2氯酸钾MnO 2 △氯化钾 + 氧气2KClO 3MnO 2 △KCl + O 2高锰酸钾△锰酸钾 +二氧化锰 + 氧气KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）2、排水法（不易溶于水）实验步骤注意事项查：检查装置气密性 先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好 装：将药品装入试管 药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。
先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部离：收集完毕，将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯二氧化锰 二氧化锰3、收集方法：（1）排水法（氧气不易溶于水）（2）向上排空气法（氧气密度比空气大）4、检验方法：将带火星的木条深入到集气瓶中，若木条复燃说明是氧气5、验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，用带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。
6、放置方法：盖上玻璃片并正放7、操作注意事项a.试管口应略向下倾斜（防止冷凝的水倒流到试管底部，使试管炸裂）b.导管伸入试管内不宜太长（便于气体排出）c.用排水法收集时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集d.停止反应，应先把导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯。
初中化学实验报告单(全一册共19个实验)
化学实验报告目录01、用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同02、组装实验室制取氧气的装置03、木炭在氧气中燃烧04、利用制取二氧化碳的实验装置制取和收集二氧化碳并验满05、用实验证明二氧化碳气体比空气重06、探究二氧化碳与水的反应07、用托盘天平称取12.5g氯化钠08、配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液09、组装过滤装置并过滤粗食盐水10、加热蒸发食盐溶液11、探究氯化钠在一定量水中的溶解12、用实验证明酒精与水能互相溶解13、探究物质溶解时的吸热或放热现象14、用指示剂鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水15、用pH试纸测定未知溶液的酸碱度16、用实验证明铁、铜、铝这三种金属的活动性顺序17、用盐酸中和氢氧化钠溶液18、用盐酸鉴别氯化纳和碳酸钠19、氮肥的简易鉴别20、化学实验报告＿＿＿＿级＿＿班＿＿号＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称 1、用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高一、实验器材、药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
实验步骤现象、解释、结论及反应方程式1．检查仪器、药品。
2. 做好用排水法收集气体的各项准备工作。
3. 用饮料管向集气瓶中吹气，用排水法收集一瓶我们呼出的气体，用玻璃片盖好，放在桌面上。
4. 将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。
5. 用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶。
6. 观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。
7. 清洗仪器，整理复位。
实验装置图疑问讨论评语教师签名化学实验报告＿＿＿＿级＿＿班＿＿号＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称 2、组装实验室制取氧气的装置实验目的正确地组装一套实验室制取氧气的装置，并做好排水集气的准备实验器材、药品大试管(Ф32mm×200mm)、带导管的橡皮塞（与试管配套）、酒精灯、铁架台（带铁夹）、木质垫若干块、集气瓶（125mL）、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯(100mL)。
