高中化学工艺流程专题复习
高三化学知识点工艺流程
高三化学知识点工艺流程工艺流程是指在化学生产过程中，按照一定的步骤和方法，依次进行各种操作和处理的程序。
掌握化学工艺流程是高三化学的重要学习内容之一。
下面将介绍一些常见的化学知识点工艺流程。
一、酸碱中和反应的工艺流程酸碱中和反应是将酸和碱按照一定的配比混合，生成盐和水的化学反应。
酸碱中和反应的工艺流程一般包括以下几个步骤：1. 准备酸和碱的溶液。
首先需要准备一定浓度的酸和碱溶液，通常使用称量法或稀释法进行准确配比。
配制过程中需要注意安全操作，避免溅泼伤害和混合反应带来的危险。
2. 控制酸碱溶液的滴定量。
根据所需反应的化学计量关系，逐渐滴入酸或碱溶液，进行滴定反应。
在滴定过程中，要注意滴定速度和搅拌均匀，以确保反应充分进行。
3. 检验终点。
通过指示剂或物理指标（如酸碱溶液的颜色变化）来判断酸碱中和反应的终点。
当反应进程达到终点时，即可停止滴定。
4. 收集产物。
在停止滴定后，将产生的盐和水分离、过滤或结晶，得到最终的产品。
二、还原反应的工艺流程还原反应是指将氧化剂与还原剂反应，使氧化剂失去氧元素，还原剂得到氧化的过程。
还原反应的工艺流程一般包括以下几个步骤：1. 准备氧化剂和还原剂的溶液。
首先需要准备一定浓度的氧化剂和还原剂溶液，通常使用称量法或稀释法进行准确配比。
配制过程中需要注意安全操作，避免溅泼伤害和混合反应带来的危险。
2. 控制溶液的温度和pH值。
根据反应条件要求，控制溶液的温度和pH值，有时还需要加热或冷却，以确保反应的进行。
3. 添加催化剂。
有些情况下，还原反应需要添加催化剂来加速反应速率。
催化剂的选择和添加量要根据具体反应来确定。
4. 控制反应时间和反应条件。
根据反应的要求，合理控制反应的时间和反应条件，例如反应的时间、温度等参数，以达到预期的反应效果。
5. 分离和纯化产物。
在反应结束后，通过过滤、蒸馏、结晶等方法，将产生的产物分离和纯化，得到最终的产品。
三、水溶液的浓缩和混合的工艺流程1. 水溶液的浓缩。
高中化学工艺流程题
高中化学工艺流程题
《高中化学工艺流程》
高中化学课程中，学生将学习化学工艺流程，这是一个重要的主题，涵盖了化学原理在实际生产中的应用。
化学工艺流程是指将化学原料转化成最终产品的整个过程，它涉及到许多化学反应、控制条件、设备和安全措施。
首先，化学工艺流程需要确定原料和产物的化学成分和结构，然后设计和选择合适的反应条件和催化剂，以提高反应效率和产物纯度。
同时，需要考虑到反应的热力学和动力学条件，以便进行反应控制和优化。
其次，化学工艺流程需要设计和选择合适的反应设备，确保反应可以高效进行，并且保障操作人员的安全。
例如，需要考虑反应器的尺寸、材料、加热和冷却方式等因素。
随后，化学工艺流程还需要考虑产物的分离和纯化，以及废物处理。
这包括蒸馏、结晶、萃取、膜分离等技术，以及废物的处理和回收利用。
最后，化学工艺流程还需要考虑生产规模、成本和环境影响等因素。
这需要对生产过程进行经济性分析和环境评估，以找到合适的生产规模和工艺条件。
总的来说，化学工艺流程是化学学科的一个重要内容，它涉及到化学原理、工程技术和经济管理等多个方面。
通过学习化学
工艺流程，学生可以更好地理解化学在工业生产中的应用，为未来的学习和工作打下坚实的基础。
高中化学工业流程必背知识点
高中化学工业流程必背知识点一、原料预处理的常见方法及目的。
1. 研磨（粉碎）- 目的：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
例如，在矿石冶炼前将矿石粉碎，能让矿石中的有用成分与反应物更好地接触，提高反应效率。
2. 浸出。
- 酸浸：- 适用情况：适用于金属氧化物、氢氧化物等能与酸反应的物质。
- 举例：用硫酸浸出氧化铜矿石，反应方程式为CuO +H_2SO_4=CuSO_4+H_2O。
- 目的：将固体中的有用成分转化为可溶性离子进入溶液，便于后续的分离和提纯。
- 碱浸：- 适用情况：适用于两性金属（如铝）及其氧化物、氢氧化物等能与碱反应的物质。
- 举例：用氢氧化钠溶液浸出氧化铝，反应方程式为Al_2O_3+2NaOH = 2NaAlO_2+H_2O。
- 水浸：- 适用情况：对于一些可溶性物质，如从海水中提取食盐，直接用水浸取，使食盐溶解在水中。
3. 灼烧（焙烧）- 目的：- 除去可燃性杂质或使原料初步转化。
例如，在从海带中提取碘时，先将海带灼烧，使其中的有机物转化为二氧化碳和水等而除去，留下含碘的化合物。
- 改变物质结构，使其更易被浸出。
如硫化物矿焙烧后，硫化物转化为氧化物，更易被酸浸出，如2ZnS+3O_2{焙烧}{===}2ZnO + 2SO_2。
二、反应条件的控制。
1. 温度。
- 加热：- 目的：- 加快反应速率。
一般来说，温度升高，反应速率加快，在许多化学反应中，如合成氨反应，适当提高温度可以加快反应速率。
- 促进平衡向需要的方向移动（对于可逆反应）。
例如，对于吸热反应，升高温度有利于反应向正方向进行。
- 冷却：- 目的：- 防止某些物质在高温下分解。
如H_2O_2、NH_4HCO_3等受热易分解，在涉及这些物质的工业流程中，有时需要冷却操作。
- 使气态物质液化，便于分离。
如从空气中分离氮气和氧气，先将空气液化，然后根据它们沸点的不同进行分离。
2. pH值。
- 调节pH的目的：- 使某些金属离子形成氢氧化物沉淀而分离。
高中化学工艺流程总结
高中化学工艺流程总结化学工艺是指将原材料通过一系列的物理或化学变化，制成所需的化学产品的过程。
在高中化学课程中，我们学习了许多化学工艺流程，包括溶解、结晶、过滤、蒸馏、萃取等。
这些工艺流程在化工生产中起着至关重要的作用，下面我们来对这些工艺流程进行总结。
首先，溶解是化学工艺中常见的一种操作。
溶解是指将固体物质溶解在液体中，形成溶液的过程。
在实际生产中，溶解通常是将固体原料溶解在适量的溶剂中，以便后续的工艺步骤。
溶解的过程中需要控制温度、搅拌速度等参数，以确保溶解的彻底和均匀。
