高考化工流程图之书写化学方程式
2020年高考化学一轮必刷好题专题9：化工流程中陌生化学方程式的书写含答案
2020年高考化学一轮必刷好题专题09：化工流程中陌生化学方程式的书写1.（2019全国Ⅰ卷）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，【答案】(1). NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;(2). 2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO3-【解析】（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为：NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;（2）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg2+反应生成Mg(OH)2∙MgCO3，沉镁过程的离子反应为：2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO3-。
2.（2019江苏）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）N2O的处理。
N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。
NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。
（3）NO的氧化吸收。
用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。
其他条件相同，NO转化为NO-的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
3NO-，其离子方程式为________。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和3【答案】(1)2NH3+2O2N2O+3H2O(3) 3HClO+2NO+H2O3Cl−+2 NO3-+5H+【解析】（1）NH3与O2在加热和催化剂作用下发生氧化还原反应生成N2O，根据得失电子守恒和原子守恒可知反应有水生成，配平化学方程式为：2NH3+2O2N2O+3H2O；（3）在酸性的NaClO溶液中，次氯酸根离子和氢离子结合生成HClO，HClO和NO发生氧化还原反应生成NO3-和Cl-，根据得失电子守恒及电荷守恒、原子守恒，配平离子方程式为2NO+3HClO+H2O=2 NO3-+3 Cl-+5H+。
高中化学-化学工业流程图题解题技巧
高中化学-化学工业流程图题解题技巧高中化学化学工业流程图题解题技巧在高中化学的学习中，化学工业流程图题是一类常见且具有一定难度的题型。
这类题目通常以工业生产为背景，将化学知识与实际生产过程相结合，考查同学们对化学原理、实验操作、物质转化等多方面知识的理解和应用能力。
要想在这类题目中取得好成绩，掌握一些有效的解题技巧是至关重要的。
一、认真审题，把握整体拿到一道化学工业流程图题，首先要做的就是认真审题，仔细观察流程图的结构和走向。
了解题目所涉及的工业生产背景，明确生产的目的和主要产品。
同时，注意题目中的文字说明、数据、条件等信息，这些都是解题的关键线索。
在审题过程中，要对整个流程有一个大致的认识，搞清楚原料是什么，经过了哪些主要的反应和操作步骤，最终得到了什么样的产物。
通过这样的整体把握，可以为后续的解题思路奠定基础。
二、分析流程中的关键环节1、原料预处理原料往往需要经过一系列的预处理，如粉碎、溶解、除杂等。
思考这些预处理步骤的目的是什么，比如粉碎可以增大反应物的接触面积，提高反应速率；溶解是为了使反应物在溶液中更好地进行反应；除杂则是为了除去可能影响反应进行或产品质量的杂质。
2、化学反应流程图中会涉及多个化学反应，要弄清楚每个反应的反应物、生成物以及反应条件。
判断反应的类型（如氧化还原反应、酸碱中和反应等），并运用化学平衡、化学反应速率等知识分析反应的进行情况。
3、分离提纯在工业生产中，得到的产物往往需要进行分离提纯，以获得高纯度的产品。
常见的分离提纯方法有过滤、结晶、蒸馏、萃取等。
要理解每种方法的适用条件和原理，根据题目中的具体情况判断应该采用哪种方法。
4、循环利用注意流程图中是否存在物质的循环利用。
循环利用可以提高原料的利用率，降低生产成本，减少废弃物的排放。
分析哪些物质可以循环利用以及循环利用的途径。
三、关注题目中的设问题目中的设问通常是有针对性的，要根据设问的要求有重点地分析流程图。
如果是问某一步骤的作用，就要结合前后的步骤和相关的化学知识进行回答；如果是计算某种物质的含量或产率，就要找出相关的化学反应方程式，利用题目中给出的数据进行计算。
无机化工流程题(5) (附答案解析)-高考化学大题
无机化工流程题(5)1．绿矾被广泛用于医药和工业领域，工业上两种制备绿矾(FeSO4·7H2O)的方法如下：方法一：利用黄铜矿粉(主要成分为CuFeS2)制取绿矾(流程如图1所示)(1)试剂a和试剂b分别为________________(填名称)，操作1的名称为________(2)有一种细菌在有氧气存在的稀硫酸中可以将CuFeS2氧化成硫酸盐，写出该反应的化学方程式：___________方法二：利用工业废铁屑制取绿矾(流程如图2所示)(3)加入适量Na2CO3溶液的作用是______________(4)实验室进行操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器的名称为____________________(5)可通过检验CO2－3判断操作Ⅰ是否洗涤干净，检验方法为__________________________________________(6)测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的方法如下：a．称取3.72 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容b．量取25.00 mL待测液于锥形瓶中c．用硫酸酸化的0.010 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器名称为_______________________________________②样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________×100%(用分数表示)③上述测定中，若滴定管规格为50 mL，则步骤a中称取样品的质量不能超过_______g(保留小数点后四位)2．某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。
