高三化学制备试验方案的设计2.doc
【名师一号】2021高考化学(苏教版)一轮复习考点突破：10-4实验方案的设计与评价-无机化工流程
重 点 突 破锁定高考热点 探究规律方法考点1化学试验方案的设计1.设计思路2．试验设计的原则 (1)科学性。
(2)平安性。
(3)可行性。
(4)简约性。
3．试验设计的方法 (1)明确试验目的、原理。
(2)选择合适的仪器和药品。
(3)设计装置步骤。
(4)记录试验现象和数据。
(5)分析得出结论。
4．化学试验方案设计的类型试验设计⎩⎪⎨⎪⎧物质的制备试验方案的设计物质的性质试验方案的设计物质的检验、分别和提纯试验方案的设计综合试验的设计5．气体的制备(性质)试验方案设计的基本方法 气体的制备装置―→气体的净扮装置―→ 气体性质的验证(收集)装置―→尾气吸取装置 6．性质试验方案的设计思路 (1)分析物质组成或找出所属种类。
(2)推想物质可能具有的一些物理性质。
(3)设计出合理、具体的试验方案，探究或验证其所具有的化学性质。
(4)完成试验、记录和分析试验结果，总结得出试验结论。
7．试验方案设计时的几个操作 (1)试验装置的组装挨次。
气体发生→除杂质→干燥→主体试验→尾气处理。
(2)接口的连接挨次。
总体上遵循装置的排列挨次，但对于吸取装置应“长”进“短”出(或“深”入“浅”出)；量气装置应“短”进“长”出；洗气装置应“长”进“短”出；干燥管应“粗”进“细”出。
(3)试验操作挨次。
气体发生一般按：装置选择与连接→气密性检验→装固体药品→加液体药品→开头试验(按程序)→拆卸仪器→其他处理等。
(4)加热操作留意事项。
主体试验加热前一般应先用原料气赶走空气后再点燃酒精灯，其目的一是防止爆炸，如H 2还原CuO 、CO 还原Fe 2O 3；二是保证产品纯度，如制备Mg 3N 2、CuCl 2等。
反应结束时，应先熄灭酒精灯，连续通原料气直到冷却为止。
(5)尾气处理。
有毒气体常接受溶液(或固体)吸取或将之点燃，无毒气体直接排放。
题组训练1．氢化镁(化学式为MgH2)是一种常用的焰火剂，遇水易发生反应。
高考化学化学实验方案的设计(表格图象型)分项训练(新高考解析版)
化学实验方案的设计（表格图象型）1．（2022·广东卷）实验室用2MnO 和浓盐酸反应生成2Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。
下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是【答案】D【解析】A ．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl ，可用饱和食盐水除去HCl ，Cl 2可用浓硫酸干燥，A 装置能达到实验目的，故A 不符合题意；B ．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B 装置能收集氯气，故B 不符合题意；C ．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C 不符合题意；D ．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH 溶液吸收尾气，D 装置不能达到实验目的，故D 符合题意； 答案选D 。
2．（2022·浙江卷）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。
现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。
下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计 现象和结论A先加入少量3KClO 溶液，再加3AgNO 溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B 加到少量4KMnO 溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量2FeCl 溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量23Na SO 溶液，再加入2BaCl 溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠【解析】A ．3KClO 溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离出钠离子和亚硝酸根离子，由于AgNO 2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量稀硝酸不能生成白色沉淀，A 错误；B ．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B 错误；C ．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C 正确；D ．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D 错误； 故选C 。
常见气体制备高中化学教案
常见气体制备高中化学教案
主题：常见气体制备
目标：学生能够描述和解释常见气体的制备方法，并能够进行相关实验操作。
一、引入（5分钟）
让学生回顾常见气体的命名和性质，例如氧气、二氧化碳、氢气等，并引入本节课的主题：常见气体的制备。
二、氧气的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解氧气的制备方法：通过加热过氧化氢、分解过氧化氢或用氯酸钾和二氧化锰反应制
备氧气。
2. 进行实验操作：实验室里进行过氧化氢的分解反应制备氧气。
三、二氧化碳的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解二氧化碳的制备方法：通过酸和碳酸盐反应、通过酵母植物或动物呼吸产生等制备
方法。
2. 进行实验操作：用酢酸和碳酸钠反应制备二氧化碳，并观察实验现象。
四、氢气的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解氢气的制备方法：通过金属和酸反应、通过水电解等制备氢气的方法。
2. 进行实验操作：用锌和硫酸反应制备氢气，并观察实验现象。
五、总结和作业（5分钟）
总结本节课学习到的常见气体的制备方法，并布置相关作业，例如完成相关练习题或写一
份实验报告。
六、拓展学习（10分钟）
介绍其他常见气体的制备方法，例如氯气、氨气等，并鼓励学生进行相关实验操作或研究。
