氯精品PPT教学课件
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一轮复习氯及其化合物PPT课件
第四章 非金属元素及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
2014年9月23日
考向分析
命题形式
本节高考重点考查： 1氯及其重要化合物的性质、应 用及制备方法； 2氯气对环境的影响. 3卤素单质及离子的性质
一般在选择题、化工和探 究题可能出现.常常以Cl2的制备 为载体,在Cl2的性质、尾气处理 及氯水成分与性质上进行命题 并且涉及氧化还原反应的考查.
为：
分子
.
弱
HClO
H+ + ClO-
三、氯水的性质
①氯气不仅溶解于水,而且和水发生反应,化学方程式
为
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
.
离子方程式为 Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
.
②氯气的水溶液称氯水,新制氯水中存在的微粒有 ____H_2_O___C__l2___H_C_l_O___H__＋__C__l－__C_l_O－
反应现象
溶液由无色变橙色 溶液由无色变深黄色
Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClCl2
S2-
S2- + Cl2 == S + 2Cl-
溶液由浅绿色变黄色 溶液变浑浊
SO32- H2O + SO32- + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 2H+ 溶液无明显现象
SO2 2H2O + SO2 + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 4H+溶液没有明显7现象
产生棕黄色的烟,溶于水溶液呈蓝色
2Fe＋3Cl2
2FeCl3（现象？）
第二节 富集在海水中的元素——氯
2014年9月23日
考向分析
命题形式
本节高考重点考查： 1氯及其重要化合物的性质、应 用及制备方法； 2氯气对环境的影响. 3卤素单质及离子的性质
一般在选择题、化工和探 究题可能出现.常常以Cl2的制备 为载体,在Cl2的性质、尾气处理 及氯水成分与性质上进行命题 并且涉及氧化还原反应的考查.
为：
分子
.
弱
HClO
H+ + ClO-
三、氯水的性质
①氯气不仅溶解于水,而且和水发生反应,化学方程式
为
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
.
离子方程式为 Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
.
②氯气的水溶液称氯水,新制氯水中存在的微粒有 ____H_2_O___C__l2___H_C_l_O___H__＋__C__l－__C_l_O－
反应现象
溶液由无色变橙色 溶液由无色变深黄色
Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClCl2
S2-
S2- + Cl2 == S + 2Cl-
溶液由浅绿色变黄色 溶液变浑浊
SO32- H2O + SO32- + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 2H+ 溶液无明显现象
SO2 2H2O + SO2 + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 4H+溶液没有明显7现象
产生棕黄色的烟,溶于水溶液呈蓝色
2Fe＋3Cl2
2FeCl3（现象？）
氯及其化合物ppt-完美课件1
氯及其化合物ppt-完美课件1PPT-精品 课件（ 实用版 ）
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注：
①由于其中的CaCl2易潮解，使漂白粉潮湿而与CO2 反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO， HClO不稳定，见光易分解：2HClO 2HCl+O2↑ 失去漂白效果，所以漂白粉应避光密封存放于干 燥处
注：必须用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应
第 氯二 及节 其化氯合及物其pp化t-合完物课件1PPT-精品 课件（ 实用版 ）
第 氯二 及节 其化氯合及物其pp化t-合完物美课件1PPT-精品 课件（ 实用版 ）
2、仪器装置：
发生装置→收集装置→吸收装置
发生装置： 固体+液体 气体 收集装置： 向上排空气法或排饱和食盐水的方法 净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥氯气 尾气处理：用碱液（NaOH）吸收 注：不能用澄清石灰水吸收Cl2，原因是Ca(OH)2在水中
4、实验步骤：验漏→装药→固定→加热→收集 5、氯气的工业制法：
2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 2Cl―+2H2O 电解 2OH―+Cl2↑+H2↑
第 氯二 及节 其化氯合及物其pp化t-合完物美课件1PPT-精品 课件（ 实用版 ）
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2、Cl2足量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 3、Cl2与FeBr21:1反应：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
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注：
①由于其中的CaCl2易潮解，使漂白粉潮湿而与CO2 反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO， HClO不稳定，见光易分解：2HClO 2HCl+O2↑ 失去漂白效果，所以漂白粉应避光密封存放于干 燥处
注：必须用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应
第 氯二 及节 其化氯合及物其pp化t-合完物课件1PPT-精品 课件（ 实用版 ）
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2、仪器装置：
发生装置→收集装置→吸收装置
发生装置： 固体+液体 气体 收集装置： 向上排空气法或排饱和食盐水的方法 净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥氯气 尾气处理：用碱液（NaOH）吸收 注：不能用澄清石灰水吸收Cl2，原因是Ca(OH)2在水中
4、实验步骤：验漏→装药→固定→加热→收集 5、氯气的工业制法：
2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 2Cl―+2H2O 电解 2OH―+Cl2↑+H2↑
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2、Cl2足量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 3、Cl2与FeBr21:1反应：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