实验流程如下图所示：(1)为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有________________________________(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___________________________________(2)加入30%H2O2的目的是______________________________________________(3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3＋①加入30%H2O2后，检验溶液中是否含有Fe2＋的最佳试剂是_____________________②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3＋的最佳试剂是_______________________(4)室温下，除去MgSO4溶液中的Al3＋(使Al3＋浓度小于1×10－6 mol·L－1)而不引入其他杂质，应加入的试剂X为____________，应调节pH的范围为________________________(已知：①K sp[Al(OH)3]＝1.0×10－33；②pH＝8.5时，Mg(OH)2开始沉淀)(5)向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是______________________________________________________________________________________________3．精制硅藻土因为颗粒小(直径仅几微米)、吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。
化工流程专题——陌生化学方程式的书写
化工流程专题——陌生化学方程式的书写[命题趋势]化学方程式作为一种专用的学科语言，在高考中题型灵活多变，考查方式稳中求新，其重要性毋庸置疑。
在深入到近几年全国各地高考题后，发现：高考中，化学方程式的书写不再是课本上内容的简单重复再现，而是要求在新情境条件下写出相应的方程式，有一定难度。
（2015年四川）8（4）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是________________ _______。
（2015年四川）9（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是___________________ ___.（2014年四川）8（4）将Cu 单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入N2；充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是。
（2014年四川）（3）已知：25℃、101 kPa时，Mn(s) + O2(g) = MnO2(s) △H=—520 kJ/molS(s) + O2(g) = SO2(g) △H=—297 kJ/molMn(s) + S(s) + 2O2(g) = MnSO4(s) △H=—1065 kJ/mol SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是。
（4）MnO2可作超级电容器材料。
用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是。
（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。
碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是。
高三半期考试：②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。
阳极产生ClO2的反应式为。
（2013年四川）8⑷Fe4具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。
（2013全国1）(4)写出“沉钴”过程中反应的化学方程式（CoSO4和NH4HCO3）(5)充电过程中,发生LiCoO2与Li1-X CoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式2014广东32、（4）由溶液IV（偏铝酸钠）生成（加入乙酸乙酯）沉淀V的总反应的离子方程式为__________ ______ ___，例1．人民网2011年9月4日电：4日16时40分，甘肃境内316国道一辆装有SiCl4的汽车翻倒发生泄漏，遇雨形成白色烟雾，致使与公路并行的陇海铁路接触网因短路发生供电跳闸，多辆列车停运。
高考化工流程图之书写化学方程式
高考化工流程图之书写化学方程式基本步骤1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）分析题干，明确原料的成分，流程图中一般会蕴含很多有用的信息，如框图中的文字说明，箭头的指向，这些都是解题的重要论据。
2、升降价守恒3、电荷守恒，补充一些小分子。
（如H+、OH-)4、原子守恒。
配平所有的物质（一般来说，氢是最后配的，氧元素用于检查）练习：1、实验室利用饱和NaNO2与NH4Cl浓溶液混合加热，制取少量纯净的氮气，写出改反应的方程式，实验室制N2的另一种方法是利用NH3与灼热的CuO反应，写出该反应的化学方程式：2、硫酸亚铁在酸性条件下将二氧化锰还原成硫酸锰，酸浸是发生的主要离子方程式为3、二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在硫酸存在下与二氧化硫反应制得。
请写出反应的离子方程式：4、高氯酸铵作为火箭燃料的重要载体。
高氯酸铵在高压、450摄氏度的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。