注：本教案可根据具体情况进行调整和补充。
高中化学实验专题教案设计
高中化学实验专题教案设计
一、实验目的：
1. 了解酸碱中和反应的概念和原理；
2. 掌握中和反应的条件和特点；
3. 进行酸碱中和反应实验，并观察实验现象。
二、实验原理：
酸和碱发生中和反应时，会产生盐和水。
中和反应的特点是产生的盐是中性物质。
三、实验仪器和试剂：
1. 酸：硫酸、盐酸等；
2. 碱：氢氧化钠、氢氧化钾等；
3. 盐：氯化钠等；
4. 蒸馏水、ph试纸；
5. 烧杯、试管、玻璃棒等。
四、实验步骤：
1. 取两个试管，分别加入等量的酸和碱，观察实验现象；
2. 用ph试纸测试反应液的ph值，判断中和反应是否完成；
3. 将制得的盐过滤或蒸发结晶得到固体盐。
五、实验注意事项：
1. 实验过程中注意安全，注意防护措施；
2. 实验操作要规范，不得滥用试剂和仪器；
3. 实验完成后注意清洁实验器材。
六、实验结果：
酸和碱中和反应后产生的盐中性。
七、实验拓展：
1. 可以进行不同酸和碱的中和反应实验，比较盐的性质；
2. 探究不同酸碱与金属的反应产物。
以上就是关于酸碱中和反应的高中化学实验专题教案设计，希朧对您有所帮助。
以芒硝和碳酸氢铵为原料制备纯碱和硫酸铵试验方案
以芒硝和碳酸氢铵为原料制备纯碱和硫酸铵试验方案实验原理：芒硝(NaNO3)加热分解为硝酸钠(NaNO3)和氧气(O2)。
碳酸氢铵(NH4HCO3)加热分解为氨(NH3)、水(H2O)和二氧化碳(CO2)。
硝酸钠溶液与氨溶液反应生成沉淀。
沉淀经过滤、洗涤、烘干、研磨等步骤得到纯碱。
剩下的溶液中加入硫酸，沉淀产生硫酸铵。
实验仪器与试剂：玻璃仪器：锥形瓶、漏斗、滤纸、烧杯、砂芯漏斗电炉玻璃棒芒硝(NaNO3)碳酸氢铵(NH4HCO3)硝酸钠溶液(NaNO3)氨溶液(NH3)硫酸(H2SO4)实验步骤：1.将芒硝和碳酸氢铵分别称取一定质量，分别放入不锈钢瓶中，并盖紧瓶盖。
2.将芒硝和碳酸氢铵放入电炉中进行加热，逐渐增加温度，直至两者完全分解。
3.加热过程中，观察玻璃纸上露点出现，表示芒硝和碳酸氢铵已经开始分解。
继续加热，直至中间无气泡冒出，表示芒硝和碳酸氢铵已经完全分解。
4.将加热后的产物放置冷却，得到纯碱（Na2CO3）和硫酸铵（(NH4)2SO4）。
5.将过滤纸放在漏斗上，将产物倒入漏斗，过滤出纯碱溶液。
倒掉底部的液体，只保留残留物。
6.将残留物放到烧杯中，加入适量水搅拌，使得残留物溶解。
将纯碱溶液慢慢倒入砂芯漏斗中过滤，将溶液过滤到另一个烧杯中。
7.将获得的纯碱溶液放置于电炉上进行蒸发浓缩，直至溶液蒸发完全，得到纯碱。
8. 过滤后的产物实验得到硝酸根离子（ NO3- ）。
将硫酸稀释成0.5mol/L的硫酸溶液。
9. 将0.5mol/L的硫酸溶液滴加到硝酸根离子的产物中，观察有无沉淀生成。
若有沉淀生成说明实验成功。
10.倒掉滴加过硫酸的液体，并将沉淀放回漏斗进行过滤，在滤纸上过滤沉淀后，得到硫酸铵的实验验证。
实验注意事项：1.在进行加热时，要小心控制温度，避免超过反应的分解温度。
2.过滤器要保持清洁，以避免杂质的混入。
3.实验操作时要佩戴好防护眼镜、实验手套等个人防护装备。
实验结果与讨论：1.经过加热分解后，产生的纯碱溶液在蒸发浓缩过程中可以得到固体纯碱。
化工试验方案
化工试验方案1. 研究目的和意义化工试验是化学工程中非常重要的一项工作。
研究化工试验方案的目的就是为了找到最佳的工艺参数和条件，以更好地控制和提高化工产品的质量和产量。
同时，对化工试验方案的研究也有助于了解反应机理，优化工艺，以及探索新产品的制备方法。
2. 实验前准备在进行化工试验之前，必须做好以下准备工作：2.1 设计试验方案根据所要研究的反应、产品、工艺要求等，设计出合理的试验方案。
必须明确试验所需的原材料、溶剂、催化剂、试剂等。
2.2 准备试验器材根据试验方案所需求的器材，进行准备。
首先需要验收器材，检查设备是否正常，检查仪器是否能够满足试验需要。
器材准备应该包括但不限于：•高压反应釜•液体和气体进出口阀门•反应温度与压力控制系统•物料输送系统2.3 实验场所准备实验场所应为无尘、无异味的封闭、通风、安全的实验室。
实验室应配备双重防爆系统，并保证紧急疏散措施。
2.4 桌面化学品准备桌面上的化学品准备应该遵循对员工的卫生与安全考虑。
尽可能地将化学品的数量降到必要的物料。
所有化学品应用透明盖封装，并妥善标记。
如果发现严重的异常，就应该决定放弃试验。
3. 实验步骤3.1 预备步骤1.清洗和准备试验装置2.充分混合反应物和溶剂并装入高压反应釜3.注入合适的催化剂4.在适宜的温度和压力下进行反应3.2 实验流程实验流程可以按照如下步骤进行：1.按照实验方案进行条件设置2.主要高压反应釜加热到开启状态3.将反应混合物加入高压反应釜4.进行反应，持续一定时间5.转移到下一个反应容器中6.收集样品和试验数据7.清洗反应容器，准备下一轮反应4. 实验数据处理实验结束后，需要对实验结果进行详细的分析和评估，包括但不限于以下几个方面：1.分析反应产物的性质和结构特征2.计算反应转化率和收率等物理性质参数3.对试验数据进行统计、分析和结果处理5. 实验安全考虑在进行化工试验时，必须注意以下安全事项：1.佩戴适当的个人防护装备2.合理安装反应釜并密封严密，防止高压泄漏3.选择稳定可靠、安全性高的催化剂4.注意防止爆炸、氧化、腐蚀和其它危险因素5.注重清洁卫生，并采取避免事故的预防措施6. 结论和建议通过分析实验数据，得出结论，并给出进一步提升工艺的建议。
2018~2020年高考化学真题 化学实验方案的设计(表格图象型)汇编(讲义版)
2018~2020年高考化学真题化学实验方案的设计（表格图象型）1．[2020江苏卷]根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是【答案】B【解析】A .加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发生了水解反应，故A错误；B.加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，故B正确；C.BaCl2、CaCl2均能与Na2CO3反应，反应产生了白色沉淀，沉淀可能为BaCO3或CaCO3或二者混合物，故C错误；D.向H2O2溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2↑等(中性条件)，该反应中H2O2被氧化，体现出还原性，故D错误；综上所述，故答案为：B。