氯及其化合物 氯气的性质pp课件
得1×e-
反应原理：
0
Cl2
＋
H2O
⇌
-1
+1
HCl ＋ HClO
失1×e-
浅黄绿色
三、氯气的化学性质
（4）与水反应 Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl ＋ HClO
【实验2-8】(1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条，分别放入 两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 (2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
思考与讨论 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。现在又观 察到了Na、Fe、Cu、H2均能在Cl2中的燃烧。
物质燃烧的新认识
你对燃烧的条件 及其本质有什么 新的认识？
①燃烧不一定需要氧气参与
②燃烧反应：发光发热的剧烈的氧 化还原反应
三、氯气的化学性质
（1）与金属单质反应 2Na+Cl2 △= 2NaCl 2Fe+3Cl2 △= 2FeCl3
三、氯气的化学性质
1、氯原子的结构 易得到1个电子 具有强氧化性
预测：氯气是非常活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。
三、氯气的化学性质
2、氯气的化学性质 （1）与金属单质反应 以Na、Fe、Cu为例进行实验探究
三、氯气的化学性质
（1）与金属单质反应
金属
现象
化学方程式
氯Na气能与黄绝色大火多焰数，金产属生反白应烟，生成金属氯化2物Na，+把C变l2 价△= 2金N属a(C如l
思考6：你能写出漂白液、漂白粉、漂粉精的生效原理吗？
三、氯气的化学性质
（5）与碱反应 c.漂白液、漂白粉和漂粉精的生效原理 NaClO+H2O+CO2= NaHCO3 +HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO (反应原理：H2CO3>HClO较强酸制取较弱酸）
《高中化学氯》PPT课件
（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐
酸后产生的气体是___C______（用字母代号填）。
A．O2
B．Cl2
C．CO2
D．HClO
（3）2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区
的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。
截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3
人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现
仅使极少量的氯气飘进鼻孔
注意：这是闻各种气 体气味的方法
请大家根据氯原子的结构来分析和 预测氯气的化学性质。
推测：氯原子的最外电子层上有7个电子， 在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳 定结构而显示－１价，从而表现出较强的 氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、 非金属及化合物发生反应。
二、化学性质
漂白粉、漂粉精
有效成 分:Ca(ClO)2
用途:既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游 泳池及环境的消毒剂。
4.氯气与碱反应
想一想
氯气跟碱反应的化
学方程式有规律吗？
氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水
漂白原理：
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
(反应原理：强酸制弱酸）
工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
Ag++Cl- =AgCl↓
NaCl 溶液
Na2CO3 溶液 自来水 蒸馏水
白色沉淀
不溶解
Ag++Cl- =AgCl↓
白色沉淀
产生大量气 2Ag++CO32- =Ag2CO3↓ 泡并溶解 Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O
人教版必修1 化学：4.2 富集在海水中的元素——氯 课件(共53张PPT)
Ca(ClO)2. 提示：正确．
()
6．向某溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3，若有白色沉淀生成，则
说明原溶液中一定有 Ag＋.
()
提示：错误，若原溶液中有 SO42－或 SO23－也会产生类似的现象．
一、氯水和液氯 1．新制氯水的性质
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
所加试剂 AgNO3溶液
(1)发生装置：固体(液体)＋液体 气体． (2)除杂装置(洗气)——除去Cl2中少量的HCl、水蒸气，可先
通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或 CaCl2)除去水．
(3)收集装置：用向上排空气法． 验满：①观察法(黄绿色)；②湿润KI试纸，其原理是Cl2 ＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝色；湿润的 石蕊试蕊试纸先变红后褪色．
水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
[解析] 氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子： Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色 布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶液呈黄绿色；向溶液
中加入NaOH溶液，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO而使氯 水的黄绿色消失，不能证明HClO分子的存在；加入盐酸酸 化，会向溶液中引入Cl－，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀， 不能说明氯水中有Cl－存在． [答案] B
(4)吸收装置：盛有NaOH溶液(不能用水代替)的烧杯．
(1)在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
中，盐酸作用是起还原剂和成盐而显酸性．
(2)稀盐酸不与二氧化锰反应．
(3)若没有MnO2时，可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代 替，如，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋8H2O.
