中考化学知识点汇总
初中中考化学知识点归纳总结如下
初中中考化学知识点归纳总结如下初中中考化学知识点归纳总结如下：一、基本概念1.物理变化和化学变化o物理变化：没有新物质生成的变化，如水的三态变化。
o化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧、酸碱中和等。
2.物理性质和化学性质o物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度等。
o化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
3.纯净物和混合物o纯净物：由一种物质组成。
o混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质保持原来的性质。
4.元素、原子、分子和离子o元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
o原子：化学变化中的最小粒子，不可再分。
o分子：保持物质化学性质的最小粒子，可以再分。
o离子：带有电荷的原子或原子团。
5.单质和化合物o单质：由同种元素组成的纯净物。
o化合物：由不同种元素组成的纯净物。
6.氧化物o氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
二、基本理论和定律1.质量守恒定律o参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
2.原子结构o原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
o质子数=核电荷数=核外电子数（在原子中，不考虑离子状态）。
3.相对原子质量和相对分子质量o相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。
某原子的相对原子质量≈质子数+中子数。
o相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
4.化合价o化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质，化合价有正负之分，在化合物中各元素正负化合价代数和为零。
三、化学反应类型1.化合反应o由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
2.分解反应o由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
3.置换反应o由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
4.复分解反应o由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
初中中考化学知识点总结
初中中考化学知识点总结化学是一门充满奥秘和趣味的学科，对于初中中考的同学们来说，掌握好化学知识点是取得优异成绩的关键。
以下是对初中中考化学知识点的详细总结。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）等。
元素符号不仅表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
比如水的化学式是H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
要能根据化合价正确书写化学式，并能根据化学式计算元素的化合价。
3、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
书写化学方程式要遵循两个原则：一是以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。
要能正确书写常见的化学方程式，并能进行简单的计算。
二、物质的组成和性质1、物质的分类物质分为混合物和纯净物。
纯净物又分为单质和化合物。
单质分为金属单质和非金属单质；化合物分为氧化物、酸、碱、盐。
2、分子、原子、离子分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；离子是带电的原子或原子团。
要理解它们的概念、性质和相互关系。
3、元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
元素周期表是学习化学的重要工具，要记住常见元素的名称、符号、原子序数和相对原子质量。
三、化学实验1、常用仪器能识别试管、烧杯、酒精灯、量筒、托盘天平、胶头滴管、集气瓶等常见仪器，并了解它们的用途和使用方法。
2、基本操作包括药品的取用、物质的加热、仪器的连接、装置的气密性检查、过滤、蒸发等操作，要掌握正确的操作方法和注意事项。
3、气体的制取掌握氧气和二氧化碳的实验室制取方法，包括反应原理、实验装置、收集方法和检验方法。
4、实验探究能够设计简单的实验探究方案，解决一些化学问题，并能对实验数据进行分析和处理。
四、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化没有新物质生成，如物质的状态变化、形状改变等；化学变化有新物质生成，如燃烧、生锈等。
中考化学必背知识点整理归纳
内容
元素与原子
1. 元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2. 原子由质子、中子和电子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电。
3. 元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定。
元素周期表
1. 元素周期表按元素的原子序数（即核电荷数）递增的顺序排列。
2. 元素周期表有7个横行（周期）和18个纵行（族），其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。
3. 周期表中的元素按金属、非金属、稀有气体等类型进行分区。
分子与化合物
1. 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。
2. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。
3. 单质是由同种元素组成的纯净物。
3. 盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
实验技能
1. 掌握常见仪器的使用方法和注意事项，如试管、烧杯、量筒、托盘天平等。
2. 学会基本的实验操作，如加热、过滤、蒸发、结晶等。
3. 了解并掌握实验安全知识，如防止火灾、爆炸、中毒等事故的措施。