其次，结晶是通过溶液中物质的浓缩，使其达到饱和状态，然后冷却或者加入沉淀剂使其析出晶体的过程。
结晶是化学工艺中分离纯净化合物的重要方法，通过结晶可以得到高纯度的化合物，适用于制备药品、化工原料等领域。
过滤是将混合物中的固体颗粒从液体中分离出来的过程。
过滤通常使用滤纸、滤膜等材料进行过滤，将固体颗粒截留在滤纸上，而液体则通过滤纸流出。
过滤是化工生产中常见的一种分离技术，广泛应用于废水处理、药品制备等领域。
蒸馏是利用物质的沸点差异将混合物中的不同成分分离的过程。
蒸馏通常包括简单蒸馏、分馏、萃取等方法，通过控制温度和压力，可以将混合物中的不同成分分离出来，得到纯净的单一物质。
萃取是利用溶剂对混合物中的成分进行选择性提取的过程。
萃取是一种重要的分离技术，广泛应用于化工生产中，可以将混合物中的有机物、无机物等分离出来，得到纯净的产物。
总的来说，化学工艺流程是化工生产中不可或缺的一部分，通过这些工艺流程，可以将原材料加工成最终所需的化学产品。
在学习化学工艺流程的过程中，我们不仅要掌握其原理和操作技术，还要了解其在实际生产中的应用，以便将来投身化工行业时能够胜任相关工作。
希望通过本文的总结，能够对化学工艺流程有更深入的理解。
化学工艺流程专题复习
箭头：箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产 物和副产物)。
第四页，。（酸溶解表述为“浸出”） 。 ②反应条件的控制(温度、压强、催化剂、原料配比、pH、溶剂等) ③反应原理(化学平衡、水解平衡、化学反应速率、反应热、 电化学等)。
第二十四页，共29页。
【即时巩固】 3．(2012·广东省佛山市普通高中高三教学质量检测)硫铁矿烧渣是一 种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二 氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－ n/2]m的流程图：
第二十五页，共29页。
第二十三页，共29页。
【答案】 (1)Fe3＋ Al3＋ (2)Al(OH)3 Ca(OH)2 (3)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ (4)①盐酸挥发，制取的二氧化碳中含有 HCl 在甲与乙之间加 一盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 ②CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO23－(aq)
(4)①某同学在实验室中用下图装置制取
CO2气体并通入溶液Ⅱ中，结果没有沉淀产 生，可能的原因是__________；
为了能产生沉淀该同学对图装置进行了 改进，改进的方法为__________。
②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，混
合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，
用方程式表示该溶解平衡关系_______________ _。
化学工艺流程专题复习
2023/5/28
生产计划部
第一页，共29页。
工艺流程题的特点 一是试题源于生产实际，以解决化学实际问题为线索进行 设问，使问题情境真实。二是试题内容丰富，涉及化学基础知 识的方方面面，能考查考生对化学知识的掌握和应用情况，同 时考查考生解决化工生产中的相关问题的迁移推理能力。三是 试题新颖，阅读量、思维含量较大，考查考生的资料收集、处 理能力。该类试题常涉及的知识点有：
高中化学工艺流程总结
高中化学工艺流程总结化学工艺流程是指在化学生产过程中，按照一定的步骤和条件，将原料转化成所需的产品的过程。
在高中化学学习中，我们需要了解一些常见的化学工艺流程，以便更好地理解化学反应的过程和原理。
下面我们就来总结一些常见的高中化学工艺流程。
首先，我们来谈谈氯碱工业中的氯碱法制备氢氧化钠的工艺流程。
氯碱法是指利用氯气和氢氧化钠的化学反应制取氯氢和氢氧化钠的方法。
工艺流程主要包括电解食盐水制取氢氧化钠和氯气，然后再将氢氧化钠溶液蒸发结晶得到固体氢氧化钠。
整个过程需要注意电解槽的构造和操作条件的控制，以及氢氧化钠的提纯和制备。
其次，我们来说说硫酸的制备工艺流程。
硫酸是一种重要的化工原料，常用于冶金、化肥、染料等行业。
硫酸的制备工艺流程主要包括硫磺的燃烧得到二氧化硫，然后再将二氧化硫进一步氧化得到三氧化硫，最后再将三氧化硫溶解在水中生成硫酸。
在整个工艺流程中，需要注意硫磺的燃烧条件和氧化反应的控制，以及硫酸的提纯和制备。
另外，我们还需要了解一些有机化工工艺流程，比如醇的制备工艺流程。
醇是一类重要的有机化合物，广泛应用于化工、医药等领域。
醇的制备工艺流程主要包括烯烃的水合反应得到醇，然后再将醇进行提纯和制备。
在整个工艺流程中，需要注意水合反应的催化剂选择和操作条件的控制，以及醇的提纯和制备方法。
总的来说，高中化学工艺流程的学习不仅可以帮助我们更好地理解化学反应的过程和原理，还可以为以后的化学学习和工作打下良好的基础。
通过对一些常见的化学工艺流程的总结和了解，我们可以更好地掌握化学知识，为将来的发展做好准备。
希望同学们能够认真学习化学工艺流程，掌握其中的关键知识，为未来的学习和工作打下坚实的基础。
高三化学工艺流程知识点
高三化学工艺流程知识点化学工艺流程是指在化学工程中，通过一系列的操作步骤将原料转化为所需的产品的过程。
在高三化学学习中，掌握化学工艺流程的知识点对于理解化学反应的过程以及实际应用非常重要。
本文将介绍一些高三化学工艺流程的知识点。
一、工艺流程的分类化学工艺流程可以根据不同的分类标准进行分类。
一般来说，可以按原料状态、原料转化方式、产品形态等方面进行分类。
1. 按原料状态分类化学工艺流程根据原料的状态可以分为固态工艺流程、液态工艺流程和气态工艺流程。
固态工艺流程：指原料为固态的工艺流程，如冶金冶炼过程中的焙烧、熔炼等。