氯及其化合物ppt课件
△ 2Na + Cl2 2NaCl
△ 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
△
Cu + Cl2
CuCl2
02 PART TWO 与非金属反应
（二）与非金属反应
实验2-7(P42)
在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢 伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
现象：纯净的H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火 焰，反应生成HCl,它在空气中与水蒸气结合，呈现 雾状。
解析：选 B。Cl2 与铁的反应需要加热，所以在通常状况下，干 燥的 Cl2 不能与 Fe 反应。
2．分别向盛有 Cl2 的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体 中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入 的液体分别是( )
①AgNO3 溶液 ②NaOH 溶液 ③水
A．①②③
B．②①③
7．为预防一种新型流感，同学们每天用“84 消毒液”(NaClO 溶液)消毒，下列说法正确的是( ) A．NaClO 溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B．1 mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应转移 2 mol 电子 C．NaClO 溶液的漂白原理与 Na2O2、SO2 相同 D．“84 消毒液”与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁 又消毒的双重效果
0+Cl2分液漏斗固液反应，需加热
要用浓盐酸 用向上排气法收集
用氢氧化钠溶液吸收
连接顺序：E H G F
氯气的制取
4 HCl + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2
已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，欲收集 纯净干燥 的氯气而且不造成空气污染，下列装置的连接顺序是：
洗气瓶
制取氯气
吸收氯气 收集氯气
《高中化学氯》课件
制备方法和应用领域
氯的主要制备方法是电解盐水。它被广泛应用于化工、制药、水处理、食品加工等领域，也 是生产PVC等塑料的原材料。
氯的化合物
氯化物的基本概念
氯离子与其他阳离子形成的化合 物统称为氯化物，是广泛存在于 自然界和人工环境中的化合物之 一。
氯化物的性质和特点
不同氯化物具有不同的性质，有 些对人体有毒，有些则被广泛用 于消毒和漂白等领域。
氯化物的制备方法和应用 领域
氯化物的主要制备方法是溶剂法 或固相法。它们被广泛应用于化 工、医学、消毒、漂白、水处理 等领域。
氯的环境污染与防治
1
食品中的氯化物安全问化钠摄
入量过高等，应引起足够的重视，采取
有效的饮食调整措施。
3
来源，影响和治理措施
氯化物污染来源包括工业废水、农业排 放、海水淡化等。它们对环境和人体健 康都有不良影响，需要采取有效的治理 措施。
入对人体健康有益。
坏环境的生态平衡，对人
有广泛的应用，如消毒剂、
与自然造成极大的威胁。
药物等，是重要的治疗和
预防措施。
总结与展望
总结
本PPT中涵盖了氯的基本概念、化合物、环境污染 与防治、与健康的关系等方面，并介绍了其在工业、 医学、水处理等领域的应用。
展望
氯在未来的新材料、医学、环保、能源等领域中有 着广泛的应用前景，其新应用领域和新技术也将不 断涌现。
水中氯离子的测定和去除方法
氯离子在水中的浓度越高，代表着水质 越差。因此，需要采用科学的方法测定 和去除水中的氯离子。
氯与健康
1 氯与人体健康的关系 2 氯对水质和空气质量 3 氯化物在医学和生物
氯在人体中参与血液循环、
的影响
学中的应用
氯的主要制备方法是电解盐水。它被广泛应用于化工、制药、水处理、食品加工等领域，也 是生产PVC等塑料的原材料。
氯的化合物
氯化物的基本概念
氯离子与其他阳离子形成的化合 物统称为氯化物，是广泛存在于 自然界和人工环境中的化合物之 一。
氯化物的性质和特点
不同氯化物具有不同的性质，有 些对人体有毒，有些则被广泛用 于消毒和漂白等领域。
氯化物的制备方法和应用 领域
氯化物的主要制备方法是溶剂法 或固相法。它们被广泛应用于化 工、医学、消毒、漂白、水处理 等领域。
氯的环境污染与防治
1
食品中的氯化物安全问化钠摄
入量过高等，应引起足够的重视，采取
有效的饮食调整措施。
3
来源，影响和治理措施
氯化物污染来源包括工业废水、农业排 放、海水淡化等。它们对环境和人体健 康都有不良影响，需要采取有效的治理 措施。
入对人体健康有益。
坏环境的生态平衡，对人
有广泛的应用，如消毒剂、
与自然造成极大的威胁。
药物等，是重要的治疗和
预防措施。
总结与展望
总结