完整版初中化学实验大全及答案
完整版初中化学实验大全及答案导言初中化学实验是初中化学教育中必不可少的一环，它可以帮助学生更好地理解和掌握知识，提高学生的实验技能，增强学生的实践能力和创新意识。
本文将介绍初中化学实验大全及答案，希望能对初中化学教学和学习有所助益。
实验一：酸碱指示剂的制备和应用实验目的：了解酸碱指示剂的定义、制备和应用。
实验器材：Beaker、滴定管、烧杯、试管、移液管、瓶塞、显色板实验材料：甲酸、乙酸、稀硝酸、苏丹红、溴甲酚、酚酞、甲基红、酚醛指示液、洋红色指示液、盐酸、氢氧化钠溶液实验步骤：1. 制备酸碱指示剂：取苏丹红、溴甲酚、酚酞、甲基红等指示剂分别溶解在适量的酒精中，并用瓶塞密封保存。
2. 测试不同溶液的酸碱性：将盐酸、氢氧化钠溶液分别加入试管中，滴入不同的酸碱指示剂，观察溶液的颜色发生变化。
结果表明：苏丹红、溴甲酚在酸性环境下变红，碱性环境下变黄；酚酞在酸性环境下变红，碱性环境下变黄；甲基红在酸性环境下变红，碱性环境下变紫。
实验结论：通过实验可以得出：不同酸碱指示剂的颜色变化不同，在不同pH值的溶液中表现不同的颜色，可以通过不同指示剂检测出酸、碱溶液的酸碱性，酸碱指示剂是检测酸碱性的重要工具。
实验二：金属活动性的实验实验目的：了解金属活动性的概念及金属在酸中的活动性。
实验器材：试管、烧杯、移液管、滴定管实验材料：锌、铜、镁、铁、铅等金属片，稀盐酸、稀硫酸实验步骤：1. 在试管中加入2ml的稀盐酸，依次将锌、铜、镁、铁、铅等金属片加入试管中，观察金属片与稀酸的反应情况。
2. 在烧杯中加入2ml的稀硫酸，将铁片加入烧杯中，用滴定管滴入溶液，观察铁片与稀硫酸的反应情况。
结果表明：在盐酸中，铁、锌、镁等金属片有明显的化学反应，产生气泡；铜、铅金属片没有反应。
在稀硫酸中，铁可以与硫酸反应，产生气泡。
实验结论：通过实验可以得出：金属活动性和金属与酸的反应有关，金属的活动性从高到低依次是铁、锌、镁；铜、铅的活动性比较低，不能与稀酸反应。
(完整版)初中化学趣味实验
初中化学趣味实验一、魔棒点灯你能不用火柴，而是用一根玻璃棒将酒精灯点燃么？实验：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后，去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻就被点着了。
二、红糖制白糖【实验原理】红糖中含有一些有色物质，要制成白糖，须将红糖溶于水，加入适量活性炭，将红糖中的有色物质吸附，再经过滤、浓缩、冷却后便可得到白糖。
【实验步骤及现象】称取5 g～10 g红糖放在小烧杯中，加入40 mL水，加热使其溶解，加入0.5 g～1 g活性炭，并不断搅拌，趁热过滤悬浊液，得到无色液体，如果滤液呈黄色，可再加入适量的活性炭，直至无色为止。
将滤液转移到小烧杯里，在水浴中蒸发浓缩。
当体积减少到原溶液体积的1/4左右时，停止加热。
从水浴中取出烧杯，自然冷却，有白糖析出。
三、琥珀”标本的制作我们可以选用优质（特级）松香，自己动手制作一块人造琥珀标本，花费不多，操作也不难。
现将制作方法介绍如下：把买来的优质松香（用量的多少根据昆虫大小来决定，一般100克左右就能做一块），放在烧杯内，加少量酒精（它们的比例一般采用10：1），用酒精灯加热，不断地用玻璃棒搅拌，直到松香熔化，含的酒精基本上蒸发就好了然后，把要做标本的蝴蝶、甲壳虫、小植物放在事先用硬纸折好的小纸盒内（先在折好的纸盒内衬一层蜡纸）。
纸盒折成象火柴盒芯子的形状。
再把熔化的松香慢慢倒入盒内。
当松香凝结变硬以后，撕去纸盒，用快刀小心地削去标本四周多余部分，这是琥珀标本的毛坯，只有上面透明，可以看清楚里面的小昆虫，其余的五面是毛糙、不透明的，看不清里面的小昆虫，还必须经过酒精洗涤，晾干，这样整块人造琥珀通身透明，小昆虫象冬眠般地睡在里面，微细的结构都看得一清二楚，好象一块真的昆虫琥珀一样。
装在玻璃盒内，标本就制成功了。
四、烧不断的棉线在一杯热水中不断地加入食盐，并不断搅拌，直到食盐不再溶解为止。
取一根20 cm～30 cm的棉线，在一端缚上一个回形针，然后将棉线浸没在浓盐水中数分钟，取出后将棉线吊起来晾干。
初中化学实验列表