液态工艺流程：指原料为液态的工艺流程，如炼油过程中的蒸馏、裂化等。
气态工艺流程：指原料为气态的工艺流程，如工业气体的分离提纯过程。
2. 按原料转化方式分类化学工艺流程可以按照原料的转化方式进行分类，主要有物理变化工艺和化学变化工艺两种。
物理变化工艺：指通过物理手段改变原料的状态或形态，如过滤、蒸馏、结晶等。
化学变化工艺：指通过化学反应将原料转化为所需产品，如合成酸、碱、盐等。
3. 按产品形态分类化学工艺流程也可按产品的形态进行分类，主要有连续工艺和分离工艺两种。
连续工艺：指原料经过一系列操作步骤，连续转化为所需产品，如炼油过程中的连续蒸馏。
分离工艺：指原料经过一系列操作步骤，分离出所需的产品，如盐湖中的盐分离提取过程。
二、工艺流程的基本步骤无论是哪种类型的化学工艺流程，都包括一系列的基本步骤，这些步骤有时顺序可调整，但一般包括以下几个方面。
1. 原料处理原料处理是工艺流程中的首要步骤，主要是对原料进行预处理、分离或提纯，以达到适合后续反应或转化的要求。
2. 反应或转化原料经过原料处理后，进入反应或转化步骤。
这一步骤是整个工艺流程中最重要的环节，原料在特定条件下发生化学反应，转化为所需的产物。
3. 产物处理产物处理是将反应或转化得到的产物进行分离、纯化或提纯的步骤。
通过不同的工艺操作，将混合物分离成纯净的产品。
高考化学工艺流程专题复习化学工艺流程(二)
化学工艺流程no知识梳理1. 氨的工业合成厂■蚀.(1) 原理：N2 + 3f 气2NH(2) 合成氨适宜条件的选择根据化学反应的速率理论和平衡理论，工业上一般采用的温度和铁触媒。
(3) 原料气体的制备液化分离氮气：空气一液化3液态空气一分乞2(先逸出)高温氢气：C+ H20(g)=====C3 H2或CH+ HO(g)卜催化剂C3 3f 或C3 H2O(g) =~==C(0+ H2(4) 原料气的净化①除H2S: NH ・H20+ HaS===N4HS+ H2O③除CQ: K2CO+ CO+ 42O===2KHCO2. 硫酸工业(1) 化学原理与硫酸工业生产流程(2) 化学原理在硫酸工业生产中的应用①增大反应速率的措施a. 升高温度；b.使用催化剂；c.在沸腾炉中燃料燃烧时，将原料粉碎，增大与空气的接触面积。
②提高SQ转化率，提高生产效率的措施a.采用逆流原理；b.采用热交换原理；c.采用循环利用原理。
②除CO ca H2O(g)催化型咼温10〜30 MPa 的压强、400C 〜500C(3) 尾气的处理H2SO4 工业的尾气主要是SO2SG+Ca(0H)2===CaSQ +H0CaSOHSQ===CaSGSQ f +H203．纯碱工业(1) 索尔维制碱法( 氨碱法)此法所用的原料为食盐、氨和二氧化碳( 石灰石经煅烧生成生石灰和二氧化碳) ，生产过程如下：①食盐水的精制；②食盐水氨化；③氨盐水碳酸化( 先将氨气通入饱和食盐水中得氨盐水；再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液)其反应原理为：NaCI+ NH+ C0+ HkO===NaH^0 + NHCI ;④过滤出碳酸氢钠后煅烧得纯碱，同时回收二氧化碳再利用：煅烧2NaHCd====Nc t C(0+ ”0f+ C0f;⑤将氯化铵加石灰乳反应，生成氨回收利用：△Ca0^ H20===Ca(0H2,2NHCI + Ca(0H)2=====CaCl2+ 21^0+ 2NH f(2) 侯氏制碱法①原理NH3+ C02+ H20===N4HC03NaCI + NHHC0===NaHC0 + NHCI煅烧2NaHC03=====Na2C03+ H20+ C02f②优点保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到与合成氨厂联合。
2024高考化学工艺流程专题
②还原焙烧：指在低于炉料熔点和还原气氛条件下，使矿石中的金属氧化物转变为相应 低价金属氧化物或金属的焙烧过程。 该焙烧过程中，一般要在矿石中附加细小的炭粒作还原剂。 还原焙烧目前主要用于处理难选的铁、锰、镍、铜、锡、锑等矿物原料。
产物 ②控制反应速率 ③控制反应物转化率和产品产率 ④控制环境温度 ⑤抑制（促进）离子 的水解 ⑥降低生产成本酸浸时酸过量的目的：为了提高矿石中某金属元素的浸取率；抑制**离 子的水解等。对有多种反应物的体系，增大便宜、易得的反应物的浓度目的是：提高其他物质 的利用率，使反应充分进行；降低生产成本等。如：增大浓度可以加快反应速率，使平衡发生 移动等。（应结合具体问题进行具体分析）。（2）控制加料的方法：逆向接触、加料顺序、缓 慢加料、间歇性加料等。
（2023·全国甲卷第26题）BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下 列路线可制备粉状BaTiO3。
回答下列问题：（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。（2）“焙烧”后固体产物 有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。
“浸取”时主要反应的离子方程式为_______。 （1）“焙烧”步骤中，BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、BaS 和CaS，BaSO4被还原为BaS，因此，碳粉的主要作用是做还原剂，将BaSO4还原。（2）S2-易发生 水解生成HS-，
4.研磨：增大固体样品与溶液的接触面积，加快反应（浸取）速率或使反应更充分。
真题思演维练模型和方法模型
高中化学_《化工工艺流程》复习专题教学设计学情分析教材分析课后反思
《化工工艺流程》复习专题【教学设计】【教学目标】知识目标：1、了解科学、技术、社会的相互关系，了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
2、掌握中学化学基本理论、元素化合物、实验基本及操作的方法。
能力目标：培养学生获取信息的能力、分解解决问题的能力、化学语言的表达能力。