物质的性质与变化
1. 物理变化是指没有新物质生成的变化，如形状改变、状态改变等。
化学反应
1. 化学反应是原子或分子之间重新组合成新物质的过程。
2. 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
3. 常见的化学反应类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
酸碱盐
1. 酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
2. 碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
2. 化学变化是指有新物质生成的变化，常伴随颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象。
3. 物质的性质包括物理性质和化学性质，如颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度等属于物理性质；可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性等属于化学性质。
中考化学知识点整理
中考化学知识点整理一、化学基本概念。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、形状改变（铁丝弯曲等）。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
特征是有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）。
2. 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
例如：氧气是无色无味的气体（颜色、气味、状态），铁的密度为7.86g/cm³（密度）。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如：可燃性（氢气能燃烧）、氧化性（氧气具有氧化性）、还原性（碳具有还原性）、稳定性（稀有气体化学性质稳定）等。
3. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状固体用镊子取用（如取用大理石），粉末状固体用药匙或纸槽取用（如取用二氧化锰粉末）。
“一横二放三慢竖”（取用块状固体），“一斜二送三直立”（取用粉末状固体）。
- 液体药品：较多量液体用倾倒法（瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口）；少量液体用胶头滴管吸取（垂直悬空滴加）；定量液体用量筒量取（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）。
- 物质的加热。
- 酒精灯的使用：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
- 给试管中的液体加热：试管夹夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）；液体体积不超过试管容积的1/3；加热时使试管与桌面成45°角，先预热，再集中加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂）；先预热，再集中加热。
- 仪器的连接与洗涤。
- 仪器连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动插入；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力把胶皮管套在玻璃管上。
中考有关化学的知识点归纳
中考有关化学的知识点归纳化学作为中考的重要科目之一，其知识点广泛而深入，以下是对中考化学知识点的归纳总结：一、基本概念与原理1. 物质的组成：元素、化合物、混合物。
2. 物质的性质：物理性质与化学性质。
3. 物质的变化：物理变化与化学变化。
4. 原子结构：原子核、电子、质子、中子。
5. 元素周期表：元素的排列规律。
二、化学方程式1. 化学方程式的书写方法。
2. 化学方程式的平衡原则。
3. 化学方程式中的质量守恒定律。
三、化学反应类型1. 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
四、物质的量1. 摩尔的概念。
2. 摩尔质量、物质的量浓度。
3. 气体摩尔体积。
五、溶液与溶液的浓度1. 溶液的基本概念：溶质、溶剂、溶液。
2. 溶液的分类：饱和溶液、不饱和溶液。
3. 溶液的浓度：质量分数、摩尔浓度。
六、化学实验操作1. 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸发。
2. 实验仪器的使用：试管、烧杯、量筒、滴定管。
3. 化学实验的安全知识。
七、元素化合物知识1. 常见元素的单质及化合物的性质。
2. 金属元素与非金属元素的性质。
3. 酸碱盐的性质与反应。
八、化学计算1. 化学计算的基本方法：差量法、守恒法。
2. 化学方程式的定量计算。
3. 溶液浓度的计算。
九、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用。
2. 化学与环境保护。
3. 化学与人体健康。
结束语化学是一门实验性很强的学科，中考化学的知识点归纳不仅要求学生掌握基础理论，还要求能够将理论知识应用于实际问题的解决中。
通过不断的学习和实践，相信每位学生都能够在中考化学中取得优异的成绩。
化学中考知识点归纳全套
化学中考知识点归纳全套化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
中考化学知识点归纳如下：一、基本概念1. 物质：具有一定质量、体积和形状的实物。
2. 元素：具有相同质子数的一类原子的总称。
3. 分子：保持物质化学性质的最小粒子。
4. 原子：化学变化中不可分割的基本单位。
5. 离子：带有电荷的原子或分子。
二、物质的分类1. 纯净物：由同一种物质组成的物质。
2. 混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。
3. 单质：由同一种元素组成的纯净物。
4. 化合物：由不同种元素组成的纯净物。
三、化学用语1. 元素符号：表示元素的简写。
2. 化学式：表示物质组成的式子。
3. 化学方程式：表示化学反应的式子。
四、化学反应类型1. 合成反应：多种物质生成一种物质的反应。
2. 分解反应：一种物质生成多种物质的反应。
3. 置换反应：单质与化合物反应生成新的单质和化合物。
4. 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。