初中化学实验列表实验名称药品仪器实验一、加热高锰酸钾制取氧气KMnO4集气瓶、玻璃片、水槽、棉花、纸槽、药匙、干净纸、酒精灯、火柴、湿抹布、废液缸实验二、用过氧化氢溶液制取O2 5%的H2O2溶液，MnO2固体量筒、胶头滴管、烧杯、药匙、酒精灯、火柴、长木条、试管架、试管夹、试管刷实验三、化学变化的现象NaOH溶液、CuSO4溶液稀盐酸、Na2CO3试管夹、试管、试管刷、胶头滴管、酒精灯、火柴、镊子、干净纸、烧杯、湿抹布、废液缸、实验四、呼入与呼出气体的比较澄清石灰水集气瓶、玻璃片、长饮料管、酒精灯、火柴、长木条实验五、探究质量守恒定律NaOH溶液、CuSO4溶液量筒、托盘天平、砝码、试管、烧杯、胶头滴管、试管刷、废液缸实验六、二氧化碳的制取与性质大理石或石灰石、澄清石灰水、稀盐酸烧杯、镊子、直导管、集气瓶、玻璃片、酒精灯、干净纸、火柴、湿抹布、废液缸实验七、验证金属活动性强弱CuSO4溶液、MgSO4溶液稀HCl溶液、Cu片Mg片试管6只实验八、物质溶于水时的吸热与放热现象NaCl固体5g、NH4NO3固体5g50ml烧杯2个、温度计、玻璃棒、烧杯、托盘天平、药匙、回收容器实验九、加热碱式碳酸铜固体Cu2（OH）2CO3、澄清石灰水、稀硫酸酒精灯、铁架台、试管2只实验十、蒸发结晶稀H2SO4、锌粒蒸发皿、铁架台实验十一、分离混合物KNO3和NaCl混合物2勺、NaCl、蒸馏水5ml试管夹、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒实验十二、测定酸碱的性质NaOH溶液5ml、CuSO4溶液几滴、石灰石1~2块、稀盐酸少量、Na2CO3固体少量、稀HCl几滴试管3支、药勺、试管夹实验十三盐酸的化学性质稀盐酸碳酸钠固体生锈的铁钉石蕊试液试管、镊子、试管架、湿抹布、废液缸、干净纸、胶头滴管、烧杯实验十四溶液PH的测定PH试纸稀盐酸自来水试管、试管架、玻璃棒、试管刷胶头滴管、烧杯、抹布、废液缸、玻璃片、吸水纸实验十五配置5%的食盐溶液食盐晶体、水（置于烧杯中）托盘天平、药匙，量筒 50ml、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、干净纸、烧瓶刷、回收溶液、废液缸、抹布实验十六氢氧化钠与硫酸铜溶液的反应氢氧化钠溶液硫酸铜溶液试管、滴管、试管夹、酒精灯、试管刷、试管架、抹布实验十七物质燃烧条件的探究火柴、水泥块、蜡烛、烧杯200ml。
初中化学34个趣味实验方案设计汇总
初中化学趣味实验汇总1、建造一座“水中花园”将硅酸钠（Na2SiO3）溶于水中制成溶质质量分数为40％的水玻璃，轻轻将盐的晶粒，如钴、铁、铜、镍和铅的氯化物，铝、铁、铜和镍的硫酸盐，钴、铁、铜和镍的硝酸盐，加入到水玻璃中（注意不能摇混），则五彩缤纷的“花”就慢慢地生长起来了。
2.魔棒点火实验原理浓硫酸与高锰酸钾反应生成氧化性很强的七氧化二锰，它和易燃物如乙醇等剧烈反应放出大量热，可将乙醇等点燃。
实验用品高锰酸钾粉末, 玻璃片, 浓硫酸, 玻璃棒, 酒精灯实验操作将少量研得很细的高锰酸钾粉末放在一块玻璃片上，用蘸有少量浓硫酸的玻璃棒去粘一点高锰酸钾粉末，用蘸有少量浓硫酸与高锰酸钾的混合物的玻璃棒去接触新鲜的酒精灯芯，酒精灯即被点燃。
用此玻璃棒可以迅速连续点燃3～4盏酒精灯。
实验成败关键及注意事项:①高锰酸钾与浓硫酸要临时调混。
用量要少些，用后残留物要及时清洗掉。
②酒精灯芯要剪平、拉松。
3.火龙写字实验原理:当纸上的KNO3与带火星的木条接触时,KNO3受热分解放出O2，纸被烧焦。
实验用品:木条、火柴、毛笔、白纸、红铅笔。
饱和KNO3溶液。
实验步骤1.用毛笔蘸饱和KNO3溶液,在一张白纸上写字(注意笔画要连续不断),要重复写2遍～3遍。
然后在字的起笔处用红铅笔做个记号。
2.把纸晾干,放在水泥地(砖地或土地)上。
3.用带火星的木条轻轻地接触纸上有记号的地方,立即有火花出现,并缓慢地沿着字的笔迹蔓延,好像用火写字一般。
最后,在纸上呈现出用毛笔所写的字。
4.彩色焰火实验原理金属元素的焰色反应。
实验用品瓷坩埚（或蒸发皿）、玻璃棒、研钵、长滴管。
蔗糖、镁粉、KClO3、Ca(NO3)2、CuCl2（根据条件可增加其他金属的盐，例如Ba(NO3)2、KNO3、NaNO3等〕、浓硫酸。
实验步骤1．将等质量的蔗糖、KClO3分别研成粉末，然后混合。
把混合物分成3份（或数份），放入3个（或数个）瓷坩埚中。
2．在瓷坩埚中分别加入少量镁粉、Ca(NO3)2和CuCl2，并用玻璃棒搅拌一下。
化学实验题目大全
初中化学实验目录大全序号年级实验类别实验名称主要器材01九年级（上）分组观察化学变化的现象坩埚钳1把，镁条，氢氧化钠溶液1瓶，酚酞试液1瓶，锌粒1瓶，硫酸铜溶液1瓶。