情感态度价值观：通过流程图题中的化工生产与化学知识的整合渗透，增强学生的学习意识品质、树立科学的解题思想。
【教学重点、难点】培养学生获取信息的能力、分解解决问题的能力、化学语言的表达能力。
【教学策略】归纳、总结、交流、讨论【教学资源】多媒体【教学过程】[复习导入][要点精讲]一、化工工艺流程题的类型1、实验型2、元素化合物型3、化学反应原理型[错题展示]师生互动：学生回答、教师评价。
[小组讨论]工艺流程题的特点[小结]二、化工流程图题的特点1、常见呈现的形式：流程图、表格、图像2、常考知识点：(1) 反应速率、平衡理论的运用反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等盐类水解：利用控制pH分离除杂(2)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；(3)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；(4)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；(5)环境保护与绿色化学评价，安全生产思想及从经济的视角分析。
三、知识点透析1．化工流程图题主要分三部分：（1）题干部分。
介绍原材料及所要得到的目标产品，以图表、化学反应方程式、文字表达等提供解决问题的信息。
（2）流程图部分。
呈现整个化工生产过程。
（3）问题部分。
提出了所要解决的问题。
2、一般流程图过程可分为三部分：I：原料的预处理。
II：物质的分离、提纯（题目的关键部分）。
III：产品获得。
3、流程图中有三种线：主线主产品、侧线副产品、回头线为循环四、解答化工流程图题的程序此类试题的题干通常包括文字说明、工艺（实验）流程以及供参考的数据（以表格、图像等呈现）。
高中化学 二轮复习 化学工艺流程图题 专项训练
专题强化练(一)物质的分离、提纯、反应条件的控制1．某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：请回答下列问题：操作1主要包括：__________、____________、_______。
洗涤CuSO4·5H2O 粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤，原因是_____________________________________ ______________________________________________________________________________。
答案蒸发浓缩冷却结晶过滤冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失2．利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Co(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀pH 2.27.47.60.1 4.07.6完全沉淀pH 3.28.99.2 1.1 5.29.2(1)用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有______________(写出一种合理方法即可)。
(2)沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、____________，“浸出液”调节pH的范围为________，调节pH选用的试剂可以是________(填字母)。
a．铁b．氨水c．碳酸钠溶液d．稀硫酸(3)由“母液4”获取NiSO4·7H2O的操作是_______________，____________，过滤，洗涤。
答案(1)适当的升高温度(或将金属电极芯研成粉末)(2)Al(OH)3 5.2≤pH<7.6 bc(3)蒸发浓缩 冷却结晶解析 (2)金属电极芯中的主要成分是Co 、Ni ，还含少量Fe 、Al 等，加入稀硫酸酸浸时，金属单质都转化为金属离子(Ni 2＋、Co 2＋、Fe 2＋、Al 3＋)，浸出液中加入过氧化氢的作用是氧化亚铁离子为铁离子，由流程图中最终产物可知，调节pH 的作用是除去溶液中的Fe 3＋、Al 3＋，故沉淀A 的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3；为了保证Fe 3＋、Al 3＋沉淀完全而Ni 2＋、Co 2＋不沉淀，由表格数据可知，要调节pH 的范围为5.2≤pH<7.6；调节pH 时不能加入铁，因为铁能还原铁离子为亚铁离子，不能加入稀硫酸，因为要将溶液的pH 调大，由流程图中后续所加试剂可知，调节pH 选用的试剂可以是氨水、碳酸钠溶液。
高三化学工艺流程题知识点
高三化学工艺流程题知识点化学工艺流程是指在化学工业生产中，根据所需产品的特性和工艺要求，按照一定的步骤和条件进行反应、分离、催化等操作的一系列过程。
高三化学中，工艺流程题是一个重要的考点，要求学生对化学反应的条件、原理以及化工设备的结构和原理有一定的了解。
下面将从几个方面介绍高三化学工艺流程题的知识点。
一、化学反应条件1. 反应温度反应温度是化学反应过程中一个重要的条件。
不同的反应有不同的反应温度要求，一般反应速率随着温度的升高而增加，但超过一定温度后也会导致反应速率下降或反应产物发生变化。
2. 反应压力反应压力对某些气体反应有重要影响。
根据反应物的性质和压力的改变对反应速率的影响，可以用来预测反应是否会发生，以及反应速率的大小。
3. 反应物浓度反应物浓度对反应速率也有重要影响。
一般来说，反应物浓度越高，反应速率越快。
4. 催化剂催化剂是增加反应速率的一种物质。
它在反应过程中不参与化学反应，但能提供新的反应路径，从而使反应速率加快。
二、化工设备结构和原理1. 反应釜反应釜是进行化学反应的主要设备之一。
它通常由锅体、釜盖、运转装置、加热装置和搅拌装置等组成。