写出该反应的化学方程式：5、二氧化硅、氧化铝与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅。
氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式NaFeO2能强烈水解，生成红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式：6、在酸性条件下，CrO42-易转化为Cr2O72-，写出该平衡转化的离子方程式：7、请配平以下方程式P4+ HClO3+ = HCl+ H3PO41．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：2．将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式：________________________________3．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。
(完整word版)工艺流程中化学方程式书写
工业流程——反响方程式的书写在高中新课程改革推行后，高考越来越侧重与生产、生活实质相结合。
高考化学卷将依照物质的化学性质编写的无机框图推断题改为与生产、生活实质相结合的化学工业流程题。
以前考的无机框图推断题多为人为设计，问题的设置较单一，逻辑推理气氛浓厚，与真实的化学情境相差较远。
化学工业流程题结合生活生产实质，关注资源的综合利用和循环经济，依照物质实质的制备、分别和提纯，设计问题观察元素化合物知识、实验根本操作、化学反响原理、绿色化学见解、安全生产等知识。
命制题目：确立观察点→ 遴选素材库→ 打磨问题链→ 商酌分布点〔展望题目困难，但观察点可展望〕主线主产品，分支副产品，回头为循环观察点：①化学根本见解、化学根本理论、元素化合物、化学实验、化学计算等知识的理解和应用②对图形图表的观察和进行初步加工、吸取、有序储藏的能力③对试题中供应的新信息、正确提取并与已有的知识块整合重组及表达能力核心化学反响——陌生方程式的书写化学工业流程题中观察的化学方程式的书写，教材上一般没有出现过这样的化学方程式，对于学生来说是陌生的，但是不会超出学生的能力范围。
只要学生能依照所学的元素化合物知识，利用化学反响中物质转变的原理，就能顺利由反响物推导出生成物，并结合配平的原那么与技巧，最后能正确写出陌生的化学方程式。
对于书写教材中没有出现过的化学反响方程式，可以沿着以下的思路进行解决：氧化复原反响第一判断反响种类非氧化复原反响一、氧还反响——化合价运用氧还规律①判断产物形式氧化剂复原产物，复原剂氧化产物产物能否在给定溶液的酸碱性存在②配平关注箭头指向箭头指入：反响物箭头指出：生成物关注写离子方程式还是化学方程式常有的氧化剂、复原剂及其对应复原产物、氧化产物：氧化剂 常有复原产物O 2OH -，H 2O ， O2-X 2〔 Cl 2， Br 2，I 2〕X - 〔Cl －， Br －， I －〕Fe 3+ 〔遇弱〕 Fe 2+，〔遇强〕 FeCu2+Cu + ，CuAg+Ag 酸性 KMnO 4 溶液Mn 2+KClO 3 Cl 2， Cl－MnO 2 Mn 2+HClO －Cl浓 H 2SO 4 SO 2，HNO 3 〔稀〕 NO ，〔浓〕 NO 2，Na 2O 2， H 2O 2OH -，H 2O复原剂常有氧化产物爽朗金属金属离子Fe 2+Fe 3+Cu+Cu2+H 2 H 2O ，H + C CO ， CO 2 COCO 2 S SO 2SO 2/ SO 32-SO 3/ SO 42- S 2-S 、 SO 2 X -〔 Cl － ， Br － ， I － 〕X 〔 Cl ，Br ， I 〕2222H2C 2O 4CO 2 NH 3N 2,NO1、氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程表示图以下：依照上图，完成以下填空：〔6〕在隔膜法电解食盐水时，电解槽分开为阳极区和阴极区，防范 Cl 2 与 NaOH 反响；采用无隔膜电解冷的食盐水时， Cl 2 与 NaOH 充分接触，产物仅是NaClO 和 H 2，相应的化学方程式为。
化学方程式书写步骤PPT课件
二、归一法
先把最复杂的化合物的化学计量数视为1，其 他先配平，最后再配反应物生成物中的单质， 初中通常为O2，开始可以出现分数，全部平 衡之后，全部乘以适当正整数，分数都化为 正整数。
2021/6/7
5
由复杂到简单； 先化合后单质（O2）； 多种方法灵活综合运用； 先慢后快，勤加练习。
化学方程式书写步骤
❖一 写：
根据实验事实，左右两边分别写上 反应物、生成物化学式，有多个时， 用+连接，中间先写——，上面写上 催化剂和条件；
P + O2—点燃—P2O5
2021/6/7
1
❖二 配：
依据“原子守恒”利用各种方法， 在各化学式前面配上合适的“化 学计量数”（1省略不写，必须 为正整数），使得所有的各类原 子总个数两边相等；
可阅读自学课本上的“最小公倍数”法， 不懂来问。
2021/6/7
6
部分资料从网络收集整 理而来，供大家参考，
感谢您的关注！
4P + 5O2—点燃—2P2O5
2021/6/7
2
❖三 标：
标明条件、生成物的状态，——改成=== 则： 气体符号 ：前无后有
沉淀符号 ：溶液中的反应，前无后有
2021/6/7Βιβλιοθήκη 3❖四 查 ：检查条件、催化剂、 是否遗漏， 原子个数是否全部配平。
2021/6/7
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配平方法（一定要用铅笔）
一、观察法
二轮专题复习：化工流程图题中氧化还原反应方程式的书写练习
二轮专题复习：化工流程图题中氧化还原反应方程式的书写练习1、锰是冶炼工业中常用的添加剂。
以碳酸锰矿（主要成分为MnCO 3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：问题：步骤Ⅱ中，MnO 2在酸性条件下可将Fe 2+离子氧化为Fe 3+，反应的离子方程式是 ______________________________________________________________________________ 2、碲（Te ）为ⅥA 族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。