【点睛】淀粉在稀硫酸作催化剂下的水解程度确定试验较为典型，一般分三种考法：①淀粉未发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，未生成砖红色沉淀；②淀粉部分发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀；③向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液不变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀。
此实验中需要注意：①碘单质需在加入氢氧化钠溶液之前加入，否则氢氧化钠与碘单质反应，不能完成淀粉的检验；②酸性水解后的溶液需要加入氢氧化钠溶液碱化，否则无法完成葡萄糖的检验；③利用新制氢氧化铜溶液或银氨溶液检验葡萄糖试验中，均需要加热，银镜反应一般为水浴加热。
2．[2020天津卷]检验下列物所选用的试剂正确的是待检验物质所用试剂A 海水中的碘元素淀粉溶液B SO2气体澄清石灰水C 溶液中的Cu2+氨水NH NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸D 溶液中的+4【答案】C【解析】A．淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，故A错误；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳，应该用品红检验二氧化硫气体，故B错误；C．铜离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水会生成四氨合铜离子，检验铜离子可以用氨水，故C正确；D．铵根离子遇氢氧化钠溶液（加热）生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，故D错误；答案选C。
高三化学实验制备实验方案设计的注意事项
高三化学实验制备实验方案设计的注意事项
(1)实验中反应物或产物若易吸水、潮解、水解等，要采取措施防止吸水，如利用氯气与Al、Fe反应制备AlCl3和FeCl3，由于AlCl3和FeCl3都易水解，因此Cl2必须干燥，最后还应连接干燥装置防止空气中的水蒸气进入。
(2)易挥发的液体产物要及时冷却，如蒸气通过冷凝管冷凝，收集装置进行冷水浴、冰水浴、冰盐浴等。
(3)易挥发的液体反应物，需在反应装置中加装冷凝回流装置(如长导管、竖直的干燥管、冷凝管等)。
(4)注意防止倒吸的问题。
(5)认识常见实验仪器，如坩埚、研钵、100 mL容量瓶、三颈烧瓶、蒸馏烧瓶、分液漏斗等；准确描述实验药品，如无水硫酸铜(CuSO4)、新制Cu(OH)2悬浊液。
(6)实验装置改进，如为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置；为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套一支小试管等。
【解题模型】
1．熟悉常考问题
(1)仪器的识别；(2)根据反应原理选择合适的反应条件及反应物用量，如实验温度的控制(一般控制在反应物沸点以下)、加热方式的选择(低于100 ℃一般用水浴加热)、反应物的用量控制(其中一种物质过量使另一种物质充分反应)等；(3)反应方程式的书写(注意不要漏写小分子产物)；(4)依据产品和杂质的性质差异选择合适的分离、提纯方法，常涉及蒸馏和萃取，同时对抽滤也要有所了解；(5)对实验
结果的评价，如产率的计算以及原因分析。
有机反应通常都是可逆反应，且有机物通常易挥发，容易发生副反应，这都会导致产率相对较低。
高中化学《研究物质性质的方法和程序》教案(2)总结
研究物质性质的方法和程序【教课目的】1.知识与技术目标：使学生认识金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氯气的反响），认识钠是一种很开朗的金属。
使学生认识氯气的物理性质和主要的化学性质（氯气跟金属单质、非金属单质及水的反响）。
进一步娴熟药品的取用，加热等基础实验操作。
2.过程与方法目标：经过指引学生察看、剖析实验现象，让他们领会如何科学、合理地运用察看方法。
经过对钠跟氧气的反响及氯气性质的实验研究，让学生领会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
在归纳金属钠的性质及展望氯气性质的过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。
3.感情态度与价值观目的：经过对金属钠和氯气性质的研究，激发学生学习化学的兴趣，让他们乐于研究物质变化的神秘；利用阅读资料《含氯化合物的漂白与消毒作用》培育学生将化学知识与生产、生活实践相联合的意识。
【教课要点、难点】1.知识上要点、难点：金属钠和氯气的化学性质2.方法上要点、难点：使学生初步学会以察看、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的一般程序。
【教课准备】1．讲堂活动记录及报告（详赐教课过程）活动沟通·商讨：活动察看·思虑：察看金属钠的物理性质及钠与水反响的现象活动活动·研究金属钠与氧气反响的实验活动沟通·商讨活动研究氯气的性质2．将学生为4－ 6 人小组3．试验试剂和仪器：见讲堂活动记录及报告【教课方法】察看、实验研究、对照法【教课过程】〖发放讲堂活动记录及报告〗在前方的学习中我们知道，化学科学是在原子、分子水平上研究物质的构成、构造、性质、变化、制备和应用的一门自然科学。
认识物质的性质是化学研究的一项重要任务，且只有深入地研究物质的性质，才能更好地利用物质为人类生产、生活服务。
比如，经过对氢气的可燃性研究，可用作绿色能源和火箭的推动剂；经过对溴化银感光性的研究，制成了感光胶卷；经过对叠氮化钠（NaN3, 在激烈撞击的状况下能快速分解并产生大批氮气）性质的研究，制成了汽车安全气囊因而可知，研究物质的性质是十分重要的。
三年高考(2019-2021)化学试题分项汇编——专题12 化学实验方案的设计(表格图象型)