反应釜能够提供适宜的反应条件，如温度、压力等，并通过搅拌装置使反应物更好地混合，以提高反应速率。
2. 分离设备分离设备是将混合物中的不同组分进行分离的设备。
常见的分离设备包括蒸馏塔、萃取塔、结晶器等。
在化工工艺流程中，往往需要根据产品的需求将混合物中的组分进行分离，以获取所需的产品。
3. 催化剂反应器催化剂反应器是指在化学反应过程中加入催化剂来增加反应速率的设备。
它通常由反应釜、催化剂载体、反应床等组成。
催化剂反应器通过将催化剂与反应物接触，使反应物在较低的温度下发生反应，从而提高反应速率。
三、实例分析举一个实例来说明高三化学工艺流程题的知识点。
假设要制取硫酸铜，反应方程式为Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2。
其中，Cu表示铜，H2SO4表示硫酸，CuSO4表示硫酸铜。
高中化学复习中的专题复习技巧——以工艺流程题为例
高中化学复习中的专题复习技巧——以工艺流程题为例摘要：化学高考试题的发展趋势是重视与生产和生活的密切关系。
工艺流程题是通过代表化学生产过程的主要生产步骤来形成化学过程，即以框图的形式表示生产过程并根据生产过程的相关化学知识逐步询问,与化学生产密切相关的问题。
工艺流程题以实际的工业生产过程为基础，能力建议是指导思想，通过灵活运用学生的基础知识和现有知识，可以全面地评估解决生产问题的能力。
因此这类题备受高考命题人的青睐。
近年来，在高考综合试卷中，工艺流程题已成为高考化学方案不可或缺的一部分。
关键词：高中化学复习；专题复习技巧；工艺流程题1.引言多年来，笔者一直致力于鼓励高中生积极参与课堂教学，通过针对不同问题类型采取多种策略有效地克服了复习瓶颈，并让学生走上讲台来促进化学工艺流程题的复习。
工艺流程题是高考化学较难的考试题之一，也是复习的重中之重，因为它是弥合和扩大大学生之间差距的重要知识点。
在高中三年级的第一次复习中，笔者根据“考试准备指南”的内容对过程问题进行了更系统的解释。
已经对工艺流程题进行了较为系统的讲解，学生对工艺流程的特点、结构模式、分类以及初级解题模式都有了一定的了解。
因此基于笔者多年的从教经验，本文继续介绍了工艺流程题的复习技巧。
二．.解决本类题目的基本方法和技巧化学工艺流程题不再只是研究学生对某些化学原理和化学方程式的掌握程度，而是更多地关注他们对化学知识的理解和应用。
多年来，我们发现高考中的化学工艺流程题全都来自教科书，而教科书中的“新”问题也来自于教科书。
根据实际的化学生产，简化了反应过程，并在突出重点时考虑了细节。
回答这些问题时，学生必须使用其教科书中的化学知识来寻找定性和定量分析方面的突破。
（1）首先学会审题。
学生识别关键产品、分支和副产品，从关键问题中获得有用的信息，并了解所生产的产品。
审题重点要放在与题设有关操作的目标、任务上，分析时要从成本角度（原料是否廉价易得）、环保角度（是否符合绿色化学的要求）、现实角度等方面考虑。
高中化学工艺流程知识点总结
工艺流程专题一、必备知识点1.对原料进行预处理的常用方法及其作用(1)研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
(2)水浸——与水接触反应或溶解。
(3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属进入溶液，不溶物通过过滤除去。
(4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
(5)煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
提高矿石浸出率的方法有①加热升温；②将矿石研成粉末；③搅拌；④适当增大酸的浓度等。
2.常用的控制反应条件的方法(1)调节溶液的pH。
常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
调节pH所需的物质一般应满足以下两点：①能与H＋反应，使溶液pH增大；②不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。
(2)控制温度。
根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。
(3)趁热过滤。
防止某物质降温时析出，如除去NaCl中少量KNO3的方法是蒸发结晶、趁热过滤。
(4)冰水洗涤。
洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
3.常用的提纯及分离方法常用的提纯方法(1)水溶法：除去可溶性杂质。
(2)酸溶法：除去碱性杂质。
(3)碱溶法：除去酸性杂质。
(4)氧化还原法：除去还原性或氧化性杂质。
(5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。
(6)调节溶液pH法：如除去Cu2＋中混有的Fe3＋等。
常用的分离方法(1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或抽滤等方法。
(2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。
(3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。
(4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。
工艺流程题化学高中
工艺流程题化学高中
《工艺流程在化学高中实验中的应用》
工艺流程是化学领域中一个非常重要的概念，它指的是在化学生产或实验过程中采用的一系列步骤和操作方法。
在化学高中实验中，工艺流程的应用可以帮助学生更好地理解化学反应的原理和进行实验操作。
首先，工艺流程可以帮助学生规范化学实验操作。
通过明确的步骤和方法，学生可以按图索骥地进行实验，减少因操作不规范而导致的失败或意外情况。