工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
TeO 2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。
从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：问题：“酸溶”后，将SO 2通入TeCl 4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是 ______________________________________________________________________________3、软锰矿的主要成分为MnO 2，含少量Al 2O 3和SiO 2。
闪锌矿主要成分为ZnS ，含少量FeS 、CuS 、CdS 杂质。
现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO 2和Zn ，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。
已知：矿石中所有金属元素在滤液A 中均以离子形式存在。
问题：①中发生多个反应，其中MnO 2、FeS 与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO 2、FeS 与硫酸共热发生反应的化学方程式______________________________________________________________________________碳酸锰矿粉电解废水MnO 2+X ③4、磷酸铁锂(LiFePO4)被认为是最有前途的锂离子电池正极材料。
某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂,开辟了处理硫酸亚铁废液的一条新途径。
高考化学工艺流程基础方程式
高考化学工艺流程基础1．从铝土矿中提炼铝流程Ⅰ：(1)涉及反应(写出并配平化学方程式)①Al2O3＋HCl = 2AlCl3＋3H2OFe2O3＋HCl = 2FeCl3＋3H2O②AlCl3＋NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2OFeCl3＋NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaClHCl＋NaOH = NaCl＋H2O③NaAlO2＋H2O＋CO2 = Al(OH)3↓＋NaHCO3 NaOH＋CO2 = NaHCO3④Al(OH)3△ Al2O3＋3H2O⑤Al2O3 (熔融)电解 4Al＋3O2↑(2)问题探讨(思考并回答问题)①步骤①加入过量盐酸后的实验操作是什么？提示：过滤。
②步骤②能否用氨水代替NaOH溶液？③步骤③中若将CO2的量改为“少量”，得到的产物还是NaHCO3吗？提示：不是NaHCO3而是Na2CO3。
流程Ⅱ：(1)涉及反应①Al2O3＋NaOH = 2NaAlO2＋H2OSiO2＋NaOH = Na2SiO3＋H2O②Na2SiO3＋HCl = H2SiO3↓＋2NaClNaAlO2＋HCl = NaCl＋AlCl3＋2H2ONaOH＋HCl = NaCl＋H2O③AlCl3＋NH3·H2O = Al(OH)3↓＋NH4ClHCl＋NH3·H2O = NH4Cl＋H2O(2)问题探讨①步骤②中将盐酸改为“CO2”合适吗？为什么？提示：不合适；因为过量CO2与NaAlO2、Na2SiO3反应生成Al(OH)3和H2SiO3沉淀，达不到分离SiO和AlO的目的。
②步骤③中将氨水改为“NaOH溶液”合适吗？提示：不合适；因为Al(OH)3能溶于NaOH。
③冶炼金属铝能否用氯化铝代替氧化铝？提示：不能；因为AlCl3属于共价化合物。
2．硅的制备石英砂①焦炭高温粗硅②Cl2加热四氯化硅③H2高温纯硅(1)涉及反应①SiO2＋C 高温 Si＋CO↑②Si＋Cl2加热 SiCl4③SiCl4＋H2高温 Si＋4HCl(2)问题探讨①步骤①中石英砂与焦炭高温下反应时为什么要隔绝空气？提示：高温下，焦炭和空气中的O2发生反应。
高考化学专题复习试题：化学工业流程图题解题技巧
高考化学专题复习试题：化学工业流程图题解题技巧高考化学专题复习试题:化学工业流程图题解题技巧 1、工业流程图题做题原则:(1)、首先快速审题，明确实验目的，解决“干什么”(2)、“怎么做”:迅速把握文字材料和方框中有效信息，仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。
把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。
(3)、遇到不懂的信息或问题可以跳过去，到时再说，有些提供的信息可能在问题中根本没及，有些信息则可以结合问题帮助理解。
4)、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答，节约审题时间。
(2、在化学工业中应考虑的问题，可以归纳如下:化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行成本要低——原料的选取使用、设备的损耗等，这是整个过程都需考虑的问题 ?原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用 ?生产过程要快——化学反应速率产率要高——化学平衡产品要纯——产品的分离、提纯环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理 3、由此，化工题常考查的知识点则总结如下:化学反应原理——化学(离子)方程式的书写、无机物的性质及制备 ?化学反应速率原理化学平衡原理水解理论化学反应与能量——热量的计算(盖斯定律)，电化学(电解、电镀) ?物质制备和分离的知识——基础实验 ?绿色化学的观点 4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程:原料处理?分离提纯?获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词加快反应速率溶解:通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸:与水接触反应或溶解浸出:固体加水(酸)溶解得到离子酸浸:在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程 ?灼烧、焙烧、煅烧:改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 ?控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点调pH值除杂a(控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b(调节pH所需的物质一般应满足两点:，能与H反应，使溶液pH值增大;不引入新杂质。