本PPT中涵盖了氯的基本概念、化合物、环境污染 与防治、与健康的关系等方面，并介绍了其在工业、 医学、水处理等领域的应用。
展望
氯在未来的新材料、医学、环保、能源等领域中有 着广泛的应用前景，其新应用领域和新技术也将不 断涌现。
水中氯离子的测定和去除方法
氯离子在水中的浓度越高，代表着水质 越差。因此，需要采用科学的方法测定 和去除水中的氯离子。
氯与健康
1 氯与人体健康的关系 2 氯对水质和空气质量 3 氯化物在医学和生物
氯在人体中参与血液循环、
的影响
学中的应用
氯气的性质ppt课件
(1)能证明氯水具有漂白性的是__d___ (填a、b、c、d)； (2)c过程中的现象是白__色__沉___淀；d过程中的现象是 先__变___红__后__褪___色_ ；b过程中的离子方程式为
___________________；
(3)久置的光照氯水变为_稀__盐__酸_，用化学反应方程式表示为 _2_H__C__l_O__=__2_H__C_l__+_O__2_↑_；
点燃
H2 + Cl2
2HCl
如果反应条件为光照，现象则为发生爆炸，产生大量白雾。
工业制盐酸
思考与交流
我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过 H2在CI2中的燃烧，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?
燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还 原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
二、氯气的化学性质 验证氯气是否具有漂白性
（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或 布条）各一条分别放入两个盛有干燥氯 气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
现象：
湿润纸条褪色
干燥纸条不褪色
结论：Cl2不具有漂白性，与水反应生成有漂白性的物质。
二、氯气的化学性质
氯气的用途
制取盐酸
制取漂白剂
氯气 作消毒剂
二、氯气的化学性质
科学史话2 法国化学家贝托莱在研究氯气时发
现，氯气溶于水后形成的溶液（称为 “氯水” ）有漂白性，露置在日光下 会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧 气，因此他推断氯气是一种含氧化合 物。
贝托莱 （1748-1822）
二、氯气的化学性质 氯水中的漂白性物质是什么？是水吗？是氯气（Cl2）吗？
氯气 -34.6℃ 液氯 纯净物
一、氯气的物理性质 6.探究氯气能否溶于水？
___________________；
(3)久置的光照氯水变为_稀__盐__酸_，用化学反应方程式表示为 _2_H__C__l_O__=__2_H__C_l__+_O__2_↑_；
点燃
H2 + Cl2
2HCl
如果反应条件为光照，现象则为发生爆炸，产生大量白雾。
工业制盐酸
思考与交流
我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过 H2在CI2中的燃烧，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?
燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还 原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
二、氯气的化学性质 验证氯气是否具有漂白性
（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或 布条）各一条分别放入两个盛有干燥氯 气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
现象：
湿润纸条褪色
干燥纸条不褪色
结论：Cl2不具有漂白性，与水反应生成有漂白性的物质。
二、氯气的化学性质
氯气的用途
制取盐酸
制取漂白剂
氯气 作消毒剂
二、氯气的化学性质
科学史话2 法国化学家贝托莱在研究氯气时发
现，氯气溶于水后形成的溶液（称为 “氯水” ）有漂白性，露置在日光下 会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧 气，因此他推断氯气是一种含氧化合 物。
贝托莱 （1748-1822）
二、氯气的化学性质 氯水中的漂白性物质是什么？是水吗？是氯气（Cl2）吗？
氯气 -34.6℃ 液氯 纯净物
一、氯气的物理性质 6.探究氯气能否溶于水？
《有关氯的知识点》课件
氯技术的前沿研究包括新型氯化工艺、氯资源综合利用等。
氯的安全管理
1
运输、存储、使用注意事项
对氯的运输、存储和使用需要遵守严格的安全规定。
2
氯泄漏应急处理措施
出现氯泄漏时，需要迅速采取应急处理措施以确保安全。
3
氯与环境保护
氯的使用需要符合环保法规，并采取控制氯化物排放的技术。
氯的未来
发展趋势
氯的未来发展注重可持续发展、绿色化，低碳化等。