五、化学计量1. 摩尔：物质的量的单位。
2. 摩尔质量：单位摩尔物质的质量。
3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
六、溶液与溶解度1. 溶液：一种或多种物质均匀分散在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
2. 饱和溶液：在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解量的状态。
3. 溶解度：在一定温度下，单位溶剂中能够溶解的溶质的最大量。
七、氧化还原反应1. 氧化：物质失去电子的过程。
2. 还原：物质获得电子的过程。
3. 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
4. 还原剂：使其他物质还原的物质。
八、酸碱盐的性质与反应1. 酸：能够释放氢离子的物质。
2. 碱：能够释放氢氧根离子的物质。
3. 盐：由酸和碱中和反应生成的物质。
4. 中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。
九、金属与非金属的性质1. 金属：具有良好的导电、导热性和延展性的物质。
2. 非金属：通常不具有良好的导电、导热性，且不具有延展性。
中考化学知识点及总结大全
中考化学知识点及总结大全一、化学基础知识1. 物质的分类（1）物质的分类化学元素、化合物、混合物（2）混合物的分类机械混合物、溶液、气体混合物2. 原子结构和元素周期表（1）原子的组成质子、中子、电子（2）元素周期表原子序数、元素符号、元素名称3. 化学键和分子结构（1）离子键（2）共价键（3）金属键4. 化学式和化合价（1）离子式（2）共价键（3）化合价5. 物质的量（1）物质的量（2）摩尔、摩尔质量6. 化学方程式（1）化学方程式的基本意义（2）化学方程式的平衡二、物质的结构和性质1. 固态的结构和性质（1）晶体的结构（2）晶体的性质2. 液态的结构和性质（1）液体的结构（2）液体的性质3. 气态的结构和性质（1）气体的结构（2）气体的性质4. 物质的比较三、化学反应1. 化学反应的类型（1）氧化还原反应（2）酸碱中和反应（3）置换反应（4）沉淀反应2. 化学反应的影响（1）温度的影响（2）浓度的影响（3）催化剂的影响（4）表面积的影响3. 化学反应的实际应用（1）工业生产（2）生活中的应用四、离子溶液和电解质1. 离子溶液（1）导电性（2）电解质2. 电解质（1）电解质的分类（2）电解质的应用3. 离子溶液的实际应用（1）电镀（2）电解制氢氧化钠五、酸碱性及其应用1. 酸、碱及盐（1）酸的性质（2）碱的性质（3）盐的性质2. pH值（1）pH值的意义（2）pH值的计算3. 酸碱中和反应（1）酸碱中和的基本原理（2）酸碱中和的应用4. 酸碱中和反应的实际应用（1）生活中的应用（2）工业上的应用六、化学中的能量1. 化学反应和能量变化（1）吸热反应（2）放热反应（3）能量的守恒2. 燃烧和热化学能（1）燃烧的过程（2）燃烧的产物（3）燃烧所释放的热能3. 化学能的转化和利用（1）化学能的转化（2）化学能的利用七、金属及其化合物1. 金属的基本性质（1）导电性（2）导热性（3）延展性和韧性2. 金属的化合物（1）金属氧化物（2）金属的氧化3. 金属的提取和利用（1）冶炼（2）金属材料的使用八、非金属及其化合物1. 非金属的基本性质（1）导电性（2）绝缘性2. 非金属的化合物（1）非金属氧化物（2）非金属的氧化3. 非金属的应用（1）生活中的应用（2）工业上的应用九、生活中的化学1. 化学清洁用品（1）肥皂（2）洗涤剂2. 食品中的化学物质（1）食盐（2）食品添加剂3. 农田中的化学物质（1）化肥（2）农药4. 化学燃料（1）煤（2）石油五、化学实验1. 化学试剂和仪器（1）化学试剂（2）化学仪器2. 化学实验的基本步骤（1）实验的准备（2）实验的操作（3）实验的整理3. 安全实验注意事项（1）实验室的安全（2）试剂的安全（3）实验的安全总结：中考化学知识点及总结大全，涵盖了化学的基础知识、物质的结构和性质、化学反应、离子溶液和电解质、酸碱性及其应用、化学中的能量、金属及其化合物、非金属及其化合物、生活中的化学和化学实验等内容。
中考化学知识点总结
中考化学知识点总结1. 常见反应方程式一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验： 2HgO 加热 Hg+ O 2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（实验室制氧气原理)）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H 2O 2 2MnO 2H 2O+ O 2 ↑（实验室制氧气原理)）16．加热氯酸钾：2KClO 3 2MnO 加热 2KCl + 3O 2↑(实验室制氧气原理)二、自然界中的水：17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2↑18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)219．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：20．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu22．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O23.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑ + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制 CO2）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属（1）43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧化铝薄膜。
中考必背初中化学知识点总结归纳
中考必背初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：混合物和纯净物。
纯净物又分为单质和化合物。
2. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
3. 元素与周期表- 元素是具有相同原子序数的原子的集合。
- 周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程和物质的转化。
5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
6. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性等。
7. 能量与化学- 化学反应通常伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。
二、重要物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气：支持燃烧。
- 氢气：可燃性。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水。
2. 酸碱盐- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱中和。
- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸中和。
- 盐的性质：由酸和碱中和反应生成的物质。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
4. 金属与非金属- 金属的通性：导电性、延展性、金属光泽。
- 非金属的通性：不导电、不耐高温。
5. 常见物质的化学反应- 金属与酸的反应- 金属与盐溶液的反应- 酸碱中和反应三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
2. 常见化学实验- 溶液的配制- 酸碱滴定- 物质的提取和分离3. 实验室安全- 了解化学品的安全标识和危险性。
- 掌握基本的实验室安全操作规程。
- 学会处理紧急情况，如火灾、化学品泄漏等。
四、计算与数据分析1. 物质的量- 摩尔概念的引入和计算。
- 质量、体积与物质的量之间的关系。
2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行反应物和生成物的计算。
中考化学知识点归纳完整版
中考化学知识点归纳完整版中考化学知识点归纳完整版：化学基础知识：1. 元素：化学物质由不可分割的元素组成。
常见元素有氧、氮、碳、氢等。
元素周期表是元素按照一定规律排列的表格。
2. 化合物：由两个或更多不同元素化合而成的物质，如水（H2O），二氧化碳（CO2）等。
3. 分子：具有化学性质的最小粒子，由两个或更多原子组成。
4. 化学反应：物质发生转化过程，原物质消失产生新物质，如燃烧、腐蚀等。
5. 常见反应类型：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、加和反应等。
6. 溶液浓度：溶解度、溶液中溶质的质量与溶液总质量的比例。
酸碱化合物：1. 酸：能产生氢离子（H+）的物质，特点是酸性。
- 酸的实验室检验方法：酸性指示剂变色、金属与酸反应产生气体、酸与碱反应中和生成盐和水等。
2. 碱：能产生氢氧根离子（OH-）的物质，特点是碱性。
- 碱的实验室检验方法：碱性指示剂变色、溶解产生氢氧根离子、碱与酸反应中和生成盐和水等。
3. 酸碱指标：用于鉴定溶液是酸性、中性还是碱性的物质，如酚酞、中性纸等。
4. 盐：酸与碱中和生成的物质，可以通过酸、碱或中性物质的反应制得。
氧化还原反应：1. 氧化还原反应：电子转移的化学反应，涉及到氧化剂和还原剂两个物质。
- 氧化剂：能接受电子，发生氧化反应的物质。
- 还原剂：能提供电子，发生还原反应的物质。
2. 氧化数：表示元素在化合物或离子中的电荷数。
- 氧化剂能使某元素的氧化数变大，还原剂能使某元素的氧化数变小。
有机物：1. 有机物：由碳和氢等原子构成的化合物，它们普遍存在于生活中的有机体内。
2. 饱和烃：只有碳—碳单键的有机物，如甲烷、乙烷等。
3. 烯烃：含有碳—碳双键的有机物，如乙烯、丙烯等。
4. 炔烃：含有碳—碳三键的有机物，如乙炔等。
5. 有机化合物的燃烧：有机物在氧气中燃烧产生二氧化碳和水。
化学能：1. 化学能：物质在化学反应中能产生或吸收的能量。
2. 燃烧产生的热能：物质燃烧时，蓄积在物质中的化学能转化为热能。
中考化学必背知识点总结
中考化学必背知识点总结一、物质的分类与性质1.物质的分类：元素、化合物、混合物。
2.物质的性质：物理性质（密度、熔点、沸点等）和化学性质（燃烧、腐蚀等）。
二、分子、原子与离子1.分子：由两个或多个原子通过共价键结合而成。
2.原子：具有化学性质的最小粒子。
3.离子：带电的原子或原子团。
三、化学方程式1.化学反应：物质发生变化，生成新物质。
2.化学方程式：用化学式表示化学反应过程。
3.反应物：进行反应的物质。
4.生成物：反应后生成的物质。
四、溶液与溶剂1.溶液：溶质和溶剂所组成的体系。
2.溶剂：将其他物质溶解的物质。
3.溶质：溶解在溶剂中的物质。
五、酸、碱与盐1.酸：能产生H+离子（质子）的物质。
2.碱：能产生OH-离子（氢氧根离子）的物质。
3.盐：酸和碱反应所生成的物质。
六、酸碱中和反应1.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
2.酸碱指示剂：用于判断溶液是酸性、碱性还是中性的物质。
七、金属1.金属的性质：导电性、光泽、延展性、韧性等。
2.金属的活动性：与非金属反应活泼程度的大小。
八、火药与炸药1.火药：火药的主要成分是硝酸盐。
2.炸药：炸药是一种能迅速放出巨大能量的物质。
九、化学能与化学反应1.化学能：物质在化学反应中所具有的能量。
2.化学反应速率：反应物消失或生成产物的速度。
十、元素周期表1.元素周期表：元素按照原子序数大小排列，具有周期性。
十一、化学实验室安全2.使用实验室常见设备的方法与注意事项。
3.化学实验中的个人防护措施：穿戴实验服、戴手套、护目镜等。
以上是中考化学必背的一些知识点总结，了解和掌握这些知识对于中考化学的备考是非常有帮助的。
同时，还需要通过做一些选择题和解题技巧的练习来加深对这些知识点的理解和掌握，提高化学成绩。
中考化学知识点归纳
中考化学知识点归纳中考化学是一门综合性较强的学科，涵盖了物质的组成、性质、变化以及实验操作等多个方面。
以下是中考化学的知识点归纳：一、基本概念1. 物质：由元素组成的具有一定性质的实体。
2. 元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
3. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定微粒。
4. 原子：化学变化中不可分割的基本单位。
5. 离子：带有正负电荷的原子或分子。
二、物质的分类1. 纯净物：只含有一种物质的物体。
2. 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物体。
3. 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
4. 单质：由同一种元素组成的纯净物。