专题12 化学实验方案的设计（表格图象型）1．（2021·浙江）下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A探究乙醇消去反应的产物取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入2mL溴水中若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯B 探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴3FeCl溶液若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸C 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为2Na O；若有气体生成，则固体粉末为22Na OD 探究23Na SO固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量2BaCl溶液若有白色沉淀产生，则样品已经变质【答案】D【详解】A.乙醇在140℃，浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水，而不发生消去反应，A项不符合题意；B.乙酰水杨酸中没有酚羟基，水杨酸中酚羟基，酚羟基可以与FeCl3溶液显紫色，但是生成络合物，所以不会有沉淀，B项不符合题意；C.如果金属钠没有完全燃烧，剩余的金属钠与水反应也可以生成氢气，C项不符合题意；D.加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀，可以说明样品已经变质，D项符合题意；故选D。
2.（2021·湖南）下列实验设计不能达到实验目的的是【答案】C【详解】A.若Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+能与SCN-生成Fe(SCN)3，溶液变成血红色，能达到实验目的，故A不符合题意；B．实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通过浓硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B不符合题意；C．用pH试纸测定NaOH溶液的pH不能润湿pH试纸，否则会因浓度减小，而影响测定结果，不能达到实验目的，故C符合题意；D．制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏，能达到实验目的，故D不符合题意。
2022届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套资料：第一章 学案2 化学实验的基本方法(二)
学案2化学试验的基本方法(二)——试验基本操作和平安常识[考纲要求] 1.把握化学试验的基本操作。
2.能识别化学品平安使用标识，了解试验室一般事故的预防和处理方法。
学问点一常见的基本操作1．药品的取用(1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。
块状和大颗粒固体用镊子夹取。
(2)取少量液体可用胶头滴管。
取用较多的液体用倾倒法，留意试剂瓶上的标签向手心。
向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。
问题思考1．取用药品时，应遵循节省的原则。
多余的药品一般不能放回原瓶，但有些药品要放回原瓶。
请问哪些药品要放回原瓶，为什么？答案K、Na、白磷等，因任凭丢弃易引起火灾等平安事故。
2．试纸的使用(1)类型及作用石蕊试纸——定性检验酸碱性pH试纸——定量(粗测)检测酸碱性强弱品红试纸——检验SO2等有漂白性的物质KI－淀粉试纸——检验Cl2等有氧化性的物质(2)使用方法①检验溶液：取试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观看试纸的颜色变化。
等pH试纸变色后，与标准比色卡对比。
②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观看试纸的颜色变化。
问题思考2．检验溶液的酸碱性时，石蕊试纸能否浸入溶液中？答案不能，污染溶液。
3．用pH试纸定量测定溶液的pH时，能用蒸馏水润湿吗？若润湿，肯定会产生误差吗？答案不能。
若润湿，不肯定有误差，如测NaCl溶液的pH时。
3．仪器的洗涤(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。
(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。
(3)常见残留物的洗涤残留物洗涤剂容器里附有的油污NaOH溶液或热的纯碱溶液容器壁上附着的硫CS2或热的NaOH溶液试管上的银镜稀HNO3AgCl 氨水试管残留的MnO2热浓盐酸4.物质的溶解(1)固体的溶解一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常接受搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
高中化学实验计划
高中化学实验计划1. 引言在高中化学教学中，实验是不可或缺的一部分。
通过实际操作，学生们能够更直观地理解化学原理，并培养实验操作的能力。
因此，制定一个科学合理的高中化学实验计划对教学的质量至关重要。
2. 实验目标制定实验计划的首要任务是明确实验目标。
实验目标应当与教学大纲和学生的学习需求相契合。
例如，可以通过实验来探究酸碱中和、氧化还原反应等基本化学概念，或者通过实验展示化学在生活中的应用。
3. 实验内容根据实验目标确定实验内容。
在设计实验内容时，需要注意安全、易操作、具有代表性和实际意义等方面的要求。
例如，可以进行酸碱溶液的中和反应实验，使用常见的酸碱指示剂来观察颜色变化，从而了解酸碱中和的原理。
4. 实验步骤一个好的实验计划还需要详细规定实验步骤。
实验步骤应该简明扼要，并配有所需试剂和仪器设备的清单。
在步骤中，还需注明实验的关键点，如酸碱溶液配制的浓度、观察结果的记录方式等。
5. 实验材料为了顺利进行实验，需要有充足、精确的实验材料。
实验材料包括试剂、仪器设备、实验器材以及实验所需的其他原材料。
通过事先准备充足的实验材料，能够避免实验中的不必要困扰。
6. 实验操作实验操作是实验计划中不可忽视的重要环节。
在实验操作中，需要注意实验环境的安全性，保证实验操作过程的准确性和稳定性。
此外，还需要告知学生实验操作的步骤和要点，并重视实验操作的示范和实践。
7. 实验结果实验结果是实验计划中必须关注的部分。
在设计实验时，需要规定学生如何观察、记录和分析实验结果。
通过分析实验结果，学生能够更深入地理解化学原理，并培养分析实验数据的能力。
8. 实验评价在实验计划中，应当对学生的实验表现进行评价，并给予及时的反馈。
评价可以包括实验过程中的注意事项、实验结果的准确性以及对实验原理的理解等方面。
评价的目的是帮助学生发现问题、改进实验方法，从而提高实验的质量。
