(新教材人教版)化学第一章 第2节 离子反应 课程教学设计

化学必修1 第一章化学物质及其变化

第三节离子反应教学设计

一、教学分析

（一）、课标分析

【内容要求】

认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。

【教学提示】

学习活动建议：实验及探究活动：电解质的电离；探究溶液中离子反应的实质及发生条件（测定电流或溶液电导率的变化）；

情境素材建议：电离理论建立的化学史料。

【学业要求】

能利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。

（二）、教材分析

《离子反应》是高中化学必修1第一章，第二节的内容。是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性、酸碱盐知识的延续和深化，又是高中学习电解质溶液理论知识的基础，所以从知识体系看起到了承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类标准的另一种形式以及从本质分析化学反应的原理基础，是学生进一步学习化学、从事化学专业必备的重点知识和能力。掌握好这一内容，既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。进而使学习者揭示和理解溶液中化学反应的本质。

此节内容分两部分，第一是介绍电解质的电离，第二是离子反应。

（三）、学生分析

初中化学已经了解了氯化钠溶液可以导电，蔗糖溶液不导电，但是对于溶液导电的本质以及还有哪些物质能导电并不是很清楚，本课要充分利用学生的好奇心和求知欲，设计实验和问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。

二、教学目标

【宏观辨识与微观探析】

通过对溶液导电性的分析，从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。

【证据推理与模型认知】

通过导电性实验了解电解质的概念；从电离的角度认识酸、碱、盐的本质；学会常见酸、碱、盐电离方程式的书写。

【科学态度与社会责任】

了解电离模型的发展历史，注意生活中的用电安全问题。

三、教学重、难点

教学重点：电解质的判断和离子反应方程式的书写。

教学难点：离子反应方程式的书写。

四、教学策略及方法

创设情景，使电解质等概念的教学过程化，电离的原理教学逻辑化。整堂课围绕在对溶液导电的研究中，教学过程采用活动单式探究教学法。

五、教学过程

第一课时

【思考与讨论】

生活常识告诉我们，给电线设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？

【实验探究】

实验1-2：探究下列物质的导电性。

思考：NaCl溶液为什么能够导电？

【视频】NaCl溶液导电视频

【结论1】由此可见，NaCl溶液能导电的原因是NaCl固体在H2O分子的作用下:离解出了自由移动的Na+和Cl-。

思考：NaCl固体为什么不导电？熔融的NaCl能导电吗？

【结论2】熔融状态下，NaCl也能导电，说明熔融状态下，NaCl也电离出了自由移动的Na+和Cl-离子。【结论】综上所述，物质能否导电，取决于：是否存在着自由移动的带电粒子。

【化学与生活】人的手长上有汗水（含有NaCl溶液），存在自由移动的离子。因此，湿手直接接触电源容易发生触电事故！NaCl固体中虽然有Na+和Cl-离子，但是它们按照一定的规则紧密的排列着，不能自由移动，所以固体NaCl不导电。

【板书】

一、电解质和非电解质

1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等

如：HCl、NaOH、K2SO4、Na2O、H2O等

2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。

非金属氧化物、NH3、绝大多数有机物等

如：CO2、SO2、NH3、蔗糖、乙醇等

【课堂练习】

根据定义，判断下列说法是否正确？

①铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。

② CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。

③ CaCO3难溶于水，是非电解质。

④ MgCl2溶液能导电，所以MgCl2溶液是电解质。

⑤盐酸能导电，是电解质。

【注意事项】

（1）电解质、非电解质都必须是化合物；

（2）电解质是化合物，而电解质溶液是混合物；（如：盐酸是电解质溶液，HCl是电解质）

（3）电解质一定是自身能电离产生离子；在水溶液里能导电的化合物，不一定是电解质；（如：CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质）

（4）电解质与其溶解性无关；（如：BaSO4、AgCl 等是电解质）

（5）电解质导电需要条件：水溶液或熔融状态下。（如：电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。）【课堂练习】

下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？

①金属铜②固态NaCl ③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖

【板书】

二、电离和电离方程式

1、电离及电离方程式的书写

(1) 电离：在溶液中或在熔融状态下产生了自由移动的离子的过程。

水溶液中，NaCl在溶液中是以Na+、Cl－的形式存在的。

熔融状态下，克服了离子之间的相互作用，产生了自由移动的Na+和Cl－。

(2) 电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。

NaCl = Na+ + Cl-

左边:化学式右边:离子符号

遵守质量守恒和电荷守恒

2、酸、碱、盐的定义

写出下列酸的电离方程式：HCl, HNO3, H2SO4。

酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

【思考与讨论】

(1) 写出下列碱的电离方程式：NaOH , KOH , Ba(OH)2。

(2) 请结合以上电离方程式，并参考酸的本质，从电离的角度认识碱的本质。