高考化学热点专题：化工流程图中调pH值的解答
已知：Ⅰ.常见离子沉淀的pH范围
Fe3＋ Al3＋ Mg2＋
SiO3-
开始沉淀 1.9 4.2 8.1
9.5
沉淀完全 3.2 5.3 9.4
8.0
AlO210.2 8.5
真题在线
Ⅱ.熔融Na2CO3条件下主要发生反应：2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO3===4Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋ 7NaNO2。
调PH值的方法和目的
3、需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与 H+反应，使PH增大的物质（注：一般不增加新的杂质离子）。
如果溶液中含硅酸根或偏铝酸根，则所加物质是与OH-反应 4、PH控制的范围：大于等于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉 淀的PH
真题分析
真题在线
1．[2019新课标Ⅰ] 硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、
肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量 Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程3.5，目的是___转化为H3BO3，促进析出
真题在线
2．[2019新课标Ⅲ] 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上 可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制 备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9
高考化学：高考中化工流程题难点突破
（主要考虑溶解度） 降低因溶质的溶解而引起的损耗； 乙醇易挥发，有利于干燥，同时可防 止溶质与水反应生成结晶水合物。
➢结晶： 蒸发结晶 蒸发浓缩、冷却结晶 蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶 重结晶（提纯方法） 醇析 盐析
生产实际
速率快、产率高、 产品纯度高 成本低、无污染 循环利用
高考中化工流程题难点突破
工业流程专题
1.以与工业生产和日常生活密切相关的物质 制备、分离和提纯为中心，
2.以流程图为信息背景，
3.以物质的性质、转化、分离等为考查点， 将元素化合物、氧化还原反应、反应原理、 化学实验等内容有机融合。
试题特点：陌生度高、阅读量大、综合性强、区分度高
[例1] NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产 工艺如下：
循环利用：箭头指回为循环
（实质就是降低成本）
NaCl
食盐水
氯化氢 电解槽
H2
补充Cl2
氯化氢 合成塔
二氧化氯 发生器
Cl2
ClO2
食盐水 CO2
CO2
合成氨厂
NH3
循环II 沉淀池
煅烧炉
NH3 母液
NaCl
（提取副产品）
Na2CO3
﹡﹡﹡﹡﹡建 模 ﹡﹡﹡﹡﹡
整体与局部意识 有高度 有深度
生产实际意识 有方向 答题要点意识 有模式
(二)过氧化钙的制备
CaCO3 稀盐酸、②煮沸、过滤滤液 氨水冰和浴双③氧水 过滤 白色晶体
（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量 固体，此时溶液呈_酸___性（填“酸”“碱”“中”）。将溶液煮 沸，趁热过滤。 将溶液煮沸的作用是_除__去__溶__液_中__溶__解__的__C_O_2_。 （4）步骤③中反应的化学方程式为______________________，
2022年高考化学总复习：提取卤素单质的化工流程
2022年高考化学总复习：提取卤素单质的化工流程1．氯的提取——氯碱工业海水―→粗盐――→精制饱和食盐水――电解阳极产物：Cl 2阴极产物：H 2、NaOH 化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
2．海水提取溴(1)工艺流程海水――→蒸发浓缩富含Br －的海水―――――→H 2SO 4酸化①Cl 2含Br 2的溶液―――――→通热空气和水蒸气吹出Br 2――→②SO 2HBr 溶液――→③Cl 2CCl4Br 2(2)发生反应的化学方程式①2NaBr ＋Cl 2===Br 2＋2NaCl ；②Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4；③2HBr ＋Cl 2===2HCl ＋Br 2。
3．海带中提取碘(1)工艺流程H 2OCl 2↓↓海带――→灼烧海带灰―→浸泡液――→过滤滤液――→过滤粗碘――→提纯I 2(2)发生反应的离子方程式：Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －。
1．(2020·顺义区模拟)为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是()A ．①中反应的离子方程式：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH －B ．②中分液时含I 2的CCl 4溶液从分液漏斗上口倒出C ．③中得到的上层溶液中含有I－D ．操作Z 的名称是加热答案C 解析反应为酸性环境，①中反应的离子方程式：2I －＋2H ＋＋H 2O 2===I 2＋2H 2O ，故A 错误；四氯化碳比水的密度大，在下层，②中分液时含I 2的CCl 4溶液从分液漏斗下口放出，故B 错误；操作Z 的名称是过滤，故D 错误。