9. 实验延伸一个好的实验计划还可以将实验延伸到实际问题的探究中。
2024年高考化学一轮总复习第十章第31讲乙醇乙酸基本营养物质学案含解析
第31讲乙醇乙酸基本养分物质1.乙醇和乙酸的结构与性质(1)物理性质(2)组成和结构(3)化学性质①②2．乙酸乙酯的制备试验 (1)试验原理(用化学方程式表示)□23CH 3COOH ＋C 2H 5OH 浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O 。
(2)装置(如下图所示)液液加热型，试管与桌面成45°(使试管受热面积增大)。
长导管起□24导气、冷凝、回流作用。
导气管□25不能伸入饱和Na 2CO 3溶液中(防止Na 2CO 3溶液倒流入反应装置中)。
(3)反应特点(4)反应的条件及其意义①加热。
加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而被收集。
②用浓硫酸作□26催化剂，提高反应速率。
③用浓硫酸作□27吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
④可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。
(5)饱和Na 2CO 3溶液的作用及现象①作用：降低□28乙酸乙酯的溶解度、除去□29乙酸和□30乙醇。
②现象：在饱和Na 2CO 3溶液□31上方有透亮的、有香味的油状液体。
3．糖类(1)糖类的组成元素为□32C 、H 、O 。
(2)分类(3)性质①葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]②蔗糖和麦芽糖蔗糖易溶于水，有甜味。
在稀酸催化作用下发生水解反应，蔗糖的水解产物为□43葡萄糖和果糖，麦芽糖的水解产44葡萄糖。
物为□③淀粉和纤维素常温下，淀粉遇单质碘变□45蓝色，可用于检验淀粉的存在。
在酸或酶的催化下水解，生成□46葡萄糖。
(4)用途①糖类物质可给动物供应□47能量。
②□48葡萄糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成药物等。
③□49淀粉可作食物，可用于生产葡萄糖和酒精。
④□50纤维素可用于造纸，制造纤维素酯、黏胶纤维等。
4．油脂(1)组成与结构52甘油反应所生成的酯，由C、H、O三种元素组成，其结构可表油脂是□51高级脂肪酸与□示为(2)化学性质(水解反应) ①酸性条件油脂＋水H＋△□56高级脂肪酸＋□57甘油。
高三化学实验教学工作计划
高三化学实验教学工作计划
高三化学实验教学工作计划分为以下几个方面：
1. 实验目标确定：根据高考课程标准和学生的学习目标，确定本学期化学实验的目标
和重点。
2. 实验内容和安排：根据本学期的教学进度和学生的学习进展，确定本学期的实验内
容和实验安排。
要确保实验内容与课堂教学内容紧密结合，培养学生的实验技能和创
新思维能力。
3. 实验设备和材料准备：根据实验内容和实验安排，制定实验所需的设备和材料清单，并确保实验室的设备齐全，并妥善保存和维护。
4. 实验安全与规范：重点培养学生的实验室安全意识和实验室操作规范，组织学生参
与实验室安全教育，确保实验过程中的安全和顺利进行。
5. 实验教学方法和手段：结合实验内容和学生的学习特点，选择适合的实验教学方法
和手段，如讲解、演示、实践等，以提高学生的实验能力和学习兴趣。
6. 实验过程记录和数据分析：要求学生养成认真记录实验过程和数据的习惯，培养学
生的数据分析和实验报告写作能力，提高学生的科学素养。
7. 实验评价与总结：对学生的实验过程和实验结果进行评价，并及时给予反馈，要求
学生对实验进行总结和归纳，反思实验中的问题和不足，并提出改进意见。
8. 实验成果展示与交流：组织学生参加实验成果展示与交流活动，分享实验经验和成果，提高学生的团队合作和表达能力。
总之，高三化学实验教学工作计划要根据学生的实际情况和学习需求来制定，注重培养学生的实验能力和科学素养，提高学生的学习兴趣和创新意识。
如何高中做化学实验课教案
如何高中做化学实验课教案
实验名称: 反应速率的测定
实验目的: 通过本实验，学生将了解反应速率的测定方法，并掌握实验操作和数据处理技巧。
实验原理: 本实验利用漂白剂和亚铁离子之间的反应来测定反应速率。
反应速率可通过反
应物消耗的速度来衡量。
实验材料: 漂白剂、亚铁离子溶液、stiasl试剂、酸性介质。
实验步骤:
1. 将一定量的漂白剂加入到试管中。
2. 加入适量的亚铁离子溶液。
3. 加入stiasl试剂。
4. 在酸性介质中进行反应，观察反应速率。
5. 记录实验数据。
实验注意事项:
1. 实验过程中要注意安全，避免与化学药品接触。
2. 实验操作要准确无误，遵循实验步骤。
3. 实验数据要准确记录，便于后续数据处理分析。
实验结果分析:
通过实验数据处理，可以得到反应速率的大小。
学生可以比较不同条件下反应速率的变化，深入理解反应速率的影响因素。
实验延伸:
学生可以根据本实验结果，设计不同条件下的反应速率实验，进一步探究反应速率与反应
条件之间的关系。
实验评价:
通过本实验，学生不仅学会了反应速率的测定方法，还培养了实验操作和数据处理的技能，培养了实验设计和分析的能力。
实验总结:
本实验旨在帮助学生理解反应速率的概念，并为学生提供实验操作和数据处理的机会。
希望学生通过本实验的实践，更好地掌握化学知识，提高实验能力。
化学实验设计方案化学实验设计方案题目(十篇)
化学实验设计方案化学实验设计方案题目(十篇)化学试验设计方案化学试验设计方案题目篇一二、试验目标：让学生经过独立自主的制作临时装片、切片、涂片的方法来感知细胞的形态和构造，从而使学生对细胞到达必需的熟悉，为以后的教学作下铺垫。
制作临时装片的胜利，对提高学生的生物学兴趣和生物科学素养都起着重要的作用。
同时，这样熬炼了学生的动手本领，也培育了学生的自我动脑思索的本领。
三、试验方法及步骤：(一)试验材料：显微镜、载玻片、盖玻片、镊子、刀片、吸水纸、解剖针、毛笔、滴管、擦镜纸;清水、碘酒溶液;西红柿、空心莲子草、洋葱;创可贴(切片时可能会有人受伤)(二)试验步骤：1、临时装片的制作⑴预备擦用擦镜纸把载玻片和盖玻片擦拭洁净改善：将干净的纱布改为擦镜纸，擦拭玻片时要留意用左手的拇指和食指夹住玻片的两端，右手的拇指和食指衬垫上干净的纱布后，夹在玻片两面，同时擦拭，以防将玻片损坏，滴用滴管在载玻片中心滴1-2滴清水改善：在制片时至少滴2滴清水，这样加盖玻片时，盖玻片下的空间中水较充盈，气泡就少，细胞的活性也较好取用刀片在洋葱外表上划“井”字(大约0.5cm2)，用镊子撕取外表皮问题：由于叶表皮皱缩、学生不娴熟等，导致撕下的表皮薄膜过厚，在显微镜视野中难以找到幻想的观看对象，致使试验效果较差。