三、化学变化与物理变化1. 化学变化：伴随新物质生成的变化。
2. 物理变化：没有新物质生成的变化。
四、化学方程式1. 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。
2. 平衡化学方程式：反应物和生成物的摩尔比相等的化学方程式。
五、化学计量1. 摩尔：物质的量的单位，表示一定数目粒子的集合。
2. 摩尔质量：单位摩尔物质的质量。
3. 化学计算：利用化学方程式和摩尔概念进行的计算。
六、元素周期表1. 元素周期表：按照原子序数排列的元素表。
2. 周期：表中水平排列的元素组。
3. 族：表中垂直排列的元素组。
七、化学反应类型1. 合成反应：多种物质生成一种物质的反应。
2. 分解反应：一种物质生成多种物质的反应。
3. 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。
4. 还原反应与氧化反应：涉及电子转移的反应。
八、实验操作与安全1. 实验室安全：了解并遵守实验室规则，正确使用实验器材。
2. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如加热、溶解、过滤、蒸馏等。
九、化学与生活1. 化学在生活中的应用：食品、医药、材料、能源等领域。
2. 环境保护：化学在处理污染、保护环境方面的作用。
结束语：通过以上对中考化学知识点的归纳，我们可以看到化学是一门与我们日常生活紧密相关的学科。
初中化学中考知识点总结
初中化学中考知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成：- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子由质子、中子和电子组成。
2. 物质的分类：- 纯净物：单质和化合物。
- 混合物：由两种或两种以上的物质组成。
3. 化学反应：- 化学反应的实质是原有物质的消失和新物质的生成。
- 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量不变。
4. 化学式与化学方程式：- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程和反应物、生成物之间的质量关系。
5. 常见物质的性质：- 物理性质：如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
二、元素与化合物1. 元素：- 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格。
- 主要元素的名称、符号、相对原子质量。
2. 常见化合物：- 氧化物：由氧和其他元素组成的化合物。
- 酸、碱、盐：根据离子的性质进行分类。
- 有机化合物：含有碳元素的化合物。
三、化学实验基础1. 实验器材：- 常见实验器材的名称、用途和使用方法。
2. 实验操作：- 常见化学实验的基本操作，如称量、溶解、过滤、蒸发、结晶等。
3. 实验安全：- 实验室安全规则和事故处理方法。
四、定量化学1. 物质的量：- 摩尔概念：物质的量的单位。
- 摩尔质量：1摩尔物质的质量。
2. 溶液的浓度：- 质量分数、体积分数、摩尔浓度的概念和计算方法。
3. 化学反应的计量：- 反应物和生成物的摩尔比。
- 利用化学方程式进行反应物和生成物的质量计算。
五、酸碱与盐1. 酸碱理论：- 阿伦尼乌斯理论、布朗斯特-劳里理论。
- pH值的概念和计算。
2. 酸碱中和反应：- 中和反应的原理和实质。
- 酸碱指示剂的使用。
3. 常见酸、碱、盐的性质和用途：- 强酸、弱酸；强碱、弱碱的特点。
- 常见盐的性质和用途。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念：- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
中考化学知识点总结大全
中考化学知识点总结大全一、化学基本概念1. 物质的分类物质是构成一切物体的基本成分。
根据化学与物理性质的不同，物质可分为元素和化合物两大类。
元素是由同种原子组成的纯物质，具有原子序数与质量数两个唯一的特征。
化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯物质。
2. 物质的性质物质有物理性质和化学性质两大类。
物理性质是指物质在不改变其组成和结构的情况下表现出来的性质，如颜色、形状、密度等。
化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
3. 物质的组成物质是由原子组成的，原子是构成物质的最基本的微小颗粒，由原子核和绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。
原子的电子围绕在原子核外，形成电子云。
4. 元素的周期表元素周期表是化学家们依据元素的性质和结构的不同总结出来的，目前已知的元素共118种。
元素周期表分为周期和族两大部分，周期号越大的元素电子层越多，而族号越大的元素在同一族的元素具有相似的化学性质。
5. 化学反应化学反应是指原有物质的原子重新排列组合，形成新的物质并伴随着能量的释放或吸收的过程。
化学反应前后，原有物质的质量不发生变化，这是由于质子和中子的引力作用导致的。
但在一些情况下，质子和中子的质量会发生变化，如核反应。
6. 化学式化学式是用来表示化合物中元素的种类和数量的符号。
根据元素的电价，我们可以通过化学式计算出化合物中原子的数量。
7. 化学方程式化学方程式是用来表示化学反应过程的式子。
它由反应物、生成物和反应条件组成。
其中，方程式左边的反应物是化学反应前的物质，右边的生成物是化学反应后的物质。
二、化学的基本理论1. 原子的结构根据量子力学理论，我们了解到原子结构的特点。
原子由原子核和绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。
原子的几个量子数决定了原子的大小、形状和能级。
2. 元素的化合价元素的化合价是指元素发生化学反应时的“合成性”或者“被合成性”。
中考知识点总结归纳化学
中考知识点总结归纳化学化学是中考中的一个重要科目，它涵盖了物质的性质、化学反应、化学计算等多个方面。
以下是中考化学知识点的总结归纳：1. 物质的分类：物质可以分为纯净物和混合物。
纯净物又分为单质和化合物，单质是由同种元素组成的物质，化合物是由不同元素组成的物质。
2. 元素与原子：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
3. 化学式：化学式是表示物质组成的符号，如H2O表示水。
4. 化学方程式：化学方程式是表示化学反应的式子，如2H2 + O2 →2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
5. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
6. 质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
7. 化学计量：包括摩尔质量、物质的量、摩尔浓度等概念。
8. 酸碱盐：酸是能够提供氢离子的物质，碱是能够提供氢氧根离子的物质，盐是酸和碱中和反应的产物。
9. 氧化还原反应：氧化是物质失去电子的过程，还原是物质获得电子的过程。
10. 金属活动性顺序：金属活动性顺序表列出了金属的活泼程度，活泼金属可以置换出不活泼金属。
11. 溶液的酸碱性：溶液的pH值用来表示溶液的酸碱性，pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性。
12. 化学实验操作：包括实验器材的使用、实验步骤、实验现象的观察和记录等。
13. 化学计算：包括化学方程式的平衡、物质的量计算、浓度计算等。
14. 化学与生活：化学知识在日常生活中的应用，如食品添加剂、清洁剂的成分等。
15. 环境保护：化学在环境保护中的应用，如污水处理、空气污染物的控制等。
结束语：中考化学知识点的掌握对于学生来说至关重要，它不仅关系到中考成绩，更是培养学生科学素养和实践能力的基础。
希望以上的总结归纳能够帮助学生更好地复习和掌握化学知识，为中考取得优异成绩打下坚实的基础。
中考化学常见的知识点归纳
中考化学常见的知识点归纳中考化学是许多学生在中学阶段面临的一个挑战，它涵盖了广泛的知识点。
以下是中考化学的常见知识点归纳：1. 物质的分类：- 纯净物和混合物- 单质和化合物- 氧化物、酸、碱和盐2. 物质的性质：- 物理性质和化学性质- 物质的三态变化（固态、液态、气态）3. 化学方程式的书写：- 反应物和生成物的化学式- 系数的确定- 平衡化学方程式4. 化学反应的类型：- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应5. 原子结构：- 原子的组成（质子、中子、电子）- 原子核和电子云6. 元素周期表：- 元素的排列规律- 周期和族的概念7. 化学计量学：- 摩尔的概念- 摩尔质量- 物质的量与质量、体积的关系8. 溶液：- 溶液的组成- 饱和溶液与不饱和溶液- 溶液的浓度（质量分数、摩尔浓度）9. 氧化还原反应：- 氧化剂和还原剂- 氧化数的变化10. 酸碱盐的性质：- 酸的通性- 碱的通性- 盐的溶解性和电离11. 金属和非金属元素：- 金属的化学性质- 非金属的化学性质12. 能量变化：- 放热反应和吸热反应- 燃烧热和中和热13. 气体定律：- 波义耳定律、查理定律和阿伏伽德罗定律14. 实验操作：- 常见化学实验的基本操作- 实验室安全规则15. 化学计算：- 质量守恒定律的应用- 化学方程式的定量计算结束语：中考化学的知识点广泛而深入，掌握这些基础知识点是取得好成绩的关键。
希望以上的归纳能够帮助同学们更好地复习和准备中考化学，祝大家考试顺利！。
中考化学知识点大全
中考化学知识点大全1.元素与化合物：了解元素和化合物的概念，元素是构成所有物质的基本单位，化合物是由两个或更多元素以特定比例组成的物质。
2.元素周期表：掌握元素周期表的基本结构和元素的周期性规律，包括原子序数、原子量、周期、族等。
3.原子结构：理解原子的组成，包括质子、中子和电子，以及它们在原子中的分布。
4.原子和离子：了解原子和离子的概念，原子是不带电荷的基本粒子，离子是带电荷的原子或分子。
5.化学键：了解化学键的种类和形成过程，包括离子键、共价键和金属键。
6.化学方程式：学会书写化学方程式，包括表示反应物、生成物和反应条件。
7.反应速率：了解反应速率的概念和影响因素，包括温度、浓度、催化剂等。
8.酸碱和盐：掌握酸碱和盐的定义和性质，包括酸的酸度、碱的碱度和盐的中性。
9.氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和特征，包括氧化剂、还原剂和氧化还原电位。
10.电解和电池：理解电解和电池的工作原理，包括电解质溶液中的离子运动和电池中的产生电能。
11.反应热和燃烧：掌握反应热和燃烧的概念，包括燃烧反应的热变化和能量转化。
12.非金属元素：了解非金属元素的基本性质，包括物理性质和化学性质。
13.金属元素：了解金属元素的基本性质，包括物理性质和化学性质。
14.非金属和金属的反应：了解非金属和金属之间的反应，包括酸与金属的反应、硼烷的制备等。
15.氧化物：了解氧化物的性质和应用，包括酸性氧化物、碱性氧化物和中性氧化物。
16.盐类：掌握盐类的性质和应用，包括酸性盐、酸盐和碱性盐。
17.溶液的浓度：了解溶液浓度的表示方法和计算，包括质量浓度、体积浓度和摩尔浓度。
18.酸碱指示剂和pH值：了解酸碱指示剂的种类和使用方法，以及pH值的概念和测量方法。
19.物质的性质：了解物质的物理性质和化学性质，包括固体、液体和气体的特点。
20.分子结构：理解分子结构的基本概念，包括共价键、极性键和非极性键。
中考化学总结知识点(精选8篇)
中考化学总结知识点（精选8篇）中考化学总结知识点第1篇一、质量守恒定律：1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后(1)一定不变宏观：反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变(3)可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写： (注意：a、配平 b、条件 c、箭号)3、含义：以为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2(或原子)个数比个水分子(对气体而言，分子个数比等于体积之比)③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒，等等。
中考化学总结知识点第2篇(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：1)有活泼性不同的两个电极;2)电解质溶液3)闭合回路4)自发的氧化还原反应(4)电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
中考化学必考知识点
中考化学必考知识点1.基础知识-元素与化合物：元素是组成物质的基本单位，化合物是由不同元素组成的。
认识不同元素的符号和周期表的排列原则。
-物质的性质：固体、液体、气体的特点；溶解性、熔点、沸点等物质的性质。
-化学反应：了解酸碱中和反应、金属与酸反应等基本的化学反应原理。
2.化学实验-常用仪器的使用：如试管、烧杯、酒精灯、分液漏斗等。
-常用试剂的检验方法：如测定氧气的存在、盐酸与硫酸的性质等。