例如，当进行溶液的配制实验时，工艺流程可以指导学生按照一定的配比和加料顺序进行操作，确保溶液的浓度和成分符合要求。
其次，工艺流程可以帮助学生理解化学反应的机理。
通过分析工艺流程中的各个步骤及其相互关系，学生可以更清晰地了解不同物质之间的相互作用和变化过程。
例如，当进行化学合成实验时，工艺流程可以帮助学生了解原料的选择和反应条件的控制对产品产率和质量的影响。
另外，工艺流程还可以帮助学生培养实验操作能力和解决问题的能力。
在实验操作中，学生需要按照工艺流程逐步进行，合理安排时间和资源，解决实验中可能出现的问题和困难。
通过这样的实践，学生可以提高自己的实验操作技能和创新能力。
总之，工艺流程在化学高中实验中的应用有助于帮助学生规范实验操作、深化化学知识、培养实验能力。
教师可以将工艺流
程融入化学实验教学中，引导学生从实践中掌握化学知识和方法，提高化学素养。
高考化学工艺流程专题
高考化学工艺流程专题
《高考化学工艺流程专题》
在化学工艺流程中，我们将会学习到许多有关化学反应和工艺流程的知识。
这项专题是高考化学中非常重要的内容，对于学生们来说也是一项挑战和机遇。
在这个专题中，我们将会了解到许多工业生产中使用的化学工艺流程。
从原材料的选择，到反应条件的控制，再到最终产品的提取和纯化，我们将会全面深入地了解到每一个环节中的化学反应和操作流程。
此外，我们也将会学习到不同的化学反应条件以及工艺流程对于反应产物的影响。
这对于我们理解工业生产中的各种化学反应以及如何优化工艺流程是非常有帮助的。
除此之外，这个专题还包括了许多与生活和生产密切相关的内容。
比如，我们将会了解到一些常见的化学工艺反应流程，如硫酸的制备、氮的制备、氢氧化钠的制备等。
总的来说，高考化学工艺流程专题是一个非常重要而且有趣的内容。
通过学习这个专题，我们将会对化学工业生产有一个更加全面的了解，对于今后的学习和工作都是非常有帮助的。
希望各位同学都能够认真学习，掌握这个专题中的知识，为明天的成绩和未来的发展打下良好的基础。
高中化学_《化工工艺流程》复习专题教学设计学情分析教材分析课后反思
《化工工艺流程》复习专题【教学设计】【教学目标】知识目标：1、了解科学、技术、社会的相互关系，了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
2、掌握中学化学基本理论、元素化合物、实验基本及操作的方法。
能力目标：培养学生获取信息的能力、分解解决问题的能力、化学语言的表达能力。
情感态度价值观：通过流程图题中的化工生产与化学知识的整合渗透，增强学生的学习意识品质、树立科学的解题思想。
【教学重点、难点】培养学生获取信息的能力、分解解决问题的能力、化学语言的表达能力。
【教学策略】归纳、总结、交流、讨论【教学资源】多媒体【教学过程】[复习导入][要点精讲]一、化工工艺流程题的类型1、实验型2、元素化合物型3、化学反应原理型[错题展示]师生互动：学生回答、教师评价。
[小组讨论]工艺流程题的特点[小结]二、化工流程图题的特点1、常见呈现的形式：流程图、表格、图像2、常考知识点：(1) 反应速率、平衡理论的运用反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等盐类水解：利用控制pH分离除杂(2)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；(3)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；(4)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；(5)环境保护与绿色化学评价，安全生产思想及从经济的视角分析。
三、知识点透析1．化工流程图题主要分三部分：（1）题干部分。
介绍原材料及所要得到的目标产品，以图表、化学反应方程式、文字表达等提供解决问题的信息。
（2）流程图部分。
呈现整个化工生产过程。
（3）问题部分。
提出了所要解决的问题。
2、一般流程图过程可分为三部分：I：原料的预处理。
II：物质的分离、提纯（题目的关键部分）。
III：产品获得。
3、流程图中有三种线：主线主产品、侧线副产品、回头线为循环四、解答化工流程图题的程序此类试题的题干通常包括文字说明、工艺（实验）流程以及供参考的数据（以表格、图像等呈现）。
高中化学-化学工艺流程
命题规律
考点考法
(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如 下表所示：
温度/℃
30 35 40 45 50
TiO2·xH2O转化率/%
92 95 97 93 88
分 析 40 ℃ 时 TiO2·xH2O 转 化 率 最 高 的 原 因 _____________________________________________________ _________________________________________________。 (4)Li2Ti5O15 中 Ti 的 化 合 价 为 ＋ 4 ， 其 中 过 氧 键 的 数 目 为 ________________。
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 开始沉淀时（c=0.01 mol·L−1）的pH沉淀完
全时（c=1.0×10−5 mol·L−1）的pH
Ni2+ 7.28.7
Al3+ 3.74.7
Fe3+ 2.23.2
Fe2+ 7.59.0
本题主要考查金属及其化合物的性质、沉淀溶解平 衡常数Ksp的计算、氧化还原离子反应方程式的书写 等知识点，需要学生具有很好的综合迁移能力，解 答关键在于正确分析出工艺流程原理，难点在于Ksp 的计算及“调pH”时pH的范围确定。
(3)搅拌：使反应物充分接触,增大反应（或溶解）速率
(4)浸出：（水浸、酸浸、碱浸） 使原料中的可溶性物质溶解（物理溶解或 与浸取液接触反应），可溶性离子进入溶 液，不溶物通过过滤除去。