改善：首先将洋葱鳞片叶切成宽1.0-1.5cm的纵向窄条，再用刀片将洋葱鳞片叶内侧表皮划成小块(切忌划透)，然后用镊子夹住宅划表皮的边缘，将其轻轻取下(洋葱鳞片叶内侧表皮易与叶肉分别，操作简便)即可。
这一改善降低了试验操作难度，提高了制片质量。
放把撕取的表皮浸入载玻片上的水滴中，并展平⑵盖盖玻片盖用镊子夹起盖玻片，使它的一边先接触载玻片上的水滴，然后缓缓地放下，盖在要观看的材料上⑶染色染：将玻片倾斜10度左右，从高的一侧滴入碘液，让其自我流入玻片。
问题：染色时书中要求是把1-2滴碘液滴在盖玻片的一侧，然后用吸水纸从盖玻片的另一侧吸引，使染液浸润标本的全部。
高中化学高考实验题教案
高中化学高考实验题教案
实验名称：化学反应实验
实验目的：通过观察不同物质间的化学反应，掌握化学反应的基本原理和方法。
实验材料：氢氧化钠溶液、盐酸溶液、氯化银溶液、硫酸铜溶液、氯气气源装置。
实验步骤：
1. 将小烧杯中加入适量氢氧化钠溶液，用滴管滴入少量盐酸溶液，观察并记录观察到的现象。
2. 取一根玻璃棒，在一滴氯化银溶液中沾取少量，将其放入烧杯中的溶液中，观察并记录现象。
3. 将硫酸铜溶液倒入试管中，用火炉加热，观察溶液的变化。
4. 连接氯气气源装置，将氯气注入烧杯中的溶液中，观察并记录现象。
实验结果分析：
1. 盐酸溶液与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应，生成氯化钠和水，观察到产生气泡和溶液变得透明的现象。
2. 氯化银溶液与盐酸溶液中的氯离子反应生成白色的沉淀氯化银。
3. 硫酸铜溶液受热后水分蒸发，溶液变浓并变为深蓝色。
4. 氯气与水反应生成氢氯酸和次氯酸，观察到产生气泡，并形成黄绿色气体。
实验总结：通过本实验，我们观察到了不同物质间的化学反应，并了解了化学反应的基本原理和方法，加深了对化学知识的理解。
教师提醒：实验时应注意安全，操作时要戴上手套和护目镜，避免接触化学品或其产生的有毒气体。
实验结束后要及时清理实验器具，保持实验室的整洁和安全。
化学实验方案的设计和气体的制备
第四十六讲实验方案的设计和气体的制备（建议2课时完成）[考试目标]1．复习气体的制备原理、收集、净化、尾气处理等知识，以及各种仪器装置的使用方法和操作注意事项。
2．选择仪器装置，解决气体制备、净化等问题的分析、迁移能力。
3．设计、评价或改进实验方案。
了解控制实验条件的方法。
4．分析或处理实验数据，得出合理结论。
5．绘制和识别典型的实验仪器装置图。
[要点精析]一、气体的制备1．气体发生装置的类型（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热）装置示意图典型气体O2、NH3、CH4H2、CO2、H2S H2、CO2、H2S、SO2、NO、NO2、C2H2、O2、NH3、Cl2、HCl、COCH2=CH22．几种气体制备的反应原理(1)O22KClO3 2KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑(2)NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3·H2O NH3↑+H2O(3)CH 4 CH 3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4↑(4)H 2 Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑(5)CO 2 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O (6)SO 2 Na 2SO 4+H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O(7)NO 2 Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O(8)NO 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O(9)C 2H 2 CaC 2+2H 2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑(10)Cl 2 MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O (11)C 2H 4 C 2H 5OH CH 2=CH 2↑+H 2O(12)H 2 S FeS+H +=H 2S ↑+Fe 2+3．收集装置（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度注：以上三种方法所得气体均不纯净：排气法所得气体中含有空气、排水法所得气体中含有水蒸气，故要得到纯净的气体可以用球胆或塑料袋或注射器收集。
苯甲酸的制备,实验报告
苯甲酸的制备,实验报告苯甲酸的制备(总结的很好).doc苯甲酸的制备一、实验目的：（1）掌握用甲苯氧化制备苯甲酸的原理及方法；（2）掌握机械搅拌操作方法；（2）复习重结晶、减压过滤等操作方法。
二、实验原理及反应式：（见教材）三、仪器及药品三口瓶（250ml），球形冷凝管，量筒（10ml，50ml），石棉网，抽滤瓶，布氏漏斗，烧杯（250ml＊2），酒精灯，胶管（2根），滤纸，搅拌棒，表面皿，甲苯2.7ml（2.3g，025mol），高锰酸钾8.5g（0.054mol），浓盐酸，亚硫酸氢钠四、仪器装置及教师讲解要点：由于甲苯不溶于高锰酸钾水溶液中，故该反应为两相反应，因此反应需要较高温度和较长时间，所以反应采用了加热回流装置。
如果通同时彩用机械搅拌或在反应中加入相转移催化剂则可能缩短反应时间。
五、操作步骤1．仪器安装、加料及反应在250ml圆底烧瓶（或三口瓶）中放入2.7ml甲苯和100ml水，瓶口装回流冷凝管和机械搅拌装置，在石棉网上加热至沸。
分批加入8.5g高锰酸钾；粘附在瓶口的高锰酸钾用25ml水冲洗入瓶内。
继续在搅拌下反应，直至甲苯层几乎消失，回流液不再出现油珠（约需4－5h）。
2．分离提纯将反应混合物趁热减压过滤[1] ，用少量热水洗涤滤渣二氧化锰。
合并滤液和洗涤液，放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化（用刚果红试纸试验），至苯甲酸全部析出。
将析出的苯甲酸减压过滤，用少量冷水洗涤，挤压去水分，把制得的苯甲酸放在沸水浴上干燥。