技术研究和发展方向
《有关氯的知识点》PPT 课件
氯是一种常见的化学元素，具有独特的性质和广泛的应用。本课件将介绍氯 的概述、应用、危害、安全管理、环境保护以及氯的未来发展。
氯的概述
化学符号与周期表定位
氯的化学符号是Cl，位于第17族。
物理性质
氯是黄绿色气体，在常温下为液体，密度较大。
化学性质
氯具有活泼度高，容易与其他元素形成化合物。
氯的应用
工业上的应用
医疗上的应用
氯被广泛用于塑料、消毒剂、 染料等工业领域。
Hale Waihona Puke 氯在医疗领域中常用于消毒 和治疗。
日常生活中的应用
氯被用于泳池消毒、洗衣水 处理等日常生活中的应用。
氯的危害
1 对人体健康的影响
2 对环境的影响
氯可能对人体造成气道刺激，对眼、鼻、 喉部造成损伤。
氯可能导致水体污染，对植物造成伤害。
氯的安全管理
1
运输、存储、使用注意事项
对氯的运输、存储和使用需要遵守严格的安全规定。
2
氯泄漏应急处理措施
出现氯泄漏时，需要迅速采取应急处理措施以确保安全。
3
氯与环境保护
氯的使用需要符合环保法规，并采取控制氯化物排放的技术。
氯的未来
发展趋势
氯的未来发展注重可持续发展、绿色化，低碳化等。
技术研究和发展方向
《有关氯的知识点》PPT 课件
氯是一种常见的化学元素，具有独特的性质和广泛的应用。本课件将介绍氯 的概述、应用、危害、安全管理、环境保护以及氯的未来发展。
氯的概述
化学符号与周期表定位
氯的化学符号是Cl，位于第17族。
物理性质
氯是黄绿色气体，在常温下为液体，密度较大。
化学性质
氯具有活泼度高，容易与其他元素形成化合物。
氯的应用
工业上的应用
医疗上的应用
氯被广泛用于塑料、消毒剂、 染料等工业领域。
Hale Waihona Puke 氯在医疗领域中常用于消毒 和治疗。
日常生活中的应用
氯被用于泳池消毒、洗衣水 处理等日常生活中的应用。
氯的危害
1 对人体健康的影响
2 对环境的影响
氯可能对人体造成气道刺激，对眼、鼻、 喉部造成损伤。
氯可能导致水体污染，对植物造成伤害。
人教版化学氯及其化合物优质课件新教材ppt
MnO2
HCl
1:2
还原
酸
2、在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明含有Cl2。
B.加入石蕊溶液，溶液变红，说明溶液一定不含HClO
C.将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO。
D.光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2。
无水CaCl2、P2O5也可以用来干燥Cl2 ，干燥装置如下图
③ 收集装置：
由于氯气的密度比空气大，可以采用向上排空气法
知识梳理
哪套更好？收集Cl2时，除了用向上排空气法，能用排水法吗？为什么？若果一定要用排水法，应作怎样的处理？
由于饱和食盐水只吸收HCl,而不吸收Cl2 ,也可以采用排饱和食盐水法收集Cl2
三、氯气的主要用途
1、常用于自来水杀菌、消毒
2、制造盐酸
3、制造漂白液、漂白粉和漂白精
4、用于制作其他含氯工业产品的原料
5、制取高纯硅、锗和金属钛等
知识梳理
1、如下图所示为钠、镁、铝、铁分别与足量氯气反应时，消耗金属的质量与消耗氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是（ ）
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
不溶解
不溶解
溶解并产生气泡
2、检验氯离子的一般步骤：
特别提醒：
② 不能用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入Cl-。
③ Cl-的检验步骤也可以表述为在待测液中直接加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl-。
知识梳理
小试牛刀
1、1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热制得了氯气，请用你所学的知识回答下列问题。
HCl
1:2
还原
酸
2、在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明含有Cl2。
B.加入石蕊溶液，溶液变红，说明溶液一定不含HClO
C.将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO。
D.光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2。
无水CaCl2、P2O5也可以用来干燥Cl2 ，干燥装置如下图
③ 收集装置：
由于氯气的密度比空气大，可以采用向上排空气法
知识梳理
哪套更好？收集Cl2时，除了用向上排空气法，能用排水法吗？为什么？若果一定要用排水法，应作怎样的处理？
由于饱和食盐水只吸收HCl,而不吸收Cl2 ,也可以采用排饱和食盐水法收集Cl2
三、氯气的主要用途
1、常用于自来水杀菌、消毒
2、制造盐酸
3、制造漂白液、漂白粉和漂白精