水 浸 ——与水接触反应或溶解 酸浸(酸洗：) 加酸使原材料溶解变成可溶性盐，不溶物通过过滤除去 碱浸(碱洗) ——除去油污或氧化膜;溶解铝和SiO2,Si
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高中化学工艺流程专题复习高中化学工艺流程专题复第一部分：常见的工艺手段、操作名称和目的知识归纳一、设备：注意设备的选择和使用。
例如：二、工艺流程一）、原料处理阶段：处理类型包括：1.粉碎固体：目的是增大表面积，使固体充分反应或加快反应速率。
注：常考提高浸出率的方法。
2.溶解原料：使用溶剂或有机溶剂等进行溶解、富集。
例如：3.灼烧、焙烧：仪器选择：酒精灯、三脚架、坩埚钳等，例如从海带中提碘。
4.煅烧原料：可以改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。
例如碳酸钙分解，煅烧高岭土等。
5.其他：1）研磨或剪碎、榨汁等。
2）表面处理：如金属表面的氧化物用浸洗。
3）除去金属表面的油污等：用浸洗。
二）、分离提纯阶段：理清原料和产品的关系→“多的要除、少的要加”→不清楚的跳过。
I.提纯的方法包括：1.氧化除杂：如除去Cu中的Fe。
1）氧化：用氧化剂将Fe氧化成易于后期处理的形式。
2）调节pH除杂：控制溶液的酸碱性使Fe离子形成氢氧化物沉淀。
加入的物质常为纯碱，但尽量不引入杂质。
2.试剂除杂：加试剂直接反应除去杂质。
例如粗盐的提纯。
3.萃取、分液除杂：如从海水中提取溴和碘单质，利用溴和碘单质易溶于有机溶剂。
1）溴和碘单质的颜色：类型水有机溶剂溴单质3+2+碘单质2+2+2）使用到的仪器：4.过滤除杂：使用到的仪器：5.蒸馏除杂：1）使用范围：2）使用到的仪器：3）常见类型：II.常见题型或知识点考查：1.加热的目的：加快化学反应或促进反应等。
2.降温反应的目的：防止某物质在高温时会参与的反应；或为使化学平衡向着某方向，例如有H2O2参与的反应。
3.电解：注意：有新信息按新信息写，无新信息按教材知识写。
4.氧化还原反应的考查：书写氧化还原反应时，找准氧化还原状态，注意环境的酸碱性、反应的条件、符号，然后配平方程式。
三）、获得产品阶段流程：结晶→过滤→洗涤→干燥1）结晶方法：①蒸发结晶：一般适用于溶质且该物质热稳定性好（不会热分解）的结晶析出。
例如从食盐水中得到氯化钠晶体。
要注意金属离子易水解，需要控制条件或气体氛围，以抑制其水解，例如制备无水MgCl2溶液。
蒸发浓缩和冷却结晶的目的是让溶质随温度变化而析出，通常用于铵盐、硝酸盐等盐类的结晶析出。
这种过程可以用图像表示溶解度与温度的关系。
蒸发结晶和趁热过滤的目的是让溶质随温度变化而析出，防止某些物质在降温时析出，例如除去氯化钠溶液中的杂质。
趁热过滤时可以使用漏斗或用热毛巾捂住普通漏斗外壁，以防止因温度下降而析出杂质。
洗涤的目的是去除晶体表面的杂质。
洗涤沉淀时，需要将蒸馏水加入漏斗中，浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次。
洗涤类型包括水洗、冷水洗或乙醇洗。
在水洗后乙醇洗的目的是降低溶解度，减少产品的损失。
检验晶体表面洗净的方法可以取最后一次洗涤液少许于试管中，加入XXX试剂观察XXX现象，以确保沉淀已洗涤干净。
干燥的方法包括。
常见的工艺手段、操作名称和目的：1.腐蚀：有酸性物质生成会腐蚀设备。
2.增大接触面积、升温、增大溶液的浓度、搅拌等可以增加反应速率。
3.泥三角、坩埚等可用于处理难溶的物质。
4.蒸馏除杂：适用于混溶的两种或多种液体，需要使用铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等设备。
5.化学反应速率和平衡可以通过添加氧化剂、还原剂、调节酸碱性等方式实现。
6.蒸发结晶适用于单一、好溶、酸性物质，而小结晶适用于多溶质、不稳定的物质。
在蒸发结晶时，可以使用KNO 3析出物，而在小结晶时需要进行热滤。
7.洗涤可以选择水洗或有机溶剂洗，也可以使用不同的洗涤剂，例如冰水洗、乙醇洗等。
8.干燥的方法包括除水便于干燥、加热干燥等。
需要注意的是，有些金属离子易于水解，因此需要控制条件或气体氛围，以抑制其水解。
例如，制备无水MgCl 2溶液时，需要注意控制条件。
在进行蒸发结晶和趁热过滤时，需要注意防止某些物质在降温时析出。
在洗涤时，需要去除晶体表面的杂质。
干燥时需要选择合适的方法，以保证干燥效果。
本文介绍化工生产工艺流程解题策略。
考生需要敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息的能力。
化工工艺流程题的构成特点是内容来源真实的工业生产过程，提问灵活。
题目结构分题头、题干和题尾三部分，呈现形式是流程图、表格、图像。
能力考查包括获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力，知识落点包括基本理论、元素化合物、实验、绿色化学。
解题策略包括读题头和读题干两个部分。
首先，读题头明确目的，勾画有用信息。
其次，读题干分析过程，标注有用信息。
举例来说，某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量的废气，为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程。
考生需要根据上述流程回答问题，包括重晶石的化学式、锌钡白可用于调制什么颜色和浅色油漆、处理过程的步骤、导气管堵塞的原因、设备2中所用的洗涤剂的化学式以及设备2中发生反应的离子方程式等。
需要注意的是，文章中存在一些格式错误，需要进行修改。
同时，需要删除明显有问题的段落，然后再进行小幅度的改写每段话，以使文章更加清晰易懂。
在进行化学实验时，首先要明确主线，即反应或操作的目的是为了获得产品。
同时需要理清原料和产品之间的关系，通过“多的要除、少的要加”的原则，剔除多余的步骤，加入必要的步骤。