产量：约1.7g ，若要得到纯净产物，可在水中进行重结晶[2] 。
纯苯甲酸为无色针状晶体，熔点122.4℃。
六、注释：[1]滤液如果呈紫色，可加入少量亚硫酸氢钠使紫色褪去，重新减压过滤。
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度为4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g。
七、思考题：1．在氧化反应中，影响苯甲酸产量的主要因素是哪些？答：反应温度，甲苯与氧化剂之间的充分混合等是影响苯甲酸产量的主要因素。
高中化学实验装置制作教案
高中化学实验装置制作教案
实验目的：通过制作水冷却器，让学生了解水的冷却作用以及原理，培养学生动手能力和实验设计能力。
实验材料：
1. 玻璃试管
2. 玻璃棒
3. 塑料软管
4. 螺旋弹簧管
5. 快速接头
6. 橡胶塞
7. 水
实验步骤：
1. 将玻璃棒插入玻璃试管中，将试管中间部分加热，并在试管的下端装上快速接头。
2. 将螺旋弹簧管绕在试管周围，使得试管的外表面都被覆盖。
3. 用塑料软管连接快速接头和水龙头。
4. 将橡胶塞插入试管的另一端，使得试管密封并不漏水。
5. 打开水龙头，让冷水流过试管，观察试管外壁的变化。
实验注意事项：
1. 实验过程中要注意火源，避免发生火灾事故。
2. 操作实验时要小心玻璃制品，避免破碎。
3. 水冷却器在使用时水流不可过大，否则会造成水溅出或者试管过热的情况。
实验原理：
水冷却器的制作原理是利用水的冷却能力。
水以较大的气化热和导热系数，可以快速带走试管外表面的热量，起到降温的作用。
实验结果：
通过观察实验过程中试管外表面的变化，可以看到试管表面温度迅速下降，表明水冷却器的制作是成功的。
拓展实验：
可以进一步通过改变水流量、水温或者其他因素，观察试管外表面的冷却效果的变化，了解水冷却的影响因素。
总结：
通过本次实验，学生可以了解水的冷却作用及其原理，培养实验设计和动手能力，提高实验操作技能。
同时，通过拓展实验可以扩展学生的实验思维和创新能力。
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第六单元化学实验方案的设计单元学习目标1．能根据实验试题要求，设计基本实验方案。
2．能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
3．能根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。
单元学习建议1．学习本单元之前，首先应系统地复习元素及其化合物、化学实验的基本操作、仪器的使用等知识。
2．尽量到实验室按课本要求多做实验，在实验中体充分运用自主、合作、探究的学习方法。
第一节制备实验方案的设计学习目标1．通过氢氧化铝的制取等实验方案的设计掌握制备实验方案的设计的关键、一般步骤、方案书写的格式和内容等。
2．培养能根据物质制备原理制定实验操作步骤、选择实验仪器装置的能力，巩固物质制备的实验操作。
3．能够根据问题中的制备实验方案进行科学的评价，分析其中的优缺点。
学习过程一、自学探究1．读课本P78第二段，回答下列问题（1）在实验室中用AlCl3溶液和NaOH溶液反应制备Al(OH)3，若在NaOH溶液中滴（2）为使AlCl3完全转化Al(OH)3，最好选用什么试剂代替NaOH，你由此例中，当设计物质制备方案时，应注意些什么问题？2．[示例1课本７８面]以铝屑为原料制备Al(OH)3的实验方案设计。
（1）下面是课本中制备Al(OH)3的三个方案，请写出每个方案中的化学方程式或离子方程式，在括号内填写所加试剂方案一：( ) （）反应式①②方案二：（ ） ① ②过滤、洗涤反应式①②方案三反应式问题讨论：（1）为使铝屑中的铝全部转化成Al(ＯＨ)3。
方案三中① ②的铝用量相同吗?如果不同，两者的比例应是多少？（2）方案评价：三个方案中请填写每生成1mol Al(ＯＨ)3所消耗的原料H 2SO 4和NaOH 的物质的量列表如下：从原料消耗和实验操作的简易性方面考虑，应选择的方案是2．阅读课本P80页以Al 为原料制备Al(OH)3的实验方案（有条件的学校，按实验方案要求做实验，并将实验现象及数据填写在课本相应的地方）回答下列问题：（1）物质制备的实验方案包括的项目一般有（2）步骤1中用NaOH 溶液洗涤铝屑的原因是 将铝屑分成等质量四份，其原因是 。
（3）步骤5中如何检证Al(OH)3已洗涤干净，请写出操作步骤。
二、总结与评价【总结】1．物质制备方案的设计，首先要弄清物质制备的原理，从原理为切入点设计方案，方案一般已包括实验名称、目的、原理、用品、步骤、现象记录及结果处理。
2．针对一个实验，可以设计出多种方案，要会得对每个方案进行科学的评价，评价可从以下几个方面进行：①理论上要科学。
②操作上要简单可行。
③原料用量要节约。
④要环保，符合绿色化学原则。
【例题讲解】[例题]下图表示某种盐的制备步骤：已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。
请写出物质的化学式或名称：A ，B ，C ，D ，E ，F 。
[答案]A．Fe；B．FeSO4·7H2O；C．FeSO4；D．Fe2O3；E．SO2；F．SO3（E．SO3，F．SO2）。
[分析讲解]红棕色固体是一个特征信息，可联想到氧化铁等显红棕色的物质。
逆向推测无水盐可能含铁的硫酸盐。
再根据反应条件可推断出C是硫酸亚铁，根据B中含水的质量分数可得出B是FeSO4·7H2O。
[例2]海水及盐卤中均有氯化镁存在，某海盐厂副产品MgCl2·6H2O做原料，在523℃以上加热，制取耐火材料原料氧化镁和盐酸。
有关原子相对质量：H-1，O-16，Mg-24，Cl-35.5。
（1）写出该法制取盐酸的反应方程式____________________________________。
（2）此法制备36.5%的浓盐酸时是否需要加入其它原料？__________，并说明理由___________________________________________________________________。
（3）1000kg的MgCl2·6H2O理论上可以制得氧化镁______________kg，同时制得36.5%的浓盐酸_________kg。
（4）在干燥的氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O也可制得电解冶炼镁的原料无水MgCl2，试解释干燥氯化氢的作用是_________________________________________。