02九年级（上）分组影响蜡烛燃烧时间的因素烧杯（1000ml）1个，蜡烛1根，火柴。
03九年级（上）分组实验基础操作操作试管5支，试管架1个，滴管1支，纸槽1个，镊子1把，石灰石1瓶，木条，酒精灯1个，药匙1把，沙粒，托盘天平1台，量筒(10ml)1个, 量筒(25ml)1个,烧杯（100ml）1个。
04九年级（上）分组净化黄泥水铁架台1个，漏斗1个，烧杯（200ml）2个，大试管1个，黄泥水1瓶，三脚架1个，石棉网1个，酒精灯1个，蒸发皿1个，坩埚钳1个，载玻片1个，显微镜1台，胶头滴管1个，玻璃棒1个。
05九年级（上）分组物质溶解时溶液温度的变化氢氧化钠（固体）1瓶，氯化钠（固体）1瓶，硝酸铵（固体）1瓶，温度计，蒸馏水，烧杯（50ml）3个，试管架1个，试管3支，花生油1瓶，汽油1瓶，洗洁精，药匙1把。
06九年级（上）分组配制一定溶质质量分数溶液托盘天平1台，量筒（25ml）1个，烧杯（80ml）1个，玻璃棒1支，药匙1把，氯化钠（固体）1瓶，蒸馏水1瓶。
07九年级（上）分组实验室制取氧气中试管3支，大试管1支，试管架1个，过氧化氢溶液1瓶，二氧化锰（粉末）1瓶，碎瓷片1瓶，水槽1个，单孔塞1个，玻璃导管（90度），胶皮管1段，玻璃导管(60度)1个，坩埚钳1把，酒精灯1个，火柴。
08九年级（上）分组氧气的化学性质集气瓶1瓶3个，坩埚钳1把，酒精灯1个，燃烧匙1把，澄清石灰水1瓶，铁丝，蜡烛，木炭，火柴。
09九年级（上）分组化学反应前后物质的总质量有无变化托盘天平1台，盐酸（1：2）1瓶，大理石1瓶，氢氧化钠溶液1瓶，硫酸铜溶液1瓶，烧杯（50ml）1个，小试管1支，细线。
10九年级（上）分组二氧化碳的制取石灰石1瓶，盐酸（1：2）1瓶，三角烧瓶（或集气瓶）1个，大试管1支，单孔塞1个，导管（90度）2个，胶皮管1段，玻璃片1个，11九年级（上）分组二氧化碳的物理性质和化学性质石灰石1瓶，盐酸（1：2）1瓶，三角烧瓶（或集气瓶）1个，大试管1支，单孔塞1个，导管（90度）2个，胶皮管1段，玻璃片1个，镊子1把，药匙1把，试管夹1个，酒精灯1个，火柴石灰水。
初中化学实验大全
初中化学实验大全1. 酸碱指示剂实验实验目的通过酸碱指示剂的变化特点，观察溶液的酸碱性质。
实验材料酸碱指示剂、酸溶液、碱溶液、中性溶液、试管、滴管、酸碱性测试纸。
实验步骤1. 取几滴酸碱指示剂，加入试管中。
2. 用滴管分别加入酸溶液、碱溶液和中性溶液，并观察指示剂颜色的变化。
3. 使用酸碱性测试纸验证实验结果。
实验注意事项- 实验结束后，将试管清洗干净。
- 进行实验时，要注意安全，避免酸碱溶液溅到皮肤或眼睛。
2. 金属活动实验实验目的观察金属在酸溶液中的反应，了解金属的活动性。
实验材料锌片、铜片、铁片、酸溶液、试管、滴管。
实验步骤1. 取一个试管，加入适量的酸溶液。
2. 将不同金属片放入试管中，并观察金属的反应。
3. 记录金属片与酸溶液的反应情况。
实验注意事项- 实验结束后，将试管清洗干净。
- 酸溶液具有一定的腐蚀性，进行实验时要小心操作。
3. 气体的制取实验实验目的通过制取气体的实验，了解气体的性质及制备方法。
实验材料小瓶子、石膏瓶、气球、漏斗、瓶塞、酸溶液。
实验步骤1. 取一个小瓶子，加入酸溶液。
2. 将石膏瓶倒置放在小瓶子上，并用瓶塞固定。
3. 等待一段时间，观察石膏瓶中的气体。
4. 将漏斗放在石膏瓶口，用气球收集气体。
实验注意事项- 酸溶液具有一定的腐蚀性，进行实验时要小心操作。
- 防止气球爆破，收集气体时要注意控制气球的膨胀程度。
以上是一些初中化学实验的示例，希望对你的学习有所帮助。
在进行实验时，请务必遵守实验室安全操作规范，并在老师或成人的指导下进行。
初中化学所有实验
初中化学所有实验篇一：初中化学实验大全+全部方程式+化学概念+化学全集初中化学实验方程式类一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧： S + O22现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O22现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O = Ba(OH)216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O二、分解反应：17、水在直流电的作用下分解：2H22↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
初中化学实验大全