4、用于制作其他含氯工业产品的原料
5、制取高纯硅、锗和金属钛等
知识梳理
1、如下图所示为钠、镁、铝、铁分别与足量氯气反应时，消耗金属的质量与消耗氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是（ ）
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
不溶解
不溶解
溶解并产生气泡
2、检验氯离子的一般步骤：
特别提醒：
② 不能用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入Cl-。
③ Cl-的检验步骤也可以表述为在待测液中直接加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl-。
知识梳理
小试牛刀
1、1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热制得了氯气，请用你所学的知识回答下列问题。
氯及其化合物ppt课件
1774年的一天当他把软锰矿粉末和浓盐酸混合加热时, 惊奇 的看到一种黄绿色的气体冒出。这种呛人的气体不但能使染料褪 色,还有许多奇特的性质。
直到1807年,英国化学家戴维对这种气体进行了细致的研究, 并于1810年11月在英国皇家学会上正式定名确认上述黄绿色气 体是由一种新元素组成,英文定名为"Chlorine",希腊文的意思是" 绿色的"。
稀盐酸
实验现象
加入AgNO3溶液 加入稀硝酸后
白色沉淀 沉淀不溶
解释或离子方程式
Ag+ + Cl- = AgCl↓
NaCl溶液 白色沉淀 Na2CO3溶液 白色沉淀
自来水 白色浑浊
沉淀不溶
沉淀溶解 产生气泡
不溶
蒸馏水 无明显现象 无明显现象
Ag+ + Cl- = AgCl↓
2Ag+ + CO32- = AAg2gC2OC3 +O23H↓+ = 2Ag+ + 2CO2↑ + H2O
混合气体通过饱和食盐水除去HCl。因为在相同温度下，Cl2 在饱和食盐水中的溶解度比在纯水中的溶解度更小。
要达到最佳除杂效果，进气口是那端？ 从A端进，气体和液体充分混合
二、氯气的实验室制法
2.实验装置
Δ
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
干燥装置可在除HCl之前吗？
（1）氯气与金属单质的反应
2Na + Cl2 = 2NaCl
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Cu + Cl2 = CuCl2
白烟是由许多NaCl聚集在一起 成为了小颗粒悬浮在空气中。
直到1807年,英国化学家戴维对这种气体进行了细致的研究, 并于1810年11月在英国皇家学会上正式定名确认上述黄绿色气 体是由一种新元素组成,英文定名为"Chlorine",希腊文的意思是" 绿色的"。
稀盐酸
实验现象
加入AgNO3溶液 加入稀硝酸后
白色沉淀 沉淀不溶
解释或离子方程式
Ag+ + Cl- = AgCl↓
NaCl溶液 白色沉淀 Na2CO3溶液 白色沉淀
自来水 白色浑浊
沉淀不溶
沉淀溶解 产生气泡
不溶
蒸馏水 无明显现象 无明显现象
Ag+ + Cl- = AgCl↓
2Ag+ + CO32- = AAg2gC2OC3 +O23H↓+ = 2Ag+ + 2CO2↑ + H2O
混合气体通过饱和食盐水除去HCl。因为在相同温度下，Cl2 在饱和食盐水中的溶解度比在纯水中的溶解度更小。
要达到最佳除杂效果，进气口是那端？ 从A端进，气体和液体充分混合
二、氯气的实验室制法
2.实验装置
Δ
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
干燥装置可在除HCl之前吗？
（1）氯气与金属单质的反应
2Na + Cl2 = 2NaCl
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Cu + Cl2 = CuCl2
白烟是由许多NaCl聚集在一起 成为了小颗粒悬浮在空气中。
氯气的性质ppt课件
新制氯水中含有 Cl－
C．向新制氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明新制氯水中 含有 H＋
D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明新制氯水中含有 Cl2
E. 将新制氯水加入FeCl2溶液中生成FeCl3，说明新制氯水中含 有 Cl2 F. 向氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红,然后又褪色，前者起作用的 微粒是H+ ,后者起作用的微粒是HClO。
特制钢瓶
方法
一般现用现配
塞即可(会腐蚀橡胶)