2．(2020·武汉调研)从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是()A ．X 试剂可用Na 2SO 3饱和溶液B ．步骤Ⅲ的离子反应：2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2C ．工业上每获得1mol Br 2，需要消耗Cl 244.8LD ．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏答案C 解析Na 2SO 3＋Br 2＋H 2O===Na 2SO 4＋2HBr ，A 正确；步骤Ⅲ根据氯的非金属性比溴的强，利用置换反应制取Br 2，B 正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl 2，故制取1mol Br 2消耗2mol 氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C 错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D 正确。
高考化工流程图之书写化学方程式
高考化工流程图之书写化学方程式高考化工流程图之书写化学方程式正确书写化学方程式的关键------判断反应物和生成物分析题干，明确原料的成分，流程图中一般会蕴含很多有用的信息，如框图中的文字说明，箭头的指向，这些都是解题的重要论据。
类型一:直接确定1. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下:(4)步骤?用SO水溶液吸收Br，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式22为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。
类型二:溶液中的酸碱性2(重铬酸钠(NaCrO•2HO)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途(我国目前主要是以2272铬铁矿(主要成份为FeO•CrO，还含有AlO、MgO、SiO等杂质)为主要原料进行生23232产，其主要工艺流程如下中涉及的主要反应有:主反应:4FeO•CrO+8NaCO+7O ==8NaCrO+2FeO+8CO 2323224232副反应:SiO+NaCO ==NaSiO+CO?、AlO+NaCO ==2NaAlO+CO? 223232232322部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH:试回答下列问题:2-2-(3)“?”中加硫酸酸化的目的是使CrO转化为CrO，请写出该平衡转化的离子方程式: 427____________________________________________________________________ ____类型三:逆推3(绿矾(FeSO?7HO)的一种综合利用工艺如下: 42煤粉HCO NH43FeCO固体还原铁粉焙烧 3绿矾转化分离除杂(NH)SO粗产品 ? ? 母液 (424)(1)绿矾与NHHCO在溶液中按物质的量之比1:2反应，有CO生成，反应的离子432方程式为__________________________________________________________。
分解还原 FeCO FeO Fe 3(2)隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际作还原剂的是CO。
2023届高三化学高考备考二轮复习课件突破一 无机化工流程
②用pH试纸测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净干燥的玻璃片
或表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸的中部，
待试纸变色后立即与标准比色卡对照读数
③调溶液pH常用氢氧化钠、碳酸钠、金属氧化物、酸性气体（二氧化
硫）、稀盐酸或稀硫酸等。常利用题给金属离子沉淀的pH信息，使特定
子间是否会发生反应。
要点❸ 利用工艺流程中的实验操作分析解题方法
（1）流程中的“操作步骤”
操作步骤
高频设问
如何提高“浸出率”？
答题指导
①将矿石粉碎；②适当加热加快反应速率；③充分搅拌；④适
当提高浸取液的浓度等
分析“浸出率”图表，
“浸出率”升高一般是反应温度升高，反应速率加快；但当“浸出
原料
解释“浸出率”高低变
金属离子以氢氧化物的形式沉淀出来
跟踪物质，分析每一步骤中可能发生的化学反应，书写化学方程式或离
子方程式
物质转化的分析
滤渣、滤液中物质的判断，书写物质的化学式或电子式，分析物质中元
素的化合价
确定循环物质
判断能否加其他物质
要考虑是否引入杂质（或影响产物的纯度）等
操作步骤
高频设问
答题指导
①晶体不带结晶水，如NaCl、KNO3等：蒸发结晶、过滤
（OH）3沉淀，而Cu2＋、Zn2＋仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含
有S、Fe（OH）3；滤液中含有Cu2＋、Zn2＋；然后向滤液中通入高压H2，根据元素
活动性：Zn＞H＞Cu，Cu2＋被还原为Cu单质，通过过滤分离出来；而Zn2＋仍然以
离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn单质。A.经过上述分析可知固体
高考热点分析--实验流程图中有关方程式的书写
ｉ ：０－ 海２ ） ｆ２ （９｝ ７实验室用大理石等原料制取 ￣ Ｊ － ： ． 安全 无毒 的杀 菌剂 过 氧化 钙 。大 理石 的主要 杂 质 是氧化铁 ． 以下是提纯大理石的实验步骤 （ 中溶 其 质Ａ是共价 化合 物 ） ：
』
大理 石 一
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Ｃａ ＣＯ
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滤液 Ｂ
化 学教 与 学 ２ １ ０ ０年第 １ Ｏ期
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考试 研 究 ・
（ ）写 出检 验滤 液 中是 否含 铁 离 子方 程 式 ： １