初中化学实验大全一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O二、分解反应：17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。
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化学复习（一、实验部分）★整体分析一、仪器的排列组合根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂（若干装置）→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。
其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。
尾气处理一般采用溶液吸收或将气体点燃。
若制备的物质易水解或易吸收水分及CO2气体，应连接一个装有干燥剂的装置。
二、接口的连接一般应遵循装置的排列顺序。
对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进（利于杂质的充分吸收）“短”出（利于气体导出），若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和CO2，则应“大”进（同样利用CO2和水蒸气的充分吸收）“小”出（利于余气的导出），若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。
三、气密性检查气密性检查可以有多种方法。
其一，关闭活塞，向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗与试管存在液面差，则说明不漏气。
其二，向长颈漏斗加水淹没漏斗导管，打开活塞，用手捂住烧瓶，若长颈漏斗水面上升及导管有气泡逸出，则气密良好。
其三，先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
四、防倒吸用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。
一般来说防倒吸可分为两种方法：一是在装置中防倒吸（如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等），如：1、未冷凝的气体用盛有NaOH溶液的倒扣的漏斗吸收，以防倒吸；2、用排水法收集H2的装置前加装一个安全瓶防倒吸；3、用NaOH溶液吸收SO2，CO2前加装一个安全瓶防倒吸。
一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤插在溶液中的导管后熄灭酒精灯以防倒吸。
五、事故处理如：1、浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。
2、在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行。
3、不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗，再用水冲洗等等。
六、反应装置：确定气体发生装置时应从两个方面考虑：①反应物的状态；②反应的条件。
其具体装置如下图所示：固液不加热装置固体加热装置确定气体收集装置时主要考虑：①气体的密度；②气体在水中的溶解性。
当收集气体的密度比空气的密度小时，可用向下排空气法；当收集气体的密度比空气的密度大时，可用向上排空气法；当收集不易溶于水、不与水反应的气体，可用排水法。
各种收集装置如下图所示：用排空气法收集气体时，导管应伸到集气瓶底部。
八、实验仪器及药品取用规则:（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出（七）药品的取用及存放1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染课本150页到153页九、蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
十、仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
十一、物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