对于不清楚的部分可以暂时跳过。
在了解主线的基础上，还需要关注分支，即副产品的相关知识。
同时也要关注循环，即如何充分利用原料，并减小对环境的污染。
因此，主线是主产品，分支是副产品，回头是循环。
在解题时，需要先完成题干无关的简单问题，然后结合相关问题进一步理解题干知识，以便准确回答问题。
同时，仔细审题，根据题目要求规范答题，提高准确率。
针对甘肃省舟曲县特大泥石流后的救援物资，某校课外活动小组设计了实验步骤来测定其中补铁补血用药——复方硫酸亚铁叶酸片中铁元素的含量。
在实验中，加入过量H2O2的目的是将溶液中Fe完全转化为Fe(II)。
反应的离子方程式为Fe+ H2O2 + 3H+ → Fe(II) + 2H2O。
实验的操作步骤包括过滤、灼烧、称量等。
如果实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为0.07a。
在铁元素含量的测定中，也可以使用KMnO4溶液滴定，反应式为5Fe + MnO4 + 8H+ → 5Fe(III) + Mn(II) +4H2O。
因此，最合理的滴定方式是根据实际情况选择。
在处理灾区饮用水的过程中，可以使用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，从而起到较好的净水效果。
这是因为绿矾和氯气反应生成了Cl2 + 2Fe → 2Fe(III) + 2Cl-，同时也生成了HClO。
对于酸性废水中的悬浮物，绿矾和氯气的混合处理效果较差，因为Fe(OH)3是胶体，难以沉淀。
1.酸性废液中的Fe抑制水解，无法得到Fe(OH)3胶体，因此无法吸附悬浮物。
2.辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分为MnO2，含有少量杂质如SiO2和Fe2O3.工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：金属FeMnCu开始沉淀的pH1.18.34.4沉淀完全的pH3.29.86.41) 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有：增加浸出剂的浓度、提高温度、加入氧化剂等。
2) 调节浸出液pH的范围为3.2~9.8，其目的是使金属离子在合适的pH值下沉淀。
3) 本工艺中可循环使用的物质是H2SO4.4) 在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度过低或过高，都将导致反应不完全。
5) 碳酸锰在一定条件下可得硫酸锰溶液，制备MnSO4·H2O的实验方案如下：将硫酸锰溶液与Ba(OH)2溶液反应，得到沉淀，经过过滤、洗涤、干燥即可得到MnSO4·H2O。
6) 用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中可能存在误差）。
4.硼氢化钠的制备流程中，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气的目的是防止空气中的氧气和水蒸气影响反应产物的纯度和产率，同时也有保护实验人员的作用。
金属钠通常保存在煤油中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有手套、镊子、玻璃片和小刀等。
2) 化学方程式为：NaBO2 + SiO2 + NaOH → NaBH4 +Na2SiO33) 第②步采用的方法是过滤，第③步采用的方法是蒸馏回收溶剂。
4) NaBH4(s) + 2H2O(l) → NaBO2(s) + 4H2(g)。
ΔH = -216.0 kJ/mol5)1) Al2O3 + 3H2SO4 + 6HF → 2AlF3 + 3H2O + 3H2SO42) CaO + SiO2 + 2H2O → CaSiO3 + 2OH-3) 2Al2O3 + 3C → 4Al + 3CO2 (阳极产生的混合气体为O2和CO2)4) 2Al(OH)3 + 3HCl + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)4 ↓，理论上得到沉淀的质量为a/4 g。
6) 气体C无法确定，因为实验中没有给出与气体C有关的信息。
空气中的HNO3与混合气体B反应，产生红棕色气体（A）和澄清石灰水。
盐酸与白色沉淀（D）反应，产生无色无味的气体（H）。
稀H2SO4与盐（F）反应，产生黄色溶液和气体（E）。
绿色高效水处理剂（G）和X含有相同的阴离子。
1) X的化学式为Fe2(SO4)3，E的电子式是O3，一种同素异形体的化学式为O2.2) 被氧化的元素是S和N。
3) 反应⑤的离子方程式：2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- →2FeO4- + 3Cl- + 5H2O。
4) 盐F可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，因为高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物是铁离子；铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附溶液中的杂质形成沉淀而析出。
5) 设计一个实验方案，取少量盐F样品放入试管中加水溶解，分成两等份于两试管中，分别放在冷水和热水中，观察生成红褐色沉淀的快慢。
废钒催化剂的主要成分为V2O5、V2O4、K2SO4、SiO2、Fe2O3和Al2O3.回收V2O5的工艺路线如下。
1) “酸浸”时V2O5转化为VO2，反应的离子方程式为V2O5 + 6H+ → 2VO2+ + 3H2O，同时V2O4转成VO。
废渣1的主要成分是K2SO4.2) “氧化”中欲使3 mol的VO变为VO2，则需要氧化剂KClO3至少为3 mol。
3) “中和”作用之一是使钒以V4O12-形式存在于溶液中。