离子不能共存四类型

1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存

（1）有气体产生：如CO32－、SO32－、S2－、HCO3－、HSO3－、HS－等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。

（2）有沉淀生成：

①如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋等不能与SO32－、SO42－、 CO32－等大量共存；

②Mg2＋、Fe2＋、Ag＋、Al3＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe3＋等不能与OH－大量共存；

③Pb2＋与Cl－，Fe2＋与S2－、Ca2＋与PO43－、Ag＋与I－不能大量共存。

（3）有弱电解质生成：

①如OH－、CH3COO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、F－、ClO－、AlO2－、SiO32－、CN－、C17H35COO－、C6H5O－、等与 H＋不能大量共存；

②一些酸式弱酸根如HCO3－、HPO42－、HS－、H2PO4－、HSO3－不能与OH－大量共存；NH4＋与OH－不能大量共存；

③弱碱的简单阳离子（比如：Cu2＋、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋等等）不能与OH－大量共存

2、能相互发生氧化还原反应的离子[①+②]不能大量共存：

①常见还原性较强的离子有:Fe2＋、I－、HS－、S2－、SO32－、H SO3－；

②氧化性较强的离子有：Fe3＋、ClO－、MnO4－、Cr2O72－、FeO42－、(H＋＋NO3－)；

③此外，S2O32－与H＋也不能共存（发生歧化反应）；

④在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存；

3、发生盐的双水解反应的离子不能大量共存，凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有：

①（Al3＋与 HS－、S2－、SiO32－、C6H5O－、AlO2－、CO32－、HCO3－）发生盐的双水解反应；

②（Fe3＋与 SiO32－、C6H5O－、AlO2－、CO32－、HCO3－）发生盐的双水解反应；

③（NH4＋与 SiO32－、AlO2－）浓溶液发生盐的双水解反应；

注意：

①（Fe3＋与 S2 －、HS－）发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应；

②S2－与Cu2＋、Fe2＋、Pb2＋、Ag＋、Hg2＋等发生复分解反应不能大量共存；

③（NH4＋与 CO32－、HCO3－）双水解反应较弱仍可大量共存。

4、离子间发生络合反应：如：1、Fe3＋＋SCN－、Fe3＋＋C6H5OH、Al3＋＋F－、Ag＋＋NH3等。在水溶液中不能大量共存。