十二、实验方案的评价对实验方案的评价应遵循以下原则：①能否达到目的；②所用原料是否常见易得、廉价；③原料的利用率高低；④过程是否简捷优化；⑤有无对环境污染；⑥实验的误差大小有无创意等等。
能达到上述六点要求的实验方案应该是最优实验方案。
十三、实验结果的分析一般从以下四方面考虑：①方案是否合理，这是决定实验成败的关键；②操作不当引起的误差；③反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差；④所用试剂不纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。
★具体实验分析一、空气的成分测定在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
用弹簧夹加紧乳胶管。
点燃燃烧室内的红磷后，立即伸入瓶中并把瓶子塞紧。
观察红磷燃烧现象。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。
1、成功的关键在于：a.装置不能漏气。
b.集气瓶中预先要加入少量水。
c.点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
d、待红磷完全燃烧熄灭，装置冷却至室温时，再打开弹簧夹。
2、实验中观察到的主要现象：红磷继续燃烧并生成大量白烟，一段时间后火焰熄灭集气瓶内水面上升，最后大约上升1/5刻度。
3、关于空气中氧气含量的结论是：氧气约占空气体积的1/5，除此外还可以得到的结论是：剩余气体不溶于水（或剩余气体不与水反应，不能燃烧，也不能支持燃烧）。
4、导致偏差的原因可能有：红磷不足、容器内温度还未冷却至室温就读数、或者装置漏气。
5、反应原理：红磷+氧气五氧化二磷二、氧气的制取1.三种制取方法的比较过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气反应原理过氧化氢水+氧气氯酸钾氯化钾+氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气试剂状态过氧化氢溶液、二氧化锰固体氯酸钾固体、二氧化锰固体高锰酸钾固体反应条件常温下二氧化锰作催化剂加热条件下，二氧化锰作催化剂加热气体发生装置收集装置2.高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项步骤注意事项（1）查：检查装置的气密性原理：根据气体热胀冷缩操作：先把导管一端浸入水里，再把两手紧贴容器的外壁（2）装：将药品装入试管在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，以防止加热时，生成的气体把试管内的固体带到导管中，堵塞导管（3）定：将试管固定在铁架台上铁夹夹在离试管口约1/3处。
试管口要略向下倾斜，防止冷凝后的水倒流至受热的试管底部，使试管破裂（4）点：先预热，后对药品加热先让试管均匀受热；然后对准药品部位用外焰加热（5）收：收集氧气等有气泡均匀、连续放出时用排水法进行收集，收集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃片，正放在桌上（6）撤：收集完毕，将导管撤离水槽（7）熄：熄灭酒精灯实验结束时，应先将导管撤离水槽，最后熄灭酒精灯3、收集氧气还可用向上排空气法4、氧气的验满：用带火星的木条放到集气瓶口；氧气的检验：用带火星的木条伸到集气瓶内5、工业上制取氧气：分离液态空气法三、水的电解（直流电）正极负极生成气体的物理性质通常状况下，无色、无气味的气体通常状况下，无色、无气味的气体检验气体的实验能使带火星的木条复燃可以燃烧，火焰呈淡蓝色气体名称氧气氢气气体体积比1∶2实验结论水是由氢元素和氧元素组成的水电解的示意图四、二氧化碳的制取1、在实验室里，常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应来制取二氧化碳，反应的化学方程式是：2、一般不用其他药品代替的原因是：①不用浓盐酸原因：浓盐酸易挥发出氯化氢气体使得收集到的气体不纯；②不用稀硫酸原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，包在大理石表面，使反应难以继续进行；③不用碳酸钙或碳酸钠粉末原因：碳酸钠或纯碳酸钙粉末等与稀盐酸反应速率太快，很难控制；④不用木炭在空气中燃烧原因：反应生成的不易收集且不够纯净；⑤不用碳与氧化铜反应原因：反应要在高温下进行，操作不便。