． ．．． ．． ．． ．．． ．－ ．． ．． —．．． ．． ．． ．．． ．． ．． ．． ．．． ．． ．． ．．． ．． ． ．． ．． ．．． ．． ．． ．．． ．． ．． ．．． ．． ．． ． ．．． ．． ．． ．． ．． ．． ．． ．．． ．． ．． ．．． ．． ．． ．． ．． ． 一
的书 写容 易 犯 的错 误 是 考 虑 Ｎ ４ Ｈ一 Ｈ＋ 与Ｏ 的反 应 ． 因为之 前调节ｐ ／Ｆ （ Ｈ） Ｈｔ ｅ Ｏ ， 加入 的Ａ ￣ 沉淀 是共 价 化合物 ， 以Ａ为Ｎ 。 所 Ｈ， 故不需 考 虑Ｎ ４ Ｈ一 反 Ｈ＋ 与Ｏ 的
应。
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（ ）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程 ２
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考试 研 究 ・
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实验流程 图中有关方程 式的书写
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考点09 化工流程中陌生化学方程式的书写-2019年高考化学必刷题(解析版)
考点九化工流程中陌生化学方程式的书写1．铬是重要的战略物质之一，由于具有质硬，耐磨，耐高温，抗腐蚀性等特性，所以在工业上应用比较广泛，在冶金工业上主要用铬铁矿（Cr2O3、FeO、SiO2 、Al2O3 等，其它杂质不参加反应）生产铬和铁等金属。
流程如下：已知:2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO34Na2CrO4＋4CO2部分物质的溶解度（单位g）0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃Na2CO37.0 13 29 40 49 46 44 NaHCO3 6.9 8.5 9.6 11.1 12.7 14.4 16.9Na2Cr2O7161 170 183 198 218 240 265（1）粉碎的目的__________________（2）写出焙烧时含铝物质发生的化学反应方程式_______________________________（3）操作4是_______________________，沉淀3含有的物质有_____________________（4）写出生成沉淀5的离子方程式_____________________________________________（5）整个流程可以循环使用的物质有___________________________（6）最后一步制备金属铬的化学方程式_______________________________【答案】增大接触面积,加快反应速率Al2O3＋Na2CO34NaAlO2＋CO2↑过滤Al(OH)3 、H2SiO32Na＋＋2CrO42―＋2CO2＋H2O=Cr2O72―＋2NaHCO3↓Na2CO3、CO2、Al)或NaHCO3、AlCrO3＋2Al Cr＋2Al2O32．工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：查阅相关资料得知:i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42-。
根据流程图书写化学方程式(有答案)
根据流程图书写化学方程式1、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是国际上通用的饮用水消毒剂。
方法一：氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2气体的方法．该法工艺原理如图。
其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．（1）①电解槽中电解反应总方程式为。
②发生器中生成ClO2的化学方程式为。
（2）工艺中可利用的单质有（填化学式），（3）此法的缺点主要是（任写一点）。
方法二：最近，科学家又研究出了一种新的制备方法，纤维素还原法制ClO2，其原理是：纤维素水解得到的最终产物X与NaClO3反应生成ClO2．（4）补充并配平方程式：+NaClO3+H2SO4 →ClO2↑+CO2↑+H2O+Na2SO4方法三：实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：（5）电解时发生反应的化学方程式为。
（6）NCl3 与NaClO2按物质的量之比为1：6混合在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为为。
2．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。
它在碱性环境中稳定存在。
某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如图。
（1）Ⅰ中发生反应的离子方程式为。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是。
（3）离子隔膜电解池Ⅲ中的电解反应总方程式是，（4）物质 A 的名称是， A 在（填“阴极”或“阳极”）区产生。
根据流程图书写化学方程式参考答案及解析1.答案：（1）①NaCl ＋3H 2O=====电解NaClO 3＋3H 2↑，②2NaClO 3+4HCl ＝2ClO 2↑+Cl 2↑+2NaCl+2H 2O ；（2）H 2、Cl 2，（3）同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染；用电解的方法耗能大；（4）1 C 6H 12O 6+24 NaClO 3+12H 2SO 4＝24 ClO 2↑+6 CO 2↑+18H 2O+12 Na 2SO 4.（5） NH 4Cl+2HCl NCl 3+3H 2↑ 。
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高考化工流程图之书写化学方程式
正确书写化学方程式的关键------判断反应物和生成物
分析题干，明确原料的成分，流程图中一般会蕴含很多有用的信息，如框图中的文字说明，箭头的指向，这些都是解题的重要论据。
类型一：直接确定