3.物质的变化-热性异常：了解物质在加热过程中的异常现象，如一些物质在加热时发生爆炸或溅溶等。
-化学键：认识原子之间的化学连接关系，如共价键、离子键、金属键等。
-物质的分解：了解化学反应中物质的分解与合成，如电解水、加热二氧化锰等。
4.酸碱与盐-酸碱的性质：了解酸碱中和反应、酸碱指示剂、酸碱盐等基础概念。
-盐的制备和性质：认识常见盐的制备方法，如硫酸铜、氯化钠等常见盐的性质和用途。
5.金属与非金属-金属的性质：了解金属的常见性质，如导电性、延展性、塑性等。
-金属的应用：了解常见金属的应用，如铁、铝、铜等的用途和特点。
-非金属的性质：了解非金属的常见性质，如不导电、易与氧反应等。
6.燃烧与氧化还原反应-燃烧的本质：了解燃烧是氧化还原反应的一种，认识可燃物质与氧气反应的化学方程式。
-氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和特点，认识原子的电子转移。
以上是中考化学必考的一些重要知识点，学生在备考中可结合教材进行复习和练习，掌握这些知识点，能够有利于中考化学科目的顺利通过。
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中考化学知识点汇总第一单元走进化学世界1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。
2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁.炼钢。
3.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)4.化学实验(一).常用仪器及使用方法可以直接加热的仪器是：试管.蒸发皿.燃烧匙只能垫石棉网间接加热的仪器是：烧杯.烧瓶.锥形瓶不可加热的仪器：量筒.漏斗.集气瓶.水槽。
（二）测量液体体积的容器：量筒。
量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器：托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小.质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的.易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯.表面皿）中称量。
（四）酒精灯酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3～1/4。
（五）夹持仪器的用具：铁夹.试管夹铁夹和试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套；夹在离试管口约1/3处。
手要拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，预防试管滑落。
（六）药品的取用(1)药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（有些液体药品放在滴瓶中）；白磷要存放在水中，防止自燃。
(2)药品的取用的注意点:①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1-2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②取用药品的“三不”：任何药品不能用手拿.舌尝.或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）（七）连接仪器装置（1）把玻璃插入橡皮塞：先把玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。
（2）在玻璃管上连胶皮管：先把玻璃管口用水润湿 ,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。
（八）给物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着人。
（九）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。
第二单元我们周围的空气一.空气中氧气含量的测定1.可燃物要求：红磷要足量且产物是固体；2.装置要求：气密性良好；3.现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积；4.结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水；5.探究：⑴液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全⑵能否用铁代替红磷？不能原因：铁不能在空气中燃烧能否用碳.硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差二.空气的成分氮气78%.氧气21%.稀有气体0.94%.二氧化碳0.03%.其它气体和杂质0.03%地壳中元素含量（名称.符号）——氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）四.空气的污染及防治1.对空气造成污染的主要是有害气体（CO.SO2.NO2）和烟尘等；2.计入空气污染指数的项目为CO.SO2.NO2.O3和可吸入颗粒物等。
3.目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂.氮的氧化物等）温室效应（CO2.CH4等）酸雨（SO2.NO2等）白色污染（塑料垃圾等）五.氧气1.物理性质：无色无味的气体（液体.固体为淡蓝色），密度比空气略大，不易溶于水。
2.化学性质：供给呼吸,支持燃烧氧气与下列物质反应现象铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的熔化物炸裂瓶底硫燃烧在集瓶中放少量水的目的：吸收二氧化硫3.氧气制法：工业制氧气——分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同，属物理变化）实验室制氧气药品：过氧化氢与二氧化锰、氯酸钾与二氧化锰、高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a.步骤：连—查—装—定—点—收—移—熄b.注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满。
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气。
六.氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造。