练习5：向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶 液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是( A) A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋ B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性 C．过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClO D．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应:
Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl＋HClO
次氯酸(HCIO)具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到 消毒的作用。
1.次氯酸(HClO)的性质
(1) 次氯酸是 易溶 于水的弱酸，比碳酸酸性 弱 ，
写离子方程式时不能拆成离子形式。 氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O ⇌ H＋＋Cl－＋HClO 。
3. 氯气的物理性质
色态： 气味： 密度： 毒性： 溶解性： 熔沸点
黄绿 色气 体
有刺 比空气 有毒 激性 密度大 气味
在25 ℃时，熔沸点低， 1体积的水 但易液化
可溶解约2 体积的氯
气
✪提醒 液化的氯气称为液氯
闻氯气时，用手在瓶口轻轻地扇动， 仅使极少量的氯气飘入鼻孔。鼻孔。
C．向新制氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明新制氯水中 含有 H＋
D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明新制氯水中含有 Cl2
E. 将新制氯水加入FeCl2溶液中生成FeCl3，说明新制氯水中含 有 Cl2 F. 向氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红,然后又褪色，前者起作用的 微粒是H+ ,后者起作用的微粒是HClO。
特制钢瓶
方法
一般现用现配
塞即可(会腐蚀橡胶)
练习5：向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶 液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是( A) A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋ B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性 C．过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClO D．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应:
Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl＋HClO
次氯酸(HCIO)具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到 消毒的作用。
1.次氯酸(HClO)的性质
(1) 次氯酸是 易溶 于水的弱酸，比碳酸酸性 弱 ，
写离子方程式时不能拆成离子形式。 氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O ⇌ H＋＋Cl－＋HClO 。
3. 氯气的物理性质
色态： 气味： 密度： 毒性： 溶解性： 熔沸点
黄绿 色气 体
有刺 比空气 有毒 激性 密度大 气味
在25 ℃时，熔沸点低， 1体积的水 但易液化
可溶解约2 体积的氯
气
✪提醒 液化的氯气称为液氯
闻氯气时，用手在瓶口轻轻地扇动， 仅使极少量的氯气飘入鼻孔。鼻孔。
《高中化学氯》课件
氯的物理性质
01
02
03
颜色
氯气是黄绿色的气体，具 有刺激性气味。
状态
常温常压下，氯气是气体 ，沸点较低。
溶解性
氯气在水中的溶解度较低 ，但在有机溶剂中溶解度 较高。
氯的化学性质
氧化性
酸性和碱性与水反应
氯气具有强氧化性，可以与许多物质 发生氧化还原反应。
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次 氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒。
03
5. 对收集到的气体进行 性质研究，如观察颜色 、气味、与金属反应等
。
05
2. 在烧杯中加入食盐和 稀盐酸，搅拌均匀。
02
4. 将导管插入集气瓶中 ，收集产生的气体。
04
实验结果与讨论
通过实验观察到，加入二氧化锰后， 混合物剧烈反应，产生大量黄绿色气 体，证明氯气已制备成功。
氯气与金属反应产生金属氯化物，如 与铁反应生成氯化铁，与铜反应生成 氯化铜。
03
04
次氯酸
次氯酸是一种弱酸，具有强氧 化性，可用于漂白、杀菌等。
氯酸
氯酸是一种强酸，具有强氧化 性，可用于氧化某些不活泼的
金属。
氯氟烃