1.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
类型二：溶液中的酸碱性
2．重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下
①中涉及的主要反应有：
主反应：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 ==8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反应：SiO2+Na2CO3 ==Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3 ==2NaAlO2+CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
试回答下列问题：
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：________________________________________________________________________
类型三：逆推
3．绿矾（FeSO 4·7H 2O ）的一种综合利用工艺如下：
（1）绿矾与NH 4HCO 3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO 2生成，反应的离子
方程式为__________________________________________________________。
（2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实
际作还原剂的是CO 。
写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式________________， ________________________________，____________________________。
类型四：化合价规律
4. 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分
解，在碱性溶液中稳定。
工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。
方
法
Ⅰ
：
次
氯
酸
盐
氧
化
法
，
工
艺
流
程
如
图
：
（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
其中还原剂是 （填化学式）。
（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为 。
课堂练习
练习1. 亚氯酸钠（NaClO 2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处
理等，亚氯酸钠受热易分解。
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
绿矾
FeCO 3固体
母液煤粉
还原铁粉
(NH 4)2SO 4粗产品
……
FeCO 3 FeO Fe
分解 还原
（2）“反应2”的的氧化剂是_________，该反应的化学方程式为____________________。
练习2.工业炼镁排放大量废渣，其主要成分是MgCl 2、KCl 和少量MgO 、BaCl 2、FeCl 3、CuCl 2。
利用该废渣生产硫酸镁和光卤石（KCl·MgCl 2·6H 2O ）的工艺流程如下：
部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时溶液的pH 见上表，请回答下列问题：
（2）调节pH 的过程中，MgO 发生反应的离子方程式为 。
练习3. 活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。
以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌
的生产工艺流程如下：
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 见下表：
（4）“沉淀”得到ZnCO 3·2Zn(OH)2·H 2O ，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应
的化学方程式为_____________________________________。
练习4.
钛合金是航天航空工业的重要材料。
由钛铁矿（主要成分是TiO 2和Fe 的氧化物）制备TiO 2等产品的一种工艺流程示意如下：
NaClO H 2SO 4 SO 2
粗产品
2
废渣
①MgO
硫酸镁
光卤石
… 滤渣1
滤渣2
过量H H 2SO 4
产品
Na 2CO 3
已知：①TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中
②TiCl4的熔点－25.0℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点－68.8℃，沸点57.6℃
回答下列问题：
（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式
练习5.铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第ⅠB族，+1价的铜和+1价的银都可形成二配位的络离子，如Ag(NH3)2+、AgCl2—等，含铜最丰富的天然资源是黄铜矿(CuFeS2)。
（2）现有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：
①写出反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2所发生反应的化学方程式：；
②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：。
③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式：。
练习6.信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为___________________________________；。