第三单元 物质构成的奥秘一.原子的构成（1）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 =原子序数（2）决定元素种类： 质子数（核电荷数）决定元素的分类、化学性质： 最外层电子数（3）相对原子质量≈质子数+中子数二.元素1.一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同。
注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2.O 3）不可能是化合物。
2. 地壳中元素由多到少排列：：O ＞Si ＞Al ＞Fe3.离子：带电的原子或原子团叫做离子。
三.化学式与化合价：1．几种数字的含义Fe 2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe 3+：3个铁离子MgCl 2：氯化镁中镁元素的化合价为+2价；H 2S ：硫化氢中硫元素的化合价为+2价。
+2 -22H2O 前面的2：两个水分子， H后面的2：每个水分子中含有2个氢原子2.化合物中，各元素正.负化合价的代数和为零。
3.所以单质中元素的化合价为0。
4计算：a.计算相对分子质量=(各元素的相对原子质量×原子个数)之和b.计算物质组成元素的质量比：(相对原子质量×原子个数)之比c.计算物质中某元素的质量分数：质量分数＝(相对原子质量×原子个数) / 相对分子质量×100%第4单元自然界的水一.电解水的实验1.电源种类---直流电，加入硫酸或氢氧化钠的目的---增强水的导电性2.现象：正氧负氢，氢二氧一二.水净化的方式水的净化效果由低到高的是静置沉淀.吸附沉淀.过滤.吸附.蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
在沉淀中常加的絮凝剂是明矾，其作用是形成胶状物，使杂质聚沉。
常用消毒剂有漂白粉.氯气.二氧化氯。
三.硬水和软水硬水：含较多可溶性钙镁化合物的水。
加肥皂水搅拌后有浮渣。
软水：不含或少含可溶性钙镁化合物的水。
通过煮沸.蒸馏都能使硬水变成软水。
四.过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁（否则，过滤速度变慢）；“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口边缘（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁）（2）玻璃棒下端轻靠在三层滤纸（3）烧杯尖嘴紧靠玻璃棒过滤后，滤液仍然浑浊的原因有:⑴承接滤液的烧杯不干净⑵倾倒液体时液面高于滤纸边缘⑶滤纸破损第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物一.碳的几种单质碳的单质有金刚石.石墨.C60石墨变成金刚石属于化学变化。
1.金刚石（C）：无色，不导电。
是自然界中最硬的物质，可制钻石.刻划玻璃.钻头等。
2.石墨（C）：深灰色，有导电性，润滑性，是最软的矿物之一。
用于制铅笔芯、电极.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3.活性炭、木炭：具有吸附性（物理性质）4.焦炭：用于冶铁。
二、单质碳的化学性质各种单质碳的化学性质却完全相同!1.常温下的稳定性2.可燃性：完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2 CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2 2CO3.还原性a：C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
b:C+CO2 2CO三、二氧化碳的制法1.二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2) 发生装置：固液不加热型，与制H2相同。
3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。
2.二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑四、二氧化碳的性质1.物理性质：通常是无色.无味的气体（固态二氧化碳叫干冰，干冰易升华吸热，做制冷剂），能溶于水，密度比空气大。
2.化学性质：⑴“三不”：一般情况下，不可燃，不助燃，不能供给呼吸。
⑵与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不稳定，易分解⑶与石灰水反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O （可用于检验二氧化碳）用途：灭火，干冰用于人工降雨、制冷剂，温室肥料（增强温室植物的光合作用）二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。
五.一氧化碳1.物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2.化学性质: （H2.CO.C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）⑴可燃性：2CO+O2 2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2燃烧火焰颜色是：淡蓝色；CO 、CH4燃烧的火焰是：蓝色。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）⑵还原性： CO+CuO Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
）除杂：CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2[CO] 通过灼热的氧化铜CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）⑶有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使氧气不能与血红蛋白结合。
第七单元燃料及其利用一、燃烧的条件(缺一不可)：⑴可燃物⑵氧气（或空气）⑶达到燃烧所需要的最低温度（即着火点）二、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）⑴清除可燃物⑵隔绝氧气（或空气）⑶温度降到着火点以下。
图书、贵重设备失火常用“二氧化碳灭火器”三、燃料充分燃烧的两个条件：⑴要有足够多的空气⑵燃料与空气有足够大的接触面积。
四、能发生爆炸的混合物：可燃性气体（或粉尘）与氧气（或空气）混合。