氯氟烃是一类人造化合物，具 有无毒、无味、不燃等特性， 常用于制冷剂、发泡剂等。
氯代甲烷
氯代甲烷是一类有机化合物， 具有麻醉性、刺激性气味，对
人体有害。
03
氯的应用
高中化学氯
• 氯的简介 • 氯的化合物 • 氯的应用 • 氯的危害与防护 • 实验：氯气的制备与性质研究
01
氯的简介
氯的发现历史
氯气的发现
氯气是在1774年被瑞典化学家舍 勒通过实验制得，当时他发现盐 酸与软锰矿（二氧化锰）反应能 产生一种黄绿色的气体。
《高一化学氯》课件
有强烈 的刺激性气味，它是一种 具有强烈毒性的气体。
2 化学反应
氯具有较强的氧化性，可 以与许多元素和化合物发 生反应。
3 物理性质
氯的沸点为-34.04°C，熔 点为-101.5°C，密度为 3.214 g/cm³。
常见应用
消毒剂
氯化物广泛用于消毒，如水 处理、杀菌剂、消毒液等。
《高一化学氯》PPT课件
本课件旨在全面介绍"氯"的基本概念、性质和特点，以及其在常见应用、环 境影响、实验演示和知识拓展等方面的重要性。通过本课件，您将对氯有更 深入的了解。
氯的基本概念
氯是周期表上的第17号元素，属于卤素族。它的化学符号是Cl，原子序数为 17，原子量为35.45。
氯具有较高的电负性和强氧化性，常以化合物的形式存在。它广泛存在于地 壳、海水和生物体中。
思考：氯化物在化学行业和生活中的应用有哪些？您认为如何减少氯化物对 环境的影响？
塑料制造
氯是制造各种塑料材料的重 要原料，如聚氯乙烯（PVC） 等。
制冷剂
氯气可用作制冷剂，如氯仿、 三氯甲烷等。
环境影响
环境污染
氯化物的过量排放会导致环境污染，对自然生态系 统造成破坏。
环保措施
减少氯化物排放，采用环保技术和设备是减少环境 污染的重要措施。
实验演示
1
氯气的制备
通过盐酸和高锰酸钾反应制备氯气，观
注意事项
2
察其颜色、气味和反应性。
实验过程中需要注意氯气的有毒性和刺 激性，保证安全操作。
知识拓展
1 其他相关知识
了解氯化物的其他性质、制备方法和应用， 拓宽对氯化物的知识。
2 氯的化合物
了解氯与其他元素形成的化合物，例如氯化 钠、氯化铁等。
2 化学反应
氯具有较强的氧化性，可 以与许多元素和化合物发 生反应。
3 物理性质
氯的沸点为-34.04°C，熔 点为-101.5°C，密度为 3.214 g/cm³。
常见应用
消毒剂
氯化物广泛用于消毒，如水 处理、杀菌剂、消毒液等。
《高一化学氯》PPT课件
本课件旨在全面介绍"氯"的基本概念、性质和特点，以及其在常见应用、环 境影响、实验演示和知识拓展等方面的重要性。通过本课件，您将对氯有更 深入的了解。
氯的基本概念
氯是周期表上的第17号元素，属于卤素族。它的化学符号是Cl，原子序数为 17，原子量为35.45。
氯具有较高的电负性和强氧化性，常以化合物的形式存在。它广泛存在于地 壳、海水和生物体中。
思考：氯化物在化学行业和生活中的应用有哪些？您认为如何减少氯化物对 环境的影响？
塑料制造
氯是制造各种塑料材料的重 要原料，如聚氯乙烯（PVC） 等。
制冷剂
氯气可用作制冷剂，如氯仿、 三氯甲烷等。
环境影响
环境污染
氯化物的过量排放会导致环境污染，对自然生态系 统造成破坏。
环保措施
减少氯化物排放，采用环保技术和设备是减少环境 污染的重要措施。
实验演示
1
氯气的制备
通过盐酸和高锰酸钾反应制备氯气，观
注意事项
2
察其颜色、气味和反应性。
实验过程中需要注意氯气的有毒性和刺 激性，保证安全操作。
知识拓展
1 其他相关知识
了解氯化物的其他性质、制备方法和应用， 拓宽对氯化物的知识。
2 氯的化合物
了解氯与其他元素形成的化合物，例如氯化 钠、氯化铁等。
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(1)黄绿色气体
(2)有刺激性气味、有毒
(3)密度比空气大
(4)易液化
(5)能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2 体积的氯气,1：2）
2020年10月2日
4
思考与交流
通过金属与非金属单质在Cl2中 燃烧的实验,你对燃烧的条件及
其本质有什么新的认识?
燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反 应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参
富集在海水中的元素——氯
2020年10月2日
1
氯气的制备
△
MnO2 +Cl2↑+2H2O
思考：加热时 不能太剧烈， 为什么？
二氧化锰浓盐酸，固液制气加热缓，
2020年10月2日 尾气吸收用碱液，环保时刻记心间
2
2020年10月2日
3
一、活泼的黄绿色气体—氯 气1、氯气的物理性质
日期：
演讲者：蒝味的薇笑巨蟹
加，燃烧的本质是氧化还原反应。
2020年10月2日
5
反馈 练习
1、下列物质既能由两种单质化合而生
成，又能由单质与酸反应而生成的是：
A、FeCl2 C、AlCl3
B、CuCl2 D、FeCl3
2020年10月2日
6
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