（5）若该工厂不再增加原料（干燥剂可循环利用，忽略水蒸气的损失），利用MgCl2·6H2O 同时制取氧化镁、浓盐酸和无水氯化镁，请你为该厂设计的工艺流程提出合理建议：__________________________________________________________________________。
并计算原料的分配最佳物质的量之近似比（制氧化镁所用原料a mol：制无水氯化镁所用原料b mol），则a:b≈______:______。
[分析讲解]试题取材于工业生产中的实际问题，从知识上看试题涉及到基本理论、化学计算和工业生产中工艺流程设计等问题，是一道既能考查多方面的化学基础知识，又紧密联系生产实际问题的综合题。
（1）试题中的新信息是“用MgCl2·6H2O做原料制氧化镁和盐酸”，要用到已有知识、技能是“升高温度能促进盐类水解、HCl易挥发、书写化学方程式”，结合起来就可得到反应式。
（2）这是一个定量计算和定性判断相互结合的问题。
根据（1）中反应的化学方程式，每生成2molHCl 的同时还产生5molH 2O ，所以在所得的酸雾中HCl 的质量分数为：%1005187373⨯⨯+= 45%>36.5% （3）作简单的计算就可得到结果。
（4）加热氯化镁晶体时，由于氯化氢易挥发，容易生成氧化镁。
所以，只有在能够抑制氯化镁水解的条件下，才能加热氯化镁晶体直接制取无水氯化镁。
（5）在分析第（2）、（4）过程中可得到这样的信息：若加热氯化镁晶体只为了制取氧化镁和盐酸，需要另加原料水（反过来分析就是HCl 过量）；若只是制取无水氯化镁，必需加入一定的氯化氢气流。
工业生产最理想的工艺要求是充分利用现有原料，不产生废物，以此为原则可提出合理的建议。
[答案]（1）MgCl 2·6H 2O −→−∆MgO+2HCl ↑+5H 2O ↑。
（2）若用此法制取36.5%盐酸，必须再加入水。
（3）可制得氧化镁197kg ，浓盐酸986kg 。
（4）氯化氢气流可抑制氯化镁水解，并带走水蒸气。
反应式为： MgCl 2·6H 2O −−−→−气流HCl MgCl 2+6H 2O （5）制取氧化镁时生成盐酸，多余氯化氢经干燥后用于制无水氧化镁时的氯化氢气流。
若a mol MgCl 2·6H 2O 用于制氧化镁， b molMgCl 2·6H 2O 用于制取无水氯化镁，则有： a MgCl 2·6H 2O+ b MgCl 2·6H 2O= a MgO + b MgCl 2 + 2a HCl + (5a +6b )H 2O那么，根据所得的36.5%盐酸有：n (HCl) :n (H 2O)=5.365.36 :185.63=1:3.53 即：b a a 652+= 53.31 a:b ≈3:1。
【评价】1．用以下三种途径制取等质量的硝酸铜（1）铜跟浓硝酸反应（2）铜跟稀硝酸反应（3）铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。
以下叙述正确的是（ ）。
A ．三种途径所消耗铜的物质的量相等B ．三种途径所消耗硝酸的物质的量相等C ．三种途径所消耗铜的物质的量：途径（3）>途径（1）>途径（2）D ．所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）>途径（2）>途径（3）2．长期存放的亚硫酸钠可能会被部份氧化，可通过实验来测量某无水亚硫酸钠的纯度，某同学设计有如下几步操作。
①称量a 克样品，置于烧杯中②加入足量蒸馏水，使样品溶解。
③加入稀盐酸、使溶液显强酸性，再加过量的BaCl 2溶液。
④过虑，用蒸馏水洗涤沉淀。
⑤加热干燥沉淀物。
⑥将沉淀冷却至室温后，称量。
⑦重复⑤﹑⑥操作直到合格，最后得到bg 固体。
（1）本实验是否能用Ba(NO 3)2代替BaCl 2？ 其理由是 _________。
（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目是： 。
（3）步骤⑦中的合格标准是： 。
（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是 。
3．（1）在Inorganic Syntheses 一书中，有一装置是用以制备某种干燥的纯净气体。
如图甲所示：其A 中应盛放一种密度比B 中密度小的液体。
下表中为几种液体的密度。
现从上述液体中选出几种适宜的试剂，利用该装置制取干燥纯净气体。
（a ）制备的气体其化学式是 。
（b ）应选用的试剂（写名称）：A 中盛 ；B 中盛 。
（c ）装置中毛细管的作用是_______________________________。
（2）某学生拟用50mL NaOH 溶液吸收CO 2气体，制备Na 2CO 3溶液。
为了防止通入的CO 2气体过量而生成NaHCO 3，他设计了如下实验步骤：①取25mL NaOH 溶液吸收过量CO 2气体，至CO 2气体不再溶解；②小心煮沸溶液1—2min 排除溶液中溶解的CO 2气体；③在得到的溶液中加入另一半（25mL ）NaOH 溶液，使溶液充分混合。
（a ）他能否制得较纯净的Na 2CO 3？ 理由是 。
按他的设计，第①步实验装置如图乙所示：（b ）装置A 使用的试剂是石灰石和盐酸溶液，可否使用纯碱代替石灰石？ ；原因是 。
（c ）装置B 使用的试剂是 ，作用是 。
（d ）有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？为什么？4．1862年，比利时人索尔维以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料制得纯净的碳酸钠，叫索尔维制碱法。
其主要操作是：（1）在氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳，制得碳酸氢钠；（2）再把碳酸氢钠焙烧制得纯碱，通入的二氧化碳可循环使用；（3）在析出碳酸氢钠的母液中加入生石灰，氨气循环使用。
1940年，我国著名科学家侯德榜先生，冲破了“索尔维法”的技术封锁，并加以改进，用氯化钠固体代替生石灰，加入母液中使氯化铵晶体析出，生产出纯碱和氯化铵，这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。
试回答：（1）在制小苏打的第一步操作中，是在饱和食盐水中先通入氨，后通入二氧化碳，两种气体通入的顺序不能颠倒的原因是____________________。
（2）第一步操作中的两步反应的化学方程式是______________________。
（3）不能在氯化钠溶液中通入二氧化碳制碳酸氢钠的原因是__________________。